1.物质及其变化提升练-人教版高中化学必修第一册（含答案）
文档属性
| 名称 | 1.物质及其变化提升练-人教版高中化学必修第一册（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 671.8KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-17 10:37:19 | ||
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文档简介
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1.物质及其变化提升练-人教版高中化学必修第一册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．已知：①2Fe3++2I-=I2+2Fe2+；②2Fe3++Fe=3Fe2+；③2Fe(OH)2+I2+2OH-=2Fe(OH)3+2I-。根据以上反应判断，下列说法正确的是
A．I-的还原性强于Fe
B．I2的氧化性强于Fe3+
C．③易发生的主要原因是Fe(OH)3比Fe(OH)2更难溶
D．溶液酸碱性对Fe3+和Fe2+的氧化性或还原性没有影响
2．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．Na+、Mg2+、Cl-、OH- B．H+、Ca2+、CO、NO
C．Cu2+、K+、SO、NO D．Na+、HCO、OH-、Ca2+
3．向氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量。若用 x 代表加入硫酸的体积，y 代表溶液中导电能力，则下列曲线中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
4．下列属于酸性氧化物的是
A．SiO2 B．CaO C．CO D．NaOH
5．下列反应的离子方程式正确的是
A．盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O
C．醋酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O
D．小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=H2O+CO2↑
6．分别将下列各组三种物质的水溶液混合，发生了化学反应，但无明显现象的是
A．Na2CO3、Ca(OH)2、KOH
B．HCl、NaOH、NaCl
C．CuSO4、NaOH、Na2CO3
D．NaNO3、KCl、Na2SO4
7．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用Cu电极电解饱和NaCl溶液：2H2O＋2Cl－H2↑＋Cl2↑＋2OH－
B．Fe2O3与足量氢碘酸：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
C．硫酸加入Ba(OH)2溶液中：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO＝BaSO4↓＋2H2O
D．铝盐净水：Al3＋＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H＋
8．现有以下反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B﹣③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣根据上述反应，判断下列结论中错误的是( )
A．X2+是XO4﹣的还原产物
B．还原性强弱的顺序为A2+> B->Z-> X2+
C．在溶液中可能发生：8H+ + 5A2+ +XO4﹣=X2+ +5A3+ +4H2O
D．①中l mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为10 mol
9．下列有关物质的分类正确的是
选项 纯净物 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物
A HCl 冰水混合物 Fe2O3 CO2
B 浓硝酸 氨水 Na2O NO2
C H2SO4 胆矾 Na2O2 SO2
D 蒸馏水 加碘食盐 CaO SO3
A．A B．B C．C D．D
10．下列物质属于电解质的是
A． B．溶液 C． D．
二、填空题
11．已知反应：①SO2 + H2O = H2SO3 ②2SO2 + O2 = 2SO3 ③SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O
(1)上述反应中不属于氧化还原反应的是 (填序号)；SO2做还原剂的是 (填序号)，SO2做氧化剂的是 (填序号)。
(2)用双线桥法标出反应②的电子转移方向和数目： 。
(3)反应③中，参与反应的氧化剂与还原剂的质量比是 。
(4)误食亚硝酸钠(NaNO2)会使人体血液中的Fe2+转化为Fe3+而引起中毒，服用维生素C可使Fe3+转化为Fe2+，从而达到解毒的目的。由此可见，在解毒反应中，维生素C表现 性。
12．写出下列物质在熔融状态下的电离方程式。
(1)： 。
(2)Na2O： 。
13．处理SO2废气的一种工艺流程如下图所示：
O2是氧化剂；(2)根据(1)的分析，得出：
根据流程，回答下列问题：
(1)溶液B与空气发生反应生成溶液C，其中氧化剂是 。
(2)SO2和酸性Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式是 。
(3)推断Fe3+、O2和SO的氧化性由强到弱的顺序是 。
14．现有下列十种物质：①蔗糖 ②NaOH固体 ③稀盐酸 ④铜丝 ⑤熔融NaHSO4 ⑥液氯 ⑦固体 ⑧乙醇⑨氯水 ⑩液态
(1)上述物质中可导电的是 (填序号，下同)。
(2)上述物质中不能导电，但属于电解质的是 。
(3)上述物质中属于非电解质的是 。
(4)写出⑤的电离方程式 。
15．向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，能否确定溶液中一定存在SO 。
16．Ⅰ.现有以下物质：①氮气②CO2③氯化氢气体④铜片⑤硫酸钡⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨NaOH溶液，请回答下列问题填序号：
(1)以上物质能导电的是 ；以上物质属于电解质的是 。
(2)⑧的电离方程式为： 。
Ⅱ.某小组实验室探究NaOH溶液与稀盐酸反应的实质。向某NaOH溶液中滴加盐酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题：
(3)A—B段，发生的离子反应方程式是 。
(4)下列化学反应的实质与NaOH溶液与稀盐酸反应的实质相同的是 。
A．Ba(OH)2和H2SO4 B．NaOH和H2SO4 C．KOH与HNO3
17．(根据“广义”的水解原理书写陌生化学(离子)方程式)按要求完成下列反应的化学方程式：
(1)一氯胺(NH2Cl)是一种重要的水消毒剂，写出产生消毒物质的化学方程式： 。
(2)写出亚硫酰氯(SOCl2)在潮湿的空气中产生白雾的化学方程式： 。
(3)乙酸乙酯与偏铝酸钠溶液共热产生白色胶状沉淀的化学方程式： 。
(4)常用尿素[CO(NH2)2]除去工业废水中Cr3＋，流程如下，完成该转化的离子方程式： 。
18．按要求回答下列问题：
(1)将少量铁红(成分为)加到适量盐酸中，得到黄色溶液。离子方程式为： ；
(2)取少量上述溶液，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成。离子方程式为： ；
(3)小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，向佛水中滴入几滴上述黄色溶液，继续煮沸直至液体呈 色，可制得胶体。写出生成胶体的化学方程式： 。
(4)制备胶体时，加热煮沸时间过长，结果出现红褐色沉淀，滴加稀硫酸沉淀又溶解。沉淀溶解的离子方程式为： 。
(5)当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是_______。
A．蒸馏水 B．溶液 C．鸡蛋清加混合液 D．稀硫酸
19．在高温时，水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式为：H2O+CH2+CO。其中，H2O是 剂，C是 剂。
20．（1）按要求写出方程式：
①HNO3(电离方程式) 。
②Fe2(SO4)3(电离方程式) 。
③硫酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式) 。
④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液(离子方程式) 。
（2）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳 ②熔融KCl ③NaHSO4固体 ④铜 ⑤稀硫酸 ⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有 ，属于非电解质的有 (填序号)。
三、实验题
21．为观察亚硫酸钠和浓硫酸的反应现象并探究与之间的氧化还原反应，某化学兴趣小组按如图装置进行实验(夹持、加热仪器已略去)。请回答下列问题：
请回答：
(1)盛装浓硫酸仪器的名称 ，组装好装置后需要进行的下一步操作是
(2)该实验过程中空气会对实验造成干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是
(3)装置B产生的现象是 ，其中与溶液反应的离子方程为 ，说明具有 性。
(4)下图哪些装置可用于尾气处理 (填序号)
A． B． C．
溶液同样也可用于脱硫，主要利用次氯酸钠的氧化性可将二氧化硫氧化为，请写出脱硫反应的离子方程式
22．某小组以Ba(OH)2、水、H2SO4、Na2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。
实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化
①Ba(OH)2粉末：灯泡不亮 ②加入蒸馏水：灯泡变亮 ③逐滴滴加0.1 mol/L H2SO4，灯泡变化如下：
(1) Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生 反应。
a.置换反应 b.酸碱中和反应 c.复分解反应
(2) ①中灯泡不亮而②中加H2O后灯泡变亮的原因是加水后，Ba(OH)2发生了 。
(3) 用离子方程式解释过程I中灯泡变暗的原因 。
(4) 实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重复实验进行对照。加入Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是 。
通过实验1和2可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。
(5) 在两份完全相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入H2SO4和NaHSO4溶液(说明：等体积溶液含H2SO4和NaHSO4微粒数相同)，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是 。
A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-、SO
C． c点，两份溶液中含有相同量的OH-
D．a、d两点对应的溶液均显中性
23．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：(用于沉淀的试剂稍过量)
(1)第①步中，操作A是 ，第⑤步中，操作B是 。
(2)第④步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2) 。
(3)该方案一共用到了 次玻璃棒，在第①步中玻璃棒的作用是 。
(4)判断BaCl2已过量的方法是 。
(5)在第③步操作中，选择除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 。
(6)在第⑤步操作B中，得到的沉淀成分有泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 。
(7)该实验方案用到的器材有铁架台(带铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、 。
参考答案：
1．C
2．C
3．B
4．A
5．D
6．B
7．C
8．D
9．D
10．A
11．(1) ① ② ③
(2)
(3)16:17
(4)还原
12．(1)
(2)
13．(1)O2
(2)SO2+2Fe3++2H2O===2Fe2++SO+4H+
(3)O2>Fe3+>SO
14．(1)③④⑤⑨
(2)②⑦⑩
(3)①⑧
(4)NaHSO4(熔融) =Na ++
15．不能，若溶液中存在或Ag+，也有相同现象
16．(1) ④⑧⑨ ③⑤⑧
(2)KNO3(熔融)=K++NO
(3)H++OH-=H2O
(4)BC
17． NH2Cl+H2O=HClO+NH3↑ SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl CH3COOCH2CH3+NaAlO2+2H2OAl(OH)3↓+CH3COONa+CH3CH2OH 3CO(NH2)2+2Cr3＋+9H2O=2Cr(OH)3↓+3CO2↑+6NH
18．(1)
(2)
(3) 红褐
(4)
(5)C
19． 氧化 还原
20． ②③ ①
21．(1) 分液漏斗 检验装置的气密性
(2)打开左侧弹簧夹，通入一段时间氮气，排尽装置中原有的空气
(3) 溶液由黄色变为绿色且产生白色沉淀 SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+ 还原性
(4) A SO2+ClO-+H2O=+2H++Cl-
22． bc 电离 Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O 溶液中一直存在没有参与反应的Na+和OH-，灯泡不熄灭 BC
23． 溶解 过滤 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 3 搅拌，加速粗盐的溶解 取第②步后的上层清液(或取少量上层清液于试管中)，再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量 使用KOH，会引入新的杂质离子K+离子 CaCO3、BaCO3 烧杯、玻璃棒、漏斗、胶头滴管、蒸发皿、酒精灯
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1.物质及其变化提升练-人教版高中化学必修第一册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．已知：①2Fe3++2I-=I2+2Fe2+；②2Fe3++Fe=3Fe2+；③2Fe(OH)2+I2+2OH-=2Fe(OH)3+2I-。根据以上反应判断，下列说法正确的是
A．I-的还原性强于Fe
B．I2的氧化性强于Fe3+
C．③易发生的主要原因是Fe(OH)3比Fe(OH)2更难溶
D．溶液酸碱性对Fe3+和Fe2+的氧化性或还原性没有影响
2．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．Na+、Mg2+、Cl-、OH- B．H+、Ca2+、CO、NO
C．Cu2+、K+、SO、NO D．Na+、HCO、OH-、Ca2+
3．向氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量。若用 x 代表加入硫酸的体积，y 代表溶液中导电能力，则下列曲线中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
4．下列属于酸性氧化物的是
A．SiO2 B．CaO C．CO D．NaOH
5．下列反应的离子方程式正确的是
A．盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O
C．醋酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O
D．小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=H2O+CO2↑
6．分别将下列各组三种物质的水溶液混合，发生了化学反应，但无明显现象的是
A．Na2CO3、Ca(OH)2、KOH
B．HCl、NaOH、NaCl
C．CuSO4、NaOH、Na2CO3
D．NaNO3、KCl、Na2SO4
7．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用Cu电极电解饱和NaCl溶液：2H2O＋2Cl－H2↑＋Cl2↑＋2OH－
B．Fe2O3与足量氢碘酸：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
C．硫酸加入Ba(OH)2溶液中：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO＝BaSO4↓＋2H2O
D．铝盐净水：Al3＋＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H＋
8．现有以下反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B﹣③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣根据上述反应，判断下列结论中错误的是( )
A．X2+是XO4﹣的还原产物
B．还原性强弱的顺序为A2+> B->Z-> X2+
C．在溶液中可能发生：8H+ + 5A2+ +XO4﹣=X2+ +5A3+ +4H2O
D．①中l mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为10 mol
9．下列有关物质的分类正确的是
选项 纯净物 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物
A HCl 冰水混合物 Fe2O3 CO2
B 浓硝酸 氨水 Na2O NO2
C H2SO4 胆矾 Na2O2 SO2
D 蒸馏水 加碘食盐 CaO SO3
A．A B．B C．C D．D
10．下列物质属于电解质的是
A． B．溶液 C． D．
二、填空题
11．已知反应：①SO2 + H2O = H2SO3 ②2SO2 + O2 = 2SO3 ③SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O
(1)上述反应中不属于氧化还原反应的是 (填序号)；SO2做还原剂的是 (填序号)，SO2做氧化剂的是 (填序号)。
(2)用双线桥法标出反应②的电子转移方向和数目： 。
(3)反应③中，参与反应的氧化剂与还原剂的质量比是 。
(4)误食亚硝酸钠(NaNO2)会使人体血液中的Fe2+转化为Fe3+而引起中毒，服用维生素C可使Fe3+转化为Fe2+，从而达到解毒的目的。由此可见，在解毒反应中，维生素C表现 性。
12．写出下列物质在熔融状态下的电离方程式。
(1)： 。
(2)Na2O： 。
13．处理SO2废气的一种工艺流程如下图所示：
O2是氧化剂；(2)根据(1)的分析，得出：
根据流程，回答下列问题：
(1)溶液B与空气发生反应生成溶液C，其中氧化剂是 。
(2)SO2和酸性Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式是 。
(3)推断Fe3+、O2和SO的氧化性由强到弱的顺序是 。
14．现有下列十种物质：①蔗糖 ②NaOH固体 ③稀盐酸 ④铜丝 ⑤熔融NaHSO4 ⑥液氯 ⑦固体 ⑧乙醇⑨氯水 ⑩液态
(1)上述物质中可导电的是 (填序号，下同)。
(2)上述物质中不能导电，但属于电解质的是 。
(3)上述物质中属于非电解质的是 。
(4)写出⑤的电离方程式 。
15．向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，能否确定溶液中一定存在SO 。
16．Ⅰ.现有以下物质：①氮气②CO2③氯化氢气体④铜片⑤硫酸钡⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨NaOH溶液，请回答下列问题填序号：
(1)以上物质能导电的是 ；以上物质属于电解质的是 。
(2)⑧的电离方程式为： 。
Ⅱ.某小组实验室探究NaOH溶液与稀盐酸反应的实质。向某NaOH溶液中滴加盐酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题：
(3)A—B段，发生的离子反应方程式是 。
(4)下列化学反应的实质与NaOH溶液与稀盐酸反应的实质相同的是 。
A．Ba(OH)2和H2SO4 B．NaOH和H2SO4 C．KOH与HNO3
17．(根据“广义”的水解原理书写陌生化学(离子)方程式)按要求完成下列反应的化学方程式：
(1)一氯胺(NH2Cl)是一种重要的水消毒剂，写出产生消毒物质的化学方程式： 。
(2)写出亚硫酰氯(SOCl2)在潮湿的空气中产生白雾的化学方程式： 。
(3)乙酸乙酯与偏铝酸钠溶液共热产生白色胶状沉淀的化学方程式： 。
(4)常用尿素[CO(NH2)2]除去工业废水中Cr3＋，流程如下，完成该转化的离子方程式： 。
18．按要求回答下列问题：
(1)将少量铁红(成分为)加到适量盐酸中，得到黄色溶液。离子方程式为： ；
(2)取少量上述溶液，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成。离子方程式为： ；
(3)小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，向佛水中滴入几滴上述黄色溶液，继续煮沸直至液体呈 色，可制得胶体。写出生成胶体的化学方程式： 。
(4)制备胶体时，加热煮沸时间过长，结果出现红褐色沉淀，滴加稀硫酸沉淀又溶解。沉淀溶解的离子方程式为： 。
(5)当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是_______。
A．蒸馏水 B．溶液 C．鸡蛋清加混合液 D．稀硫酸
19．在高温时，水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式为：H2O+CH2+CO。其中，H2O是 剂，C是 剂。
20．（1）按要求写出方程式：
①HNO3(电离方程式) 。
②Fe2(SO4)3(电离方程式) 。
③硫酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式) 。
④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液(离子方程式) 。
（2）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳 ②熔融KCl ③NaHSO4固体 ④铜 ⑤稀硫酸 ⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有 ，属于非电解质的有 (填序号)。
三、实验题
21．为观察亚硫酸钠和浓硫酸的反应现象并探究与之间的氧化还原反应，某化学兴趣小组按如图装置进行实验(夹持、加热仪器已略去)。请回答下列问题：
请回答：
(1)盛装浓硫酸仪器的名称 ，组装好装置后需要进行的下一步操作是
(2)该实验过程中空气会对实验造成干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是
(3)装置B产生的现象是 ，其中与溶液反应的离子方程为 ，说明具有 性。
(4)下图哪些装置可用于尾气处理 (填序号)
A． B． C．
溶液同样也可用于脱硫，主要利用次氯酸钠的氧化性可将二氧化硫氧化为，请写出脱硫反应的离子方程式
22．某小组以Ba(OH)2、水、H2SO4、Na2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。
实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化
①Ba(OH)2粉末：灯泡不亮 ②加入蒸馏水：灯泡变亮 ③逐滴滴加0.1 mol/L H2SO4，灯泡变化如下：
(1) Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生 反应。
a.置换反应 b.酸碱中和反应 c.复分解反应
(2) ①中灯泡不亮而②中加H2O后灯泡变亮的原因是加水后，Ba(OH)2发生了 。
(3) 用离子方程式解释过程I中灯泡变暗的原因 。
(4) 实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重复实验进行对照。加入Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是 。
通过实验1和2可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。
(5) 在两份完全相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入H2SO4和NaHSO4溶液(说明：等体积溶液含H2SO4和NaHSO4微粒数相同)，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是 。
A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-、SO
C． c点，两份溶液中含有相同量的OH-
D．a、d两点对应的溶液均显中性
23．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：(用于沉淀的试剂稍过量)
(1)第①步中，操作A是 ，第⑤步中，操作B是 。
(2)第④步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2) 。
(3)该方案一共用到了 次玻璃棒，在第①步中玻璃棒的作用是 。
(4)判断BaCl2已过量的方法是 。
(5)在第③步操作中，选择除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 。
(6)在第⑤步操作B中，得到的沉淀成分有泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 。
(7)该实验方案用到的器材有铁架台(带铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、 。
参考答案：
1．C
2．C
3．B
4．A
5．D
6．B
7．C
8．D
9．D
10．A
11．(1) ① ② ③
(2)
(3)16:17
(4)还原
12．(1)
(2)
13．(1)O2
(2)SO2+2Fe3++2H2O===2Fe2++SO+4H+
(3)O2>Fe3+>SO
14．(1)③④⑤⑨
(2)②⑦⑩
(3)①⑧
(4)NaHSO4(熔融) =Na ++
15．不能，若溶液中存在或Ag+，也有相同现象
16．(1) ④⑧⑨ ③⑤⑧
(2)KNO3(熔融)=K++NO
(3)H++OH-=H2O
(4)BC
17． NH2Cl+H2O=HClO+NH3↑ SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl CH3COOCH2CH3+NaAlO2+2H2OAl(OH)3↓+CH3COONa+CH3CH2OH 3CO(NH2)2+2Cr3＋+9H2O=2Cr(OH)3↓+3CO2↑+6NH
18．(1)
(2)
(3) 红褐
(4)
(5)C
19． 氧化 还原
20． ②③ ①
21．(1) 分液漏斗 检验装置的气密性
(2)打开左侧弹簧夹，通入一段时间氮气，排尽装置中原有的空气
(3) 溶液由黄色变为绿色且产生白色沉淀 SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+ 还原性
(4) A SO2+ClO-+H2O=+2H++Cl-
22． bc 电离 Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O 溶液中一直存在没有参与反应的Na+和OH-，灯泡不熄灭 BC
23． 溶解 过滤 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 3 搅拌，加速粗盐的溶解 取第②步后的上层清液(或取少量上层清液于试管中)，再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量 使用KOH，会引入新的杂质离子K+离子 CaCO3、BaCO3 烧杯、玻璃棒、漏斗、胶头滴管、蒸发皿、酒精灯
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