2023-2024学年高中化学苏教版2019必修第一册 1-2-1物质的化学计量（第1课时） 课件（21张）
文档属性
| 名称 | 2023-2024学年高中化学苏教版2019必修第一册 1-2-1物质的化学计量（第1课时） 课件（21张） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-14 08:23:35 | ||
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文档简介
(共21张PPT)
专题一第二单元
物质的化学计量
01
物质的量
怎么计量一口喝下的水？
30g
30ml
约1.0×1024个水分子
如此庞大的数字，在书写和使用时有诸多不便
如果你需要买120瓶水，去超市是一瓶一瓶数，还是按打数？
1.0×1024个
120瓶
10打
1.66mol
12瓶/打
物质的量
饮用水
6.02×1023个/mol
水分子
一个方便计量的常数
一个方便计量的常数
饮用水集合体的数量
水分子集合体的数量
1.0×1024个
120瓶
10打
1.66mol
12瓶/打
物质的量
饮用水
6.02×1023个/mol
水分子
一个方便计量的常数
饮用水集合体的数量
水分子集合体的数量
物质的量
1.定义：是用来描述一定数目微观粒子的集合体的物理量。
3.单位：摩尔 ，符号：mol
2.符号：n。
物理量 单位名称 单位符号
长度 l（L） 米 m
质量 m 千克 Kg
时间 t 秒 s
电流强度 I 安培 A
热力学温度 T 开尔文 K
发光强度 I（ Iv） 坎德拉 cd
物质的量 n
摩尔
mol
物质的量（n）是国际单位制七个基本物理量之一。
摩尔（mol）是国际单位制七个基本单位之一。
物质的量
物质的量
1
2
“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词；物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。
物质的量只能用来描述微观粒子 ，像分子、离子、原子、质子、电子、中子之类，不能用来描述宏观物体。
注意事项：
物质的量
3
4
用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1 mol H、1 mol H＋、1 mol H2 ，不能用 “1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。
物质的量是一个巨大数量粒子的集合体，可以是整数，也可以是小数，如可以有0.5molO2、0.01molH2SO4等。
注意事项：
指出下列符号的含义
1 mol Fe
1 mol SO42－
2 mol H2O
物质的量
2 mol水分子
1 mol铁原子
1 mol硫酸根离子
1.0×1024个
120瓶
10打
1.66mol
12瓶/打
物质的量
饮用水
6.02×1023个/mol
水分子
一个方便计量的常数
饮用水的集合的数量
水分子的集合的数量
阿伏伽德罗常数
符号为NA 单位：mol-1
NA≈6.02×1023 mol-1
科学上把0.012kg12C所含原子数称为阿伏加德罗常数，作为衡量微粒的集合体（即1mol）。
12克碳原子所含有的个数=
12×10-3千克
1.992643×10-26千克
≈6.02×1023 个
阿伏加德罗常数
阿伏加德罗常数是一个基准，即每mol物质所含微粒的数目约为6.02×1023 个，如筷子是每双为2根，鞋子每双为2只等。
1mol C 约有多少个碳原子？
1mol H2O约有多少个水分子？
1mol不同物质所含微粒的个数相同。
约为6.02×1023 个
n（物质的量）
N（粒子总数）
1mol H
NA个H
2mol H
2×NA个H
……
……
n mol H
n×NA个H
=
×
N
n
NA
微粒
1摩尔： 阿伏加德罗常数
物质的量
个数(N)
1堆的量(NA)
堆数(n)
掌握一个“分堆”的思想，即“化大为小”
本质
1molH2O含有 个水分子，或约 个水分子
NA
6.02× 1023
molH2O含有 个水分子，或约 个水分子
2NA
1.204× 1024
物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N)之间的关系：
N
NA
n
N
n
NA
N
n × NA
或
或
2
1、0.1molCH4中有 mol H；
1个CH4中有4个H→1mol CH4中有4mol H
→0.1mol CH4中有0.4mol H
强化巩固
2、含有0.12mol O的SO3的物质的量为 mol；
1个SO3中有3个O→1mol SO3中有3mol O
→0.04molSO3中有0.12mol O
3、0.2mol CuSO4·5H2O中含有 mol O
1个CuSO4·5H2O中含有9个O→1mol CuSO4·5H2O中含有9mol O→0.2mol CuSO4·5H2O中含有1.8 mol的O
2 ： 1 ： 2
2mol ： 1mol ： 2mol
（2 NA) : （NA) : （ 2NA)
2CO + O2 ==== 2CO2
分子个数比：
物质的量比：
扩大NA倍
化学反应方程式中，各物质的化学计量数之比等于其微粒数之比，等于其物质的量之比。
化学计量数比：
2 ： 1 ： 2
0.15mol锌与含 molHCl的盐酸恰好完全反应，放出 molH2，
溶液中有 molZn2+， molCl-
强化巩固
0.3
0.15
0.3
0.15
延时符
课堂小结
01
02
03
物质的量及单位
阿伏伽德罗常数
公式及计算
课堂练习
1．下列说法正确的是( )A．物质的量就是1 mol物质的质量B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量D．3 mol O2与2 mol H2O所含原子数相等
D
课堂练习
4
2．(1)2 mol H2O中含 mol H， mol O。(2)2 mol O2与1 mol H2SO4所含O (填“相等”或“不相等”)。(3)1 mol OH－含 个原子， 个质子， 个电子。
2
相等
1.204×1024
5.418×1024
6.02×1024
专题一第二单元
物质的化学计量
01
物质的量
怎么计量一口喝下的水？
30g
30ml
约1.0×1024个水分子
如此庞大的数字，在书写和使用时有诸多不便
如果你需要买120瓶水，去超市是一瓶一瓶数，还是按打数？
1.0×1024个
120瓶
10打
1.66mol
12瓶/打
物质的量
饮用水
6.02×1023个/mol
水分子
一个方便计量的常数
一个方便计量的常数
饮用水集合体的数量
水分子集合体的数量
1.0×1024个
120瓶
10打
1.66mol
12瓶/打
物质的量
饮用水
6.02×1023个/mol
水分子
一个方便计量的常数
饮用水集合体的数量
水分子集合体的数量
物质的量
1.定义：是用来描述一定数目微观粒子的集合体的物理量。
3.单位：摩尔 ，符号：mol
2.符号：n。
物理量 单位名称 单位符号
长度 l（L） 米 m
质量 m 千克 Kg
时间 t 秒 s
电流强度 I 安培 A
热力学温度 T 开尔文 K
发光强度 I（ Iv） 坎德拉 cd
物质的量 n
摩尔
mol
物质的量（n）是国际单位制七个基本物理量之一。
摩尔（mol）是国际单位制七个基本单位之一。
物质的量
物质的量
1
2
“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词；物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。
物质的量只能用来描述微观粒子 ，像分子、离子、原子、质子、电子、中子之类，不能用来描述宏观物体。
注意事项：
物质的量
3
4
用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1 mol H、1 mol H＋、1 mol H2 ，不能用 “1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。
物质的量是一个巨大数量粒子的集合体，可以是整数，也可以是小数，如可以有0.5molO2、0.01molH2SO4等。
注意事项：
指出下列符号的含义
1 mol Fe
1 mol SO42－
2 mol H2O
物质的量
2 mol水分子
1 mol铁原子
1 mol硫酸根离子
1.0×1024个
120瓶
10打
1.66mol
12瓶/打
物质的量
饮用水
6.02×1023个/mol
水分子
一个方便计量的常数
饮用水的集合的数量
水分子的集合的数量
阿伏伽德罗常数
符号为NA 单位：mol-1
NA≈6.02×1023 mol-1
科学上把0.012kg12C所含原子数称为阿伏加德罗常数，作为衡量微粒的集合体（即1mol）。
12克碳原子所含有的个数=
12×10-3千克
1.992643×10-26千克
≈6.02×1023 个
阿伏加德罗常数
阿伏加德罗常数是一个基准，即每mol物质所含微粒的数目约为6.02×1023 个，如筷子是每双为2根，鞋子每双为2只等。
1mol C 约有多少个碳原子？
1mol H2O约有多少个水分子？
1mol不同物质所含微粒的个数相同。
约为6.02×1023 个
n（物质的量）
N（粒子总数）
1mol H
NA个H
2mol H
2×NA个H
……
……
n mol H
n×NA个H
=
×
N
n
NA
微粒
1摩尔： 阿伏加德罗常数
物质的量
个数(N)
1堆的量(NA)
堆数(n)
掌握一个“分堆”的思想，即“化大为小”
本质
1molH2O含有 个水分子，或约 个水分子
NA
6.02× 1023
molH2O含有 个水分子，或约 个水分子
2NA
1.204× 1024
物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N)之间的关系：
N
NA
n
N
n
NA
N
n × NA
或
或
2
1、0.1molCH4中有 mol H；
1个CH4中有4个H→1mol CH4中有4mol H
→0.1mol CH4中有0.4mol H
强化巩固
2、含有0.12mol O的SO3的物质的量为 mol；
1个SO3中有3个O→1mol SO3中有3mol O
→0.04molSO3中有0.12mol O
3、0.2mol CuSO4·5H2O中含有 mol O
1个CuSO4·5H2O中含有9个O→1mol CuSO4·5H2O中含有9mol O→0.2mol CuSO4·5H2O中含有1.8 mol的O
2 ： 1 ： 2
2mol ： 1mol ： 2mol
（2 NA) : （NA) : （ 2NA)
2CO + O2 ==== 2CO2
分子个数比：
物质的量比：
扩大NA倍
化学反应方程式中，各物质的化学计量数之比等于其微粒数之比，等于其物质的量之比。
化学计量数比：
2 ： 1 ： 2
0.15mol锌与含 molHCl的盐酸恰好完全反应，放出 molH2，
溶液中有 molZn2+， molCl-
强化巩固
0.3
0.15
0.3
0.15
延时符
课堂小结
01
02
03
物质的量及单位
阿伏伽德罗常数
公式及计算
课堂练习
1．下列说法正确的是( )A．物质的量就是1 mol物质的质量B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量D．3 mol O2与2 mol H2O所含原子数相等
D
课堂练习
4
2．(1)2 mol H2O中含 mol H， mol O。(2)2 mol O2与1 mol H2SO4所含O (填“相等”或“不相等”)。(3)1 mol OH－含 个原子， 个质子， 个电子。
2
相等
1.204×1024
5.418×1024
6.02×1024