1.3氧化还原反应提升练-人教版高中化学必修第一册（含答案）
文档属性
| 名称 | 1.3氧化还原反应提升练-人教版高中化学必修第一册（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 868.1KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-17 10:39:40 | ||
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文档简介
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1.3氧化还原反应提升练-人教版高中化学必修第一册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列四个选项对应的图像能正确反映对应变化关系的是
A．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
B．常温下向一定量的稀硫酸滴加氢氧化钠溶液
C．在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉至过量
D．向等质量的氧化镁、氢氧化镁固体中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量
2．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂 ，可用于各种纤维和某些食品的漂白．马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下．下列说法错误的是
A．反应①阶段，参与反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2:1
B．若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物
C．反应②中的H2O2可用NaClO4代替
D．反应②条件下，H2O2还原性强于
3．24mL浓度为0.05mol·L-1Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L-1的K2X2O7溶液完全反应，已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为（）
A．+2价 B．+3价 C．+4价 D．+6价
4．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是
A．生成物只有一种的反应一定是化合反应 B．复分解反应一定没有单质参加
C．分解反应的生成物中一定有单质 D．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
5．O2F2是极强的氧化剂和氟化剂，它可以和氙气、金发生剧烈反应，生成XeF6和AuF5；也能与一些氟化物如三氟化硼、五氟化磷等反应生成氧正离子(O)盐，下列说法不正确的是
A．反应2O2F2 + 2PF5 =2O2 [PF6] + F2中，F2是氧化产物
B．O2F2既可以作氧化剂也可以作还原剂
C．O2F2分别与氙气、三氟化硼反应都有F2生成
D．O2F2与金发生剧烈反应，当有0.5molAuF5生成时产生标准状况下氧气28L
6．下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A．H2+Cl22HCl
B．NH4ClNH3↑+HCl↑
C．2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
D．MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
7．下列有关反应的离子方程式表示正确的是
A．向漂白粉溶液中通入过量CO2：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO
B．常温下，向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至pH=7：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C．用醋酸溶液清洗内壁有水垢的仪器：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．将少量二氧化硫通入氯化铁溶液中：SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+
8．下列反应过程的离子方程式正确的是
A．将少量氯气通入FeI2溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
B．用醋酸和淀粉—KI溶液检验加碘盐中的IO：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O
C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液：NH+OH-=NH3·H2O
D．向酸性KMnO4溶液中滴入H2O2溶液：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
9．汽车尾气包括CO、碳氢化合物、NOx(氮氧化合物)等，三元催化器中净化原理如图所示。下列说法正确的是
A．铂、铑、钯属于主族元素
B．三元催化器中的催化剂可降低该反应的活化能
C．三元催化器中的多孔陶瓷可提高平衡时反应物的转化率
D．在反应NO+CO→N2+CO2中，每生成1molN2时转移2mol电子
10．下列反应中，不属于四种基本反应类型的是( )
A．CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4
B．2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2
C．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O
D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
二、填空题
11．2020年世界环境日的宣传主题为“关爱自然。刻不容慢”。防治大气污染、水体污染等是世界各国保护环境的最重要课题。
(1)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应机理更有助于消除大气污染。
C2H4催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现在Cu+上可能发生的反应过程如图。写出该脱硝过程的总反应的化学方程式： 。
(2)烟气中的氮氧化物经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中氮氧化物的含量。
①室温下，固定进入反应器的NO的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)和n(NO2)随反应前n(O3)：n(NO)的变化见下图。
当n(O3)：n(NO)≤1时，发生反应的化学方程式为 ；
当n(O3)：n(NO)>1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是 ；
②当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(弱碱性)中SO将NO2转化为NO，其离子方程式为 。
(3)可综合利用上述吸收烟气后的溶液处理含NH废水，每产生1 mol无污染气体转移电子数为 。
12．H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。
（1）如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，则生成物A的化学式为 ，被氧化的元素是 （填写元素符号）
（2）H2O2还可用于将酸性工业废水中的Fe2+氧化为Fe3+，再形成沉淀而除去。写出H2O2与Fe2+反应的离子方程式 。
（3）H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是 。
13．今有10种物质：①Al；②氢氧化钠溶液；③Na2FeO4；④NH3；⑤CO2；⑥Al2O3； ⑦石墨；⑧Cl2；⑨NaHCO3；⑩酒精，按要求完成下列填空。
(1)以上物质属于电解质 (填写相应的编号)；
(2)写出②和⑨的溶液反应的离子方程式 ；
(3)⑤可以和Na2O2反应，写出该反应的化学方程式 。
(4)⑧可以用于制备“战略金属”钛，有关反应如下，该反应中氧化剂是 (填化学式)。TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；
(5)③称为高铁酸钠，是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。从物质分类的角度，高铁酸钠属于 (“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，高铁酸钠净水过程中发生的化学反应主要是：Na2FeO4+_______H2O=_______Fe(OH)3(胶体)+_______O2↑+_______NaOH，请配平该化学方程式 。
(6)0.5 mol Al2O3的质量为 ；3.4 g NH3所含分子数为 (用NA表示)；
14．回答下列问题
(1)某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4＋KI＋H2SO4→MnSO4＋I2＋KIO3＋K2SO4＋H2O。
①该反应的氧化剂是 。
②如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5。则KMnO4的化学计量数是 。
(2)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4(Cr元素的化合价为＋6)、Cr(OH)3(Cr元素的化合价为＋3)、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。
①该反应中的还原剂是 。
②该反应中，发生还原反应的过程是_______→_______。
③写出该反应的化学方程式： 。
15．回答下列问题：
(1)______Fe3++______SO2+________=______Fe2++______SO+_______
(2)______ClO-+______Fe(OH)3+________=______Cl-+______FeO+______H2O
(3)______MnO+______H2O2+________=______Mn2++______O2↑+______H2O
16．亚氯酸钠(NaClO2)和ClO2都是重要的漂白剂。
(1)草酸(H2C2O4)是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原NaClO3，可较安全地生成ClO2，反应的离子方程式为 。
(2)自来水用ClO2处理后，有少量ClO2残留在水中，可用碘量法做如下检测(已知ClO2存在于pH为4～6的溶液中，ClO存在于中性溶液中)：
①取0.50 L水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。写出ClO2与碘化钾反应的化学方程式： 。
②已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×10-4 mol·L-1的Na2S2O3溶液至恰好反应，消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。该水样中ClO2的浓度是 mg·L-1。
(3)某学习小组设计如下装置制取亚氯酸钠(NaClO2)。
①装置A中产生的ClO2气体，在装置C中反应生成NaClO2，写出生成NaClO2的化学方程式： 。
②将NaClO2溶液在一定条件下处理即可得到NaClO2晶体。装置B的作用是 。
17．对反应NH3 + O2 →NO +H2O(未配平)作分析，配平方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。 。
18．一个体重的健康人含铁，这铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。
(1)工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有 性。工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有 性。
(2)在的反应中，还原剂是 ，每有参加反应，被还原的为 。
19．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO3、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O22Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑
①该反应的还原剂是 ，每生成1 mol Na2FeO4，氧化剂得到 mol电子。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用： 。
(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42－、Cl－、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： 。
②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明 。
20．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质：①Cu；②Cl2；③胆矾；④Fe(OH)3胶体；⑤浓硝酸；⑥CO2；⑦HI溶液；⑧蔗糖；⑨熔融氯化钠。
(1)以上物质中属于混合物的是 (填序号)；
(2)以上物质中属于电解质的是 (填序号)；
(3)以上物质中能导电的是 (填序号)；
(4)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是 ；
(5)将少量的①加入到⑤中，写出该化学反应方程式并用“双线桥”法标出电子转移方向和数目 。
三、实验题
21．实验室从含碘废液（含有H2O 、CCl4、I2、I-等）中回收碘，操作过程如下：
（1）向废液中加入Na2SO3溶液，发生“还原”反应的离子方程式为 。
（2）“氧化”操作在三颈烧瓶中进行（如图一），将溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2。实验用水浴控制在40℃左右的较低温度下进行的原因是 。
（3）某研究小组用图二装置对Cl2与KI溶液的反应进行探究，发现通入Cl2一段时间后，KI溶液变为黄色，继续通入Cl2，则溶液黄色变浅，最后变为无色。研究小组对所得无色溶液中碘元素的存在形态提出了以下假设：
假设一：没有I2形态；假设二：没有I－形态；假设三：有IO3－形态。
①请设计实验证明假设一成立（试剂自选）。
实验操作 预期现象 结论
假设一成立
②若假设三成立，请写出生成IO3－的离子方程式 。
（4）该研究小组还进行了对加碘盐中KIO3含量测定的如下实验：
①准确称取加碘盐m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的KI，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250.00mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉试液，用c mol L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复3次，测得平均值为V mL。
已知：IO3－+ 5I－+6H+ =3H2O+3I2，I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－。测定时，判断达到滴定终点的现象为 。由测定数据可求得该样品中含KIO3的质量分数为 （用含m、c、V的代数式表示，Mr（KIO3）=214 ）。
②在滴定操作正确无误的情况下，用此种测定方法测得的结果往往偏高，其原因是受空气的影响，请用离子方程式表示产生这一影响的原因 。
22．ClO2具有一定的氧化性，是一种优良的消毒剂和果蔬保鲜剂，当温度、浓度过高时均易发生分解，因此常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存。制备NaClO2晶体的实验装置如下图所示。
已知：ClO2熔点：-59℃、沸点：11℃；H2O2沸点：150℃
请回答：
(1)在三颈烧瓶中制备ClO2气体，同时有另外一种单质气体A产生，产物中n(ClO2)：n(A)= ；相比于普通的分液漏斗，恒压滴液漏斗其优点是： 。
(2)反应开始时，打开恒压滴液漏斗，滴加双氧水，一段时间后，以适当的流速通入空气将ClO2吹入的H2O2与NaOH溶液混合洗气瓶中，并用冰水浴降温，制备NaClO2晶体。
①当空气流速过慢时，产率会降低，请解释其原因： 。
②仪器A的作用是 ；
③制备NaClO2晶体的化学方程式为： 。
④冰水浴的作用是： 、 。
(3)将NaClO2在一定条件下可重新释放ClO2气体，其浓度随时间的变化如图所示，若用于水果保鲜，适宜的条件是 。推测下列物质可以起到与ClO2气体相同保鲜作用的是 。
a.KMnO4溶液 B．NaCl溶液 C．KHSO3溶液
23．镍的全球消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也用作催化剂，制取原理：，实验室用如图所示装置制取Ni(CO)4。
已知：①
②Ni(CO)4熔点25℃，沸点43℃，60℃以上与空气混合易爆炸
③Fe(CO)5熔点20℃，沸点103℃。回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置C用于合成Ni(CO)4(夹持装置略)，最适宜选用的装置为 (填标号)。
(3)在加热C装置之前，必须先观察 装置(填字母)中 (填实验现象)，目的是为了防止 。
(4)利用“封管实验”原理可获得高纯镍。如图所示的石英玻璃封管中充有CO气体，则高纯镍粉在封管的 温度区域端生成(填“323K”或“473K”)。
(5)实验中加入11.50gHCOOH，C装质量减轻2.95g(设杂志不参加反应)，E装置中盛有PdCl2溶液100mL，则PdCl2溶液的物质的量浓度至少为 。
参考答案：
1．D
2．C
3．B
4．B
5．C
6．B
7．D
8．D
9．B
10．B
11． 6NO+C2H43N2+2CO2+2H2O 3NO+O3=3NO2 O3将NO2氧化为更高价态氮氧化合物 SO+2NO2+2OH-=SO+2NO+H2O 3NA
12． KHCO3 C 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O H2O2的还原产物是水，无污染
13．(1)③⑥⑨
(2)OH-+=+H2O
(3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
(4)Cl2
(5) 盐 4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8NaOH
(6) 51 g 0.2NA
14．(1) KMnO4 8
(2) H2O2 H2CrO4→Cr(OH)3 2H2CrO4＋3H2O2=2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O
15．(1)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+
(2)3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=3Cl-+2FeO+5H2O
(3)2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
16．(1)
(2) 1.35
(3) 安全瓶，防止装置C中的液体倒吸入装置A中
17．
18．(1) 氧化 还原
(2) 1
19． FeSO4和Na2O2 5 高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，能吸附水中悬浮杂质而沉降 2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O 低温下，K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小
20． ④⑤⑦ ③⑨ ①④⑤⑦⑨ 先生成沉淀，后沉淀溶解，溶液变为棕黄色
21． SO32－ + I2+ H2O =2I－ + SO42－ + 2H＋ 使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止I2升华或防止I2进一步被氧化）
实验操作 预期现象
取所得无色溶液，向其中加入淀粉试液 溶液不变蓝
I2＋5Cl2＋6H2O=10Cl－+2IO3－+12H+ 溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色 4I－+ O2+ 4H+=2I2+ 2H2O
22．(1) 2：1 平衡内外气压，使双氧水顺利滴加
(2) 空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解 防止倒吸 2ClO2＋H2O2＋2NaOH2NaClO2↓＋O2↑＋2H2O 降低NaClO2的溶解度；减少H2O2的分解 将ClO2液化，增加ClO2的溶解度；减少ClO2的分解(任写两种)
(3) 条件II A
23．(1)HCOOHH2O+CO↑
(2)③
(3) E 生成黑色沉淀 CO 及 Ni(CO)4与装置中空气混合在加热条件下会发生爆炸
(4)473K
(5)0.5
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1.3氧化还原反应提升练-人教版高中化学必修第一册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列四个选项对应的图像能正确反映对应变化关系的是
A．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
B．常温下向一定量的稀硫酸滴加氢氧化钠溶液
C．在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉至过量
D．向等质量的氧化镁、氢氧化镁固体中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量
2．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂 ，可用于各种纤维和某些食品的漂白．马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下．下列说法错误的是
A．反应①阶段，参与反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2:1
B．若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物
C．反应②中的H2O2可用NaClO4代替
D．反应②条件下，H2O2还原性强于
3．24mL浓度为0.05mol·L-1Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L-1的K2X2O7溶液完全反应，已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为（）
A．+2价 B．+3价 C．+4价 D．+6价
4．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是
A．生成物只有一种的反应一定是化合反应 B．复分解反应一定没有单质参加
C．分解反应的生成物中一定有单质 D．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
5．O2F2是极强的氧化剂和氟化剂，它可以和氙气、金发生剧烈反应，生成XeF6和AuF5；也能与一些氟化物如三氟化硼、五氟化磷等反应生成氧正离子(O)盐，下列说法不正确的是
A．反应2O2F2 + 2PF5 =2O2 [PF6] + F2中，F2是氧化产物
B．O2F2既可以作氧化剂也可以作还原剂
C．O2F2分别与氙气、三氟化硼反应都有F2生成
D．O2F2与金发生剧烈反应，当有0.5molAuF5生成时产生标准状况下氧气28L
6．下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A．H2+Cl22HCl
B．NH4ClNH3↑+HCl↑
C．2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
D．MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
7．下列有关反应的离子方程式表示正确的是
A．向漂白粉溶液中通入过量CO2：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO
B．常温下，向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至pH=7：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C．用醋酸溶液清洗内壁有水垢的仪器：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．将少量二氧化硫通入氯化铁溶液中：SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+
8．下列反应过程的离子方程式正确的是
A．将少量氯气通入FeI2溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
B．用醋酸和淀粉—KI溶液检验加碘盐中的IO：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O
C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液：NH+OH-=NH3·H2O
D．向酸性KMnO4溶液中滴入H2O2溶液：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
9．汽车尾气包括CO、碳氢化合物、NOx(氮氧化合物)等，三元催化器中净化原理如图所示。下列说法正确的是
A．铂、铑、钯属于主族元素
B．三元催化器中的催化剂可降低该反应的活化能
C．三元催化器中的多孔陶瓷可提高平衡时反应物的转化率
D．在反应NO+CO→N2+CO2中，每生成1molN2时转移2mol电子
10．下列反应中，不属于四种基本反应类型的是( )
A．CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4
B．2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2
C．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O
D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
二、填空题
11．2020年世界环境日的宣传主题为“关爱自然。刻不容慢”。防治大气污染、水体污染等是世界各国保护环境的最重要课题。
(1)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应机理更有助于消除大气污染。
C2H4催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现在Cu+上可能发生的反应过程如图。写出该脱硝过程的总反应的化学方程式： 。
(2)烟气中的氮氧化物经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中氮氧化物的含量。
①室温下，固定进入反应器的NO的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)和n(NO2)随反应前n(O3)：n(NO)的变化见下图。
当n(O3)：n(NO)≤1时，发生反应的化学方程式为 ；
当n(O3)：n(NO)>1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是 ；
②当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(弱碱性)中SO将NO2转化为NO，其离子方程式为 。
(3)可综合利用上述吸收烟气后的溶液处理含NH废水，每产生1 mol无污染气体转移电子数为 。
12．H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。
（1）如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，则生成物A的化学式为 ，被氧化的元素是 （填写元素符号）
（2）H2O2还可用于将酸性工业废水中的Fe2+氧化为Fe3+，再形成沉淀而除去。写出H2O2与Fe2+反应的离子方程式 。
（3）H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是 。
13．今有10种物质：①Al；②氢氧化钠溶液；③Na2FeO4；④NH3；⑤CO2；⑥Al2O3； ⑦石墨；⑧Cl2；⑨NaHCO3；⑩酒精，按要求完成下列填空。
(1)以上物质属于电解质 (填写相应的编号)；
(2)写出②和⑨的溶液反应的离子方程式 ；
(3)⑤可以和Na2O2反应，写出该反应的化学方程式 。
(4)⑧可以用于制备“战略金属”钛，有关反应如下，该反应中氧化剂是 (填化学式)。TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；
(5)③称为高铁酸钠，是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。从物质分类的角度，高铁酸钠属于 (“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，高铁酸钠净水过程中发生的化学反应主要是：Na2FeO4+_______H2O=_______Fe(OH)3(胶体)+_______O2↑+_______NaOH，请配平该化学方程式 。
(6)0.5 mol Al2O3的质量为 ；3.4 g NH3所含分子数为 (用NA表示)；
14．回答下列问题
(1)某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4＋KI＋H2SO4→MnSO4＋I2＋KIO3＋K2SO4＋H2O。
①该反应的氧化剂是 。
②如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5。则KMnO4的化学计量数是 。
(2)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4(Cr元素的化合价为＋6)、Cr(OH)3(Cr元素的化合价为＋3)、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。
①该反应中的还原剂是 。
②该反应中，发生还原反应的过程是_______→_______。
③写出该反应的化学方程式： 。
15．回答下列问题：
(1)______Fe3++______SO2+________=______Fe2++______SO+_______
(2)______ClO-+______Fe(OH)3+________=______Cl-+______FeO+______H2O
(3)______MnO+______H2O2+________=______Mn2++______O2↑+______H2O
16．亚氯酸钠(NaClO2)和ClO2都是重要的漂白剂。
(1)草酸(H2C2O4)是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原NaClO3，可较安全地生成ClO2，反应的离子方程式为 。
(2)自来水用ClO2处理后，有少量ClO2残留在水中，可用碘量法做如下检测(已知ClO2存在于pH为4～6的溶液中，ClO存在于中性溶液中)：
①取0.50 L水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。写出ClO2与碘化钾反应的化学方程式： 。
②已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×10-4 mol·L-1的Na2S2O3溶液至恰好反应，消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。该水样中ClO2的浓度是 mg·L-1。
(3)某学习小组设计如下装置制取亚氯酸钠(NaClO2)。
①装置A中产生的ClO2气体，在装置C中反应生成NaClO2，写出生成NaClO2的化学方程式： 。
②将NaClO2溶液在一定条件下处理即可得到NaClO2晶体。装置B的作用是 。
17．对反应NH3 + O2 →NO +H2O(未配平)作分析，配平方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。 。
18．一个体重的健康人含铁，这铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。
(1)工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有 性。工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有 性。
(2)在的反应中，还原剂是 ，每有参加反应，被还原的为 。
19．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO3、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O22Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑
①该反应的还原剂是 ，每生成1 mol Na2FeO4，氧化剂得到 mol电子。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用： 。
(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42－、Cl－、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： 。
②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明 。
20．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质：①Cu；②Cl2；③胆矾；④Fe(OH)3胶体；⑤浓硝酸；⑥CO2；⑦HI溶液；⑧蔗糖；⑨熔融氯化钠。
(1)以上物质中属于混合物的是 (填序号)；
(2)以上物质中属于电解质的是 (填序号)；
(3)以上物质中能导电的是 (填序号)；
(4)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是 ；
(5)将少量的①加入到⑤中，写出该化学反应方程式并用“双线桥”法标出电子转移方向和数目 。
三、实验题
21．实验室从含碘废液（含有H2O 、CCl4、I2、I-等）中回收碘，操作过程如下：
（1）向废液中加入Na2SO3溶液，发生“还原”反应的离子方程式为 。
（2）“氧化”操作在三颈烧瓶中进行（如图一），将溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2。实验用水浴控制在40℃左右的较低温度下进行的原因是 。
（3）某研究小组用图二装置对Cl2与KI溶液的反应进行探究，发现通入Cl2一段时间后，KI溶液变为黄色，继续通入Cl2，则溶液黄色变浅，最后变为无色。研究小组对所得无色溶液中碘元素的存在形态提出了以下假设：
假设一：没有I2形态；假设二：没有I－形态；假设三：有IO3－形态。
①请设计实验证明假设一成立（试剂自选）。
实验操作 预期现象 结论
假设一成立
②若假设三成立，请写出生成IO3－的离子方程式 。
（4）该研究小组还进行了对加碘盐中KIO3含量测定的如下实验：
①准确称取加碘盐m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的KI，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250.00mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉试液，用c mol L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复3次，测得平均值为V mL。
已知：IO3－+ 5I－+6H+ =3H2O+3I2，I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－。测定时，判断达到滴定终点的现象为 。由测定数据可求得该样品中含KIO3的质量分数为 （用含m、c、V的代数式表示，Mr（KIO3）=214 ）。
②在滴定操作正确无误的情况下，用此种测定方法测得的结果往往偏高，其原因是受空气的影响，请用离子方程式表示产生这一影响的原因 。
22．ClO2具有一定的氧化性，是一种优良的消毒剂和果蔬保鲜剂，当温度、浓度过高时均易发生分解，因此常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存。制备NaClO2晶体的实验装置如下图所示。
已知：ClO2熔点：-59℃、沸点：11℃；H2O2沸点：150℃
请回答：
(1)在三颈烧瓶中制备ClO2气体，同时有另外一种单质气体A产生，产物中n(ClO2)：n(A)= ；相比于普通的分液漏斗，恒压滴液漏斗其优点是： 。
(2)反应开始时，打开恒压滴液漏斗，滴加双氧水，一段时间后，以适当的流速通入空气将ClO2吹入的H2O2与NaOH溶液混合洗气瓶中，并用冰水浴降温，制备NaClO2晶体。
①当空气流速过慢时，产率会降低，请解释其原因： 。
②仪器A的作用是 ；
③制备NaClO2晶体的化学方程式为： 。
④冰水浴的作用是： 、 。
(3)将NaClO2在一定条件下可重新释放ClO2气体，其浓度随时间的变化如图所示，若用于水果保鲜，适宜的条件是 。推测下列物质可以起到与ClO2气体相同保鲜作用的是 。
a.KMnO4溶液 B．NaCl溶液 C．KHSO3溶液
23．镍的全球消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也用作催化剂，制取原理：，实验室用如图所示装置制取Ni(CO)4。
已知：①
②Ni(CO)4熔点25℃，沸点43℃，60℃以上与空气混合易爆炸
③Fe(CO)5熔点20℃，沸点103℃。回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置C用于合成Ni(CO)4(夹持装置略)，最适宜选用的装置为 (填标号)。
(3)在加热C装置之前，必须先观察 装置(填字母)中 (填实验现象)，目的是为了防止 。
(4)利用“封管实验”原理可获得高纯镍。如图所示的石英玻璃封管中充有CO气体，则高纯镍粉在封管的 温度区域端生成(填“323K”或“473K”)。
(5)实验中加入11.50gHCOOH，C装质量减轻2.95g(设杂志不参加反应)，E装置中盛有PdCl2溶液100mL，则PdCl2溶液的物质的量浓度至少为 。
参考答案：
1．D
2．C
3．B
4．B
5．C
6．B
7．D
8．D
9．B
10．B
11． 6NO+C2H43N2+2CO2+2H2O 3NO+O3=3NO2 O3将NO2氧化为更高价态氮氧化合物 SO+2NO2+2OH-=SO+2NO+H2O 3NA
12． KHCO3 C 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O H2O2的还原产物是水，无污染
13．(1)③⑥⑨
(2)OH-+=+H2O
(3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
(4)Cl2
(5) 盐 4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8NaOH
(6) 51 g 0.2NA
14．(1) KMnO4 8
(2) H2O2 H2CrO4→Cr(OH)3 2H2CrO4＋3H2O2=2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O
15．(1)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+
(2)3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=3Cl-+2FeO+5H2O
(3)2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
16．(1)
(2) 1.35
(3) 安全瓶，防止装置C中的液体倒吸入装置A中
17．
18．(1) 氧化 还原
(2) 1
19． FeSO4和Na2O2 5 高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，能吸附水中悬浮杂质而沉降 2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O 低温下，K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小
20． ④⑤⑦ ③⑨ ①④⑤⑦⑨ 先生成沉淀，后沉淀溶解，溶液变为棕黄色
21． SO32－ + I2+ H2O =2I－ + SO42－ + 2H＋ 使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止I2升华或防止I2进一步被氧化）
实验操作 预期现象
取所得无色溶液，向其中加入淀粉试液 溶液不变蓝
I2＋5Cl2＋6H2O=10Cl－+2IO3－+12H+ 溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色 4I－+ O2+ 4H+=2I2+ 2H2O
22．(1) 2：1 平衡内外气压，使双氧水顺利滴加
(2) 空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解 防止倒吸 2ClO2＋H2O2＋2NaOH2NaClO2↓＋O2↑＋2H2O 降低NaClO2的溶解度；减少H2O2的分解 将ClO2液化，增加ClO2的溶解度；减少ClO2的分解(任写两种)
(3) 条件II A
23．(1)HCOOHH2O+CO↑
(2)③
(3) E 生成黑色沉淀 CO 及 Ni(CO)4与装置中空气混合在加热条件下会发生爆炸
(4)473K
(5)0.5
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