2023-2024学年高中化学苏教版2019必修第一册 4.2.1 含硫物质之间的转化 课件(共19张PPT)

(共19张PPT)
专题四第二单元
硫及其化合物之间的相互转化
01
含硫物质之间的转化
有哪些含硫的物质？
思考
火山爆发
S SO2
丹砂
HgS
H2SO4
化肥
(NH4)2SO4
轮胎硫化剂
S
石膏
CaSO4
有哪些含硫的物质？
思考
S
SO2
H2SO4
H2S
0
+4
+6
-2
H2SO3
CaSO4
Na2S
硫及其化合物
梳理
Na2SO3
Na2SO4
SO3
HgS
含硫物质之间的转化
思考
通过氧化还原反应实现不同价态含硫物质的相互转化。
低价态的硫向高价态转化时需加入氧化剂，高价态的硫向低价态转化时需加入还原剂。
S
H2S
0
-2
含硫物质之间的转化
Na2S
HgS
2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
01
02
03
O2
Cl2（水）
KMnO4
做还原剂
可选氧化剂
04
SO2
2Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2S↓
H2S通入，褪色
含硫物质之间的转化
做还原剂
S
SO2
0
+4
H2SO3
Na2SO3
H2S
-2
Na2S
HgS
做氧化剂
含硫物质之间的转化
做还原剂
做氧化剂
S
SO2
H2SO4
0
+4
+6
H2SO3
CaSO4
Na2SO3
Na2SO4
SO3
2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
1、当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降。
含硫物质之间的转化
规律：
2、相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：
含硫物质之间的转化
规律：
如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
3、归中规律
当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态。
含硫物质之间的转化
规律：
如2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，
2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。
含硫物质之间的转化
规律：
4、含硫物质的连续氧化规律
含硫物质之间的转化
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
SO3＋H2O===H2SO4
SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O

通过非氧化还原反应，可以实现相同价态含硫物质之间的转化。
含硫物质之间的转化
应用：
01
实验室制SO2
4FeS2 + 11O2 === 2Fe2O3 + 8SO2
高温
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O
△
Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4+ SO2 ↑ + H2O
√
含硫物质之间的转化
应用：
02
处理废气中的SO2
SO2+H2O H2SO3
SO2+Ca(OH)2=CaSO3 ↓+H2O
2H2SO3+O2 = H2SO4
延时符
课堂小结
01
含硫物质之间的转化规律
02
含硫物质之间的转化应用
课堂练习
请根据下图所示，回答下列问题：
(1)X的化学式为 ，Y的化学式为 。
(2)W的浓溶液与碳单质在加热条件下发生反应的化学方程式为
。
H2S
SO2
C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
2∶1
(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列选项中合理的是 (填序号)。
A．Na2S与S　　　　 B．Na2SO3与S
C．Na2SO3与Na2SO4 D．SO2与Na2SO4
(4)将X与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为 。
课堂练习
B