1．下列不属于共价键成键因素的是( )
A．共用电子对在两原子核之间高概率出现
B．共用的电子必须配对
C．成键后体系能量降低，趋于稳定
D．两原子体积大小要适中
解析：两原子形成共价键时，电子云发生重叠，即电子在两核之间出现的机会更多；两原子电子云重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低；原子的体积大小与能否形成共价键无必然联系。故选D。
答案：D
2．下列说法中，不正确的是( )
A．σ键比π键的重叠程度大，形成的共价键强度大
B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D．N2分子中有一个σ键、2个π键
解析：本题考查的是σ键、π键的区别与联系。从原子轨道重叠程度看，π键轨道的重叠程度比σ键轨道的重叠程度小，故π键的稳定性弱于σ键；在气体单质分子中一般存在σ键(如Cl2、H2)、π键(如N2中存在σ键和π键)，稀有气体为单原子分子，不存在化学键。故正确答案为C。
答案：C
3．下列说法，不正确的是( )
A．双键、三键中都含有π键
B．成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固
C．因每个原子未成对的电子数是一定的，故与其配对的原子个数也一定
D．所有原子轨道在空间中都有自己的方向性
解析：对D选项可举反例，如：s轨道是球形对称的，无方向性。
答案：D
4．下列有关σ键的说法中，错误的是( )
A．如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成了s－s σ键
B．s电子与p电子可以形成s－p σ键
C．p电子与p电子不能形成σ键
D．HCl分子里含有一个s－p σ键
解析：p电子与p电子若“头碰头”重叠，会形成p－p σ键。
答案：C
5．下列有关σ键和π键的说法正确的是( )
A．单键既有σ键也有π键
B．所有的π键都容易打开
C．σ键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度
D．π键比σ键重叠程度大，形成的共价键强
解析：单键中只存在σ键，A项错误；N≡N很稳定，其分子中的π键不易打开，B项错误；σ键的特征之一便是轴对称，C项正确；σ键重叠程度比π键大，D项错误。
答案：C
6．下列说法正确的是( )
A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
B．H3O＋的存在，说明共价键不具有饱和性
C．所有共价键都有方向性
D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子不仅仅存在于两核之间，而且绕两个原子核运动
解析：H2分子中的s轨道成键时，因s轨道为球形，故H2分子中H—H键无方向性，C项错误。
答案：A
7．(1)如下图所示，写出下列共价键的名称，并各举一例说明含有这些共价键类型的物质。
(2)某有机物的结构式如下：
则分子中有________个σ键，________个π键。
解析：(1)共价键具有方向性，以“头碰头”方式重叠形成的为σ键，以“肩并肩”方式重叠形成的为π键，由此可知①②③形成的为σ键，④⑤形成的为π键。(2)除共价单键全部为σ键外，双键中有一个为σ键，另一个为π键；三键中有一个为σ键，另两个为π键，故σ键总数为7，π键总数为3。
答案：(1)见下表 (2)7 3
①
②
③
④
⑤
化学键类型
s－s σ键
s－p σ键
p－p σ键
pz－pz π键
py－pyπ键
举例
H2
HCl
Cl2
N2
N2
8.分析下列化学式中标有横线的元素，选出符合要求的物质。
A．NH3 B．H2O C．HCl D．CH4 E．C2H6 F．N2
(1)所有的价电子都参与形成共价键的是________；
(2)只有一个价电子参与形成共价键的是________；
(3)最外层有未参与成键的电子的是________；
(4)既有σ键又有π键的是________。
解析：NH3中N原子与3个H原子形成3个σ键，还有一对不成键电子；H2O中O原子与2个H原子形成2个σ键，还有两对不成键电子；HCl中Cl原子与1个H原子形成1个σ键，还有三对不成键电子；CH4中C原子与4个H原子形成4个σ键，所有价电子都参与成键；C2H6中C原子分别与3个H原子及另1个C原子形成4个σ键，所有电子都参与成键；N2中N原子与另1个N原子形成1个σ键，2个π键，还有一对不成键电子。
答案：(1)DE (2)C (3)ABCF (4)F
