2023-2024学年高中化学苏教版2019必修第一册3.2.1金属钠及钠的化合物 课件(共24张PPT)
文档属性
| 名称 | 2023-2024学年高中化学苏教版2019必修第一册3.2.1金属钠及钠的化合物 课件(共24张PPT) |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 13.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-14 13:01:39 | ||
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文档简介
(共24张PPT)
专题三第二单元
金属钠及钠的化合物
01
钠的性质与制备
…… 局部消融技术作为一种微创治疗方法被广泛应用于恶性肿瘤治疗。钠钾合金消融的方法打破传统消融的理念……
资料1
钠钾合金
【熔点】-11 ℃
资料2
通过钠钾合金与组织中的水分发生化学反应,释放能量。反应物钠和钾作为人体的基本元素,可以完全被吸收。通过注射器将很少量液态的钠钾合金注射到目标组织,局部产生高温,反应同时生成氢氧根和氢气。氢氧根产生类似于电化学反应中正负极的作用,形成碱性环境,对肿瘤组织起到杀伤作用。另一方面,反应产生的气体在肿瘤组织内部发生气穴效应,依靠气体冲击造成细胞的机械性坏死破裂。……
通过资料可知钠的相关性质为哪些？
反应放热
反应生成氢氧根和氢气
反应剧烈
可与水反应
钠的性质
探究实验
钠与水的反应
操作：向盛有水(滴有酚酞)的小烧杯中投入一小块金属钠。
钠的性质
实验现象 结论或解释
钠 在水面上 钠的密度比水____
钠 成小球 钠熔点 ，反应放热
小球在水面上_________ 反应产生的 推动小球运动
与水反应发出“嘶嘶”声，逐渐变小，最后消失 钠与水 反应，产生气体
反应后溶液的颜色逐渐变____ 有 物质( )生成
浮
熔化
迅速游动
红
小
低
氢气
剧烈
碱性
氢氧化钠
原理
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
Na与酸的反应
2Na + 2HCl == 2NaCl + H2
(比水更剧烈)
钠的性质
反应中的钠失去电子，表现出还原性
0
+1
0
+1
得到 2 ×e-
失去 2 ×e-
钠的性质
若金属钠着火如何灭火？能不能用水？
金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火烧得更旺。
钠的性质
物理性质：
银白色，有金属光泽的固体
质地柔软
熔点低(97.81 ℃)
密度是0.97g/cm3，比水的大，但比煤油的小。
钠保存在煤油中
Na
Na+
易失 e－
+11
2
8
1
+11
2
8
结构决定性质
钠是很活泼的金属单质
钠原子结构示意图
钠的性质
钠的性质
探究实验
钠与氧气的反应-常温
操作：用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色以及的变化。
金属钠银白色
金属钠在空气中表面变暗,生成氧化膜
4Na + O2 2Na2O
（常温）
钠的性质
探究实验
钠与氧气的反应-燃烧
操作：将一小块钠放在坩埚里加热至燃烧，观察现象。
钠的性质
探究实验
钠与氧气的反应-燃烧
操作：将一小块钠放在坩埚里加热至燃烧，观察现象。
实验现象 结论或解释
钠受热熔化成银色金属球
剧烈燃烧，产生黄色火焰， 生成淡黄色固体
钠的熔点低
钠在空气中燃烧生成
新的物质
2Na ＋ O2 Na2O2
点 燃
-1
（加热）
钠的氧化物
钠与氧气反应的条件不同，则反应产物就不同，
常温下生成Na2O、燃烧或加热生成Na2O2。
名称 氧化钠 过氧化钠
化学式 Na2O Na2O2
氧的价态 _____ _____
颜色状态 固体 固体
－2
－1
白色
淡黄色
钠的氧化物
名称 氧化钠 Na2O 过氧化钠 Na2O2
与水反应
与CO2反应
溶于盐酸
Na2O＋H2O===2NaOH
Na2O＋2HCl===
2NaCl＋H2O
Na2O＋CO2===Na2CO3
2Na2O2＋2H2O===
4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2===
2Na2CO3＋O2
2Na2O2＋4HCl===
4NaCl＋O2↑＋2H2O
Na2O2用于呼吸面具或潜水艇中作为O2的来源
钠的氧化物
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
以下反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物是什么？
-2
-1
0
-2
-1
0
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
Na2O2与H2O、CO2反应有氧气产生，具有强氧化性。
钠的性质
探究实验
钠与盐溶液的反应
操作：将一小块钠投入到硫酸铜溶液中
实验现象 结论或解释
钠浮在水面上，熔成小球，最后消失
同时生成蓝色沉淀
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑
钠的氧化物
将适量过氧化钠投入硫酸铜溶液中，有什么现象？写出相关反应的方程式。
有气泡放出，溶液颜色变浅，同时有蓝色沉淀生成。
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
2Na2O2＋2H2O＋2CuSO4===O2↑＋2Cu(OH)2↓＋2Na2SO4
钠的制备和用途
制备
------电解熔融NaCl制取Na
2NaCl 2Na + Cl2↑
通电
熔融
钠的制备和用途
用途
钠钾合金可用作快中子反应堆的热交换剂
高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用作路灯。
钠的制备和用途
用途
如Na与TiCl4反应：
金属钠还可以用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。
TiCl4 ＋ 4Na ==== Ti + 4NaCl
700~800℃
熔融
延时符
课堂小结
01
02
03
钠的性质
钠的氧化物
钠的制备及用途
课堂练习
B
1.下面是比较氧化钠和过氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是（ ）
A.氧化钠和过氧化钠长期置于空气中最终所得固体产物相同
B.氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应
C.氧化钠和过氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成
D.过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物
课堂练习
2.将一小块钠投入到盛有氯化镁溶液的试管里，不可能观察到的现象是（ ）
A.钠熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成
C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊
C
专题三第二单元
金属钠及钠的化合物
01
钠的性质与制备
…… 局部消融技术作为一种微创治疗方法被广泛应用于恶性肿瘤治疗。钠钾合金消融的方法打破传统消融的理念……
资料1
钠钾合金
【熔点】-11 ℃
资料2
通过钠钾合金与组织中的水分发生化学反应,释放能量。反应物钠和钾作为人体的基本元素,可以完全被吸收。通过注射器将很少量液态的钠钾合金注射到目标组织,局部产生高温,反应同时生成氢氧根和氢气。氢氧根产生类似于电化学反应中正负极的作用,形成碱性环境,对肿瘤组织起到杀伤作用。另一方面,反应产生的气体在肿瘤组织内部发生气穴效应,依靠气体冲击造成细胞的机械性坏死破裂。……
通过资料可知钠的相关性质为哪些？
反应放热
反应生成氢氧根和氢气
反应剧烈
可与水反应
钠的性质
探究实验
钠与水的反应
操作：向盛有水(滴有酚酞)的小烧杯中投入一小块金属钠。
钠的性质
实验现象 结论或解释
钠 在水面上 钠的密度比水____
钠 成小球 钠熔点 ，反应放热
小球在水面上_________ 反应产生的 推动小球运动
与水反应发出“嘶嘶”声，逐渐变小，最后消失 钠与水 反应，产生气体
反应后溶液的颜色逐渐变____ 有 物质( )生成
浮
熔化
迅速游动
红
小
低
氢气
剧烈
碱性
氢氧化钠
原理
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
Na与酸的反应
2Na + 2HCl == 2NaCl + H2
(比水更剧烈)
钠的性质
反应中的钠失去电子，表现出还原性
0
+1
0
+1
得到 2 ×e-
失去 2 ×e-
钠的性质
若金属钠着火如何灭火？能不能用水？
金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火烧得更旺。
钠的性质
物理性质：
银白色，有金属光泽的固体
质地柔软
熔点低(97.81 ℃)
密度是0.97g/cm3，比水的大，但比煤油的小。
钠保存在煤油中
Na
Na+
易失 e－
+11
2
8
1
+11
2
8
结构决定性质
钠是很活泼的金属单质
钠原子结构示意图
钠的性质
钠的性质
探究实验
钠与氧气的反应-常温
操作：用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色以及的变化。
金属钠银白色
金属钠在空气中表面变暗,生成氧化膜
4Na + O2 2Na2O
（常温）
钠的性质
探究实验
钠与氧气的反应-燃烧
操作：将一小块钠放在坩埚里加热至燃烧，观察现象。
钠的性质
探究实验
钠与氧气的反应-燃烧
操作：将一小块钠放在坩埚里加热至燃烧，观察现象。
实验现象 结论或解释
钠受热熔化成银色金属球
剧烈燃烧，产生黄色火焰， 生成淡黄色固体
钠的熔点低
钠在空气中燃烧生成
新的物质
2Na ＋ O2 Na2O2
点 燃
-1
（加热）
钠的氧化物
钠与氧气反应的条件不同，则反应产物就不同，
常温下生成Na2O、燃烧或加热生成Na2O2。
名称 氧化钠 过氧化钠
化学式 Na2O Na2O2
氧的价态 _____ _____
颜色状态 固体 固体
－2
－1
白色
淡黄色
钠的氧化物
名称 氧化钠 Na2O 过氧化钠 Na2O2
与水反应
与CO2反应
溶于盐酸
Na2O＋H2O===2NaOH
Na2O＋2HCl===
2NaCl＋H2O
Na2O＋CO2===Na2CO3
2Na2O2＋2H2O===
4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2===
2Na2CO3＋O2
2Na2O2＋4HCl===
4NaCl＋O2↑＋2H2O
Na2O2用于呼吸面具或潜水艇中作为O2的来源
钠的氧化物
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
以下反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物是什么？
-2
-1
0
-2
-1
0
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
Na2O2与H2O、CO2反应有氧气产生，具有强氧化性。
钠的性质
探究实验
钠与盐溶液的反应
操作：将一小块钠投入到硫酸铜溶液中
实验现象 结论或解释
钠浮在水面上，熔成小球，最后消失
同时生成蓝色沉淀
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑
钠的氧化物
将适量过氧化钠投入硫酸铜溶液中，有什么现象？写出相关反应的方程式。
有气泡放出，溶液颜色变浅，同时有蓝色沉淀生成。
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
2Na2O2＋2H2O＋2CuSO4===O2↑＋2Cu(OH)2↓＋2Na2SO4
钠的制备和用途
制备
------电解熔融NaCl制取Na
2NaCl 2Na + Cl2↑
通电
熔融
钠的制备和用途
用途
钠钾合金可用作快中子反应堆的热交换剂
高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用作路灯。
钠的制备和用途
用途
如Na与TiCl4反应：
金属钠还可以用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。
TiCl4 ＋ 4Na ==== Ti + 4NaCl
700~800℃
熔融
延时符
课堂小结
01
02
03
钠的性质
钠的氧化物
钠的制备及用途
课堂练习
B
1.下面是比较氧化钠和过氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是（ ）
A.氧化钠和过氧化钠长期置于空气中最终所得固体产物相同
B.氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应
C.氧化钠和过氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成
D.过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物
课堂练习
2.将一小块钠投入到盛有氯化镁溶液的试管里，不可能观察到的现象是（ ）
A.钠熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成
C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊
C