2023-2024学年高中化学苏教版2019必修第一册3.3.1海洋化学资源的综合利用 课件(共20张PPT)
文档属性
| 名称 | 2023-2024学年高中化学苏教版2019必修第一册3.3.1海洋化学资源的综合利用 课件(共20张PPT) |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 43.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-14 13:06:33 | ||
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文档简介
(共20张PPT)
专题三第三单元
海洋化学资源的综合利用
01
粗盐提纯 从海水中提取溴
食盐晶体
海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量
（每升海水析出各种盐的质量单位为克）
粗盐提纯
蒸发结晶：
借助日光和风力使水分蒸发，得到食盐
粗盐提纯
杂质离子 除杂试剂 离子方程式
Ca2＋ _______ ______________________
Mg2＋ ______ _________________________
______ ______________________
Na2CO3
NaOH
BaCl2
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
除杂方案设计思路：
粗盐
泥沙
Ca2+、Mg2+、SO42-
简单化(顺序):先加入BaCl2后加入Na2CO3
加入的试剂需过量
有效性(顺序):过滤后加入盐酸，使溶液呈中性
CO32- OH- Ba2+
Na2CO3 NaOH BaCl2
过滤
HCl Na2CO3
过量
适量
过量的试剂需除去
粗盐提纯
粗盐提纯
除杂试剂要过量。
尽可能将杂质转化为所需物质。
后续试剂应能除去过量的前一试剂。
除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序。
物质除杂和分离注意的问题
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粗盐提纯
Na2CO3溶液和BaCl2溶液的顺序是否可以颠倒？
不可以。Na2CO3溶液的作用不但是除去溶液中的Ca2＋，另一个作用是除去溶液中过量的Ba2＋，因此Na2CO3溶液必须在加入BaCl2溶液之后加入。
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粗盐提纯
如何检验食盐水中杂质离子已除干净？
①取少许滤液于试管中，加入稀盐酸，再加BaCl2溶液，如无白色沉淀生成，证明 除净。
②取少许滤液于试管中，加入NaOH溶液，如无白色沉淀生成，证明Mg2＋除净。
③取少许滤液于试管中，加入Na2CO3溶液，如无白色沉淀生成，证明Ca2＋已除净。
从海水中提取溴
红棕色气体
有刺激性气味（有毒）、容易挥发
常温下唯一呈液态的非金属单质
溴（Br2）
在水中溶解度不大
易溶于有机溶剂（如乙醇、CCl4、苯等）
从海水中提取溴
溴的用途
无色NaBr溶液
新制氯水
CCl4
橙黄色溶液
分层，下层橙红色
Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2
从海水中提取溴
原理：
NaBr → Br2
海水提溴的步骤
从海水中提取溴
氧化
浓缩
1
2
3
获取
16
Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr
2HBr＋Cl2===Br2＋2HCl
从海水中提取溴
(1)第②、④步操作的目的分别是除去粗盐中的Na2SO4和CaCl2，需要加入的试剂依次是______________(填化学式)。
BaCl2、Na2CO3
(2)第⑥步操作中发生反应的化学方程式为__________________________
___________________________________。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
(3)在第③步操作中，选择的除杂试剂不能是KOH溶液，理由是______________。
会引入新杂质K＋
强化巩固
延时符
课堂小结
01
02
粗盐提纯
从海水中提取溴
课堂练习
1、在空气吹出法的工艺中，选用纯碱溶液作溴蒸气吸收剂的反应原理为3Na2CO3＋3Br2===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2，也有选用SO2作溴蒸气吸收剂的，下列有关说法正确的是
A.两种吸收过程中，Br2只作氧化剂
B.只有SO2吸收过程发生了氧化还原反应
C.用纯碱溶液作吸收剂时，纯碱既不是还原剂也不是氧化剂
D.用纯碱溶液作吸收剂只发生了复分解反应
C
课堂练习
2、海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2＋、Mg2＋、 可溶性杂质，为了得到纯净的NaCl，可向滤液中依次加入过量的下列溶液，其中不合理的是
A.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
B.Ba(OH)2溶液→Na2CO3溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
C.Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
D.BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
C
专题三第三单元
海洋化学资源的综合利用
01
粗盐提纯 从海水中提取溴
食盐晶体
海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量
（每升海水析出各种盐的质量单位为克）
粗盐提纯
蒸发结晶：
借助日光和风力使水分蒸发，得到食盐
粗盐提纯
杂质离子 除杂试剂 离子方程式
Ca2＋ _______ ______________________
Mg2＋ ______ _________________________
______ ______________________
Na2CO3
NaOH
BaCl2
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
除杂方案设计思路：
粗盐
泥沙
Ca2+、Mg2+、SO42-
简单化(顺序):先加入BaCl2后加入Na2CO3
加入的试剂需过量
有效性(顺序):过滤后加入盐酸，使溶液呈中性
CO32- OH- Ba2+
Na2CO3 NaOH BaCl2
过滤
HCl Na2CO3
过量
适量
过量的试剂需除去
粗盐提纯
粗盐提纯
除杂试剂要过量。
尽可能将杂质转化为所需物质。
后续试剂应能除去过量的前一试剂。
除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序。
物质除杂和分离注意的问题
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粗盐提纯
Na2CO3溶液和BaCl2溶液的顺序是否可以颠倒？
不可以。Na2CO3溶液的作用不但是除去溶液中的Ca2＋，另一个作用是除去溶液中过量的Ba2＋，因此Na2CO3溶液必须在加入BaCl2溶液之后加入。
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粗盐提纯
如何检验食盐水中杂质离子已除干净？
①取少许滤液于试管中，加入稀盐酸，再加BaCl2溶液，如无白色沉淀生成，证明 除净。
②取少许滤液于试管中，加入NaOH溶液，如无白色沉淀生成，证明Mg2＋除净。
③取少许滤液于试管中，加入Na2CO3溶液，如无白色沉淀生成，证明Ca2＋已除净。
从海水中提取溴
红棕色气体
有刺激性气味（有毒）、容易挥发
常温下唯一呈液态的非金属单质
溴（Br2）
在水中溶解度不大
易溶于有机溶剂（如乙醇、CCl4、苯等）
从海水中提取溴
溴的用途
无色NaBr溶液
新制氯水
CCl4
橙黄色溶液
分层，下层橙红色
Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2
从海水中提取溴
原理：
NaBr → Br2
海水提溴的步骤
从海水中提取溴
氧化
浓缩
1
2
3
获取
16
Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr
2HBr＋Cl2===Br2＋2HCl
从海水中提取溴
(1)第②、④步操作的目的分别是除去粗盐中的Na2SO4和CaCl2，需要加入的试剂依次是______________(填化学式)。
BaCl2、Na2CO3
(2)第⑥步操作中发生反应的化学方程式为__________________________
___________________________________。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
(3)在第③步操作中，选择的除杂试剂不能是KOH溶液，理由是______________。
会引入新杂质K＋
强化巩固
延时符
课堂小结
01
02
粗盐提纯
从海水中提取溴
课堂练习
1、在空气吹出法的工艺中，选用纯碱溶液作溴蒸气吸收剂的反应原理为3Na2CO3＋3Br2===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2，也有选用SO2作溴蒸气吸收剂的，下列有关说法正确的是
A.两种吸收过程中，Br2只作氧化剂
B.只有SO2吸收过程发生了氧化还原反应
C.用纯碱溶液作吸收剂时，纯碱既不是还原剂也不是氧化剂
D.用纯碱溶液作吸收剂只发生了复分解反应
C
课堂练习
2、海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2＋、Mg2＋、 可溶性杂质，为了得到纯净的NaCl，可向滤液中依次加入过量的下列溶液，其中不合理的是
A.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
B.Ba(OH)2溶液→Na2CO3溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
C.Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
D.BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
C