1.1物质的分类及转化提升练-人教版高中化学必修第一册（含答案）
文档属性
| 名称 | 1.1物质的分类及转化提升练-人教版高中化学必修第一册（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 812.2KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-17 10:10:08 | ||
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文档简介
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1.1物质的分类及转化提升练-人教版高中化学必修第一册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．无固定熔点的物质是
A．烧碱 B．汽油 C．无水酒精 D．液氯
2．下列有关物质变化和分类的说法正确的是（ ）
A．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
B．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化
C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应
D．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物
3．下列现象或应用与胶体的性质无关的是
A．在河流入海处易形成沙洲
B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路
D．工厂中常用静电除尘装置除尘
4．实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备胶体，也可以反应生成沉淀。图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小，下列说法正确的是
A．Ⅰ为悬浊液中的分散质粒子
B．制备Ⅰ对应的分散系的离子方程式为(胶体)
C．利用过滤可得到为Ⅰ中的分散质粒子
D．两分散系的本质区别是是否有丁达尔效应
5．饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，所得分散系属于（ ）
A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液
6．下列有关胶体说法错误的是
A．雾、云属于气溶胶 B．胶体粒子直径为1~100nm
C．可用丁达尔效应区分溶液和胶体 D．丁达尔效应是由于胶体粒子本身发光形成的
7．下列关于胶体的说法错误的是
A．胶体具有吸附性，可用于净化水
B．可用一束光区分溶液和胶体
C．烟、云、雾、有色玻璃等都属于胶体
D．可用过滤方法将溶液和胶体混合物分离
8．下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是（ ）
甲 乙 丙 丁 ]
A FeCl3 FeCl2 Fe2O3 Fe(OH)3
B Cu CuO CuSO4 CuCl2
C NO HNO3 NO2 NH3
D Si Na2SiO3 SiO2 SiF4
A．A B．B C．C D．D
9．氧化亚铜(Cu2O)主要用于制造船底防污漆、杀虫剂等，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)制备氧化亚铜的流程如下：
下列说法错误的是
A．“焙烧”、“酸溶”产生的气体直接排入空气中会污染环境
B．将滤渣1的主要成分煅烧得到的产物可以用于制备红色油漆
C．FeO、SO2、NO、CuO、Cu2O均为氧化物
D．酸溶时，240 g Cu2S与足量稀硝酸充分反应，产生标准状况下NO体积为89.6 L
10．下列物质中属于含氧酸盐的是
A． B． C． D．
二、填空题
11．取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式： ，反应后得到的溶液呈 色。用此溶液分别做如下实验：
(1)取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为 ，此反应属于 (填反应类型)。
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即制得Fe(OH)3胶体。
(3)取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别 。
(4)用Fe(OH)3胶体进行下列实验：
①将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明 ，这种现象称为 。
②向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是 ，原因是 。
③提纯此分散系常用的方法是 。
12．钙元素存在如图循环转化关系。回答下列问题：
(1)上述转化关系中的和溶液六种物质中，属于电解质的有 种，属于盐的是 (填化学式，下同)，属于氧化物的是 。
(2)反应①~④中不涉及四个基本反应类型中的 。
(3)写出反应③的离子方程式： 。
(4)高温煅烧完全分解。能产生的质量为 g。
13．取一定量粉末加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和溶液，利用此溶液进行系列实验。完成下列填空：
(1)在小烧杯甲中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL该溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即可制得胶体，反应的化学方程式为 。
(2)另取一小烧杯乙加入25mL蒸馏水，然后再加入2mL该溶液，振荡均匀，将乙烧杯与另一盛有胶体的丙烧杯一起放置在暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 填“乙”或“丙”)烧杯中产生丁达尔效应。
(3)取丙烧杯中的少量胶体置于试管乙中，向试管乙中滴加一定量的稀盐酸，边滴加边振荡直至过量，在此过程中可看到试管乙中现象是 。
(4)胶体区别于溶液最本质的特征是_______。
A．胶体粒子的直径在1~100nm之间
B．胶体具有丁达尔效应
C．胶体的分散质能透过滤纸
D．胶体是均一的分散系
14．某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。
(1)将黄色的饱和氯化铁溶液分别滴入沸腾的下列物质中，能形成胶体的是 (填字母)；
A．自来水 B．蒸馏水 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液
(2)现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备，其中正确的是 (填序号)；
①甲同学的操作：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热
②乙直接加热饱和氯化铁溶液
③丙向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟
(3)制备氢氧化铁胶体的化学方程式是 ；证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是 ；
(4)向氢氧化铁胶体中加入盐酸，反应的离子方程式是 ，反应的现象是 。
15．对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代。某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究：
A．HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3 B．、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Na2CO3
C． FeCl3溶液、蒸馏水、CaCO3悬浊液、Fe(OH)3胶体 D．NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3
(1)填写下列空白：
A组 B组 C组 D组
分类标准 含氧酸 ② 分散系 ④
不属于该类别的物质 ① Na2CO3 ③ Fe2O3
(2)写出(1)表中“不属于该类别的物质”发生反应的化学方程式。
A(足量)+B→气体： ；
A+D：
(3)取一小烧杯加入20ml蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴 溶液，继续煮沸直至溶液呈 色，即制得Fe(OH)3胶体，将制得的胶体放置于暗处用激光笔照射，可以产生 效应。这个实验可以用来区别 。
16．请对以下过程形成的分散系进行分类：
①花生油加入水中后充分搅拌；
②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；
③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液；
④氢氧化钙溶液中通入过量的CO2；
⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；
⑥将纳米材料分散在塑料中制备 复合材料；
⑦碘和酒精的混合物。
属于浊液的是 (填字号下同)：属于溶液的是 ；属于胶体的是 。
17．下列物质：①水；②空气；③铁；④二氧化碳；⑤硫酸；⑥熟石灰；⑦胆矾(CuSO4·5H2O)；⑧Fe(OH)3胶体⑨碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]；⑩硫酸氢钠(NaHSO4)中，属于混合物的是 ；属于氧化物的是 ；属于碱的是 ；属于酸的是 ；属于盐的是 (填序号)
18．分类方法是研究物质和化学反应的重要方法。
(1)对HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)、H3PO4(磷酸)、H2S(氢硫酸)进一步分类时有多种分类角度，请你自定标准进行分类。分类标准是 ，与HCl同属一类的是 。
(2)根据物质的树状分类，PH3的物质类别是 。
A．磷酸盐 B．磷化物 C．氢化物
(3)氧化钙、氢氧化钙分别与盐酸反应的共同点是 ，由此可得出氧化钙属于碱性氧化物。根据上述信息的启示，N2O5与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。
19．下图是对物质进行分类的图示。
(1)上图应用的分类法是 法。
(2)利用上述图中涉及的元素组成的几种常见的物质，请你按照“酸”“碱”“盐”“氧化物”的分类标准进行分类。
H2SO4 ，Cu(OH)2 ，MgSO4 ，CuO 。
(3)请利用图中展示的物质，用化学反应方程式说明CO2和MgO分别属于酸性氧化物和碱性氧化物的理由。 、 。
20．对于数以万计的化学物质和化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
(1)现有下列5种物质：CuO、CO、MgO、Na2O、FeO，按照不同的分类标准，它们中有1种物质与其他4种物质有明显的不同，这种物质是 ，并写出两种依据：① ②
(2)下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和Na2CO3五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：
①分类标准代号A表示 。
a.两物质都是氧化物 b.两物质都可溶于水 c.两物质都是含碳化合物
②上述五种物质中的某一物质能与BaCl2反应，溶液中会有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为： 。
③上述五种物质中的某一物质能与澄清石灰水反应，且随着加入量的不同现象表现出差异，请写出相关现象 以及与之相应的化学方程式： 。
三、实验题
21．某氯化钠样品中混有杂质Na2SO4和NH4HCO3，某同学设计如下方案进行提纯请回答下列问题：
（1）操作①可选用 （填仪器名称）盛放样品进行加热。
（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液 为什么 ； 。
（3）进行操作②后，判断SO已除尽的方法是 。
（4）操作③的目的是 ，为什么不先过滤再加碳酸钠溶液 理由是 。
（5）此方案设计是否严密 说明理由： 。
22．某同学设计如下实验方案，来分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，供选试剂：Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸
(1)操作②的名称是
(2)试剂a是 (填化学式，下同)，试剂b是 。
(3)加入试剂b所发生反应的化学方程式为 。
(4)该方案能否达到实验目的？答： (填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？答： (若能，此问不用回答)
23．某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，并对其性质做了如下探究：
【实验制备】
(1)将FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈 色为止，即制得Fe(OH)3胶体。
(2)制备过程中，发生化学反应的方程式为 。
(3)小甲同学在制备时，加热时间过久，结果未能得到胶体。小甲得到的是 ，该物质属于 (请选择)
A．酸 B．碱 C．盐
【性质探究】
(4)小乙同学想证明Fe(OH)3胶体已经制备成功，他可以利用 (最简单的方法)进行鉴别。
(5)小丙同学利用 (下图)方法对Fe(OH)3胶体提纯。
(6)小丁同学将提纯后的Fe(OH)3胶体置于U型管中(下图)，通入直流电一段时间后，观察到与电源 极附近的颜色变深，说明 。
参考答案：
1．B
2．A
3．B
4．B
5．C
6．D
7．D
8．B
9．D
10．B
11． Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O (棕)黄 FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓ 复分解反应 红褐 乙 胶体和溶液 Fe(OH)3胶体粒子带正电荷 电泳 产生红褐色沉淀 电解质溶液使胶体发生了聚沉 渗析法
12．(1) 5
(2)置换反应
(3)
(4)22
13．(1) 红褐色 胶体
(2)丙
(3)开始产生红褐色沉淀，后来沉淀逐渐溶解，形成棕黄色溶液
(4)A
14． B ① FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 产生红褐色沉淀，然后沉淀溶解，溶液呈黄色
15．(1) HCl 硝酸盐 蒸馏水 碱
(2) 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 +3H2O
(3) 饱和FeCl3 红褐 丁达尔 溶液和胶体
16． ①③ ②④⑦ ⑤⑥
17． ②⑧ ①④ ⑥ ⑤ ⑦⑨⑩
18．(1) 根据是否含有氧元素 H2S
(2)B、C
(3) 都能生成盐和水(产物一样) N2O5+2OH-=2 +H2O
19．(1)树状分类
(2) 酸 碱 盐 氧化物
(3) CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O
20．(1) CO 常温常压下是气体，其余是固体 非金属氧化物，其余是金属氧化物
(2) bc Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 澄清石灰水先变浑浊，后变澄清 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
21． 坩埚 不可以 会引入难以除去的NO 取上层清液于试管中，向此试管中滴加BaCl2溶液，若无沉淀，则说明SO已除尽 除去过量的Ba2+ 可减少过滤次数 不严密，煮沸操作无法除去操作③中加入的过量Na2CO3，因此在操作④之前应加过量盐酸除去Na2CO3，然后再加热煮沸除去多余的HCl和产生的CO2
22．(1)过滤
(2) Na2CO3 HCl
(3)
(4) 不能 应该在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶
23．(1)红褐色
(2)
(3) Fe(OH)3沉淀 B
(4)丁达尔效应
(5)渗析
(6) 负极连接的阴极 Fe(OH)3胶粒带正电荷
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1.1物质的分类及转化提升练-人教版高中化学必修第一册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．无固定熔点的物质是
A．烧碱 B．汽油 C．无水酒精 D．液氯
2．下列有关物质变化和分类的说法正确的是（ ）
A．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
B．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化
C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应
D．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物
3．下列现象或应用与胶体的性质无关的是
A．在河流入海处易形成沙洲
B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路
D．工厂中常用静电除尘装置除尘
4．实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备胶体，也可以反应生成沉淀。图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小，下列说法正确的是
A．Ⅰ为悬浊液中的分散质粒子
B．制备Ⅰ对应的分散系的离子方程式为(胶体)
C．利用过滤可得到为Ⅰ中的分散质粒子
D．两分散系的本质区别是是否有丁达尔效应
5．饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，所得分散系属于（ ）
A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液
6．下列有关胶体说法错误的是
A．雾、云属于气溶胶 B．胶体粒子直径为1~100nm
C．可用丁达尔效应区分溶液和胶体 D．丁达尔效应是由于胶体粒子本身发光形成的
7．下列关于胶体的说法错误的是
A．胶体具有吸附性，可用于净化水
B．可用一束光区分溶液和胶体
C．烟、云、雾、有色玻璃等都属于胶体
D．可用过滤方法将溶液和胶体混合物分离
8．下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是（ ）
甲 乙 丙 丁 ]
A FeCl3 FeCl2 Fe2O3 Fe(OH)3
B Cu CuO CuSO4 CuCl2
C NO HNO3 NO2 NH3
D Si Na2SiO3 SiO2 SiF4
A．A B．B C．C D．D
9．氧化亚铜(Cu2O)主要用于制造船底防污漆、杀虫剂等，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)制备氧化亚铜的流程如下：
下列说法错误的是
A．“焙烧”、“酸溶”产生的气体直接排入空气中会污染环境
B．将滤渣1的主要成分煅烧得到的产物可以用于制备红色油漆
C．FeO、SO2、NO、CuO、Cu2O均为氧化物
D．酸溶时，240 g Cu2S与足量稀硝酸充分反应，产生标准状况下NO体积为89.6 L
10．下列物质中属于含氧酸盐的是
A． B． C． D．
二、填空题
11．取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式： ，反应后得到的溶液呈 色。用此溶液分别做如下实验：
(1)取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为 ，此反应属于 (填反应类型)。
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即制得Fe(OH)3胶体。
(3)取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别 。
(4)用Fe(OH)3胶体进行下列实验：
①将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明 ，这种现象称为 。
②向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是 ，原因是 。
③提纯此分散系常用的方法是 。
12．钙元素存在如图循环转化关系。回答下列问题：
(1)上述转化关系中的和溶液六种物质中，属于电解质的有 种，属于盐的是 (填化学式，下同)，属于氧化物的是 。
(2)反应①~④中不涉及四个基本反应类型中的 。
(3)写出反应③的离子方程式： 。
(4)高温煅烧完全分解。能产生的质量为 g。
13．取一定量粉末加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和溶液，利用此溶液进行系列实验。完成下列填空：
(1)在小烧杯甲中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL该溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即可制得胶体，反应的化学方程式为 。
(2)另取一小烧杯乙加入25mL蒸馏水，然后再加入2mL该溶液，振荡均匀，将乙烧杯与另一盛有胶体的丙烧杯一起放置在暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 填“乙”或“丙”)烧杯中产生丁达尔效应。
(3)取丙烧杯中的少量胶体置于试管乙中，向试管乙中滴加一定量的稀盐酸，边滴加边振荡直至过量，在此过程中可看到试管乙中现象是 。
(4)胶体区别于溶液最本质的特征是_______。
A．胶体粒子的直径在1~100nm之间
B．胶体具有丁达尔效应
C．胶体的分散质能透过滤纸
D．胶体是均一的分散系
14．某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。
(1)将黄色的饱和氯化铁溶液分别滴入沸腾的下列物质中，能形成胶体的是 (填字母)；
A．自来水 B．蒸馏水 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液
(2)现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备，其中正确的是 (填序号)；
①甲同学的操作：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热
②乙直接加热饱和氯化铁溶液
③丙向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟
(3)制备氢氧化铁胶体的化学方程式是 ；证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是 ；
(4)向氢氧化铁胶体中加入盐酸，反应的离子方程式是 ，反应的现象是 。
15．对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代。某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究：
A．HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3 B．、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Na2CO3
C． FeCl3溶液、蒸馏水、CaCO3悬浊液、Fe(OH)3胶体 D．NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3
(1)填写下列空白：
A组 B组 C组 D组
分类标准 含氧酸 ② 分散系 ④
不属于该类别的物质 ① Na2CO3 ③ Fe2O3
(2)写出(1)表中“不属于该类别的物质”发生反应的化学方程式。
A(足量)+B→气体： ；
A+D：
(3)取一小烧杯加入20ml蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴 溶液，继续煮沸直至溶液呈 色，即制得Fe(OH)3胶体，将制得的胶体放置于暗处用激光笔照射，可以产生 效应。这个实验可以用来区别 。
16．请对以下过程形成的分散系进行分类：
①花生油加入水中后充分搅拌；
②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；
③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液；
④氢氧化钙溶液中通入过量的CO2；
⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；
⑥将纳米材料分散在塑料中制备 复合材料；
⑦碘和酒精的混合物。
属于浊液的是 (填字号下同)：属于溶液的是 ；属于胶体的是 。
17．下列物质：①水；②空气；③铁；④二氧化碳；⑤硫酸；⑥熟石灰；⑦胆矾(CuSO4·5H2O)；⑧Fe(OH)3胶体⑨碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]；⑩硫酸氢钠(NaHSO4)中，属于混合物的是 ；属于氧化物的是 ；属于碱的是 ；属于酸的是 ；属于盐的是 (填序号)
18．分类方法是研究物质和化学反应的重要方法。
(1)对HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)、H3PO4(磷酸)、H2S(氢硫酸)进一步分类时有多种分类角度，请你自定标准进行分类。分类标准是 ，与HCl同属一类的是 。
(2)根据物质的树状分类，PH3的物质类别是 。
A．磷酸盐 B．磷化物 C．氢化物
(3)氧化钙、氢氧化钙分别与盐酸反应的共同点是 ，由此可得出氧化钙属于碱性氧化物。根据上述信息的启示，N2O5与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。
19．下图是对物质进行分类的图示。
(1)上图应用的分类法是 法。
(2)利用上述图中涉及的元素组成的几种常见的物质，请你按照“酸”“碱”“盐”“氧化物”的分类标准进行分类。
H2SO4 ，Cu(OH)2 ，MgSO4 ，CuO 。
(3)请利用图中展示的物质，用化学反应方程式说明CO2和MgO分别属于酸性氧化物和碱性氧化物的理由。 、 。
20．对于数以万计的化学物质和化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
(1)现有下列5种物质：CuO、CO、MgO、Na2O、FeO，按照不同的分类标准，它们中有1种物质与其他4种物质有明显的不同，这种物质是 ，并写出两种依据：① ②
(2)下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和Na2CO3五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：
①分类标准代号A表示 。
a.两物质都是氧化物 b.两物质都可溶于水 c.两物质都是含碳化合物
②上述五种物质中的某一物质能与BaCl2反应，溶液中会有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为： 。
③上述五种物质中的某一物质能与澄清石灰水反应，且随着加入量的不同现象表现出差异，请写出相关现象 以及与之相应的化学方程式： 。
三、实验题
21．某氯化钠样品中混有杂质Na2SO4和NH4HCO3，某同学设计如下方案进行提纯请回答下列问题：
（1）操作①可选用 （填仪器名称）盛放样品进行加热。
（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液 为什么 ； 。
（3）进行操作②后，判断SO已除尽的方法是 。
（4）操作③的目的是 ，为什么不先过滤再加碳酸钠溶液 理由是 。
（5）此方案设计是否严密 说明理由： 。
22．某同学设计如下实验方案，来分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，供选试剂：Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸
(1)操作②的名称是
(2)试剂a是 (填化学式，下同)，试剂b是 。
(3)加入试剂b所发生反应的化学方程式为 。
(4)该方案能否达到实验目的？答： (填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？答： (若能，此问不用回答)
23．某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，并对其性质做了如下探究：
【实验制备】
(1)将FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈 色为止，即制得Fe(OH)3胶体。
(2)制备过程中，发生化学反应的方程式为 。
(3)小甲同学在制备时，加热时间过久，结果未能得到胶体。小甲得到的是 ，该物质属于 (请选择)
A．酸 B．碱 C．盐
【性质探究】
(4)小乙同学想证明Fe(OH)3胶体已经制备成功，他可以利用 (最简单的方法)进行鉴别。
(5)小丙同学利用 (下图)方法对Fe(OH)3胶体提纯。
(6)小丁同学将提纯后的Fe(OH)3胶体置于U型管中(下图)，通入直流电一段时间后，观察到与电源 极附近的颜色变深，说明 。
参考答案：
1．B
2．A
3．B
4．B
5．C
6．D
7．D
8．B
9．D
10．B
11． Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O (棕)黄 FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓ 复分解反应 红褐 乙 胶体和溶液 Fe(OH)3胶体粒子带正电荷 电泳 产生红褐色沉淀 电解质溶液使胶体发生了聚沉 渗析法
12．(1) 5
(2)置换反应
(3)
(4)22
13．(1) 红褐色 胶体
(2)丙
(3)开始产生红褐色沉淀，后来沉淀逐渐溶解，形成棕黄色溶液
(4)A
14． B ① FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 产生红褐色沉淀，然后沉淀溶解，溶液呈黄色
15．(1) HCl 硝酸盐 蒸馏水 碱
(2) 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 +3H2O
(3) 饱和FeCl3 红褐 丁达尔 溶液和胶体
16． ①③ ②④⑦ ⑤⑥
17． ②⑧ ①④ ⑥ ⑤ ⑦⑨⑩
18．(1) 根据是否含有氧元素 H2S
(2)B、C
(3) 都能生成盐和水(产物一样) N2O5+2OH-=2 +H2O
19．(1)树状分类
(2) 酸 碱 盐 氧化物
(3) CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O
20．(1) CO 常温常压下是气体，其余是固体 非金属氧化物，其余是金属氧化物
(2) bc Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 澄清石灰水先变浑浊，后变澄清 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
21． 坩埚 不可以 会引入难以除去的NO 取上层清液于试管中，向此试管中滴加BaCl2溶液，若无沉淀，则说明SO已除尽 除去过量的Ba2+ 可减少过滤次数 不严密，煮沸操作无法除去操作③中加入的过量Na2CO3，因此在操作④之前应加过量盐酸除去Na2CO3，然后再加热煮沸除去多余的HCl和产生的CO2
22．(1)过滤
(2) Na2CO3 HCl
(3)
(4) 不能 应该在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶
23．(1)红褐色
(2)
(3) Fe(OH)3沉淀 B
(4)丁达尔效应
(5)渗析
(6) 负极连接的阴极 Fe(OH)3胶粒带正电荷
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