专题3质量守恒定律(含解析) ——2022-2023年四川省中考化学试题分类
文档属性
| 名称 | 专题3质量守恒定律(含解析) ——2022-2023年四川省中考化学试题分类 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 603.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-14 12:19:12 | ||
图片预览
文档简介
专题3质量守恒定律——2022-2023年四川省中考化学试题分类
一．选择题（共12小题）
1．（2022 宜宾）大多数动植物呼吸作用时发生反应：X+6O26CO2+6H2O，动植物利用该反应释放的能量维持生命活动。X的化学式为（ ）
A．C6H12 B．C6H12O C．C6H12O6 D．C6H12O8
2．（2023 眉山）下列描述涉及反应的化学方程式正确的是（ ）
A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O
B．用过氧化氢溶液制取氧气：H2O2O2↑+H2O
C．将铁丝浸入稀盐酸中：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
D．用食醋清洗水壶中的水垢：CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O
3．（2022 乐山）北京2022年冬奥会火种灯的造型灵感来自“中华第一灯”——西汉长信宫灯，火种灯燃料是一种气体燃料X，点燃X发生反应的化学方程式是：X+5O23CO2+4H2O，则X的化学式为（ ）
A．H2 B．CO C．C3H8 D．CH4
4．（2022 自贡）下列化学方程式正确的是（ ）
A．点燃天然气：CH4+2O22H2O+CO2↑
B．铁粉溶于稀盐酸：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
C．硫在空气中燃烧：S+O2SO2
D．高炉炼铁：Fe2O3+CO2Fe+CO2
5．（2022 攀枝花）造纸会产生大量含NaOH的废水，必须处理呈中性后才能排放。某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，用9.8t质量分数为20%的硫酸可以处理的废水质量是（ ）
A．50t B．100t C．120t D．200t
6．（2023 达州）某化学实验操作考试的考场收集到氢氧化铜和部分已经分解成氧化铜的固体混合物4.5g，滴入稀硫酸至固体完全溶解，得到溶液50g，经测定，该溶液中硫元素的质量分数为3.2%。向该溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，可回收到铜的质量为（ ）
A．3.0g B．3.2g C．3.4g D．3.6g
7．（2022 达州）勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。某实验小组模拟湿法炼铜，向50.0gCuSO4溶液中加入10.0g铁粉（铁粉过量），待溶液中CuSO4反应完全后，过滤，所得滤渣的质量为10.4g。则原溶液中CuSO4的质量分数为（ ）
A．20% B．16% C．10% D．8%
8．（2022 德阳）已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2。在真空密闭容器中，将13.2gCO2与一定质量的Na2O2固体充分反应后，收集到气体M为xg。下列说法正确的是（ ）
A．若x＝4.8，气体M中含有CO2
B．若x＝4.8，生成的Na2CO3的质量为15.9g
C．若x＝7.6，Na2O2反应后可能有剩余
D．若x＝7.6，气体M中CO2与O2的质量比为11：8
9．（2022 绵阳）宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然。其青色来自蓝铜矿颜料，主要成分可表示为xCu（OH）2 yCuCO3。取适量蓝铜矿样品加热，将产生的气体依次通过足量浓硫酸和氢氧化钠，最终浓硫酸增重1.8g，氢氧化钠增重8.8g，则x与y的比值为（ ）
A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．9：44
10．（2023 德阳）为确定某镁铁合金的成分，取mg镁铁合金样品，加入150g稀盐酸，合金完全溶解，测得产生氢气0.2g；向反应后的溶液中逐渐加入溶质质量分数为12%的NaOH溶液至刚好完全沉淀；然后过滤，得Mg（OH）2和Fe（OH）2沉淀共ng，并将滤液蒸发结晶，得固体17.55g。下列分析错误的是（ ）
A．n﹣m＝3.4g
B．稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
C．共消耗NaOH溶液100g
D．该合金中Mg的质量分数为30%
11．（2023 乐山）已知物质R由一种或多种物质组成。取一定质量的R在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，下列分析不正确的是（ ）
A．参加反应的R和氧气的质量总和一定等于8.0g
B．所取R质量的最小值为1.6g
C．R可能是酒精（C2H5OH）
D．若R为CO和H2的混合物，则CO和H2的分子个数比为1：2
12．（2022 攀枝花）现有46.0g乙醇（C2H5OH），燃烧时生成CO2和CO的质量比为33：7，要使其完全燃烧生成CO2，至少需要补充O2的质量为（ ）
A．4.0g B．8.0g C．16.0g D．24.0g
二．填空题（共5小题）
13．（2023 遂宁）小贤向154.9gCuSO4和H2SO4的混合溶液中加入50g16%的NaOH溶液，充分反应后，产生蓝色沉淀，过滤，得到固体4.9g和无色滤液，向无色滤液中滴加酚酞试液，无明显现象。
（1）蓝色沉淀的物质名称为 ；
（2）发生中和反应的化学方程式为 ；
（3）无色滤液中溶质的质量分数为 。
14．（2023 泸州）泸州的天然气化工实力雄厚，天然气可制备多种化工产品，由天然气→氢气→氨气→硝酸各步转化的反应如下（反应条件未给出）。回答相关问题：
①CH4+2H2O═CO2+4H2；②N2+3H2═2NH3；③NH3+2O2═HNO3+H2O
（1）属于化合反应的是 （填反应的序号）。
（2）③反应中氮的化合价升高了 价。若③恰好完全反应，所得硝酸溶液的溶质质量分数为 （列出计算式即可）。
15．（2023 达州）从微观的角度了解物质及其变化，有助于认识物质组成和变化的实质。
由下面微观示意图可知氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质可表示为H++OH﹣═H2O，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
离子方程式的书写一般按以下步骤：以Na2CO3溶液与稀硫酸的反应为例。
①【写】写出反应的化学方程式：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
②【拆】把易溶于水且易电离的物质（如：强酸、强碱和大部分可溶性盐）写成离子形式，沉淀、气体和水等仍用化学式表示，上述化学方程式可改写成：2Na+++2H++═2Na+++H2O+CO2↑
③【删】删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：+2H+═H2O+CO2↑
④【查】检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
（1）请写出BaCl2溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式 。
（2）H++OH﹣═H2O，该离子方程式不仅可表示盐酸与氢氧化钠溶液反应，还可以表示2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O等强碱与强酸反应，所以离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的反应，请写出与Ag++Cl﹣═AgCl↓相对应的一个化学方程式 。
16．（2023 达州）1777年，法国化学家拉瓦锡利用天平在密闭容器中进行了多种金属和非金属的煅烧实验，研究了实验中物质的质量关系，得出了质量守恒定律的具体内容。质量守恒定律的发现，使得化学科学由定性研究走向定量研究。某化学兴趣小组在托盘天平的左右两托盘上各放一只烧杯，调节天平平衡，向两只烧杯中分别加入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸。请根据下面不同情况分别作答。
（1）若向两只烧杯中分别加入等质量的镁和锌，充分反应后固体都有剩余，此时，天平指针指向分度盘的 （选填“左边”、“右边”或“中间”）。
（2）若向左边烧杯中加入10g碳酸钙，固体全部溶解，需要向右边烧杯中加入 g氧化铜才能使天平平衡。
（3）若向两只烧杯中分别加入等质量的锌粒和铜铝合金，充分反应后酸都有剩余，天平保持平衡。则铜铝合金中铜、铝的质量比为 。
17．（2022 雅安）锶元素（Sr）是一种人体必需的微量元素，广泛存在于土壤、海水中，具有防止动脉硬化的功能。锶的原子结构示意图如图1，请回答下列问题。
（1）锶原子的核电荷数是 ，锶离子的符号是 。
（2）图2的三种元素中，与锶元素化学性质相似的是 （填元素符号）；下列预测合理的是 。
A.锶是一种活泼金属
B.氢氧化锶溶液能使酚酞溶液变红
C.锶能与盐酸反应
D.锶在化学反应中容易得电子
（3）氯化锶是常见的锶盐，易溶于水，可由氢氧化锶加入盐酸制备，请写出该反应的化学方程式 。
三．实验题（共3小题）
18．（2023 成都）生活中含碳物质种类繁多、应用广泛。根据如图回答问题。
（1）图1中物质的类别未包括 （填字母）。
a．酸
b．碱
c．盐
d．有机物
（2）图1中物质转化可通过分解反应实现的是 （填序号）。
（3）CO与CO2性质有很大不同的微观解释是 。
（4）图2实验能否证明二氧化碳与水发生了化学反应？判断并说明理由 。
（5）用熟石灰吸收CO2可以固碳。根据化学方程式计算，吸收8.8gCO2至少需要熟石灰的质量为多少？
19．（2022 甘孜州）在“质量守恒定律”的课堂学习中，同学们设计了如图所示的实验来验证质量守恒定律。回答下列问题：
【实验验证】
（1）A实验反应前后天平左盘上的仪器与药品的总质量 （填“相等”或“不相等”），反应的化学方程式为 。
（2）B实验中天平指针会向 （填“左”或“右”）偏转，原因是 。
【微观解释】
（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是 （填序号）。
①原子种类
②原子数目
③原子质量
④分子种类
【综合应用】
（4）24g镁在氧气中完全燃烧后，生成氧化镁的质量 （填“大于”“小于”或“等于”）24g。
（5）植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水淀粉+氧气，可推测淀粉中一定含有 元素。
（6）葡萄糖是一种重要的营差物质它在人体内反应的化学方程式为：C6H12O6+6X6CO2+6H2O，则X的化学式为 。
20．（2022 成都）如图是氧气的实验室制取与性质实验。
（1）试管口棉花的作用是 。
（2）检验氧气集满的方法是 。
（3）制取氧气的主要步骤如下，正确的顺序是 （填序号）。
①装入药品，开始加热
②停止加热
③收集气体
④组装仪器，检查气密性
（4）硫在氧气中燃烧的现象是 。
（5）根据化学方程式计算，制取0.96g氧气，至少需要高锰酸钾的质量是多少？
四．计算题（共22小题）
21．（2023 德阳）广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，主要是利用从海水中提取的MgCl2制取的。完全电解熔融状态的MgCl2190g，制得Mg的质量是多少？（按规范步骤写出计算过程）
22．（2023 雅安）化学兴趣小组为测定某锌样品（杂质不与酸反应）中Zn的质量分数，取10.0g锌样品逐滴加入稀H2SO4，待不再有气泡产生时停止滴加药品，共用去稀H2SO4的质量为100.0g。反应后测得混合物的总质量为109.8g。
请计算：
（1）硫酸中硫、氧的元素质量比为 。
（2）生成氢气的质量为 。
（3）样品中Zn的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
23．（2023 遂宁）化学兴趣小组为测定实验室制取二氧化碳后的废液中氯化钙的质量。向废液（含溶质HCl和CaCl2）中，逐滴滴加10.6%Na2CO3溶液至过量，用pH传感器测得溶液pH与加入Na2CO3溶液的关系如图所示。
完成下列问题：
（1）稀盐酸和氯化钙混合溶液的pH 7（选填“＞”“＝”或“＜”）；
（2）A处溶液中含有的阳离子为 （写离子符号）；
（3）计算废液中氯化钙的质量（写出计算过程）。
24．（2023 内江）漂白粉是一种常用的杀菌消毒剂和漂白剂，其有效成分是次氯酸钙【Ca（ClO）2】。生产原理是：2Cl2+2Ca（OH）2＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O。某化工厂将1420kg氯气通入盛有过量冷消石灰的密闭容器中被完全吸收，反应后容器中所有物质形成的混合物即为漂白粉，其质量为4000kg，请回答下列问题：
（1）密闭容器中盛放的消石灰质量是 kg。
（2）该漂白粉中次氯酸钙的质量是多少kg？（写出计算过程，下同）
（3）该漂白粉中+1价氯元素的质量分数是多少？
25．（2023 广安）某化工产品是NaCl和NaOH组成的混合物。课外活动小组为测定该产品中NaCl的质量分数，进行了以下实验。取10.0g该固体样品置于锥形瓶中，加入适量的水配成溶液，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，用pH传感器等电子设备测得滴加过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸中溶质的质量为 g。
（2）计算样品中NaCl的质量分数。（写出计算过程）
26．（2023 乐山）某一长期暴露在空气中的KOH样品部分变质为K2CO3并含少量水。取13.2g该样品于烧杯中，加入39g水使其完全溶解，向所得溶液中逐渐加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸恰好完全反应。反应过程中产生气体的质量随时间的变化关系如图所示。（已知：K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑）
回答下列问题：
（1）产生的CO2的质量为 g。
（2）计算13.2g样品中碳酸钾的质量。（写出计算过程）
（3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
27．（2023 宜宾）将MnO2和KClO3的固体混合物35.0g加热至质量不再变化为止，冷却后称得剩余固体质量为25.4g，回答下列问题：
（1）生成O2的质量为 。
（2）计算反应前固体混合物中MnO2的质量分数。（写出计算过程）
28．（2023 自贡）自贡因盐设市，誉称“盐都”。电解食盐水能够制得可用于环境消毒的次氯酸钠（NaClO），反应的化学方程式为：NaCl+H2ONaClO+H2↑。试利用化学方程式计算：要制取14.9g次氯酸钠，理论上需要NaCl的质量。
29．（2023 达州）化学兴趣小组对钢铁厂生产出来的某产品（只含铁和碳）产生好奇：它是生铁还是钢？该小组取5.7g样品，加入到盛有足量稀硫酸的烧杯中，实验得到氢气的质量如表。（提示：生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%）
时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8
质量/g 0 0.06 0.11 0.15 0.18 0.20 0.22 0.20 0.20
（1）分析判断：表格中第 分钟的数据不合理；
（2）根据表格中合理的数据，在给出的坐标系上，画出氢气质量与时间的关系曲线；
（3）通过计算判断该产品是生铁还是钢？（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）
30．（2023 南充）向含有硫酸和硫酸镁的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示：
（1）图中A点所示溶液的溶质是 （填化学式）。
（2）求氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。
31．（2022 遂宁）化学兴趣小组整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，同学们进行了如图的实验（所选石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出）。
请完成下列问题：
（1）生成二氧化碳的质量为 g；
（2）计算稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
32．（2022 自贡）（1）用100克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液配制成溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需加水 克。
（2）取75克某过氧化氢溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰，用电子秤测其质量，不同时间电子秤的读数如下表所示。试计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数（不考虑H2O逸出，写出计算过程，结果保留到0.1%）。
反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6
锥形瓶+瓶内物质的总质量/g 375.00 371.56 366.28 365.56 365.40 365.40 365.40
33．（2022 达州）某厂生产的NaCl样品中含有少量MgCl2杂质。该厂质检员称取20g该样品，完全溶解在100g蒸馏水中，向所得溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请回答：
（1）样品中MgCl2的质量为 g。
（2）计算恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
34．（2022 南充）医用碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多，某同学为测定其中碳酸氢钠的质量分数，取10.0g样品放入烧杯中，分两次加入稀盐酸（该实验条件下杂质不参与反应），充分反应。测定实验数据如表。
加盐酸的次数 第一次 第二次
加盐酸的质量g 40.0 40.0
生成气体的质量/g 3.3 1.1
（1）两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是 g；
（2）该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。（反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑）
35．（2022 广安）我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界科学发展做出了重要贡献。该制碱法以食盐为原料制备纯碱，产品中会混有少量氯化钠。某学习小组为了探测产品中纯碱的质量分数，将5g纯碱样品溶于20g水中配成溶液，再加入30g氯化钙溶液恰好完全反应（Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl），反应后静置、过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为4.5g。请回答下列问题：
（1）过滤后的滤液质量为 g。
（2）求纯碱样品中纯碱的质量分数。（写出计算过程）
36．（2022 内江）中华人民共和国国家标准（GB2760﹣2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。某综合实践活动小组测定葡萄酒中SO2的含量，取320mL某葡萄酒（加适量稀酸），加热使SO2全部逸出，并将SO2通入足量的H2O2溶液中发生化合反应，待完全反应后，得到含溶质质量分数为0.098%的硫酸溶液100g。请回答下列问题：
（1）从上述信息可知：当压强一定时，升高温度，SO2气体在水中的溶解度 。（选填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准？（写出计算过程）
37．（2022 攀枝花）隔膜法电解NaCl溶液可制得氢氧化钠、氯气和氢气等重要的化工原料，化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，装置如图。
已知：隔膜法电解生产的NaOH溶液产品等级标准（GB209﹣2006）如下表：
指标名称 一等品 合格品
NaOH质量分数（≥） 30.0% 30.0%
NaCl质量分数（≤） 4.6% 5.0%
一定条件下，电解100kg25.8%的NaCl溶液，当阴极室生成0.4kgH2时，停止电解，将剩余溶液加热蒸发35.4kg水，冷却得产品。
试通过计算判断所得NaOH溶液的产品等级。
38．（2022 雅安）化学兴趣小组为测定某大理石样品中CaCO3的含量，进行如下实验：取18.0g样品置于烧杯中，向其中加入质量分数为5%的稀盐酸（样品中杂质不与盐酸反应），测得生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题。
（1）实验室现有质量分数为20%的盐酸50.0g，最多可配制质量分数为5%的盐酸 g。
（2）在样品充分反应后，产生气体的质量为 g，图中“A”点的溶质是 。（填化学式）。
（3）计算该样品中CaCO3的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
39．（2022 资阳）为测定某敞口放置的硫酸溶液的溶质质量分数，取该硫酸溶液49.0g置于锥形瓶中，然后滴入质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。回答：
（1）H2SO4中硫元素与氧元素的质量比为 。
（2）m点溶液中溶质是 。
（3）计算硫酸溶液中溶质质量分数。
40．（2022 绵阳）绵阳西北部山区石灰石资源非常丰富，大量用于生产水泥。用石灰石和砂岩黏土高温煅烧得到一种新型水泥熟料，主要反应为：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。
（1）上述反应涉及四类化合物中的哪几类？ 。
（2）CaSiO3的化学式可表示为CaO SiO2，含CaO44.8%的水泥熟料中含CaSiO3的质量分数为 。
（3）在实验室用如图所示方法粗略测定石灰石中CaCO3的质量分数，无需测定的数据是 （填序号）。
A.取用石灰石样品的质量
B.倒入的过量稀盐酸的质量
C.盐酸接触样品前电子秤的读数
D.反应停止后电子秤的读数
（4）用含CaCO390%的石灰石1000t生产新型水泥熟料，理论上会排放CO2多少吨？（无计算过程不给分）
41．（2022 眉山）小红在实验时发现，向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，很快就产生了气泡；向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，滴加一定量后才有气泡产生。她查阅资料得知：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl；当Na2CO3全部转化成NaHCO3后，再发生反应NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
她设计如图装置进行了实验：在广口瓶中加入20克溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，用注射器向瓶中缓慢注入定量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。
回答下列问题：
（1）向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸，完全反应后产生二氧化碳质量 （填“相等”或“不等”）。
（2）上述实验中，加入稀盐酸多少克后才开始产生二氧化碳（写出计算过程）？
42．（2022 乐山）“三寸粉笔，三尺讲台系国运”这是对教师的礼赞。教师授课离不开粉笔，粉笔主要成分为石灰石（CaCO3）和石膏（CaSO4）。如图，将16g制作好的粉笔末放于硬质玻璃管中加热使其充分反应，冷却后称量剩余固体的质量为11.6g。已知：CaSO4受热不分解，也不与CaCO3反应。其它杂质不参与反应。回答下列问题：
（1）CaSO4的相对分子质量为 。
（2）CaSO4中硫元素和氧元素的质量比为 。
（3）计算16g粉笔末中CaCO3的质量分数。（写出计算过程）
参考答案与试题解析
一．选择题（共12小题）
1．【解答】解：反应后有6个碳原子、18个氧原子、12个氢原子，反应前6个氧气分子中有12个氧原子，根据反应前后各原子的个数保持不变可知，1个X分子中含有6个碳原子、6个氧原子、12个氢原子，即X的分子式是C6H12O6；
故选：C。
2．【解答】解：A、氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，故选项错误。
B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为：2H2O22H2O+O2↑，故选项错误。
C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
3．【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、10，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为3、8、10，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由3个碳原子和8个氢原子构成，则物质X的化学式为C3H8。
故选：C。
4．【解答】解：A.天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CH4+2O22H2O+CO2，故A错误；
B.铁粉溶于稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，故 B错误；
C.硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2SO2，故C正确；
D.高炉炼铁的反应原理是氧化铁和一氧化碳反应生成二氧化碳和铁，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故D错误。
故选：C。
5．【解答】解：设可以处理废水的质量为x
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
80 98
1.6%x 9.8t×20%
x＝100t
故选：B。
6．【解答】解：溶液中硫元素质量是50g×3.2%＝1.6g，硫酸铜质量是1.6g÷＝8g。
设反应生成铜的质量是x。
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
160 64
8g x
＝
x＝3.2g。
故选：B。
7．【解答】解：设参加反应的硫酸铜的质量为x。
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 固体质量增加
56 160 64 64﹣56＝8
x 10.4g﹣10.0g＝0.4g
x＝8g
原溶液中CuSO4的质量分数为×100%＝16%。
故选：B。
8．【解答】解：设正好完全反应时参加反应的Na2O2的质量为z，生成碳酸钠的质量为y，生成氧气的质量为x
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
156 88 212 32
z 13.2g y x
＝，＝，＝
z＝23.4g，y＝31.8g，x＝4.8g
A、根据上述质量关系计算可知，若x＝4.8，二氧化碳完全反应，气体M中不含有CO2，故选项说法错误；
B、根据上述质量关系计算可知，若x＝4.8，生成的Na2CO3的质量为31.8g，故选项说法错误；
C、设未完全反应时，生成氧气的质量为m，参加反应的二氧化碳的质量为n
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 气体质量的差量
88 32 88﹣32
n m 13.2g﹣7.6g
＝，＝
m＝3.2g，n＝8.8g
根据上述质量关系计算可知，参加反应的二氧化碳的质量有剩余，则Na2O2已经完全反应，反应后没有剩余，故选项说法错误；
D、根据分析C质量关系计算可知，剩余气体的质量为7.6g时，有氧气的质量为3.2g，则二氧化碳的质量为7.6g﹣3.2g＝4.4g，气体M中CO2与O2的质量比为4.4g：3.2g＝11：8，故选项说法正确；
故选：D。
9．【解答】解：碳酸铜受热分解生成氧化铜和二氧化碳，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，浓硫酸增加的质量为反应生成水的质量，氢氧化钠增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，水中氢元素的质量与样品中氢元素的质量相同，二氧化碳中碳元素的质量与样品中碳元素的质量相同，故氢元素的质量为：1.8g××100%＝0.2g；碳元素的质量为：8.8g××100%＝2.4g；故2x：12y＝0.2g：2.4g，x：y＝1：2。
故选：C。
10．【解答】解：由分析可知，氯化钠的质量为17.55g，由关系式HCl～NaOH～NaCl可知，HCl的质量为17.55g×＝10.95g，NaOH的质量为17.55g×＝12g，由关系式2HCl～H2可知，与镁铁合金反应的HCl的质量为0.2g×＝7.3g；
A、与氢氧化钠反应的HCl质量为10.95g﹣7.3g＝3.65g，由关系式HCl～NaOH可知，剩余HCl消耗氢氧化钠的质量为3.65g×＝4g，与氯化镁、氯化亚铁反应的氢氧化钠质量为12g﹣4g＝8g，Mg（OH）2和Fe（OH）2沉淀中氢氧根的质量就是8g氢氧化钠中氢氧根的质量，则Mg（OH）2和Fe（OH）2沉淀中氢氧根的质量为8g×＝3.4g，n﹣m的质量就是Mg（OH）2和Fe（OH）2沉淀中氢氧根的质量，即n﹣m＝3.4g，故A分析正确；
B、稀盐酸的溶质质量分数为×100%＝7.3%，故B分析正确；
C、消耗NaOH溶液的质量为＝100g，故C分析正确；
D、当镁的质量为1.2g，铁的质量为2.8g时，Mg的质量分数为30%，根据已知条件无法计算出镁、铁的具体质量，只能说合金中Mg的质量分数可能为30%，则该合金中Mg的质量分数为30%的分析错误，故D分析错误；
故选：D。
11．【解答】解：A、根据质量守恒定律，反应前反应物的总质量等于反应后生成物的总质量，反应后的二氧化碳和水一共为4.4g+3.6g＝8g，故反应前参加反应的R和氧气的质量总和也为8g，故该分析正确；
B、反应后的二氧化碳中碳元素的质量为，水中氢元素的质量为，根据反应前后元素的种类和质量保持不变，故反应前R中的碳元素和氢元素分别为1.2g和0.4g，由于反应前后必须满足元素守恒，故R至少由C、H两种元素组成，因此R质量的最小值为1.2g+0.4g＝1.6g，故该分析正确；
C、由B可知R中C、H元素质量比为1.2g：0.4g＝3：1，而酒精（C2H5OH）中C、H元素质量比为（2×12）：（6×1）＝4：1，故该分析错误；
D、由B的C、H原子个数比为1.2g÷12：0.4g÷1＝1：4，若R为CO和H2的混合物，则CO和H2的分子中C、H原子个数比为也是1：4，因一个H2分子由两个氢原子构成，故CO和H2的分子个数比为1：4÷2＝1：2，故该分析正确。
故选：C。
12．【解答】解：乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；46g乙醇中碳元素的质量为：46g××100%＝24g，全部生成二氧化碳的质量为：24g÷＝88g；
乙醇燃烧时生成CO2和CO的质量比为33：7，设二氧化碳和一氧化碳的质量分别为33x、7x，由碳元素守恒可得：33x××100%+7x××100%＝24g，解得：x＝2g，则生成的二氧化碳和一氧化碳的质量分别为66g、14g，则至少需要补充O2的质量为：88g﹣66g﹣14g＝8g。
故选：B。
二．填空题（共5小题）
13．【解答】解：（1）硫酸铜和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，蓝色沉淀的物质名称为氢氧化铜。
（2）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，属于中和反应，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
（3）氢氧化钠溶液先与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸反应完，再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，充分反应后，产生蓝色沉淀，过滤，得到固体4.9g和无色滤液，说明硫酸铜已经完全反应；向无色滤液中滴加酚酞试液，无明显现象，说明氢氧化钠溶液已完全反应。
由2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O、2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓，可得：
2NaOH～Na2SO4
80 142
50g×16% x
x＝14.2g
无色滤液中溶质的质量分数为×100%＝7.1%。
故答案为：
（1）氢氧化铜；
（2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
（3）7.1%。
14．【解答】解：（1）②N2+3H2═2NH3，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应。
（2）NH3中氮元素的化合价为﹣3价，HNO3中氮元素的化合价为+5价，则③反应中氮的化合价升高了8价。
设生成的硝酸的质量为63g，同时生成水的质量为x。
NH3+2O2═HNO3+H2O
63 18
63g x
x＝18g
所得硝酸溶液的溶质质量分数为×100%＝100%。
故答案为：
（1）②；
（2）8；100%。
15．【解答】解：（1）BaCl2溶液与H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2++═BaSO4↓。
（2）Ag++Cl﹣═AgCl↓，发生的反应可以是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式为HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3（合理即可）。
故答案为：
（1）Ba2++═BaSO4↓；
（2）HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3（合理即可）。
16．【解答】解：（1）若向两只烧杯中分别加入等质量的镁和锌，充分反应后固体都有剩余，则盐酸完全反应，生成氢气质量相等，此时，天平指针指向分度盘的中间。
故答案为：中间。
（2）若向左边烧杯中加入10g碳酸钙，固体全部溶解，是因为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
设反应生成二氧化碳质量是x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10g x
＝
x＝4.4g
左边烧杯中增大的质量是10g﹣4.4g＝5.6g，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，不产生气体，因此需要向右边烧杯中加入5.6g氧化铜才能使天平平衡。
故答案为：5.6。
（3）若向两只烧杯中分别加入等质量的锌粒和铜铝合金，充分反应后酸都有剩余，天平保持平衡，说明锌、铝都完全反应，并且生成氢气质量相等，假设生成氢气质量都是6，反应的化学方程式及其质量关系：
3Zn+6HCl═3ZnCl2+3H2↑
195 6
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54 6
则铜的质量是195﹣54＝141，铜铝合金中铜、铝的质量比为141：54＝47：18。
故答案为：47：18。
17．【解答】解：（1）由锶原子结构示意图可知，锶原子的质子数为38，则核电荷数也是38，最外层有2个电子，因此在化学反应中易失去最外层的2个电子而形成带有两个单位正电荷的锶离子，则锶离子的符号是Sr2+；故答案为：38；Sr2+；
（2）原子的最外层电子数决定元素的化学性质，锶原子的最外层有2个电子，图2所示原子中，钙原子最外层也是2个电子，因此二者化学性质相似；
A.锶是一种活泼金属，说法正确；
B.氢氧化锶溶液能使酚酞溶液变红，说法正确；
C.锶能与盐酸反应，说法正确；
D.锶在化学反应中容易失去电子，说法错误；
故答案为：Ca；ABC；
（3）氯化锶是常见的锶盐，易溶于水，可由氢氧化锶加入盐酸制备，该反应的化学方程式为Sr（OH）2+2HCl＝SrCl2+2H2O；故答案为：Sr（OH）2+2HCl＝SrCl2+2H2O。
三．实验题（共3小题）
18．【解答】解：（1）图1中的物质中，一氧化碳和二氧化碳属于氧化物，甲烷属于有机物，碳酸钙属于盐，碳酸属于酸，则图1中物质的类别未包括碱，故选：b。
（2）反应⑥可以是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，反应⑧是碳酸分解生成水和二氧化碳，则图1中物质转化可通过分解反应实现的是：⑥⑧。
（3）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子构成不同，化学性质不同，则CO与CO2性质有很大不同的微观解释是：1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子。
（4）图2实验不能证明二氧化碳与水发生了化学反应，因为缺少CO2能否使石蕊变红的对比实验，可以将干燥的石蕊纸花放入二氧化碳中进行对比。
（5）设吸收8.8gCO2至少需要熟石灰的质量为x。
Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O
74 44
x 8.8g
x＝14.8g
答：吸收8.8gCO2至少需要熟石灰的质量为14.8g。
故答案为：
（1）b；
（2）⑥⑧；
（3）1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子；
（4）不能，缺少CO2能否使石蕊变红的对比实验；
（5）14.8g。
19．【解答】解：（1）锌和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌，没有物质逸出，故A实验反应前后天平左盘上的仪器与药品的总质量相等，反应的化学方程式为Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4；
（2）蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，因为二氧化碳和水逸散到了空气中，故B实验中天平指针会向右偏转，原因是蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水逸散到了空气中；
（3）在化学反应前后，原子种类、原子数目、原子质量不变，分子的种类一定改变，故选：①②③。
（4）镁在氧气中完全燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律可知，镁和氧气的质量之和等于氧化镁的质量，故24g镁在氧气中完全燃烧后，生成氧化镁的质量大于24g；
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不会改变，由光合作用的文字表达式：二氧化碳+水淀粉+氧气，可推测淀粉中一定含有碳、氢元素；
（6）由化学方程式C6H12O6+6X6CO2+6H2O可知，反应前碳、氢、氧的原子个数分别为6、12、6，反应后碳、氢、氧的原子个数分别为6、12、18，根据反应前后原子的种类和数目不变，则6X分子中含有12个氧原子，则每个X分子中含有2个氧原子，故X的化学式为O2。
故答案为：（1）相等；Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4；
（2）右；蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水逸散到了空气中；
（3）①②③；
（4）大于；
（5）碳、氢；
（6）O2。
20．【解答】解：（1）高锰酸钾制取氧气，试管口要加一团棉花，防止加热时高锰酸钾进入导管；
（2）氧气具有助燃性，检验氧气是否收集满的方法是：将带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集满。
（3）制取氧气的主要步骤如下；④组装仪器，检查气密性、①装入药品，开始加热、③收集气体、②停止加热，正确的顺序是④①③②；
（4）硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，放出有刺激性气味的气体；
（5）解：设至少需要高锰酸钾的质量是x。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 0.96g
32
x＝9.48g
答：至少需要高锰酸钾的质量是9.48 g。
故答案为：（1）防止加热时高锰酸钾进入导管；
（2）将带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集满；
（3）④①③②；
（4）发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，放出有刺激性气味的气体；
（5）9.48 g。
四．计算题（共22小题）
21．【解答】解：设制得Mg的质量为x。
MgCl2Mg+Cl2↑
95 24
190g x
x＝48g
答：制得Mg的质量为48g。
22．【解答】解：（1）硫酸中硫、氧的元素质量比为32：（16×4）＝1：2。
故答案为：1：2。
（2）生成氢气的质量为10.0g+100.0g﹣109.8g＝0.2g。
故答案为：0.2g。
（3）设参加反应的锌的质量为x。
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
x＝6.5g
样品中Zn的质量分数为×100%＝65%。
答：样品中Zn的质量分数为65%。
23．【解答】解：（1）稀盐酸和氯化钙混合溶液显酸性，溶液的pH＜7。
故答案为：＜。
（2）A处溶液显酸性，溶质是氯化钠、氯化钙、氯化氢，含有的阳离子是钠离子、钙离子、氢离子，其离子符号为Na+、Ca2+、H+。
故答案为：Na+、Ca2+、H+。
（3）与氯化钙反应消耗的碳酸钠溶液的质量为150g﹣50g＝100g。
设参加反应的氯化钙的质量为x。
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
111 106
x 100g×10.6%
x＝11.1g
答：废液中氯化钙的质量为11.1g。
24．【解答】解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则密闭容器中盛放的消石灰质量是：4000kg﹣1420kg＝2580kg；
（2）设该漂白粉中次氯酸钙的质量为x。
2Cl2+2Ca（OH）2＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
142 143
1420kg x
x＝1430kg
答：该漂白粉中次氯酸钙的质量是1430kg。
（3）次氯酸钙中氯元素显+1价，故该漂白粉中+1价氯元素的质量为次氯酸钙中氯元素的质量，漂白粉中+1价氯元素的质量分数为×100%＝17.75%
答：该漂白粉中+1价氯元素的质量分数是17.75%。
故答案为：
（1）2580；
（2）1430kg；
（3）17.75%。
25．【解答】解：（1）恰好完全反应时，溶液显中性，溶液的pH＝7，则消耗稀盐酸中溶质的质量为73.0g×10%＝7.3g。
故答案为：7.3。
（2）设参加反应的氢氧化钠的质量为x。
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
x 7.3g
x＝8.0g
样品中NaCl的质量分数为×100%＝20%。
答：样品中NaCl的质量分数为20%。
26．【解答】解：（1）根据图像可知，产生的CO2的质量为2.2g；
（2）样品中只有碳酸钾与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳，设13.2g样品中碳酸钾的质量为x。
K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑
138 44
x 2.2g
解得x＝6.9g；
答：13.2g样品中碳酸钾的质量为6.9g；
（3）根据质量守恒定律可知，反应后只有二氧化碳气体从溶液中溢出，因此反应后溶液的质量＝13.2g+39g+50g﹣2.2g＝100g；氢氧化钾、碳酸钾均能与盐酸恰好完全反应生成氯化钾，因此n（KCl）＝n（HCl），50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中溶质HCl的质量为50g×14.6%＝7.3g，氯元素质量为7.3g××100%＝7.1g；根据氯元素守恒可知，设氯化钾的质量为x，x××100%＝7.1g，x＝14.9g；反应后所得溶液中溶质的质量分数＝×100%＝14.9%；
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.9%。
故答案为：
（1）2.2；
（2）6.9g；
（3）14.9%。
27．【解答】解：（1）生成O2的质量为35g﹣25.4g＝9.6g；
（2）设参加反应的氯酸钾的质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 9.6g
＝
x＝24.5g
所以反应前固体混合物中MnO2的质量分数为：×100%＝30%。
故答案为：（1）9.6；
（2）30%。
28．【解答】解：设理论上需要NaCl的质量为x。
NaCl+H2ONaClO+H2↑
58.5 74.5
x 14.9g
x＝11.7g
答：理论上需要NaCl的质量为11.7g。
29．【解答】解：（1）分析判断：表格中第6分钟的数据不合理。
故答案为：6。
（2）氢气质量与时间的关系曲线如下图所示：
。
故答案为：。
（3）设铁的质量是x。
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
5.7gx 0.2g
＝
x＝98.25%
则含碳量是1﹣98.25%≈1.8%，符合钢的含碳量，因此该产品是钢。
答：该产品是钢。
30．【解答】解：（1）向含有硫酸和硫酸镁的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，一开没有产生沉淀，是因为氢氧化钠溶液先与硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠反应完，氢氧化钠溶液再与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠；图中A点氢氧化钠和硫酸镁溶液恰好完全反应，所示溶液的溶质是硫酸钠，其化学式为Na2SO4。
故答案为：Na2SO4。
（2）设与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为x。
2NaOH+MgSO4═Na2SO4+Mg（OH）2↓
80 58
x 2.9g
x＝4g
氢氧化钠溶液的溶质质量分数为×100%＝10%。
答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。
31．【解答】解：（1）根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为100g+10.4g﹣106g＝4.4g，故答案为：4.4；
（2）设稀盐酸的溶质质量分数为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
100g×x 4.4g
x＝7.3%
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
32．【解答】解：（1）设需加水的质量为x。
100g×30%＝（100g+x）×5%
x＝500g
（2）生成氧气的质量为：
375g﹣365.4g＝9.6g
设生成9.6g氧气需要过氧化氢的质量为y。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
y 9.6g
y＝20.4g
该过氧化氢溶液的溶质质量分数为：
＝27.2%
答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为27.2%。
故答案为：
（1）500；
（2）27.2%。
33．【解答】解：（1）设样品中氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl
95 58 117
x 0.58g y
x＝0.95g
y＝1.17g
故答案为：0.95。
（2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为×100%＝10%。
答：恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为10%。
34．【解答】解：（1）两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是3.3g+1.1g＝4.4g。
故答案为：4.4g。
（2）设参加反应的碳酸氢钠的质量为x。
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
84 44
x 4.4g
＝ x＝8.4g
该样品中碳酸氢钠的质量分数为×100%＝84%。
答：该样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。
35．【解答】解：（1）根据质量守恒定律，滤液质量为：5g+20g+30g﹣4.5g＝50.5g；
（2）设样品中纯碱的质量为x。
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 4.5g
x＝4.77g
纯碱样品中纯碱的质量分数为×100%＝95.4%
答：纯碱样品中纯碱的质量分数为95.4%。
故答案为：（1）50.5；
（2）95.4%。
36．【解答】解：（1）由题干信息可知，加热能使SO2全部逸出，所以当压强一定时，升高温度，SO2气体在水中的溶解度减小。
（2）100g溶质质量分数为0.098%的硫酸溶液中，硫酸的质量为：100g×0.098%＝0.098g
设320mL某葡萄酒中SO2的质量为x
SO2+H2O2═H2SO4
64 98
x 0.098g
x＝0.064g
320mL＝0.32L，0.32L葡萄酒中SO2的使用量为0.064g÷0.32L＝0.2g/L，
∵0.2g/L＜0.25g/L，
∴该葡萄酒中SO2的含量符合国家标准。
故答案为：
（1）减小；
（2）100g溶质质量分数为0.098%的硫酸溶液中，硫酸的质量为：100g×0.098%＝0.098g，
设320mL某葡萄酒中SO2的质量为x
SO2+H2O2═H2SO4
64 98
x 0.098g
x＝0.064g
320mL＝0.32L，0.32L葡萄酒中SO2的使用量为0.064g÷0.32L＝0.2g/L，
∵0.2g/L＜0.25g/L，
∴该葡萄酒中SO2的含量符合国家标准。
37．【解答】解：设反应生成氯气的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y，消耗的氯化钠质量为z，
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
117 80 2 71
z y 0.4kg x
y＝16kg，
x＝14.2kg，
＝ z＝23.4kg，
剩余的氯化钠质量为：100kg×25.8%﹣23.4kg＝2.4kg，
则所得氢氧化钠溶液的质量分数为：＞30%，
所得氯化钠溶液的质量分数为：＝4.8%，
4.6%＜4.8%＜5%，因此该氢氧化钠溶液为合格品。
答：该氢氧化钠溶液为合格品。
38．【解答】解：（1）实验室现有质量分数为20%的盐酸50.0g，设最多可配制质量分数为5%的盐酸质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变可得：50g×20%＝x×5%，解得：x＝200g，即最多可配制质量分数为5%的盐酸200g。
（2）由图可知，在样品充分反应后，产生气体的质量为4.4g；图中“A”点时稀盐酸过量，则此时的溶质是生成的氯化钙和过量的盐酸，化学式为：CaCl2、HCl。
（3）设该样品中CaCO3的质量分数为y，
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
18gy 4.4g
＝
y＝55.6%
答：该样品中CaCO3的质量分数为55.6%。
故答案为：
（1）200；
（2）4.4；CaCl2、HCl；
（3）55.6%。
39．【解答】解：（1）硫酸中硫元素与氧元素的质量比是32：（16×4）＝1：2；
（2）m点溶液pH＞7，说明氢氧化钠过量，溶质是NaOH、Na2SO4；
（3）设硫酸溶液中溶质质量为x。
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
80 98
20g×4.0% x
x＝0.98g
稀硫酸中溶质的质量分数为：×100%＝2.0%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为2.0%。
故答案为：（1）1：2；
（2）NaOH、Na2SO4；
（3）2.0%。
40．【解答】解：（1）碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，二氧化硅是由Si、O元素组成的化合物，属于氧化物；硅酸钙是由钙离子和硅酸根离子构成的化合物，属于盐，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，故涉及盐和氧化物；
（2）设水泥熟料的质量为m，则水泥熟料中CaSiO3的质量为：，故水泥熟料中CaSiO3的质量分数为：；
（3）A、测定石灰石中碳酸钙的质量分数一定要测定取用石灰石样品的质量，不符合题意；
B、倒入的稀盐酸过量，无法根据稀盐酸测定出碳酸钙的质量，故无需测定倒入的稀盐酸的质量，符合题意；
C、盐酸接触样品前电子秤的读数为反应前物质的总质量，反应停止后电子秤的读数为反应后物质的总质量，反应前的质量﹣反应后的质量＝生成二氧化碳的质量，可根据生成二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，故需要测定盐酸接触样品前电子秤的读数和反应停止后电子秤的读数，不符合题意；
D、由C的分析可知，需要测定反应停止后电子秤的读数，不符合题意。
故选B；
（4）设理论上会排放CO2的质量为x。
CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑
100 44
1000t×90% x
x＝396t
答：理论上会排放CO2396t。
故答案为：
（1）氧化物、盐；
（2）92.8%；
（3）B；
（4）396t。
41．【解答】解：（1）向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸，完全反应后产生二氧化碳质量是相同的，其本质原因是两种方式中，生成的二氧化碳中的碳元素都完全来自于碳酸钠，即碳酸钠中的碳元素完全转化成二氧化碳中的碳元素。
（2）设加入稀盐酸质量为x。
Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3
106 36.5
20g×10.6% 7.3%x
x＝10g
上述实验中，加入稀盐酸10g后，才开始产生二氧化碳。
故答案为：（1）相等；
（2）10g。
42．【解答】解：（1）硫酸钙的相对分子质量为40+32+16×4＝136，故答案为：136；
（2）CaSO4中硫元素和氧元素的质量比为32：（16×4）＝1：2，故答案为：1：2；
（3）根据质量守恒定律得出生成二氧化碳的质量为16g﹣11.6g＝4.4g
设16g粉笔末中CaCO3的质量分数为x
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
16g×x 4.4g
x＝62.5%
答：16g粉笔末中CaCO3的质量分数为62.5%。
一．选择题（共12小题）
1．（2022 宜宾）大多数动植物呼吸作用时发生反应：X+6O26CO2+6H2O，动植物利用该反应释放的能量维持生命活动。X的化学式为（ ）
A．C6H12 B．C6H12O C．C6H12O6 D．C6H12O8
2．（2023 眉山）下列描述涉及反应的化学方程式正确的是（ ）
A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O
B．用过氧化氢溶液制取氧气：H2O2O2↑+H2O
C．将铁丝浸入稀盐酸中：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
D．用食醋清洗水壶中的水垢：CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O
3．（2022 乐山）北京2022年冬奥会火种灯的造型灵感来自“中华第一灯”——西汉长信宫灯，火种灯燃料是一种气体燃料X，点燃X发生反应的化学方程式是：X+5O23CO2+4H2O，则X的化学式为（ ）
A．H2 B．CO C．C3H8 D．CH4
4．（2022 自贡）下列化学方程式正确的是（ ）
A．点燃天然气：CH4+2O22H2O+CO2↑
B．铁粉溶于稀盐酸：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
C．硫在空气中燃烧：S+O2SO2
D．高炉炼铁：Fe2O3+CO2Fe+CO2
5．（2022 攀枝花）造纸会产生大量含NaOH的废水，必须处理呈中性后才能排放。某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，用9.8t质量分数为20%的硫酸可以处理的废水质量是（ ）
A．50t B．100t C．120t D．200t
6．（2023 达州）某化学实验操作考试的考场收集到氢氧化铜和部分已经分解成氧化铜的固体混合物4.5g，滴入稀硫酸至固体完全溶解，得到溶液50g，经测定，该溶液中硫元素的质量分数为3.2%。向该溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，可回收到铜的质量为（ ）
A．3.0g B．3.2g C．3.4g D．3.6g
7．（2022 达州）勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。某实验小组模拟湿法炼铜，向50.0gCuSO4溶液中加入10.0g铁粉（铁粉过量），待溶液中CuSO4反应完全后，过滤，所得滤渣的质量为10.4g。则原溶液中CuSO4的质量分数为（ ）
A．20% B．16% C．10% D．8%
8．（2022 德阳）已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2。在真空密闭容器中，将13.2gCO2与一定质量的Na2O2固体充分反应后，收集到气体M为xg。下列说法正确的是（ ）
A．若x＝4.8，气体M中含有CO2
B．若x＝4.8，生成的Na2CO3的质量为15.9g
C．若x＝7.6，Na2O2反应后可能有剩余
D．若x＝7.6，气体M中CO2与O2的质量比为11：8
9．（2022 绵阳）宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然。其青色来自蓝铜矿颜料，主要成分可表示为xCu（OH）2 yCuCO3。取适量蓝铜矿样品加热，将产生的气体依次通过足量浓硫酸和氢氧化钠，最终浓硫酸增重1.8g，氢氧化钠增重8.8g，则x与y的比值为（ ）
A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．9：44
10．（2023 德阳）为确定某镁铁合金的成分，取mg镁铁合金样品，加入150g稀盐酸，合金完全溶解，测得产生氢气0.2g；向反应后的溶液中逐渐加入溶质质量分数为12%的NaOH溶液至刚好完全沉淀；然后过滤，得Mg（OH）2和Fe（OH）2沉淀共ng，并将滤液蒸发结晶，得固体17.55g。下列分析错误的是（ ）
A．n﹣m＝3.4g
B．稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
C．共消耗NaOH溶液100g
D．该合金中Mg的质量分数为30%
11．（2023 乐山）已知物质R由一种或多种物质组成。取一定质量的R在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，下列分析不正确的是（ ）
A．参加反应的R和氧气的质量总和一定等于8.0g
B．所取R质量的最小值为1.6g
C．R可能是酒精（C2H5OH）
D．若R为CO和H2的混合物，则CO和H2的分子个数比为1：2
12．（2022 攀枝花）现有46.0g乙醇（C2H5OH），燃烧时生成CO2和CO的质量比为33：7，要使其完全燃烧生成CO2，至少需要补充O2的质量为（ ）
A．4.0g B．8.0g C．16.0g D．24.0g
二．填空题（共5小题）
13．（2023 遂宁）小贤向154.9gCuSO4和H2SO4的混合溶液中加入50g16%的NaOH溶液，充分反应后，产生蓝色沉淀，过滤，得到固体4.9g和无色滤液，向无色滤液中滴加酚酞试液，无明显现象。
（1）蓝色沉淀的物质名称为 ；
（2）发生中和反应的化学方程式为 ；
（3）无色滤液中溶质的质量分数为 。
14．（2023 泸州）泸州的天然气化工实力雄厚，天然气可制备多种化工产品，由天然气→氢气→氨气→硝酸各步转化的反应如下（反应条件未给出）。回答相关问题：
①CH4+2H2O═CO2+4H2；②N2+3H2═2NH3；③NH3+2O2═HNO3+H2O
（1）属于化合反应的是 （填反应的序号）。
（2）③反应中氮的化合价升高了 价。若③恰好完全反应，所得硝酸溶液的溶质质量分数为 （列出计算式即可）。
15．（2023 达州）从微观的角度了解物质及其变化，有助于认识物质组成和变化的实质。
由下面微观示意图可知氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质可表示为H++OH﹣═H2O，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
离子方程式的书写一般按以下步骤：以Na2CO3溶液与稀硫酸的反应为例。
①【写】写出反应的化学方程式：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
②【拆】把易溶于水且易电离的物质（如：强酸、强碱和大部分可溶性盐）写成离子形式，沉淀、气体和水等仍用化学式表示，上述化学方程式可改写成：2Na+++2H++═2Na+++H2O+CO2↑
③【删】删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：+2H+═H2O+CO2↑
④【查】检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
（1）请写出BaCl2溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式 。
（2）H++OH﹣═H2O，该离子方程式不仅可表示盐酸与氢氧化钠溶液反应，还可以表示2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O等强碱与强酸反应，所以离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的反应，请写出与Ag++Cl﹣═AgCl↓相对应的一个化学方程式 。
16．（2023 达州）1777年，法国化学家拉瓦锡利用天平在密闭容器中进行了多种金属和非金属的煅烧实验，研究了实验中物质的质量关系，得出了质量守恒定律的具体内容。质量守恒定律的发现，使得化学科学由定性研究走向定量研究。某化学兴趣小组在托盘天平的左右两托盘上各放一只烧杯，调节天平平衡，向两只烧杯中分别加入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸。请根据下面不同情况分别作答。
（1）若向两只烧杯中分别加入等质量的镁和锌，充分反应后固体都有剩余，此时，天平指针指向分度盘的 （选填“左边”、“右边”或“中间”）。
（2）若向左边烧杯中加入10g碳酸钙，固体全部溶解，需要向右边烧杯中加入 g氧化铜才能使天平平衡。
（3）若向两只烧杯中分别加入等质量的锌粒和铜铝合金，充分反应后酸都有剩余，天平保持平衡。则铜铝合金中铜、铝的质量比为 。
17．（2022 雅安）锶元素（Sr）是一种人体必需的微量元素，广泛存在于土壤、海水中，具有防止动脉硬化的功能。锶的原子结构示意图如图1，请回答下列问题。
（1）锶原子的核电荷数是 ，锶离子的符号是 。
（2）图2的三种元素中，与锶元素化学性质相似的是 （填元素符号）；下列预测合理的是 。
A.锶是一种活泼金属
B.氢氧化锶溶液能使酚酞溶液变红
C.锶能与盐酸反应
D.锶在化学反应中容易得电子
（3）氯化锶是常见的锶盐，易溶于水，可由氢氧化锶加入盐酸制备，请写出该反应的化学方程式 。
三．实验题（共3小题）
18．（2023 成都）生活中含碳物质种类繁多、应用广泛。根据如图回答问题。
（1）图1中物质的类别未包括 （填字母）。
a．酸
b．碱
c．盐
d．有机物
（2）图1中物质转化可通过分解反应实现的是 （填序号）。
（3）CO与CO2性质有很大不同的微观解释是 。
（4）图2实验能否证明二氧化碳与水发生了化学反应？判断并说明理由 。
（5）用熟石灰吸收CO2可以固碳。根据化学方程式计算，吸收8.8gCO2至少需要熟石灰的质量为多少？
19．（2022 甘孜州）在“质量守恒定律”的课堂学习中，同学们设计了如图所示的实验来验证质量守恒定律。回答下列问题：
【实验验证】
（1）A实验反应前后天平左盘上的仪器与药品的总质量 （填“相等”或“不相等”），反应的化学方程式为 。
（2）B实验中天平指针会向 （填“左”或“右”）偏转，原因是 。
【微观解释】
（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是 （填序号）。
①原子种类
②原子数目
③原子质量
④分子种类
【综合应用】
（4）24g镁在氧气中完全燃烧后，生成氧化镁的质量 （填“大于”“小于”或“等于”）24g。
（5）植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水淀粉+氧气，可推测淀粉中一定含有 元素。
（6）葡萄糖是一种重要的营差物质它在人体内反应的化学方程式为：C6H12O6+6X6CO2+6H2O，则X的化学式为 。
20．（2022 成都）如图是氧气的实验室制取与性质实验。
（1）试管口棉花的作用是 。
（2）检验氧气集满的方法是 。
（3）制取氧气的主要步骤如下，正确的顺序是 （填序号）。
①装入药品，开始加热
②停止加热
③收集气体
④组装仪器，检查气密性
（4）硫在氧气中燃烧的现象是 。
（5）根据化学方程式计算，制取0.96g氧气，至少需要高锰酸钾的质量是多少？
四．计算题（共22小题）
21．（2023 德阳）广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，主要是利用从海水中提取的MgCl2制取的。完全电解熔融状态的MgCl2190g，制得Mg的质量是多少？（按规范步骤写出计算过程）
22．（2023 雅安）化学兴趣小组为测定某锌样品（杂质不与酸反应）中Zn的质量分数，取10.0g锌样品逐滴加入稀H2SO4，待不再有气泡产生时停止滴加药品，共用去稀H2SO4的质量为100.0g。反应后测得混合物的总质量为109.8g。
请计算：
（1）硫酸中硫、氧的元素质量比为 。
（2）生成氢气的质量为 。
（3）样品中Zn的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
23．（2023 遂宁）化学兴趣小组为测定实验室制取二氧化碳后的废液中氯化钙的质量。向废液（含溶质HCl和CaCl2）中，逐滴滴加10.6%Na2CO3溶液至过量，用pH传感器测得溶液pH与加入Na2CO3溶液的关系如图所示。
完成下列问题：
（1）稀盐酸和氯化钙混合溶液的pH 7（选填“＞”“＝”或“＜”）；
（2）A处溶液中含有的阳离子为 （写离子符号）；
（3）计算废液中氯化钙的质量（写出计算过程）。
24．（2023 内江）漂白粉是一种常用的杀菌消毒剂和漂白剂，其有效成分是次氯酸钙【Ca（ClO）2】。生产原理是：2Cl2+2Ca（OH）2＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O。某化工厂将1420kg氯气通入盛有过量冷消石灰的密闭容器中被完全吸收，反应后容器中所有物质形成的混合物即为漂白粉，其质量为4000kg，请回答下列问题：
（1）密闭容器中盛放的消石灰质量是 kg。
（2）该漂白粉中次氯酸钙的质量是多少kg？（写出计算过程，下同）
（3）该漂白粉中+1价氯元素的质量分数是多少？
25．（2023 广安）某化工产品是NaCl和NaOH组成的混合物。课外活动小组为测定该产品中NaCl的质量分数，进行了以下实验。取10.0g该固体样品置于锥形瓶中，加入适量的水配成溶液，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，用pH传感器等电子设备测得滴加过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸中溶质的质量为 g。
（2）计算样品中NaCl的质量分数。（写出计算过程）
26．（2023 乐山）某一长期暴露在空气中的KOH样品部分变质为K2CO3并含少量水。取13.2g该样品于烧杯中，加入39g水使其完全溶解，向所得溶液中逐渐加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸恰好完全反应。反应过程中产生气体的质量随时间的变化关系如图所示。（已知：K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑）
回答下列问题：
（1）产生的CO2的质量为 g。
（2）计算13.2g样品中碳酸钾的质量。（写出计算过程）
（3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
27．（2023 宜宾）将MnO2和KClO3的固体混合物35.0g加热至质量不再变化为止，冷却后称得剩余固体质量为25.4g，回答下列问题：
（1）生成O2的质量为 。
（2）计算反应前固体混合物中MnO2的质量分数。（写出计算过程）
28．（2023 自贡）自贡因盐设市，誉称“盐都”。电解食盐水能够制得可用于环境消毒的次氯酸钠（NaClO），反应的化学方程式为：NaCl+H2ONaClO+H2↑。试利用化学方程式计算：要制取14.9g次氯酸钠，理论上需要NaCl的质量。
29．（2023 达州）化学兴趣小组对钢铁厂生产出来的某产品（只含铁和碳）产生好奇：它是生铁还是钢？该小组取5.7g样品，加入到盛有足量稀硫酸的烧杯中，实验得到氢气的质量如表。（提示：生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%）
时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8
质量/g 0 0.06 0.11 0.15 0.18 0.20 0.22 0.20 0.20
（1）分析判断：表格中第 分钟的数据不合理；
（2）根据表格中合理的数据，在给出的坐标系上，画出氢气质量与时间的关系曲线；
（3）通过计算判断该产品是生铁还是钢？（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）
30．（2023 南充）向含有硫酸和硫酸镁的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示：
（1）图中A点所示溶液的溶质是 （填化学式）。
（2）求氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。
31．（2022 遂宁）化学兴趣小组整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，同学们进行了如图的实验（所选石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出）。
请完成下列问题：
（1）生成二氧化碳的质量为 g；
（2）计算稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
32．（2022 自贡）（1）用100克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液配制成溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需加水 克。
（2）取75克某过氧化氢溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰，用电子秤测其质量，不同时间电子秤的读数如下表所示。试计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数（不考虑H2O逸出，写出计算过程，结果保留到0.1%）。
反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6
锥形瓶+瓶内物质的总质量/g 375.00 371.56 366.28 365.56 365.40 365.40 365.40
33．（2022 达州）某厂生产的NaCl样品中含有少量MgCl2杂质。该厂质检员称取20g该样品，完全溶解在100g蒸馏水中，向所得溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请回答：
（1）样品中MgCl2的质量为 g。
（2）计算恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
34．（2022 南充）医用碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多，某同学为测定其中碳酸氢钠的质量分数，取10.0g样品放入烧杯中，分两次加入稀盐酸（该实验条件下杂质不参与反应），充分反应。测定实验数据如表。
加盐酸的次数 第一次 第二次
加盐酸的质量g 40.0 40.0
生成气体的质量/g 3.3 1.1
（1）两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是 g；
（2）该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。（反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑）
35．（2022 广安）我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界科学发展做出了重要贡献。该制碱法以食盐为原料制备纯碱，产品中会混有少量氯化钠。某学习小组为了探测产品中纯碱的质量分数，将5g纯碱样品溶于20g水中配成溶液，再加入30g氯化钙溶液恰好完全反应（Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl），反应后静置、过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为4.5g。请回答下列问题：
（1）过滤后的滤液质量为 g。
（2）求纯碱样品中纯碱的质量分数。（写出计算过程）
36．（2022 内江）中华人民共和国国家标准（GB2760﹣2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。某综合实践活动小组测定葡萄酒中SO2的含量，取320mL某葡萄酒（加适量稀酸），加热使SO2全部逸出，并将SO2通入足量的H2O2溶液中发生化合反应，待完全反应后，得到含溶质质量分数为0.098%的硫酸溶液100g。请回答下列问题：
（1）从上述信息可知：当压强一定时，升高温度，SO2气体在水中的溶解度 。（选填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准？（写出计算过程）
37．（2022 攀枝花）隔膜法电解NaCl溶液可制得氢氧化钠、氯气和氢气等重要的化工原料，化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，装置如图。
已知：隔膜法电解生产的NaOH溶液产品等级标准（GB209﹣2006）如下表：
指标名称 一等品 合格品
NaOH质量分数（≥） 30.0% 30.0%
NaCl质量分数（≤） 4.6% 5.0%
一定条件下，电解100kg25.8%的NaCl溶液，当阴极室生成0.4kgH2时，停止电解，将剩余溶液加热蒸发35.4kg水，冷却得产品。
试通过计算判断所得NaOH溶液的产品等级。
38．（2022 雅安）化学兴趣小组为测定某大理石样品中CaCO3的含量，进行如下实验：取18.0g样品置于烧杯中，向其中加入质量分数为5%的稀盐酸（样品中杂质不与盐酸反应），测得生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题。
（1）实验室现有质量分数为20%的盐酸50.0g，最多可配制质量分数为5%的盐酸 g。
（2）在样品充分反应后，产生气体的质量为 g，图中“A”点的溶质是 。（填化学式）。
（3）计算该样品中CaCO3的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
39．（2022 资阳）为测定某敞口放置的硫酸溶液的溶质质量分数，取该硫酸溶液49.0g置于锥形瓶中，然后滴入质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。回答：
（1）H2SO4中硫元素与氧元素的质量比为 。
（2）m点溶液中溶质是 。
（3）计算硫酸溶液中溶质质量分数。
40．（2022 绵阳）绵阳西北部山区石灰石资源非常丰富，大量用于生产水泥。用石灰石和砂岩黏土高温煅烧得到一种新型水泥熟料，主要反应为：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。
（1）上述反应涉及四类化合物中的哪几类？ 。
（2）CaSiO3的化学式可表示为CaO SiO2，含CaO44.8%的水泥熟料中含CaSiO3的质量分数为 。
（3）在实验室用如图所示方法粗略测定石灰石中CaCO3的质量分数，无需测定的数据是 （填序号）。
A.取用石灰石样品的质量
B.倒入的过量稀盐酸的质量
C.盐酸接触样品前电子秤的读数
D.反应停止后电子秤的读数
（4）用含CaCO390%的石灰石1000t生产新型水泥熟料，理论上会排放CO2多少吨？（无计算过程不给分）
41．（2022 眉山）小红在实验时发现，向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，很快就产生了气泡；向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，滴加一定量后才有气泡产生。她查阅资料得知：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl；当Na2CO3全部转化成NaHCO3后，再发生反应NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
她设计如图装置进行了实验：在广口瓶中加入20克溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，用注射器向瓶中缓慢注入定量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。
回答下列问题：
（1）向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸，完全反应后产生二氧化碳质量 （填“相等”或“不等”）。
（2）上述实验中，加入稀盐酸多少克后才开始产生二氧化碳（写出计算过程）？
42．（2022 乐山）“三寸粉笔，三尺讲台系国运”这是对教师的礼赞。教师授课离不开粉笔，粉笔主要成分为石灰石（CaCO3）和石膏（CaSO4）。如图，将16g制作好的粉笔末放于硬质玻璃管中加热使其充分反应，冷却后称量剩余固体的质量为11.6g。已知：CaSO4受热不分解，也不与CaCO3反应。其它杂质不参与反应。回答下列问题：
（1）CaSO4的相对分子质量为 。
（2）CaSO4中硫元素和氧元素的质量比为 。
（3）计算16g粉笔末中CaCO3的质量分数。（写出计算过程）
参考答案与试题解析
一．选择题（共12小题）
1．【解答】解：反应后有6个碳原子、18个氧原子、12个氢原子，反应前6个氧气分子中有12个氧原子，根据反应前后各原子的个数保持不变可知，1个X分子中含有6个碳原子、6个氧原子、12个氢原子，即X的分子式是C6H12O6；
故选：C。
2．【解答】解：A、氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，故选项错误。
B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为：2H2O22H2O+O2↑，故选项错误。
C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
3．【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、10，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为3、8、10，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由3个碳原子和8个氢原子构成，则物质X的化学式为C3H8。
故选：C。
4．【解答】解：A.天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CH4+2O22H2O+CO2，故A错误；
B.铁粉溶于稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，故 B错误；
C.硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2SO2，故C正确；
D.高炉炼铁的反应原理是氧化铁和一氧化碳反应生成二氧化碳和铁，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故D错误。
故选：C。
5．【解答】解：设可以处理废水的质量为x
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
80 98
1.6%x 9.8t×20%
x＝100t
故选：B。
6．【解答】解：溶液中硫元素质量是50g×3.2%＝1.6g，硫酸铜质量是1.6g÷＝8g。
设反应生成铜的质量是x。
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
160 64
8g x
＝
x＝3.2g。
故选：B。
7．【解答】解：设参加反应的硫酸铜的质量为x。
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 固体质量增加
56 160 64 64﹣56＝8
x 10.4g﹣10.0g＝0.4g
x＝8g
原溶液中CuSO4的质量分数为×100%＝16%。
故选：B。
8．【解答】解：设正好完全反应时参加反应的Na2O2的质量为z，生成碳酸钠的质量为y，生成氧气的质量为x
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
156 88 212 32
z 13.2g y x
＝，＝，＝
z＝23.4g，y＝31.8g，x＝4.8g
A、根据上述质量关系计算可知，若x＝4.8，二氧化碳完全反应，气体M中不含有CO2，故选项说法错误；
B、根据上述质量关系计算可知，若x＝4.8，生成的Na2CO3的质量为31.8g，故选项说法错误；
C、设未完全反应时，生成氧气的质量为m，参加反应的二氧化碳的质量为n
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 气体质量的差量
88 32 88﹣32
n m 13.2g﹣7.6g
＝，＝
m＝3.2g，n＝8.8g
根据上述质量关系计算可知，参加反应的二氧化碳的质量有剩余，则Na2O2已经完全反应，反应后没有剩余，故选项说法错误；
D、根据分析C质量关系计算可知，剩余气体的质量为7.6g时，有氧气的质量为3.2g，则二氧化碳的质量为7.6g﹣3.2g＝4.4g，气体M中CO2与O2的质量比为4.4g：3.2g＝11：8，故选项说法正确；
故选：D。
9．【解答】解：碳酸铜受热分解生成氧化铜和二氧化碳，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，浓硫酸增加的质量为反应生成水的质量，氢氧化钠增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，水中氢元素的质量与样品中氢元素的质量相同，二氧化碳中碳元素的质量与样品中碳元素的质量相同，故氢元素的质量为：1.8g××100%＝0.2g；碳元素的质量为：8.8g××100%＝2.4g；故2x：12y＝0.2g：2.4g，x：y＝1：2。
故选：C。
10．【解答】解：由分析可知，氯化钠的质量为17.55g，由关系式HCl～NaOH～NaCl可知，HCl的质量为17.55g×＝10.95g，NaOH的质量为17.55g×＝12g，由关系式2HCl～H2可知，与镁铁合金反应的HCl的质量为0.2g×＝7.3g；
A、与氢氧化钠反应的HCl质量为10.95g﹣7.3g＝3.65g，由关系式HCl～NaOH可知，剩余HCl消耗氢氧化钠的质量为3.65g×＝4g，与氯化镁、氯化亚铁反应的氢氧化钠质量为12g﹣4g＝8g，Mg（OH）2和Fe（OH）2沉淀中氢氧根的质量就是8g氢氧化钠中氢氧根的质量，则Mg（OH）2和Fe（OH）2沉淀中氢氧根的质量为8g×＝3.4g，n﹣m的质量就是Mg（OH）2和Fe（OH）2沉淀中氢氧根的质量，即n﹣m＝3.4g，故A分析正确；
B、稀盐酸的溶质质量分数为×100%＝7.3%，故B分析正确；
C、消耗NaOH溶液的质量为＝100g，故C分析正确；
D、当镁的质量为1.2g，铁的质量为2.8g时，Mg的质量分数为30%，根据已知条件无法计算出镁、铁的具体质量，只能说合金中Mg的质量分数可能为30%，则该合金中Mg的质量分数为30%的分析错误，故D分析错误；
故选：D。
11．【解答】解：A、根据质量守恒定律，反应前反应物的总质量等于反应后生成物的总质量，反应后的二氧化碳和水一共为4.4g+3.6g＝8g，故反应前参加反应的R和氧气的质量总和也为8g，故该分析正确；
B、反应后的二氧化碳中碳元素的质量为，水中氢元素的质量为，根据反应前后元素的种类和质量保持不变，故反应前R中的碳元素和氢元素分别为1.2g和0.4g，由于反应前后必须满足元素守恒，故R至少由C、H两种元素组成，因此R质量的最小值为1.2g+0.4g＝1.6g，故该分析正确；
C、由B可知R中C、H元素质量比为1.2g：0.4g＝3：1，而酒精（C2H5OH）中C、H元素质量比为（2×12）：（6×1）＝4：1，故该分析错误；
D、由B的C、H原子个数比为1.2g÷12：0.4g÷1＝1：4，若R为CO和H2的混合物，则CO和H2的分子中C、H原子个数比为也是1：4，因一个H2分子由两个氢原子构成，故CO和H2的分子个数比为1：4÷2＝1：2，故该分析正确。
故选：C。
12．【解答】解：乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；46g乙醇中碳元素的质量为：46g××100%＝24g，全部生成二氧化碳的质量为：24g÷＝88g；
乙醇燃烧时生成CO2和CO的质量比为33：7，设二氧化碳和一氧化碳的质量分别为33x、7x，由碳元素守恒可得：33x××100%+7x××100%＝24g，解得：x＝2g，则生成的二氧化碳和一氧化碳的质量分别为66g、14g，则至少需要补充O2的质量为：88g﹣66g﹣14g＝8g。
故选：B。
二．填空题（共5小题）
13．【解答】解：（1）硫酸铜和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，蓝色沉淀的物质名称为氢氧化铜。
（2）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，属于中和反应，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
（3）氢氧化钠溶液先与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸反应完，再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，充分反应后，产生蓝色沉淀，过滤，得到固体4.9g和无色滤液，说明硫酸铜已经完全反应；向无色滤液中滴加酚酞试液，无明显现象，说明氢氧化钠溶液已完全反应。
由2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O、2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓，可得：
2NaOH～Na2SO4
80 142
50g×16% x
x＝14.2g
无色滤液中溶质的质量分数为×100%＝7.1%。
故答案为：
（1）氢氧化铜；
（2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
（3）7.1%。
14．【解答】解：（1）②N2+3H2═2NH3，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应。
（2）NH3中氮元素的化合价为﹣3价，HNO3中氮元素的化合价为+5价，则③反应中氮的化合价升高了8价。
设生成的硝酸的质量为63g，同时生成水的质量为x。
NH3+2O2═HNO3+H2O
63 18
63g x
x＝18g
所得硝酸溶液的溶质质量分数为×100%＝100%。
故答案为：
（1）②；
（2）8；100%。
15．【解答】解：（1）BaCl2溶液与H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2++═BaSO4↓。
（2）Ag++Cl﹣═AgCl↓，发生的反应可以是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式为HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3（合理即可）。
故答案为：
（1）Ba2++═BaSO4↓；
（2）HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3（合理即可）。
16．【解答】解：（1）若向两只烧杯中分别加入等质量的镁和锌，充分反应后固体都有剩余，则盐酸完全反应，生成氢气质量相等，此时，天平指针指向分度盘的中间。
故答案为：中间。
（2）若向左边烧杯中加入10g碳酸钙，固体全部溶解，是因为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
设反应生成二氧化碳质量是x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10g x
＝
x＝4.4g
左边烧杯中增大的质量是10g﹣4.4g＝5.6g，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，不产生气体，因此需要向右边烧杯中加入5.6g氧化铜才能使天平平衡。
故答案为：5.6。
（3）若向两只烧杯中分别加入等质量的锌粒和铜铝合金，充分反应后酸都有剩余，天平保持平衡，说明锌、铝都完全反应，并且生成氢气质量相等，假设生成氢气质量都是6，反应的化学方程式及其质量关系：
3Zn+6HCl═3ZnCl2+3H2↑
195 6
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54 6
则铜的质量是195﹣54＝141，铜铝合金中铜、铝的质量比为141：54＝47：18。
故答案为：47：18。
17．【解答】解：（1）由锶原子结构示意图可知，锶原子的质子数为38，则核电荷数也是38，最外层有2个电子，因此在化学反应中易失去最外层的2个电子而形成带有两个单位正电荷的锶离子，则锶离子的符号是Sr2+；故答案为：38；Sr2+；
（2）原子的最外层电子数决定元素的化学性质，锶原子的最外层有2个电子，图2所示原子中，钙原子最外层也是2个电子，因此二者化学性质相似；
A.锶是一种活泼金属，说法正确；
B.氢氧化锶溶液能使酚酞溶液变红，说法正确；
C.锶能与盐酸反应，说法正确；
D.锶在化学反应中容易失去电子，说法错误；
故答案为：Ca；ABC；
（3）氯化锶是常见的锶盐，易溶于水，可由氢氧化锶加入盐酸制备，该反应的化学方程式为Sr（OH）2+2HCl＝SrCl2+2H2O；故答案为：Sr（OH）2+2HCl＝SrCl2+2H2O。
三．实验题（共3小题）
18．【解答】解：（1）图1中的物质中，一氧化碳和二氧化碳属于氧化物，甲烷属于有机物，碳酸钙属于盐，碳酸属于酸，则图1中物质的类别未包括碱，故选：b。
（2）反应⑥可以是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，反应⑧是碳酸分解生成水和二氧化碳，则图1中物质转化可通过分解反应实现的是：⑥⑧。
（3）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子构成不同，化学性质不同，则CO与CO2性质有很大不同的微观解释是：1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子。
（4）图2实验不能证明二氧化碳与水发生了化学反应，因为缺少CO2能否使石蕊变红的对比实验，可以将干燥的石蕊纸花放入二氧化碳中进行对比。
（5）设吸收8.8gCO2至少需要熟石灰的质量为x。
Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O
74 44
x 8.8g
x＝14.8g
答：吸收8.8gCO2至少需要熟石灰的质量为14.8g。
故答案为：
（1）b；
（2）⑥⑧；
（3）1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子；
（4）不能，缺少CO2能否使石蕊变红的对比实验；
（5）14.8g。
19．【解答】解：（1）锌和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌，没有物质逸出，故A实验反应前后天平左盘上的仪器与药品的总质量相等，反应的化学方程式为Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4；
（2）蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，因为二氧化碳和水逸散到了空气中，故B实验中天平指针会向右偏转，原因是蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水逸散到了空气中；
（3）在化学反应前后，原子种类、原子数目、原子质量不变，分子的种类一定改变，故选：①②③。
（4）镁在氧气中完全燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律可知，镁和氧气的质量之和等于氧化镁的质量，故24g镁在氧气中完全燃烧后，生成氧化镁的质量大于24g；
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不会改变，由光合作用的文字表达式：二氧化碳+水淀粉+氧气，可推测淀粉中一定含有碳、氢元素；
（6）由化学方程式C6H12O6+6X6CO2+6H2O可知，反应前碳、氢、氧的原子个数分别为6、12、6，反应后碳、氢、氧的原子个数分别为6、12、18，根据反应前后原子的种类和数目不变，则6X分子中含有12个氧原子，则每个X分子中含有2个氧原子，故X的化学式为O2。
故答案为：（1）相等；Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4；
（2）右；蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水逸散到了空气中；
（3）①②③；
（4）大于；
（5）碳、氢；
（6）O2。
20．【解答】解：（1）高锰酸钾制取氧气，试管口要加一团棉花，防止加热时高锰酸钾进入导管；
（2）氧气具有助燃性，检验氧气是否收集满的方法是：将带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集满。
（3）制取氧气的主要步骤如下；④组装仪器，检查气密性、①装入药品，开始加热、③收集气体、②停止加热，正确的顺序是④①③②；
（4）硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，放出有刺激性气味的气体；
（5）解：设至少需要高锰酸钾的质量是x。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 0.96g
32
x＝9.48g
答：至少需要高锰酸钾的质量是9.48 g。
故答案为：（1）防止加热时高锰酸钾进入导管；
（2）将带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集满；
（3）④①③②；
（4）发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，放出有刺激性气味的气体；
（5）9.48 g。
四．计算题（共22小题）
21．【解答】解：设制得Mg的质量为x。
MgCl2Mg+Cl2↑
95 24
190g x
x＝48g
答：制得Mg的质量为48g。
22．【解答】解：（1）硫酸中硫、氧的元素质量比为32：（16×4）＝1：2。
故答案为：1：2。
（2）生成氢气的质量为10.0g+100.0g﹣109.8g＝0.2g。
故答案为：0.2g。
（3）设参加反应的锌的质量为x。
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
x＝6.5g
样品中Zn的质量分数为×100%＝65%。
答：样品中Zn的质量分数为65%。
23．【解答】解：（1）稀盐酸和氯化钙混合溶液显酸性，溶液的pH＜7。
故答案为：＜。
（2）A处溶液显酸性，溶质是氯化钠、氯化钙、氯化氢，含有的阳离子是钠离子、钙离子、氢离子，其离子符号为Na+、Ca2+、H+。
故答案为：Na+、Ca2+、H+。
（3）与氯化钙反应消耗的碳酸钠溶液的质量为150g﹣50g＝100g。
设参加反应的氯化钙的质量为x。
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
111 106
x 100g×10.6%
x＝11.1g
答：废液中氯化钙的质量为11.1g。
24．【解答】解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则密闭容器中盛放的消石灰质量是：4000kg﹣1420kg＝2580kg；
（2）设该漂白粉中次氯酸钙的质量为x。
2Cl2+2Ca（OH）2＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
142 143
1420kg x
x＝1430kg
答：该漂白粉中次氯酸钙的质量是1430kg。
（3）次氯酸钙中氯元素显+1价，故该漂白粉中+1价氯元素的质量为次氯酸钙中氯元素的质量，漂白粉中+1价氯元素的质量分数为×100%＝17.75%
答：该漂白粉中+1价氯元素的质量分数是17.75%。
故答案为：
（1）2580；
（2）1430kg；
（3）17.75%。
25．【解答】解：（1）恰好完全反应时，溶液显中性，溶液的pH＝7，则消耗稀盐酸中溶质的质量为73.0g×10%＝7.3g。
故答案为：7.3。
（2）设参加反应的氢氧化钠的质量为x。
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
x 7.3g
x＝8.0g
样品中NaCl的质量分数为×100%＝20%。
答：样品中NaCl的质量分数为20%。
26．【解答】解：（1）根据图像可知，产生的CO2的质量为2.2g；
（2）样品中只有碳酸钾与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳，设13.2g样品中碳酸钾的质量为x。
K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑
138 44
x 2.2g
解得x＝6.9g；
答：13.2g样品中碳酸钾的质量为6.9g；
（3）根据质量守恒定律可知，反应后只有二氧化碳气体从溶液中溢出，因此反应后溶液的质量＝13.2g+39g+50g﹣2.2g＝100g；氢氧化钾、碳酸钾均能与盐酸恰好完全反应生成氯化钾，因此n（KCl）＝n（HCl），50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中溶质HCl的质量为50g×14.6%＝7.3g，氯元素质量为7.3g××100%＝7.1g；根据氯元素守恒可知，设氯化钾的质量为x，x××100%＝7.1g，x＝14.9g；反应后所得溶液中溶质的质量分数＝×100%＝14.9%；
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.9%。
故答案为：
（1）2.2；
（2）6.9g；
（3）14.9%。
27．【解答】解：（1）生成O2的质量为35g﹣25.4g＝9.6g；
（2）设参加反应的氯酸钾的质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 9.6g
＝
x＝24.5g
所以反应前固体混合物中MnO2的质量分数为：×100%＝30%。
故答案为：（1）9.6；
（2）30%。
28．【解答】解：设理论上需要NaCl的质量为x。
NaCl+H2ONaClO+H2↑
58.5 74.5
x 14.9g
x＝11.7g
答：理论上需要NaCl的质量为11.7g。
29．【解答】解：（1）分析判断：表格中第6分钟的数据不合理。
故答案为：6。
（2）氢气质量与时间的关系曲线如下图所示：
。
故答案为：。
（3）设铁的质量是x。
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
5.7gx 0.2g
＝
x＝98.25%
则含碳量是1﹣98.25%≈1.8%，符合钢的含碳量，因此该产品是钢。
答：该产品是钢。
30．【解答】解：（1）向含有硫酸和硫酸镁的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，一开没有产生沉淀，是因为氢氧化钠溶液先与硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠反应完，氢氧化钠溶液再与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠；图中A点氢氧化钠和硫酸镁溶液恰好完全反应，所示溶液的溶质是硫酸钠，其化学式为Na2SO4。
故答案为：Na2SO4。
（2）设与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为x。
2NaOH+MgSO4═Na2SO4+Mg（OH）2↓
80 58
x 2.9g
x＝4g
氢氧化钠溶液的溶质质量分数为×100%＝10%。
答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。
31．【解答】解：（1）根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为100g+10.4g﹣106g＝4.4g，故答案为：4.4；
（2）设稀盐酸的溶质质量分数为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
100g×x 4.4g
x＝7.3%
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
32．【解答】解：（1）设需加水的质量为x。
100g×30%＝（100g+x）×5%
x＝500g
（2）生成氧气的质量为：
375g﹣365.4g＝9.6g
设生成9.6g氧气需要过氧化氢的质量为y。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
y 9.6g
y＝20.4g
该过氧化氢溶液的溶质质量分数为：
＝27.2%
答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为27.2%。
故答案为：
（1）500；
（2）27.2%。
33．【解答】解：（1）设样品中氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl
95 58 117
x 0.58g y
x＝0.95g
y＝1.17g
故答案为：0.95。
（2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为×100%＝10%。
答：恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为10%。
34．【解答】解：（1）两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是3.3g+1.1g＝4.4g。
故答案为：4.4g。
（2）设参加反应的碳酸氢钠的质量为x。
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
84 44
x 4.4g
＝ x＝8.4g
该样品中碳酸氢钠的质量分数为×100%＝84%。
答：该样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。
35．【解答】解：（1）根据质量守恒定律，滤液质量为：5g+20g+30g﹣4.5g＝50.5g；
（2）设样品中纯碱的质量为x。
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 4.5g
x＝4.77g
纯碱样品中纯碱的质量分数为×100%＝95.4%
答：纯碱样品中纯碱的质量分数为95.4%。
故答案为：（1）50.5；
（2）95.4%。
36．【解答】解：（1）由题干信息可知，加热能使SO2全部逸出，所以当压强一定时，升高温度，SO2气体在水中的溶解度减小。
（2）100g溶质质量分数为0.098%的硫酸溶液中，硫酸的质量为：100g×0.098%＝0.098g
设320mL某葡萄酒中SO2的质量为x
SO2+H2O2═H2SO4
64 98
x 0.098g
x＝0.064g
320mL＝0.32L，0.32L葡萄酒中SO2的使用量为0.064g÷0.32L＝0.2g/L，
∵0.2g/L＜0.25g/L，
∴该葡萄酒中SO2的含量符合国家标准。
故答案为：
（1）减小；
（2）100g溶质质量分数为0.098%的硫酸溶液中，硫酸的质量为：100g×0.098%＝0.098g，
设320mL某葡萄酒中SO2的质量为x
SO2+H2O2═H2SO4
64 98
x 0.098g
x＝0.064g
320mL＝0.32L，0.32L葡萄酒中SO2的使用量为0.064g÷0.32L＝0.2g/L，
∵0.2g/L＜0.25g/L，
∴该葡萄酒中SO2的含量符合国家标准。
37．【解答】解：设反应生成氯气的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y，消耗的氯化钠质量为z，
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
117 80 2 71
z y 0.4kg x
y＝16kg，
x＝14.2kg，
＝ z＝23.4kg，
剩余的氯化钠质量为：100kg×25.8%﹣23.4kg＝2.4kg，
则所得氢氧化钠溶液的质量分数为：＞30%，
所得氯化钠溶液的质量分数为：＝4.8%，
4.6%＜4.8%＜5%，因此该氢氧化钠溶液为合格品。
答：该氢氧化钠溶液为合格品。
38．【解答】解：（1）实验室现有质量分数为20%的盐酸50.0g，设最多可配制质量分数为5%的盐酸质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变可得：50g×20%＝x×5%，解得：x＝200g，即最多可配制质量分数为5%的盐酸200g。
（2）由图可知，在样品充分反应后，产生气体的质量为4.4g；图中“A”点时稀盐酸过量，则此时的溶质是生成的氯化钙和过量的盐酸，化学式为：CaCl2、HCl。
（3）设该样品中CaCO3的质量分数为y，
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
18gy 4.4g
＝
y＝55.6%
答：该样品中CaCO3的质量分数为55.6%。
故答案为：
（1）200；
（2）4.4；CaCl2、HCl；
（3）55.6%。
39．【解答】解：（1）硫酸中硫元素与氧元素的质量比是32：（16×4）＝1：2；
（2）m点溶液pH＞7，说明氢氧化钠过量，溶质是NaOH、Na2SO4；
（3）设硫酸溶液中溶质质量为x。
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
80 98
20g×4.0% x
x＝0.98g
稀硫酸中溶质的质量分数为：×100%＝2.0%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为2.0%。
故答案为：（1）1：2；
（2）NaOH、Na2SO4；
（3）2.0%。
40．【解答】解：（1）碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，二氧化硅是由Si、O元素组成的化合物，属于氧化物；硅酸钙是由钙离子和硅酸根离子构成的化合物，属于盐，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，故涉及盐和氧化物；
（2）设水泥熟料的质量为m，则水泥熟料中CaSiO3的质量为：，故水泥熟料中CaSiO3的质量分数为：；
（3）A、测定石灰石中碳酸钙的质量分数一定要测定取用石灰石样品的质量，不符合题意；
B、倒入的稀盐酸过量，无法根据稀盐酸测定出碳酸钙的质量，故无需测定倒入的稀盐酸的质量，符合题意；
C、盐酸接触样品前电子秤的读数为反应前物质的总质量，反应停止后电子秤的读数为反应后物质的总质量，反应前的质量﹣反应后的质量＝生成二氧化碳的质量，可根据生成二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，故需要测定盐酸接触样品前电子秤的读数和反应停止后电子秤的读数，不符合题意；
D、由C的分析可知，需要测定反应停止后电子秤的读数，不符合题意。
故选B；
（4）设理论上会排放CO2的质量为x。
CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑
100 44
1000t×90% x
x＝396t
答：理论上会排放CO2396t。
故答案为：
（1）氧化物、盐；
（2）92.8%；
（3）B；
（4）396t。
41．【解答】解：（1）向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸，完全反应后产生二氧化碳质量是相同的，其本质原因是两种方式中，生成的二氧化碳中的碳元素都完全来自于碳酸钠，即碳酸钠中的碳元素完全转化成二氧化碳中的碳元素。
（2）设加入稀盐酸质量为x。
Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3
106 36.5
20g×10.6% 7.3%x
x＝10g
上述实验中，加入稀盐酸10g后，才开始产生二氧化碳。
故答案为：（1）相等；
（2）10g。
42．【解答】解：（1）硫酸钙的相对分子质量为40+32+16×4＝136，故答案为：136；
（2）CaSO4中硫元素和氧元素的质量比为32：（16×4）＝1：2，故答案为：1：2；
（3）根据质量守恒定律得出生成二氧化碳的质量为16g﹣11.6g＝4.4g
设16g粉笔末中CaCO3的质量分数为x
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
16g×x 4.4g
x＝62.5%
答：16g粉笔末中CaCO3的质量分数为62.5%。
同课章节目录