1.2.1电解质及其电离 课件(共37张PPT)2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

(共37张PPT)
第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
第1课时 电解质及其电离
1、从微观视角认识氯化钠溶液导电的原因；
2、在探寻湿手更易导电的过程中，逐层建立电离模型，落实宏观辨识与微观探析，证据推理与模型认知的核心素养；
3、能从电离的角度认识酸碱盐，会写离子方程式。
查阅资料，这主要是因为人皮肤中汗液有盐分(主要成分是NaCl)，这样湿手就成了导电体，此时去摸开关是十分危险的。
《用电安全规范》中要求：
不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电气设备。
NaCl溶液
水
+
NaCl
猜想1：水能导电
猜想2：NaCl能导电
猜想3：水和NaCl共同作用能导电
【提出猜想】
活动 二、探究NaCl溶液能导电的原因
物质 实验现象 导电性
NaCl液 灯泡亮
实验序号 物质 实验现象 导电性
1 NaCl溶液 灯泡亮
2 蒸馏水 灯泡不亮
3 NaCl固体 灯泡不亮
不能导电
不能导电
猜想3：水和NaCl共同作用能导电
能导电
活动 二、探究NaCl溶液能导电的原因
提示: 蒸馏水能导电，但是其导电能力很微弱，用灯泡导电实验的装置无法测出。
电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的
猜想4：氯化钠溶液导电是因为：
类比
有自由移动的离子
金属导电是因为:
有自由移动的电子
带电粒子包括：
电子、离子
【思考一】：为什么NaCl固体不导电，NaCl水溶液也能够导电？
活动 二、探究NaCl溶液能导电的原因
思考：这种新的微观粒子是如何产生的呢？
NaCl在水中的微观行为分析
【思考二】： NaCl溶液能够导电，你认为水对 NaCl 起到了什么作用？
NaCl
固体
NaCl
溶液
能够导电
微观
宏观
不能导电
Na+和Cl
能
自由移动
-
Na+和Cl
不能
自由移动
-
加水溶解
NaCl晶体结构
NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图
NaCl溶液导电示意图
活动 三、熔融NaCl的导电实验
【思考三】：熔融NaCl能导电吗？
思考：熔融状态的NaCl和NaCl溶液中，自由移动的带电荷粒子是什么？
小结：
物质 实验现象 导电性 微观解释（猜想）
NaCl固体 灯泡不亮 不能导电 无自由移动的
带电荷粒子
NaCl溶液 灯泡亮 能够导电 有自由移动的
带电荷粒子
熔融NaCl 灯泡亮 能够导电
Cl﹣ Na＋
有自由移动的
带电荷粒子
【思考四】：熔融状态的NaCl能够导电，加热熔融对 NaCl 起到了什么作用？
NaCl
固体
熔融
NaCl
加热熔融
能够导电
微观
宏观
不能导电
Na+和Cl
能
自由移动
-
Na+和Cl
不能
自由移动
-
熔融的NaCl能够导电
干燥的NaCl固体不导电
探究物质导电的本质
像氯化钠这样，溶于水或受热熔化时解离成能够自由移动的离子的过程称为电离。
NaCl固体
NaCl溶液
加水溶解
能够导电
宏观
不能导电
熔融NaCl
加热熔化
微观
Na+和Cl
能
自由移动
-
Na+和Cl
不能
自由移动
-
电离
一、电解质、非电解质
在水溶液中
熔融状态下
能导电的
电解质
或
在水溶液中
熔融状态下
均不能导电的
非电解质
条件
现象
类别
和
本质区别
自身能否发生电离生成自由移动的离子
非电解质无论是在水溶液中还是在熔融状态都是以分子的形式存在
电解质导电是有条件的：
①碱和盐等离子化合物在固态时虽然存在阴、阳离子，但是不能自由移动，所以不能导电；在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，故能导电。
②酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动的离子，因而不能导电，如液态HCl、H2SO4等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，因而能够导电。
因此，电离是导电的前提。
电解质
非电解质
化合物
纯净物
物质
混合物
单 质
既不是电解质也不是非电解质
利用分类方法，将电解质和非电解质归纳入物质中，并用图示表示出来。
酸、碱、盐、水、
活泼金属氧化物(如CaO)
a.非金属氧化物：
SO2、 SO3、CO2
b.非酸性气态氢化物：NH3
c.大部分有机物：
淀粉、蔗糖、酒精
非电解质无论是在水溶液中还是在熔融状态都是以分子的形式存在
常见的电解质：
(1)酸：HCl、H2SO4、HNO3、 H2CO3、 CH3COOH等
(2)碱：NaOH、KOH、NH3 H2O、Fe(OH)3等（易溶碱、难溶碱）
(3)大多数盐：NaCl、KNO3、AgCl、 BaSO4、CaCO3等(易溶盐、难溶盐)
(4)活泼金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3等
(5) H2O
常见的非电解质：
(1)多数的非金属氧化物：CO2、SO2、SO3
(2)多数非酸性氢化物：如 NH3
(3)多数有机物：酒精（CH3CH2OH）、蔗糖、葡萄糖
判断题:
铜能够导电，所以是电解质；
氯化钠的水溶液能够导电，所以食盐水是电解质；
盐酸是电解质
硫酸是电解质
剖析电解质定义中的关键词
1. 化合物：单质和混合物不属于化合物，所以不是电解质。
（×）
（×）
（×）：因为盐酸是混合物，只能说氯化氢是电解质
（√）：硫酸是纯净物
剖析电解质定义中的关键词
2. 或：两个条件满足其一即可；
判断:
固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质；
NaCl在水溶液和熔融状态下都能导电，所以NaCl是电解质；
液态HCl不导电，所以HCl不是电解质；
BaSO4难溶于水，其水溶液不导电，所以BaSO4不是电解质；
（×）
（ √ ）
（×）
（×）
剖析电解质定义中的关键词
判断：CO2是不是电解质？
CO2不属于电解质。因为CO2溶于水后导电的物质已经不是CO2而是碳酸。
3. 导电是指自身能够导电，而不是发生化学反应才导电。
类似的物质还包括SO2，SO3，NO2，NH3
SO2＋H2O＝H2SO3； SO3＋H2O＝H2SO4
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO； NH3＋H2O＝NH3·H2O
思维建模
判断电解质的思维流程
练习1：有下列物质:①NaOH固体；②铜丝；③HCl气体；④稀H2SO4；
⑤CO2；⑥氨水；⑦Na2CO3粉末；⑧蔗糖晶体；⑨熔融NaCl；⑩CuSO4·5H2O晶体。
(1)上述状态下可导电的是　　　 　(填序号，下同)，溶于水和熔融状态下都能导电的是　 　 。
(2)属于电解质的是　　 　　，属于非电解质的是　 　　。
②④⑥⑨
①⑦⑨⑩
①③⑦⑨⑩
⑤⑧
2、下列说法中，正确的是(　　)
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
C
知识拓展1 强电解质和弱电解质
电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
1、强电解质：在水溶液里或熔融状态下，全部电离成离子的电解质。
2、弱电解质：在水溶液里或熔融状态下，部分电离成离子的电解质。
(1)强酸：HCl、H2SO4、HNO3、 HBr、HI、HClO4等
(2)强碱：NaOH、KOH、 Ca(OH)2、 Ba(OH)2等
(3)大多数盐：NaCl、KNO3、AgCl、 BaSO4、CaCO3等
(1)弱酸：H2CO3、 CH3COOH、HF、H2S等
(2)弱碱：NH3 H2O、Fe(OH)3等
(3)H2O
知识拓展2 电解质的电离及其导电性
电解质溶液的导电能力：与溶液中离子的浓度及离子所带电荷总数多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷总数越多，溶液导电能力越强。
电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
形成自由移动的离子
微观
宏观
电解质
电解质
溶液
熔融
电解质
加水溶解
加热熔化
或
能导电
电离：
符号
NaCl Na+ + Cl-
电离方程式
活动 三、用化学用语表示NaCl的电离
用化学符号表示电离过程的式子
【思考一】：电离方程式该如何书写？
【资料卡片】：HCl气体不导电，盐酸能导电
【练习】
（1）用语言描述HCl气体溶于水后所发生的微观变化
（2）画出盐酸溶液中存在微粒的微观示意图
（3）写出盐酸的电离方程式
(1)左侧写化学式，右侧写离子符号，中间用“=”相连，
(2)离子符号不能主观臆造，阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，
如：CO32-、NO3-、SO42-、OH-、NH4+等
(3)遵循质量守恒和电荷守恒。
电离方程式书写要求：
例如：Fe2(SO4)3 == 2Fe3+ + 3SO42-
（1）HCl 、HNO3、H2SO4
H2SO4 == 2H+ + SO42-
HCl == H+ + Cl-
HNO3 == H+ + NO3-
▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
（2）NaOH、 Ca(OH)2 、Ba(OH)2
NaOH == Na+ + OH-
▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
Ba(OH)2 == Ba2+ + 2OH-
Ca(OH)2 == Ca2+ + 2OH-
【思考二】：如何从电离角度如何定义酸、碱、盐？
▲盐：电离时能生成金属离子和酸根阴离子的化合物。
包括铵根离子
（3）Na2SO4、
Fe2(SO4)3、
NH4C1的电离方程式
Na2SO4 == 2Na+ + SO42-
NH4C1 == NH4+ + C1-
Fe2(SO4)3 == 2Fe3+ + 3SO42-
在NaHSO4溶液中：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42–，你认为NaHSO4是酸还是盐？
盐可以细分为
正盐：酸跟碱完全中和生成的盐，如CuSO4、AgNO3；
酸式盐：酸中的氢离子部分被中和生成的盐，如KHSO4；
碱式盐：碱中的氢氧根部分被中和生成的盐，
如Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl；
注意：水溶液中，强酸的酸式根（HSO4—)要拆开写， 而弱酸的酸式根（HCO3—）不能拆。
NaHCO3 = Na+ +HCO3-
NaHSO4 = Na+ +H+ + SO42-
（水溶液中）
NaHSO4 = Na+ +HSO4-
（熔融状态下）
归纳总结
电离方程式书写的注意事项
(1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。
(2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。
(3)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。
第二节
离子反应
第1课时
电解质
电离
定义：电解质在水分子作用下或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物
电离方程式
表示电解质电离的式子
书写要求：左边写电解质的化学式，
右边写电离出的离子
宏
微
符
化合物
电解质
非电解质
水溶液中或熔融状态下能否导电
（能否电离）
（能否完全电离）
强电解质
弱电解质
1.下列说法正确的是( )
A.铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质
B.氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质
C.液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质
D.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质
D
课堂练习
选项 A B C D
电解质 Fe NaCl溶液 CaCO3 HNO3
非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 SO2 H2O
2.下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
C
3、下列电离方程式书写完全正确的是 (　　)
A．H2SO4===H＋＋SO42－
B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)22－
C．NaCl===Na＋＋Cl－
D．Al2(SO4)3===Al23＋＋3SO42－
C
1. 下列叙述中，正确的是（ ）
A．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质
B．金箔、石墨烯均能导电，所以它们都是电解质
C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质
D．NaCl溶于水，在通电的条件下才能发生电离
C
1. 在下列给出的物质中，按要求填写下列空白
①HCl ②CuO ③CuSO4·5H2O ④Ca(OH)2 ⑤ H2O
⑥ Cu ⑦ Cl2 ⑧盐酸 ⑨ Na2CO3 ⑩ CH3COOH
在上述给出的物质中，其中属于强电解质的是_____________；
属于弱电解质的是_____________。
①②③④⑨
⑤⑩
注意：（1）电解质强弱与溶解度无关，如BaSO4是强电解质；
（2）溶液导电性强弱由取决于溶液中自由移动的离子浓度和所带的电荷（即自由移动的电荷浓度），与电解质强弱无关，BaSO4溶液导电能力弱于1mol·L-1的CH3COOH溶液。
A
2．下列电离方程式不正确的是(　　)
A．NaHCO3在溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na＋＋H++CO32-
B．Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－
C．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSO4-
D．CH3COONH4电离方程式为CH3COONH4=NH4＋+CH3COO－
1.铜、石墨和食盐水都能导电，所以它们是电解质。
2.NaCl是电解质，所以NaCl晶体能导电。
4.NH3、CO2、SO2的水溶液能导电，所以它们是电解质。
5.CaCO3、BaSO4在水中溶解性很小，导电性也不好，所以是非电解质。
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×
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×
电解质、非电解质大前提应是化合物。
电解质不一定能导电，电解质导电是有条件的，在水溶液中或熔融状态下；
导电的物质也不一定是电解质。
电解质导电必须是该化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。
化合物是否为电解质，与溶解度的大小无关。
如BaSO4虽难溶于水，但溶于水的部分发生了电离，所以是电解质。
辨析：电解质、非电解质的概念
3.纯硫酸在熔融状态下不导电，所以硫酸不是电解质。
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