2023-2024学年高中化学苏教版2019必修第一册 1-2-3物质的化学计量（第3课时） 课件（共26张）
文档属性
| 名称 | 2023-2024学年高中化学苏教版2019必修第一册 1-2-3物质的化学计量（第3课时） 课件（共26张） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 1.9MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-14 08:39:50 | ||
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文档简介
(共26张PPT)
专题一第二单元
物质的化学计量
03
气体摩尔体积
一个班在操场上列队的面积与什么有关？
学生人数
学生之间的距离
学生胖瘦
物质的体积与什么有关？
粒子数目
粒子大小
粒子之间的距离
固液气三态的同一物质的微粒之间距离相同吗？
气态>液态>固态
一般情况下，微粒间距离关系：
固态、液态的粒子间距远小于粒子大小，可忽略
将1mol液态水加热变成1mol气态水，体积将会发生变化吗？
由液态到气态，粒子间距显著增大。
气态时，粒子间距远远大于粒子大小
物质名称 物质的量 mol 摩尔质量 g mol-1 密度 g cm-3或g L-1 体积
cm3或L
Al 1 26.98 2.70 9.99
Fe 1 55.85 7.86
H2O 1 18.02 0.998
C2H5OH 1 46.07 0.789
7.11
18.1
58.4
温度为293k(20 ℃)
H2 1 2.016 0.0899
N2 1 28.02 1.25
CO 1 28.01 1.25
22.4
22.4
22.4
温度为273k(0 ℃),压强为1.01×105Pa
分析上述两表，得出什么结论？
1、1mol不同的固态或液态物质，体积不同；
在相同状态下，1mol气体的体积基本相同。
结论：
固体或液体
气体
结论：温度升高，体积增大，温度降低，体积减小
原因：温度升高，粒子间距增大，温度降低，粒子间距减小。
结论：压强增大，体积减小，压强减小，体积增大
原因：压强增大，粒子间距减小，压强减小，粒子间距增大。
如果温度和压强一定，则微粒间的平均距离一定，等量的气体的体积也就一定。
在相同状态下，1mol气体（单一气体或混合气体）的体积基本相同。
气体摩尔体积
1.定义：单位物质的量的气体所占的体积。即每mol气体所占的体积。
3.符号：L/mol，L·mol-1
2.符号：Vm 。
4.对象：任何气体（纯净或混合气体）
Vm = ---
V
n
5.公式：
不同温度和压强下，气体摩尔体积（Vm）不同。
几种气体在不同条件下的摩尔体积
H2 O2 CO2 HCl N2
0℃、101KPa (L/mol) 22.4 22.4 22.3 22.4 22.4
0℃、202KPa (L/mol) 11.2 11.2 11.2 11.2 11.2
20℃、101KPa (L/mol) 24.0 24.0 23.9 24.0 24.0
标准状况( 温度0 oC(273K)、压强 1.01×105 Pa)下
气体摩尔体积Vm约22.4L/mol
即 1mol任何气体在标准状况下体积约为22.4L
气体摩尔体积
注意事项：
(1)适用范围：气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。
如：H2O、酒精、SO3
(2)物质在标准状况下为气体，若不是气体或非标准状况均不能用22.4 L·mol－1进行计算。
(3)1 mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4 L，也可能不是22.4 L。
强化巩固
1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。
2. 1mol气体的体积约为22.4L。
3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。
4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。
5. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。
（错，物质应是气体）
（错，应标明条件－标准状况）
（对，气体体积与分子种类无关）
（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）
（错，不一定）
强化巩固
填写下列空白：
1、标准状况下，0.5molH2，占有的体积约是 。
2、标准状况下，4.48LCO2 的物质的量是 。
11.2L
0.2mol
标准状况下，气体摩尔体积的有关计算
相关计算
①气体的物质的量n＝ mol；
②气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22.4ρ g·mol－1；
③气体的分子数N＝n·NA＝ ·NA；
④气体的质量m＝n·M＝ ·M g。
=
N
NA
n
=
m
M
=
V
Vm
强化巩固
填写下列空白：
1、标准状况下，33.6 L Cl2的物质的量是 ，16 g O2所占体积约是 。
2、标准状况下，含有1.5 mol H2和0.5 mol O2的混合气体所占体积约是 。
1.5mol
2mol
3、标准状况下，34 g NH3的物质的量是 ，所占体积约是 ，所含的NH3分子数是 。
11.2L
44.8L
44.8L
1.204×1024
阿伏伽德罗定律
PV=nRT
在同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
阿伏伽德罗定律
PV=nRT
三同定一同
同温（T）、同压（P）下，相同体积（V）的任何气体
都含有相同数目（N）的分子。
同温（T）、同压（P）下，相同体积（V）的任何气体
物质的量相同（n）。
同温（T）、同压（P）下，相同物质的量（n）的任何气体
体积相同（V）。
强化巩固
同温同压下，等体积的H2与CO2两种气体具有相同的( )
A. 质量 B.物质的量 C.原子个数 D.质子数
2.同温同压下，4.4克CO2与9.6克 O2所占的体积比是多少？
b
1：3
同温同压下，气体体积之比等于分子数之比，等于物质的量之比。
V1
V2
N1
N2
n1
n2
=
=
阿伏伽德罗定律
强化巩固
在一定温度和压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成两体积气体化合物，则该化合物的分子式是（ ）
（A）XY3 （B）XY （C）X3Y （D）X2Y3
A
延时符
课堂小结
01
02
气体摩尔体积及单位
公式及相关计算
03
阿伏伽德罗定律及应用
课堂练习
D
1、下列物质的体积约为22.4 L的是( )
A．标准状况下1 mol H2O
B．20 ℃、101 kPa时36.5 g HCl
C．常温常压下17 g NH3
D．标准状况下0.4 mol H2和0.6 mol O2的混合气体
2、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．非标准状况下，1 mol NH3的体积不可能是22.4 L
B．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2 L
C．11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2 L H2中含有的分子数为0.5NA
课堂练习
D
专题一第二单元
物质的化学计量
03
气体摩尔体积
一个班在操场上列队的面积与什么有关？
学生人数
学生之间的距离
学生胖瘦
物质的体积与什么有关？
粒子数目
粒子大小
粒子之间的距离
固液气三态的同一物质的微粒之间距离相同吗？
气态>液态>固态
一般情况下，微粒间距离关系：
固态、液态的粒子间距远小于粒子大小，可忽略
将1mol液态水加热变成1mol气态水，体积将会发生变化吗？
由液态到气态，粒子间距显著增大。
气态时，粒子间距远远大于粒子大小
物质名称 物质的量 mol 摩尔质量 g mol-1 密度 g cm-3或g L-1 体积
cm3或L
Al 1 26.98 2.70 9.99
Fe 1 55.85 7.86
H2O 1 18.02 0.998
C2H5OH 1 46.07 0.789
7.11
18.1
58.4
温度为293k(20 ℃)
H2 1 2.016 0.0899
N2 1 28.02 1.25
CO 1 28.01 1.25
22.4
22.4
22.4
温度为273k(0 ℃),压强为1.01×105Pa
分析上述两表，得出什么结论？
1、1mol不同的固态或液态物质，体积不同；
在相同状态下，1mol气体的体积基本相同。
结论：
固体或液体
气体
结论：温度升高，体积增大，温度降低，体积减小
原因：温度升高，粒子间距增大，温度降低，粒子间距减小。
结论：压强增大，体积减小，压强减小，体积增大
原因：压强增大，粒子间距减小，压强减小，粒子间距增大。
如果温度和压强一定，则微粒间的平均距离一定，等量的气体的体积也就一定。
在相同状态下，1mol气体（单一气体或混合气体）的体积基本相同。
气体摩尔体积
1.定义：单位物质的量的气体所占的体积。即每mol气体所占的体积。
3.符号：L/mol，L·mol-1
2.符号：Vm 。
4.对象：任何气体（纯净或混合气体）
Vm = ---
V
n
5.公式：
不同温度和压强下，气体摩尔体积（Vm）不同。
几种气体在不同条件下的摩尔体积
H2 O2 CO2 HCl N2
0℃、101KPa (L/mol) 22.4 22.4 22.3 22.4 22.4
0℃、202KPa (L/mol) 11.2 11.2 11.2 11.2 11.2
20℃、101KPa (L/mol) 24.0 24.0 23.9 24.0 24.0
标准状况( 温度0 oC(273K)、压强 1.01×105 Pa)下
气体摩尔体积Vm约22.4L/mol
即 1mol任何气体在标准状况下体积约为22.4L
气体摩尔体积
注意事项：
(1)适用范围：气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。
如：H2O、酒精、SO3
(2)物质在标准状况下为气体，若不是气体或非标准状况均不能用22.4 L·mol－1进行计算。
(3)1 mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4 L，也可能不是22.4 L。
强化巩固
1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。
2. 1mol气体的体积约为22.4L。
3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。
4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。
5. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。
（错，物质应是气体）
（错，应标明条件－标准状况）
（对，气体体积与分子种类无关）
（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）
（错，不一定）
强化巩固
填写下列空白：
1、标准状况下，0.5molH2，占有的体积约是 。
2、标准状况下，4.48LCO2 的物质的量是 。
11.2L
0.2mol
标准状况下，气体摩尔体积的有关计算
相关计算
①气体的物质的量n＝ mol；
②气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22.4ρ g·mol－1；
③气体的分子数N＝n·NA＝ ·NA；
④气体的质量m＝n·M＝ ·M g。
=
N
NA
n
=
m
M
=
V
Vm
强化巩固
填写下列空白：
1、标准状况下，33.6 L Cl2的物质的量是 ，16 g O2所占体积约是 。
2、标准状况下，含有1.5 mol H2和0.5 mol O2的混合气体所占体积约是 。
1.5mol
2mol
3、标准状况下，34 g NH3的物质的量是 ，所占体积约是 ，所含的NH3分子数是 。
11.2L
44.8L
44.8L
1.204×1024
阿伏伽德罗定律
PV=nRT
在同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
阿伏伽德罗定律
PV=nRT
三同定一同
同温（T）、同压（P）下，相同体积（V）的任何气体
都含有相同数目（N）的分子。
同温（T）、同压（P）下，相同体积（V）的任何气体
物质的量相同（n）。
同温（T）、同压（P）下，相同物质的量（n）的任何气体
体积相同（V）。
强化巩固
同温同压下，等体积的H2与CO2两种气体具有相同的( )
A. 质量 B.物质的量 C.原子个数 D.质子数
2.同温同压下，4.4克CO2与9.6克 O2所占的体积比是多少？
b
1：3
同温同压下，气体体积之比等于分子数之比，等于物质的量之比。
V1
V2
N1
N2
n1
n2
=
=
阿伏伽德罗定律
强化巩固
在一定温度和压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成两体积气体化合物，则该化合物的分子式是（ ）
（A）XY3 （B）XY （C）X3Y （D）X2Y3
A
延时符
课堂小结
01
02
气体摩尔体积及单位
公式及相关计算
03
阿伏伽德罗定律及应用
课堂练习
D
1、下列物质的体积约为22.4 L的是( )
A．标准状况下1 mol H2O
B．20 ℃、101 kPa时36.5 g HCl
C．常温常压下17 g NH3
D．标准状况下0.4 mol H2和0.6 mol O2的混合气体
2、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．非标准状况下，1 mol NH3的体积不可能是22.4 L
B．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2 L
C．11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2 L H2中含有的分子数为0.5NA
课堂练习
D