4.物质结构元素周期律提升练-人教版高中化学必修第一册（含解析）
文档属性
| 名称 | 4.物质结构元素周期律提升练-人教版高中化学必修第一册（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 739.3KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-17 10:16:19 | ||
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文档简介
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4.物质结构元素周期律提升练-人教版高中化学必修第一册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．核能是能量的重要来源，用少量的核燃料可以获得十分巨大的能量，1mol天然气中的甲烷完全燃烧时，放出882．8kJ的热，而lmol锂核跟1mol氢核生成2mol氨核的核聚变反应，放出的热量高达0．96×1012J。有关锂原子和锂的化合物的说法不正确的是 （ ）
A．质量数为7的锂原子核内中子数是4 B．锂原子的半径比钠原子的半径小
C．锂与钠、钾不同，锂保存用石蜡密封 D．氢氧化锂的碱性比氢氧化钠强
2．元素周期表在化学及其他科学范畴中被广泛使用。下列说法正确的是
A．元素周期表的第一列都是碱金属元素
B．元素周期表中第16列都是非金属元素
C．元素周期表最外层电子数相同的元素都在同一列
D．在周期表过渡元素中易寻找催化剂及耐高温、耐腐蚀的合金材料
3．是重要的核工业原料。下列有关U说法错误的是
A．质量数为235 B．核外有92个电子
C．含有143个中子 D．与互为同素异形体
4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X为宇宙中含量最丰富的元素，Z原子能形成分别含10电子、18电子的两种阴离子，常温下，W的单质能溶于Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，但不溶于其浓溶液。下列叙述正确的是
A．原子半径大小顺序为：W>Z>Y>X
B．气态氢化物的稳定性：YC．Z的最高化合价为+6
D．工业上用电解W的氯化物制备其单质
5．在日常生活中使用比较广泛的轻金属是
A．铁 B．铝 C．镁 D．铜
6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种清洁能源，X在地壳中含量最丰富，Y是非金属性最强的元素，Z的原子半径是所有短周期金属元素中最大的。下列说法不正确的是
A．W、X两种元素都可以形成多种同素异形体。
B．X、Y的最高化合价等于其主族序数
C．Z的简单离子与Y的简单离子均是10电子微粒
D．Z的最高价氧化物中只有一种是碱性氧化物
7．卢瑟福发现质子的核反应原理为X＋He→Y＋1H。其中Y元素的一种同素异形体可吸收紫外线。下列说法错误的是
A．Y的中子数为9
B．X的最高价含氧酸的浓溶液具有强氧化性
C．相同条件下气体密度：Y2>X2
D．X、Y的单质均为非极性分子
8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．0.5mol 含有的质子数为5.5 B．2.24L 中含有的共用电子对数为0.4
C．1mol 固体中共价键总数为4 D．2.0g 中含有的电子数和中子数均为
9．在下列分子结构中，有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是
A．N2 B．PCl3 C．BF3 D．CO2
10．下列化学用语正确的是
A．乙炔的结构式：
B．O2-的结构示意图
C．氮化镁的电子式:
D．甲烷的球棍模型：
二、填空题
11．8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价(或最低负化合价)的变化如图所示。
已知：X为元素周期表中相对原子质量最小的元素，B为氮元素。请回答下列问题：
(1)A在元素周期表中的位置是 ；G的原子结构示意图为 。
(2)X2D电子式为 。
(3)写出单质E与H2O反应的化学方程式 。
(4)下列有关物质性质的推断，正确的是 (填“序号”)。
a.金属性：E>G b.氢化物的稳定性：D(5)Q的单质通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝，写出该反应的离子方程式 ，该实验说明Q的非金属性强于碘，请从原子结构的角度解释其原因 。
12．现有6种物质①MgCl2 ②HCl ③SO2 ④K2CO3 ⑤CaO ⑥NaHSO4 ⑦N2。请根据下列标准，对上述物质进行分类(填序号)：
(1)属于共价化合物是 。
(2)只含离子键的化合物是 。
(3)含共价键的离子化合物是 。
(4)如果将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中化学键的类型为 。
13．有下列化合物和单质：①HBr、②NaOH、③KI、④MgO、⑤、⑥、⑦、⑧铜
(1)只存在离子键的是 ，只存在共价键的是 ，既有离子键又有共价键的是 。
(2)属于离子化合物的是 ，属于共价化合物的是 ，属于共价单质的是 。
14．下列物质中，只含有极性键的是 (填序号，下同)；只含有非极性键的是 ；既含有极性键，又含有非极性键的是 。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
15．原子序数1—18号元素中：
（1）与水反应最剧烈的金属单质是
（2）原子半径最小的元素是（元素符号） ；
（3）气态氢化物中分子间存在氢键的卤素是（元素符号） ；
（4）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是（元素符号） 。
16．元素周期表在学习、研究中有很重要的作用，如表是元素周期表中的短周期元素部分。
(1)e的原子结构示意图是 ，该元素单质可应用于 (填序号，下同)。
①光导纤维 ②半导体材料 ③陶瓷材料
(2)f、g的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是 (写化学式)。
(3)下列事实能判断a和b的非金属性强弱的是 。
①氢化物的稳定性强弱
②相同温度下，氢化物的溶解度大小
③最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱
(4)c、d单质更容易与水反应的为 (写化学式)，请从原子结构角度解释其原因： 。
(5)为满足不同需求，牙膏中还会添加一些特殊物质，如含氟牙膏中添加氟化亚锡(SnF2)。50Sn在元素周期表中的位置是 ，以下说法中正确的是 。
①Sn元素的最高正化合价为+4
②Sn的原子半径比e大
③SnF2只具有氧化性
17．硼及其化合物在工农业生产中应用广泛。回答下列问题：
(1)硼元素在周期表中的位置是 。
(2)无定形硼化学性质比较活泼，可与热的浓硫酸反应生成硼酸(H3BO3)，该反应的化学方程式为 。
(3)硼酸(H3BO3)是一种一元弱酸，硼酸溶于水可结合水电离出的OH-而释放出H+，表示这一变化的离子方程式为 ；H3BO3的酸性比H2CO2的酸性 (填“强”或“弱”)。
(4)NaBH4是一种重要的储氢载体。NaBH4中所含的化学键的类型有 ，NaBH4与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为 。
18．用以下微粒的化学符号回答下列问题：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
（1）上述微粒共涉及 （填数字）种元素。
（2）互为同位素的核素是 。
（3）上述微粒中，中子数相同的核素为 和 ， 和 .
19．根据原子结构和元素周期表的关系完成下列各题。
(1)写出下列微粒的符号及其在元素周期表的位置。
微粒：
位置：
(2)第3周期ⅣA族的元素原子序数是 。
(3)Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是 。
(4)短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有： (填元素符号，下同)。
(5)短周期元素中，族序数＝周期序数2倍的元素有： 。
(6)短周期元素中，周期序数＝族序数2倍的有： 。
20．已知烷烃A的密度是相同条件下H2密度的15倍。
(1)烷烃A的电子式为 。
(2)烷烃A与丙烷C3H8互为 。
a．同系物 b．同位素
c．同分异构体 d．同素异形体
(3)A与Cl2发生反应生成一氯代物的化学方程式为 。
(4)A燃烧的化学方程式为 。
三、实验题
21．Ⅰ．如图所示是NH3的两个性质实验
(1)实验一是氨气的喷泉实验，圆底烧瓶中充满干燥的氨气，请写出氨气的电子式 ，氨气的结构式 ，氨气分子的空间构型是 。
(2)实验开始前，胶头滴管充满水，活塞关闭。请简述引发喷泉的实验操作 ，形成喷泉的原理是 ，请用化学用语解释喷泉呈红色的原因 。
(3)实验二体现了浓氨水具有的性质是 、 。请写出能够解释形成白烟的化学方程式 。
Ⅱ．下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验
(4)甲、 乙、丙、丁操作是否正确？正确请打“√”，错误请打“×”。错误请简要说明理由。
①用装置甲制备氨气
②用装置乙除去氨气中的少量水
③用装置丙收集氨气
④用装置丁吸收多余的氨气
22．碳和硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。
(1)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上制备高纯硅通常第一步是利用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，则该反应的化学方程式是 。
(2)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，实验操作步骤：
步骤Ⅰ：打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加浓盐酸。
步骤Ⅱ：A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞a。
①通过步骤Ⅰ知浓盐酸具有的性质是 (填字母)。
A．挥发性 B．还原性 C．氧化性 D．酸性
②C装置中的试剂X是 (填化学式)，D中试剂瓶的现象是 。
③该同学用图中所示装置进行实验验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱的理论依据是 。
23．某无色混合溶液中可能含有的离子如下表所示：
可能大量含有的阳离子 H+、Al3+、NH、Na+
可能大量含有的阴离子 Cl-、AlO、SO、MnO、Br-、I-、CO
为探究其成分，进行了以下探究实验。
(1)探究一：甲同学取一定量的混合溶液，用pH试纸检验，溶液pH＜7；向其中逐液加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如图所示。
(2)探究二：乙同学取一定量的混合溶液，向溶液中加氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡、静置，CCl4层呈橙红色，用分液漏斗分液；向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3混合液，有白色沉淀产生。
(3)探究三：另取原溶液少量加入Ba(NO3)2和盐酸的混合液，产生白色沉淀。
①该溶液中一定含有的阳离子是 ；一定含有的阴离子是 ；其中能确定的阳离子的浓度之比为 ；不能肯定是否含有的离子是 。确定其中阳离子的实验方法为 。
②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式 。
参考答案：
1．D
2．D
3．D
4．B
5．B
6．B
7．D
8．B
9．C
10．A
11． 第二周期第IVA族 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ a、c Cl2+2I-=2Cl-+I2 Cl和I是同主族元素，最外层电子数均为7，电子层数I>Cl，原子半径I>Cl，原子得电子能力I12．(1)②③
(2)①⑤
(3)④⑥
(4)共价键、离子键
13．(1) ③④ ①⑤⑥⑦ ②
(2) ②③④ ①⑤⑦ ⑥
14． ②③④⑤⑥ ① ⑦
15． Na H F Cl
16．(1) ②
(2)HClO4
(3)①③
(4) Na 钠最外层只有一个电子，还原性更强
(5) 第五周期第ⅣA族 ①②
17． 第二周期，IIIA 弱 离子键、共价键
18． 6 、 （两者可互换位置） （两者可互换位置）
19． O Na＋ Cl Cl－ 第2周期ⅥA族 第3周期ⅠA族 第3周期ⅦA族 第3周期ⅦA族 14 3、19 H、Be、Al C、S Li
20．(1)
(2)a
(3)
(4)
21．(1) 三角锥形
(2) 打开活塞开关，将胶头滴管的水挤入烧瓶 氨气极容易溶于水，导致烧瓶中气体压强小于外界大气压，烧杯中的溶液被压入烧瓶形成喷泉 氨气溶于水，与水反应产生NH3·H2O，NH3·H2O是一元弱碱，能够微弱电离产生、OH-，溶液显碱性，碱使酚酞溶液变为红色，电离方程式为NH3·H2O+OH-；
(3) 挥发性 水溶液显碱性 NH3+HCl=NH4Cl
(4) ×，水蒸气遇冷变成的液体水回流使试管炸裂，改进方法是试管口要略向下倾斜； ×，氨气与浓硫酸发生反应而被吸收 ×，导气管未伸入到烧瓶底部，烧瓶口用胶塞堵塞 √，氨气极易溶于水，这样可以使氨气被充分吸收，同时也能防止发生倒吸现象。
22． SiO2+2CSi+2CO↑ AD NaHCO3 有白色胶状沉淀产生 非金属元素的最高价氧化物的水化物酸性越强，则元素非金属性越强
23． H+、NH、Al3+ Br-、SO c(H+)∶c(NH)∶c(Al3+)= 2∶3∶1 Na+、Cl- 焰色反应 Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O
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4.物质结构元素周期律提升练-人教版高中化学必修第一册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．核能是能量的重要来源，用少量的核燃料可以获得十分巨大的能量，1mol天然气中的甲烷完全燃烧时，放出882．8kJ的热，而lmol锂核跟1mol氢核生成2mol氨核的核聚变反应，放出的热量高达0．96×1012J。有关锂原子和锂的化合物的说法不正确的是 （ ）
A．质量数为7的锂原子核内中子数是4 B．锂原子的半径比钠原子的半径小
C．锂与钠、钾不同，锂保存用石蜡密封 D．氢氧化锂的碱性比氢氧化钠强
2．元素周期表在化学及其他科学范畴中被广泛使用。下列说法正确的是
A．元素周期表的第一列都是碱金属元素
B．元素周期表中第16列都是非金属元素
C．元素周期表最外层电子数相同的元素都在同一列
D．在周期表过渡元素中易寻找催化剂及耐高温、耐腐蚀的合金材料
3．是重要的核工业原料。下列有关U说法错误的是
A．质量数为235 B．核外有92个电子
C．含有143个中子 D．与互为同素异形体
4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X为宇宙中含量最丰富的元素，Z原子能形成分别含10电子、18电子的两种阴离子，常温下，W的单质能溶于Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，但不溶于其浓溶液。下列叙述正确的是
A．原子半径大小顺序为：W>Z>Y>X
B．气态氢化物的稳定性：Y
D．工业上用电解W的氯化物制备其单质
5．在日常生活中使用比较广泛的轻金属是
A．铁 B．铝 C．镁 D．铜
6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种清洁能源，X在地壳中含量最丰富，Y是非金属性最强的元素，Z的原子半径是所有短周期金属元素中最大的。下列说法不正确的是
A．W、X两种元素都可以形成多种同素异形体。
B．X、Y的最高化合价等于其主族序数
C．Z的简单离子与Y的简单离子均是10电子微粒
D．Z的最高价氧化物中只有一种是碱性氧化物
7．卢瑟福发现质子的核反应原理为X＋He→Y＋1H。其中Y元素的一种同素异形体可吸收紫外线。下列说法错误的是
A．Y的中子数为9
B．X的最高价含氧酸的浓溶液具有强氧化性
C．相同条件下气体密度：Y2>X2
D．X、Y的单质均为非极性分子
8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．0.5mol 含有的质子数为5.5 B．2.24L 中含有的共用电子对数为0.4
C．1mol 固体中共价键总数为4 D．2.0g 中含有的电子数和中子数均为
9．在下列分子结构中，有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是
A．N2 B．PCl3 C．BF3 D．CO2
10．下列化学用语正确的是
A．乙炔的结构式：
B．O2-的结构示意图
C．氮化镁的电子式:
D．甲烷的球棍模型：
二、填空题
11．8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价(或最低负化合价)的变化如图所示。
已知：X为元素周期表中相对原子质量最小的元素，B为氮元素。请回答下列问题：
(1)A在元素周期表中的位置是 ；G的原子结构示意图为 。
(2)X2D电子式为 。
(3)写出单质E与H2O反应的化学方程式 。
(4)下列有关物质性质的推断，正确的是 (填“序号”)。
a.金属性：E>G b.氢化物的稳定性：D
12．现有6种物质①MgCl2 ②HCl ③SO2 ④K2CO3 ⑤CaO ⑥NaHSO4 ⑦N2。请根据下列标准，对上述物质进行分类(填序号)：
(1)属于共价化合物是 。
(2)只含离子键的化合物是 。
(3)含共价键的离子化合物是 。
(4)如果将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中化学键的类型为 。
13．有下列化合物和单质：①HBr、②NaOH、③KI、④MgO、⑤、⑥、⑦、⑧铜
(1)只存在离子键的是 ，只存在共价键的是 ，既有离子键又有共价键的是 。
(2)属于离子化合物的是 ，属于共价化合物的是 ，属于共价单质的是 。
14．下列物质中，只含有极性键的是 (填序号，下同)；只含有非极性键的是 ；既含有极性键，又含有非极性键的是 。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
15．原子序数1—18号元素中：
（1）与水反应最剧烈的金属单质是
（2）原子半径最小的元素是（元素符号） ；
（3）气态氢化物中分子间存在氢键的卤素是（元素符号） ；
（4）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是（元素符号） 。
16．元素周期表在学习、研究中有很重要的作用，如表是元素周期表中的短周期元素部分。
(1)e的原子结构示意图是 ，该元素单质可应用于 (填序号，下同)。
①光导纤维 ②半导体材料 ③陶瓷材料
(2)f、g的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是 (写化学式)。
(3)下列事实能判断a和b的非金属性强弱的是 。
①氢化物的稳定性强弱
②相同温度下，氢化物的溶解度大小
③最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱
(4)c、d单质更容易与水反应的为 (写化学式)，请从原子结构角度解释其原因： 。
(5)为满足不同需求，牙膏中还会添加一些特殊物质，如含氟牙膏中添加氟化亚锡(SnF2)。50Sn在元素周期表中的位置是 ，以下说法中正确的是 。
①Sn元素的最高正化合价为+4
②Sn的原子半径比e大
③SnF2只具有氧化性
17．硼及其化合物在工农业生产中应用广泛。回答下列问题：
(1)硼元素在周期表中的位置是 。
(2)无定形硼化学性质比较活泼，可与热的浓硫酸反应生成硼酸(H3BO3)，该反应的化学方程式为 。
(3)硼酸(H3BO3)是一种一元弱酸，硼酸溶于水可结合水电离出的OH-而释放出H+，表示这一变化的离子方程式为 ；H3BO3的酸性比H2CO2的酸性 (填“强”或“弱”)。
(4)NaBH4是一种重要的储氢载体。NaBH4中所含的化学键的类型有 ，NaBH4与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为 。
18．用以下微粒的化学符号回答下列问题：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
（1）上述微粒共涉及 （填数字）种元素。
（2）互为同位素的核素是 。
（3）上述微粒中，中子数相同的核素为 和 ， 和 .
19．根据原子结构和元素周期表的关系完成下列各题。
(1)写出下列微粒的符号及其在元素周期表的位置。
微粒：
位置：
(2)第3周期ⅣA族的元素原子序数是 。
(3)Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是 。
(4)短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有： (填元素符号，下同)。
(5)短周期元素中，族序数＝周期序数2倍的元素有： 。
(6)短周期元素中，周期序数＝族序数2倍的有： 。
20．已知烷烃A的密度是相同条件下H2密度的15倍。
(1)烷烃A的电子式为 。
(2)烷烃A与丙烷C3H8互为 。
a．同系物 b．同位素
c．同分异构体 d．同素异形体
(3)A与Cl2发生反应生成一氯代物的化学方程式为 。
(4)A燃烧的化学方程式为 。
三、实验题
21．Ⅰ．如图所示是NH3的两个性质实验
(1)实验一是氨气的喷泉实验，圆底烧瓶中充满干燥的氨气，请写出氨气的电子式 ，氨气的结构式 ，氨气分子的空间构型是 。
(2)实验开始前，胶头滴管充满水，活塞关闭。请简述引发喷泉的实验操作 ，形成喷泉的原理是 ，请用化学用语解释喷泉呈红色的原因 。
(3)实验二体现了浓氨水具有的性质是 、 。请写出能够解释形成白烟的化学方程式 。
Ⅱ．下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验
(4)甲、 乙、丙、丁操作是否正确？正确请打“√”，错误请打“×”。错误请简要说明理由。
①用装置甲制备氨气
②用装置乙除去氨气中的少量水
③用装置丙收集氨气
④用装置丁吸收多余的氨气
22．碳和硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。
(1)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上制备高纯硅通常第一步是利用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，则该反应的化学方程式是 。
(2)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，实验操作步骤：
步骤Ⅰ：打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加浓盐酸。
步骤Ⅱ：A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞a。
①通过步骤Ⅰ知浓盐酸具有的性质是 (填字母)。
A．挥发性 B．还原性 C．氧化性 D．酸性
②C装置中的试剂X是 (填化学式)，D中试剂瓶的现象是 。
③该同学用图中所示装置进行实验验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱的理论依据是 。
23．某无色混合溶液中可能含有的离子如下表所示：
可能大量含有的阳离子 H+、Al3+、NH、Na+
可能大量含有的阴离子 Cl-、AlO、SO、MnO、Br-、I-、CO
为探究其成分，进行了以下探究实验。
(1)探究一：甲同学取一定量的混合溶液，用pH试纸检验，溶液pH＜7；向其中逐液加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如图所示。
(2)探究二：乙同学取一定量的混合溶液，向溶液中加氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡、静置，CCl4层呈橙红色，用分液漏斗分液；向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3混合液，有白色沉淀产生。
(3)探究三：另取原溶液少量加入Ba(NO3)2和盐酸的混合液，产生白色沉淀。
①该溶液中一定含有的阳离子是 ；一定含有的阴离子是 ；其中能确定的阳离子的浓度之比为 ；不能肯定是否含有的离子是 。确定其中阳离子的实验方法为 。
②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式 。
参考答案：
1．D
2．D
3．D
4．B
5．B
6．B
7．D
8．B
9．C
10．A
11． 第二周期第IVA族 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ a、c Cl2+2I-=2Cl-+I2 Cl和I是同主族元素，最外层电子数均为7，电子层数I>Cl，原子半径I>Cl，原子得电子能力I
(2)①⑤
(3)④⑥
(4)共价键、离子键
13．(1) ③④ ①⑤⑥⑦ ②
(2) ②③④ ①⑤⑦ ⑥
14． ②③④⑤⑥ ① ⑦
15． Na H F Cl
16．(1) ②
(2)HClO4
(3)①③
(4) Na 钠最外层只有一个电子，还原性更强
(5) 第五周期第ⅣA族 ①②
17． 第二周期，IIIA 弱 离子键、共价键
18． 6 、 （两者可互换位置） （两者可互换位置）
19． O Na＋ Cl Cl－ 第2周期ⅥA族 第3周期ⅠA族 第3周期ⅦA族 第3周期ⅦA族 14 3、19 H、Be、Al C、S Li
20．(1)
(2)a
(3)
(4)
21．(1) 三角锥形
(2) 打开活塞开关，将胶头滴管的水挤入烧瓶 氨气极容易溶于水，导致烧瓶中气体压强小于外界大气压，烧杯中的溶液被压入烧瓶形成喷泉 氨气溶于水，与水反应产生NH3·H2O，NH3·H2O是一元弱碱，能够微弱电离产生、OH-，溶液显碱性，碱使酚酞溶液变为红色，电离方程式为NH3·H2O+OH-；
(3) 挥发性 水溶液显碱性 NH3+HCl=NH4Cl
(4) ×，水蒸气遇冷变成的液体水回流使试管炸裂，改进方法是试管口要略向下倾斜； ×，氨气与浓硫酸发生反应而被吸收 ×，导气管未伸入到烧瓶底部，烧瓶口用胶塞堵塞 √，氨气极易溶于水，这样可以使氨气被充分吸收，同时也能防止发生倒吸现象。
22． SiO2+2CSi+2CO↑ AD NaHCO3 有白色胶状沉淀产生 非金属元素的最高价氧化物的水化物酸性越强，则元素非金属性越强
23． H+、NH、Al3+ Br-、SO c(H+)∶c(NH)∶c(Al3+)= 2∶3∶1 Na+、Cl- 焰色反应 Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O
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