5.1硫及其化合物提升练-人教版高中化学必修第二册（含答案）

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5.1硫及其化合物提升练-人教版高中化学必修第二册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2 L H2O中含有0.5NA个水分子
B．标准状况下，22.4 L N2和CO2的混合气体中含有2.5NA个原子
C．将2 mol SO2溶于水，所得溶液中H2SO3的分子数为2NA
D．6.5 g Zn完全溶于100 mL浓硫酸中，转移的电子数为0.2NA
2．某同学进行了如图所示的实验，由实验现象得到的结论中正确的是
A．原溶液中一定只含有SO
B．原溶液中一定含有SO和Cl-
C．原溶液中一定只含有Cl-
D．原溶液中可能含有SO，也可能含有Cl-
3．下列“类比”合理的是
A．CO2是直线型结构的酸性氧化物，COS也是直线型结构的酸性氧化物
B．Fe和S反应生成FeS，Cu和S反应生成CuS
C．电解熔融氯化钠获得金属钠，电解熔融氯化镁可以获得镁
D．Ca(ClO)2溶液中通入CO2得到CaCO3，Ca(ClO)2溶液中通入SO2得到CaSO3
4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．液氨汽化时吸热，可用作制冷剂
B．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
D．NaHCO3易分解，可用于治疗胃酸过多
5．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是
A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2
B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
D．滴加KI溶液时，转移2 mol e-时生成1 mol白色沉淀
6．某实验小组以某废催化剂(主要成分为SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4)为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图：
下列说法正确的是
A．步骤①操作中，生成的气体可用流程中的滤液2吸收
B．步骤②操作中，加入双氧水的目的是将Fe2+氧化为Fe3+
C．滤渣2是SiO2
D．步骤④操作为蒸发结晶
7．在检验的过程中，下列操作正确的是(提示：稀硝酸具有强氧化性，可将氧化为)
A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有存在
B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有存在
C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有存在
D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有存在
8．利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 X中试剂 Y中试剂
A 用KMnO4和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2 饱和食盐水 浓硫酸
B 用Cu与浓硝酸制取并收集纯净干燥的NO2 水 浓硫酸
C 用生石灰与浓氨水制取并收集纯净干燥的NH3 水 浓硫酸
D 用铜片和浓硫酸制取并收集纯净干燥的SO2 饱和NaHSO3溶液 浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
9．下列实验操作正确的是（ ）
A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
C．做过硫升华实验的试管用酒精洗涤
D．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气
10．下列物质不能与稀硫酸反应的是
A．CuO B． C． D．
二、填空题
11．硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性，请将序号填在相应的横线上：
(1)锌和稀H2SO4制H2 ；
(2)浓硫酸作干燥剂 ；
(3)浓硫酸使蔗糖炭化并产生刺激性气味气体 ；
(4)浓硫酸与铜的反应 ；(5)浓硫酸使硫酸铜晶体变白 ；
(6)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后来又变黑 。
12．某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径的悬浮颗粒物，已知)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、、等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子
浓度
根据表中数据判断待测试样为 (填“酸”或“碱”)性。
(2)煤燃烧排放的烟气含有和形成酸雨，污染大气。某同学收集一些酸雨作为样品，然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。请用离子方程式解释原因 。酸性溶液能测定烟气中的含量，请用离子方程式表示测定原理： 。
(3)洗涤含的烟气，以下物质可作洗涤剂的是___________(填字母)。
A． B． C． D．
(4)汽车燃油不完全燃烧时产生CO，目前在汽车尾气系统中安装催化转化器，可将CO和NO转化为两种无污染的气体，其化学反应方程式为 。
13．已知：
Ⅰ．SO2通入碱溶液时：SO2+2OH－=SO32－+H2O ；SO2（过量）+OH－=HSO3－
Ⅱ．SO32－与H＋反应生成SO2：① SO32－+H＋= HSO3－；② HSO3－+H＋= SO2↑+H2O
（1）写出K2SO3与足量稀H2SO4反应制备SO2的离子方程式：
。
（2）SO2与KOH溶液反应有多种可能，反应后溶液中溶质的组成可能是（填写化学式）：
①K2SO3；②KHSO3；③ ；④ ；⑤ 。
（3）在数字实验中用传感器对亚硫酸钾和亚硫酸氢钾混合物样品进行测定，分别称取三份不同质量的混合物样品，配成溶液，然后用相同浓度的硫酸与之恰好反应，测得如下数据：
编号 1 2 3
混合物质量/g 4.36 5.54 9.81
硫酸溶液体积/mL 50.00 50.00 50.00
生成SO2的物质的量/mol 0.03 0.0375 0.03
求：该混合物中K2SO3与KHSO3的物质的量之比是多少？写出计算过程 。
14．回答下列问题：
(1)我国酸雨危害十分严重，是世界三大酸雨地区之一，且主要为硫酸型酸雨。形成硫酸型酸雨主要是由于空气中 含量超标，主要反应的化学方程式为
途径一： ；
途径二： 。
(2)某校科技活动小组的同学采集酸雨样品，每隔一段时间测定样品的pH，得到下列数据：
时间 开始 8 h后 16 h后 24 h后
pH 5.0 4.8 4.5 4.3
请根据上述材料，回答下列有关问题：
酸雨放置时，pH发生变化的主要原因为 。
(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是___________(填字母)。
A．用煤作燃料 B．把工厂烟囱造高
C．燃料脱硫 D．开发新能源
15．农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元，为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
(1)现有雨水样品1份，每隔相同时间测定该雨水样品的，所得数据如下表：
测试时间 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
雨水的 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
分析数据，说明雨水样品的变化的原因是(用化学方程式表示) 。
(2)你认为减少酸雨可采取的措施是 (填字母)。
①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③化石燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加生石灰⑤开发新能源
A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤
(3)在英国进行的一个研究，结果表明：高烟囱可以有效地降低地面的浓度。在20世纪的60~70年代的10年间，由发电厂排放出的增加了35%，但由于建造高烟囱的结果，地面的浓度降低了，请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？简述理由： 。
16．按要求回答下列问题：
(1)写出氧化铁的化学式： 。
(2)写出高温时铁和水蒸气反应的化学方程式： 。
(3)写出二氧化硫在适当温度且有催化剂存在时与氧气反应的化学方程式： 。
17．依据信息书写下列反应的方程式
⑴K2O2可用于潜水设备中作供氧剂，写出K2O2与CO2反应的化学方程式： 。
⑵SO2是一种酸性氧化物，可制取Na2SO3，从括号内所给试剂（NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液）中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的化学方程式： 。
⑶锶（Sr）原子的结构示意图如图所示，锶能与水发生剧烈反应生成碱和氢气，写出单质锶与水反应的化学方程式： 。
⑷MnO2可经过下图所示的转化制取MnCO3。已知“反应Ⅱ”为复分解反应。
①写出“反应Ⅰ”的化学方程式： 。
②写出“反应Ⅱ”的离子方程式： 。
18．利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
(1)仅从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有 (填化学式)。
(2)X与Z在一定条件下可以发生反应：(浓)。用双线桥法标出上述反应转移的电子数目和方向 。
(3)请预测X与Y能否共存 (填能或不能)，若不能请写出化学方程式若能请说明理由 。
(4)写出一个上述含硫物质间相互转化的非氧化还原反应的离子方程式 。
(5)是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方案理论上可行的是___________(填字母)。
A． B． C． D．
19．请按要求回答下列问题：
(1)钠在空气中燃烧生成淡黄色的固体，则其化学方程式为 ；
(2)Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种 (填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物；
(3)Fe(OH)3不溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)3与盐酸反应的离子方程式 ；
(4)氨气极易溶于水，其水溶液显 (填“酸”、“碱”或“中”)性；
(5)加热时，浓硫酸可与碳发生反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。在该反应中，浓H2SO4表现出 (填“吸水”、“脱水”或“氧化”)性；
(6)向试管中的品红溶液中通入一段时间的SO2，观察到品红溶液褪色，然后再加热试管，已褪色的溶液 (填“恢复”或“不恢复”)红色。
(7)在常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到漂白液。请写出该反应的离子方程式 ；
20．皮蛋，又称松花蛋，因其独特的口味，是不少市民心爱的食物。传统皮蛋的主要原料有生石灰、纯碱、食盐、红茶、植物灰等。央视曝光了某皮蛋生产企业使用工业硫酸铜“炮制”皮蛋，工业硫酸铜中含有大量重金属。
硫酸铜是重要的工业原料。对下列有关硫酸铜的制备方法进行讨论。
查阅资料可知：铜在低温下不能和O2发生反应，也不能和稀硫酸共热发生反应。
(1)工业上是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取CuSO4溶液的。写出铜屑在此状态下发生的一系列反应的化学方程式： 。
(2)利用铜和浓硫酸在加热条件下反应也能制备CuSO4溶液，在该反应中硫酸表现出 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。写出反应的化学方程式： 。
(3)试分析以上两种方法哪种好，说明原因： 。
三、实验题
21．Ⅰ．为探究SO2气体的还原性，某实验小组的同学利用如下图所示装置进行实验。
(1)装置A中发生反应的离子方程式为 。
(2)装置C的作用是 。
(3)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，取A中的溶液少量，分成两份，并设计了如下实验方案：
方案①：向第一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液，发现紫红色褪去；
方案②：向第二份溶液中加入少量KSCN溶液，发现不变红，再加入少量新制的氯水，溶液变红。上述方案中不合理的是 ，原因是 。
Ⅱ．无水FeCl3在空气中易潮解，遇水水解，加热易升华。实验室可用下列装置制备。
(1)反应开始后，装置D硬质玻璃管中出现的现象为 。
(2)装置F中所盛的试剂为 。
(3)下列有关该实验的说法中，不正确的是
A．B装置的作用是除去HCl，并能减少Cl2的溶解
B．E装置中冷水的作用是冷却，使FeCl3冷却沉积
C．若氯气不足则会产生FeCl2
D．向烧瓶中加入足量的AgNO3和稀硝酸，可确定生成的MnCl2的质量
22．Ⅰ．学习小组在实验室制备SO2并探究其相关性质，装置如图所示。
(1)盛放70%H2SO4溶液的仪器名称是 。
(2)制取SO2的离子方程式为 。
(3)下列溶液褪色能证明SO2具有还原性的是__________ (填标号)。
A．品红溶液 B．含有酚酞的NaOH溶液 C．溴水 D．酸性KMnO4溶液
Ⅱ．有同学提出SO2与Ba(NO3)2溶液反应时，溶液中的溶解氧也有可能起到氧化作用。设计如图所示实验装置探究溶液中与O2氧化SO2的主导作用：
(4)下列实验均计时80秒，可以选择的试剂：0.1 mol/L Ba(NO3)2溶液、0.1 mol/L KNO3溶液、0.1 mol/LBaCl2溶液、0.2 mol/LBaCl2溶液
实验编号 步骤操作 pH变化
ⅰ 取25 mL煮沸过的0.1mol/LBa(NO3)2溶液，通入V mLSO2 pH轻微减小
ⅱ 取25 mL未煮沸的① ，通入V mLSO2 pH减小2.5
ⅲ 取25 mL煮沸过的0.1 mol/LBaCl2溶液，通入V mLSO2 pH几乎不变
ⅳ 取25 mL未煮沸的② ，通入V mLSO2 pH减小2
(5)由上述实验可得出：溶液中与O2氧化SO2占主导作用的是 (填“”或“O2”)。
(6)写出在有氧气的条件下，SO2与BaCl2反应的离子方程式： 。
23．I.由四种常见元素组成的化合物X，按如下流程进行实验，M(X)<300g/mol。
已知：固体A、B、C均为纯净物，且C为单质。气体C是单质，且能使带火星的木条复燃，气体体积已折算成标准状况。请回答：
(1)组成X的四种元素是 (填元素符号)。
(2)化合物X在空气中加热发生反应的化学方程式 。
(3)黑色固体A与乙醇在加热条件下也可以得到红色固体C，该反应的化学方程式： 。
(4)写出红色固体B与稀硫酸反应的离子方程式： 。
(5)某兴趣小组用气体CO还原少量黑色固体A，使A完全反应得到红色产物。为确定红色产物的成分，请设计实验方案： 。
Ⅱ．某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：锥形瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答：
(6)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HCl气体的原因是 。
(7)烧杯中出现白色沉淀的原因是 。
参考答案：
1．D
2．D
3．C
4．A
5．A
6．A
7．C
8．A
9．A
10．D
11． ① ② ③④ ①④ ② ①③
12．(1)酸性
(2)
(3)AC
(4)
13． SO32－+2H＋=SO2↑+H2O KHSO3和H2SO3 K2SO3和KHSO3 K2SO3和KOH 由实验1或2的数据可求得，例由实验1：
n（K2SO3）×158g/mol+120g/mol×n（KHSO3）=4.36g
n（K2SO3）+n（KHSO3）=0.03mol
得：n（K2SO3）=0.02mol；n（KHSO3）=0.01mol
则n（K2SO3）∶n（KHSO3）=2∶1。
14．(1) SO2 SO2＋H2OH2SO3 2H2SO3＋O2=2H2SO4，2SO2＋O22SO3，SO3＋H2O=H2SO4
(2)H2SO3被氧化成H2SO4，酸性增强
(3)CD
15． C 不可取，因为的排放总量没有减少，所以形成的酸雨对全球造成的危害没有降低
16． Fe2O3 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 2SO2+O22SO3
17． 2K2O2＋2CO2＝2K2CO3＋O2 SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O Sr＋2H2O＝Sr(OH)2＋H2↑ MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O Mn2+＋CO＝MnCO3↓
18．(1)SO2、H2SO3、Na2SO3
(2)
(3) 不能
(4)
(5)B
19．(1)2Na+O2Na2O2
(2)两性
(3)Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
(4)碱
(5)氧化
(6)恢复
(7)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
20． 2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 酸性和强氧化性 1∶1 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 第一种方法好。原因有：①制得相同质量的产品，第一种方法消耗的硫酸少；②第二种方法生成SO2，会造成大气污染；③第一种方法节约能源
21． SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2+ ++ 4H+ 吸收未反应的二氧化硫，防止污染环境 方案1 过量二氧化硫能溶于水，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 出现棕黄色的烟 浓硫酸 CD
22．(1)分液漏斗
(2)2H++=H2O+SO2↑
(3)CD
(4) 0.1 mol/L Ba(NO3)2溶液 0.1 mol/LBaCl2溶液
(5)O2
(6)2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+
23．(1)Cu、H、O、C
(2)
(3)
(4)
(5)取mg红色产物溶于足量稀硫酸中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量。若固体质量仍为mg，则说明红色产物仅为Cu；若固体质量为，则说明红色产物仅为Cu2O；若固体质量介于两者之间，则说明红色产物为Cu和Cu2O的混合物
(6)吸水或放热导致HCl挥发
(7)HCl气体会将H2SO4带出，与Ba(NO3)2作用生成BaSO4
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