天津市开发区第一中学2023-2024学年高三上学期开学检测化学试题（PDF版含答案）

本卷分选择题和填空题两部分，共 100分，考试用时 60分钟。 ③苯酚、乙醇、硫酸铜、氢氧化钠和硫酸铵均能使蛋白质变性；
一、选择题：（共 16题，每题只有一个正确答案，每小题 3分，共 48分）
④纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体；
1．化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是
⑤甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的链状二肽有 9 种；
A．碳化硅俗称金刚砂，可用作砂纸和砂轮的磨料
B．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 ⑥用酸性KMnO4 溶液可检验葡萄糖中的醛基
C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 A. ①②⑤ B. ①②⑥ C. ②⑤⑥ D. ④⑤⑥
D．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物 8．下列有关表述错．误．的是
2．下列各组物质的晶体类型相同的是 A．NCl3 是含有极性键的极性分子 B．CS2、C2H2、HCN 都是直线形分子
A．C(金刚石)和CO B．CH 和H O C．Cu 和CuCl D．SiO 和 Na SiO C．稀有气体中只含有原子，但是稀有气体晶体是分子晶体2 4 2 2 2 2 3
3．下列化学用语表示正确的是 D．氟化镁的形成过程为：
A．乙炔结构式：HC≡CH B．氢氧化钾电子式： 9．下列叙述正确的是
2 2 4 A．还原性：Cl
- >S2- B．第一电离能： N O C
C．氧离子核外电子排布式：1s 2s 2p D．聚丙烯链节：—CH2—CH2—CH2—
4．人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是 C．碱性：Sr(OH) 2>CsOH D．熔点：晶体硅>碳化硅
A．天然橡胶易溶于水 B．羊毛是合成高分子材料 10. 氯羟喹能够提高人体的免疫力，其结构如图所示。下列有关氯羟喹的说法正确的是
C．聚乙烯塑料是天然高分子材料 D．网状结构的酚醛树脂不可以进行热修补 A. 分子式为C18H25ON3Cl
5．SiF4 与CF4 都是无色液体，分子形状相似。关于两者的说法正确的是 B. 环上有 5 种处于不同化学环境的氢原子
A．键长：C-F>Si-F B．共用电子对偏向程度：Si-F>C-F C. 分子中氮原子杂化方式只有 1 种 D. 分子中所有碳原子可能共平面
C．键能：Si-F>C-F D．沸点：CF SiF 11.诺贝尔化学奖表彰在“不对称有机催化的发展”中的贡献，用脯氨酸催化合成酮醛反应如4 4
图：
6．下列叙述正确的是
下列说法错误的是
A．所有的σ ．．键的强度都比π键的大 B．常规晶胞的顶角原子是 8 个晶胞共用的
A. c 可发生消去反应形成双键
C．H2O、H2S、H2Se 的相对分子质量依次增大，熔点依次增大
B. 该反应为取代反应
D．基态原子的核外电子填充在 6 个轨道中的元素有 3 种
7. 下列关于有机物说法正确的是 C. 该反应原子利用率 100% D. 脯氨酸与 互为同分异构体
①理论上 1mol 苯和 1mol 甲苯均能与 3molH2发生加成反应；
②用灼烧的方法可以区别蚕丝和棉花；
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天津经济技术开发区第一中学 2023—2024 学年度第一学期高三年级化学学科开学检测卷
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线……………………………
12．对下列事实的解释错．误．的是
15. 关于化合物 ，下列说法正确的是
选项 事实 解释
A 稳定性：HF＞HI HF 分子间存在氢键，HI 分子间不存在氢键 A. 分子中至少有 7 个碳原子共直线 B. 分子中含有 1 个手性碳原子
C. 与酸或碱溶液反应都可生成盐 D. 不能使酸性 KMnO4稀溶液褪色
B 键角：NH +4 ＞H2O 中心原子均采取 sp3 杂化，孤电子对有较大的斥力
16． NaAlH4 晶胞结构如图所示，它由两个正六面体叠加而成，已知正六面体的棱长a nm。
C 熔点：石英＞干冰 石英是共价晶体，干冰是分子晶体；共价键比分子间作用力强 下列说法错．误．的是

酸性：CF3COOH F 的电负性大于 Cl，F－C 的极性大于 Cl－C，使 F3C－的极性 A． NaAlH4 晶体中，与AlH4 紧邻且等距的 Na 有 8 个
D
＞CCl3COOH 大于 Cl3C－的极性 1.08 1023
B -3．设阿伏加德罗常数的值为 NA ，则晶体的密度为 g cma3N
A．A B．B C．C D．D A
13. 异黄酮类化合物是药用植物的有效成分。一种异黄酮 Z 的部分合成路线如图： C．制备 NaAlH4 的反应选择在乙醚( CH3CH2OCH2CH3 )中进行，也可以在水中进行
D AlH ． 4 的空间构型为正四面体形
二、填空题(共 52分)
17.（共 17 分）某化学兴趣小组利用以下线路合成有机化合物 F：
下列有关化合物 X、Y 和 Z 的说法错．误．的是
A. 1mol X 中含有 3mol 碳氧σ键 B. Y 中含 3 个手性碳原子
C. Z 在水中的溶解度比 Y 大 D. X、Y、Z 遇 FeCl3 溶液均显色
14. 我国科研人员提出CeO2 催化合成碳酸二甲酯( DMC )需经历三步反应，示意图如下。
下列说法错．误．的是
已知：R—C≡CH＋R′—Br P d/K 2CO 3 R—C≡C—R′＋HBr
A. ①③均为取代反应，②为加成反应
(1)C 中官能团的名称是___________，E 的化学名称是___________。
B. 1 mol DMC在碱性条件下完全水解，
(2)F 的结构简式为_____ ______，由 D 生成 E 的反应类型是___________。
消耗 4 mol NaOH
(3)试推断在核磁共振氢谱中 A 有多少组峰？_____。A．8 组 B．9 组 C．7 组 D．6 组
C. 合成DMC 的总反应中CH3OH 和CO2 是反应物 (4)写出 C 与足量 NaOH 溶液在加热条件下反应的化学方程式： 。
D. ①中催化剂的作用是使O H 键断裂活化 (5)2 分子 A 在一定条件下反应生成一种含有 3 个六元环的化合物，该生成物结构简式为 。
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(6)同时满足下列条件的 A 的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 19.（共 19 分）化学家屠呦呦团队在确认青蒿素分子结构之后实现了青蒿素的全合成，如图
①属于芳香族化合物；②能与碳酸氢钠溶液反应生成 CO2； 所示。已知：Bn－即为 C 6H 5CH2－；部分条件和步骤已省略。
③在一定条件下能发生催化氧化，且其产物能发生银镜反应。
(7)合成物质 A 的两个中间物质甲、乙结构简式如下：
写出由甲转化为乙的路线流程图___________ (无机试剂和不超过 2 个碳的有机试剂任选)
已知：碳碳双键易被氧化
例：由 转化为 的路线流程图：
18. （共 16 分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列物质都是具有广阔应用前景的
储氢材料。回答下列问题：
(1)氢化钠(NaH)是一种常用储氢剂，遇水后放出氢气并生成一种碱，该反应还原产物为_____。
请按要求回答下列问题：
(2)Ti-Fe 合金室温下吸、放氢的速率快，Ti 元素在周期表中的位置是____。
(1)A 的分子式为 ，其所含含氧官能团名称为 。E→F 的反应类型为 。
(3) NH3BH3 (氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度(<350℃)，是颇具潜力的化学
(2)A 的同系物中含碳原子数目最少的物质的结构式为 。
储氢材料之一，它可通过环硼氮烷、CH4 与H2O进行合成。 (3)B 的同分异构体 X 含有醚键和碳碳双键，其中核磁共振氢谱有 2 组峰，则符合该条件
① NH3BH 中涉及的元素 H、B、N 电负性最大的是______。 的 X 的所有结构有 种，写出其中一种 X 的结构简式： 。3
(4)写出 A 与新制氢氧化铜加热反应的化学方程式： 。
②键角：CH4 _____ H2O (填“>”、“<”或“=”)，原因是_______。
(5)通过 H→I 的反应，分子中引入了硫醚基团，而 J→K 的反应，分子中硫醚基团又被脱
(4)Fe-Mg 合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如上图所示。
去，这样做的目的是 。
①距离 Mg 原子最近的 Fe 原子个数是___________。
(6)科学家将青蒿素还原转化为疗效更好的双氢青蒿素，如图所示，从结
②若该晶胞的棱长为 anm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则该合金的密度为________ g cm 3 。
构视角解释双氢青蒿素的水溶性比青蒿素的强的原因是 。
③若该晶体储氢时，H2 分子在晶胞的体心和棱心位置，则含 Mg48g 的该储氢合金可储存标
(7)参照上述合成路线，写出以 为主要原料，经四步反应制备 的流程： 。
准状况下H2 的体积约为___________L。
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416
(4) 4 NAa
3 10 21 22.4
天津经济技术开发区第一中学 2023—2024 学年度第一学期
19. （共 19分）
高三年级化学学科开学检测试卷答案
【答案】 (1) C 10H 18O 醛基 氧化反应
一、选择题(共 48分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (2)
选项 A B B D B B A D B B
题号 11 12 13 14 15 16
选项 B A B B C C (3) 3 顺反或
二、填空题（共 52分）
17.（共 17分） (4) +2Cu(OH) 2+NaOH +Cu 2O↓+3H 2O
①. 碳溴键、羧基 ②. 苯乙炔 ③. ④. 消去反应 ⑤. C
(5)保护酮羰基，提高反应选择性
⑥. +3NaOH 水 +2NaBr+H O
加热 2 (6)酮羰基转变为羟基，分子极性增强，且与水分子间易形成氢键
(7)
HCl
⑦. ⑧. 17 ⑨.
催化剂Δ
( 或 ) O2Cu/Δ ( 或
) N aOH/ 乙醇
Δ
18.（共 16分）
(1)H2 (2)第四周期 IVB 族
(3) N > CH4 分子中没有孤电子对，H2O有 2 对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间
的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，排斥力越大，键角越小，所以H2O小于CH4 的键角
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