2023-2024学年高中化学苏教版2019选择性必修3同步教案 4.1.1 醇
文档属性
| 名称 | 2023-2024学年高中化学苏教版2019选择性必修3同步教案 4.1.1 醇 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 279.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-14 12:37:53 | ||
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文档简介
4.1.1 醇和酚
（第1课时 醇）
一、教学目标
1.通过认识羟基的结构，了解醇类的结构特点；进而从化学键、官能团的角度理解醇类消去反应、催化氧化反应的特征和规律。
2.通过乙醇性质的学习，能利用反应类型的规律判断、说明和预测醇类物质的性质。
二、教学重难点
重点：1.乙醇的性质；
2.醇类消去反应、催化氧化反应的特征和规律。
难点：醇类消去反应、催化氧化反应的特征和规律。
三、教学方法
实验探究法、总结归纳法、分组讨论法等
四、教学过程
【导入】展示乙醇的使用场景。
【讲解】醇的概念
醇是烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基取代所形成的化合物，如乙醇。
即：羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇
【展示】常见的醇结构式
【生】官能团——羟基（—OH）
【展示】乙醇的结构式、结构简式等
【讲解】醇的化学性质主要由羟基所决定，醇分子氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强，①O－H键和②C－O键的电子对都向氧原子偏移，因而，醇在起反应时，①O－H键和②C－O键容易断裂。
【展示】展示水、乙醇与钠反应实验视频
【生】比较Na与水及乙醇的反应
实验现象 ①钠粒沉到烧杯底部，有无色气体产生；②点燃气体，火焰呈淡蓝色，干燥的烧杯内壁出现液滴；③钠与水剧烈反应而不与乙醚反应
实验结论 a.乙醇与钠反应生成氢气，钠的密度比乙醇的大； b.乙醇中羟基氢原子比烃基氢原子活泼
【讲解】每2mol 羟基与足量的Na反应生成1mol H2。
其它活泼金属如钾、钙等也可与乙醇反应产生H2。
醚不能跟钠反应。
【展示】乙醇能够被氧化剂氧化。
【讲解】①燃烧（淡蓝色火焰）：
②与强氧化剂反应：
重铬酸钾由橙色变为绿色检验酒驾
酸性高锰酸钾紫色褪去
③催化氧化(去氢)：
【展示】实验视频
【生】2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。
【讲解】结构条件：α－C有H（α－H）
【展示】乙醇与氢卤酸的反应实验视频
【生】
实验现象 Ⅱ中产生油状液体
实验结论 乙醇与氢溴酸发生了反应，生成油状液体CH3CH2Br
化学方程式 CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O
【讲解】醇不仅可以与氢溴酸反应，还可以与其他氢卤酸反应。在反应中，醇分子中的羟基被卤素原子取代生成卤代烃：
R—OH＋HX―→R—X＋H2O。
在实验室和工业中，卤代烷烃常用醇和氢卤酸的反应来制取。
【展示】乙醇的消去反应实验视频
实验现象 稀酸性高锰酸钾溶液褪色
实验结论 乙醇发生了分子内脱水，生成了乙烯
【生】化学方程式为CH3CH2OHCH2==CH2↑＋H2O、
【讲解】消去反应：在一定条件下，一个有机化合物分子内脱去一个或几个小分子生成不饱和化合物(含双键或三键)的反应。
结构条件:β－C有H（β－H）
注意：
实验室制备的乙烯常含有有乙醚、乙醇蒸气、SO2、CO2及H2O
2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O。
醚：分子由两个烃基通过氧原子连接而成的有机化合物。烃基可以是烷基、烯基、苯基等。醚常用作有机溶剂。
口诀：温度适中使人着迷（醚），温度过高使人窒息（制烯）
【问】①放入几片碎瓷片作用是什么
②浓硫酸的作用是什么
③酒精与浓硫酸混合液如何配置(1:3)
④温度计的位置？
⑤为何使液体温度迅速升到170℃，不能过高或高低？
⑥混合液颜色如何变化？为什么？
⑦有何杂质气体？如何除去？
⑧如何收集气体
【生】一一回答。
【讲解】从微观结构分析醇的化学性质(以乙醇为例
二、醇的重要应用
【讲解】醇的分类
CH3OH 甲醇：是组成最简单的一元醇，也称木醇。
无色、具有挥发性的液体，沸点65℃左右。有毒。
重要的化工原料，也可用作燃料。
乙二醇：无色、无臭、具有甜味的黏稠液体。熔点-16℃ ，沸点197℃ 。能与水以任意比例互溶。是汽车防冻液的主要成分、合成涤纶的主要原料。
丙三醇：俗称甘油，无色、无臭、具有甜味的黏稠液体。沸点290℃ 。能与水以任意比例互溶，具有很强的吸水能力。主要用于制造日用化妆品和三硝酸甘油酯。
【课堂练习】
下列关于乙醇、乙二醇、丙三醇的说法不正确的是( )
A．均易溶于水，且丙三醇可作护肤剂，乙二醇可作汽车发动机的抗冻剂
B．均能被催化氧化成醛，也能脱水生成醚
C．均能发生酯化反应，丙三醇与硝酸反应的产物可以作炸药
D．若与足量的钠反应产生的氢气相等时，消耗三者的物质的量之比为3∶2∶1
答案 D
【课堂小结】师生共同完成。
醇的结构和化学性质：氧化反应、消去、取代
醇的应用
（第1课时 醇）
一、教学目标
1.通过认识羟基的结构，了解醇类的结构特点；进而从化学键、官能团的角度理解醇类消去反应、催化氧化反应的特征和规律。
2.通过乙醇性质的学习，能利用反应类型的规律判断、说明和预测醇类物质的性质。
二、教学重难点
重点：1.乙醇的性质；
2.醇类消去反应、催化氧化反应的特征和规律。
难点：醇类消去反应、催化氧化反应的特征和规律。
三、教学方法
实验探究法、总结归纳法、分组讨论法等
四、教学过程
【导入】展示乙醇的使用场景。
【讲解】醇的概念
醇是烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基取代所形成的化合物，如乙醇。
即：羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇
【展示】常见的醇结构式
【生】官能团——羟基（—OH）
【展示】乙醇的结构式、结构简式等
【讲解】醇的化学性质主要由羟基所决定，醇分子氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强，①O－H键和②C－O键的电子对都向氧原子偏移，因而，醇在起反应时，①O－H键和②C－O键容易断裂。
【展示】展示水、乙醇与钠反应实验视频
【生】比较Na与水及乙醇的反应
实验现象 ①钠粒沉到烧杯底部，有无色气体产生；②点燃气体，火焰呈淡蓝色，干燥的烧杯内壁出现液滴；③钠与水剧烈反应而不与乙醚反应
实验结论 a.乙醇与钠反应生成氢气，钠的密度比乙醇的大； b.乙醇中羟基氢原子比烃基氢原子活泼
【讲解】每2mol 羟基与足量的Na反应生成1mol H2。
其它活泼金属如钾、钙等也可与乙醇反应产生H2。
醚不能跟钠反应。
【展示】乙醇能够被氧化剂氧化。
【讲解】①燃烧（淡蓝色火焰）：
②与强氧化剂反应：
重铬酸钾由橙色变为绿色检验酒驾
酸性高锰酸钾紫色褪去
③催化氧化(去氢)：
【展示】实验视频
【生】2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。
【讲解】结构条件：α－C有H（α－H）
【展示】乙醇与氢卤酸的反应实验视频
【生】
实验现象 Ⅱ中产生油状液体
实验结论 乙醇与氢溴酸发生了反应，生成油状液体CH3CH2Br
化学方程式 CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O
【讲解】醇不仅可以与氢溴酸反应，还可以与其他氢卤酸反应。在反应中，醇分子中的羟基被卤素原子取代生成卤代烃：
R—OH＋HX―→R—X＋H2O。
在实验室和工业中，卤代烷烃常用醇和氢卤酸的反应来制取。
【展示】乙醇的消去反应实验视频
实验现象 稀酸性高锰酸钾溶液褪色
实验结论 乙醇发生了分子内脱水，生成了乙烯
【生】化学方程式为CH3CH2OHCH2==CH2↑＋H2O、
【讲解】消去反应：在一定条件下，一个有机化合物分子内脱去一个或几个小分子生成不饱和化合物(含双键或三键)的反应。
结构条件:β－C有H（β－H）
注意：
实验室制备的乙烯常含有有乙醚、乙醇蒸气、SO2、CO2及H2O
2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O。
醚：分子由两个烃基通过氧原子连接而成的有机化合物。烃基可以是烷基、烯基、苯基等。醚常用作有机溶剂。
口诀：温度适中使人着迷（醚），温度过高使人窒息（制烯）
【问】①放入几片碎瓷片作用是什么
②浓硫酸的作用是什么
③酒精与浓硫酸混合液如何配置(1:3)
④温度计的位置？
⑤为何使液体温度迅速升到170℃，不能过高或高低？
⑥混合液颜色如何变化？为什么？
⑦有何杂质气体？如何除去？
⑧如何收集气体
【生】一一回答。
【讲解】从微观结构分析醇的化学性质(以乙醇为例
二、醇的重要应用
【讲解】醇的分类
CH3OH 甲醇：是组成最简单的一元醇，也称木醇。
无色、具有挥发性的液体，沸点65℃左右。有毒。
重要的化工原料，也可用作燃料。
乙二醇：无色、无臭、具有甜味的黏稠液体。熔点-16℃ ，沸点197℃ 。能与水以任意比例互溶。是汽车防冻液的主要成分、合成涤纶的主要原料。
丙三醇：俗称甘油，无色、无臭、具有甜味的黏稠液体。沸点290℃ 。能与水以任意比例互溶，具有很强的吸水能力。主要用于制造日用化妆品和三硝酸甘油酯。
【课堂练习】
下列关于乙醇、乙二醇、丙三醇的说法不正确的是( )
A．均易溶于水，且丙三醇可作护肤剂，乙二醇可作汽车发动机的抗冻剂
B．均能被催化氧化成醛，也能脱水生成醚
C．均能发生酯化反应，丙三醇与硝酸反应的产物可以作炸药
D．若与足量的钠反应产生的氢气相等时，消耗三者的物质的量之比为3∶2∶1
答案 D
【课堂小结】师生共同完成。
醇的结构和化学性质：氧化反应、消去、取代
醇的应用