1．(双选题)下列分子中，属于非极性的是( )
A．SO2 B．BeCl2
C．BBr3 D．COCl2
解析：对于ABn型分子，若A原子的最外层电子均参与成键，该分子为非极性分子，否则为极性分子。BeCl2和BBr3为非极性分子，SO2为极性分子。COCl2的分子结构为，碳上连一个双键氧，然后左右各连一个氯，键角约111.8°。负电在三角上，正电在碳上，由于正负电荷中心不重合，是极性分子。
答案：BC
2．下列电子式表示的物质中，属于极性分子的是( )
解析：A项为离子化合物，不存在分子；B项为非极性分子；D项为阳离子，C项正确。
答案：C
3．(双选题)把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带电的玻璃棒接近液体细流时，细流流向可能发生偏转的是( )
A．CCl4 B．C2H5OH
C．CS2 D．H2O
解析：当用带电的玻璃棒接近液体细流时，由于极性分子的正电中心和负电中心不重合，会受到静电作用而使细流流向发生偏转，故应选极性分子。
答案：BD
4．常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形。以下关于三氯化氮的说法中正确的是( )
A．分子中N—Cl键是非极性键
B．分子中不存在孤电子对
C．NCl3分子是极性分子
D．因N—Cl键的键能大，它的沸点高
解析：NCl3电子式，N原子上还有一对孤电子对；NCl3分子为极性分子，结构不对称，为三角锥形。N—Cl键为极性键，其键能大说明分子稳定，而物质熔、沸点的高低应受分子间作用力影响，与共价键强弱无关。
答案：C
5．已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关H2O2结构的说法中正确的是( )
A．分子的正、负电中心重合
B．分子中只有极性键
C．它是极性分子
D．它是非极性分子
解析：由H2O2的结构式可以看出，该分子中存在H—O极性键和O—O非极性键；由分子空间结构可以看出，其分子正、负电中心不重合，故为极性分子。
答案：C
6．下列分子中共价键的极性强弱顺序正确的是( )
A．CH4>NH3>H2O>HF
B．HF>H2O>NH3>CH4
C．H2O>HF>CH4>NH3
D．HF>H2O>CH4>NH3
解析：比较共价键的极性，可比较成键的两个原子吸引电子能力的大小。如果两原子吸引电子的能力相差越大，共用电子对偏移的程度越大，则键的极性越强。题中共价键的极性按H—F、H—O、H—N、H—C的顺序依次减弱，答案为B。
答案：B
7．经验规律(相似相溶规律)：一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。以下事实中不可以用相似相溶规律说明的是( )
A．HCl易溶于水 B．NH4Cl可溶于水
C．CO2可溶于水 D．I2易溶于CCl4
解析：HCl是极性分子，H2O是极性溶剂，所以HCl易溶于水；I2是非极性分子，CCl4是非极性溶剂，所以I2易溶于CCl4；CO2是非极性分子，H2O是极性溶剂，所以CO2在水中溶解度不大；NH4Cl不是分子晶体，所以它在水中的溶解度与相似相溶规律无关。
答案：B
8．在HF、H2O、NH3、CO2、N2、CH4分子中：
(1)以非极性键结合的非极性分子是________。
(2)以极性键结合，具有正四面体结构的非极性分子是________。
(3)以极性键结合，具有三角锥形结构的极性分子是________。
(4)以极性键结合，具有直线形结构的非极性分子是________。
(5)以极性键结合，具有V形结构的极性分子是________。
(6)以极性键结合，而且分子极性最大的是________。
解析：同种元素的原子间形成的共价键为非极性键，由不同元素的原子形成的共价键为极性键；双原子分子中，共价键的极性越大，分子的极性越强；多原子分子的极性由空间构型的对称性决定。
答案：(1)N2 (2)CH4 (3)NH3 (4)CO2
(5)H2O (6)HF
课件35张PPT。第二章 分子结构与性质 课堂互动探究课前自主学习 课时作业随堂基础巩固第一课时 键的极性和分子的极性 温示提馨（点击进入）请做：随堂基础巩固03 温示提馨（点击进入）请做：课时作业10
1．下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是( )
A．任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有N、O、F的物质中
B．范德华力比氢键的作用还要弱
C．范德华力与氢键共同决定物质的物理性质
D．范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关
解析：只有由分子组成的物质中才存在范德华力，A项错误；范德华力弱于氢键，B项正确；只有由分子组成且分子之间存在氢键的物质，其物理性质才由范德华力和氢键共同决定，C项错误；氢键的强弱主要与形成氢键的原子的电负性有关，D项错误。
答案：B
2．下列事实不能用氢键来解释的是( )
A．冰的密度比水小，能浮在水面上
B．NH3的沸点比PH3高
C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛
D．H2O的分解温度比H2S高得多
解析：氢键使冰晶体中的水分子呈一定规则排列，空间利用率低，密度小；由于NH3分子间有氢键，所以其沸点比PH3高；邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，而对羟基苯甲醛存在分子间氢键，故后者沸点较高。H2O比H2S分解温度高是因为H—O共价键比H—S共价键的键能大。
答案：D
3．(双选题)下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( )
A．F2B．CF4>CCl4>CBr4>CI4
C．HFD．CH4解析：本题考查物质的熔、沸点高低的判断方法。由分子构成的物质的熔、沸点高低由分子间作用力大小决定。分子间作用力越大，溶、沸点越高，反之越低。A中卤素单质随相对分子质量的增大，分子间作用力逐渐增大，熔、沸点升高，A正确。B错误。C中虽然四种物质的相对分子质量依次增大，但是在HF分子间存在氢键，故HF的熔、沸点是最高的，C错误。D正确。故选AD。
答案：AD
4．下列说法不正确的是( )
A．分子间作用力是分子间静电作用的总称
B．分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高外，对物质的溶解、电离等也都有影响
C．范德华力与氢键可同时存在于分子之间
D．氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中
解析：分子间作用力是分子间静电作用的总称，它包括氢键与范德华力，它的作用弱于化学键，但不属于化学键，它对物质熔、沸点，物质的溶解和电离等均有影响。
答案：D
5．在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如图所示的有关结构中，虚线不表示化学键或分子间作用力的是( )
解析：C项，氯原子和氯原子之间无化学键和分子间作用力，只表示其相对位置；A项，实线表示共价键，虚线表示分子间作用力；B、D项，实线和虚线均表示共价键。
答案：C
6．若不断地升高温度，实现“雪花―→水―→水蒸气―→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要作用依次是( )
A．氢键；分子间作用力；非极性键
B．氢键；氢键；极性键
C．氢键；极性键；分子间作用力
D．分子间作用力；氢键；非极性键
解析：雪花―→水―→水蒸气三者的变化是水的三种状态的变化，主要是氢键起作用，水蒸气―→氧气和氢气，发生了化学变化，水分子中的化学键被破坏。
答案：B
7．水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德华力与化学键之间)，使水分子彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体——冰。其结构示意图如下图所示。则：
(1)1 mol 冰中有________ mol “氢键”。
(2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的粒子，其电离方程式为：____________________。
(3)用x、y、z分别表示H2O、H2S、H2Se的沸点(℃)，则x、y、z的大小关系为________，判断的依据是_______________。
解析：由冰的结构示意图可观察到每个水分子与周围4个水分子形成氢键，而每个氢键为两个水分子共有，所以1 mol 冰中含有的氢键为：4×＝2(mol)；水电离产生OH－(含有10个电子)，则与其电子数相同的粒子为H3O＋(含有10个电子)，电离方程为：2H2O??H3O＋＋OH－。因为H2O中存在氢键，其熔、沸点最高。
答案：(1)2
(2)2H2O??H3O＋＋OH－
(3)x>z>y 水中存在氢键，其沸点最高，Mr(H2Se)>Mr(H2S)，故H2Se的分子间作用力大于H2S，其沸点高于H2S。
8．下图中A、B、C、D四条曲线分别表示ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示ⅥA族元素气态氢化物沸点的是曲线________；表示ⅣA族元素气态氢化物沸点的是曲线__________；同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是_________________。
A、B、C曲线中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因是________，如果把这些氢化物分子间存在的主要影响沸点的相互作用表示为A—H…B，则A元素一般具有的特点是________。
解析：ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族第2周期元素的气态氢化物沸点最高的是水，最低的是甲烷；由图可知，A、B、C、D曲线中表示ⅥA族元素气态氢化物沸点的是曲线A；表示ⅣA族元素气态氢化物沸点的是曲线D。同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物中分子间的范德华力依次增大，所以沸点依次升高。A、B、C曲线中第2周期元素的气态氢化物中都存在氢键，所以它们的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点。
答案：A D 组成和结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点升高 H2O、HF、NH3分子间存在氢键 电负性大，原子半径小
课件62张PPT。第二章 分子结构与性质 课堂互动探究课前自主学习 课时作业随堂基础巩固第二课时 范德华力和氢键 温示提馨（点击进入）请做：随堂基础巩固03 温示提馨（点击进入）请做：课时作业11
1．判断物质在不同溶剂中的溶解性时，有一条经验规律：极性分子组成的溶剂易溶解极性分子组成的溶质；非极性分子组成的溶剂易溶解非极性分子组成的溶质。下图的装置中，不适宜用作HCl气体尾气吸收装置的是( )
解析：C项易导致倒吸现象。
答案：C
2．下列说法不正确的是( )
A．互为手性异构体的分子互为镜像
B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子
C．手性异构体分子组成相同
D．手性异构体性质相同
答案：D
3．(双选题)当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是( )
解析：由题意可知，A项与D项中各有1个手性碳原子；B、C项中均有2个手性碳原子。
答案：BC
4．已知含氧酸可用通式(HO)nXOm来表示，如X是S，m＝2，n＝2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m较大的是强酸，m较小的是弱酸。下列各含氧酸中，酸性最强的是( )
A．HClO4 B．H2SeO3
C．H3BO3 D．H3PO4
解析：根据题目所给通式，HClO4表示为(HO)ClO3，m＝3；H2SeO3表示为(HO)2SeO，m＝1；H3BO3表示为(HO)3B，m＝0；H3PO4表示为(HO)3PO，m＝1。HClO4的m的值最大，酸性最强。
答案：A
5．下列分子为手性分子的是( )
A．CH2Cl2
C． D．CH3CH2COOCH2CH3
解析：B项乳酸分子的中间碳原子连—CH3、—H、—OH、—COOH四种不同的原子或原子团，应是手性分子。
答案：B
6．下列叙述中正确的是( )
A．无机含氧酸分子中含有几个氢原子，它就属于几元酸
B．同周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强
C．同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，酸性越强
D．H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，它们的酸性相近，均为中强酸
解析：H3PO3的分子结构为，它是二元酸，所以A项错误。B项所述规律对非金属元素的最高价氧化物对应的水化物才适合。C项是比较无机含氧酸酸性强弱的重要规律，C项正确。D项中H3PO4和H2CO3的非羟基氧原子数均为1，但H2CO3酸性弱于H3PO4，这是由于溶于水的CO2只有很少的一部分与水结合成碳酸。
答案：C
7．(1)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________(填“极性”或“非极性”)分子。
(2)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号)，CS2的立体结构是__________。CO2与CS2相比，________的熔点较高。
解析：(1)CCl4、CS2是非极性溶剂，根据相似相溶规律，CrO2Cl2是非极性分子。(2)苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4分子中碳原子的杂化方式分别是sp2、sp3、sp2、sp、sp3。CS2、CO2的立体结构都是直线形，结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高，CS2的熔点高于CO2。
答案：(1)非极性
(2)①③ 直线形 CS2
8．判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下所示。
含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系：
(1)H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：①____________，②____________。
(2)在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况，写出反应的化学方程式：_______________________________。
解析：(1)与过量NaOH溶液反应方程式的书写，需得知H3PO3和H3AsO3分别为几元酸，从题给信息可知，含氧酸分子结构中含几个羟基氢，则该酸为几元酸。故H3PO3为二元酸，H3AsO3为三元酸。
(2)H3PO3为中强酸，不与盐酸反应，H3AsO3为两性物质，可与盐酸反应。
答案：(1)H3PO3＋2NaOH===Na2HPO3＋2H2O
H3AsO3＋3NaOH===Na3AsO3＋3H2O
(2)H3PO3为中强酸，不与盐酸反应，H3AsO3可与盐酸反应：As(OH)3＋3HCl===AsCl3＋3H2O
课件47张PPT。第二章 分子结构与性质 课堂互动探究课前自主学习 课时作业随堂基础巩固第三课时 溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性温示提馨（点击进入）请做：随堂基础巩固03 温示提馨（点击进入）请做：课时作业12
