2023-2024学年高中化学苏教版2019必修第一册4.1.1二氧化硫的性质和应用 课件(共26张PPT)
文档属性
| 名称 | 2023-2024学年高中化学苏教版2019必修第一册4.1.1二氧化硫的性质和应用 课件(共26张PPT) |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 43.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-14 13:07:46 | ||
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文档简介
(共26张PPT)
专题四第一单元
含硫化合物的性质
01
硫及二氧化硫的性质和应用
HgS===Hg+S
△
Hg+S==HgS
葛洪
晋代炼丹家，
丹杨郡句容（今江苏句容）人
单质硫
难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
一、硫单质的物理性质
俗称硫黄
黄色或淡黄色固体，质脆，易研成粉末
单质硫
二、硫单质的化学性质
单质硫
Fe+S===FeS
△
2Cu+S===Cu2S
△
S+O2===SO2
点燃
淡蓝色（空气中）
蓝紫色火焰（氧气中）
金属
非金属
氧化性：
Cl2 和 O2 S
均大于
硫化物：硫铁矿（FeS2)等
硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O)
石膏（CaSO4·2H2O)
煤和石油中
蛋白质中
化合态
化合态硫
4000多年前，古埃及人就用硫燃烧后产生的气体来处理布匹；公元前9世纪，古希腊人和古罗马人用这种气体来消毒和漂白。
SO2
二氧化硫
SO2 物理性质
无色气体
有刺激性气味
密度比空气大
易溶于水(1∶40)
二氧化硫
SO2 化学性质
SO2的水溶液显酸性
SO2+H2O H2SO3
二氧化硫
SO2 化学性质
SO2具有酸性氧化物的性质
SO2+Ca(OH)2=CaSO3 ↓+H2O
SO2+CaO=CaSO3
二氧化硫
开始无明显现象，后产生白色沉淀
SO2具有还原性，
可被H2O2氧化成SO42－，
与Ba2＋反应生成BaSO4白色沉淀
SO2的水溶液与BaCl2不反应
SO2+H2O2=H2SO4
SO2 化学性质
二氧化硫
SO2 化学性质
SO2具有漂白性
暂时性漂白
二氧化硫
SO2可使某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的无色物质，若加热，可恢复原来的颜色。
新书与旧书
新草帽与旧草帽
二氧化硫
SO2 化学性质
SO2不能漂白
石蕊溶液
二氧化硫
S
SO2
H2SO4
H2S
0
+4
+6
-2
SO2体现还原性
二氧化硫
SO2具有氧化性
SO2与H2S气体混合后生成黄色固体
SO2+H2S=S↓+H2O
氧化剂
还原剂
现象：
褪色
褪色
褪色
变红
黄色浑浊
SO2性质： 漂白性 还原性 酸性氧化物 氧化性
二氧化硫
如何鉴别CO2、SO2混合气体？
二氧化硫
流程设计 检验SO2→除去SO2→检验SO2是否被除尽→检验CO2
选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水
实验现象 褪色 褪色(或变浅) 不褪色 变浑浊
实验装置
当SO2中混有CO2时，不会影响SO2的检验；
当CO2中混有SO2时会干扰CO2的检验，应先检验并除去SO2，再用澄清石灰水检验CO2气体。
二氧化硫
注意：
二氧化硫
比较三类常见的漂白剂
类型 举例 原理 特点
氧化型 HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等 将有机色质内部“生色团”破坏掉 不可逆、持久
加合型 SO2 与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质 可逆、不持久
吸附型 活性炭 将有色物质(色素)吸附而褪色 物理变化
二氧化硫用途：1、作漂白剂
二氧化硫
在控制其含量的情况下，二氧化硫可被添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和抗氧化剂。在制备食糖的过程中，需用二氧化硫对糖汁进行熏制，使其脱色。当葡萄酒酿好后，为使其能够保存较长时间，通入二氧化硫以抑制细菌生长。而在制作干制蔬果的时候也可加入二氧化硫，以起到抗氧化的作用。
二氧化硫用途：2、杀菌消毒剂、食品添加剂
二氧化硫
实际上，无论是二氧化硫还是其他食品添加剂，只要在允许的范围内合理使用，就能保证安全无害，而且能发挥食品添加剂防腐、抗氧化等方面的作用。
亚硫酸
2H2SO3＋O2===2H2SO4
H2SO3＋H2O2===H2SO4＋H2O
延时符
课堂小结
01
02
硫的性质
二氧化硫性质及应用
03
亚硫酸性质
课堂练习
某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
(1)用浓硫酸和亚硫酸钠通过装置A制备SO2，写出装置A中发生的化学方程式：________________________________________。
Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
课堂练习
(2)实验过程中，装置B、C中产生的现象分别是________________、_____________，这些现象分别说明SO2具有的性质是_______和_______。装置B中发生反应的离子方程式为_________________________________
____________。
溶液由紫红色变为无色
出现黄色浑浊
还原性
氧化性
课堂练习
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象___________________________________________________________。
待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，无色溶液恢复红色
(4)尾气可采用_______溶液吸收。
NaOH
(5)除去CO2中含有的少量SO2可选择通过_________________
溶液。
饱和的碳酸氢钠
(或酸性高锰酸钾)
专题四第一单元
含硫化合物的性质
01
硫及二氧化硫的性质和应用
HgS===Hg+S
△
Hg+S==HgS
葛洪
晋代炼丹家，
丹杨郡句容（今江苏句容）人
单质硫
难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
一、硫单质的物理性质
俗称硫黄
黄色或淡黄色固体，质脆，易研成粉末
单质硫
二、硫单质的化学性质
单质硫
Fe+S===FeS
△
2Cu+S===Cu2S
△
S+O2===SO2
点燃
淡蓝色（空气中）
蓝紫色火焰（氧气中）
金属
非金属
氧化性：
Cl2 和 O2 S
均大于
硫化物：硫铁矿（FeS2)等
硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O)
石膏（CaSO4·2H2O)
煤和石油中
蛋白质中
化合态
化合态硫
4000多年前，古埃及人就用硫燃烧后产生的气体来处理布匹；公元前9世纪，古希腊人和古罗马人用这种气体来消毒和漂白。
SO2
二氧化硫
SO2 物理性质
无色气体
有刺激性气味
密度比空气大
易溶于水(1∶40)
二氧化硫
SO2 化学性质
SO2的水溶液显酸性
SO2+H2O H2SO3
二氧化硫
SO2 化学性质
SO2具有酸性氧化物的性质
SO2+Ca(OH)2=CaSO3 ↓+H2O
SO2+CaO=CaSO3
二氧化硫
开始无明显现象，后产生白色沉淀
SO2具有还原性，
可被H2O2氧化成SO42－，
与Ba2＋反应生成BaSO4白色沉淀
SO2的水溶液与BaCl2不反应
SO2+H2O2=H2SO4
SO2 化学性质
二氧化硫
SO2 化学性质
SO2具有漂白性
暂时性漂白
二氧化硫
SO2可使某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的无色物质，若加热，可恢复原来的颜色。
新书与旧书
新草帽与旧草帽
二氧化硫
SO2 化学性质
SO2不能漂白
石蕊溶液
二氧化硫
S
SO2
H2SO4
H2S
0
+4
+6
-2
SO2体现还原性
二氧化硫
SO2具有氧化性
SO2与H2S气体混合后生成黄色固体
SO2+H2S=S↓+H2O
氧化剂
还原剂
现象：
褪色
褪色
褪色
变红
黄色浑浊
SO2性质： 漂白性 还原性 酸性氧化物 氧化性
二氧化硫
如何鉴别CO2、SO2混合气体？
二氧化硫
流程设计 检验SO2→除去SO2→检验SO2是否被除尽→检验CO2
选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水
实验现象 褪色 褪色(或变浅) 不褪色 变浑浊
实验装置
当SO2中混有CO2时，不会影响SO2的检验；
当CO2中混有SO2时会干扰CO2的检验，应先检验并除去SO2，再用澄清石灰水检验CO2气体。
二氧化硫
注意：
二氧化硫
比较三类常见的漂白剂
类型 举例 原理 特点
氧化型 HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等 将有机色质内部“生色团”破坏掉 不可逆、持久
加合型 SO2 与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质 可逆、不持久
吸附型 活性炭 将有色物质(色素)吸附而褪色 物理变化
二氧化硫用途：1、作漂白剂
二氧化硫
在控制其含量的情况下，二氧化硫可被添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和抗氧化剂。在制备食糖的过程中，需用二氧化硫对糖汁进行熏制，使其脱色。当葡萄酒酿好后，为使其能够保存较长时间，通入二氧化硫以抑制细菌生长。而在制作干制蔬果的时候也可加入二氧化硫，以起到抗氧化的作用。
二氧化硫用途：2、杀菌消毒剂、食品添加剂
二氧化硫
实际上，无论是二氧化硫还是其他食品添加剂，只要在允许的范围内合理使用，就能保证安全无害，而且能发挥食品添加剂防腐、抗氧化等方面的作用。
亚硫酸
2H2SO3＋O2===2H2SO4
H2SO3＋H2O2===H2SO4＋H2O
延时符
课堂小结
01
02
硫的性质
二氧化硫性质及应用
03
亚硫酸性质
课堂练习
某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
(1)用浓硫酸和亚硫酸钠通过装置A制备SO2，写出装置A中发生的化学方程式：________________________________________。
Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
课堂练习
(2)实验过程中，装置B、C中产生的现象分别是________________、_____________，这些现象分别说明SO2具有的性质是_______和_______。装置B中发生反应的离子方程式为_________________________________
____________。
溶液由紫红色变为无色
出现黄色浑浊
还原性
氧化性
课堂练习
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象___________________________________________________________。
待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，无色溶液恢复红色
(4)尾气可采用_______溶液吸收。
NaOH
(5)除去CO2中含有的少量SO2可选择通过_________________
溶液。
饱和的碳酸氢钠
(或酸性高锰酸钾)