2023秋高中化学人教版2019必修1 第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第2节 第3课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验 课时同步练（含答案）
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| 名称 | 2023秋高中化学人教版2019必修1 第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第2节 第3课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验 课时同步练（含答案） |  | |
| 格式 | DOC | ||
| 文件大小 | 311.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-14 19:34:00 | ||
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文档简介
第3课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验
1. 常温下，将两种气体同时通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，则这两种气体是( )
A. Cl2和H2 B. Cl2和HCl
C. O2和HCl D. N2和Cl2
2. 下列物质中，存在氯离子的是( )
A. 氯酸钾溶液 B. 次氯酸钠溶液
C. 液氯 D. 氯水
3. 下列关于Cl－的说法中，正确的是( )
A. Cl－呈黄绿色 B. Cl－有毒
C. Cl－有强氧化性 D. Cl－有稳定结构
4. 下列能证明某溶液中含有NaCl的是( )
A. 焰色反应是黄色
B. 溶液有咸味
C. 取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀
D. 焰色反应是黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀
5. 氯气是制备含氯化合物的重要原料。下列有关氯气的实验装置或操作能达到实验目的的是( )
6. 实验室制取的氯气往往含有水蒸气和HCl气体杂质，若想得到纯净、干燥的氯气，下列试剂及顺序正确的是( )
A. 浓硫酸、氢氧化钠溶液 B. 氢氧化钠溶液、浓硫酸
C. 蒸馏水、浓硫酸 D. 饱和食盐水、浓硫酸
7. 下列说法中正确的是( )
① 把氯气通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，有色布条的颜色褪去，说明氯气具有漂白性
② 实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用饱和NaCl溶液吸收
③ 久置氯水的酸性强于新制氯水
④ 检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液中
⑤ 除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入氢氧化钠溶液中
A. ①③④ B. ①③
C. ③ D. ①②⑤
8. 实验室用MnO2和浓盐酸在加热条件下反应制取Cl2，下列说法正确的是( )
A. 反应中HCl既表现酸性，又表现还原性
B. 用饱和碳酸氢钠溶液可除去Cl2中的HCl
C. 用NaOH溶液吸收Cl2时，反应中Cl2只作氧化剂
D. 将湿润的有色布条伸入集满Cl2的集气瓶中，布条褪色说明Cl2具有漂白性
9. 已知KMnO4在常温下与浓盐酸反应生成Cl2，下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2的简易装置，下列叙述不正确的是( )
A. 在试管①中盛有饱和食盐水，用试管②收集Cl2
B. 用试管①收集Cl2，试管②可防止NaOH溶液倒吸入试管①中
C. ③用于吸收多余的Cl2，防止污染环境
D. 用该装置收集到的Cl2中会混有HCl气体和水蒸气
10. 在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：
(1) 向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起反应的主要微粒是______，反应的离子方程式是______________________________________。
(2) 向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是______，然后又褪色，起作用的微粒是__________________________。
11. 某金属氯化物MClx的蒸气相对氢气的密度为66.75，将2.67g MClx溶解于水，加入含有10.2g AgNO3的溶液后，正好使氯离子全部生成AgCl沉淀。求：
(1) x的值；
(2) M的相对原子质量。
12. 氯气是一种重要的化工原料。
(1) 实验室可用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，反应的化学方程式是__________________________________________________。
(2) 某学习小组利用此原理设计如图一所示的装置制取氯气。
图一
图二
① 在该实验中，制取氯气的装置应选择图二中的____________(填字母)。
② 图一C装置中盛放饱和氯化钠溶液，其作用是______________________________。
③ 图一D装置的作用是干燥氯气，其中盛放的试剂是_________。
④ Cl2有毒，实验室进行该实验时常在收集装置后增加尾气吸收装置，请画出尾气吸收装置，并写出相关反应的离子方程式。
_____________________________________________________。
答案与解析
第3课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验
1. B [解析] H2、O2和N2都不与NaOH反应，且不溶于NaOH溶液，Cl2和HCl都能与NaOH溶液反应从而被吸收，故B项正确。
2. D [解析] 氯酸钾溶液中存在的是ClO，次氯酸钠溶液中存在的是ClO－，液氯是氯气分子。
3. D [解析] 黄绿色、有毒、强氧化性均为氯气的性质。
4. D [解析] 要证明含有Na＋，则焰色反应为黄色；要证明含有Cl－，则加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液后生成白色沉淀。
5. C [解析] A项，没有加热装置；B项，NaOH不但会吸收HCl，也会吸收Cl2，不能用于此处除杂，应换成饱和食盐水；D项，氯水中的HClO具有漂白性，不可以用pH试纸来测量氯水的pH。
6. D [解析] 氯气中含有水蒸气和HCl气体杂质，因为氯气与氢氧化钠能反应，所以不能用氢氧化钠溶液除氯化氢，氯气在饱和食盐水中溶解度小，可以降低氯气的溶解度，同时除去氯化氢杂质；又因饱和食盐水中有水，所以先用饱和食盐水除氯化氢，再用浓硫酸吸收水蒸气。
7. C [解析] ① 氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，故错误；② Cl2在饱和食盐水中难溶解，故错误；③ 氯水中含有次氯酸，不稳定，分解生成盐酸和氧气，则久置氯水的酸性增强，故正确；④ HCl也与硝酸银反应，可通过观察颜色来判断，故错误；⑤ HCl、Cl2都与氢氧化钠溶液反应，不能用于除杂，应用苯洗气，故错误。
8. A [解析] 反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl既表现酸性，又表现还原性，故A项正确；盐酸与碳酸氢钠发生反应生成CO2，引入CO2气体，应用饱和氯化钠溶液除去Cl2中的HCl，故B项错误；用NaOH溶液吸收Cl2，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，反应中Cl2既作氧化剂也作还原剂，故C项错误；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，氯气无漂白性，故D项错误。
9. A [解析] 根据导管的进出长短可知试管①用于收集Cl2，试管②用于防止NaOH溶液倒吸入①中，NaOH溶液吸收多余的Cl2，防止污染环境，①中收集到的Cl2不纯，混有HCl和水蒸气。
10. (1) Cl－ Ag＋＋Cl－===AgCl↓ (2) H＋ HClO
11. (1) x＝3 (2) 27 [解析] 由题意知，Mr＋35.5x＝66.75×2＝133.5
MClx ～ xAgNO3
133.5 170x
2.67g 10.2g
＝
x＝3 Mr＝133.5－35.5×3＝27
12. (1) MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2) ① c ② 除去氯气中的氯化氢 ③ 浓硫酸 ④ Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O [解析] 实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，该反应是固体和液体需要加热的反应，故选c装置制取氯气。因为浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中含有杂质氯化氢，还有水蒸气，所以要得到干燥、纯净的氯气，应先通过饱和氯化钠溶液以除去氯气中的氯化氢，再通过浓硫酸干燥氯气。为防止氯气污染环境，要用氢氧化钠溶液吸收尾气。
1. 常温下，将两种气体同时通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，则这两种气体是( )
A. Cl2和H2 B. Cl2和HCl
C. O2和HCl D. N2和Cl2
2. 下列物质中，存在氯离子的是( )
A. 氯酸钾溶液 B. 次氯酸钠溶液
C. 液氯 D. 氯水
3. 下列关于Cl－的说法中，正确的是( )
A. Cl－呈黄绿色 B. Cl－有毒
C. Cl－有强氧化性 D. Cl－有稳定结构
4. 下列能证明某溶液中含有NaCl的是( )
A. 焰色反应是黄色
B. 溶液有咸味
C. 取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀
D. 焰色反应是黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀
5. 氯气是制备含氯化合物的重要原料。下列有关氯气的实验装置或操作能达到实验目的的是( )
6. 实验室制取的氯气往往含有水蒸气和HCl气体杂质，若想得到纯净、干燥的氯气，下列试剂及顺序正确的是( )
A. 浓硫酸、氢氧化钠溶液 B. 氢氧化钠溶液、浓硫酸
C. 蒸馏水、浓硫酸 D. 饱和食盐水、浓硫酸
7. 下列说法中正确的是( )
① 把氯气通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，有色布条的颜色褪去，说明氯气具有漂白性
② 实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用饱和NaCl溶液吸收
③ 久置氯水的酸性强于新制氯水
④ 检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液中
⑤ 除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入氢氧化钠溶液中
A. ①③④ B. ①③
C. ③ D. ①②⑤
8. 实验室用MnO2和浓盐酸在加热条件下反应制取Cl2，下列说法正确的是( )
A. 反应中HCl既表现酸性，又表现还原性
B. 用饱和碳酸氢钠溶液可除去Cl2中的HCl
C. 用NaOH溶液吸收Cl2时，反应中Cl2只作氧化剂
D. 将湿润的有色布条伸入集满Cl2的集气瓶中，布条褪色说明Cl2具有漂白性
9. 已知KMnO4在常温下与浓盐酸反应生成Cl2，下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2的简易装置，下列叙述不正确的是( )
A. 在试管①中盛有饱和食盐水，用试管②收集Cl2
B. 用试管①收集Cl2，试管②可防止NaOH溶液倒吸入试管①中
C. ③用于吸收多余的Cl2，防止污染环境
D. 用该装置收集到的Cl2中会混有HCl气体和水蒸气
10. 在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：
(1) 向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起反应的主要微粒是______，反应的离子方程式是______________________________________。
(2) 向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是______，然后又褪色，起作用的微粒是__________________________。
11. 某金属氯化物MClx的蒸气相对氢气的密度为66.75，将2.67g MClx溶解于水，加入含有10.2g AgNO3的溶液后，正好使氯离子全部生成AgCl沉淀。求：
(1) x的值；
(2) M的相对原子质量。
12. 氯气是一种重要的化工原料。
(1) 实验室可用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，反应的化学方程式是__________________________________________________。
(2) 某学习小组利用此原理设计如图一所示的装置制取氯气。
图一
图二
① 在该实验中，制取氯气的装置应选择图二中的____________(填字母)。
② 图一C装置中盛放饱和氯化钠溶液，其作用是______________________________。
③ 图一D装置的作用是干燥氯气，其中盛放的试剂是_________。
④ Cl2有毒，实验室进行该实验时常在收集装置后增加尾气吸收装置，请画出尾气吸收装置，并写出相关反应的离子方程式。
_____________________________________________________。
答案与解析
第3课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验
1. B [解析] H2、O2和N2都不与NaOH反应，且不溶于NaOH溶液，Cl2和HCl都能与NaOH溶液反应从而被吸收，故B项正确。
2. D [解析] 氯酸钾溶液中存在的是ClO，次氯酸钠溶液中存在的是ClO－，液氯是氯气分子。
3. D [解析] 黄绿色、有毒、强氧化性均为氯气的性质。
4. D [解析] 要证明含有Na＋，则焰色反应为黄色；要证明含有Cl－，则加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液后生成白色沉淀。
5. C [解析] A项，没有加热装置；B项，NaOH不但会吸收HCl，也会吸收Cl2，不能用于此处除杂，应换成饱和食盐水；D项，氯水中的HClO具有漂白性，不可以用pH试纸来测量氯水的pH。
6. D [解析] 氯气中含有水蒸气和HCl气体杂质，因为氯气与氢氧化钠能反应，所以不能用氢氧化钠溶液除氯化氢，氯气在饱和食盐水中溶解度小，可以降低氯气的溶解度，同时除去氯化氢杂质；又因饱和食盐水中有水，所以先用饱和食盐水除氯化氢，再用浓硫酸吸收水蒸气。
7. C [解析] ① 氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，故错误；② Cl2在饱和食盐水中难溶解，故错误；③ 氯水中含有次氯酸，不稳定，分解生成盐酸和氧气，则久置氯水的酸性增强，故正确；④ HCl也与硝酸银反应，可通过观察颜色来判断，故错误；⑤ HCl、Cl2都与氢氧化钠溶液反应，不能用于除杂，应用苯洗气，故错误。
8. A [解析] 反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl既表现酸性，又表现还原性，故A项正确；盐酸与碳酸氢钠发生反应生成CO2，引入CO2气体，应用饱和氯化钠溶液除去Cl2中的HCl，故B项错误；用NaOH溶液吸收Cl2，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，反应中Cl2既作氧化剂也作还原剂，故C项错误；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，氯气无漂白性，故D项错误。
9. A [解析] 根据导管的进出长短可知试管①用于收集Cl2，试管②用于防止NaOH溶液倒吸入①中，NaOH溶液吸收多余的Cl2，防止污染环境，①中收集到的Cl2不纯，混有HCl和水蒸气。
10. (1) Cl－ Ag＋＋Cl－===AgCl↓ (2) H＋ HClO
11. (1) x＝3 (2) 27 [解析] 由题意知，Mr＋35.5x＝66.75×2＝133.5
MClx ～ xAgNO3
133.5 170x
2.67g 10.2g
＝
x＝3 Mr＝133.5－35.5×3＝27
12. (1) MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2) ① c ② 除去氯气中的氯化氢 ③ 浓硫酸 ④ Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O [解析] 实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，该反应是固体和液体需要加热的反应，故选c装置制取氯气。因为浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中含有杂质氯化氢，还有水蒸气，所以要得到干燥、纯净的氯气，应先通过饱和氯化钠溶液以除去氯气中的氯化氢，再通过浓硫酸干燥氯气。为防止氯气污染环境，要用氢氧化钠溶液吸收尾气。