2.3 物质的量浓度及配制 课件(共37张PPT) 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 2.3 物质的量浓度及配制 课件(共37张PPT) 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 19.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-15 08:33:43 | ||
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文档简介
(共37张PPT)
第二章 海水中的重要元素
第三节 物质的量
课时3 物质的量浓度
0.9%的生理盐水
生活中浓度的不同表示方法
质量分数( ) =
溶液的质量
×100%
溶质的质量
但是，在很多情况下取用溶液时，一般不是称量它的质量，而是量取它的体积。在日常生活生产中，很多物质具有特殊性，在浓度上的表达上也会出现不同的要求，如：
体积分数为75%的酒精溶液可用于杀菌消毒。
质量—体积浓度
物质的量浓度
体积分数=
溶液的体积
溶质的体积
×100%
一、物质的量浓度
单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度。
4.表达式：
mol/L（mol L-1）
3.单位：
2.符号：
1.定义：
cB
=
nB
V
cB
nB = cB V
V
=
nB
cB
5.意义：1 mol/L NaCl溶液表示_____________________
1 L NaCl溶液中含有1 mol NaCl
(1)同一溶液，无论取多少体积的溶液，其物质的量浓度是不变的，但其中所含溶质的物质的量与所取体积有关。
(2)V—溶液体积，不是“溶剂体积”或“溶质的体积+溶剂的体积”，V的单位：L
(3)B表示溶液中的溶质，可以是分子、离子等。如：c(HCl) 、c(Na+)
(4)有些物质溶于水中，与水反应生成的新的物质，溶质则为新的物质。如：Na、Na2O、Na2O2溶于水，其溶质是NaOH；将SO3溶于水，溶质是H2SO4。
(5)带结晶水的物质溶解时，结晶水不包含在溶质当中。（CuSO4·5H2O晶体溶于水，其溶质是CuSO4）
注意：
判断下列说法是否正确
(1)将1 mol NaCl溶于1 L水中制成溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L。（ ）
(2)将1 mol NaCl溶于适量水中，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L。（ ）
(3)在500 mL 5 mol/L Na2CO3 溶液中取出100 mL,则取出溶液的浓度为1 mol/L。 （ ）
(4)同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；( )
×
×
√
√
（5）下列叙述正确的是（ ）
A.将40g NaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的量浓度为0.5mol/L
B.从1L1mol/L的NaCl溶液中取出0.5L，NaCl的物质的量浓度为 0.5mol/L
C.在2L 0.1mol/L的BaCl2溶液中Cl-的浓度为0.2mol/L
D.将1L 10mol/L的盐酸溶液加入9L水中可配成1mol/L的盐酸
C
1.物质中离子浓度c(离子)
c(离子) = 离子个数×c(物质)
1mol/L MgCl2溶液, c(Mg2+)＝____mol/L，c(Cl-)＝__ mol/L。
2. 100mL 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中, c(Al3+)=____mol/L，
c(SO42-)=____mol/L。
3. c(Cl-)＝0.3mol/L的AlCl3溶液中：c(AlCl3)＝____mol/L。
4.Fe2(SO4)3中c(Fe3+)=0.6mol/L，则c(SO42-) =_________
5. 已知2LAl2(SO4)3溶液，Al3+的个数为1.204×1024个，则SO42-的物质的量浓度 。
1
2
0.2
0.3
0.1
二、有关物质的量浓度的计算
0.9mol/L
1.5mol/L
2.根据公式求算
c
=
n
V
变式
V=
n
c
n=c V
1.将 0.5mol NaOH 配成 2L 溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？
c(NaOH)
=
n(NaOH)
V(aq)
=
0.5mol
2L
=0.25mol/L
2.配制500ml0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是多少
解:
n(NaOH)=c(NaOH) V〔NaOH(aq)〕
=0.1mol/L×0.5L
=0.05mol
m(NaOH)=n(NaOH) M(NaOH)
=0.05mol×40g/mol
=2g
答:需要NaOH的质量2g。
3. 1L溶液里含有20克NaOH，则溶质的物质的量浓度为( )
1. 2mol/L的NaCl溶液1000mL，含溶质NaCl的物质的量为( )
2. 已知硫酸钠溶液中溶质的物质的量浓度为 1mol/L，该溶液中硫酸钠的物质的量为3moL，则该溶液的体积为( )
4. 标况下，22.4L HCl配成0.5L盐酸，其溶质物质的量浓度为( )
3L
2mol
0.5mol/L
2mol/L
3.电荷守恒规律（溶液呈电中性）
任何溶液中，阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数
某溶液中只含Al3+、Na+、SO42-，其中C(Na+)=2mol/L、C(SO42-)=3mol/L，求Al3+的浓度？
3c(Al3+)+c(Na+)=2c(SO42-)
50mL 0.5mol/L BaCl2溶液和50mL0.5mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中Cl－的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）。
混合溶液中：n（溶质）＝V1·C1＋V2·C2＝V（混）·C（混）
解：
c(Cl－)混=
0.05L ×1mol/L+0.05L×0.5mol/L
0.1L
= 0.75mol/L
答：混合后溶液中Cl－的物质的量浓度为0.75mol/L。
公式：c(浓) ·V(浓)＝ c(稀) ·V(稀)
14
三、有关溶液稀释的计算
例：把物质的量浓度为8mol/L氢氧化钡溶液5mL，加水稀释到100mL，稀释后溶液物质的量浓度是多少？
c(浓)×Ｖ(浓)＝c(稀)×Ｖ(稀)
解:
8mol/Ｌ×5×10-3Ｌ＝ c(稀)×100×10-3Ｌ
C稀＝0.4mol／Ｌ
答:稀释后溶液物质的量浓度是0.4mol/L。
原理：溶液在稀释前后，溶质的质量或物质的量保持不变。
C=
103ρω
M
四、物质的量浓度与质量分数的换算
c—物质的量浓度（mol L-1 ）
ρ—溶液密度（ g mL-1 ）
ω—溶质的质量分数
M—溶质的摩尔质量（ g mol-1 ）
V(aq)
mB
MB
=
m(溶液)×ω(B)
MB×V(aq)
1000ρV(aq)×ω(B)
MB×V(aq)
=
=
结论：c＝1000ρ ω／Ｍ （直接使用）
1000ρ×ω(B)
MB
=
ρ
（注意：密度（ρ ）的单位为g/mL）
推导过程
例：市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为 1.84g/cm3。计算该浓硫酸的物质的量浓度。
答:该硫酸的物质的量浓度18.4mol/L。
c(H2SO4)
103ρω
M (H2SO4)
=
103×1.84×98%
98
=
= 18.4(mol/L)
(1)求此溶液的物质的量浓度？
(2)用此浓盐酸配制500mL物质的量浓度为0.4mol/L的稀盐酸，需用量筒量取该浓盐酸的体积为多少？
盐酸化学式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.18 g/cm3
HCl的质量分数：36.5%
c(HCl)
103ρω
M (HCl)
=
103×1.18×36.5%
36.5
=
= 11.8(mol/L)
c(浓)×Ｖ(浓)＝c(稀)×Ｖ(稀)
11.8mol/Ｌ× Ｖ(浓) ＝ 0.4mol/Ｌ×500×10-3Ｌ
Ｖ(浓) ＝16.9mL
回顾：初中一定溶质质量分数溶液的配制
-----100g质量分数为5%的氯化钠溶液
（1）计算：计算配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液所需NaCl的质量 5.0 g，水的质量 95 g(95mL)。
（2）称量：用托盘天平称取5.0 g氯化钠，倒入烧杯中，用量筒量取95mL水 (选择 100mL量筒)
（3）溶解：把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
（4）装瓶：将配制好的溶液倒入贴有5%氯化钠溶液标签的试剂瓶中，放回原处。
那么，如何配制一定物质的量浓度的溶液呢？
烧杯、 100mL容量瓶、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCI、蒸馏水。
烧杯
100mL容量瓶
胶头滴管
量简
玻璃棒
药匙
托盘天平
实验用品
教材P59配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液
实验用品
配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶
(1)容量瓶的结构与规格
①结构：细颈、梨形、平底玻璃容器、带磨口的玻璃塞
②标志：___________________
温度、容量、刻度线
③规格：_______________________________________
50mL、100 mL 、250 mL、500 mL、1 000 mL
用途：_______________________________________
配制一定物质的量浓度的溶液
使用容量瓶时的注意事项
1、使用前要检漏；
（加水－塞瓶塞－倒立－查漏－正立－瓶塞旋转180℃－倒立－查漏）
2、“五不能”：
不能在瓶内溶解固体；
不能在瓶内稀释浓液体；
不能给容量瓶加热；
不能做反应容器；
不能长期贮存溶液；
3、容量瓶规格的选择依据：“大且近”原则
不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶规定容积
配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶
我是傲娇的小公主
只能配制特定体积的溶液
不能配制任意体积的溶液
我想配制480mL溶液
配不了
那好吧，我配制500mL溶液
使用容量瓶时的注意事项
实验步骤
m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)
= c(NaCl)×V[NaCl(aq)]×M(NaCl)
=1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol
=5.85g
计算
称量
用托盘天平称取NaCl固体_______g
5.9
托盘天平精确度0.1g
“左物右码”左盘=右盘+游码
物品
法码
称量NaOH等易潮解的药品需放在玻璃器皿中称量
实验步骤
溶解
在烧杯中用蒸馏水将称出的固体溶解，并用玻璃棒不断搅拌
作用：搅拌，加速溶解
移液
待烧杯内溶液恢复室温后，用玻璃棒引流，
将其缓缓注入100mL容量瓶中
玻璃棒下端伸到刻度线以下
玻璃棒不接触容量瓶口
实验步骤
洗涤
用蒸馏水将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶里。轻轻摇动容量瓶，使溶液充分混合
振荡
洗涤
实验步骤
定容
向容量瓶加蒸馏水至液面距刻线1cm~2cm处，再改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，直至溶液的凹液面最低处恰好与刻线相切。
摇匀
塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复颠倒，使溶液混合均匀
装瓶、贴签
误差分析
误差产生的原因
操作不当
定量仪器使用不当
误差分析方法：
根据c=n/V
分析n、V的变化
误差分析
大聚焦P46
可能引起误差的一些操作 n V c
砝码生锈（没有脱落）
少量氯化钠粘在称量纸上
使用游码，药品砝码放反
溶解或转移溶液时，使溶液漏洒
容量瓶内有少量水
未洗涤烧杯和玻璃棒
溶液未冷却至室温就注入容量瓶中并定容
偏大
不变
偏大
偏小
不变
偏小
偏小
偏小
不变
不变
偏小
偏小
不变
不变
不变
不变
不变
偏小
偏小
偏小
偏大
误差分析
大聚焦P46
可能引起误差的一些操作 n V c
定容时，仰视刻度线
定容时，俯视刻度线
定容超过刻度线，吸出部分水
定容摇匀后，液面下降，再加水
试剂瓶刚用蒸馏水洗过
不变
偏大
偏小
不变
偏小
偏大
偏小
不变
不变
偏大
偏小
偏小
不变
偏大
偏小
误差分析
分析定容时俯视、仰视对结果的影响时
要确保按眼睛视线→刻度线→凹液面最低点的次序，做到“三点一线”
仰视刻度线，
导致溶液体积偏大，
浓度偏小
俯视刻度线
导致溶液体积偏小
浓度偏大
俯视液面低于刻度线
仰视液面高于刻度线
3.定容时仰视、俯视的误差分析
（2）如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？
（3）如果在配制时，仰视或者俯视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？
课本P60
因为洒出的溶液中含有溶质，导致容量瓶中的溶质就会减少，所配溶液中溶质的物质的量浓度偏低。
读数时，如果仰视刻度线则加水会过多，导致溶液中溶质的实际浓度偏小；如果俯视刻度线则加水会偏少，导致溶液中溶质的实际浓度偏大。
（1）为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液也都注入容量瓶？
烧杯的内壁和玻璃棒上还沾有少量溶液，若不用蒸馏水洗涤烧杯，容量瓶中的溶质就会减少，即容量瓶内溶质的物质的量减少，导致所配溶液中溶质的物质的量浓度偏低。
1、下列操作中对实验结果没有影响的是 （ ）
A.在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移到容量瓶中去
B.在转移溶液过程中，不慎有少量液体洒在容量瓶外，可忽略不计继续进行操作
C.在转移溶液之前，容量瓶底部中有少量的蒸馏水
D.用胶头滴管加水后，发现凹液面超过了刻度线，赶紧用滴管将多余的溶液吸出
【练习】
C
2.下图是配制 450 mL 1.00 mol/L NaOH 溶液的示意图，下列说法正确的是 ( )
A ．图①中应取 NaOH 18.0 g
B ．未进行操作④和⑤，所配溶液浓度将偏大
C ．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，不必再加水至刻度线
D ．操作②后应将溶液立即转移到容量瓶中，防止药品变质
C
3.现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4可供选择的仪器有：
①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙。
请回答下列问题
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有________（填代号），还缺少的仪器是________________
（2）经计算需浓H2SO4的体积为________，量取浓硫酸时应选用________（选填①10mL，②50mL、③100mL三种规格）的量筒。
②⑥⑦
500 mL容量瓶
5.4mL
①
第二章 海水中的重要元素
第三节 物质的量
课时3 物质的量浓度
0.9%的生理盐水
生活中浓度的不同表示方法
质量分数( ) =
溶液的质量
×100%
溶质的质量
但是，在很多情况下取用溶液时，一般不是称量它的质量，而是量取它的体积。在日常生活生产中，很多物质具有特殊性，在浓度上的表达上也会出现不同的要求，如：
体积分数为75%的酒精溶液可用于杀菌消毒。
质量—体积浓度
物质的量浓度
体积分数=
溶液的体积
溶质的体积
×100%
一、物质的量浓度
单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度。
4.表达式：
mol/L（mol L-1）
3.单位：
2.符号：
1.定义：
cB
=
nB
V
cB
nB = cB V
V
=
nB
cB
5.意义：1 mol/L NaCl溶液表示_____________________
1 L NaCl溶液中含有1 mol NaCl
(1)同一溶液，无论取多少体积的溶液，其物质的量浓度是不变的，但其中所含溶质的物质的量与所取体积有关。
(2)V—溶液体积，不是“溶剂体积”或“溶质的体积+溶剂的体积”，V的单位：L
(3)B表示溶液中的溶质，可以是分子、离子等。如：c(HCl) 、c(Na+)
(4)有些物质溶于水中，与水反应生成的新的物质，溶质则为新的物质。如：Na、Na2O、Na2O2溶于水，其溶质是NaOH；将SO3溶于水，溶质是H2SO4。
(5)带结晶水的物质溶解时，结晶水不包含在溶质当中。（CuSO4·5H2O晶体溶于水，其溶质是CuSO4）
注意：
判断下列说法是否正确
(1)将1 mol NaCl溶于1 L水中制成溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L。（ ）
(2)将1 mol NaCl溶于适量水中，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L。（ ）
(3)在500 mL 5 mol/L Na2CO3 溶液中取出100 mL,则取出溶液的浓度为1 mol/L。 （ ）
(4)同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；( )
×
×
√
√
（5）下列叙述正确的是（ ）
A.将40g NaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的量浓度为0.5mol/L
B.从1L1mol/L的NaCl溶液中取出0.5L，NaCl的物质的量浓度为 0.5mol/L
C.在2L 0.1mol/L的BaCl2溶液中Cl-的浓度为0.2mol/L
D.将1L 10mol/L的盐酸溶液加入9L水中可配成1mol/L的盐酸
C
1.物质中离子浓度c(离子)
c(离子) = 离子个数×c(物质)
1mol/L MgCl2溶液, c(Mg2+)＝____mol/L，c(Cl-)＝__ mol/L。
2. 100mL 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中, c(Al3+)=____mol/L，
c(SO42-)=____mol/L。
3. c(Cl-)＝0.3mol/L的AlCl3溶液中：c(AlCl3)＝____mol/L。
4.Fe2(SO4)3中c(Fe3+)=0.6mol/L，则c(SO42-) =_________
5. 已知2LAl2(SO4)3溶液，Al3+的个数为1.204×1024个，则SO42-的物质的量浓度 。
1
2
0.2
0.3
0.1
二、有关物质的量浓度的计算
0.9mol/L
1.5mol/L
2.根据公式求算
c
=
n
V
变式
V=
n
c
n=c V
1.将 0.5mol NaOH 配成 2L 溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？
c(NaOH)
=
n(NaOH)
V(aq)
=
0.5mol
2L
=0.25mol/L
2.配制500ml0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是多少
解:
n(NaOH)=c(NaOH) V〔NaOH(aq)〕
=0.1mol/L×0.5L
=0.05mol
m(NaOH)=n(NaOH) M(NaOH)
=0.05mol×40g/mol
=2g
答:需要NaOH的质量2g。
3. 1L溶液里含有20克NaOH，则溶质的物质的量浓度为( )
1. 2mol/L的NaCl溶液1000mL，含溶质NaCl的物质的量为( )
2. 已知硫酸钠溶液中溶质的物质的量浓度为 1mol/L，该溶液中硫酸钠的物质的量为3moL，则该溶液的体积为( )
4. 标况下，22.4L HCl配成0.5L盐酸，其溶质物质的量浓度为( )
3L
2mol
0.5mol/L
2mol/L
3.电荷守恒规律（溶液呈电中性）
任何溶液中，阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数
某溶液中只含Al3+、Na+、SO42-，其中C(Na+)=2mol/L、C(SO42-)=3mol/L，求Al3+的浓度？
3c(Al3+)+c(Na+)=2c(SO42-)
50mL 0.5mol/L BaCl2溶液和50mL0.5mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中Cl－的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）。
混合溶液中：n（溶质）＝V1·C1＋V2·C2＝V（混）·C（混）
解：
c(Cl－)混=
0.05L ×1mol/L+0.05L×0.5mol/L
0.1L
= 0.75mol/L
答：混合后溶液中Cl－的物质的量浓度为0.75mol/L。
公式：c(浓) ·V(浓)＝ c(稀) ·V(稀)
14
三、有关溶液稀释的计算
例：把物质的量浓度为8mol/L氢氧化钡溶液5mL，加水稀释到100mL，稀释后溶液物质的量浓度是多少？
c(浓)×Ｖ(浓)＝c(稀)×Ｖ(稀)
解:
8mol/Ｌ×5×10-3Ｌ＝ c(稀)×100×10-3Ｌ
C稀＝0.4mol／Ｌ
答:稀释后溶液物质的量浓度是0.4mol/L。
原理：溶液在稀释前后，溶质的质量或物质的量保持不变。
C=
103ρω
M
四、物质的量浓度与质量分数的换算
c—物质的量浓度（mol L-1 ）
ρ—溶液密度（ g mL-1 ）
ω—溶质的质量分数
M—溶质的摩尔质量（ g mol-1 ）
V(aq)
mB
MB
=
m(溶液)×ω(B)
MB×V(aq)
1000ρV(aq)×ω(B)
MB×V(aq)
=
=
结论：c＝1000ρ ω／Ｍ （直接使用）
1000ρ×ω(B)
MB
=
ρ
（注意：密度（ρ ）的单位为g/mL）
推导过程
例：市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为 1.84g/cm3。计算该浓硫酸的物质的量浓度。
答:该硫酸的物质的量浓度18.4mol/L。
c(H2SO4)
103ρω
M (H2SO4)
=
103×1.84×98%
98
=
= 18.4(mol/L)
(1)求此溶液的物质的量浓度？
(2)用此浓盐酸配制500mL物质的量浓度为0.4mol/L的稀盐酸，需用量筒量取该浓盐酸的体积为多少？
盐酸化学式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.18 g/cm3
HCl的质量分数：36.5%
c(HCl)
103ρω
M (HCl)
=
103×1.18×36.5%
36.5
=
= 11.8(mol/L)
c(浓)×Ｖ(浓)＝c(稀)×Ｖ(稀)
11.8mol/Ｌ× Ｖ(浓) ＝ 0.4mol/Ｌ×500×10-3Ｌ
Ｖ(浓) ＝16.9mL
回顾：初中一定溶质质量分数溶液的配制
-----100g质量分数为5%的氯化钠溶液
（1）计算：计算配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液所需NaCl的质量 5.0 g，水的质量 95 g(95mL)。
（2）称量：用托盘天平称取5.0 g氯化钠，倒入烧杯中，用量筒量取95mL水 (选择 100mL量筒)
（3）溶解：把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
（4）装瓶：将配制好的溶液倒入贴有5%氯化钠溶液标签的试剂瓶中，放回原处。
那么，如何配制一定物质的量浓度的溶液呢？
烧杯、 100mL容量瓶、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCI、蒸馏水。
烧杯
100mL容量瓶
胶头滴管
量简
玻璃棒
药匙
托盘天平
实验用品
教材P59配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液
实验用品
配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶
(1)容量瓶的结构与规格
①结构：细颈、梨形、平底玻璃容器、带磨口的玻璃塞
②标志：___________________
温度、容量、刻度线
③规格：_______________________________________
50mL、100 mL 、250 mL、500 mL、1 000 mL
用途：_______________________________________
配制一定物质的量浓度的溶液
使用容量瓶时的注意事项
1、使用前要检漏；
（加水－塞瓶塞－倒立－查漏－正立－瓶塞旋转180℃－倒立－查漏）
2、“五不能”：
不能在瓶内溶解固体；
不能在瓶内稀释浓液体；
不能给容量瓶加热；
不能做反应容器；
不能长期贮存溶液；
3、容量瓶规格的选择依据：“大且近”原则
不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶规定容积
配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶
我是傲娇的小公主
只能配制特定体积的溶液
不能配制任意体积的溶液
我想配制480mL溶液
配不了
那好吧，我配制500mL溶液
使用容量瓶时的注意事项
实验步骤
m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)
= c(NaCl)×V[NaCl(aq)]×M(NaCl)
=1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol
=5.85g
计算
称量
用托盘天平称取NaCl固体_______g
5.9
托盘天平精确度0.1g
“左物右码”左盘=右盘+游码
物品
法码
称量NaOH等易潮解的药品需放在玻璃器皿中称量
实验步骤
溶解
在烧杯中用蒸馏水将称出的固体溶解，并用玻璃棒不断搅拌
作用：搅拌，加速溶解
移液
待烧杯内溶液恢复室温后，用玻璃棒引流，
将其缓缓注入100mL容量瓶中
玻璃棒下端伸到刻度线以下
玻璃棒不接触容量瓶口
实验步骤
洗涤
用蒸馏水将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶里。轻轻摇动容量瓶，使溶液充分混合
振荡
洗涤
实验步骤
定容
向容量瓶加蒸馏水至液面距刻线1cm~2cm处，再改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，直至溶液的凹液面最低处恰好与刻线相切。
摇匀
塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复颠倒，使溶液混合均匀
装瓶、贴签
误差分析
误差产生的原因
操作不当
定量仪器使用不当
误差分析方法：
根据c=n/V
分析n、V的变化
误差分析
大聚焦P46
可能引起误差的一些操作 n V c
砝码生锈（没有脱落）
少量氯化钠粘在称量纸上
使用游码，药品砝码放反
溶解或转移溶液时，使溶液漏洒
容量瓶内有少量水
未洗涤烧杯和玻璃棒
溶液未冷却至室温就注入容量瓶中并定容
偏大
不变
偏大
偏小
不变
偏小
偏小
偏小
不变
不变
偏小
偏小
不变
不变
不变
不变
不变
偏小
偏小
偏小
偏大
误差分析
大聚焦P46
可能引起误差的一些操作 n V c
定容时，仰视刻度线
定容时，俯视刻度线
定容超过刻度线，吸出部分水
定容摇匀后，液面下降，再加水
试剂瓶刚用蒸馏水洗过
不变
偏大
偏小
不变
偏小
偏大
偏小
不变
不变
偏大
偏小
偏小
不变
偏大
偏小
误差分析
分析定容时俯视、仰视对结果的影响时
要确保按眼睛视线→刻度线→凹液面最低点的次序，做到“三点一线”
仰视刻度线，
导致溶液体积偏大，
浓度偏小
俯视刻度线
导致溶液体积偏小
浓度偏大
俯视液面低于刻度线
仰视液面高于刻度线
3.定容时仰视、俯视的误差分析
（2）如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？
（3）如果在配制时，仰视或者俯视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？
课本P60
因为洒出的溶液中含有溶质，导致容量瓶中的溶质就会减少，所配溶液中溶质的物质的量浓度偏低。
读数时，如果仰视刻度线则加水会过多，导致溶液中溶质的实际浓度偏小；如果俯视刻度线则加水会偏少，导致溶液中溶质的实际浓度偏大。
（1）为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液也都注入容量瓶？
烧杯的内壁和玻璃棒上还沾有少量溶液，若不用蒸馏水洗涤烧杯，容量瓶中的溶质就会减少，即容量瓶内溶质的物质的量减少，导致所配溶液中溶质的物质的量浓度偏低。
1、下列操作中对实验结果没有影响的是 （ ）
A.在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移到容量瓶中去
B.在转移溶液过程中，不慎有少量液体洒在容量瓶外，可忽略不计继续进行操作
C.在转移溶液之前，容量瓶底部中有少量的蒸馏水
D.用胶头滴管加水后，发现凹液面超过了刻度线，赶紧用滴管将多余的溶液吸出
【练习】
C
2.下图是配制 450 mL 1.00 mol/L NaOH 溶液的示意图，下列说法正确的是 ( )
A ．图①中应取 NaOH 18.0 g
B ．未进行操作④和⑤，所配溶液浓度将偏大
C ．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，不必再加水至刻度线
D ．操作②后应将溶液立即转移到容量瓶中，防止药品变质
C
3.现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4可供选择的仪器有：
①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙。
请回答下列问题
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有________（填代号），还缺少的仪器是________________
（2）经计算需浓H2SO4的体积为________，量取浓硫酸时应选用________（选填①10mL，②50mL、③100mL三种规格）的量筒。
②⑥⑦
500 mL容量瓶
5.4mL
①