10.1常见的酸和碱第二课时课件(共21张PPT) 人教版化学九年级下册

(共21张PPT)
课题1　常见的酸和碱
（第二课时）

掌握盐酸、硫酸的化学性质及酸的相似的化学性质（掌握）

三、酸的化学性质（重点、难点）
1.酸与指示剂的反应：酸能使紫色石蕊溶液变 　红　 色，
　不　 能使无色酚酞溶液变色。
2.酸与活泼金属的反应
（1）反应规律：酸能与多种活泼金属反应，生成该金属的化合物和 　氢气　 。
红
不
氢气
（2）写出下列常见金属与酸反应的化学方程式：
镁
锌
铁
3.酸与金属氧化物的反应
（1）反应规律：酸能与某些金属氧化物反应，生成该金属的化合物和水。
（2）写出下列反应的化学方程式：
Fe2O3与稀盐酸反应： 　Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O　 ；
Fe2O3与稀硫酸反应： 　Fe2O3＋3H2SO4 Fe2（SO4）3＋3H2O　 ；
CuO与稀硫酸反应： 　CuO＋H2SO4 CuSO4＋H2O　 ；
MgO与稀盐酸反应： 　MgO＋2HCl MgCl2＋H2O　 。
Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4 Fe2(SO4)3＋
3H2O
CuO＋H2SO4 CuSO4＋H2O
MgO＋2HCl MgCl2＋H2O
特别提醒
酸的化学通性：在溶液中都能解离出H＋。

【例】下列关于酸的说法错．误．的是（　C　）
A.浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性
B.稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈
C.稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色
D.稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气
方法点拨：浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性；稀盐酸和稀硫酸都可与金属氧化物反应，都可用于金属除锈；无色酚酞溶液遇酸不变色；酸能与活泼金属反应生成氢气。
C

知识点3　酸的化学性质
1.酸溶液的化学性质有很多相似之处，原因在于（　A　）
A.都能解离出氢离子 B.都含有氢元素
C.都含有酸根离子 D.都能跟所有金属反应
A
2.（核心素养）从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取Fe2（SO4）3溶液的方案中最佳的是（　A　）
A.过量的Fe2O3与适量的稀硫酸反应，过滤
B.过量的Fe粉与适量的稀硫酸反应，过滤
C.过量的稀硫酸与适量的Fe2O3反应
D.过量的Fe粉与适量的CuSO4溶液反应，过滤
A
3.如图所示，装置气密性良好，试管中装有稀盐酸。向试管中加入某物质后，温度计温度升高，该物质是（　A　）
A.锌粒 B.冰块 C.铜块 D.氯化钠
4.检验某溶液是不是稀硫酸，不．能．选用的试剂是（　A　）
A.无色酚酞溶液 B.紫色石蕊溶液
C.生锈的铁钉 D.镁条
A
A
5.下列关于硫酸的认识正确的是（　C　）
A.组成：硫酸溶液中H＋和S的数目相同
B.性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应
C.用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐
D.生产：含硫酸废水用NaCl处理后直接排放
6.（易错题）下列说法正确的是（　C　）
A.含有氧元素的物质一定是氧化物
B.只含一种元素的物质一定是单质
C.质子数相同的原子一定属于同种元素
D.能与稀盐酸反应产生气泡的物质一定是活泼金属
C
C
7.（情景题）柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出H＋，从而呈现酸性，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不．能．与柠檬酸反应的是（　C　）
A.Mg B.Fe2 C.CO2 D.Na2O
C
8.构建知识网络，可以帮助我们理解知识之间的内在联系。如图所示是盐酸与不同类别物质反应的知识网络图。回答下列问题。
（1）写出一种金属与盐酸反应的化学方程式： 　Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑（答案合理即可）　 。
Zn＋2HCl
ZnCl2＋H2↑（答案合理即可）
（2）用盐酸除铁锈的化学方程式
是 　Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2 。
（3）小明学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论，食醋也是一种酸，和盐酸具有相似的化学性质。列举两点食醋的化学性质： 　能与指示剂反应、能跟活泼金属发生置换反应（答案合理即可）　 。
（4）反思：盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是它们的水溶液中都含有 　氢　 离子。
Fe2O3＋6HCl
2FeCl3＋3H2O
能与指示剂反应、能跟活泼金属发生置换反应（答案
合理即可）
氢

9.古往今来，金属材料和制品在生产生活中应用广泛。回答下列问题。
（1）三星堆遗址发掘现场出土了华丽的鸟型金饰片，金能被加工成超薄金箔，是因为金具有良好的 　延展性　 ；同时出土的铜头像、青铜神树等表面有锈迹，铜生锈的主要原理是2Cu＋H2O＋O2＋X Cu2（OH）2CO3，X的化学式为 　CO2　 。
（2）向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤得到滤渣和滤液。
延展性
CO2
①在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化，则滤液中一定没有的阳离子是 　H＋、Cu2＋　 （写离子符号）；
②向滤渣中再滴入稀硫酸产生气泡，则滤渣中一定含有 　铁、铜　 （写名称）。
H＋、Cu2＋
铁、
铜
10.（一课一练）写出下列反应的化学方程式。
（1）氧化铝与稀硫酸反应： 　Al2O3＋3H2SO4 Al2（SO4）3＋3H2O　 。
（2）氧化铜与稀硫酸反应： 　CuO＋H2SO4 CuSO4＋H2O　 。
（3）用稀硫酸除铁锈： 　Fe2O3＋3H2SO4 Fe2（SO4）3＋3H2O　 。
Al2O3＋3H2SO4 Al2
（SO4）3＋3H2O
CuO＋H2SO4 CuSO4＋
H2O
Fe2O3＋3H2SO4 Fe2（SO4）3＋
3H2O
（4）烧水的铝壶中常结有一层水垢（主要成分为CaCO3），用适量稀盐酸可以除去该水垢，反应的化学方程式是 　CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑　 ；若盐酸的用量过多，
会产生不良后果，用化学方程式可表示为 　2Al＋6HCl 2AlCl3＋3H2↑　 。
CaCO3＋
2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑
2Al＋6HCl
2AlCl3＋3H2↑

11.（核心素养）铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。铁红（Fe2O3）是一种重要的工业颜料，用硫酸厂的炉渣（含有Fe2O3、FeO、SiO2、CaSO4）制备铁红的流程如图所示，已知SiO2、CaSO4不与稀硫酸反应。回答下列问题。
（1）下列措施能防止铁制品锈蚀的是 　AB　 （选填字母）。
A.涂油、喷漆 B.镀耐腐蚀的铬层
C.用盐水清洗 D.久置于酸性环境
（2）操作Ⅰ所需玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有 　烧杯　 。
（3）写出NH4HCO3中氮元素的化合价： 　H4HCO3　 。
（4）滤液A中含有H2SO4、FeSO4和Fe2(SO4)3，加入Fe粉后全部转化为FeSO4，转化时除Fe与Fe2(SO4)3反应外，还发生其他反应的化学方程式为 　Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑　 。
（5）写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式： 　4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2　 。
AB
烧杯
H4HCO3
Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑
4FeCO3＋
O22Fe2O3＋4CO2