4.3化学键提升练-人教版高中化学必修第一册（含答案）
文档属性
| 名称 | 4.3化学键提升练-人教版高中化学必修第一册（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 844.5KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-17 10:26:01 | ||
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文档简介
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4.3化学键提升练-人教版高中化学必修第一册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列物质的分子中既有σ键又有π键，并含有非极性键的是
①NH3 ②N2 ③H2O ④HCl ⑤C2H4 ⑥C2H2
A．②⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．②③④ D．②④⑥
2．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中反应回收S，其转化关系如图所示，下列有关说法不正确的是
A．该过程的反应中属于氧化还原反应的是②③
B．该过程的反应中有极性键和非极性键的断裂和生成
C．理论上，反应③中每消耗1 mol O2，生成2 molFe3+
D．回收S的总反应为：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O
3．下列叙述正确的是
A．的结构示意图为
B．的电子式为
C．硫离子的电子式为
D．的电子式为
4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中W的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，由X元素形成的一种单质具有极强的氧化性和杀菌性能，Z的最外层电子比X多一个，Y的最外层电子数等于其电子层数。下列有关说法正确的是
A．Y、Z形成的化合物是离子化合物且其水溶液呈酸性
B．简单离子的半径：Z-﹥Y3+﹥X2-
C．Z2与W2X反应过程中，同时有极性键和非极性键的破坏和形成
D．由W、X、Y形成的化合物可与Z的最高价氧化物的水化物反应
5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族。W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是
A．WX2分子中所有原子最外层都达到了8电子结构 B．WX2、ZX2的化学键类型相同
C．W与Y可形成共价化合物 D．原子半径的大小顺序为X6．化学学科需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是
A．乙烯的空间充填模型： B．羟基的电子式：
C．2-丁烯的键线式： D．聚丙烯的结构简式：
7．反应8NH3＋3Cl2→N2＋6NH4Cl的相关描述中正确的是
A．N2的电子式是
B．反应物和生成物的化学键类型相同
C．每生成11.2 L N2，转移电子数为3 NA
D．还原剂与还原产物的物质的量之比是1∶3
8．下列化学用语表示正确的是
A．漂白粉的有效成分：CaCl2 B．铁在氯气中燃烧的产物的化学式：FeCl2
C．S2-的结构示意图： D．KCl的电离方程式：KCl=K++ Cl-
9．据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是
A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论
B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体
C．丙认为H3分子实质是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+
D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展
10．零族元素难以形成化合物的本质原因是
A．它们都是惰性元素 B．它们的化学性质不活泼
C．它们都以单原子分子形式存在 D．它们的原子的电子层结构均为稳定结构
二、填空题
11．金属元素和非金属元素之间形成离子键，非金属元素之间只能形成共价键。( )
A．正确 B．错误
12．碳与硅是十分重要的两种元素，金刚石、SiC具有耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。
（1）碳元素在周期表中的位置是 ，其原子核外通常未成对电子数为 个。
（2）已知2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)→P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)反应中，被破坏的化学键有 。
a．离子键 b.极性共价键 c. 非极性共价键
（3）一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，除去粗产品中少量钠的试剂为 。
（4）下列叙述正确的有 填序号），
①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应
②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③NaSiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
④Si在一定条件下可与FeO发生置换反应
13．用电子式表示下列化合物的形成过程：
⑴Na2S： ；
⑵CaCl2： ；
⑶CH4： ；
⑷CO2： 。
14．下表是元素周期表的一部分，所示为1-18号元素。
(1)请写出7号元素的名称和元素符号 ；请写出17号元素的名称和元素符号 。
(2)请画出14号元素的原子结构示意图 。
(3)11号钠元素是高中化学的核心元素之一，某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，用刀切开，发现钠块切面处迅速变暗，反应的化学方程式为 。已知钠的一种化合物为淡黄色粉末，可用作供氧剂。请写出此化合物与水反应的离子方程式 。
(4)探究钾元素(原子序数为19)的单质与水反应的生成物。甲同学猜想生成物为KOH和H2；乙同学猜想生成物为KOH和O2，你认为 同学的猜想不合理，请从化合价的角度解释原因 。
15．现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氯化镁；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液。
(1)上述十种物质中，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 。
(2)④的电子式为 。
(3)用电子式表示⑥的形成过程 。
16．我国航天航空事业蒸蒸日上，航天航空的关键技术是火箭，火箭燃料有液氢、乙炔、甲烷、煤油、肼等。请回答下列问题：
（1）已知肼的结构简式可表示为。
①肼分子中的化学键类型为 。
②肼在氧气中燃烧生成无毒的物质，则反应中肼断裂的化学键有N—H键、 ，新形成的化学键有 。
③根据肼燃烧过程中的能量变化，说明反应物能量之和 （填“大于”“等于”或“小于”）生成物能量之和。
（2）氢燃料汽车中氢的燃烧与火箭中氢的燃烧最大的不同在于前者使用的是空气作氧化剂，而后者使用的是液氧。火箭中不能使用液化空气，原因是 。
（3）火箭发射前，当液氢、液氧加到一定量后，技术人员还要不停地补加，请你说出这种做法的原因 。
17．下面是同学们熟悉的物质：
①O2 ②H2O2 ③MgCl2 ④H2SO4 ⑤Na2CO3⑥NH4Cl ⑦CO2 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH
(1)这些物质中，只含有共价键的是 (填序号，下同)；只含有离子键的是 ；既含有极性共价键又含有离子键的是 ；既含有非极性共价键又含有离子键的是 不存在化学键的是 。
属于共价化合物的是 ；
(2)写出下列物质的结构式
①O2 ②H2O2 ⑦CO2
(3)写出下列物质的电子式
⑥NH4Cl ⑨Na2O2 ⑩NaOH
(4)用电子式表示下列物质的形成
①O2
③MgCl2
18．NaCN属于剧毒化学品，应与酸类、氧化剂、食用化学品分开存放。其阴离子中各原子均满足8电子稳定结构，NaCN的电子式为 ；强氧化剂NaClO会将氧化，生成、和等无毒无害物质，可用该反应处理含氰废水(破氰)，该反应的离子方程式为 。
19．某研究性学习小组用重铬酸盐测定土壤中的有机质，其反应原理可简化为：□＋□C＋□____→□Cr3+＋□CO2↑＋□H2O
(1)CO2的电子式为 。固体CO2中存在的作用力有 、 。
(2)请完成上述离子方程式并配平 ；该反应的氧化剂是 ；标准状况下每生成2.24LCO2转移 个电子。
20．在下列化合物中：H2O、Na2O、I2、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2，请填空：
(1)含有极性共价键的离子化合物是
(2)只含有非极性共价键的是
(3)既有离子键又有非极性键的化合物是 。
三、实验题
21．亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂，是一种红褐色液体或黄色气体，遇水易水解。某化学小组利用NO和在实验室中制备NOCl，装置如图。
已知：沸点为-34℃、NO为-152℃、NOCl为-6℃。NOCl易水解，能与反应。
回答下列问题：
(1)NOCl分子中各原子均满足8电子的稳定结构，则NOCl的电子式为 。
(2)仪器a的名称： 。
(3)NO和氯气混合前，先关闭，打开、，操作的目的为 。
(4)装置D中的温度区间应控制在 。
(5)上述实验装置有一处不足，请指出不足之处： 。
(6)亚硝酰氯(NOCl)纯度的测定。取D中所得液体20g溶于适量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶液于锥形瓶中，滴加适量试剂X，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。
①亚硝酰氯(NOCl)与NaOH溶液反应的方程式为 。
②已知：
物质 AgCl AgBr AgI AgSCN
颜色 白色 淡黄色 黄色 砖红色 白色 灰黑色
试剂X为 。
A．NaBr B．NaI C． D．
③亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为 。
22．Ca3N2是重要的化学试剂，易潮解、被氧化，实验室用N2和金属钙在加热条件下制备Ca3N2的装置如图所示(已知：钙能在CO2中燃烧)。请回答下列问题：
(1)Ca3N2中所含化学键的类型为 。
A．离子键 B．共价键 C．氢键
(2)装置①中的U型管中的物质为 ，其作用为 。
(3)装置②的作用为 。
(4)组装好仪器，装入药品，通入空气后，应先点燃 处酒精灯，再点燃另一个酒精灯。
(5)写出Ca3N2潮解时的化学方程式 。
23．某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
步骤1：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
(1)装置②中的试剂是 ，装置③中的试剂是
A．饱和溶液 B．饱和溶液 C．浓
步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是 ； 。
(2)甲同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟发生了化学反应。”
①其理由是 。
②两瓶无色溶液分别为溶液和盐酸溶液，将 逐滴加入 中，至过量，一开始没有现象，之后出现 (填现象)，请写出相关的离子反应方程式
(3)为了解决甲同学的质疑，需补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体， 。
(4)过氧化物在纺织业工业里有重要的作用，关于的说法正确的是
A．负离子的电子数为10 B．正负离子个数比1：1
C．属于离子化合物 D．只含有离子键
参考答案：
1．A
2．C
3．B
4．D
5．D
6．C
7．D
8．D
9．D
10．D
11．B
12． 第二周期第IVA族 2 abc 水（或乙醇） ③④
13． ： ： ： ：
14．(1) 氮 N 氯 Cl
(2)
(3) 4Na+O2=2Na2O 2Na2O2 + 2H2O=4Na+ + 4OH- + O2↑
(4) 乙 若生成KOH和O2，则该反应中钾元素的化合价由0价升高到 +l价，氧元素的化合价由-2价升高到0价，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低
15． ①②③⑥ ④⑤
16． 共价键 N—N键 键、H—O键 大于 液态空气中的液氮不能参与反应，液氢燃烧时，液氮挥发带走大量的热量，导致能量损失 液氢、液氧的沸点低，容易挥发
17． ①②④⑦ ③ ⑤⑥⑩ ⑨ ⑧ ②④⑦ O=O H-O-O-H O=C=O +
18． 2CN-+5ClO-+2OH-=2CO+N2↑+5Cl-+H2O
19． 共价键 分子间作用力 2＋3C＋16H+=4Cr3+＋3CO2↑＋8H2O 或重铬酸盐 0.4NA
20． KOH、NH4Cl I2 Na2O2
21．(1)
(2)三颈烧瓶
(3)排出装置中的空气，防止NOCl、NO与空气中的反应
(4)-34℃(5)缺少尾气处理装置
(6) C 65.5c%
22． A 碱石灰 除去空气中的水和二氧化碳 除去空气中的氧气 ② Ca3N2+6H2O＝3Ca(OH)2+2NH3↑
23．(1) A C 木条不复燃 木条复燃
(2) CO2气体中含有水蒸气，水也可与Na2O2反应产生O2 盐酸溶液 Na2CO3溶液 产生气泡 Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3、NaHCO3 + HCl= NaCl + CO2↑+ H2O
(3)加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明CO2与Na2O2反应生成了O2
(4)C
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4.3化学键提升练-人教版高中化学必修第一册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列物质的分子中既有σ键又有π键，并含有非极性键的是
①NH3 ②N2 ③H2O ④HCl ⑤C2H4 ⑥C2H2
A．②⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．②③④ D．②④⑥
2．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中反应回收S，其转化关系如图所示，下列有关说法不正确的是
A．该过程的反应中属于氧化还原反应的是②③
B．该过程的反应中有极性键和非极性键的断裂和生成
C．理论上，反应③中每消耗1 mol O2，生成2 molFe3+
D．回收S的总反应为：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O
3．下列叙述正确的是
A．的结构示意图为
B．的电子式为
C．硫离子的电子式为
D．的电子式为
4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中W的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，由X元素形成的一种单质具有极强的氧化性和杀菌性能，Z的最外层电子比X多一个，Y的最外层电子数等于其电子层数。下列有关说法正确的是
A．Y、Z形成的化合物是离子化合物且其水溶液呈酸性
B．简单离子的半径：Z-﹥Y3+﹥X2-
C．Z2与W2X反应过程中，同时有极性键和非极性键的破坏和形成
D．由W、X、Y形成的化合物可与Z的最高价氧化物的水化物反应
5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族。W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是
A．WX2分子中所有原子最外层都达到了8电子结构 B．WX2、ZX2的化学键类型相同
C．W与Y可形成共价化合物 D．原子半径的大小顺序为X
A．乙烯的空间充填模型： B．羟基的电子式：
C．2-丁烯的键线式： D．聚丙烯的结构简式：
7．反应8NH3＋3Cl2→N2＋6NH4Cl的相关描述中正确的是
A．N2的电子式是
B．反应物和生成物的化学键类型相同
C．每生成11.2 L N2，转移电子数为3 NA
D．还原剂与还原产物的物质的量之比是1∶3
8．下列化学用语表示正确的是
A．漂白粉的有效成分：CaCl2 B．铁在氯气中燃烧的产物的化学式：FeCl2
C．S2-的结构示意图： D．KCl的电离方程式：KCl=K++ Cl-
9．据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是
A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论
B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体
C．丙认为H3分子实质是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+
D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展
10．零族元素难以形成化合物的本质原因是
A．它们都是惰性元素 B．它们的化学性质不活泼
C．它们都以单原子分子形式存在 D．它们的原子的电子层结构均为稳定结构
二、填空题
11．金属元素和非金属元素之间形成离子键，非金属元素之间只能形成共价键。( )
A．正确 B．错误
12．碳与硅是十分重要的两种元素，金刚石、SiC具有耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。
（1）碳元素在周期表中的位置是 ，其原子核外通常未成对电子数为 个。
（2）已知2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)→P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)反应中，被破坏的化学键有 。
a．离子键 b.极性共价键 c. 非极性共价键
（3）一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，除去粗产品中少量钠的试剂为 。
（4）下列叙述正确的有 填序号），
①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应
②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③NaSiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
④Si在一定条件下可与FeO发生置换反应
13．用电子式表示下列化合物的形成过程：
⑴Na2S： ；
⑵CaCl2： ；
⑶CH4： ；
⑷CO2： 。
14．下表是元素周期表的一部分，所示为1-18号元素。
(1)请写出7号元素的名称和元素符号 ；请写出17号元素的名称和元素符号 。
(2)请画出14号元素的原子结构示意图 。
(3)11号钠元素是高中化学的核心元素之一，某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，用刀切开，发现钠块切面处迅速变暗，反应的化学方程式为 。已知钠的一种化合物为淡黄色粉末，可用作供氧剂。请写出此化合物与水反应的离子方程式 。
(4)探究钾元素(原子序数为19)的单质与水反应的生成物。甲同学猜想生成物为KOH和H2；乙同学猜想生成物为KOH和O2，你认为 同学的猜想不合理，请从化合价的角度解释原因 。
15．现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氯化镁；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液。
(1)上述十种物质中，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 。
(2)④的电子式为 。
(3)用电子式表示⑥的形成过程 。
16．我国航天航空事业蒸蒸日上，航天航空的关键技术是火箭，火箭燃料有液氢、乙炔、甲烷、煤油、肼等。请回答下列问题：
（1）已知肼的结构简式可表示为。
①肼分子中的化学键类型为 。
②肼在氧气中燃烧生成无毒的物质，则反应中肼断裂的化学键有N—H键、 ，新形成的化学键有 。
③根据肼燃烧过程中的能量变化，说明反应物能量之和 （填“大于”“等于”或“小于”）生成物能量之和。
（2）氢燃料汽车中氢的燃烧与火箭中氢的燃烧最大的不同在于前者使用的是空气作氧化剂，而后者使用的是液氧。火箭中不能使用液化空气，原因是 。
（3）火箭发射前，当液氢、液氧加到一定量后，技术人员还要不停地补加，请你说出这种做法的原因 。
17．下面是同学们熟悉的物质：
①O2 ②H2O2 ③MgCl2 ④H2SO4 ⑤Na2CO3⑥NH4Cl ⑦CO2 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH
(1)这些物质中，只含有共价键的是 (填序号，下同)；只含有离子键的是 ；既含有极性共价键又含有离子键的是 ；既含有非极性共价键又含有离子键的是 不存在化学键的是 。
属于共价化合物的是 ；
(2)写出下列物质的结构式
①O2 ②H2O2 ⑦CO2
(3)写出下列物质的电子式
⑥NH4Cl ⑨Na2O2 ⑩NaOH
(4)用电子式表示下列物质的形成
①O2
③MgCl2
18．NaCN属于剧毒化学品，应与酸类、氧化剂、食用化学品分开存放。其阴离子中各原子均满足8电子稳定结构，NaCN的电子式为 ；强氧化剂NaClO会将氧化，生成、和等无毒无害物质，可用该反应处理含氰废水(破氰)，该反应的离子方程式为 。
19．某研究性学习小组用重铬酸盐测定土壤中的有机质，其反应原理可简化为：□＋□C＋□____→□Cr3+＋□CO2↑＋□H2O
(1)CO2的电子式为 。固体CO2中存在的作用力有 、 。
(2)请完成上述离子方程式并配平 ；该反应的氧化剂是 ；标准状况下每生成2.24LCO2转移 个电子。
20．在下列化合物中：H2O、Na2O、I2、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2，请填空：
(1)含有极性共价键的离子化合物是
(2)只含有非极性共价键的是
(3)既有离子键又有非极性键的化合物是 。
三、实验题
21．亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂，是一种红褐色液体或黄色气体，遇水易水解。某化学小组利用NO和在实验室中制备NOCl，装置如图。
已知：沸点为-34℃、NO为-152℃、NOCl为-6℃。NOCl易水解，能与反应。
回答下列问题：
(1)NOCl分子中各原子均满足8电子的稳定结构，则NOCl的电子式为 。
(2)仪器a的名称： 。
(3)NO和氯气混合前，先关闭，打开、，操作的目的为 。
(4)装置D中的温度区间应控制在 。
(5)上述实验装置有一处不足，请指出不足之处： 。
(6)亚硝酰氯(NOCl)纯度的测定。取D中所得液体20g溶于适量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶液于锥形瓶中，滴加适量试剂X，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。
①亚硝酰氯(NOCl)与NaOH溶液反应的方程式为 。
②已知：
物质 AgCl AgBr AgI AgSCN
颜色 白色 淡黄色 黄色 砖红色 白色 灰黑色
试剂X为 。
A．NaBr B．NaI C． D．
③亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为 。
22．Ca3N2是重要的化学试剂，易潮解、被氧化，实验室用N2和金属钙在加热条件下制备Ca3N2的装置如图所示(已知：钙能在CO2中燃烧)。请回答下列问题：
(1)Ca3N2中所含化学键的类型为 。
A．离子键 B．共价键 C．氢键
(2)装置①中的U型管中的物质为 ，其作用为 。
(3)装置②的作用为 。
(4)组装好仪器，装入药品，通入空气后，应先点燃 处酒精灯，再点燃另一个酒精灯。
(5)写出Ca3N2潮解时的化学方程式 。
23．某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
步骤1：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
(1)装置②中的试剂是 ，装置③中的试剂是
A．饱和溶液 B．饱和溶液 C．浓
步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是 ； 。
(2)甲同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟发生了化学反应。”
①其理由是 。
②两瓶无色溶液分别为溶液和盐酸溶液，将 逐滴加入 中，至过量，一开始没有现象，之后出现 (填现象)，请写出相关的离子反应方程式
(3)为了解决甲同学的质疑，需补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体， 。
(4)过氧化物在纺织业工业里有重要的作用，关于的说法正确的是
A．负离子的电子数为10 B．正负离子个数比1：1
C．属于离子化合物 D．只含有离子键
参考答案：
1．A
2．C
3．B
4．D
5．D
6．C
7．D
8．D
9．D
10．D
11．B
12． 第二周期第IVA族 2 abc 水（或乙醇） ③④
13． ： ： ： ：
14．(1) 氮 N 氯 Cl
(2)
(3) 4Na+O2=2Na2O 2Na2O2 + 2H2O=4Na+ + 4OH- + O2↑
(4) 乙 若生成KOH和O2，则该反应中钾元素的化合价由0价升高到 +l价，氧元素的化合价由-2价升高到0价，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低
15． ①②③⑥ ④⑤
16． 共价键 N—N键 键、H—O键 大于 液态空气中的液氮不能参与反应，液氢燃烧时，液氮挥发带走大量的热量，导致能量损失 液氢、液氧的沸点低，容易挥发
17． ①②④⑦ ③ ⑤⑥⑩ ⑨ ⑧ ②④⑦ O=O H-O-O-H O=C=O +
18． 2CN-+5ClO-+2OH-=2CO+N2↑+5Cl-+H2O
19． 共价键 分子间作用力 2＋3C＋16H+=4Cr3+＋3CO2↑＋8H2O 或重铬酸盐 0.4NA
20． KOH、NH4Cl I2 Na2O2
21．(1)
(2)三颈烧瓶
(3)排出装置中的空气，防止NOCl、NO与空气中的反应
(4)-34℃
(6) C 65.5c%
22． A 碱石灰 除去空气中的水和二氧化碳 除去空气中的氧气 ② Ca3N2+6H2O＝3Ca(OH)2+2NH3↑
23．(1) A C 木条不复燃 木条复燃
(2) CO2气体中含有水蒸气，水也可与Na2O2反应产生O2 盐酸溶液 Na2CO3溶液 产生气泡 Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3、NaHCO3 + HCl= NaCl + CO2↑+ H2O
(3)加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明CO2与Na2O2反应生成了O2
(4)C
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