2024年高三化学专题复习 水溶液中离子反应与平衡（共22张PPT）

(共22张PPT)
01
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水溶液中的离子反应与平衡
考情分析
问题：
1、复杂情境下如何快速识别图像
2、图像中如何快速找到K计算的突破口
学情分析
学会数形结合识图、辨图，并应用于常数计算，深化Ksp的计算。
学习目标
识图辨图与常数计算
重难点
主题一：识图辨图
例题：（2020·山东）25 ℃时，某混合溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1，lgc(CH3COOH)、lgc(CH3COO－)、lgc(H+)和1gc(OH-)随pH变化的关系如图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法错误的是(　　)
lgc(CH3COOH)
lgc(CH3COO－)
lgc(H＋)
lgc(OH－)
c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)
c(H+)＝c(OH－)
仔细审题
读图
交点
A．O点时，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)
概括归理1 识图辨图方法
主题一：识图辨图
一面
二线
三看点
明确坐标含义
分析曲线代表的
意义和变化趋势
结合离子反应和平衡原理
与浓度或比值正相关：lgc、
、 lg 等
与浓度或比值负相关:pH、 pOH、pc、pK等
核心突破一：识图辨图
思考与交流1
以酚酞为指示剂，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2－的分布系数：
δ(A2－)＝
1、坐标特点？
2、曲线的意义？
3、A元素在溶液中的存在形式有哪些？
4、 曲线①代表？曲线②代表？
主题一：识图辨图
对数-PH图像
【练习1】人体血液存在H2CO3/HCO3-、HPO42－/H2PO4－等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x表示c(H2CO3)/c(HCO3－)或c(HPO42－)/c(H2PO4－)]与pH的关系如图所示。已知碳酸pKal＝6.4、磷酸pKa2＝7.2(pKa＝－lgKa)。
A曲线Ⅰ表示1gc[c(（HPO42－）/c(H2PO4－）]与
pH的变化关系
巩固题组一
×
【练习4】 主题一：识图辨图
√
巩固题组一
【练习2】（山东）工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s)，，对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3(s)的0.1mol/L、1.0mol/LNa2CO3溶液，含SrSO4(s)的0.1mol/L、1.0mol/LNa2SO4溶液。在一定pH范围内，四种溶液中随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
对数-PH图像
主题一：识图辨图
分布系数-PH图像
【练习3】(2021山东济南联考)已知H3PO4是一种三元中强酸。25 ℃时,向某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液,滴加过程中各种含磷粒子的物质的量分数(δ)随溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
H2PO4-
PO43-
H3PO4
HPO42-
A.曲线2表示HPO42-曲线4表示PO43-
巩固题组一
主题二：有关各类常数的计算和换算
例题：（山东）25 ℃时，某混合溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1，lgc(CH3COOH)、lgc(CH3COO－)、随pH变化的关系如图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法错误的是(　　)
lgc(CH3COOH)
lgc(CH3COO－)
lgc(H＋)
lgc(OH－)
c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)
c(H+)＝c(OH－)
交点
B．N点时，pH＝－lg Ka
Ka＝ 代入等量关系并变形可知pH＝－lg Ka
概括归理2 思维模型----求数找点
主题二：有关各类常数的计算和换算
写出表达式
明确表达式中c的意义
思考c之间的关系
寻找图像中的相关点
找点的依据：
滴定曲线：起点、恰好点、中性点
比值对数曲线：0点或赋值点
分布系数曲线：交点
沉淀溶解平衡曲线：线上点
主题二：有关各类常数的计算和换算
思考与交流2
根据下面的图像求K
√
√
主题二：有关各类常数的计算和换算
巩固题组二
【练习1】 （山东）工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s)，，对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3(s)的0.1mol/L、1.0mol/LNa2CO3溶液，
含SrSO4(s)的0.1mol/L、1.0mol/LNa2SO4溶液。在一定pH范围内，四种溶液中随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
【练习2】（2023潍坊期末）常温下，天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡，pH变化对H2CO3的浓度基本无影响。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，常温时测得某溶洞水体中-lgc(X)(X为H2CO3、HCO3-、CO32-、或Ca2+)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是( )
HCO3-
CO32-
Ca2+
H2CO3
B. H2CO3的二级电离常数Ka2=10-8.3
主题二：有关各类常数的计算和换算
巩固题组二
×
√
主题二：有关各类常数的计算和换算
【练习3】（2023枣庄期末）25℃时，向20mol0.5mol/L的弱碱（MOH）溶液中
逐滴加入浓度为0.25mol/L的盐酸，溶液中 和溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]
随中和率变化关系如图所示，下列说法错误的是
巩固题组二
H2A
HA-
A2-
主题二：有关各类常数的计算和换算
应用提升
×
主题二：有关各类常数的计算和换算
知识梳理：
1、如何判断开始沉淀？
2、如何判断沉淀离子沉淀完全？
3、如何判断沉淀的先后？
1、判断沉淀的生成：Q≥Ksp开始生成沉淀
2、判断沉淀是否完全：离子浓度c≤1.0×10－5 mol·L－1时沉淀完全
3、判断沉淀顺序：利用Ksp计算所需沉淀剂的最小浓度，所需浓度越小越优先沉淀。
概括归理3 Ksp的计算依据
【练习1】（滨州期末）镓是制作高性能半导体的重要原料。工业上常从锌矿冶炼的废渣中回收镓。已知某锌矿渣主要含Zn、Si、Pb、Fe、Ga的氧化物，利用该矿渣制镓的工艺流程如下：
已知：①镓在元素周期表中位于第四周期ⅢA族，化学性质与铝相似。
②lg2＝0.3，lg3＝0.48。③部分物质的Ksp如表所示：
物质 Zn(OH)2 Ga(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3
Ksp 1.6×10－17 2.7×10－31 8×10－16 2.8×10－39
(2)调pH的目的是_________________________________________；室温条件下，若浸出液中各阳离子的浓度均为0.01 mol·L－1，当溶液中某种离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时即认为该离子已完全除去，则pH应调节的范围为____________________。
使Fe3＋、Ga3＋沉淀完全而Zn2＋不沉淀
5.48~6.6
主题二：有关各类常数的计算和换算
提纯离子不沉淀
杂质离子沉淀完全
巩固题组三
【练习2】（山东高考）(13分)工业上以氟磷灰石[Ca5F(PO4)3]，含SiO2等杂质]为原料生产磷酸和石膏，工艺流程如下：
SO42-
主题二：有关各类常数的计算和换算
巩固题组三
优先沉淀
(2)部分盐的溶度积常数见下表。精制Ⅰ中，按物质的量之比n(Na2CO3)：n(SiF62-)= 1：1
加入Na2CO3脱氟，充分反应后，c(Na+)=_______ mol L-1；再分批加入一定量的BaCO3，
首先转化为沉淀的离子是_______。
2×10-2
BaSiF6 Na2SiF6 CaSO4 BaSO4
Ksp 1.0×10-6 4.0×10-6 9.0×10-4 1.0×10-10
课堂小结
03
培养学科素养：
宏观辨识与微观探析
变化观念与平衡思想
识图、辨图
各类常数的计算和换算
Ksp的计算
02
提升关键能力：
理解与辨析
分析与推测
归纳与论证
数形结合
求数找点
夯实必备知识
01
水溶液中的离子反应与平衡
高考必胜