2.1钠及其化合物提升练-人教版高中化学必修第一册（含答案）
文档属性
| 名称 | 2.1钠及其化合物提升练-人教版高中化学必修第一册（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 782.1KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-17 10:36:46 | ||
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文档简介
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2.1钠及其化合物提升练-人教版高中化学必修第一册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．元素及其化合物的性质是化学研究的主要内容之一。下列叙述正确的是
A．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，溶液变黄
B．Na与氧气反应只生成Na2O2
C．将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
D．向酚酞试液中加足量Na2O2粉末，充分振荡后溶液呈红色
2．纯碱和小苏打是厨房中两常见用品，它们都是白色固体，区分它们的说法正确的是
A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打
B．用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等浓度的食醋，产生气泡速率较快的是小苏打
C．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打
D．先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
3．下列叙述错误的是
A．把一小块钠放入到溶液中，不会出现沉淀
B．除去固体中混有的少量，用加热法
C．向饱和溶液中通入足量，有晶体析出
D．分别向等浓度的和溶液中滴加酚酰，前者红色更深
4．下列食用品的有效成分对应正确的是（ ）
A．氢氧化铝 B．碳酸氢钠
C．硬脂酸甘油酯 D．蔗糖
5．下列除杂质试剂和方法都正确的是(其中括号中物质为杂质)
选项 混合物(括号中物质为少量杂质) 试剂、方法
A Na2CO3粉末( NaHCO ) NaOH溶液，结晶
B FeCl2(FeCl3)溶液 铜粉、过滤
C O2(CO2)气体 NaOH溶液、浓H2SO4、洗气
D CuO(Al2O3)粉末 稀硫酸、过滤
A．A B．B C．C D．D
6．下列化合物中，属于钠盐的是
A．Na2O2 B．Na C．Na2SO4·10H2O D．NaOH
7．化学式与俗名相符的是
A．苛性钠Na2CO3 B．胆矾CuSO4 C．苏打NaHCO3 D．火碱NaOH
8．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是
A．焰色试验是化学变化
B．NaCl与Na2CO3灼烧时，火焰颜色相同
C．做焰色试验时，如果没有铂丝可用铁丝、铜丝代替来蘸取待测物在火焰上灼烧
D．焰色试验后，金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧
9．下列说法正确的是
①NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质 ②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成 ③101 KPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤22.4L的CO气体和28g N2所含的电子数相等 ⑥根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑦为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 ⑧氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原
A．②③④ B．②④⑦⑧ C．①⑤⑥⑦ D．③⑤⑥⑧
10．下列反应最后有沉淀生成的是
A．Na2O2粉末投入到MgSO4溶液 B．NaAlO2溶液与过量盐酸
C．AlCl3溶液与过量NaOH溶液 D．Na2CO3溶液与稀硫酸
二、填空题
11．下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F无色无味，且能使澄清石灰水变浑浊；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色。A是一种常见的氮肥，F也能由A直接分解可得到。C、G、K的焰色反应呈黄色。（反应中部分生成物质已略去）
请回答下列问题：
（1）物质D的化学式为 ，其水溶液中阳离子的检验方法（文字表述） 。
（2）写出反应③的化学方程式 。
（3）写出反应④的离子方程式 。
（4）写出反应⑤的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目 。
12．元旦晚会上，李娜为同学们表演了一个“水生火” 的魔术。 她用棉花团包好适量的淡黄色粉末，放在一个瓷盘中。然后用一根细吸管吸入少量水，在同学们目不转睛注视她的时候，她将吸管伸到棉花团中， 迅速将水吹了出来。此时，棉花团忽地燃烧了起来，同学们热烈鼓掌。请问：你能解开其中的奥秘吗？
(1)李娜同学所用的淡黄色粉末应该是 (填名称)，该物质 (填“属于”或“不属于” )碱性氧化物。
(2)淡黄色粉末与水反应的化学方程式为 。
(3)如果不用水，直接往棉花团里吹气，棉花团也会燃烧，请写出该反应的化学方程式： 。
(4)请按要求写出下列物质的化学式：
①氢氧化钡 ， ②硫酸亚铁 ， ③碳酸氢钠 ， ④硫酸铝 。
13．现有①水；②酒精；③氧气；④一氧化碳；⑤小苏打；⑥金刚石等物质，请选用以上物合适的代号填空。
(1)可用于急救病人的气体是 。
(2)被誉为生命之源的物质是 。
(3)有毒且易于血红蛋白结合的物质是 。
(4)治疗胃酸过多症的一种药剂是 。
14．（1）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再产生CO2气体为止，在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化是 。
A．先变大后变小 B．先变小后变大 C．一直变小 D．保持不变
（2）有含0.2molNa2CO3和含0.3molHCl的两种溶液中：①将Na2CO3溶液逐滴加入HCl溶液中；②将HCl溶液逐滴加入Na2CO3溶液中。①②两种操作生成的CO2之比为 。
（3）已知固体混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成。请通过计算和推理完成下列各小题：
①取A与足量的盐酸反应：若固体混合物A的物质的量n(A)为定值，生成气体的量即为定值，则A的组成可能有 种。若固体混合物A的质量m(A)为定值，生成气体的量为定值，则A的可能组成是(填写化学式)： 、 ； 、 。(可以不填满)
②若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清石灰水生成的沉淀均为10.0g，则混合固体A的总物质的量是 mol。
15．加热10g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物质至质量不再变化,剩余固体质量8.45g，剩余物质是 ，反应方程式为 原混合物中碳酸钠质量分数为
16．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
回答下列问题：
(1)向碳酸钠饱和溶液中通入溶液变浑浊，反应的离子方程式为 ；由此可知在相同温度下，碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的 (填“大”或“小”)。
(2)碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液按溶质的物质的量之比为2∶1混合反应时，所得溶液中溶质为 (写化学式)；检验所得溶液中溶质的阴离子的方法是 。
(3)将27.4g和的混合物，加热到质量不再变化时，得残留固体21.2g．则原混合物中和的质量之比为 。
(4)向碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸的微观示意图如下。由图可知向碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸时，实质是依次与 、 发生反应(填微粒符号)。
17．钠分别与水和酸反应时，哪一个更剧烈些？钠与稀酸反应时是先与H2O反应还是先与酸电离出的H＋反应？
18．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。
(1)碳酸氢钠的化学式是 ，俗称 ，其水溶液显 性(填“酸”、“碱”或“中”)。
(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为 。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者 后者(填“>”、“<”或“=”)。
(3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为 。
19．如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中。回答下列问题：
(1)钠与水反应的化学方程式为 。
(2)钠与水反应的现象很多，不同的现象证明不同的性质。
①能证明钠的密度比水小的现象是 。
②能证明钠的熔点低的现象是 。
③能证明有氢氧化钠生成的现象是 。
④能证明有气体产生的现象是A端液面 (填“上升”、“下降”或“不变”，下同)，B端液面 。
⑤若U型管中加入的是硫酸铜溶液，则与以上现象的不同之处是 。
20．FeCl3是中学实验室常用的试剂。
(1)写出氯化铁在水中的电离方程式： 。
(2)利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。
①下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是 。(填字母)
A．向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液
B．加热煮沸氯化铁饱和溶液
C．在氨水中滴加氯化铁浓溶液
D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至出现红褐色液体
②区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法是 。向盛有氢氧化铁胶体的烧杯中逐滴加入过量的盐酸，会出现一系列变化，现象为： 。
(3)侯氏制碱法是向饱和食盐水中通入两种气体(NH3和CO2)有晶体析出，通常先通入 气体，该反应的化学方程式为 ，侯氏制碱最终制得的”碱”为 。
三、实验题
21．1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下：
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，请写出工业合成氨的化学反应方程式 。
（2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 。
a.碳酸氢钠难溶于水
b.碳酸氢钠受热易分解
c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（3）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。
第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
请回答：
①写出甲中发生反应的离子方程式 。
②乙装置中的试剂是 。
③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是 （填分离操作的名称）。
（4）第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）。
①为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入 气体，再从b管中通入 气体。
②装置c中的试剂为 （选填字母）。
e.碱石灰 f.浓硫酸 g.无水氯化钙
③若该同学进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为 。
22．一个集气瓶中放有一团棉花，向其中倒入CO2气体时棉花燃烧起来，则棉花中可能包有
A．烧碱 B．氧化钠
C．过氧化钠 D．小苏打
23．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验步骤：
第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。
第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。
第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。
第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出。……
请回答下列问题(提示B分液漏斗中为浓氨水，滴入烧瓶可产生氨气)：
(1)装置的连接顺序是：(a)接 ， 接 ；(b)接
(2)A中常选用的固体反应物为 ；D中应选用的液体为 (填化学式)。
(3)第二步骤中必须先让 装置先发生反应。
(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是 ，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为 。
(5)在第四步中分离NH4Cl晶体的操作是 (填操作名称)；其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占5%~8%)，请设计一个简单的实验证明所得固体的成分中含有Na＋，简要写出操作和现象 。
参考答案：
1．A
2．B
3．A
4．D
5．C
6．C
7．D
8．B
9．A
10．A
11． NH4Cl 加NaOH溶液，加热，若有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则该溶液中存在NH4+ Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3 3Cu＋8H＋＋2NO3-＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
12． 过氧化钠 不属于 2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2 Ba(OH)2 FeSO4 NaHCO3 Al2(SO4)3
13．(1)③
(2)①
(3)④
(4)⑤
14． A 3：2 6 NaHCO3 MgCO3 KHCO3 CaCO3 0.2
15． Na2CO3 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 58%
16．(1) 大
(2) 取少量上层清液(或过滤后的滤液)于洁净的试管中，加入适量氯化钙(或氯化钡)溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有
(3)84∶53
(4)
17．和水反应的实质是和水电离出的H＋反应置换H2，而酸溶液中由酸电离出的c(H＋)远大于水，故与酸的反应更剧烈。钠与稀酸反应时也先和酸电离出的H＋反应，若钠过量，再和水反应
18． NaHCO3 小苏打 碱 +H+=H2O+CO2↑ ＝ 2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+H2O
19．(1)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
(2) 钠浮在水面上 钠熔化为光亮的小球 溶液呈红色 上升 下降 U型管右端有蓝色沉淀生成
20．(1)FeCl3=Fe3++3Cl﹣
(2) D 做丁达尔效应实验 产生红褐色沉淀，后沉淀溶解
(3) NH3 NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl Na2CO3
21． N2+3H22NH3 c CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 饱和碳酸氢钠 过滤 NH3（氨） CO2（二氧化碳） g 60%
22．C
23． f e d c CaCO3 NaHCO3 B 防倒吸 H2O＋CO2＋NH3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl 过滤 用一根洁净的铂金丝蘸取少量固体进行焰色反应，若火焰呈黄色，则含有Na＋
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2.1钠及其化合物提升练-人教版高中化学必修第一册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．元素及其化合物的性质是化学研究的主要内容之一。下列叙述正确的是
A．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，溶液变黄
B．Na与氧气反应只生成Na2O2
C．将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
D．向酚酞试液中加足量Na2O2粉末，充分振荡后溶液呈红色
2．纯碱和小苏打是厨房中两常见用品，它们都是白色固体，区分它们的说法正确的是
A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打
B．用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等浓度的食醋，产生气泡速率较快的是小苏打
C．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打
D．先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
3．下列叙述错误的是
A．把一小块钠放入到溶液中，不会出现沉淀
B．除去固体中混有的少量，用加热法
C．向饱和溶液中通入足量，有晶体析出
D．分别向等浓度的和溶液中滴加酚酰，前者红色更深
4．下列食用品的有效成分对应正确的是（ ）
A．氢氧化铝 B．碳酸氢钠
C．硬脂酸甘油酯 D．蔗糖
5．下列除杂质试剂和方法都正确的是(其中括号中物质为杂质)
选项 混合物(括号中物质为少量杂质) 试剂、方法
A Na2CO3粉末( NaHCO ) NaOH溶液，结晶
B FeCl2(FeCl3)溶液 铜粉、过滤
C O2(CO2)气体 NaOH溶液、浓H2SO4、洗气
D CuO(Al2O3)粉末 稀硫酸、过滤
A．A B．B C．C D．D
6．下列化合物中，属于钠盐的是
A．Na2O2 B．Na C．Na2SO4·10H2O D．NaOH
7．化学式与俗名相符的是
A．苛性钠Na2CO3 B．胆矾CuSO4 C．苏打NaHCO3 D．火碱NaOH
8．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是
A．焰色试验是化学变化
B．NaCl与Na2CO3灼烧时，火焰颜色相同
C．做焰色试验时，如果没有铂丝可用铁丝、铜丝代替来蘸取待测物在火焰上灼烧
D．焰色试验后，金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧
9．下列说法正确的是
①NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质 ②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成 ③101 KPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤22.4L的CO气体和28g N2所含的电子数相等 ⑥根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑦为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 ⑧氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原
A．②③④ B．②④⑦⑧ C．①⑤⑥⑦ D．③⑤⑥⑧
10．下列反应最后有沉淀生成的是
A．Na2O2粉末投入到MgSO4溶液 B．NaAlO2溶液与过量盐酸
C．AlCl3溶液与过量NaOH溶液 D．Na2CO3溶液与稀硫酸
二、填空题
11．下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F无色无味，且能使澄清石灰水变浑浊；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色。A是一种常见的氮肥，F也能由A直接分解可得到。C、G、K的焰色反应呈黄色。（反应中部分生成物质已略去）
请回答下列问题：
（1）物质D的化学式为 ，其水溶液中阳离子的检验方法（文字表述） 。
（2）写出反应③的化学方程式 。
（3）写出反应④的离子方程式 。
（4）写出反应⑤的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目 。
12．元旦晚会上，李娜为同学们表演了一个“水生火” 的魔术。 她用棉花团包好适量的淡黄色粉末，放在一个瓷盘中。然后用一根细吸管吸入少量水，在同学们目不转睛注视她的时候，她将吸管伸到棉花团中， 迅速将水吹了出来。此时，棉花团忽地燃烧了起来，同学们热烈鼓掌。请问：你能解开其中的奥秘吗？
(1)李娜同学所用的淡黄色粉末应该是 (填名称)，该物质 (填“属于”或“不属于” )碱性氧化物。
(2)淡黄色粉末与水反应的化学方程式为 。
(3)如果不用水，直接往棉花团里吹气，棉花团也会燃烧，请写出该反应的化学方程式： 。
(4)请按要求写出下列物质的化学式：
①氢氧化钡 ， ②硫酸亚铁 ， ③碳酸氢钠 ， ④硫酸铝 。
13．现有①水；②酒精；③氧气；④一氧化碳；⑤小苏打；⑥金刚石等物质，请选用以上物合适的代号填空。
(1)可用于急救病人的气体是 。
(2)被誉为生命之源的物质是 。
(3)有毒且易于血红蛋白结合的物质是 。
(4)治疗胃酸过多症的一种药剂是 。
14．（1）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再产生CO2气体为止，在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化是 。
A．先变大后变小 B．先变小后变大 C．一直变小 D．保持不变
（2）有含0.2molNa2CO3和含0.3molHCl的两种溶液中：①将Na2CO3溶液逐滴加入HCl溶液中；②将HCl溶液逐滴加入Na2CO3溶液中。①②两种操作生成的CO2之比为 。
（3）已知固体混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成。请通过计算和推理完成下列各小题：
①取A与足量的盐酸反应：若固体混合物A的物质的量n(A)为定值，生成气体的量即为定值，则A的组成可能有 种。若固体混合物A的质量m(A)为定值，生成气体的量为定值，则A的可能组成是(填写化学式)： 、 ； 、 。(可以不填满)
②若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清石灰水生成的沉淀均为10.0g，则混合固体A的总物质的量是 mol。
15．加热10g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物质至质量不再变化,剩余固体质量8.45g，剩余物质是 ，反应方程式为 原混合物中碳酸钠质量分数为
16．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
回答下列问题：
(1)向碳酸钠饱和溶液中通入溶液变浑浊，反应的离子方程式为 ；由此可知在相同温度下，碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的 (填“大”或“小”)。
(2)碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液按溶质的物质的量之比为2∶1混合反应时，所得溶液中溶质为 (写化学式)；检验所得溶液中溶质的阴离子的方法是 。
(3)将27.4g和的混合物，加热到质量不再变化时，得残留固体21.2g．则原混合物中和的质量之比为 。
(4)向碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸的微观示意图如下。由图可知向碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸时，实质是依次与 、 发生反应(填微粒符号)。
17．钠分别与水和酸反应时，哪一个更剧烈些？钠与稀酸反应时是先与H2O反应还是先与酸电离出的H＋反应？
18．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。
(1)碳酸氢钠的化学式是 ，俗称 ，其水溶液显 性(填“酸”、“碱”或“中”)。
(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为 。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者 后者(填“>”、“<”或“=”)。
(3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为 。
19．如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中。回答下列问题：
(1)钠与水反应的化学方程式为 。
(2)钠与水反应的现象很多，不同的现象证明不同的性质。
①能证明钠的密度比水小的现象是 。
②能证明钠的熔点低的现象是 。
③能证明有氢氧化钠生成的现象是 。
④能证明有气体产生的现象是A端液面 (填“上升”、“下降”或“不变”，下同)，B端液面 。
⑤若U型管中加入的是硫酸铜溶液，则与以上现象的不同之处是 。
20．FeCl3是中学实验室常用的试剂。
(1)写出氯化铁在水中的电离方程式： 。
(2)利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。
①下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是 。(填字母)
A．向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液
B．加热煮沸氯化铁饱和溶液
C．在氨水中滴加氯化铁浓溶液
D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至出现红褐色液体
②区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法是 。向盛有氢氧化铁胶体的烧杯中逐滴加入过量的盐酸，会出现一系列变化，现象为： 。
(3)侯氏制碱法是向饱和食盐水中通入两种气体(NH3和CO2)有晶体析出，通常先通入 气体，该反应的化学方程式为 ，侯氏制碱最终制得的”碱”为 。
三、实验题
21．1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下：
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，请写出工业合成氨的化学反应方程式 。
（2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 。
a.碳酸氢钠难溶于水
b.碳酸氢钠受热易分解
c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（3）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。
第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
请回答：
①写出甲中发生反应的离子方程式 。
②乙装置中的试剂是 。
③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是 （填分离操作的名称）。
（4）第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）。
①为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入 气体，再从b管中通入 气体。
②装置c中的试剂为 （选填字母）。
e.碱石灰 f.浓硫酸 g.无水氯化钙
③若该同学进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为 。
22．一个集气瓶中放有一团棉花，向其中倒入CO2气体时棉花燃烧起来，则棉花中可能包有
A．烧碱 B．氧化钠
C．过氧化钠 D．小苏打
23．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验步骤：
第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。
第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。
第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。
第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出。……
请回答下列问题(提示B分液漏斗中为浓氨水，滴入烧瓶可产生氨气)：
(1)装置的连接顺序是：(a)接 ， 接 ；(b)接
(2)A中常选用的固体反应物为 ；D中应选用的液体为 (填化学式)。
(3)第二步骤中必须先让 装置先发生反应。
(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是 ，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为 。
(5)在第四步中分离NH4Cl晶体的操作是 (填操作名称)；其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占5%~8%)，请设计一个简单的实验证明所得固体的成分中含有Na＋，简要写出操作和现象 。
参考答案：
1．A
2．B
3．A
4．D
5．C
6．C
7．D
8．B
9．A
10．A
11． NH4Cl 加NaOH溶液，加热，若有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则该溶液中存在NH4+ Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3 3Cu＋8H＋＋2NO3-＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
12． 过氧化钠 不属于 2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2 Ba(OH)2 FeSO4 NaHCO3 Al2(SO4)3
13．(1)③
(2)①
(3)④
(4)⑤
14． A 3：2 6 NaHCO3 MgCO3 KHCO3 CaCO3 0.2
15． Na2CO3 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 58%
16．(1) 大
(2) 取少量上层清液(或过滤后的滤液)于洁净的试管中，加入适量氯化钙(或氯化钡)溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有
(3)84∶53
(4)
17．和水反应的实质是和水电离出的H＋反应置换H2，而酸溶液中由酸电离出的c(H＋)远大于水，故与酸的反应更剧烈。钠与稀酸反应时也先和酸电离出的H＋反应，若钠过量，再和水反应
18． NaHCO3 小苏打 碱 +H+=H2O+CO2↑ ＝ 2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+H2O
19．(1)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
(2) 钠浮在水面上 钠熔化为光亮的小球 溶液呈红色 上升 下降 U型管右端有蓝色沉淀生成
20．(1)FeCl3=Fe3++3Cl﹣
(2) D 做丁达尔效应实验 产生红褐色沉淀，后沉淀溶解
(3) NH3 NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl Na2CO3
21． N2+3H22NH3 c CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 饱和碳酸氢钠 过滤 NH3（氨） CO2（二氧化碳） g 60%
22．C
23． f e d c CaCO3 NaHCO3 B 防倒吸 H2O＋CO2＋NH3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl 过滤 用一根洁净的铂金丝蘸取少量固体进行焰色反应，若火焰呈黄色，则含有Na＋
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