江西省吉安市第三中学2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题（艺术类）（含答案）
文档属性
| 名称 | 江西省吉安市第三中学2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题（艺术类）（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-14 18:21:55 | ||
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文档简介
吉安市第三中学2023-2024学年高三上学期开学考试
化学（艺术类）
一．单选题（每小题3分，共42分）
1．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是
A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇
B．医疗上用含乙醇的浓度为75%的酒精消毒
C．利用基本的化学原料生产化学合成药物
D．利用蒸馏法从石油中分离出汽油
2．下列表示不正确的是（ ）
A．苯的实验式： B．乙醛的结构简式：
C．氨基的电子式： D．乙烷的球棍模型：
3．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数为0.2NA
B．足量的铜片与含4molHNO3的浓硝酸充分反应生成的二氧化氮的分子数为2NA
C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NA
D．30g甲醛中含有的共用电子对数为3NA
4．下列说法正确的是
A．同一个电子层中，s能级的能量总是大于p能级的能量
B．2s原子轨道半径比1s大，说明2s的电子云中的电子比1s的多
C．第二电子层上的电子，不论在哪一个原子轨道上，其能量都相等
D．N电子层的原子轨道类型数和原子轨道数分别为4和16
5．柠檺酸铁铵可用作铁质强化剂，以铁、硫酸、柠檬酸、过氧化氢、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵。下列说法中错误的是
A．基态的价层电子轨道表示式为
B．铁是金属晶体，硫酸是离子晶体
C．电负性：
D．过氧化氢分子中只存在键
6．硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液，下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．分子的空间结构：平面三角形
C．S元素位于元素周期表的第三周期第IVA族
D．基态Ni原子的价层电子排布式：3d84s2
7．原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素。该五种元素分处三个短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层电子数是Z原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是
A．简单氢化物的稳定性：W>X>Z
B．Y的氧化物属于两性氧化物
C．R、W、X只能组成共价化合物
D．W、Z氧化物的水化物的酸性：W>Z
8．三聚氰胺的分子结构如图所示，下列有关说法中正确的是
A．分子中N原子均是sp3杂化
B．分子中的N原子均能与H2O形成分子间氢键
C．分子中所有原子均位于同一平面上
D．三聚氰胺是非极性分子，不溶于水
9．工业上，丙烷脱氢制丙烯需高性能催化剂，合成催化剂的三种原料结构如图。下列说法错误的是
A．a中键与键个数比为
B．只有1种合成原料存在手性碳原子
C．c熔点明显高于乙二酸的主要原因是易形成内盐
D．合成原料中的碳原子共有3种杂化方式
10．羟甲香豆素(丙)是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如图所示。下列说法不正确的是
A．甲分子中的有1个手性碳原子
B．丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．常温下1mol乙最多与含3molNaOH的水溶液完全反应
D．1mol丙与足量溴水反应时，消耗Br2的物质的量为4mol
11．某研究团队以KOH溶液为电解质溶液，电催化合成偶氨化合物()的装置如图所示(R代表烃基)。下列说法正确的是
A．N极为阳极，发生还原反应
B．每生成0.1molRCN时，有通过离子交换膜
C．电池工作过程中，M极区附近溶液的pH增大
D．M极上的电极反应式为2+8e-+8H+=+4H2O
12．下列实验操作和现象正确，且所得到的结论也正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 将的NaHCO3溶液和等浓度的 CaCl2溶液混合 有沉淀生成 沉淀为碳酸氢钙
B 向5mL某无色溶液中滴加2滴酚酞溶液后呈橘红色溶液，再加5mL水混合均匀，加水后变为无色 加酚酞溶液后呈橘红色，加水后变为无色 原无色溶液可能为强酸性
C 将溴乙烷和 NaOH的乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性 KMnO4溶液 酸性KMnO4溶液褪色 产生了乙烯
D 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液 溶液红色逐渐褪去 BaCl2溶液呈酸性
A．A B．B C．C D．D
13．实验室由环己醇制备环己酮的流程如图所示。
已知：主反应为，为放热反应；环己酮可被强氧化剂氧化；环己酮沸点为155 ℃，能与水形成沸点为95 ℃的共沸混合物。
下列说法错误的是
A．分批次加入重铬酸钠可防止副产物增多
B．反应后加入少量草酸的目的是调节pH
C．①、②、③分别是含有硫酸和Cr3+的水相、含NaCl的水相、K2CO3水合物
D．操作1为蒸馏，收集150～156 ℃的馏分；获取③的操作为过滤
14．的配位化合物较稳定且应用广泛。可与、、等配体形成使溶液呈浅紫色的、红色的、无色的等配离子。某同学按如下步骤进行实验：
已知：大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键可表示为。下列说法正确的是
A．的第一电离能大于的第一电离能
B．与均为直线形结构，中存在大π键，可表示为
C．基态和基态的核外电子排布中，未成对电子数之比
D．中的键角小于分子中的键角
二、填空题（共58分）
15．新能源汽车使用的电池是磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池，工业上用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl及苯胺( )为原料制磷酸亚铁锂材料。请回答下列问题。
(1)Fe元素在周期表中的位置 ，属于 区。
(2)比较离子半径大小：Li+___________H-(填“>”、“<”或“=”)。
(3)四种状态的Li原子轨道表示式如下所示，其能量大小关系为 (用字母表示)。
A． B．
C． D．
(4)苯胺( )与甲苯( )的相对分子质量相近，但熔沸点苯胺 甲苯(填“>”、“<”或“=”)，原因是 。
(5)磷酸铁锂电池的负极材料为Li原子嵌入两层石墨层中间形成的晶体，其晶胞结构如图甲所示，放电时，负极反应式为 。在甲晶胞中，石墨层中最近的两个碳原子间的距离是apm，石墨层与层间的距离是bpm，则负极材料的密度为 g·cm-3(列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
16．三草酸合铁(Ⅲ)酸钾{，翠绿色，溶于水，难溶于乙醇是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应的催化剂，具有工业生产价值。实验室制备的步骤如下：
Ⅰ．称取一定质量，倒入烧杯中，加入稀和蒸馏水加热使其溶解；
Ⅱ．在上述溶液中加入一定量的，搅拌并加热煮沸，使形成黄色沉淀，用倾泻法洗涤该沉淀3次；
Ⅲ．将上述黄色沉淀加入如图所示(加热装置已省略)的三颈烧瓶中，加入饱和溶液，加热至，滴加过量的溶液，不断搅拌溶液并维持温度在左右。滴加完后，加热溶液至沸；
Ⅳ．保持上述体系近沸状态，加入一定量调节溶液的值保持在，此时溶液是翠绿色，趁热将溶液过滤到烧杯中，冷却、加入乙醇结晶、抽滤至干即得。回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ过程中，为了防止少量的转化为，可采取的措施是 (任答一种)。
(2)步骤Ⅱ检验黄色沉淀是否洗涤干净的试剂是 。
(3)步骤Ⅲ制备，三颈烧瓶中发生的反应为。
①温度控制在，可采取的方法是 ，装置中盛放溶液的仪器名称为 。
②“滴加完后，加热溶液至沸”的目的是 。
③制备过程中始终通入的主要作用是 。
(4)步骤Ⅳ加入的目的是溶解步骤Ⅲ过程产生的，并与反应生成，写出该反应的化学方程式： 。
17．苯乙酮是一种重要的化工原料，制备反应如下：
，CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑；
相关物质的部分物理性质
名称 熔点/°C 沸点/°C 密度/g·mL-1 溶解度
乙酸酐 -73 140 1.082 与水反应(生成乙酸)
苯 5.5 80.5 0.879 不溶于水
苯乙酮 20.5 202 1.028 微溶于水
实验步骤如下：
步骤1：向如图1所示的仪器A中迅速加入13g粉状无水AlCl3和16mL(0.18mol)无水苯。在搅拌下将4mL(0.04mol)乙酸酐自滴液漏斗慢慢滴加到A中，控制乙酸酐滴加的速度(约10min)。加完后，待反应稍缓和后在沸水浴中搅拌回流。
步骤2：将反应混合物冷却到室温，在搅拌下倒入装有18mL37%的HCl和30g碎冰的烧杯中(在通风橱中进行)使之完全溶解。将混合物转入分液漏斗中，分出有机层，水层用苯萃取两次(每次8mL)。合并有机层，依次用15mL10%NaOH溶液、15mL水洗涤，再用无水MgSO4干燥，得到粗产品。
步骤3：先将粗产品低温蒸馏回收物质m。稍冷后再减压蒸馏得到产品4.0g。
(1)步骤1中搅拌回流时，冷凝水从 (填“a”或“b”)端进水，仪器A的名称 。
(2)步骤1中要逐滴滴加乙酸酐的原因是 。
(3)步骤2中水层用苯萃取两次(每次8mL)，而不萃取一次(16mL)的目的是 。用15mL10%NaOH溶液洗涤主要是为了除去 (填物质名称)。
(4)步骤3中低温蒸馏回收的物质m为 。
(5)减压蒸馏装置如图2所示，其中毛细管的作用为 。
(6)本次实验苯乙酮的产率为 (保留3位有效数字)。
18．双氯芬酸钠(化合物H)属于非甾体抗炎药，有明显的镇痛、消炎及解热作用，其一种合成路线如图。
已知：
回答下列问题：
(1)A的化学名称为 。
(2)D→E的反应类型为 ；C中官能团的名称为 。
(3)F的结构简式为 。
(4)F→G的化学方程式为 。
(5)A与一种强氧化剂直接反应也可以生成C，此强氧化剂可能为 。
(6)同时满足下列条件的C的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比为1∶2∶2的有机物的结构简式为 。
①属于芳香族化合物；②氯原子直接连在苯环上；③能发生银镜反应。
(7)参照上述合成路线和信息，以苯甲酸为原料(其他试剂任选)，设计制备的合成路线 。
【参考答案】
【高三-艺术类-化学】
1．D
解：A．秸秆通过发酵生成乙醇，有新物质生成，为化学变化，故A不符合题意；
B．酒精杀菌消毒能力的强弱，其浓度的高低起着关键性的作用，过高或过低都不行，过高浓度的酒精会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死。若酒精浓度过低，虽可进入细菌，但不能将其体内的蛋白质凝固，同样也不能将细菌彻底杀死，效果最好的是浓度为75%，能够使细菌内的蛋白质变性杀死细菌，蛋白质的变性属于化学变化，故B不符合题意；
C．基本的化学原料生产化学合成药物，发生有机反应生成新物质，为化学变化，故C不符合题意；
D．石油是混合物，根据石油中各组分的沸点不同，利用蒸馏法从石油中分离出汽油是物理变化，故D符合题意；
答案选D。
2．A
解：A．苯的分子式为：C6H6，其实验式为：CH，A错误；
B．乙醛含有醛基，其结构简式为：CH3CHO，B正确；
C．氮原子的最外层电子数为5，氢原子电子数为1，则氨基的电子式为：，C正确；
D．乙烷结构简式为：CH3CH3，其球棍模型为：，D正确；
故选A。
3．A
解：A．由于S2和S8均由S原子构成，故6.4g混合物中无论两者的比例如何，含有的氧原子的物质的量均为n==0.2mol，个数为0.2NA个，故A正确；B．浓硝酸随着反应进行浓度变稀，生成气体不全是二氧化氮，还有一氧化氮，四氧化二氮的存在，故B错误；C．5.6 g铁粉物质的量为0.1mol，被硝酸氧化为三价铁离子失去的电子数为0.3 NA，若铁过量会生成亚铁离子，失去的电子数为0.2 NA,故C错误；D．甲醛分子结构中含有4个共价键，30g甲醛物质的量为1mol，含共用电子对数4NA，故D错误；答案为A。
4．D
解：A．同一电子层中，s能级的能量小于p能级的能量，故A错误；
B．2s原子轨道半径比1s大，说明2s电子在离核更远的区域出现的概率比1s电子的大，故B错误；
C．当电子在同一电子层的不同能级上时，其能量不相同，故C错误；
D．对于N电子层，n＝4，其轨道类型数为4，轨道数为1+3+5+7=16，故D正确。
综上所述，答案为D。
5．B
解：A．基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，失去3个电子得到铁离子，故基态的价层电子轨道表示式为 ，A正确；
B．铁是金属晶体，硫酸是分子晶体，B错误；
C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：，C正确；
D．过氧化氢分子中只存在单键，单键均为键，D正确；
故选B。
6．D
解：A．依据电离能的递变规律，同周期从左到右，第一电离能越来越大，但是遇到价层电子轨道半充满或全充满时，其电离能会突然增大，所以N的第一电离能大于O的第一电离能，故A错误；
B．NH3的N原子上有一个孤电子对，与H形成3条σ键，其空间结构是三角锥形，故B错误；
C．S是16号元素，在周期表中位于第三周期第ⅥA族，故C错误；
D．Ni的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，其价电子排布式为3d84s2，故D正确；
故本题选D．
7．B
解：A．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性O>N>S，则简单氢化物的稳定性X>W>Z，故A错误；
B．Y的氧化物为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，故B正确；
C．氢、氮、氧三种元素所形成的硝酸铵为离子化合物，故C错误；
D．应该比较最高价氧化物的水化物的酸性，N元素除了能形成强酸之外，还有弱酸，故D错误；
故本题选B。
8．B
解：A．环上的N形成两条σ键，含一个孤电子对，为sp2杂化，支链上的—NH2上的N形成3个σ键和1个孤电子对，为sp3杂化，故A错误；
B．N原子电负性比较强，可以与H2O分子形成氢键，故B正确；
C．三聚氰胺中支链上的N原子采用sp3杂化，故分子中所有原子不可能在同一平面上，故C错误；
D．三聚氰胺的结构对称，为非极性分子，但与水能形成氢键，能溶于水，故D错误；
故本题选B．
9．A
解：A．a中键与键个数比为，故A错误；
B．只有1种合成原料存在手性碳原子即用“*”标记，故B正确；
C．c为氨基酸，易形成内盐，因此c的熔点明显高于乙二酸，一般来说离子化合物熔沸点高于分子晶体，故C正确；
D．合成原料中的碳氮三键中碳原子是sp杂化，碳氮双键、碳氧双键，碳碳双键中碳原子是sp2杂化，饱和碳原子上碳原子是sp3杂化，因此碳原子共有3种杂化方式，故D正确。
综上所述，答案为A。
10．D
解：A．甲分子结构中只有甲基相连的C原子上所连接的原子或原子基团全都不相同，属于手性碳原子，所以甲分子中只有1个手性碳原子，故A正确；
B．丙结构中的碳碳双键、酚羟基能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C．乙中有酚羟基，酯基水解生成的羧基、酚羟基也都能和 NaOH反应，所以1mol乙最多与含3mol NaOH的水溶液完全反应，故C正确；
D．丙中苯环上酚羟基的邻位氢原子能和溴以1:1发生取代反应，碳碳双键和溴以1:1发生加成反应，丙中苯环上有两个氢原子能和溴发生取代反应、有一个碳碳双键和溴发生加成反应，所以1mol丙与足量溴水反应时，消耗 Br2的物质的量为3mol，故D错误；
故本题选D。
11．C
解：A．N极为阳极，发生氧化反应，A项错误；
B．该装置中的离子交换膜为阴离了交换膜，K+不能通过，B项错误。
C．M极为电解池的阴极，电极反应为2+8e-+4H2O=+8OH-，M极区附近溶液的pH增大，C项正确；
D．M极上硝基苯转化为偶氨化合物，发生的是还原反应，M极为电解池的阴极，电极反应为2+8e-+4H2O=+8OH-，D项错误；
故选C。
12．B
解：A．0.1mol L 1的NaHCO3溶液和等浓度的 CaCl2溶液混合，生成碳酸钙、二氧化碳、氯化钠，则沉淀为碳酸钙，A不符合题意；
B．酸的浓度过大时，与酚酞结合使得溶液变为橘红色，pH在0-8.2时酚酞为无色，故原无色溶液可能为强酸性，B符合题意；
C．挥发的乙醇能使酸性高锰酸钾溶液反应而褪色，干扰了生成乙烯的检验，C不符合题意；
D．钡离子和碳酸根离子结合生成沉淀，使得碳酸根离子浓度减小，水解程度减小，溶液碱性变弱，导致溶液红色褪去，D不符合题意；
故选B。
13．B
解：A．环己酮可被强氧化剂氧化，分批次加入重铬酸钠可防止副反应，A正确；
B．加少量草酸的目的是还原过量的氧化剂重铬酸钠，防止环己酮被氧化，B错误；
C．95℃蒸馏收集的馏分是环己酮和水的共沸物，①中是含有硫酸和Cr3+的水相；液相2中水和环己酮互不相溶，加入氯化钠可增大水层的密度，有利于分液，②中是含NaCl的水相；液相3中仍含有少量的水，加入无水碳酸钾除水，③中是K2CO3水合物，C正确；
D．液相3得到纯净环己酮的方法是蒸馏，收集收集150～156℃的馏分；加入碳酸钾吸收少量的水得到碳酸钾水合物，通过过滤和环己酮分离，D正确；
故选B。
14．B
解：A．的第一电离能小于的第一电离能，A错误；
B．与和的中心原子均为碳，价层电子对数均为2，无孤电子对，均为直线形结构，其中存在大π键，可表示为，B正确；
C．基态价电子排布为，未成对电子为5，基态核外价电子排布中，未成对电子数为4，二者之比，C错误；
D．孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以中的键角大于分子中的键角，D错误；
故选B。
15．(1)第四周期第Ⅷ族 d
(2)<
(3)A>B=C>D
(4)> 苯胺中存在的-NH2，可以形成分子间氢键
(5)
16．(1)加入少量铁粉或将蒸馏水加热煮沸再溶解
(2)稀HNO3溶液和BaCl2溶液
(3)水浴加热 分液漏斗 除去过量的H2O2 搅拌反应体系，增大反应物的接触面，加快反应速率
(4)2+3+3=2+6H2O
17．(1)a 三颈烧瓶
(2)防止导致反应太剧烈，防止反应液升温过快导致更多的副产物
(3)提高苯乙酮的萃取率 盐酸、醋酸
(4)苯
(5)平衡装置压强、加速蒸馏速率
(6)83.3%
18．(1)邻氯甲苯(或2 氯甲苯)
(2)还原反应 碳氯键、羧基
(3)
(4)＋NaCN→＋NaCl
(5)酸性KMnO4
(6)13
(7)
化学（艺术类）
一．单选题（每小题3分，共42分）
1．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是
A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇
B．医疗上用含乙醇的浓度为75%的酒精消毒
C．利用基本的化学原料生产化学合成药物
D．利用蒸馏法从石油中分离出汽油
2．下列表示不正确的是（ ）
A．苯的实验式： B．乙醛的结构简式：
C．氨基的电子式： D．乙烷的球棍模型：
3．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数为0.2NA
B．足量的铜片与含4molHNO3的浓硝酸充分反应生成的二氧化氮的分子数为2NA
C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NA
D．30g甲醛中含有的共用电子对数为3NA
4．下列说法正确的是
A．同一个电子层中，s能级的能量总是大于p能级的能量
B．2s原子轨道半径比1s大，说明2s的电子云中的电子比1s的多
C．第二电子层上的电子，不论在哪一个原子轨道上，其能量都相等
D．N电子层的原子轨道类型数和原子轨道数分别为4和16
5．柠檺酸铁铵可用作铁质强化剂，以铁、硫酸、柠檬酸、过氧化氢、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵。下列说法中错误的是
A．基态的价层电子轨道表示式为
B．铁是金属晶体，硫酸是离子晶体
C．电负性：
D．过氧化氢分子中只存在键
6．硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液，下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．分子的空间结构：平面三角形
C．S元素位于元素周期表的第三周期第IVA族
D．基态Ni原子的价层电子排布式：3d84s2
7．原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素。该五种元素分处三个短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层电子数是Z原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是
A．简单氢化物的稳定性：W>X>Z
B．Y的氧化物属于两性氧化物
C．R、W、X只能组成共价化合物
D．W、Z氧化物的水化物的酸性：W>Z
8．三聚氰胺的分子结构如图所示，下列有关说法中正确的是
A．分子中N原子均是sp3杂化
B．分子中的N原子均能与H2O形成分子间氢键
C．分子中所有原子均位于同一平面上
D．三聚氰胺是非极性分子，不溶于水
9．工业上，丙烷脱氢制丙烯需高性能催化剂，合成催化剂的三种原料结构如图。下列说法错误的是
A．a中键与键个数比为
B．只有1种合成原料存在手性碳原子
C．c熔点明显高于乙二酸的主要原因是易形成内盐
D．合成原料中的碳原子共有3种杂化方式
10．羟甲香豆素(丙)是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如图所示。下列说法不正确的是
A．甲分子中的有1个手性碳原子
B．丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．常温下1mol乙最多与含3molNaOH的水溶液完全反应
D．1mol丙与足量溴水反应时，消耗Br2的物质的量为4mol
11．某研究团队以KOH溶液为电解质溶液，电催化合成偶氨化合物()的装置如图所示(R代表烃基)。下列说法正确的是
A．N极为阳极，发生还原反应
B．每生成0.1molRCN时，有通过离子交换膜
C．电池工作过程中，M极区附近溶液的pH增大
D．M极上的电极反应式为2+8e-+8H+=+4H2O
12．下列实验操作和现象正确，且所得到的结论也正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 将的NaHCO3溶液和等浓度的 CaCl2溶液混合 有沉淀生成 沉淀为碳酸氢钙
B 向5mL某无色溶液中滴加2滴酚酞溶液后呈橘红色溶液，再加5mL水混合均匀，加水后变为无色 加酚酞溶液后呈橘红色，加水后变为无色 原无色溶液可能为强酸性
C 将溴乙烷和 NaOH的乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性 KMnO4溶液 酸性KMnO4溶液褪色 产生了乙烯
D 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液 溶液红色逐渐褪去 BaCl2溶液呈酸性
A．A B．B C．C D．D
13．实验室由环己醇制备环己酮的流程如图所示。
已知：主反应为，为放热反应；环己酮可被强氧化剂氧化；环己酮沸点为155 ℃，能与水形成沸点为95 ℃的共沸混合物。
下列说法错误的是
A．分批次加入重铬酸钠可防止副产物增多
B．反应后加入少量草酸的目的是调节pH
C．①、②、③分别是含有硫酸和Cr3+的水相、含NaCl的水相、K2CO3水合物
D．操作1为蒸馏，收集150～156 ℃的馏分；获取③的操作为过滤
14．的配位化合物较稳定且应用广泛。可与、、等配体形成使溶液呈浅紫色的、红色的、无色的等配离子。某同学按如下步骤进行实验：
已知：大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键可表示为。下列说法正确的是
A．的第一电离能大于的第一电离能
B．与均为直线形结构，中存在大π键，可表示为
C．基态和基态的核外电子排布中，未成对电子数之比
D．中的键角小于分子中的键角
二、填空题（共58分）
15．新能源汽车使用的电池是磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池，工业上用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl及苯胺( )为原料制磷酸亚铁锂材料。请回答下列问题。
(1)Fe元素在周期表中的位置 ，属于 区。
(2)比较离子半径大小：Li+___________H-(填“>”、“<”或“=”)。
(3)四种状态的Li原子轨道表示式如下所示，其能量大小关系为 (用字母表示)。
A． B．
C． D．
(4)苯胺( )与甲苯( )的相对分子质量相近，但熔沸点苯胺 甲苯(填“>”、“<”或“=”)，原因是 。
(5)磷酸铁锂电池的负极材料为Li原子嵌入两层石墨层中间形成的晶体，其晶胞结构如图甲所示，放电时，负极反应式为 。在甲晶胞中，石墨层中最近的两个碳原子间的距离是apm，石墨层与层间的距离是bpm，则负极材料的密度为 g·cm-3(列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
16．三草酸合铁(Ⅲ)酸钾{，翠绿色，溶于水，难溶于乙醇是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应的催化剂，具有工业生产价值。实验室制备的步骤如下：
Ⅰ．称取一定质量，倒入烧杯中，加入稀和蒸馏水加热使其溶解；
Ⅱ．在上述溶液中加入一定量的，搅拌并加热煮沸，使形成黄色沉淀，用倾泻法洗涤该沉淀3次；
Ⅲ．将上述黄色沉淀加入如图所示(加热装置已省略)的三颈烧瓶中，加入饱和溶液，加热至，滴加过量的溶液，不断搅拌溶液并维持温度在左右。滴加完后，加热溶液至沸；
Ⅳ．保持上述体系近沸状态，加入一定量调节溶液的值保持在，此时溶液是翠绿色，趁热将溶液过滤到烧杯中，冷却、加入乙醇结晶、抽滤至干即得。回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ过程中，为了防止少量的转化为，可采取的措施是 (任答一种)。
(2)步骤Ⅱ检验黄色沉淀是否洗涤干净的试剂是 。
(3)步骤Ⅲ制备，三颈烧瓶中发生的反应为。
①温度控制在，可采取的方法是 ，装置中盛放溶液的仪器名称为 。
②“滴加完后，加热溶液至沸”的目的是 。
③制备过程中始终通入的主要作用是 。
(4)步骤Ⅳ加入的目的是溶解步骤Ⅲ过程产生的，并与反应生成，写出该反应的化学方程式： 。
17．苯乙酮是一种重要的化工原料，制备反应如下：
，CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑；
相关物质的部分物理性质
名称 熔点/°C 沸点/°C 密度/g·mL-1 溶解度
乙酸酐 -73 140 1.082 与水反应(生成乙酸)
苯 5.5 80.5 0.879 不溶于水
苯乙酮 20.5 202 1.028 微溶于水
实验步骤如下：
步骤1：向如图1所示的仪器A中迅速加入13g粉状无水AlCl3和16mL(0.18mol)无水苯。在搅拌下将4mL(0.04mol)乙酸酐自滴液漏斗慢慢滴加到A中，控制乙酸酐滴加的速度(约10min)。加完后，待反应稍缓和后在沸水浴中搅拌回流。
步骤2：将反应混合物冷却到室温，在搅拌下倒入装有18mL37%的HCl和30g碎冰的烧杯中(在通风橱中进行)使之完全溶解。将混合物转入分液漏斗中，分出有机层，水层用苯萃取两次(每次8mL)。合并有机层，依次用15mL10%NaOH溶液、15mL水洗涤，再用无水MgSO4干燥，得到粗产品。
步骤3：先将粗产品低温蒸馏回收物质m。稍冷后再减压蒸馏得到产品4.0g。
(1)步骤1中搅拌回流时，冷凝水从 (填“a”或“b”)端进水，仪器A的名称 。
(2)步骤1中要逐滴滴加乙酸酐的原因是 。
(3)步骤2中水层用苯萃取两次(每次8mL)，而不萃取一次(16mL)的目的是 。用15mL10%NaOH溶液洗涤主要是为了除去 (填物质名称)。
(4)步骤3中低温蒸馏回收的物质m为 。
(5)减压蒸馏装置如图2所示，其中毛细管的作用为 。
(6)本次实验苯乙酮的产率为 (保留3位有效数字)。
18．双氯芬酸钠(化合物H)属于非甾体抗炎药，有明显的镇痛、消炎及解热作用，其一种合成路线如图。
已知：
回答下列问题：
(1)A的化学名称为 。
(2)D→E的反应类型为 ；C中官能团的名称为 。
(3)F的结构简式为 。
(4)F→G的化学方程式为 。
(5)A与一种强氧化剂直接反应也可以生成C，此强氧化剂可能为 。
(6)同时满足下列条件的C的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比为1∶2∶2的有机物的结构简式为 。
①属于芳香族化合物；②氯原子直接连在苯环上；③能发生银镜反应。
(7)参照上述合成路线和信息，以苯甲酸为原料(其他试剂任选)，设计制备的合成路线 。
【参考答案】
【高三-艺术类-化学】
1．D
解：A．秸秆通过发酵生成乙醇，有新物质生成，为化学变化，故A不符合题意；
B．酒精杀菌消毒能力的强弱，其浓度的高低起着关键性的作用，过高或过低都不行，过高浓度的酒精会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死。若酒精浓度过低，虽可进入细菌，但不能将其体内的蛋白质凝固，同样也不能将细菌彻底杀死，效果最好的是浓度为75%，能够使细菌内的蛋白质变性杀死细菌，蛋白质的变性属于化学变化，故B不符合题意；
C．基本的化学原料生产化学合成药物，发生有机反应生成新物质，为化学变化，故C不符合题意；
D．石油是混合物，根据石油中各组分的沸点不同，利用蒸馏法从石油中分离出汽油是物理变化，故D符合题意；
答案选D。
2．A
解：A．苯的分子式为：C6H6，其实验式为：CH，A错误；
B．乙醛含有醛基，其结构简式为：CH3CHO，B正确；
C．氮原子的最外层电子数为5，氢原子电子数为1，则氨基的电子式为：，C正确；
D．乙烷结构简式为：CH3CH3，其球棍模型为：，D正确；
故选A。
3．A
解：A．由于S2和S8均由S原子构成，故6.4g混合物中无论两者的比例如何，含有的氧原子的物质的量均为n==0.2mol，个数为0.2NA个，故A正确；B．浓硝酸随着反应进行浓度变稀，生成气体不全是二氧化氮，还有一氧化氮，四氧化二氮的存在，故B错误；C．5.6 g铁粉物质的量为0.1mol，被硝酸氧化为三价铁离子失去的电子数为0.3 NA，若铁过量会生成亚铁离子，失去的电子数为0.2 NA,故C错误；D．甲醛分子结构中含有4个共价键，30g甲醛物质的量为1mol，含共用电子对数4NA，故D错误；答案为A。
4．D
解：A．同一电子层中，s能级的能量小于p能级的能量，故A错误；
B．2s原子轨道半径比1s大，说明2s电子在离核更远的区域出现的概率比1s电子的大，故B错误；
C．当电子在同一电子层的不同能级上时，其能量不相同，故C错误；
D．对于N电子层，n＝4，其轨道类型数为4，轨道数为1+3+5+7=16，故D正确。
综上所述，答案为D。
5．B
解：A．基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，失去3个电子得到铁离子，故基态的价层电子轨道表示式为 ，A正确；
B．铁是金属晶体，硫酸是分子晶体，B错误；
C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：，C正确；
D．过氧化氢分子中只存在单键，单键均为键，D正确；
故选B。
6．D
解：A．依据电离能的递变规律，同周期从左到右，第一电离能越来越大，但是遇到价层电子轨道半充满或全充满时，其电离能会突然增大，所以N的第一电离能大于O的第一电离能，故A错误；
B．NH3的N原子上有一个孤电子对，与H形成3条σ键，其空间结构是三角锥形，故B错误；
C．S是16号元素，在周期表中位于第三周期第ⅥA族，故C错误；
D．Ni的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，其价电子排布式为3d84s2，故D正确；
故本题选D．
7．B
解：A．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性O>N>S，则简单氢化物的稳定性X>W>Z，故A错误；
B．Y的氧化物为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，故B正确；
C．氢、氮、氧三种元素所形成的硝酸铵为离子化合物，故C错误；
D．应该比较最高价氧化物的水化物的酸性，N元素除了能形成强酸之外，还有弱酸，故D错误；
故本题选B。
8．B
解：A．环上的N形成两条σ键，含一个孤电子对，为sp2杂化，支链上的—NH2上的N形成3个σ键和1个孤电子对，为sp3杂化，故A错误；
B．N原子电负性比较强，可以与H2O分子形成氢键，故B正确；
C．三聚氰胺中支链上的N原子采用sp3杂化，故分子中所有原子不可能在同一平面上，故C错误；
D．三聚氰胺的结构对称，为非极性分子，但与水能形成氢键，能溶于水，故D错误；
故本题选B．
9．A
解：A．a中键与键个数比为，故A错误；
B．只有1种合成原料存在手性碳原子即用“*”标记，故B正确；
C．c为氨基酸，易形成内盐，因此c的熔点明显高于乙二酸，一般来说离子化合物熔沸点高于分子晶体，故C正确；
D．合成原料中的碳氮三键中碳原子是sp杂化，碳氮双键、碳氧双键，碳碳双键中碳原子是sp2杂化，饱和碳原子上碳原子是sp3杂化，因此碳原子共有3种杂化方式，故D正确。
综上所述，答案为A。
10．D
解：A．甲分子结构中只有甲基相连的C原子上所连接的原子或原子基团全都不相同，属于手性碳原子，所以甲分子中只有1个手性碳原子，故A正确；
B．丙结构中的碳碳双键、酚羟基能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C．乙中有酚羟基，酯基水解生成的羧基、酚羟基也都能和 NaOH反应，所以1mol乙最多与含3mol NaOH的水溶液完全反应，故C正确；
D．丙中苯环上酚羟基的邻位氢原子能和溴以1:1发生取代反应，碳碳双键和溴以1:1发生加成反应，丙中苯环上有两个氢原子能和溴发生取代反应、有一个碳碳双键和溴发生加成反应，所以1mol丙与足量溴水反应时，消耗 Br2的物质的量为3mol，故D错误；
故本题选D。
11．C
解：A．N极为阳极，发生氧化反应，A项错误；
B．该装置中的离子交换膜为阴离了交换膜，K+不能通过，B项错误。
C．M极为电解池的阴极，电极反应为2+8e-+4H2O=+8OH-，M极区附近溶液的pH增大，C项正确；
D．M极上硝基苯转化为偶氨化合物，发生的是还原反应，M极为电解池的阴极，电极反应为2+8e-+4H2O=+8OH-，D项错误；
故选C。
12．B
解：A．0.1mol L 1的NaHCO3溶液和等浓度的 CaCl2溶液混合，生成碳酸钙、二氧化碳、氯化钠，则沉淀为碳酸钙，A不符合题意；
B．酸的浓度过大时，与酚酞结合使得溶液变为橘红色，pH在0-8.2时酚酞为无色，故原无色溶液可能为强酸性，B符合题意；
C．挥发的乙醇能使酸性高锰酸钾溶液反应而褪色，干扰了生成乙烯的检验，C不符合题意；
D．钡离子和碳酸根离子结合生成沉淀，使得碳酸根离子浓度减小，水解程度减小，溶液碱性变弱，导致溶液红色褪去，D不符合题意；
故选B。
13．B
解：A．环己酮可被强氧化剂氧化，分批次加入重铬酸钠可防止副反应，A正确；
B．加少量草酸的目的是还原过量的氧化剂重铬酸钠，防止环己酮被氧化，B错误；
C．95℃蒸馏收集的馏分是环己酮和水的共沸物，①中是含有硫酸和Cr3+的水相；液相2中水和环己酮互不相溶，加入氯化钠可增大水层的密度，有利于分液，②中是含NaCl的水相；液相3中仍含有少量的水，加入无水碳酸钾除水，③中是K2CO3水合物，C正确；
D．液相3得到纯净环己酮的方法是蒸馏，收集收集150～156℃的馏分；加入碳酸钾吸收少量的水得到碳酸钾水合物，通过过滤和环己酮分离，D正确；
故选B。
14．B
解：A．的第一电离能小于的第一电离能，A错误；
B．与和的中心原子均为碳，价层电子对数均为2，无孤电子对，均为直线形结构，其中存在大π键，可表示为，B正确；
C．基态价电子排布为，未成对电子为5，基态核外价电子排布中，未成对电子数为4，二者之比，C错误；
D．孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以中的键角大于分子中的键角，D错误；
故选B。
15．(1)第四周期第Ⅷ族 d
(2)<
(3)A>B=C>D
(4)> 苯胺中存在的-NH2，可以形成分子间氢键
(5)
16．(1)加入少量铁粉或将蒸馏水加热煮沸再溶解
(2)稀HNO3溶液和BaCl2溶液
(3)水浴加热 分液漏斗 除去过量的H2O2 搅拌反应体系，增大反应物的接触面，加快反应速率
(4)2+3+3=2+6H2O
17．(1)a 三颈烧瓶
(2)防止导致反应太剧烈，防止反应液升温过快导致更多的副产物
(3)提高苯乙酮的萃取率 盐酸、醋酸
(4)苯
(5)平衡装置压强、加速蒸馏速率
(6)83.3%
18．(1)邻氯甲苯(或2 氯甲苯)
(2)还原反应 碳氯键、羧基
(3)
(4)＋NaCN→＋NaCl
(5)酸性KMnO4
(6)13
(7)
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