1．元素周期表中，非金属元素存在的区域为( )
A．只有s区 B．只有p区
C．s区、d区和ds区 D．s区和p区
解析：元素周期表中，非金属元素主要位于p区，但氢元素位于s区。
答案：D
2．价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是( )
A．第四周期，第ⅤA族 B．第五周期，第ⅢA族
C．第五周期，第ⅠA族 D．第四周期，第ⅢA族
解析：电子层数＝周期数，价电子数＝主族元素的族序数，所以该元素位于第五周期，第ⅢA族。
答案：B
3．(双选题)下列说法中错误的是( )
A．所有的非金属元素都分布在p区
B．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
解析：本题是对原子结构、同位素、元素周期表的结构等知识的考查。非金属元素中氢在s区，其余非金属元素均分布在p区；同一元素的各种同位素的化学性质均相同，但物理性质不同。
答案：AD
4．已知某元素＋3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是( )
A．第三周期第Ⅷ族，p区
B．第三周期ⅤB族，ds区
C．第四周期第Ⅷ族，d区
D．第四周期ⅤB族，f区
解析：＋3价离子的核外有23个电子，则原子核外有26个电子，原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2。由最高能层序数为4知位于第四周期，由价电子层排布为3d64s2知是d区元素，在第Ⅷ族。
答案：C
5．已知某元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是( )
A．某元素原子的第二电子层电子排布图为
B．某元素原子在某种化合物中的化合价为＋4
C．某元素的原子最外层上电子数为6
D．某元素原子的外围电子排布式为5s25p1
解析：A项错误，所给的第二电子层为充满结构，不能确定其第二层以外是否还有电子；B项错误，仅凭化合价不能确定元素所在的周期和族；C项错误，据最外层电子数为6仅能确定该元素所在主族，不能确定其所在周期；D项已明确给出了原子的外围电子排布，即可顺利找到元素所在的周期和族，这是铟(In)元素。
答案：D
6．某主族元素的离子X2＋外围电子排布为6s2，当把X的最高价氧化物溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法不正确的是( )
A．X2＋具有还原性
B．X的最高价氧化物具有强氧化性
C．该元素是第ⅥA族元素
D．X的＋2价化合物比＋4价化合物稳定
解析：“X2＋外围电子排布为6s2”，则X原子的外围电子排布为6s26p2，此为第ⅣA族的Pb。Pb的常见价态为＋4和＋2价。PbO2与MnO2性质相似，PbO2＋4HCl===PbCl2＋Cl2↑＋2H2O
答案：C
7.
如右图所示为元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E共有85个电子。E原子核外有4个电子层，则B元素为( )
A．P B．Mg
C．Cl D．S
解析：根据E原子核外有4个电子层，可知A位于元素周期表的第二周期，C、B、D位于第三周期，E位于第四周期，设B的原子序数为x，由于A、B、E同主族，则A的原子序数为(x－8)，E为(x＋18)，C为(x－1)，D为(x＋1)，(x－8)＋x＋(x－1)＋(x＋1)＋(x＋18)＝85，x＝15。15号为P元素。
答案：A
8．(双选题)下列说法中不正确的是( )
A．s区的元素都是活泼的金属元素
B．所有的非金属元素都在p区
C．d区、ds区全是金属元素
D．镧系、锕系元素都在f区
解析：非金属元素中H在s区，其他的都在p区。
答案：AB
9．(1)下列元素是主族元素还是副族元素？位于周期表中第几周期？第几族？
①1s22s22p63s23p4________；
②[Kr]4d105s25p2________；
③[Ar]3d34s2________；
④[Ar]3d104s1________。
(2)①已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是第________周期________族，属于________区。
②已知aAn＋与dD(n＋1)－两种单核离子具有相同的电子层结构，则A与D的核电荷数之差是__________，周期数之差是________，族序数之差是________，A元素位于________区，D元素位于________区。
解析：(1)看能层数确定周期数，看外围电子排布确定主、副族及其族序数。主族元素的外围电子排布为ns1～2和ns2np1～6，只要外围电子排布中出现d能级的，肯定在ds区或d区(镧系和锕系元素除外)。注意题给的是完整的用原子实表示的电子排布式，不要认为方括号后的部分就是外围电子排布。题中所给的四种元素依次为S、Sn、V、Cu。
答案：(1)①主族，第三周期ⅥA族 ②主族，第五周期ⅣA族 ③副族，第四周期ⅤB族 ④副族，第四周期ⅠB族
(2)①四 ⅦB d ②2n＋1 1 7－2n s p
10.
在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现价电子排布相似的元素集中在一起，据此，人们将元素周期表分为五个区，并以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号，如图所示。
(1)在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素，其原子的价电子的电子云形状为________。
(2)在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，它常见离子的电子排布式为________。
(3)在ds区中，族序数最大、原子序数最小的元素，其原子的价电子排布式为________。
(4)在p区中，第二周期ⅤA族元素原子的价电子的电子排布图为________。
(5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚，它们处在元素周期表的________区中。
解析：(1)s区包括ⅠA族和ⅡA族，族序数最大、原子序数最小的元素应是第二周期ⅡA族的Be，其电子排布式为1s22s2，价电子排布式为2s2，其电子云形状为球形。
(2)d区包括ⅢB族～ⅦB族和Ⅷ族，其中族序数最大、原子序数最小的元素应该是第四周期Ⅷ族的Fe。Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。Fe元素的常见离子为Fe2＋和Fe3＋。
(3)ds区包括ⅠB族和ⅡB族，族序数最大、原子序数最小的元素是Zn，ⅡB族价电子的电子排布结构特征是(n－1)d10ns2，故Zn的价电子排布式为3d104s2。
(4)在p区中，位于第二周期ⅤA族的元素是N，其最外层电子排布式为2s22p3，则轨道表示式为：。
(5)铀和钚在f区。
答案：(1)球形
(2)Fe2＋：1s22s22p63s23p63d6；Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5
(3)3d104s2 (4) (5)f
