2023-2024学年高中化学苏教版2019必修第一册 3.1.1氯气及氯的化合物 课件(共21张PPT)

(共21张PPT)
专题三第一单元
氯气及氯的化合物
01
氯气的发现与制备
自来水消毒
光导纤维
塑料
漂白粉漂白液
氯气是重要的化工原料
氯气的发现
1774年，瑞典化学家舍勒把浓盐酸与软锰矿（主要成分是MnO2）混合在一起加热，意外地发现了一种具有强烈刺激性气味的黄绿色气体。1810年，英国化学家戴维仔细研究了这种黄绿色气体，并将其命名为氯气。
瑞典
化学家
舍勒
英国
化学家
戴维
实验室制氯气
MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
气体发生装置类型：
固液加热型
MnO2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl2，稀盐酸不与MnO2反应。
实验室制氯气
收集方法： 向上排空气法
NaOH溶液作用：
氯气与空气不反应且密度比空气的大
吸收过量的氯气，防止污染环境
实验室制氯气
实验室制氯气
这样收集到的氯气纯净吗？装置还有哪些可改进的？
杂质：HCl、水蒸气
实验室制氯气
Cl2能溶于水，难溶于饱和食盐水，
HCl易溶于饱和食盐水
资料：
除去HCl
除去水蒸气
恒压装置
既保障浓盐酸顺利滴下，又避免浓盐酸浪费和污染环境
实验室制氯气
1
用分液漏斗装浓盐酸，让浓盐酸缓慢地注入，不能一次将浓盐酸注入烧瓶里。
注意事项：
用分液漏斗可以控制液体的用量，避免生成的氯气过多。
缓慢注入可提高浓盐酸利用率。
实验室制氯气
2
用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，要缓缓加热，不能强热。
注意事项：
浓盐酸有很强的挥发性，强热时能挥发出大量的氯化氢气体和水蒸气，而使制得的氯气中含有大量的杂质；另一方面，又降低了HCl的利用率。
实验室制氯气
若MnO2过量，待充分反应后，溶液中仍有盐酸剩余，为什么？
随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐减小，小到一定浓度将不再与MnO2反应。
强化巩固
如果将过量的二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其主要的原因有
①______________________________________________________；
②___________________________。
反应中随着HCl的消耗，盐酸变稀，稀盐酸不能与MnO2反应
加热时有部分HCl挥发而损失
使用浓盐酸与足量的MnO2共热制Cl2，实际产生的Cl2总比理论值低。
工业制氯气
工业上对氯气的需求量很大。大量生产氯气不仅要求原料易得，而且价格也是必须考虑的重要因素。
工业制氯气
海水中蕴含丰富的氯元素，它主要以氯化钠、氯化镁等氯化物的形式存在。
氯气性质活泼，氯元素在自然界没有游离态，只以化合态形式存在。
单质
化合物
工业制氯气
工业制氯气
无色气体，靠近火焰有爆鸣声
黄绿色气体，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
溶液加入酚酞变红色
NaOH溶液
H2
Cl2
工业制取氯气的反应原理：
2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
氯碱工业：
以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业。
工业制氯气
延时符
课堂小结
01
02
氯气的实验室制备
氯气的工业制取
课堂练习
1.如图表示在没有通风橱时制取纯净的氯气设计
的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹。
(1)烧杯中盛放的液体是___________，其作用
是_____________，水槽中盛放的液体是__________。
(2)简述操作过程：(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前，应____________；当氯气纯度合乎要求时，应_____________；当氯气收集完毕时，应__________________。
NaOH溶液
吸收多余的Cl2
饱和食盐水
打开B夹，
关闭A夹
打开A夹，关闭B夹
打开B夹，关闭A夹
课堂练习
2.某实验兴趣小组利用如图所示装置进行电解饱和
食盐水并检验其生成物的实验，当图中开关K闭合
片刻后，请回答下列问题：
(1)电解饱和食盐水的化学方程式为___
2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
_________________________。
(2)a为电源的___(填“正”或“负”)极；D中收集的气体是______。
(3)C试管盛放______ _溶液。溶液中A电极附近的现象为___________________。
负
氢气(或H2)
淀粉碘化钾(或淀粉碘化钠等
有气泡产生，溶液由无色变为红色