3.1铁及其化合物提升练-人教版高中化学必修第一册（含答案）
文档属性
| 名称 | 3.1铁及其化合物提升练-人教版高中化学必修第一册（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 805.1KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-17 10:33:14 | ||
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文档简介
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3.1铁及其化合物提升练-人教版高中化学必修第一册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．某学生鉴定某可溶性甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是( )
A．如果甲中含有S2－，则乙是硫黄沉淀
B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3
C．丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2
D．甲中含有铁元素，可能显＋2或者＋3价
2．磁石有纳气平喘的功能，《本草经集注》中有磁石炮制用药的记载：能吸针者为上品，称净磁石，采集日久，为呆磁石；取上品武火煅至红透，醋淬，此法后代一直沿用，下列有关磁石说法正确的是
A．上品净磁石为纯净物
B．净磁石采集日久变为呆磁石，是发生了分解反应的缘故
C．磁石的主要成分是
D．醋淬磁石涉及氧化还原反应
3．下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
实验室用装置甲制备氨气
甲 乙 丙 丁
A．实验室用装置甲制备氨气
B．用装置乙除去Cl2中混有的少量HCl
C．用装置丙验证SO2的还原性
D．用装置丁制取Fe(OH)2
4．根据下列实验：①向Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。②取①中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象。下列说法正确的是
A．氧化性：Fe3＋＞ Cu2＋ B．①中所得固体只含铜
C．①中滤液含有Fe2＋和Cu2＋ D．②中会观察到溶液变红
5．下列说法不正确的是
A．有少量酸(或碱)滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布
B．实验室制取氯气时，可用饱和NaCl溶液除去氯气中的氯化氢
C．容量瓶在使用前需检查是否完好，瓶口处是否漏水
D．高温下，红热铁粉与水蒸气反应，生成Fe2O3和H2
6．下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是
A．用如图装置可以制备Fe(OH)2
B．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤
C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2+
D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化
7．下列化学反应中，能得到单质铁的是（ ）
A．FeS2在空气中煅烧 B．Fe(OH)3固体加热
C．FeCl3溶液中加入Cu粉 D．CO还原灼热的Fe2O3
8．在实验室配制氯化亚铁溶液时，如果出现浑浊，采取的最好措施是（ ）
A．加入锌粒 B．加入铁钉 C．加入盐酸 D．加入硫氰化钾
9．将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可观察到的现象是( )
①有气泡产生 ②生成白色沉淀 ③生成红褐色沉淀 ④无变化
A．①③ B．①② C．①②③ D．④
10．化学让生活变得更美好，下列应用正确的是
A．氢氧化铝胶体可以净水并能杀菌消毒
B．磁性氧化铁常用作红色颜料
C．食品包装袋中的小包铁粉用作干燥剂
D．食盐中添加的碘酸钾、奶粉中添加的维生素属于营养强化剂
二、填空题
11．写出下列物质的化学式或名称：
氧化铁 ；纯碱 ；NaAlO2 ；KSCN 。
12．回答下列问题
(1)向少量新制的氯化亚铁溶液中，加入几滴硫氰化钾溶液，溶液 色；再加几滴氯水，溶液呈 色，该实验体现了Fe2+的 性。已知Fe(SCN)3中N为 3价，可推测S元素的化合价为 价。
(2)FeCl2溶液与Cl2反应的化学方程式为 ，上述生成Fe(SCN)3反应的离子方程式为 。
(3)除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可采用的试剂是 (填写化学式)，该反应的离子方程式为 。
(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为 ，反应的化学方程式为 。
13．H2O是生命之源，对于下列涉及H2O的反应，请回答：
(1)下列某同学关于H2O的认识正确的是 (填选项序号)。
A．H2O属于非电解质
B．H2O既有氧化性也有还原性
C．水在Al(OH)3胶体中是分散剂，在雾中是分散质
(2)工业上利用反应C+H2OCO+H2制取水煤气，反应中的水作 (选填“氧化剂”、“还原剂”、“氧化剂和还原剂”，下同)。
(3)单质铁可以和水蒸气发生反应，反应的化学方程式为： ，当标况下产生8.96LH2时，消耗的铁的质量为 。
(4)登山运动员常携带氢化钙作为生氢剂，反应方程式：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，反应中的CaH2作 ，若反应中消耗4molH2O，反应中转移电子的数目为 。
14．钢铁是应用广泛的金属材料。
(1)英国学者R 坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度。
①“黑土”含有磷酸铁(FePO4)，其中磷元素的化合价为 。
②古法炼铁的原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式是 。
③生铁和钢是两种含碳量 的铁合金(填“相同”或“不同”)。
(2)铁锈成分中含有氧化铁(Fe2O3)，写出氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式 。
15．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
(1)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体是透明的 色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 。
(2)甲组同学通过研究pH对FeSO4稳定性的影响，得到如图1所示结果，增强Fe2+稳定性的措施为 。
(3)乙组同学为探究Fe2(SO4)3与Cu的反应，进行如图2所示实验：
①Fe3+与Cu反应的离子方程式为 。
②为了探究白色沉淀产生的原因，向学们查阅资料得知：
i.CuSCN是难溶于水的白色固体；
ii.SCN-的化学性质与I-相似；
iii.2Cu2+4I-=2CuI↓+I2
填写实验方案：
实验方案 实验现象
少骤1：取4mL0.2mol/L的FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mo/LKSCN溶液 无明显现象
步骤2：取4mL mol/L的CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1moI/LKSCN溶液 产生白色沉淀
Cu与SCN-反应的离子方程式为 。
(4)市售某种补铁口服液的主要成分是葡萄糖酸亚铁。根据名称认为该糖浆中含有Fe2+，设计方案进行验证。
方案 试剂X
方案i 1mL1mol/L酸性KMnO4溶液
方案ii 依次加入5滴KSCN溶液。1mL氨水
①方案冲预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有Fe2+，猜想理由是 。
②方案ii中现象是 ，则证明口服液中含Fe2+。
16．Ⅰ.钠、铝、铁是三种重要的金属。
(1)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为 。
(2)足量的Fe在Cl2中点燃，所得产物的化学式是 。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。
a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成 色。
b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为 ，反应的离子方程式是 。
(3)工业上利用铝热反应制取金属锰，写出铝与二氧化锰反应制取锰的化学方程式 。
Ⅱ.海洋植物如海带中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。某研究性学习小组设计如下实验从海带中提取碘。
海带海带灰海带灰悬浊液含I-的溶液含I2的水溶液含I2有机溶液晶体碘
(4)步骤④的离子方程式为 。
17．请回答下列问题：
(1)①次氯酸的化学式是 ；②氧化铁的俗名 。
(2)制取漂白粉的化学方程式是 。
(3)缺铁性贫血患者应补充Fe2+，一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，请从氧化还原反应角度推测糖衣的作用是 。
18．根据铁元素化合物的知识：
（1）在配制含有Fe2＋溶液时，常常需要向溶液中加入少量铁粉，其原因是 ；反应的离子方程式为 。
（2）为除去废水中的Fe2＋，常加 将废水中的Fe2＋氧化，再调节pH使Fe3＋转化为 除去。
19．(1)铁元素是构成人体的必不可少的元素之一，缺铁会影响到人体的健康和发育，最大的影响是缺铁性贫血。此类病人需要服用补铁药品。一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是 。
A．Fe B．Fe2+ C．Fe3+
(2)亚硝酸钠有毒，有传言说亚硝酸钠是致癌物质，但事实上亚硝酸钠并不是致癌物质，致癌的是亚硝酸钠在一定条件下生成的亚硝胺。工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有 性。下列物质不能实现上述转化的是 。
A．Cl2 B．FeCl3 C．KMnO4(H+)
(3)在Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现了 性和 性，则生成1分子NO转移电子数为 。
20．鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色Fe3+。这个变色的过程中的Fe2+被 （填“氧化”或“还原”）。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C有： 氧化性 、还原性）
三、实验题
21．乳酸亚铁晶体(，)是常用的补铁剂，溶于水成绿色透明液体。乳酸亚铁可由乳酸与反应制得。
Ⅰ．制备碳酸亚铁 (FeCO3)
(1)仪器B的名称是 。
(2)利用如图所示装置进行实验，进行以下两步操作：
第一步：将分液漏斗上端玻璃塞旋转至合适位置，打开活塞1、3，关闭活塞2，反应一段时间；
第二步：关闭活塞3，打开活塞2，发现C中有白色沉淀和气体生成。
①第一步骤的目的是： 。
②C中反应生成白色沉淀的离子方程式是： 。
③仪器C中的混合物经过滤，洗涤后得到沉淀，检验其是否洗净的方法是 。(填操作，现象和结论)
④从产品纯度角度指出该实验装置中存在的缺陷 。
Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体和定量测量
(3)制备乳酸亚铁晶体。将制得的加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在70℃下搅拌使反应充分进行，一段时间后，经过分离提纯操作，从所得溶液中得到乳酸亚铁晶体。写出生成乳酸亚铁的主要离子方程式： 。
(4)用碘量法测定晶体样品中铁元素的含量并计算样品的纯度。称取晶体样品，在足量空气中灼烧成灰，加足量稀盐酸溶解，将所有可溶物配成溶液。取该溶液加入过量的反应，加入几滴 作指示剂，用的硫代硫酸钠溶液滴定()，重复实验3次，滴定终点时平均消耗硫代硫酸钠，则样品纯度为 。
22．三氯化铁溶液可腐蚀印刷电路板上的铜膜，某小组为了从腐蚀废液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为溶液作为腐蚀液原料循环使用，设计了如下实验步骤：
(1)写出下列物质的名称：① 、④ 。
(2)步骤I的操作名称： 。上述流程滤渣③含有的物质化学式为： 。
(3)FeCl3溶液腐蚀铜箔的化学方程式为： 。
(4)往滤液②中加入足量的NaOH溶液后，可观察到的现象是 ，此过程所涉及反应的化学方程式为： 、 。
(5)通入⑥发生反应的离子方程式： 。
(6)若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是_______(填字母代号)。
A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无
23．用FeSO4·7H2O晶体配制FeSO4溶液，放置一天后发现产生黄色固体。实验小组同学研究固体成分及产生的原因。
(1)① 配制100 mL 0.100 mol·L-1FeSO4溶液，需要称取 g FeSO4·7H2O晶体。(已知：FeSO4·7H2O 的摩尔质量为278 g·mol-1)
② 需要的主要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和 。
(2)小组同学推测放置一天后的FeSO4溶液中存在Fe3+。将产生Fe3+的离子方程式补充完整 。
Fe2+ +□H+ +□_______ =□Fe3+ +□_______
(3)分离出黄色固体，经多次洗涤后完成如下实验：
证实黄色固体中含Fe3+和SO，试剂1和试剂2分别是 、 。
(4)实验测定FeSO4溶液放置过程中溶液的pH和黄色固体的量的变化，结果如下：
1小时 6小时 24小时
溶液的pH 2.39 2.35 1.40
黄色固体的量 几乎没有 少量 大量
分析黄色固体中除Fe3+、SO还可能含有 离子。
(5)查阅资料：不同pH下Fe2+的氧化率随时间变化的关系如图。为避免Fe2+被氧化，配制FeSO4溶液时，需要添加 。
参考答案：
1．D
2．C
3．B
4．A
5．D
6．C
7．D
8．C
9．A
10．D
11． Fe2O3 Na2CO3 偏铝酸钠 硫氰化钾
12．(1) 不变 血红 还原 2
(2) 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3
(3) Fe 2Fe3++Fe=3Fe2+
(4) 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 FeCl2+2NaOH=4Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
13．(1)BC
(2)氧化剂
(3) 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 16.8g
(4) 还原剂 4NA
14．(1) +5 不同
(2)
15．(1) 红褐 一条光亮的通路
(2)增强溶液的酸性或降低溶液的pH
(3) 2+Cu=2+ 0.1 2Cu+4SCN=2CuSCN+(SCN)
(4) 高锰酸钾褪色说明被还原，补铁口服液中除了有以外还有其他还原剂，因此褪色不一定证明是高锰酸钾与反应 加入后无明显现象，加入氯水后溶液变血红色
16． 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ FeCl3 血红色 产生红褐色沉淀 Fe3++3OHˉ=Fe(OH)3↓ 4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2H++2Iˉ+H2O2=I2+2H2O
17．(1) HClO 铁红
(2)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CLO)2+2H2O
(3)防止Fe2+被氧化
18． 防止Fe2+被氧化为Fe3+ 2Fe3++Fe=3Fe2+ H2O2 Fe(OH)3
19． B 氧化 B 氧化 酸 3
20． 氧化 还原性
21．(1)蒸馏烧瓶
(2) 利用生成的氢气排尽装置内的空气，防止二价铁被氧化 取最后一次水洗液于试管中，加入过量稀盐酸酸化，滴加一定量的溶液，若无白色浑浊出现，则洗涤干净 实验装置最后应该液封，防止空气中氧气进入C而氧化产品使其纯度降低
(3)
(4) 淀粉溶液 96%
22．(1) 铁粉 稀盐酸
(2) 过滤 Fe、Cu
(3)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
(4) 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(5)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(6)B
23． 2.8 100 mL容量瓶 4Fe2+ + 4H+ + O2 =4Fe3+ + 2H2O KSCN溶液 BaCl2溶液 H+ 适量的稀硫酸和铁粉
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3.1铁及其化合物提升练-人教版高中化学必修第一册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．某学生鉴定某可溶性甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是( )
A．如果甲中含有S2－，则乙是硫黄沉淀
B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3
C．丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2
D．甲中含有铁元素，可能显＋2或者＋3价
2．磁石有纳气平喘的功能，《本草经集注》中有磁石炮制用药的记载：能吸针者为上品，称净磁石，采集日久，为呆磁石；取上品武火煅至红透，醋淬，此法后代一直沿用，下列有关磁石说法正确的是
A．上品净磁石为纯净物
B．净磁石采集日久变为呆磁石，是发生了分解反应的缘故
C．磁石的主要成分是
D．醋淬磁石涉及氧化还原反应
3．下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
实验室用装置甲制备氨气
甲 乙 丙 丁
A．实验室用装置甲制备氨气
B．用装置乙除去Cl2中混有的少量HCl
C．用装置丙验证SO2的还原性
D．用装置丁制取Fe(OH)2
4．根据下列实验：①向Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。②取①中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象。下列说法正确的是
A．氧化性：Fe3＋＞ Cu2＋ B．①中所得固体只含铜
C．①中滤液含有Fe2＋和Cu2＋ D．②中会观察到溶液变红
5．下列说法不正确的是
A．有少量酸(或碱)滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布
B．实验室制取氯气时，可用饱和NaCl溶液除去氯气中的氯化氢
C．容量瓶在使用前需检查是否完好，瓶口处是否漏水
D．高温下，红热铁粉与水蒸气反应，生成Fe2O3和H2
6．下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是
A．用如图装置可以制备Fe(OH)2
B．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤
C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2+
D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化
7．下列化学反应中，能得到单质铁的是（ ）
A．FeS2在空气中煅烧 B．Fe(OH)3固体加热
C．FeCl3溶液中加入Cu粉 D．CO还原灼热的Fe2O3
8．在实验室配制氯化亚铁溶液时，如果出现浑浊，采取的最好措施是（ ）
A．加入锌粒 B．加入铁钉 C．加入盐酸 D．加入硫氰化钾
9．将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可观察到的现象是( )
①有气泡产生 ②生成白色沉淀 ③生成红褐色沉淀 ④无变化
A．①③ B．①② C．①②③ D．④
10．化学让生活变得更美好，下列应用正确的是
A．氢氧化铝胶体可以净水并能杀菌消毒
B．磁性氧化铁常用作红色颜料
C．食品包装袋中的小包铁粉用作干燥剂
D．食盐中添加的碘酸钾、奶粉中添加的维生素属于营养强化剂
二、填空题
11．写出下列物质的化学式或名称：
氧化铁 ；纯碱 ；NaAlO2 ；KSCN 。
12．回答下列问题
(1)向少量新制的氯化亚铁溶液中，加入几滴硫氰化钾溶液，溶液 色；再加几滴氯水，溶液呈 色，该实验体现了Fe2+的 性。已知Fe(SCN)3中N为 3价，可推测S元素的化合价为 价。
(2)FeCl2溶液与Cl2反应的化学方程式为 ，上述生成Fe(SCN)3反应的离子方程式为 。
(3)除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可采用的试剂是 (填写化学式)，该反应的离子方程式为 。
(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为 ，反应的化学方程式为 。
13．H2O是生命之源，对于下列涉及H2O的反应，请回答：
(1)下列某同学关于H2O的认识正确的是 (填选项序号)。
A．H2O属于非电解质
B．H2O既有氧化性也有还原性
C．水在Al(OH)3胶体中是分散剂，在雾中是分散质
(2)工业上利用反应C+H2OCO+H2制取水煤气，反应中的水作 (选填“氧化剂”、“还原剂”、“氧化剂和还原剂”，下同)。
(3)单质铁可以和水蒸气发生反应，反应的化学方程式为： ，当标况下产生8.96LH2时，消耗的铁的质量为 。
(4)登山运动员常携带氢化钙作为生氢剂，反应方程式：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，反应中的CaH2作 ，若反应中消耗4molH2O，反应中转移电子的数目为 。
14．钢铁是应用广泛的金属材料。
(1)英国学者R 坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度。
①“黑土”含有磷酸铁(FePO4)，其中磷元素的化合价为 。
②古法炼铁的原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式是 。
③生铁和钢是两种含碳量 的铁合金(填“相同”或“不同”)。
(2)铁锈成分中含有氧化铁(Fe2O3)，写出氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式 。
15．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
(1)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体是透明的 色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 。
(2)甲组同学通过研究pH对FeSO4稳定性的影响，得到如图1所示结果，增强Fe2+稳定性的措施为 。
(3)乙组同学为探究Fe2(SO4)3与Cu的反应，进行如图2所示实验：
①Fe3+与Cu反应的离子方程式为 。
②为了探究白色沉淀产生的原因，向学们查阅资料得知：
i.CuSCN是难溶于水的白色固体；
ii.SCN-的化学性质与I-相似；
iii.2Cu2+4I-=2CuI↓+I2
填写实验方案：
实验方案 实验现象
少骤1：取4mL0.2mol/L的FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mo/LKSCN溶液 无明显现象
步骤2：取4mL mol/L的CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1moI/LKSCN溶液 产生白色沉淀
Cu与SCN-反应的离子方程式为 。
(4)市售某种补铁口服液的主要成分是葡萄糖酸亚铁。根据名称认为该糖浆中含有Fe2+，设计方案进行验证。
方案 试剂X
方案i 1mL1mol/L酸性KMnO4溶液
方案ii 依次加入5滴KSCN溶液。1mL氨水
①方案冲预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有Fe2+，猜想理由是 。
②方案ii中现象是 ，则证明口服液中含Fe2+。
16．Ⅰ.钠、铝、铁是三种重要的金属。
(1)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为 。
(2)足量的Fe在Cl2中点燃，所得产物的化学式是 。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。
a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成 色。
b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为 ，反应的离子方程式是 。
(3)工业上利用铝热反应制取金属锰，写出铝与二氧化锰反应制取锰的化学方程式 。
Ⅱ.海洋植物如海带中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。某研究性学习小组设计如下实验从海带中提取碘。
海带海带灰海带灰悬浊液含I-的溶液含I2的水溶液含I2有机溶液晶体碘
(4)步骤④的离子方程式为 。
17．请回答下列问题：
(1)①次氯酸的化学式是 ；②氧化铁的俗名 。
(2)制取漂白粉的化学方程式是 。
(3)缺铁性贫血患者应补充Fe2+，一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，请从氧化还原反应角度推测糖衣的作用是 。
18．根据铁元素化合物的知识：
（1）在配制含有Fe2＋溶液时，常常需要向溶液中加入少量铁粉，其原因是 ；反应的离子方程式为 。
（2）为除去废水中的Fe2＋，常加 将废水中的Fe2＋氧化，再调节pH使Fe3＋转化为 除去。
19．(1)铁元素是构成人体的必不可少的元素之一，缺铁会影响到人体的健康和发育，最大的影响是缺铁性贫血。此类病人需要服用补铁药品。一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是 。
A．Fe B．Fe2+ C．Fe3+
(2)亚硝酸钠有毒，有传言说亚硝酸钠是致癌物质，但事实上亚硝酸钠并不是致癌物质，致癌的是亚硝酸钠在一定条件下生成的亚硝胺。工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有 性。下列物质不能实现上述转化的是 。
A．Cl2 B．FeCl3 C．KMnO4(H+)
(3)在Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现了 性和 性，则生成1分子NO转移电子数为 。
20．鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色Fe3+。这个变色的过程中的Fe2+被 （填“氧化”或“还原”）。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C有： 氧化性 、还原性）
三、实验题
21．乳酸亚铁晶体(，)是常用的补铁剂，溶于水成绿色透明液体。乳酸亚铁可由乳酸与反应制得。
Ⅰ．制备碳酸亚铁 (FeCO3)
(1)仪器B的名称是 。
(2)利用如图所示装置进行实验，进行以下两步操作：
第一步：将分液漏斗上端玻璃塞旋转至合适位置，打开活塞1、3，关闭活塞2，反应一段时间；
第二步：关闭活塞3，打开活塞2，发现C中有白色沉淀和气体生成。
①第一步骤的目的是： 。
②C中反应生成白色沉淀的离子方程式是： 。
③仪器C中的混合物经过滤，洗涤后得到沉淀，检验其是否洗净的方法是 。(填操作，现象和结论)
④从产品纯度角度指出该实验装置中存在的缺陷 。
Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体和定量测量
(3)制备乳酸亚铁晶体。将制得的加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在70℃下搅拌使反应充分进行，一段时间后，经过分离提纯操作，从所得溶液中得到乳酸亚铁晶体。写出生成乳酸亚铁的主要离子方程式： 。
(4)用碘量法测定晶体样品中铁元素的含量并计算样品的纯度。称取晶体样品，在足量空气中灼烧成灰，加足量稀盐酸溶解，将所有可溶物配成溶液。取该溶液加入过量的反应，加入几滴 作指示剂，用的硫代硫酸钠溶液滴定()，重复实验3次，滴定终点时平均消耗硫代硫酸钠，则样品纯度为 。
22．三氯化铁溶液可腐蚀印刷电路板上的铜膜，某小组为了从腐蚀废液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为溶液作为腐蚀液原料循环使用，设计了如下实验步骤：
(1)写出下列物质的名称：① 、④ 。
(2)步骤I的操作名称： 。上述流程滤渣③含有的物质化学式为： 。
(3)FeCl3溶液腐蚀铜箔的化学方程式为： 。
(4)往滤液②中加入足量的NaOH溶液后，可观察到的现象是 ，此过程所涉及反应的化学方程式为： 、 。
(5)通入⑥发生反应的离子方程式： 。
(6)若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是_______(填字母代号)。
A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无
23．用FeSO4·7H2O晶体配制FeSO4溶液，放置一天后发现产生黄色固体。实验小组同学研究固体成分及产生的原因。
(1)① 配制100 mL 0.100 mol·L-1FeSO4溶液，需要称取 g FeSO4·7H2O晶体。(已知：FeSO4·7H2O 的摩尔质量为278 g·mol-1)
② 需要的主要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和 。
(2)小组同学推测放置一天后的FeSO4溶液中存在Fe3+。将产生Fe3+的离子方程式补充完整 。
Fe2+ +□H+ +□_______ =□Fe3+ +□_______
(3)分离出黄色固体，经多次洗涤后完成如下实验：
证实黄色固体中含Fe3+和SO，试剂1和试剂2分别是 、 。
(4)实验测定FeSO4溶液放置过程中溶液的pH和黄色固体的量的变化，结果如下：
1小时 6小时 24小时
溶液的pH 2.39 2.35 1.40
黄色固体的量 几乎没有 少量 大量
分析黄色固体中除Fe3+、SO还可能含有 离子。
(5)查阅资料：不同pH下Fe2+的氧化率随时间变化的关系如图。为避免Fe2+被氧化，配制FeSO4溶液时，需要添加 。
参考答案：
1．D
2．C
3．B
4．A
5．D
6．C
7．D
8．C
9．A
10．D
11． Fe2O3 Na2CO3 偏铝酸钠 硫氰化钾
12．(1) 不变 血红 还原 2
(2) 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3
(3) Fe 2Fe3++Fe=3Fe2+
(4) 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 FeCl2+2NaOH=4Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
13．(1)BC
(2)氧化剂
(3) 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 16.8g
(4) 还原剂 4NA
14．(1) +5 不同
(2)
15．(1) 红褐 一条光亮的通路
(2)增强溶液的酸性或降低溶液的pH
(3) 2+Cu=2+ 0.1 2Cu+4SCN=2CuSCN+(SCN)
(4) 高锰酸钾褪色说明被还原，补铁口服液中除了有以外还有其他还原剂，因此褪色不一定证明是高锰酸钾与反应 加入后无明显现象，加入氯水后溶液变血红色
16． 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ FeCl3 血红色 产生红褐色沉淀 Fe3++3OHˉ=Fe(OH)3↓ 4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2H++2Iˉ+H2O2=I2+2H2O
17．(1) HClO 铁红
(2)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CLO)2+2H2O
(3)防止Fe2+被氧化
18． 防止Fe2+被氧化为Fe3+ 2Fe3++Fe=3Fe2+ H2O2 Fe(OH)3
19． B 氧化 B 氧化 酸 3
20． 氧化 还原性
21．(1)蒸馏烧瓶
(2) 利用生成的氢气排尽装置内的空气，防止二价铁被氧化 取最后一次水洗液于试管中，加入过量稀盐酸酸化，滴加一定量的溶液，若无白色浑浊出现，则洗涤干净 实验装置最后应该液封，防止空气中氧气进入C而氧化产品使其纯度降低
(3)
(4) 淀粉溶液 96%
22．(1) 铁粉 稀盐酸
(2) 过滤 Fe、Cu
(3)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
(4) 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(5)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(6)B
23． 2.8 100 mL容量瓶 4Fe2+ + 4H+ + O2 =4Fe3+ + 2H2O KSCN溶液 BaCl2溶液 H+ 适量的稀硫酸和铁粉
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