2023-2024学年高中化学苏教版2019必修第一册 5-1-2元素周期律和元素周期表（第2课时 元素周期表） 课件（37张）
文档属性
| 名称 | 2023-2024学年高中化学苏教版2019必修第一册 5-1-2元素周期律和元素周期表（第2课时 元素周期表） 课件（37张） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 52.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-14 13:14:36 | ||
图片预览
文档简介
(共37张PPT)
专题五第一单元
元素周期律和元素周期表
02
元素周期表
百变星君——元素周期表
祖师级 元素周期表
NIST（美国国家标准与技术研究院） 标准版元素周期表
IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）版 元素周期表
立体版 元素周期表
图标版 元素周期表
原子轨道版
元素周期表
建筑式 元素周期表
沈阳街头的 元素周期表
默写版 元素周期表
元素周期表
长周期
周期
每一周期中元素的电子层数相同，即周期序数＝电子层数。
短周期
元素周期表
短周期 长周期
电子层数 1 2 3 4 5 6 7
周期序数 __ __ __ __ __ __ __
元素种数 __ __ __ ___ ___ ___ ___
起止原子序数 __ ↓ __ __ ↓ ___ ___ ↓ ___ ___ ↓ ___ ___ ↓ ___ ___ ↓ ___ ___
↓
___
1
2
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元素周期表
元素周期表
族
列序号 1 2 13 14 15 16 17
最外层电子数 __ __ __ __ __ __ __
族序数 ____ ____ _____ ____ _____ ____ _____
主族：共7个，用A表示。
1
2
3
4
5
6
7
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
主族的序数＝最外层电子数
元素周期表
元素周期表
族
副族：共7个，用B表示。
完全由长周期元素构成。
3
4
5
6
7
11
12
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
ⅠB
ⅡB
列序号 __ __ __ __ __ __ __
族序数 ____ ____ ____ ____ ____ ____ ____
元素周期表
Ⅷ族
0族
为什么我们将稀有气体元素称为0族元素？
思考
稀有气体很稳定，它们的化合价通常情况下为0。
七主、七副、零八族
元素周期表结构口诀：
元素周期表
碱金属
卤素
碱金属元素
碱金属
Li
Na
K
Rb
Cs
相似性：最外层均有1个电子
递变性：
从Li到Cs随核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
碱金属元素
2R＋2H2O===2ROH＋H2↑
2R＋2H+===2R+＋H2↑
碱金属化学性质：
②碱金属的最高价氧化物(R2O)对应的水化物(ROH)，一般都具有强碱性。
碱金属元素
碱金属 Li Na K Rb Cs
与水反应的现象 反应较为缓和，锂浮在水面，并以稳定、适中的速度释放出气体 反应迅速并放热，钠融化成小球 反应迅速，伴有燃烧，轻微爆炸 剧烈反应，发生爆炸 剧烈反应，发生剧烈爆炸
碱金属元素
剧烈
易
强
强
剧烈
增强
卤族元素
卤素
F2
Cl2
Br2
I2
卤族元素
F
Cl
Br
I
相似性：最外层均有7个电子
递变性：
从F到I随核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
卤族元素化学性质：
卤族元素
卤族元素
卤族元素
2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
2I－＋Cl2===2Cl－＋I2
2I－＋Br2===2Br－＋I2
结论：Cl2、Br2、I2单质的氧化性由强到弱的顺序是 ，相应阴离子的还原性由强到弱的顺序是 。
Cl2＞Br2＞I2
I－＞Br－＞Cl－
元素周期表应用
元素周期表
1.同主族元素的原子结构与性质的关系
2.同周期元素的原子结构与性质的关系
延时符
课堂小结
01
02
元素周期表
碱金属元素
03
卤族元素
课堂练习
请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题：
(1)标出族序数。
(2)填入1～20元素的元素符号。
(3)填入稀有气体元素的原子序数以及每周期的元素种类。
(4)画出主族与副族边界线。
课堂练习
专题五第一单元
元素周期律和元素周期表
02
元素周期表
百变星君——元素周期表
祖师级 元素周期表
NIST（美国国家标准与技术研究院） 标准版元素周期表
IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）版 元素周期表
立体版 元素周期表
图标版 元素周期表
原子轨道版
元素周期表
建筑式 元素周期表
沈阳街头的 元素周期表
默写版 元素周期表
元素周期表
长周期
周期
每一周期中元素的电子层数相同，即周期序数＝电子层数。
短周期
元素周期表
短周期 长周期
电子层数 1 2 3 4 5 6 7
周期序数 __ __ __ __ __ __ __
元素种数 __ __ __ ___ ___ ___ ___
起止原子序数 __ ↓ __ __ ↓ ___ ___ ↓ ___ ___ ↓ ___ ___ ↓ ___ ___ ↓ ___ ___
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元素周期表
元素周期表
族
列序号 1 2 13 14 15 16 17
最外层电子数 __ __ __ __ __ __ __
族序数 ____ ____ _____ ____ _____ ____ _____
主族：共7个，用A表示。
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ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
主族的序数＝最外层电子数
元素周期表
元素周期表
族
副族：共7个，用B表示。
完全由长周期元素构成。
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ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
ⅠB
ⅡB
列序号 __ __ __ __ __ __ __
族序数 ____ ____ ____ ____ ____ ____ ____
元素周期表
Ⅷ族
0族
为什么我们将稀有气体元素称为0族元素？
思考
稀有气体很稳定，它们的化合价通常情况下为0。
七主、七副、零八族
元素周期表结构口诀：
元素周期表
碱金属
卤素
碱金属元素
碱金属
Li
Na
K
Rb
Cs
相似性：最外层均有1个电子
递变性：
从Li到Cs随核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
碱金属元素
2R＋2H2O===2ROH＋H2↑
2R＋2H+===2R+＋H2↑
碱金属化学性质：
②碱金属的最高价氧化物(R2O)对应的水化物(ROH)，一般都具有强碱性。
碱金属元素
碱金属 Li Na K Rb Cs
与水反应的现象 反应较为缓和，锂浮在水面，并以稳定、适中的速度释放出气体 反应迅速并放热，钠融化成小球 反应迅速，伴有燃烧，轻微爆炸 剧烈反应，发生爆炸 剧烈反应，发生剧烈爆炸
碱金属元素
剧烈
易
强
强
剧烈
增强
卤族元素
卤素
F2
Cl2
Br2
I2
卤族元素
F
Cl
Br
I
相似性：最外层均有7个电子
递变性：
从F到I随核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
卤族元素化学性质：
卤族元素
卤族元素
卤族元素
2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
2I－＋Cl2===2Cl－＋I2
2I－＋Br2===2Br－＋I2
结论：Cl2、Br2、I2单质的氧化性由强到弱的顺序是 ，相应阴离子的还原性由强到弱的顺序是 。
Cl2＞Br2＞I2
I－＞Br－＞Cl－
元素周期表应用
元素周期表
1.同主族元素的原子结构与性质的关系
2.同周期元素的原子结构与性质的关系
延时符
课堂小结
01
02
元素周期表
碱金属元素
03
卤族元素
课堂练习
请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题：
(1)标出族序数。
(2)填入1～20元素的元素符号。
(3)填入稀有气体元素的原子序数以及每周期的元素种类。
(4)画出主族与副族边界线。
课堂练习