3.3.3盐类的水解
(第3课时)
一、核心素养发展目标
1.知道弱电解质的电离和盐类水解均存在平衡,会判断溶液中微粒种类及微粒间的定量关系。
2.建立溶液中粒子浓度大小比较的思维模型,掌握溶液中粒子浓度大小的比较方法。
二、教学重难点
重点:判断溶液中微粒种类及微粒间的定量关系。
难点:判断溶液中微粒种类及微粒间的定量关系。
三、教学方法
探究法、总结归纳法、分组讨论法等
四、教学过程
【导入】溶液中微粒浓度大小的比较的方法:
“两大理论”与“三种守恒”
【讲解】1.两大理论引领思维建模
(1)电离理论
①弱电解质的电离是微弱的,电离产生的微粒非常少,还要考虑水的电离。如氨水中:
c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH)。
②多元弱酸的电离是分步进行的,其主要是第一步电离。如在H2S溶液中:
c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-)。
(2)水解理论
①离子的水解损失是微量的(相互促进的水解除外),但由于水的电离,水解后酸性溶液中c(H+)
或碱性溶液中c(OH-)总是大于水解生成的弱电解质的浓度。如NH4Cl溶液中:c(Cl-)>
c(NH)>c(H+)>c(NH3·H2O)。
②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的,其主要是第一步水解,如在Na2CO3溶液中:c(CO)>c(HCO)>c(H2CO3)。
【讲解】三种“守恒”关系式
一、溶液中的守恒关系
1.电荷守恒
电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等。即电荷守恒,溶液呈电中性。
(1)解题方法
①分析溶液中所有的阴、阳离子。
②阴、阳离子浓度乘以自身所带的电荷数建立等式。
(2)举例
如:Na2CO3溶液中
【生】①Na+、H+、CO、HCO、OH-。
②1×c(Na+)+1×c(H+)=2×c(CO)+1×c(HCO)+1×c(OH-)。
化简得:c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)。
【讲解】2、物料守恒
电解质溶液中,某种原子的总浓度等于它的各种存在形态的浓度之和。
如:Na2CO3溶液中
【生】①=,即n(Na+)=2c(CO),CO在水中部分会水解成HCO、H2CO3,共三种含碳元素的存在形式。
②c(Na+)=2[c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)]。
【讲解】3.质子守恒
方法一:可以由电荷守恒与元素质量守恒推导出来。
如Na2CO3中将电荷守恒和元素质量守恒中的金属阳离子消去得c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)。
方法二:质子守恒是依据水的电离平衡:H2O??H++OH-,水电离产生的H+和OH-的物质的量总是相等的,无论在溶液中由水电离出的H+和OH-以什么形式存在。
如:Na2CO3溶液中
【生】
即c(OH-)=2c(H2CO3)+c(HCO)+c(H3O+)或c(OH-)=2c(H2CO3)+c(HCO)+c(H+)。
【讲解】溶液中粒子浓度比较的类型
1.不同溶液中同一离子浓度比较
要考虑溶液中其他离子对该离子的影响,如:在相同浓度的下列溶液中①NH4Cl,②CH3COONH4,③NH4HSO4,④(NH4)2SO4,⑤(NH4)2CO3,c(NH)由大到小的顺序?
【生】④>⑤>③>①>②。
【讲解】2.弱酸溶液中粒子浓度大小比较
(1)HClO溶液中存在的平衡有:HClO? ?H++ClO-、H2O? ?H++OH-,溶液中微粒有H2O、HClO、H+、OH-、ClO-,由于HClO的电离程度小,且H2O的电离程度更小,所以溶液中粒子浓度由大到小的顺序(H2O除外)是?
【生】c(HClO)>c(H+)>c(ClO-)>c(OH-)。
【讲解】(2)碳酸的电离方程式是H2CO3? ?HCO+H+、HCO? ?H++CO。碳酸溶液中存在的微粒有H2O、H2CO3、H+、HCO、CO、OH-。
碳酸是弱酸,第一步电离很微弱,第二步电离更微弱。推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(H2O除外)是?
【生】c(H2CO3)>c(H+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH-)。
【讲解】3.单一溶液中离子浓度大小的比较
(1)氯化铵溶液
①先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。
电离:NH4Cl===NH+Cl-、H2O? ?H++OH-。
水解:NH+H2O??NH3·H2O+H+。
判断溶液中存在的离子有NH、Cl-、H+、OH-。
②再根据其电离和水解程度的相对大小,比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是?
【生】c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)。
【讲解】(2)碳酸钠溶液
①分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程:
电离:Na2CO3===2Na++CO、H2O? ?H++OH-。
水解:CO+H2O? ?HCO+OH-、HCO+H2O? ?H2CO3+OH-。
溶液中存在的离子有Na+、CO、HCO、OH-、H+。
②溶液中离子浓度由大到小的顺序是?
【生】c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+)。
【讲解】(3)碳酸氢钠溶液
①分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程:
电离:NaHCO3===Na++HCO、HCO? ?H++CO、H2O? ?H++OH-。
水解:HCO+H2O??H2CO3+OH-。
溶液中存在的离子有Na+、HCO、CO、H+、OH-。
②由于HCO的电离程度小于HCO的水解程度,所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是?
【生】c(Na+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)>c(CO)。
【讲解】(4)亚硫酸氢钠溶液
①分析NaHSO3溶液中的电离、水解过程。
电离:NaHSO3===Na++HSO、HSO? ?H++SO、H2O? ?H++OH-。
水解:HSO+H2O??H2SO3+OH-。
溶液中存在的离子有Na+、HSO、H+、SO、OH-。
②由于HSO的电离程度大于HSO的水解程度,所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为?
【生】c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)>c(OH-)。
【讲解】4.混合溶液中各离子浓度大小比较,根据电离程度、水解程度的相对大小综合分析
(1)分子的电离程度大于对应离子的水解程度
在0.1 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1的氨水混合溶液中,由于NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度,导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为?
【生】c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。
【讲解】(2)分子的电离程度小于对应离子的水解程度
在0.1 mol·L-1的HCN和0.1 mol·L-1的NaCN混合溶液中,由于HCN的电离程度小于CN-的水解程度,导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为?
【生】c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+),
且c(HCN)>c(Na+)=0.1 mol·L-1。
【讲解】判断酸碱混合溶液中粒子浓度大小的一般思路
(1)判断生成物,确定溶液组成。
(2)明确溶液中存在的所有平衡(电离平衡,水解平衡)。
(3)根据题给信息,确定程度大小(是电离为主还是水解为主)。
(4)比较粒子浓度大小,在比较中,要充分运用电荷守恒、物料守恒关系。
【课堂小结】师生共同完成。
溶液中粒子浓度大小的比较
两大理论、三大守恒
溶液中粒子浓度比较的类型
【课堂练习】
1、常温下,对pH=10的NaHCO3溶液中,各微粒的物质的量浓度分析正确的是
A.c(CO)>c(H2CO3)
B.c(Na+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(OH-)
D.c(Na+)>c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)
答案:B
2、在25 ℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是( )
A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
答案:D