1．下列不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是( )
①电子分层排布模型 ②“葡萄干布丁”模型 ③量子力学模型 ④道尔顿原子学说 ⑤核式模型
A．①③②⑤④ B．④②③①⑤
C．④②⑤①③ D．④⑤②①③
解析：①电子分层排布模型由玻尔于1913年提出。②“葡萄干布丁”模型由汤姆生于1903年提出。③量子力学模型于1926年提出。④道尔顿原子学说于1803年提出。⑤核式模型由卢瑟福于1911年提出。
答案：C
2．(双选题)下列能级符号正确的是( )
A．5s B．2d
C．3f D．6p
解析：每一能层的能级数与能层序数相同，且具有的能级依次为s、p、d、f…，故L能层只有2s、2p能级，没有2d能级，M能层也没有3f能级。
答案：AD
3．下列各能层不包含d能级的是( )
A．O能层 B．N能层
C．M能层 D．K能层
解析：多电子原子中，同一能层的电子可分为不同的能级，K层只有s能级，L层有s、p能级，从M层开始有d能级。
答案：D
4．下列叙述正确的是( )
A．能级就是电子层
B．每个能层最多可容纳的电子数是2n2
C．同一能层中的不同能级的能量高低相同
D．不同能层中的s能级的能量高低相同
解析：能级应该是电子亚层，能层才是电子层；同一能层中的不同能级的能量的高低顺序是E(ns)答案：B
5．某元素的原子的核外有三个能层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为( )
A．14 B．15
C．16 D．17
解析：解答该类题目的关键是弄清每一能层最多所能容纳的电子数以及原子内各微粒之间的关系。原子核外共有3个能层，第一层只有1s能级，可容纳2个电子，第二层有2s、2p两个能级，可容纳1×2＋3×2＝8个电子，最外层有4个电子，所以该原子核外有14个电子，又因为在原子中核外电子数等于核内质子数，所以A正确。
答案：A
6．符号为N的能层最多能容纳的电子数为( )
A．18 B．32
C．50 D．72
解析：符号为N的能层是第四能层，由每一能层能容纳的最多电子数为2n2知，N能层最多能容纳的电子数为2×42＝32。故选B。
答案：B
7．在短周期主族元素中，原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数的有( )
A．2种 B．3种
C．4种 D．8种
答案：B
8．下列各微粒中，各能层电子数均达到2n2的是( )
A．Ne，Ar B．F－，Mg2＋
C．Al，O2－ D．Cl－，Ar
解析：A.Ar的原子结构示意图为，第三层为8电子，并不是2n2＝2×32＝2×9＝18电子。C.Al的第三层为3电子，不是18电子。D.Cl－和Ar原子的第三层，均为8电子，不是18电子。
答案：B
9．原子中质子、中子、电子的数量、质量和电性之间存在一定的相互关系。请填写下列空白。
(1)质子数决定________的种类；质子数和中子数决定________的种类。
(2)X代表一个质量数为________、质子数为________、中子数为__________、核外电子数为________的原子。
(3)质量数＝________＋________，对任一原子，核电荷数＝________；对中性原子，核外电子数＝________。
(4)ZXn－中核外电子数＝__________，ZXn＋中核外电子数为________。
解析：应依据元素、核素的概念和中性原子、阴阳离子中质子数、中子数、电子数、质量数之间的数目关系来分析解答。
答案：(1)元素 原子 (2)A Z A－Z Z (3)质子数 中子数 质子数 质子数 (4)Z＋n Z－n
课件53张PPT。第一章 原子结构与性质 课堂互动探究课前自主学习 课时作业随堂基础巩固第一课时 原子的诞生 能层与能级 温示提馨（点击进入）请做：随堂基础巩固03 温示提馨（点击进入）请做：课时作业1
1．下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )
A．Na＋：1s22s22p6 B．Cl－：1s22s22p63s23p6
C．N：1s22s22p6 D．O2－：1s22s22p6
解析：N的电子排布式为1s22s22p3。
答案：C
2．下列电子排布式中，原子处于激发态的是( )
A．1s22s22p4 B．1s22s22p43s1
C．1s22s22p63s23p63d54s1 D．1s22s22p63s23p6
解析：原子处于激发态时，低能量的轨道未填满就进入高能量的轨道。
答案：B
3．表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成( )
A．3s10 B．3d10
C．3s23p63d2 D．3s23p64s2
解析：多电子原子中各能层的序数与该能层中的能级数相等，且每能层中各能级能量顺序为ns答案：C
4．4p轨道填充一半的元素，其原子序数是( )
A．15 B．33
C．35 D．51
解析：4p轨道填充一半的元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，原子序数为33。
答案：B
5．按能量由低到高的顺序，下列排列正确的是( )
A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p
C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p
解析：相同电子层上的原子轨道能量高低：ns答案：C
6．主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )
A．Ca2＋ 1s22s22p63s23p6
B．O2－ 1s22s23p4
C．Fe 1s22s22p63s23p63d64s2
D．Fe2＋ 1s22s22p63s23p63d6
解析：氧原子的电子排布式为1s22s22p4，因此O2－的电子排布式为1s22s22p6，则B错。原子失去电子形成离子时，应先失去最外层上的电子。Fe的电子式为：1s22s22p63s23p63d64s2，铁元素生成Fe2＋时，应先失去4s上的电子，故Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6。故选B。
答案：B
7．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是( )
A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光
C．氖原子获得电子后转变为发红光的物质
D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应
解析：解答该题的关键是明确基态原子与激发态原子的相互转化及其转化过程中的能量变化和现象。在电流作用下，基态氖原子的电子吸收能量跃迁到较高能级，变为激发态原子，这一过程要吸收能量；而电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将释放能量，从而产生红色光，故A正确。
答案：A
8．有几种元素的粒子核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，其中：
①某粒子一般不与其他元素的原子反应，这种粒子的符号是________；
②某粒子的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种粒子的符号是________；
③某粒子氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且对应原子只有一个单电子，这种粒子的符号是________；
④某粒子还原性虽弱，但失去电子后氧化性很强，且这种元素的原子得到一个电子即达到稳定结构，这种粒子的符号是________。
解析：符合题述核外电子排布式的粒子中，很难发生化学反应的应为稀有气体Ar；能使溴水褪色，应为还原性较强的S2－，发生反应S2－＋Br2===S↓＋2Br－；氧化性很弱，得电子后还原性很强，应为K＋；原子得一个电子即达到稳定结构，该粒子应为Cl－。
答案：①Ar ②S2－ ③K＋ ④Cl－
9．5种元素原子的电子排布式如下：
A．1s22s22p63s23p63d54s2
B．1s22s22p63s2
C．1s22s22p6
D．1s22s22p63s23p2
E．[Ar]4s1
(1)哪种元素是稀有气体？________。
(2)A的元素符号是________，写出A原子的简化电子排布式：________。
(3)B、D、E三种元素的原子半径大小顺序是________。
解析：由原子的电子排布式可知A～E元素原子的核外电子数分别为25、12、10、14、19，即分别为Mn、Mg、Ne、Si、K元素。
答案：(1)C(Ne) (2)Mn [Ar]3d54s2 (3)E>B>D(K>Mg>Si)
课件60张PPT。第一章 原子结构与性质 课堂互动探究课前自主学习 课时作业随堂基础巩固第二课时 构造原理 能量最低原理 【正解】 C温示提馨（点击进入）请做：随堂基础巩固03 温示提馨（点击进入）请做：课时作业2
1．下列叙述中，正确的是( )
A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子
B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高
D．如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋状态必然相反
解析：同一轨道上的两个电子，能量相同、自旋状态相反，即运动状态不一样，所以A、B错误；C中因为M层与L层没有能级交错，所以M层能量一定大于L层；D中3p有3个轨道，按照洪特规则，应占据其中2个，并且自旋状态相同。
答案：C
2．下列说法正确的是( )
A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形
B．能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道
C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道
D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的
解析：A项，p轨道是哑铃形，是说的电子出现概率高的“区域”的形状。B项，能层数为3时，共有9条轨道。C项，氢原子中有一个电子，但轨道是人们规定的，可以是空轨道。
答案：D
3．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p3p，它违背了( )
A．能量守恒原理 B．泡利不相容原理
C．能量最低原理 D．洪特规则
解析：洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。
答案：D
4．下列说法正确的是( )
A．自然界中的所有原子都处于基态
B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量
C．无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量
D．激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性
解析：处于最低能量的原子叫做基态原子。电子由较低能级向较高能级跃迁，叫激发。激发态原子的能量只是比原来基态原子的能量高。如果电子仅在内层激发，电子未获得足够的能量，不会失去。
答案：B
5．下列轨道表示式所表示的元素原子中，能量处于最低状态的是( )
A.
B.
C.
D.
解析：本题考查的是核外电子排布的基本原理。要使各原子能量处于最低状态(即基态)，核外电子必须遵循三大原理进行排布。A项中2s轨道没有排满电子就排在了2p轨道上，显然能量不是最低的；B项中2p轨道上的电子排布不符合洪特规则，三个电子各占一个p轨道且自旋状态相同时，能量最低；C项中2p3为半充满状态，能量最低；D项中2p轨道未排满就排3s轨道，能量不是最低的。故正确答案为C。
答案：C
6．观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是( )
A．一个小黑点表示1个自由运动的电子
B．1s轨道的电子云形状为圆形的面
C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转
D．1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少
解析：尽管人们不能确定某一时刻原子中电子的精确位置，但能够统计出电子在什么地方出现的概率大，在什么地方出现的概率小。为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况，人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在核外出现概率的大小，点密表示电子在那里出现的概率大，反之则小。由图可知，处于1s轨道上的电子在空间出现的概率分布呈球形对称，且电子在原子核附近出现的概率最大，离核越远出现的概率越小。图中的小黑点不表示电子，而表示电子曾经出现过的位置。
答案：D
7．下列说法正确的是( )
A．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级
B．用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2
C．核外电子运动的概率密度分布图(电子云)就是原子轨道
D．电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述
解析：每个能层的能级数等于其能层序数，A不正确；电子云是对电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，而原子轨道是用来描述核外电子运动状态的，C项不正确；核外电子的运动状态从能层、能级、轨道和自旋状态四个角度描述，D项不正确。
答案：B
8．下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是( )
A．它的元素符号为O
B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C．它可与H2生成液态化合物
D．其电子排布图为：
解析：依据价电子构型“3s23p4”，可写出该原子的基态电子排布式为：1s22s22p63s23p4，应为S。硫与H2化合生成的H2S是气态化合物，依据洪特规则，其在3p上的4个电子应这样排布：。
答案：B
9．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：
A为________(写出元素符号，下同)，电子排布式是________；
B为________，简化电子排布式是________________________ ________________________________________________；
C为________，价电子排布式是_______________________ _________________________________________________；
D为________，电子排布图是________________________ ________________________________________________；
E为________，原子结构示电图是_________________________ _______________________________________________。
解析：由题意可知，A为Si，B为Na，C为P，则D为N，E为Fe。这五种元素电子排布式分别为A：1s22s22p63s23p2，B：1s22s22p63s1，C：1s22s22p63s23p3，D：1s22s22p3，E：1s22s22p63s23p63d64s2。由以上电子排布式可得出各个问题的答案。
答案：Si 1s22s22p63s23p2 Na [Ne]3s1
P 3s23p3 N Fe
10．X元素原子的最外层电子排布式为nsnnpn＋1，试回答下列问题：
(1)电子排布式中的n＝____________；原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有____________方向，呈现________形。
(2)X元素的名称是____________；它的氢化物的电子式是________。
解析：根据构造原理，先填满ns能级，而s能级只有1个原子轨道，故最多只能容纳2个电子，即n＝2，所以X元素原子的最外层电子排布式为2s22p3，由此可知X是氮元素；根据电子排布的能量最低原理可知，氮原子的核外电子中的2p能级能量最高，p电子云轮廓图呈哑铃形，在空间伸展为三种互相垂直的方向。(2)X是氮元素，则其氢化物的分子式为NH3，所以其电子式是。
答案：(1)2 2p(写成np也可以) 三种互相垂直的 哑铃
(2)氮
课件76张PPT。第一章 原子结构与性质 课堂互动探究课前自主学习 课时作业随堂基础巩固第三课时 电子云和原子轨道 答案：BD【正解】 BC温示提馨（点击进入）请做：随堂基础巩固03 温示提馨（点击进入）请做：课时作业3
