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溶液专题练习
1.下列不属于溶液的是 （ C ）
A、生理盐水 B、胃液 C、天然水 D、酒精
2.固体物质溶解度与下列因素无关的是 （ C ）
①溶剂性质 ②温度高低 ③溶质性质 ④溶质和溶剂的质量 ⑤溶液的总质量
A、①②④⑤ B、②③⑤ C、④⑤ D、②③④⑤
3.下列关于悬浊液、乳浊液和溶液的说法正确的是（ D ）
A．悬浊液、乳浊液是混合物，溶液是纯净物
B．悬浊液、乳浊液和溶液具有共同的特征：均一性和稳定性
C．植物油溶入汽油中形成不稳定的乳浊液
D．植物油、水、洗洁精混合振荡后的液体是乳浊液
4.要使100克10%的食盐水的溶质质量分数增加一倍，可采取的方法是（ B ）
A.再加入10克食盐 B.蒸发掉50克水 C. 蒸发掉45克水D. 再加入100克10%食盐水
5.配制50g质量分数 5%的硝酸钾溶液，作为无土栽培所需的营养液。溶解过程中硝酸钾的溶质质量分数随时间的变化关系如图所示，观察图象，分析形成这种结果的原因是( B )
A.所用硝酸钾固体中含有水分 B. 量筒量水时俯视刻度线
C.硝酸钾固体溶解前所用烧杯内有水
D.配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外
6.已知甲物质在水中的溶解度随温度的升高而增大。20℃时，将甲固体物质加入到盛有 10g水的试管中，充分溶解后，观察到试管中有剩余的甲。下列操作一定会改变溶质的质量分数的是( C )
A.再加入少量的甲 B.再蒸发一部分溶剂，恢复到 20℃
C.升高温度到40℃ D.加 40℃甲的饱和溶液，恢复到 20℃
7.下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是( C )
A.牛奶、汽水、石灰水 B.矿泉水、自来水、汽油和水的混合物
C.泥水、肥皂水、碘酒 D.酒精、泥浆、汽水
8.为了探究影响物质溶解性的因素，设计了如表所示的实验方案，该实验无法探究的因素是（D ）
实验序号 溶质 溶剂 温度
1 蔗糖 水 20℃
2 蔗糖 水 40℃
3 食盐 水 40℃
4 食盐 植物油 40℃
A．溶质种类 B．溶剂种类 C．溶液温度 D．颗粒粗细
9.氯化钾与硝酸钾在不同温度的溶解度数据如上表．则下列说法不正确的是( C )
A.20℃时，氯化钾溶解度大于硝酸钾溶解度
B.两物质溶解度相等温度在 20～30℃之间
C.40℃时，5g氯化钾加10g水可得到33.3%的溶液
D.50℃时，10g硝酸钾中加 20g水，充分溶解，再降温到30℃，有硝酸钾固体析出
10．硝酸钾的溶解度如表所示，有关叙述正确的是 （ B ）
A．20℃时，可配成50g 35%的硝酸钾饱和溶液
B．30℃和 50℃时，等质量的硝酸钾饱和溶液，所含水的体积，前者大于后者
C．40℃时，50g硝酸钾饱和溶液降温至20℃，析出固体的质量为32.3g
D．60℃时，50g 硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为11∶21
11.20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质（不含结晶水），分别加入到盛有100克水的烧杯中。图1为充分搅拌后的现象，图2为加热到50℃时的现象（不考虑水分蒸发），图3是甲、乙两种物质的溶解度。下列说法正确的是( C )
A.图3中N表示的是甲物质的溶解度
B.图1中乙的溶液一定是不饱和溶液
C.图2中两溶液溶质质量分数一定相等
D.图2中两溶液降温至 30℃都会析出晶体
12.如图是一个一次性降温杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，
杯内食物温度明显下降。制造此降温杯可选用的固体碎块是 ( A )
A.硝酸铵 B.氢氧化钠 C.蔗糖 D.食盐
13.在一定温度下，向一定量的食盐不饱和溶液中不断加入食盐固体并 搅拌。在此过程溶液中溶质的质量分数（a%）与加入食盐质量(m)的变化关系如下图所示， 其中正确是( C )
14.图1是甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，图2是 30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况，下列说法正确的是(D )
A.甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B.加入试管1的固体是丙
C.向烧杯中加入硝酸铵固体后，试管2中一定有晶体析出
D.将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲=丙
15.炎热夏天，喝一杯冰镇可乐是许多人感受清凉的一种方式。下列说法不正确是 ( C )
A.可乐是一种溶液，当中的一种溶质是二氧化碳气体 ，说明二氧化碳气体能够溶于水
B.喝过可乐以后，往往会打嗝，这是因为气体的溶解度随着温度的升高而降低
C.可乐里面除了二氧化碳气体外，还有其他溶质，这说明可乐是不饱和溶液
D.冰过的可乐比未冰过的可乐口感更好，说明气体的溶解度随着温度的降低而升高
16.日常生活中的下列物质，属于溶液的是 2 3 4 5 7 （填序号，下同）；属于乳浊液的是 1 。
①纯牛奶 ②食醋 ③生理盐水 ④眼药水 ⑤葡萄糖注射液 ⑥冰水 ⑦雪碧饮料 ⑧豆浆
17.实验室需要配制 15%的氯化钠溶液 50g。
（1）计算：需要氯化钠的质量为__7.5______。
（2）某同学按下图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是____AB____（填字母序号）； B 中仪器的名称为_____量筒___；E中玻璃棒的作用是 搅拌加速溶解 。
（3）若图 A 中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为___2.5g_____。
（4）用已调节平衡的天平称固体时，发现指针偏右，接下来的操作是__继续左盘加入少量食盐______________。
（5）反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会____偏小____；若量水时仰视读数，则配制的溶液溶质质量分数会__偏大____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
18.小红在学习了物质的溶解这一专题后，对“气体在液体中溶解能力强弱与气压的关系”进行了研究，并设计了如图所示的实验：用20 mL一次性注射器吸取10 mL某碳酸饮料（饮料中溶解有二氧化碳气体），并用胶头封闭注射器针孔。在图Ⅰ中，小红用力向外拉动注射器，管中出现许多小气泡；图Ⅱ中，用力向里推注射器，小气泡减少。
（1）图Ⅰ中，小红向外拉注射器活塞的目的？ 减小压强
（2）请尝试分析，图Ⅱ中小红用力向里推动注射器后小气泡减少的原因 压强增大，气体在水中的溶解度增大 。
（3）气体的溶解度还受温度等因素的影响，请解释“一些工厂向河里排放热水，会造成河里的鱼因缺氧而死亡”： 河水温度升高，氧气在水中的溶解量减少 。
19.氯化钠俗名食盐，是工业生产的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题：
(1)表中m＝__27.2______。
(2)在这4次实验中，得到的是20℃氯化钠溶液属于
饱和溶液的是____3.4____(填实验序号)。
(3)计算第4次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数。(写出过程)
26.5%
20.将80克某物质溶于920克水中配成不饱和溶液，
求：（1）该溶液的溶质质量分数是多少？
欲使它的浓度增加到20%，需要蒸发掉多少克水？
欲使原溶液的浓度变成5%，则需要加入水多少克？
若在原溶液加入380克该物质，恰好变成t℃的饱和溶液，则该温度下该物质的溶解度是多少克？
答案（1）8% （2）820g （3）1600g （ 4） 50g
21.地球上物质种类千差万别，但都有一定的规律可寻：
表一：硫酸的密度和溶质质量分数对照表（20 ℃）
表二：氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度对照表（0 ℃-30 ℃）
请你分析上述两个表中的内容，并探究下列问题：
（1）由表一可得出的规律是：溶液密度随质量分数变大而变大 。
（2）由表二可得出物质溶解度随温度变化的不同规律是： 氯化钠溶解度随温度变化不大，碳酸钠溶解度随温度变化较大 。
（3）我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和碳酸钠。冬天湖中有大量晶体析出，其中主要成分是 碳酸钠 。
（4）如图，烧杯内盛有饱和氯化钠溶液，弹簧秤上挂了一块与氯化钠不反应且不溶解的金属块。向氯化钠溶液中加适量氯化钠晶体，则弹簧秤的示数将 变小 （填“变大”“变小”或“不变”）。
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溶液专题练习
1.下列不属于溶液的是 （ ）
A、生理盐水 B、胃液 C、天然水 D、酒精
2.固体物质溶解度与下列因素无关的是 （ ）
①溶剂性质 ②温度高低 ③溶质性质 ④溶质和溶剂的质量 ⑤溶液的总质量
A、①②④⑤ B、②③⑤ C、④⑤ D、②③④⑤
3.下列关于悬浊液、乳浊液和溶液的说法正确的是（ ）
A．悬浊液、乳浊液是混合物，溶液是纯净物
B．悬浊液、乳浊液和溶液具有共同的特征：均一性和稳定性
C．植物油溶入汽油中形成不稳定的乳浊液
D．植物油、水、洗洁精混合振荡后的液体是乳浊液
4.要使100克10%的食盐水的溶质质量分数增加一倍，可采取的方法是（ ）
A.再加入10克食盐 B.蒸发掉50克水 C. 蒸发掉45克水D. 再加入100克10%食盐水
5.配制50g质量分数 5%的硝酸钾溶液，作为无土栽培所需的营养液。溶解过程中硝酸钾的溶质质量分数随时间的变化关系如图所示，观察图象，分析形成这种结果的原因是( )
A.所用硝酸钾固体中含有水分 B. 量筒量水时俯视刻度线
C.硝酸钾固体溶解前所用烧杯内有水
D.配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外
6.已知甲物质在水中的溶解度随温度的升高而增大。20℃时，将甲固体物质加入到盛有 10g水的试管中，充分溶解后，观察到试管中有剩余的甲。下列操作一定会改变溶质的质量分数的是( )
A.再加入少量的甲 B.再蒸发一部分溶剂，恢复到 20℃
C.升高温度到40℃ D.加 40℃甲的饱和溶液，恢复到 20℃
7.下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是( )
A.牛奶、汽水、石灰水 B.矿泉水、自来水、汽油和水的混合物
C.泥水、肥皂水、碘酒 D.酒精、泥浆、汽水
8.为了探究影响物质溶解性的因素，设计了如表所示的实验方案，该实验无法探究的因素是（ ）
实验序号 溶质 溶剂 温度
1 蔗糖 水 20℃
2 蔗糖 水 40℃
3 食盐 水 40℃
4 食盐 植物油 40℃
A．溶质种类 B．溶剂种类 C．溶液温度 D．颗粒粗细
9.氯化钾与硝酸钾在不同温度的溶解度数据如上表．则下列说法不正确的是( )
A.20℃时，氯化钾溶解度大于硝酸钾溶解度 B.两物质溶解度相等温度在 20～30℃之间
C.40℃时，5g氯化钾加10g水可得到33.3%的溶液
D.50℃时，10g硝酸钾中加 20g水，充分溶解，再降温到30℃，有硝酸钾固体析出
10．硝酸钾的溶解度如表所示，有关叙述正确的是 （ ）
A．20℃时，可配成50g 35%的硝酸钾饱和溶液
B．30℃和 50℃时，等质量的硝酸钾饱和溶液，所含水的体积，前者大于后者
C．40℃时，50g硝酸钾饱和溶液降温至20℃，析出固体的质量为32.3g
D．60℃时，50g 硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为11∶21
11.20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质（不含结晶水），分别加入到盛有100克水的烧杯中。图1为充分搅拌后的现象，图2为加热到50℃时的现象（不考虑水分蒸发），图3是甲、乙两种物质的溶解度。下列说法正确的是( )
A.图3中N表示的是甲物质的溶解度
B.图1中乙的溶液一定是不饱和溶液
C.图2中两溶液溶质质量分数一定相等
D.图2中两溶液降温至 30℃都会析出晶体
12.如图是一个一次性降温杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，
杯内食物温度明显下降。制造此降温杯可选用的固体碎块是 ( )
A.硝酸铵 B.氢氧化钠 C.蔗糖 D.食盐
13.在一定温度下，向一定量的食盐不饱和溶液中不断加入食盐固体并 搅拌。在此过程溶液中溶质的质量分数（a%）与加入食盐质量(m)的变化关系如下图所示， 其中正确是( )
14.图1是甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，图2是 30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况，下列说法正确的是( )
A.甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大 B.加入试管1的固体是丙
C.向烧杯中加入硝酸铵固体后，试管2中一定有晶体析出 D.将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲=丙
15.炎热夏天，喝一杯冰镇可乐是许多人感受清凉的一种方式。下列说法不正确是 ( )
A.可乐是一种溶液，当中的一种溶质是二氧化碳气体 ，说明二氧化碳气体能够溶于水
B.喝过可乐以后，往往会打嗝，这是因为气体的溶解度随着温度的升高而降低
C.可乐里面除了二氧化碳气体外，还有其他溶质，这说明可乐是不饱和溶液
D.冰过的可乐比未冰过的可乐口感更好，说明气体的溶解度随着温度的降低而升高
16.日常生活中的下列物质，属于溶液的是 （填序号，下同）；属于乳浊液的是 。
①纯牛奶 ②食醋 ③生理盐水 ④眼药水 ⑤葡萄糖注射液 ⑥冰水 ⑦雪碧饮料 ⑧豆浆
17.实验室需要配制 15%的氯化钠溶液 50g。
（1）计算：需要氯化钠的质量为________。
（2）某同学按下图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是________（填字母序号）； B 中仪器的名称为________；E中玻璃棒的作用是 。
（3）若图 A 中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为________。
（4）用已调节平衡的天平称固体时，发现指针偏右，接下来的操作是________________。
（5）反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会________；若量水时仰视读数，则配制的溶液溶质质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
18.小红在学习了物质的溶解这一专题后，对“气体在液体中溶解能力强弱与气压的关系”进行了研究，并设计了如图所示的实验：用20 mL一次性注射器吸取10 mL某碳酸饮料（饮料中溶解有二氧化碳气体），并用胶头封闭注射器针孔。在图Ⅰ中，小红用力向外拉动注射器，管中出现许多小气泡；图Ⅱ中，用力向里推注射器，小气泡减少。
（1）图Ⅰ中，小红向外拉注射器活塞的目的？
（2）请尝试分析，图Ⅱ中小红用力向里推动注射器后小气泡减少的原因 （3）气体的溶解度还受温度等因素的影响，请解释“一些工厂向河里排放热水，会造成河里的鱼因缺氧而死亡”：
19.氯化钠俗名食盐，是工业生产的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题：
(1)表中m＝________。
(2)在这4次实验中，得到的是20℃氯化钠溶液属于
饱和溶液的是________(填实验序号)。
(3)计算第4次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数。(写出过程)
20.将80克某物质溶于920克水中配成不饱和溶液，
求：（1）该溶液的溶质质量分数是多少？
欲使它的浓度增加到20%，需要蒸发掉多少克水？
欲使原溶液的浓度变成5%，则需要加入水多少克？
（4）若在原溶液加入380克该物质，恰好变成t℃的饱和溶液，则该温度下该物质的溶解度是多少克？
21.地球上物质种类千差万别，但都有一定的规律可寻：
表一：硫酸的密度和溶质质量分数对照表（20 ℃）
表二：氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度对照表（0 ℃-30 ℃）
请你分析上述两个表中的内容，并探究下列问题：
（1）由表一可得出的规律是： 。
（2）由表二可得出物质溶解度随温度变化的不同规律是： 。
（3）我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和碳酸钠。冬天湖中有大量晶体析出，其中主要成分是 。
（4）如图，烧杯内盛有饱和氯化钠溶液，弹簧秤上挂了一块与氯化钠不反应且不溶解的金属块。向氯化钠溶液中加适量氯化钠晶体，则弹簧秤的示数将 （填“变大”“变小”或“不变”）。
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