2023秋高中化学人教版2019必修1 第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第2节 第2课时 氯气与水、与碱溶液的反应 课时同步练（含答案）
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| 名称 | 2023秋高中化学人教版2019必修1 第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第2节 第2课时 氯气与水、与碱溶液的反应 课时同步练（含答案） |  | |
| 格式 | DOC | ||
| 文件大小 | 96.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-14 19:26:21 | ||
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文档简介
第2课时 氯气与水、与碱溶液的反应
1. 用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是( )
A. 利用紫外线杀死水中的细菌 B. 提高水温，有利于金鱼生长
C. 增加水中氧气的含量 D. 促使水中的次氯酸分解
2. 下列离子方程式中，不正确的是( )
A. 氯气与水反应： Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B. 漂白液中加入盐酸生成Cl2的反应： ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
C. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中生成NaClO的反应： Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
D. 漂白粉溶液中的Ca(ClO)2与空气中的CO2反应：
Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
3. 露置在空气中能稳定存在的物质是( )
A. 次氯酸钠溶液 B. 氯水
C. 漂白粉 D. 食盐水
4. 下列有关次氯酸的叙述中，不正确的是( )
A. 次氯酸不稳定，易分解 B. 次氯酸是一种强氧化剂
C. 次氯酸是弱酸，但酸性比碳酸强 D. 次氯酸能使染料和有机色质褪色
5. 下列化学试剂中，可以用于鉴别用氯气消毒过的自来水和纯净水的是( )
A. 酚酞试液 B. 氯化钡溶液
C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液
6. 下列有关叙述正确的是( )
A. 将Cl2与HCl的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
B. ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
C. 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
D. 漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
7. 游泳池水中的氯气含量应该控制在0.5～1.0 mg/L之间。
(1) 写出氯气溶于水的化学方程式： ______________________________________。溶于水后的哪种物质可杀菌消毒？ ________。
(2) 某体育馆每周日晚上闭馆后用含氯消毒剂对室外游泳池进行消毒，右图是连续测定该室外游泳池某一周中每天19：00时游泳池水中的氯气含量，哪几天19：00时使用游泳池不安全？________________________。
(3) 你认为这一周有哪几天可能是阳光强烈的炎热天气？________________________，理由是________________________________________。
(4) 小型游泳池通常使用次氯酸钠溶液而非氯气给池水消毒，用化学方程式表示工业上生产次氯酸钠的原理： ________________________________________。
8. Cl2是一种重要的化工原料。
(1) 氯气钢瓶上应贴的标签为________(填字母)。
A. 腐蚀品 B. 爆炸品
C. 有毒品 D. 易燃品
(2) 工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，反应的化学方程式为________________________________________。漂白粉的有效成分是______________(填化学式)。
(3) 漂白粉溶于水后，与空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为______________________________。
(4) “新冠肺炎”的“战疫”中用到大量的84消毒液，其有效成分是____________(填化学式)。洁厕灵中含盐酸，洁厕灵与84消毒液不能混合使用，因为两者混合时会发生反应，反应的化学方程式为______________________________________________。
(5) 工业上利用Cl2制盐酸，其化学方程式为__________________________________。
(6) 上述(2)、(4)、(5)反应中，属于氧化还原反应的是__________________(填编号)。
9. 如图所示，从a处通入氯气。若打开活塞b，d处的有色布条不褪色；若关闭活塞b，d处的有色布条褪色。下列判断正确的是( )
A. a处通入的是潮湿的氯气
B. c中盛放的可能是浓硫酸
C. c中盛放的可能是氢氧化钠溶液
D. c中盛放的可能是饱和食盐水
10. 为了探究新制饱和氯水的组成和性质，某小组进行了下列科学实验，请根据要求回答问题。
(1) 请写出新制饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式： ________________________________________________________________________。
(2) 若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据： ________________________________________________________________________。
(3) 取适量新制饱和氯水滴入品红溶液后溶液褪色，可得出氯气与水反应的产物具有漂白性，该结论是否合理？________。若不合理，请说明理由(若合理，则无须填写): __________________________________________________。
(4) 先观察了氯水的外观以后，又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，边滴边振荡，并观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明：
① __________________________________；② __________________________________。
他们想要通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②。
【实验步骤】
① 取试管内的无色溶液3mL于另一支洁净的试管中；
② ______________________________，振荡试管。
【实验现象及结论】
① 若____________________，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②；
② 若____________________，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①。
答案与解析
第2课时 氯气与水、与碱溶液的反应
1. D [解析] 自来水是通入一些氯气达到杀菌、消毒的效果，而次氯酸具有强氧化性，但其不稳定，见光分解，所以要晒一段时间除去次氯酸。
2. A [解析] A项中HClO是弱酸，不能改写成ClO－和H＋；B项中ClO－在酸性条件下将Cl－氧化；C项中Cl2与NaOH反应生成NaCl和NaClO；D项中反应生成CaCO3和HClO。
3. D [解析] 能与空气中的CO2、O2、H2O反应和见光易分解的物质在空气中均不能稳定存在。
4. C [解析] HClO是一元弱酸，酸性比碳酸弱。
5. D [解析] Cl2消毒过的自来水中含有HCl和HClO，用AgNO3溶液即可鉴别，产生白色沉淀的是自来水，不产生沉淀的是纯净水。
6. B [解析] A项，混合气体通过饱和食盐水，虽可除去HCl，但会带有水蒸气，得不到纯净的Cl2，错误；B项，ClO2具有很强的氧化性，可用于杀菌消毒，正确；C项，氯水有漂白性，无法用pH试纸测其pH，错误；D项，Ca(ClO)2与空气中的CO2和水蒸气反应生成CaCO3和HClO，HClO见光分解，导致漂白粉变质，而CaCl2与CO2不反应，错误。
7. (1) Cl2＋H2O===HCl＋HClO HClO (2) 星期六、星期日 (3) 星期四、星期六 天气炎热，阳光强烈，水温升高，游泳池水中的氯气含量下降快 (4) Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O [解析] (2) 由图中数据可知，星期六和星期日19时游泳池中氯气含量低于0.5 mg/L，池中的水未得到有效的杀菌消毒处理，因此使用游泳池不安全。 (3) 由图中数据可知，星期四、星期六两天水中氯气含量显著降低，表明这两天天气炎热，阳光强烈，水温高。 (4) 工业上用氯气与氢氧化钠溶液反应制取次氯酸钠溶液，反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
8. (1) C (2) 2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O Ca(ClO)2 (3) Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO (4) NaClO 2HCl＋NaClO===NaCl＋H2O＋Cl2↑ (5) H2＋Cl22HCl (6) (2)(4)(5)
9. D [解析] 由于d中有色布条不褪色，说明从a处通入的是干燥的氯气，所以A项错。干燥氯气通过c溶液后就可以使d处的有色布条褪色，因此c不可能为浓硫酸，也不会是NaOH溶液，因为NaOH溶液会吸收氯气。c可能是饱和食盐水，氯气经过饱和食盐水后带有水蒸气，少量氯气与水蒸气反应生成有漂白性的次氯酸，使d处有色布条褪色。
10. (1) Cl2、HCl(或Cl－)、HClO (2) 氯水显浅黄绿色 (3) 不合理 没有事先证明干燥的氯气无漂白性 (4) ① HCl和HClO中和了NaOH ② HClO氧化了酚酞 【实验步骤】 ② 再向试管内滴加2滴NaOH溶液 【实验现象及结论】 ① 恢复红色 ② 仍为无色 [解析] (1) 由题中信息可知，溶于水的Cl2，一部分与H2O发生化学反应生成HCl和HClO，另一部分以Cl2的形式溶解于水中。 (2) 氯水因Cl2的存在而显浅黄绿色，氯水显浅黄绿色就是其中含有Cl2的依据。 (3) 将氯水滴入品红溶液后溶液褪色，不能得到氯气与水反应的产物具有漂白性的结论。因为没有事先证明干燥的氯气无漂白性。 (4) 溶液的红色是酚酞与NaOH相互作用的结果。若没有酚酞，NaOH溶液呈无色；若没有NaOH，酚酞溶液也呈无色。由(1)中的分析可知，新制的氯水中既含有以显强酸性为主的HCl，又含有以显强氧化性为主的HClO。可滴加NaOH溶液来验证红色褪去的原因。滴入少量NaOH后溶液显红色，说明还存在酚酞，红色褪去的原因是HCl和HClO与NaOH发生了反应；若加入NaOH后溶液不再显红色，说明溶液中不存在酚酞，即酚酞已被HClO氧化。
1. 用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是( )
A. 利用紫外线杀死水中的细菌 B. 提高水温，有利于金鱼生长
C. 增加水中氧气的含量 D. 促使水中的次氯酸分解
2. 下列离子方程式中，不正确的是( )
A. 氯气与水反应： Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B. 漂白液中加入盐酸生成Cl2的反应： ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
C. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中生成NaClO的反应： Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
D. 漂白粉溶液中的Ca(ClO)2与空气中的CO2反应：
Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
3. 露置在空气中能稳定存在的物质是( )
A. 次氯酸钠溶液 B. 氯水
C. 漂白粉 D. 食盐水
4. 下列有关次氯酸的叙述中，不正确的是( )
A. 次氯酸不稳定，易分解 B. 次氯酸是一种强氧化剂
C. 次氯酸是弱酸，但酸性比碳酸强 D. 次氯酸能使染料和有机色质褪色
5. 下列化学试剂中，可以用于鉴别用氯气消毒过的自来水和纯净水的是( )
A. 酚酞试液 B. 氯化钡溶液
C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液
6. 下列有关叙述正确的是( )
A. 将Cl2与HCl的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
B. ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
C. 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
D. 漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
7. 游泳池水中的氯气含量应该控制在0.5～1.0 mg/L之间。
(1) 写出氯气溶于水的化学方程式： ______________________________________。溶于水后的哪种物质可杀菌消毒？ ________。
(2) 某体育馆每周日晚上闭馆后用含氯消毒剂对室外游泳池进行消毒，右图是连续测定该室外游泳池某一周中每天19：00时游泳池水中的氯气含量，哪几天19：00时使用游泳池不安全？________________________。
(3) 你认为这一周有哪几天可能是阳光强烈的炎热天气？________________________，理由是________________________________________。
(4) 小型游泳池通常使用次氯酸钠溶液而非氯气给池水消毒，用化学方程式表示工业上生产次氯酸钠的原理： ________________________________________。
8. Cl2是一种重要的化工原料。
(1) 氯气钢瓶上应贴的标签为________(填字母)。
A. 腐蚀品 B. 爆炸品
C. 有毒品 D. 易燃品
(2) 工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，反应的化学方程式为________________________________________。漂白粉的有效成分是______________(填化学式)。
(3) 漂白粉溶于水后，与空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为______________________________。
(4) “新冠肺炎”的“战疫”中用到大量的84消毒液，其有效成分是____________(填化学式)。洁厕灵中含盐酸，洁厕灵与84消毒液不能混合使用，因为两者混合时会发生反应，反应的化学方程式为______________________________________________。
(5) 工业上利用Cl2制盐酸，其化学方程式为__________________________________。
(6) 上述(2)、(4)、(5)反应中，属于氧化还原反应的是__________________(填编号)。
9. 如图所示，从a处通入氯气。若打开活塞b，d处的有色布条不褪色；若关闭活塞b，d处的有色布条褪色。下列判断正确的是( )
A. a处通入的是潮湿的氯气
B. c中盛放的可能是浓硫酸
C. c中盛放的可能是氢氧化钠溶液
D. c中盛放的可能是饱和食盐水
10. 为了探究新制饱和氯水的组成和性质，某小组进行了下列科学实验，请根据要求回答问题。
(1) 请写出新制饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式： ________________________________________________________________________。
(2) 若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据： ________________________________________________________________________。
(3) 取适量新制饱和氯水滴入品红溶液后溶液褪色，可得出氯气与水反应的产物具有漂白性，该结论是否合理？________。若不合理，请说明理由(若合理，则无须填写): __________________________________________________。
(4) 先观察了氯水的外观以后，又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，边滴边振荡，并观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明：
① __________________________________；② __________________________________。
他们想要通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②。
【实验步骤】
① 取试管内的无色溶液3mL于另一支洁净的试管中；
② ______________________________，振荡试管。
【实验现象及结论】
① 若____________________，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②；
② 若____________________，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①。
答案与解析
第2课时 氯气与水、与碱溶液的反应
1. D [解析] 自来水是通入一些氯气达到杀菌、消毒的效果，而次氯酸具有强氧化性，但其不稳定，见光分解，所以要晒一段时间除去次氯酸。
2. A [解析] A项中HClO是弱酸，不能改写成ClO－和H＋；B项中ClO－在酸性条件下将Cl－氧化；C项中Cl2与NaOH反应生成NaCl和NaClO；D项中反应生成CaCO3和HClO。
3. D [解析] 能与空气中的CO2、O2、H2O反应和见光易分解的物质在空气中均不能稳定存在。
4. C [解析] HClO是一元弱酸，酸性比碳酸弱。
5. D [解析] Cl2消毒过的自来水中含有HCl和HClO，用AgNO3溶液即可鉴别，产生白色沉淀的是自来水，不产生沉淀的是纯净水。
6. B [解析] A项，混合气体通过饱和食盐水，虽可除去HCl，但会带有水蒸气，得不到纯净的Cl2，错误；B项，ClO2具有很强的氧化性，可用于杀菌消毒，正确；C项，氯水有漂白性，无法用pH试纸测其pH，错误；D项，Ca(ClO)2与空气中的CO2和水蒸气反应生成CaCO3和HClO，HClO见光分解，导致漂白粉变质，而CaCl2与CO2不反应，错误。
7. (1) Cl2＋H2O===HCl＋HClO HClO (2) 星期六、星期日 (3) 星期四、星期六 天气炎热，阳光强烈，水温升高，游泳池水中的氯气含量下降快 (4) Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O [解析] (2) 由图中数据可知，星期六和星期日19时游泳池中氯气含量低于0.5 mg/L，池中的水未得到有效的杀菌消毒处理，因此使用游泳池不安全。 (3) 由图中数据可知，星期四、星期六两天水中氯气含量显著降低，表明这两天天气炎热，阳光强烈，水温高。 (4) 工业上用氯气与氢氧化钠溶液反应制取次氯酸钠溶液，反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
8. (1) C (2) 2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O Ca(ClO)2 (3) Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO (4) NaClO 2HCl＋NaClO===NaCl＋H2O＋Cl2↑ (5) H2＋Cl22HCl (6) (2)(4)(5)
9. D [解析] 由于d中有色布条不褪色，说明从a处通入的是干燥的氯气，所以A项错。干燥氯气通过c溶液后就可以使d处的有色布条褪色，因此c不可能为浓硫酸，也不会是NaOH溶液，因为NaOH溶液会吸收氯气。c可能是饱和食盐水，氯气经过饱和食盐水后带有水蒸气，少量氯气与水蒸气反应生成有漂白性的次氯酸，使d处有色布条褪色。
10. (1) Cl2、HCl(或Cl－)、HClO (2) 氯水显浅黄绿色 (3) 不合理 没有事先证明干燥的氯气无漂白性 (4) ① HCl和HClO中和了NaOH ② HClO氧化了酚酞 【实验步骤】 ② 再向试管内滴加2滴NaOH溶液 【实验现象及结论】 ① 恢复红色 ② 仍为无色 [解析] (1) 由题中信息可知，溶于水的Cl2，一部分与H2O发生化学反应生成HCl和HClO，另一部分以Cl2的形式溶解于水中。 (2) 氯水因Cl2的存在而显浅黄绿色，氯水显浅黄绿色就是其中含有Cl2的依据。 (3) 将氯水滴入品红溶液后溶液褪色，不能得到氯气与水反应的产物具有漂白性的结论。因为没有事先证明干燥的氯气无漂白性。 (4) 溶液的红色是酚酞与NaOH相互作用的结果。若没有酚酞，NaOH溶液呈无色；若没有NaOH，酚酞溶液也呈无色。由(1)中的分析可知，新制的氯水中既含有以显强酸性为主的HCl，又含有以显强氧化性为主的HClO。可滴加NaOH溶液来验证红色褪去的原因。滴入少量NaOH后溶液显红色，说明还存在酚酞，红色褪去的原因是HCl和HClO与NaOH发生了反应；若加入NaOH后溶液不再显红色，说明溶液中不存在酚酞，即酚酞已被HClO氧化。