2023-2024学年高中化学苏教版2019必修第一册 2.3.1 人类对原子结构的认识 课件(共25张PPT)
文档属性
| 名称 | 2023-2024学年高中化学苏教版2019必修第一册 2.3.1 人类对原子结构的认识 课件(共25张PPT) |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 14.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-14 12:56:03 | ||
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文档简介
(共25张PPT)
专题二第三单元
人类对原子结构的认识
01
原子核的构成
化学变化中的最小微粒是什么？
原子
阅读课本，梳理总结人类认识原子结构的历程
人类认识原子结构的历程
19世纪初，英国科学家道尔顿总结了一些元素形成化合物时的质量比例关系，提出了近代原子学说。
道尔顿和他的原子结构模型
坚实不可再分的实心球
人类认识原子结构的历程
1897年，汤姆生发现原子中存在电子，并用实验方法测出电子的质量不及氢原子质量的千分之一（后进一步确定为氢原子质量的1/1836）。
汤姆生发现电子，
提出原子结构模型
葡萄干面包式:平均分布着带正电荷的粒子和带负电的电子
人类认识原子结构的历程
1911年，卢瑟福用α粒子轰击金箔。
原子核带正电，电子在其周围高速运动，就像行星围绕太阳运转一样。
卢瑟福根据α粒子散射现象，提出带核的原子结构模型
有核模型或行星模型:带正电荷的核位于中心，质量主要集中在核上，电子沿不同轨道运转。
人类认识原子结构的历程
玻尔研究氢原子光谱，
提出他的原子结构模型
1913年，丹麦物理学家玻尔研究了氢原子的光谱后，根据量子力学的观点，提出了新的原子结构模型：
原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动，这些轨道称为原子轨道。核外电子在原子轨道上运动时，既不放出能量，也不吸收能量。
玻尔模型:电子在一定轨道上绕核做高速运动。
人类认识原子结构的历程
原子核的构成
原子
原子核
质子：带 个单位正电荷
中子：不带电
核外电子：带 个单位负电荷
1
1
核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数
质子、中子和电子的质量和带电荷量
原子核的构成
质子质量与中子质量相近。
电子质量与质子、中子质量相比，可忽略不计，即原子质量主要集中在原子核上。
原子核的构成
1、定义：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数加起来所得的数值。
质量数：
2、符号：A
3、质量数(A)＝____________________
质子数(Z)＋中子数(N)
≈相对原子质量（Ar）
氢元素三种核素的原子结构模型
原子核的构成
1个质子
无中子
1个质子
1个中子
1个质子
2个中子
质子数相同
质子数相同，中子数不同
属同种元素
属同种元素的不同种原子
具有一定质子数和一定中子数的一种原子。
原子核的构成
核素
原子组成的表示方法
表示质子数为 ，质量数为 的碳原子,其中子数为 。
6
12
X
A
Z
——元素符号
质量数 ——
质子数——
C
12
6
6
表示质子数为 ，质量数为 的碳原子,其中子数为 。
6
14
C
14
6
8
原子核的构成
质子数
质子数
中子数
质子
质量
H
1
1
H
2
1
H
3
1
C
12
6
C
14
6
O
16
8
O
18
8
原子核的构成
H
1
1
H
2
1
H
3
1
俗称
重氢
超重氢
符号
H
D
T
氢
H2 和D2 是两种不同的单质，化学性质基本相同
质子数相同 核外电子数相同
化学性质几乎完全相同
中子数不同 物理性质不同 用途不同
原子核的构成
H2O和D2O 化学性质基本相同
1
2
D2用于核反应，并在化学和生物学的研究工作中作示踪原子。
①____在考古工作中用于测定文物的年代；
14C
原子核的构成
同位素的应用
同位素的应用
② U用于制造原子弹、核发电；
③____ ___用于制造氢弹；
④放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗恶性肿瘤等。
原子核的构成
原子核的构成
①分子或原子：质子数＝核电荷数＝核外电子数
②阳离子Xn＋：质子数＝核电荷数＝核外电子数＋n
③阴离子Xn－：质子数＝核电荷数＝核外电子数－n
原子核的构成
中的质子数是____，中子数是_____，核外电子数是_____，质量数是_____。
16
18
18
34
强化巩固
1、微粒“AXn－”核外有18个电子，则它的核电荷数为______，核内中子数为__________。
2、由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有___种元素，___种原子，___种分子，互为同位素的原子有__________________。
18－n
A－(18－n)
2
4
2
1H和2H、16O和17O
现有下列基本微粒：
1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、 、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，请回答下列问题：
(1)在给出的微粒中，含有____种元素，属于氢元素的核素有____种，属于铀元素的核素有_____种，互为同位素的原子分别是_____________，_______________。
7
3
3
1H、2H、3H
234U、235U、238U
(2)质量数相等的微粒为________、__________、________(可不填满，也可补充)。
1H与1H＋
40K与40Ca
14N与14C
强化巩固
(3)0.1 mol 中共含______mol中子，含_______个电子。
2.1
2.2NA
强化巩固
延时符
课堂小结
01
02
人类认识原子结构的历程
原子核的构成
课堂练习
D
1.提出原子结构模型的科学家，从时间的先后顺序来看，下列排列正确的是（ ）
A.汤姆生、玻尔、卢瑟福、道尔顿
B.汤姆生、玻尔、道尔顿、卢瑟福
C.卢瑟福、道尔顿、汤姆生、玻尔
D.道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔
课堂练习
B
2、YBa2Cu8Ox(Y为钇元素)是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于 的说法中不正确的是
A.质量数是89 B.中子数与质子数之差为50
C.核外电子数是39
专题二第三单元
人类对原子结构的认识
01
原子核的构成
化学变化中的最小微粒是什么？
原子
阅读课本，梳理总结人类认识原子结构的历程
人类认识原子结构的历程
19世纪初，英国科学家道尔顿总结了一些元素形成化合物时的质量比例关系，提出了近代原子学说。
道尔顿和他的原子结构模型
坚实不可再分的实心球
人类认识原子结构的历程
1897年，汤姆生发现原子中存在电子，并用实验方法测出电子的质量不及氢原子质量的千分之一（后进一步确定为氢原子质量的1/1836）。
汤姆生发现电子，
提出原子结构模型
葡萄干面包式:平均分布着带正电荷的粒子和带负电的电子
人类认识原子结构的历程
1911年，卢瑟福用α粒子轰击金箔。
原子核带正电，电子在其周围高速运动，就像行星围绕太阳运转一样。
卢瑟福根据α粒子散射现象，提出带核的原子结构模型
有核模型或行星模型:带正电荷的核位于中心，质量主要集中在核上，电子沿不同轨道运转。
人类认识原子结构的历程
玻尔研究氢原子光谱，
提出他的原子结构模型
1913年，丹麦物理学家玻尔研究了氢原子的光谱后，根据量子力学的观点，提出了新的原子结构模型：
原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动，这些轨道称为原子轨道。核外电子在原子轨道上运动时，既不放出能量，也不吸收能量。
玻尔模型:电子在一定轨道上绕核做高速运动。
人类认识原子结构的历程
原子核的构成
原子
原子核
质子：带 个单位正电荷
中子：不带电
核外电子：带 个单位负电荷
1
1
核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数
质子、中子和电子的质量和带电荷量
原子核的构成
质子质量与中子质量相近。
电子质量与质子、中子质量相比，可忽略不计，即原子质量主要集中在原子核上。
原子核的构成
1、定义：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数加起来所得的数值。
质量数：
2、符号：A
3、质量数(A)＝____________________
质子数(Z)＋中子数(N)
≈相对原子质量（Ar）
氢元素三种核素的原子结构模型
原子核的构成
1个质子
无中子
1个质子
1个中子
1个质子
2个中子
质子数相同
质子数相同，中子数不同
属同种元素
属同种元素的不同种原子
具有一定质子数和一定中子数的一种原子。
原子核的构成
核素
原子组成的表示方法
表示质子数为 ，质量数为 的碳原子,其中子数为 。
6
12
X
A
Z
——元素符号
质量数 ——
质子数——
C
12
6
6
表示质子数为 ，质量数为 的碳原子,其中子数为 。
6
14
C
14
6
8
原子核的构成
质子数
质子数
中子数
质子
质量
H
1
1
H
2
1
H
3
1
C
12
6
C
14
6
O
16
8
O
18
8
原子核的构成
H
1
1
H
2
1
H
3
1
俗称
重氢
超重氢
符号
H
D
T
氢
H2 和D2 是两种不同的单质，化学性质基本相同
质子数相同 核外电子数相同
化学性质几乎完全相同
中子数不同 物理性质不同 用途不同
原子核的构成
H2O和D2O 化学性质基本相同
1
2
D2用于核反应，并在化学和生物学的研究工作中作示踪原子。
①____在考古工作中用于测定文物的年代；
14C
原子核的构成
同位素的应用
同位素的应用
② U用于制造原子弹、核发电；
③____ ___用于制造氢弹；
④放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗恶性肿瘤等。
原子核的构成
原子核的构成
①分子或原子：质子数＝核电荷数＝核外电子数
②阳离子Xn＋：质子数＝核电荷数＝核外电子数＋n
③阴离子Xn－：质子数＝核电荷数＝核外电子数－n
原子核的构成
中的质子数是____，中子数是_____，核外电子数是_____，质量数是_____。
16
18
18
34
强化巩固
1、微粒“AXn－”核外有18个电子，则它的核电荷数为______，核内中子数为__________。
2、由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有___种元素，___种原子，___种分子，互为同位素的原子有__________________。
18－n
A－(18－n)
2
4
2
1H和2H、16O和17O
现有下列基本微粒：
1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、 、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，请回答下列问题：
(1)在给出的微粒中，含有____种元素，属于氢元素的核素有____种，属于铀元素的核素有_____种，互为同位素的原子分别是_____________，_______________。
7
3
3
1H、2H、3H
234U、235U、238U
(2)质量数相等的微粒为________、__________、________(可不填满，也可补充)。
1H与1H＋
40K与40Ca
14N与14C
强化巩固
(3)0.1 mol 中共含______mol中子，含_______个电子。
2.1
2.2NA
强化巩固
延时符
课堂小结
01
02
人类认识原子结构的历程
原子核的构成
课堂练习
D
1.提出原子结构模型的科学家，从时间的先后顺序来看，下列排列正确的是（ ）
A.汤姆生、玻尔、卢瑟福、道尔顿
B.汤姆生、玻尔、道尔顿、卢瑟福
C.卢瑟福、道尔顿、汤姆生、玻尔
D.道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔
课堂练习
B
2、YBa2Cu8Ox(Y为钇元素)是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于 的说法中不正确的是
A.质量数是89 B.中子数与质子数之差为50
C.核外电子数是39