第二单元 常见的酸和碱 练习题(含解析） 2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

常见的酸和碱
一、单选题
1．向一定质量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中滴加BaCl2溶液，沉淀不再生成时，改为滴加稀盐酸，沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A．a点只发生 B．b、d两点对应溶液中NaCl的质量不相等
C．整个实验过程中，溶液中最多同时含有3种溶质 D．整个实验过程中，涉及两种基本反应类型
2．实验操作的不合理性，会影响实验结果的准确性。下面说法错误的是
A．用湿润pH 试纸测酸雨的酸碱度，测得pH 偏大
B．配制一定浓度溶液，用量筒量水仰视读数，配得溶液浓度偏小
C．在测定空气氧气含量的实验中，使用直径较大的长导管会导致测得结果偏小
D．粗盐提纯实验中，完全蒸干蒸发皿中氯化钠溶液的水分，可能导致产率偏高
3．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是
A．碱的溶液显碱性，所以显碱性的溶液就是碱的溶液
B．阴离子带负电，所以带负电的粒子一定是阴离子
C．不纯的可燃性气体燃烧可能发生爆炸，所以点燃可燃性气体之前必须要验纯
D．化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化
4．下列说法中，正确的是（　　）
A．常温下，碱溶液的pH一定大于7，盐溶液的pH一定等于7
B．向某溶液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定有Ag+
C．区别NH4Cl和KCl粉末，可用分别加熟石灰研磨并闻气味的方法
D．Na2CO3俗称纯碱，它的水溶液呈碱性，属于碱类
5．下列物质按氧化物、酸、碱和盐的顺序排列的一组是
A．冰水、硫酸、火碱、碳酸钠 B．干冰、碳酸、熟石灰、烧碱
C．氧化铜、硫酸、纯碱、硫酸铜 D．氧化镁、碳酸钙、氢氧化钠、氯化钠
6．下列实验现象叙述正确的是
A．石灰石和足量稀盐酸反应：固体逐渐减少，表面产生大量的二氧化碳气体
B．木炭在空气中燃烧：剧烈燃烧，发出白色火焰，放出大量的热
C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：溶液中产生蓝色沉淀
D．向浓氨水中滴加酚酞溶液：溶液由红色变为无色
7．以下是一些食物的近似pH：（1）苹果3.3~4.5、（2）鸡蛋清7.6~8.0、（3）番茄4.0~4.4、（4）玉米粥6.8~8.0、（5）柑橘汁3.4~4.2，胃酸过多的人宜经常食用的是
A．（1）（4） B．（4）（5） C．（2）（4） D．（3）（5）
8．下列操作和实验数据中合理的是
A．用pH试纸测得氢氧化钠溶液的pH为11.5
B．用100mL量筒量得5mL氢氧化钠溶液
C．用100mL量筒量得89.56mL氢氧化钠溶液
D．用托盘天平称得56.7氯化钠固体
9．下列图像能正确反映对应关系的是
A． 加热KNO3、Ca(OH)2的饱和溶液(不考虑溶剂的蒸发)
B． 向等质量、等质量分数的两份稀硫酸中分别加入足量氧化镁、氢氧化镁固体
C． 向一定量的大理石中(杂质不反应也不溶于水)加入足量稀盐酸
D． 向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
10．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是
A．原子是不带电的粒子，所以不带点的粒子一定是原子
B．碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱
C．单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
D．溶液是均一稳定的，所以均一稳定的混合物一定是溶液
11．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验酒精中是否含有氧元素 在空气中点燃，检验生成物
B 除去KNO3溶液中的KCI 加入过量的AgNO3
C 鉴别化肥KNO3和 NH4C1 取样，分别与熟石灰混合研磨，闻气味
D 分离Cu粉和Fe粉的混合物 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
12．下列有关酸、碱性质和用途的说法中，不正确的是
A．氢氧化钠、氢氧化钙化学性质相似，是因为其溶液中都含有金属离子
B．消石灰可以配制农药波尔多液，也可用于处理污水
C．盐酸、硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有H+
D．用食醋可除去热水瓶胆壁上的水垢
二、填空题
13．氢氧化钠和氢氧化钙都能与二氧化碳发生反应，氢氧化钙与二氧化碳反应的化学反应方程式为________；现有两份等质量的二氧化碳，分别用氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液吸收，则消耗氢氧化钠和氢氧化钙的质量比为________。
14．现有六种物质：①小苏打 ②干冰 ③盐酸 ④石灰石⑤氮气 ⑥石墨⑦熟石灰⑧烧碱⑨氯化钠⑩酒精。请将相应物质的化学式填入横线上：
（1）可用于制肥皂的是____________。
（2）发酵粉的主要成分之一是____________。
（3）可用来改良酸性土壤的是______。
（4）人体胃液中含有的酸是___________。
（5）可用来灭火的是_______________。
（6）可用做调味品的是_______________。
（7）可用做建筑材料的是_____________。
（8）可做燃料的是_______________。
（9）可做电极的是_______________。
15．用元素的化合价与物质类别构建的“价类二维图”能很好地反映物质间的转化关系。部分含碳元素物质之间的“价类二维图”如图所示。

(1)物质类别X应为_____；
(2)反应①的生成物除CO2外，另一种生成物的化学式为_____。
(3)写出反应②的化学方程式_____。
16．如图是氯元素的价—类二维图。请回答：
(1)a点对应的物质类别是_______。
(2)b点表示的物质的化学式为_______。
(3)c物质的用途是_______(写一种)。
(4)某化合物的化学式为KClO3，该点对应的字母是_______。
(5)“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)。写出由a点表示的物质与氢氧化钠溶液反应生成e、f和水的化学方程式：_______。
三、实验题
17．下图是实验室制取气体的常用装置
（1）写出一个用A装置或B装置制取气体的化学方程式_________________
（2）加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气 (NH3)。
①制取氨气应选用的一套装置为__________（填字母代号）
②氨气极易溶于水的气体，氨水呈碱性。则上图可观察到什么现象？_____
18．下列是初中化学中常见的几组实验：
(1)分别取少量氧化铁粉末和一根生锈铁钉于A、B两支试管中，分别加入等质量的稀盐酸并在酒精灯上微热，观察到两试管中溶液均变黄色，而B试管中还有大量气泡产生。B试管产生气泡的反应方程式为_______，两试管中均发生反应的方程式为_______。一段时间后，A试管没有明显变化，B试管中溶液颜色变为浅绿色，这是氯化铁与铁进一步反应生成氯化亚铁，写出化学方程式_______。
(2)利用图1装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应。推入针筒内试剂，当U型管液面稳定且出现_______的现象则可得出结论。写出二氧化碳与氢氧化钠反应的方程式_______。也可反应后，通过向左瓶内加入_______物质，证明新物质的生成，从而说明反应的发生。
(3)利用图2装置比较碳酸钠、碳酸氢钠固体与稀盐酸反应快慢。气球中的盐酸应同时_____(填快速或慢速)全部倒入。可根据____(选填“反应至5秒”、“反应结束”、“两者都行”)时气球大小不同现象得出反应速率大小：碳酸钠____碳酸氢钠〔选填>、<、=)。写出碳酸钠与稀盐酸的反应方程式___。
四、推断题
19．过氧化氢分解的产物与其它物质有如下转化关系。请根据所学知识按要求填空：
(1)A在反应①中起____作用，红色金属的化学式为____。
(2)反应②的化学反应方程式为____。
(3)蓝色沉淀属于_____（填“酸”、“碱”或“盐”）。
20．A～I表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，其中C、E、H均为氧化物，I是常用的建筑材料，G是一种钠盐，请回答下列问题：
(1)物质A的化学式为_________。
(2)B的一种用途是_______。
(3)反应③的基本反应类型是________。
(4)写出反应②的化学方程式_______。
五、计算题
21．某工厂要洗涤石油产品中残余的 100g 硫酸，消耗 40g 质量分数为 20％的 NaOH溶液，请计算该残余硫酸中溶质的质量分数？
22．某学习小组为测定溶液中氯化镁的质量分数，在100g该溶液中加入100g氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤后得滤液194.2g。
求：
(1)生成沉淀的质量_________g；
(2)溶液中氯化镁的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、a点发生了两个反应，Na2CO3与BaCl2的反应，Na2SO4与BaCl2的反应，反应的化学方程式分别为：、，故A错误；
B、b、d两点对应溶液中NaCl由Na2CO3和Na2SO4完全反应生成，所以b、d两点对应溶液中NaCl的质量相等，故C错误；
C、整个实验过程中，溶液中最多没有完全反应时有三种Na2CO3、Na2SO4、NaCl，稀盐酸过量时也是三种NaCl、BaCl2、HCl，所以整个实验过程中，溶液中最多同时含有3种溶质，故C正确；
D、整个实验过程中，涉及一种基本反应类型复分解反应，故D错误。
故选：C。
2．D
【详解】A、用pH试纸测定酸雨水的pH值时，如用水润湿，相当于对酸雨的稀释，故pH变大，故A选项正确，不符合题意；
B、用量筒量水仰视读数时量取水的实际体积偏大，则配得的溶液的浓度偏小，故B选项正确，不符合题意；
C、在测定空气氧气含量的实验中，使用直径较大的长导管，长导管中会存有较大的水，测量结果将偏小，故C选项正确，不符合题意；
D、粗盐提纯实验中，完全蒸干蒸发皿中氯化钠溶液的水分，可能导致食盐飞溅，产量降低，故D选项错误，符合题意。故选D。
3．C
【详解】A、碱的溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱的溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误；
B、阴离子带负电，但带负电的粒子不一定是阴离子，也可能是电子等，故选项推理错误；
C、不纯的可燃性气体燃烧可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体之前必须要验纯，故选项推理正确；
D、化学变化常伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化，如氢氧化钠溶于水放热，故选项推理错误。
故选C。
4．C
【详解】A、碱溶液的pH一定大于7，但盐溶液的pH不一定等于7，例如碳酸钠溶液属于盐溶液，但pH大于7，故说法错误；
B、向某溶液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是氯化银沉淀或钡盐沉淀或两者都有，因此该溶液中不一定有Ag+，故说法错误；
C、氯化铵加熟石灰研磨有刺激性气味产生，而氯化钾加熟石灰研磨没有刺激性气味产生，故说法正确；
D、Na2CO3俗称纯碱，它的水溶液呈碱性，但它是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故说法错误；
故选C。
5．A
【详解】A、冰水是水的纯净物，水是由氢、氧两种元素组成的，且其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物；硫酸是由H+和硫酸根离子构成，属于酸；火碱是氢氧化钠的俗称，是由金属阳离子和OH-构成，属于碱；碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；故符合题意；
B、干冰是固态的二氧化碳，是由碳、氧两种元素组成的，且其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物；碳酸是由H+和碳酸根离子构成，属于酸；熟石灰是氢氧化钙的俗称，是由金属阳离子和OH-构成，属于碱；烧碱是氢氧化钠的俗称，是由金属阳离子和OH-构成，属于碱；故不符合题意；
C、氧化铜是由铜、氧两种元素组成的，且其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物；硫酸是由H+和硫酸根离子构成，属于酸；纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐；故不符合题意；
D、氧化镁是由镁、氧两种元素组成的，且其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物；碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；氢氧化钠是由金属阳离子和OH-构成，属于碱；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐；故不符合题意。
故选A。
6．C
【详解】A、石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故固体逐渐减少，产生大量气泡，生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，不符合题意；
B、木炭在空气中燃烧，烧至红热，放出热量，木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，不符合题意；
C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，产生蓝色沉淀，符合题意；
D、浓氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故溶液由无色变为红色，不符合题意。
故选C。
7．C
【详解】胃酸过多的人宜经常食用的是略显碱性的物质，碱性的pH值大于7。
故选C。
8．D
【详解】A、用pH试纸测得氢氧化钠溶液的pH为整数，不能测出pH为11.5，操作和实验数据中不合理；
B、用100ml量筒量取5ml某溶液，误差太大，量程选择不合理；用量筒量取5mL某溶液，应选用10mL的量筒，操作和实验数据中不合理；
C、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。用100mL量筒量取89.5 mL氢氧化钠溶液，但不能精确到0.01，操作和实验数据中不合理；
D、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，可用托盘天平称取56.7g碳酸钠固体，操作和实验数据中合理；
答案：D。
9．B
【详解】A、加热KNO3、Ca(OH)2的饱和溶液，温度升高，硝酸钾的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙饱和溶液有溶质析出，还是饱和溶液，溶质质量分数减小，不符合题意；
B、向等质量、等质量分数的两份稀硫酸中分别加入足量氧化镁、氢氧化镁固体，氧化镁和稀硫酸反应：，氢氧化镁和稀硫酸反应： ，由化学方程式可知，等质量的硫酸生成硫酸镁的质量相同，但是稀硫酸消耗氢氧化镁的质量大，故完全反应后，溶液质量大，硫酸镁的质量分数小，符合题意；
C、向一定量的大理石中(杂质不反应也不溶于水)加入足量稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，固体的质量逐渐减小，但是不会减小至零，因为杂质不参与反应，不符合题意；
D、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠的质量分数逐渐增大，待完全反应后，氯化钠的质量不再变化，但是继续滴加稀盐酸，溶液质量增加，故氯化钠的质量分数又逐渐减小，不符合题意。
故选B。
10．D
【详解】A、原子是不带电的粒子，但是不带点的粒子不一定是原子，如中子，A错误。
B、碱中含有氢元素和氧元素，但是含有氢元素和氧元素的物质不一定是碱，如水，B错误。
C、单质只含一种元素，但是含一种元素的物质不一定是单质，可能是混合物，C错误。
D、溶液是均一稳定的，所以均一稳定的混合物一定是溶液，D正确。
故选：D。
11．C
【详解】A、检验酒精中是否含有氧元素，在空气中点燃，检验生成物，酒精燃烧，因为氧气中含氧元素，无论酒精是否含氧元素，都能检测到氧元素，A错误。
B、氯化钾与过量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，虽然除去了氯化钾，但是引入了杂质过量的硝酸银，不符合除杂原则，B错误；
C、氯化铵与熟石灰研磨会生成有刺激性气味的气体，硝酸钾与熟石灰则没有，两者现象不同，可以鉴别，C正确。
D、分离Cu粉和Fe粉的混合物，既要得到铜粉还要得到铁粉，加入稀硫酸铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，不符合题意，D错误。
故选：C。
12．A
【详解】A、氢氧化钠、氢氧化钙化学性质相似，是因为其溶液中都含有氢氧根离子，而不是金属离子，故选项A说法错误；
B、消石灰在农业上可以配制农药波尔多液，在工业上也可用于处理污水，故选项B说法正确；
C、盐酸、硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有H+，故选项C说法正确；
D、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁等不溶性物质，都能和酸发生反应生成可溶性盐，故用食醋可除去热水瓶胆壁上的水垢，故选项D说法正确；
故选：A。
13． CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O 40:37
【详解】氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，其化学反应方程式为，二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为，等质量的二氧化碳，则满足关系式，那么消耗氢氧化钠和氢氧化钙的质量比为80:74=40:37。
故答案：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O 、40:37
14． NaOH NaHCO3 Ca（OH）2 HCl CO2 NaCl CaCO3 C2H5OH C
【详解】（1）烧碱可用来制肥皂，烧碱是氢氧化钠的俗称；故填：NaOH；
（2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，在生活中是发酵粉的主要成分；故填：NaHCO3；
（3）熟石灰是氢氧化钙的俗称，可用于改良酸性土壤；故填：Ca（OH）2；
（4）人体胃液中含有的酸是盐酸；故填：HCl；
（5）干冰是固态二氧化碳的俗称，易升华，会吸收大量的热，不燃烧也不支持燃烧，所以可用来灭火；故填：CO2；
（6）氯化钠一种常用的调味品；故填：NaCl；
（7）石灰石是常用的一种建筑材料，其主要成分是碳酸钙；故填：CaCO3；
（8）酒精具有可燃性，可以用作燃料；故填：C2H5OH；
（9）石墨具有导电性，可用制电极；故填：C。
15．(1)盐
(2)H2O
(3)
【详解】（1）碳酸钠是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，所以物质类别X应为盐；
（2）碳酸分解生成二氧化碳和水，其中水的化学式为：H2O；
（3）反应②是二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为：。
16．(1)单质
(2)Cl2O5
(3)除锈
(4)d
(5)
【详解】（1）a点时氯元素的化合价为0价，而单质中元素的化合价为0，则a点对应的物质为单质。
（2）b点的物质为氧化物，且氯元素的化合价为+5价，氧元素的化合价为-2价，则化学式为Cl2O5。
（3）c点的物质为酸，氯元素的化合价为-1价，则对应的为HCl，盐酸可用于除锈。
（4）氯酸钾由金属离子和酸根构成，属于盐，且钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，根据“化合物中各物质的化合价代数和为零”，则+1+x+（-2）×3=0，解得x=+5，则对应的字母是d。
（5）e、f对应的物质均属于盐，根据元素守恒，都为钠盐，且e、f对应的物质中氯元素的化合价分别为+1、-1价，则对应的物质分别为NaCl和NaClO，则Cl2和NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，反应的化学方程式为。
17． AD 试管中的液面上升，无色的酚酞试液变成红色
【详解】（1）A装置属于固体加热行发生装置，可用于实验室分解高锰酸钾或氯酸钾制氧气的实验，加热高锰酸钾分解制取氧气的同时，还生成了锰酸钾和二氧化锰，故反应的化学方程式是，加热氯酸钾并使用二氧化锰催化，可分解为氯化钾和氧气，其化学方程式为：；B装置属于固液常温型发生装置，可用于实验室分解过氧化氢制氧气和混合石灰石与盐酸制氧气，常温下使用二氧化锰可催化过氧化氢分解为水和氧气，其化学方程式为：，常温下，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其化学方程式为：；
（2）①根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气属固体加热型，选A装置，氨气的密度比空气小，易溶于水，故只能用向下排空气法收集，选D装置；
②氨气极易溶于水的气体，氨水呈碱性，那么将收集满氨气是试管倒扣在烧杯中，由于氨气溶于水导致试管中的压强变小，试管中的液面会上升，另氨水呈碱性，故无色的酚酞试液会变成红色。
【点睛】
18． 左侧液面上升、右侧液面下降 稀盐酸（其它合理也可） 快速 反应至5秒 <
【详解】(1) B试管中铁锈被反应后，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，；两试管中均发生反应为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，。氯化铁与铁进一步反应生成氯化亚铁，化学方程式。
(2)二氧化碳与氢氧化钠反应，装置中气体减少，压强减小，U型管液面稳定且出现左侧液面上升、右侧液面下降现象说明二氧化碳能与氢氧化钠反应。氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。生成的碳酸钠可以和盐酸反应生成二氧化碳气体，故也可反应后，通过向左瓶内加入稀盐酸生成气泡，证明新物质的生成，从而说明反应的发生（其它合理也可）。
(3)由于是比较碳酸钠、碳酸氢钠固体与稀盐酸反应快慢，故气球中的盐酸应同时快速全部倒入，观察相同时间内气体变化情况得出结论，故选“反应至5秒”；通过图示可以知道反应至5秒时碳酸氢钠和盐酸反应的气球变大更多，相同时间内得到气体更多，反应速率更快；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为。
19．(1) 催化 Cu
(2)CaO+H2O=Ca(OH)2
(3)碱
【分析】过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，水可与氧化钙反应生成氢氧化钙。所以C为水，E为氧化钙，B为氧气，A为二氧化锰，氧气与红色金属加热生成D，D与稀硫酸反应生成硫酸铜，故红色金属为铜，D为氧化铜，代入验证，推论合理。
【详解】（1）A应为二氧化锰，其作用为催化作用。红色金属为铜，其化学式为：Cu；
（2）反应②为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；
（3）蓝色沉淀为氢氧化铜，属于碱类。
20．(1)CaCO3
(2)除铁锈（合理即可）
(3)化合反应
(4)
【分析】A~I表示初中化学常见的物质，C、E、H均为氧化物，I是常用的建筑材料，G是一种钠盐，E和H反应会生成建筑材料，所以 I是氢氧化钙，E、H是氧化钙和水中的一种，氢氧化钙和钠盐反应生成A和F，所以G是碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以A是碳酸钙，F是氢氧化钠，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以B可以是盐酸，D是氯化钙，E是水，C是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，经过验证，推导正确。
【详解】（1）物质A的化学式为CaCO3。
（2）B可以是稀盐酸，它的一种用途是金属表面除锈；
（3）反应③是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，基本反应类型是化合反应；
（4）反应②是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为:
。
21．9.8%
【详解】解：设残余硫酸中溶质的质量分数x。

答：残余硫酸中溶质的质量分数9.8%
22．(1)5.8
(2)解：设参加反应的氯化镁的质量为x
溶液中氯化镁的质量分数=
答：溶液中氯化镁的质量分数为9.5%。
【详解】（1）根据质量守恒定律，沉淀的质量=100g+100g-194.2g=5.8g；故填：5.8；
（2）略，详见答案。
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