2.3物质的量提升练-人教版高中化学必修第一册（含答案）
文档属性
| 名称 | 2.3物质的量提升练-人教版高中化学必修第一册（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 574.5KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-17 10:35:08 | ||
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文档简介
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2.3物质的量提升练-人教版高中化学必修第一册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．用向上排空气法收集一试管的氯气，经测定其密度为相同条件下氢气密度的30.25倍。将该试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后， 所有反应均完全进行，试管中最后剩余的气体体积的占试管容积的
A． B． C． D．
2．一个一氧化氮（NO）分子的质量为ag，一个二氧化氮（NO2）分子的质量为bg，NA表示阿伏加 德罗常数，则氧原子的摩尔质量为
A．(a－b)NA g mol-1 B．(b－a)NA g mol-1
C．(a－b)NA g D．(b－a)NA
3．下列叙述正确的是 （ ）
A．2molCu的摩尔质量64g/mol B．2molCu的摩尔质量为128g/mol
C．1molH2SO4的质量为98g/mol D．阿伏加 德罗常数的单位：mol
4．每年10月23日上午6:02到晚上6:02被誉为“摩尔日”（Mole Day）《这个时间的美式写法为6：02/10/23,外观与阿伏加 德罗常数6.02×1023相似。用NA表示阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L的CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为NA
B．常温常压下，24g金属镁变为镁离子时得到的电子数为2NA
C．标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25NA
D．1 mol/L Mg(NO3)2溶液中含有NO3-的数目为2NA
5．在通常条件下，分别向三个气球(同一规格，忽略气球自身的重量)吹进两种按体积比1：1混合的气体，吹出体积相等的①、②、③三个气球。下列判断不正确的是
A．三个气球中所含气体的分子数相等
B．三个气球中所含气体的原子数不相等
C．三个气球中气体分子间的平均距离相等
D．三个气球放在空气中，只有一个往下沉
6．用表示阿伏加 德罗常数，下列说法中正确的是
① 和的混合气体中含有的原子个数为
②常温下，4g 含有个共价键
③质量分数为的，加水至100mL，的质量分数为
④标准状况下，四氯化碳含有的分子数为
⑤时，的 NaClO溶液中水电离出的的数目为
⑥溶液中含有个
⑦ 与水完全反应时转移电子数为
A．③⑥⑦ B．①②④ C．①②⑤ D．④⑤⑥
7．现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。下列结论不正确的是（ ）
A．原混合气体所含氧原子总数为0.6 NA(用NA表示阿伏加 德罗常数的值)
B．标况下气球中收集到的气体体积为4.48L
C．原混合气体的平均摩尔质量为32g/mol
D．原混合气体CO和CO2的体积比为1:1
8．设为阿伏加 德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是
常温下，21g聚乙烯中含有氢原子的数目为
在反应中每生成71g氯气转移的电子数为
中含键数目为
过氧化钠与水反应，若转移个电子，则产生的氧气为32g
在的碳酸钠溶液中，总数为．
A． B． C． D．
9．设NA代表阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．17g氨气所含电子数目为10NA
B．32g氧气所含原子数目为NA
C．在25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA
D．32g氧气与44g二氧化碳的体积一定相同
10．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是
A．分子数：N(甲)>N(乙) B．物质的量：n(甲)C．摩尔体积： D．相对分子质量：
二、填空题
11．溶液的浓度在生产生活中用途广泛，请填空
(1)100mL硫酸钠溶液中n(Na+)=0.2mol，则其中c()= 。
(2)某溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：0.2mol L﹣1、0.25mol L﹣1、0.4mol L﹣1，则c()= ．
(3)有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为 。
(4)VmLAl2(SO4)3溶液中含ag，取0.5VmL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是 mol/L。
12．某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。
请回答以下问题：
⑴ 该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。
⑵ 试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
⑶ 假设过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L－1，请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系
13．在热的稀硫酸中溶解了7.6gFeSO4固体，当加入50mL 0.5mol L﹣1 KNO2溶液时，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO2也完全反应并放出NxOy气体。
(1)推算出x= ；y= 。(其中x、y均为正整数，且没有公约数)
(2)配平该反应的方程式：(配平系数若为“1”，也必须写出) 。
___FeSO4+__KNO2+___H2SO4=___K2SO4+__Fe2(SO4)3+___↑+___H2O(配平时x、y用(1)中求解的具体数值表示，物质填在□中)。
(3)反应中还原产物是 (填物质名称)。
(4)标准状况下，NxOy气体的体积为 L。
14．配制0.25mol·L－1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：
①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。
②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线。
③写出一个标有配制日期的“0.25mol·L－1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误：
(1) ；(2)
(3) ；(4)
(5) ；(6)
(7)
15．氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为 。［Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100］
16．同温同压下，SO2与氢气的密度之比为
17．(1)7.8g Na2R含有0.2mol Na+,则Na2R的摩尔质量为
(2)将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为 .
(3)NA为阿伏加 德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为 .
(4)标准状况下,3.4g NH3与标准状况下 LH2S含有相同数目的氢原子。
(5)同温同压,等质量的O2和SO2，它们的物质的量之比为 ，所含原子数之比为 ，密度之比 .
(6)标准状况下,将VL HCl气体溶于100mL水(密度是1g/mL)中，所得溶液密度为ρg/mL，则此盐酸的物质的量浓度为 .
18．填空。
(1)标准状况下，1.7gNH3与 L H2S气体含有的氢原子数相同。
(2)某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、，测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为：0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，则c()= mol/L。
(3)有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中含溶质的物质的量浓度之比为 。
(4)标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0. 75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为 g/mol。
(5)VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ ag，取0.5VmL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是 mol/L。
19．燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入，从正极连续通入，二者在电池内部(含有或等物质的溶液)发生反应生成，同时产生电能。除了，、等也可以作为燃料电池的燃料。目前已成功研制出Al－空气燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。回答下列问题：
(1)属于 (填“一”或“二”)元酸，同时也属于 (填“含氧酸”或“无氧酸”)。
(2)天然气的主要成分为 (填化学式)。
(3)75％的溶液常用作医用消毒剂。
①属于 (填“电解质”、“有机化合物”或“氧化物”)。
②该溶液的分散剂为 。
③一定条件下，与可发生反应，则该反应中每消耗，同时生成的 。
(4)Al与的稀溶液反应的化学方程式为 。
20．化学兴趣小组根据反应Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(1molMg置换出1molH2)，设计测定镁原子摩尔质量的实验，简易装置如图，除去表面氧化膜的镁条质量为0.24g。镁条完全反应后，用量筒收集水，体积为0.25L(已知此条件下H2的密度为0.08g/L)。
(1)如何检查该装置的气密性？
(2)根据实验数据计算镁的摩尔质量。
(3)若将铜丝换成铁丝，会导致实验结果偏大、偏小还是不变？
三、实验题
21．实验室配制250mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，所需仪器除托盘天平、药匙、烧杯外，还需要 、 、 。
（2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示) 。
A．每次用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；
B．将冷切的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
C．称取 g的Na2CO3固体，置于烧杯中，再加入少量水(约80mL),用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解；
D．继续往容量瓶内小心加水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀；
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”、或“无影响”)若没有进行A操作 ；若容量瓶洗净后没有干燥 。
（4）若定容时不小心水加多了，应如何处理？ 。
22．在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL水中（水的密度为1 g/cm3），所得盐酸的密度为1.18g/cm3，试回答下列问题:
（1）该盐酸溶液的质量分数和物质的量浓度分别为 、 。
（2）实验室利用该盐酸来配制250mL0.5mol/L 的稀盐酸，从下列用品中选出实验所需要的仪器或用品 （填序号）
a.胶头滴管 b.10mL量筒 c.20mL量筒 d. 100mL容量瓶 e.玻璃棒 f.1000mL容量瓶 g.广口瓶 h.托盘天平
除选用上述仪器外，尚缺少的仪器或用品是 。需取用原盐酸 mL。
23．实验室用碳酸钠晶体（Na2CO3 10H2O）配制1.00 mol/L的Na2CO3溶液240mL，回答下列问题：
（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、量筒、 、 和胶头滴管；
（2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na2CO3 10H2O） g。
（3）容量瓶上标有刻度线、 、 。
（4）试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响。
①若定容时俯视读数，会导致所配溶液浓度 。
②若用未经干燥的容量瓶去配制溶液，会导致所配溶液浓度 。
参考答案：
1．C
2．B
3．A
4．A
5．D
6．C
7．C
8．D
9．A
10．B
11． 1.0mol L-1 0.15mol/L 6：3：2
12． NH4＋ Al3＋ SO42－ NH4Al (SO4)2·12H2O [或(NH4)2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]
13．(1) 2 1
(2)4FeSO4+2KNO2+3H2SO4=1K2SO4+2Fe2(SO4)3+1N2O↑+3H2O
(3)一氧化二氮
(4)0.28
14． NaOH应放在干燥的烧杯中称量 用过的游码未拨回原处 托盘天平只能称出0.1～0.2g，称不出1.00g 烧杯和玻璃棒未洗涤，洗涤液亦应转入容量瓶 溶解NaOH应冷却后再转移至容量瓶中 容量瓶中的溶液未摇匀 配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内
15．0.8000或80.00%
16．32:1
17． 78g/mol 0.1mol/L aNA/b 6.72L 2:1 4:3 1:2
18．(1)3.36L
(2)0.15mol/L
(3)6:3:2
(4)16.8
(5)125a/9V
19．(1) 二 含氧酸
(2)
(3) 有机化合物 (或水)
(4)
20． 两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气 24g/mol 偏小
21． 250mL容量瓶 玻璃棒 胶头滴管 CBADE 5.3 偏低 无影响 重新配制溶液
22． 36.5% 11.8mol/L a、c、e 烧杯、250mL容量瓶 10.6mL
23． 玻璃棒 250ml的容量瓶 71.5 温度 容积（体积） 偏高 无影响
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2.3物质的量提升练-人教版高中化学必修第一册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．用向上排空气法收集一试管的氯气，经测定其密度为相同条件下氢气密度的30.25倍。将该试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后， 所有反应均完全进行，试管中最后剩余的气体体积的占试管容积的
A． B． C． D．
2．一个一氧化氮（NO）分子的质量为ag，一个二氧化氮（NO2）分子的质量为bg，NA表示阿伏加 德罗常数，则氧原子的摩尔质量为
A．(a－b)NA g mol-1 B．(b－a)NA g mol-1
C．(a－b)NA g D．(b－a)NA
3．下列叙述正确的是 （ ）
A．2molCu的摩尔质量64g/mol B．2molCu的摩尔质量为128g/mol
C．1molH2SO4的质量为98g/mol D．阿伏加 德罗常数的单位：mol
4．每年10月23日上午6:02到晚上6:02被誉为“摩尔日”（Mole Day）《这个时间的美式写法为6：02/10/23,外观与阿伏加 德罗常数6.02×1023相似。用NA表示阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L的CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为NA
B．常温常压下，24g金属镁变为镁离子时得到的电子数为2NA
C．标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25NA
D．1 mol/L Mg(NO3)2溶液中含有NO3-的数目为2NA
5．在通常条件下，分别向三个气球(同一规格，忽略气球自身的重量)吹进两种按体积比1：1混合的气体，吹出体积相等的①、②、③三个气球。下列判断不正确的是
A．三个气球中所含气体的分子数相等
B．三个气球中所含气体的原子数不相等
C．三个气球中气体分子间的平均距离相等
D．三个气球放在空气中，只有一个往下沉
6．用表示阿伏加 德罗常数，下列说法中正确的是
① 和的混合气体中含有的原子个数为
②常温下，4g 含有个共价键
③质量分数为的，加水至100mL，的质量分数为
④标准状况下，四氯化碳含有的分子数为
⑤时，的 NaClO溶液中水电离出的的数目为
⑥溶液中含有个
⑦ 与水完全反应时转移电子数为
A．③⑥⑦ B．①②④ C．①②⑤ D．④⑤⑥
7．现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。下列结论不正确的是（ ）
A．原混合气体所含氧原子总数为0.6 NA(用NA表示阿伏加 德罗常数的值)
B．标况下气球中收集到的气体体积为4.48L
C．原混合气体的平均摩尔质量为32g/mol
D．原混合气体CO和CO2的体积比为1:1
8．设为阿伏加 德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是
常温下，21g聚乙烯中含有氢原子的数目为
在反应中每生成71g氯气转移的电子数为
中含键数目为
过氧化钠与水反应，若转移个电子，则产生的氧气为32g
在的碳酸钠溶液中，总数为．
A． B． C． D．
9．设NA代表阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．17g氨气所含电子数目为10NA
B．32g氧气所含原子数目为NA
C．在25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA
D．32g氧气与44g二氧化碳的体积一定相同
10．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是
A．分子数：N(甲)>N(乙) B．物质的量：n(甲)
二、填空题
11．溶液的浓度在生产生活中用途广泛，请填空
(1)100mL硫酸钠溶液中n(Na+)=0.2mol，则其中c()= 。
(2)某溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：0.2mol L﹣1、0.25mol L﹣1、0.4mol L﹣1，则c()= ．
(3)有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为 。
(4)VmLAl2(SO4)3溶液中含ag，取0.5VmL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是 mol/L。
12．某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。
请回答以下问题：
⑴ 该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。
⑵ 试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
⑶ 假设过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L－1，请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系
13．在热的稀硫酸中溶解了7.6gFeSO4固体，当加入50mL 0.5mol L﹣1 KNO2溶液时，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO2也完全反应并放出NxOy气体。
(1)推算出x= ；y= 。(其中x、y均为正整数，且没有公约数)
(2)配平该反应的方程式：(配平系数若为“1”，也必须写出) 。
___FeSO4+__KNO2+___H2SO4=___K2SO4+__Fe2(SO4)3+___↑+___H2O(配平时x、y用(1)中求解的具体数值表示，物质填在□中)。
(3)反应中还原产物是 (填物质名称)。
(4)标准状况下，NxOy气体的体积为 L。
14．配制0.25mol·L－1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：
①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。
②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线。
③写出一个标有配制日期的“0.25mol·L－1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误：
(1) ；(2)
(3) ；(4)
(5) ；(6)
(7)
15．氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为 。［Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100］
16．同温同压下，SO2与氢气的密度之比为
17．(1)7.8g Na2R含有0.2mol Na+,则Na2R的摩尔质量为
(2)将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为 .
(3)NA为阿伏加 德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为 .
(4)标准状况下,3.4g NH3与标准状况下 LH2S含有相同数目的氢原子。
(5)同温同压,等质量的O2和SO2，它们的物质的量之比为 ，所含原子数之比为 ，密度之比 .
(6)标准状况下,将VL HCl气体溶于100mL水(密度是1g/mL)中，所得溶液密度为ρg/mL，则此盐酸的物质的量浓度为 .
18．填空。
(1)标准状况下，1.7gNH3与 L H2S气体含有的氢原子数相同。
(2)某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、，测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为：0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，则c()= mol/L。
(3)有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中含溶质的物质的量浓度之比为 。
(4)标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0. 75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为 g/mol。
(5)VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ ag，取0.5VmL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是 mol/L。
19．燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入，从正极连续通入，二者在电池内部(含有或等物质的溶液)发生反应生成，同时产生电能。除了，、等也可以作为燃料电池的燃料。目前已成功研制出Al－空气燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。回答下列问题：
(1)属于 (填“一”或“二”)元酸，同时也属于 (填“含氧酸”或“无氧酸”)。
(2)天然气的主要成分为 (填化学式)。
(3)75％的溶液常用作医用消毒剂。
①属于 (填“电解质”、“有机化合物”或“氧化物”)。
②该溶液的分散剂为 。
③一定条件下，与可发生反应，则该反应中每消耗，同时生成的 。
(4)Al与的稀溶液反应的化学方程式为 。
20．化学兴趣小组根据反应Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(1molMg置换出1molH2)，设计测定镁原子摩尔质量的实验，简易装置如图，除去表面氧化膜的镁条质量为0.24g。镁条完全反应后，用量筒收集水，体积为0.25L(已知此条件下H2的密度为0.08g/L)。
(1)如何检查该装置的气密性？
(2)根据实验数据计算镁的摩尔质量。
(3)若将铜丝换成铁丝，会导致实验结果偏大、偏小还是不变？
三、实验题
21．实验室配制250mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，所需仪器除托盘天平、药匙、烧杯外，还需要 、 、 。
（2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示) 。
A．每次用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；
B．将冷切的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
C．称取 g的Na2CO3固体，置于烧杯中，再加入少量水(约80mL),用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解；
D．继续往容量瓶内小心加水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀；
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”、或“无影响”)若没有进行A操作 ；若容量瓶洗净后没有干燥 。
（4）若定容时不小心水加多了，应如何处理？ 。
22．在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL水中（水的密度为1 g/cm3），所得盐酸的密度为1.18g/cm3，试回答下列问题:
（1）该盐酸溶液的质量分数和物质的量浓度分别为 、 。
（2）实验室利用该盐酸来配制250mL0.5mol/L 的稀盐酸，从下列用品中选出实验所需要的仪器或用品 （填序号）
a.胶头滴管 b.10mL量筒 c.20mL量筒 d. 100mL容量瓶 e.玻璃棒 f.1000mL容量瓶 g.广口瓶 h.托盘天平
除选用上述仪器外，尚缺少的仪器或用品是 。需取用原盐酸 mL。
23．实验室用碳酸钠晶体（Na2CO3 10H2O）配制1.00 mol/L的Na2CO3溶液240mL，回答下列问题：
（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、量筒、 、 和胶头滴管；
（2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na2CO3 10H2O） g。
（3）容量瓶上标有刻度线、 、 。
（4）试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响。
①若定容时俯视读数，会导致所配溶液浓度 。
②若用未经干燥的容量瓶去配制溶液，会导致所配溶液浓度 。
参考答案：
1．C
2．B
3．A
4．A
5．D
6．C
7．C
8．D
9．A
10．B
11． 1.0mol L-1 0.15mol/L 6：3：2
12． NH4＋ Al3＋ SO42－ NH4Al (SO4)2·12H2O [或(NH4)2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]
13．(1) 2 1
(2)4FeSO4+2KNO2+3H2SO4=1K2SO4+2Fe2(SO4)3+1N2O↑+3H2O
(3)一氧化二氮
(4)0.28
14． NaOH应放在干燥的烧杯中称量 用过的游码未拨回原处 托盘天平只能称出0.1～0.2g，称不出1.00g 烧杯和玻璃棒未洗涤，洗涤液亦应转入容量瓶 溶解NaOH应冷却后再转移至容量瓶中 容量瓶中的溶液未摇匀 配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内
15．0.8000或80.00%
16．32:1
17． 78g/mol 0.1mol/L aNA/b 6.72L 2:1 4:3 1:2
18．(1)3.36L
(2)0.15mol/L
(3)6:3:2
(4)16.8
(5)125a/9V
19．(1) 二 含氧酸
(2)
(3) 有机化合物 (或水)
(4)
20． 两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气 24g/mol 偏小
21． 250mL容量瓶 玻璃棒 胶头滴管 CBADE 5.3 偏低 无影响 重新配制溶液
22． 36.5% 11.8mol/L a、c、e 烧杯、250mL容量瓶 10.6mL
23． 玻璃棒 250ml的容量瓶 71.5 温度 容积（体积） 偏高 无影响
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