2023-2024 学年 浙教版科学九年级上册 1.2 物质的酸碱性 同步练习
一、单选题
1．（2023·金华）在以下探究氢氧化钙溶液性质的实验中，还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据所给物质反应的现象分析，有明显现象发生的化学反应不需借助酸碱指示剂证明反应发生，反应发生无明显现象且酸碱性发生变化，需借助酸碱指示剂证明反应发生。
【解答】A、氢氧化钙与硫酸铁反应会产生氢氧化铁红褐色沉淀，不需借助酸碱指示剂证明反应发生，不符合题意；
B、氯化铜与氢氧化钙反应产生蓝色氢氧化铜沉淀，不需借助酸碱指示剂证明反应发生，不符合题意；
C、氢氧化钙与盐酸反应无明显现象，需借助酸碱指示剂证明反应发生，符合题意；
D、二氧化碳与氢氧化钙反应产生白色沉淀碳酸钙，不需借助酸碱指示剂证明反应发生，不符合题意；
故选C。
2．（2023·慈溪模拟）生活中一些常见食物的pH如图所示。下列说法正确的是
A．玉米汁显中性
B．上述食物中红豆汁的的酸性最强
C．胃酸过多的人不宜过量饮用苹果汁
D．苹果汁和西瓜汁混合液可能显中性
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】常温下在溶液中一般ph小于7为酸性，等于7为中性，大于7为碱性。
【解答】A.玉米汁大于7其为碱性；
B.苹果汁的ph最小，故其酸性最强；
C.苹果汁为酸性，故胃酸过多不能多喝；
D.苹果汁和西瓜汁均为酸性，故混合后为酸性。
故答案为：C
3．（2023·常山模拟）下表是常山地区种植的各种酸甜爽口的水果，其中酸性最强的水果是（ ）
水果名称 蓝莓 杨梅 胡柚 称猴桃
pH 4 2.5 6 4.5
A．蓝莓 B．杨梅 C．胡柚 D．猕猴桃
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】本题考查的是溶液的酸碱性与pH的关系。
根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；进行分析判断。
【解答】
A.蓝莓的pH为4，小于7，显酸性；
B.杨梅的pH为2.5，小于7，显酸性；
C.胡柚的pH为6，小于7，显酸性；
D.猕猴桃的pH为4.5，小于7，显酸性。
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，杨梅的pH最小，酸性最强。
故选B。
4．（2023·路桥模拟）台州湿润多雨，土壤多呈酸性，下列不适合 在台州大面积种植的植物是（ ）
选项 A B C D
植物 茶树 柑橘 水稻 冬枣
适宜生长的pH 5.0-5.5 6.0-6.5 6.0-7.0 8.0-8.5
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】pH<7，物质呈酸性，pH>7，物质呈碱性，pH=7，物质呈中性。
【解答】A、茶树的适宜pH为5.0-5.5，小于7，呈酸性，茶树适宜在该地种植，不符合题意；
B、柑橘的适宜pH为6.0~6.5，小于7，呈酸性，柑橘适宜在该地种植，不符合题意；
C、水稻的适宜pH为6.0-7.0，小于或等于7，呈酸性或中性，水稻适宜在该地种植，不符合题意；
D、冬枣的适宜pH为8.0-8.5，大于7，呈碱性，冬枣不适宜在该地种植，符合题意。
故选D。
5．（2023·嘉兴模拟）氢化钙常温下能与水反应生成，是野外工作人员便携燃料的来源。其反应化学方程式是，下列相关说法正确的是（ ）
A．生成物都属于化合物 B．反应前后元素的化合价不变
C．具有可燃性 D．生成物是常见的盐
【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算；酸、碱的概念
【解析】【分析】（1）由不同元素组成的纯净物叫化合物；
（2）比较反应前后元素的化合价即可；
（3）根据氢气的性质判断；
（4）根据物质构成确定物质的种类。
【解答】A.在生成物中，H2为单质，不是化合物，故A错误；
B.在反应物中，H的化合价为+1价；在生成物中，H2中H元素的化合价为0，故B错误；
C.氢气可以燃烧，具有可燃性，故C正确；
D.Can（OH）2由金属离子和氢氧根离子构成，为碱，故D错误。
故选C。
6．（2023·宁波模拟）在探究水的组成实验时，在水电解器中加入少量的稀硫酸以增加水的导电性，下列关于电解水过程所作的图像，其中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】水的组成和主要性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、反应时硫酸质量不变，不符合题意；
B、因水的不断减少，硫酸溶质质量分数增大，酸性变强，pH增加，至接近于7，但不会超过7，不符合题意；
C、是否加硫酸不影响产生氢气质量，不符合题意；
D、阴阳极产生气体体积比为2：1，符合题意；
故选D。
7．（2023·浙江模拟）不同的水果有不同的酸碱性，下表是四种水果汁液的pH，其中酸性最强的是（ ）
水果名称 杨梅 蜜桔 文旦 西瓜
汁液的pH 2.5～3.5 4.0～5.0 4.5～5.5 5.5～6.5
A．杨梅 B．蜜桔 C．文旦 D．西瓜
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，所给水果中杨梅pH最小，酸性最强；
故选A。
8．（2023七下·鄞州期中）如图所示，将充满二氧化碳的试管倒扣在滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是 （ ）
①试管内液面上升 ②溶液变红 ③试管内液面不上升 ④溶液变蓝 ⑤溶液不变色
A．①② B．①④ C．②③ D．③⑤
【答案】A
【知识点】大气压强的存在；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据酸碱指示剂的性质和试管内的气压变化分析判断。
【解答】试管的二氧化碳溶于水，使试管内气压减小。在外界大气压强的作用下，烧杯内的水流入试管，使试管内液面升高。二氧化碳与水反应生成碳酸，从而使紫色的石蕊试液变成红色。
则正确的是①②。
故选A。
9．（2023·浙江模拟）小科最近上腹部不适，经常反胃，经检查，原因是胃酸过多。下列数据为一些我市本地水果的近似pH，其中最适宜他吃的是（ ）
A．翠冠梨pH＝6.5
B．东魁杨梅pH＝2.0
C．桃形李pH＝2.5
D．柿子pH＝8.5
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】胃酸过多的人最适宜吃偏碱性的物质；
A、 翠冠梨pH＝6.5 ，呈酸性，不符合题意；
B、 东魁杨梅pH＝2.0 ，呈酸性，不符合题意；
C、 桃形李pH＝2.5 ，呈酸性，不符合题意；
D、 柿子pH＝8.5 ，呈碱性，符合题意；
故选D。
10．（2023·衢江模拟）人体内的一些液体近似的pH如下表，其中碱性最强的是（ ）
液体 胃液 胰液 胆汁 血浆
pH 0.9-1.5 7.5-8.0 7.1-7.3 7.35-7.45
A．胃液 B．胰液 C．胆汁 D．血浆
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】pH越大，则碱性越强；pH越小，则碱性越弱，据此分析判断。
【解答】根据表格可知，胃液的pH小于7，呈酸性。胰液、胆汁和血浆的pH>7，呈碱性。其中胰液的pH最大，则它的碱性最强。
故选B。
11．（2023·龙湾模拟）合理的早餐搭配有利于身体健康，下列早餐饮品中对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的是（ ）
种类 苹果汁 牛奶 白开水 豆浆
pH值 2.9-3.3 6.3-6.6 7.0 7.4-7.9
A．苹果汁 B．牛奶 C．白开水 D．豆浆
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】 早餐饮品中对于胃酸过多的人，空腹时最宜 食用偏碱性物质，苹果汁、牛奶pH小于7，呈酸性，白开水pH＝7，呈中性，豆浆pH大于7，呈碱性；
故选D。
12．（2023九下·杭州月考）小高利用紫甘蓝制作酸碱指示剂。制取完成后，小高将紫甘蓝汁滴入4种物质中，现象如表所示，下列选项中能证明紫甘蓝汁可以作为酸碱指示剂的最佳组合是（ ）
实验 ① ② ③ ④
物质 水 食盐水 石灰水 白醋
颜色 紫色 紫色 蓝色 红色
A．①② B．②③ C．①②③ D．①③④
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】 能证明紫甘蓝汁可以作为酸碱指示剂的最佳组合是紫甘蓝汁在酸、碱、中性溶液中的颜色，由所给物质可知，最佳组合是 ①③④或②③④；
故答案为：D。
【解答】根据酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中呈不同颜色分析。
13．（2023·宁波模拟）小明想研究实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后废液的成分。他取该废液的上层清液，往废液中逐滴加入碳酸钠溶液，实验中先后观察到两种不同的现象。下列图像表示滴加过程中某些量的变化，其中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据向盐酸和氯化钙溶液中加入碳酸钠，碳酸钠先与盐酸反应，然后与氯化钙反应，气体质量从原点起增加，沉淀在加入碳酸钠一段时间后增加，质量增加先快后慢，pH从小于7至等于7到大于7分析。
【解答】A、 往废液中逐滴加入碳酸钠溶液，实验中先后观察到两种不同的现象 ，则说明是先观察到气泡，再观察到沉淀，则废液成分为氯化钙和氯化氢，沉淀质量要在加入碳酸钠一段时间后才开始产生，不符合题意；
B、加入碳酸钠，碳酸钠先与盐酸反应，气体质量从原点起增加，不符合题意；
C、碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，所以随碳酸钠的反应，溶液质量增加，因反应相等质量的碳酸钠，产生二氧化碳质量小于碳酸钙质量，所以溶液增加先快后慢，反应结束后，溶液增加质量即为加入碳酸钠质量，增加趋势最快，符合题意；
D、溶液pH从小于7增加至pH=7，然后保持7不变，然后再增加至大于7，不符合题意；
故选C。
14．（2023·温州模拟）农作物对土壤的酸碱度有一定要求，如图所示是几种植物适宜生长的pH。下列植物中适合在碱性土壤中种植的是（ ）
A．马铃薯 B．菠菜 C．番茄 D．萝卜
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液酸碱性和pH值之间的关系判断。
【解答】马铃薯和菠菜适宜生长的pH<7，即适合在酸性环境中生长，故A、B不合题意；
番茄适宜生长的pH=7，即适合在中性土壤中生长，故C不合题意；
萝卜适宜生长的pH>7，即适合在碱性土壤中生长，故D符合题意。
故选D。
15．（2023九上·拱墅期末）实验室有一瓶标签破损的试剂，该试剂的溶质为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠中的一种，如图所示。则该试剂（ ）
A．pH一定等于7 B．一定能使紫色石蕊变蓝
C．可用稀盐酸鉴别 D．可用氯化钡溶液鉴别
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据化学式书写确定溶液中溶质为碳酸钠和硫酸钠的一种，不会是氯化钠，再由碳酸钠和硫酸钠的性质进行鉴别分析。
【解答】A、若试剂为碳酸钠，则溶液呈碱性，pH大于7，不符合题意；
B、若溶液为硫酸钠，则溶液呈中性，不会使石蕊试液变色，不符合题意；
C、由化学式可知，该溶液只能是碳酸钠、硫酸钠的一种，加盐酸有气泡产生则为碳酸钠，无现象则为硫酸钠，可以鉴别，符合题意；
D、氯化钡与碳酸钠、硫酸钠都反应产生白色沉淀，无法鉴别 ，不符合题意；
故选C。
二、填空题
16．（2023·永嘉模拟）氮气是空气中含量最多的气体，实验窒里常用饱和亚硝酸钠(NaNO2，水溶液呈碱性)与氯化铵(NH4Cl，水溶液呈酸性)溶液反应制取氮气.
（1）实验室制取氮气的化学方程式：NaNO2+NH4Cl=NaCl+2X+N2↑，则X为 。
（2）该反应生成物都是呈中性，测得反应后溶液的pH=8，则反应物过量的是 。
【答案】（1）H2O
（2）亚硝酸钠(NaNO2)
【知识点】质量守恒定律及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（2）根据亚硝酸钠呈碱性分析。
【解答】（1）方程式中反应前原子种类和个数为：钠1、氮2、氧2、氢4、氯1，反应后为：钠1、氮2、氯1，由反应前后原子种类和个数不变可知，2X中含有4具氢原子和2个氧原子，X化学式为 H2O ；
（2）亚硝酸钠和氯化铵反应后溶液pH=8呈碱性，氯化铵呈酸性，所以反应物过量的为碱性亚硝酸钠。
故答案为：（1） H2O ；（2） 亚硝酸钠(NaNO2) 。
17．（2022九上·定海期中）丽水纳爱斯集团是全球洗涤用品行业前五强企业。其产品之一雕牌超能皂（如图）的主要生产原料是油脂、氢氧化钠和水等。
（1）生产肥皂的主要反应原理：，则X的化学式为 。
（2）该皂液中所含的氢氧化钠常能与氯化铜溶液反应产生沉淀，请写出相关的一个化学方程式： 。
（3）如果想要检测该皂液的酸碱性强弱，可以使用pH试纸，请你写出合理的操作过程：
【答案】（1）C3H8O
（2）
（3）用洁净玻璃棒蘸取该肥皂液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对比，看颜色什么颜色接近，并读取相应pH
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）根据反应前后原子种类和个数不分析；
（2）根据氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠分析；
（3）根据pH试纸的使用方法分析。
【解答】（1）由所给方程式可知，反应前原子种类和个数为：碳57、氢113、氧7、钠3，反应后为：碳54、氢105、氧6、钠3，根据反应前后原子种类和个数不变可知，X中含有3个碳原子，8个氢原子和1个氧原子，化学式为 C3H8O ；
（2）氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应方程式为 ；
（3）利用pH试纸测肥皂液pH的方法是用洁净玻璃棒蘸取该肥皂液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对比，看颜色什么颜色接近，并读取相应pH；
故答案为：（1） C3H8O ；（2） ；（3）用洁净玻璃棒蘸取该肥皂液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对比，看颜色什么颜色接近，并读取相应pH。
18．（2022九上·海曙期中）《奔跑吧兄弟》是一档热播的娱乐节目，其中涉及到许多科学知识。
（1）其中一期节目，队员用水枪将某无色溶液喷射到对方的“名牌”上，“名牌”立即变红色，若无色溶液为酚酞溶液，则事先浸泡“名牌”的溶液可能是 。
A．白酒 B．柠檬酸 C．食盐溶液 D．纯碱溶液
（2）另一期节目，蓝色的“污水”中注入“神秘水”后立即变的澄清透明。无色的“神秘水”的主要成分是草酸，化学式为H2C2O4，其中C的化合价为 。
【答案】（1）D
（2）+3
【知识点】元素化合价的规则与计算；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据酚酞遇碱性溶液变红色分析；
（2）根据化合物中元素化合价代数和为0分析。
【解答】（1）酚酞遇碱性溶液变红色，白酒、食盐溶液都呈中性，柠檬酸呈酸性，纯碱为碳酸钠俗称，溶液呈碱性，故选D；
（2）草酸中氢化合价为+1价，氧为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，碳元素化合价为+3价；
故答案为：（1）D；（2）+3。
19．（2022九上·舟山月考）洗衣机槽清洁剂的主要成分是过碳酸钠（Na2CO4），过碳酸钠是一种白色晶体，溶于水时会与水反应生成碳酸钠和过氧化氢（化学方程式为：Na2CO4＋H2O=Na2
CO3＋H2O2）。现取少许过碳酸钠晶体，加入水形成溶液。
（1）取少量二氧化锰加入试管中，再加入适量该溶液，观察到有气泡产生，为了检验该气体，可用 。
（2）待不再产生气泡时，得到的溶液呈 （选填“酸性”或“中性”或“碱性”）。
【答案】（1）带火星的木条
（2）碱性
【知识点】氧气的检验和验满；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据氧气的检验方法分析；
（2）根据碳酸钠溶液呈碱性分析。
【解答】（1） 过碳酸钠与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解产生氧气，取少量二氧化锰加入试管中，再加入适量该溶液，观察到有气泡产生，说明该气体为氧气，为了检验该气体，可用带火星木条观察是否复燃；
（2）反应结束后，所得溶液为碳酸钠溶液，则所得溶液呈碱性。
故答案为：（1）带火星的木条；（2）碱性。
20．（2022九上·长兴月考）测得生活中一些液体的pH值如下表：
液体 雨水 糖水 厨房清洁剂 厕所清洁剂
pH 5.6 7 11.8 2
（1）上述液体中，能使酚酞试液变成红色的是 ；
（2）用pH试纸测定厨房清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会 (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；
（3）厕所清洁剂与厨房清洁剂 (选填“能”或“不能”)混合使用。
【答案】（1）厨房清洁剂
（2）偏小
（3）不能
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据碱性溶液能使酚酞变红分析；
（2）根据pH试纸用水润湿会使碱性溶液变弱，pH变小分析；
（3）根据酸性和碱性溶液不能混用分析。
【解答】（1）酚酞遇碱性溶液变红， 厨房清洁剂pH>7，呈碱性，能使酚酞变红；
（2） 用pH试纸测定厨房清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，会使其碱性变弱，结果会偏小；
（3） 厕所清洁剂的pH<7呈酸性，厨房清洁剂pH>7，呈碱性，二者不能混合使用。
故答案为：（1）厨房清洁剂；（2）偏小；（3）不能。
21．（2022九上·温州月考）
（1）通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH，图中箭头方向表示pH逐渐增大，表示石灰水的是点 (填字母)。
（2）在测定碳酸饮料的pH时，若先将试纸用水湿润，则测出的pH值 (“偏大"偏小”不变“)
【答案】（1）D
（2）偏大
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据所给溶液中石灰水pH最大分析；（2）根据pH越大，酸性越弱分析。
【解答】（1）石灰水呈碱性，pH大于7，碳酸、食醋都呈酸性，pH小于7，食盐水呈中性，pH等于7，即石灰水pH最大，应是点D。
（2） 在测定碳酸饮料的pH时，若先将试纸用水湿润，则会使酸性减弱，测出的pH值偏大。
故答案为：（1）D；（2）偏大。
22．（2022·湖州）洗衣机槽清洁剂的主要成分是过碳酸钠（Na2CO4），过碳酸钠是一种白色晶体，溶于水时会与水反应生成碳酸钠和过氧化氢（化学方程式为：Na2CO4+H2O=Na2CO3＋H2O2）。现取少许过碳酸钠晶体，加入水形成溶液。
（1）取少量二氧化锰加入试管中，再加入适量该溶液，观察到有气泡产生，为了检验该气体，可用
（2）待不再产生气泡时，得到的溶液呈 （选填“酸性”或“中性”或“碱性”）。
（3）生成的碳酸钠中碳元素的化合价为 。
【答案】（1）带火星的木条
（2）碱性
（3）＋4
【知识点】元素化合价的规则与计算；氧气的检验和验满；酸、碱的概念
【解析】【分析】（1）过碳酸钠与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气，根据氧气的检验方法解答。
（2）碳酸钠虽然是盐，但是它的溶液呈碱性；
（3）在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此计算即可。
【解答】（1）取少量二氧化锰加入试管中，再加入适量该溶液，观察到有气泡产生，为了检验该气体，可用带火星的木条。
（2）待不再产生气泡时，得到的溶液中只含有碳酸钠，因此溶液呈碱性；
（3）在Na2CO3中，Na的化合价为+1，O的化合价为-2，根据正负化合价代数和为零得到：2×（+1）+x+（-2）×3=0，解得：x=+4。
23．（2022·鹿城模拟）“奥运五环”(如图)象征五大洲的团结。2022 年北京冬奥会开幕式上，有一个巨大奥运五环“破冰而出”的精彩表演。
（1）表演中，要使总重为3×104牛的奥运五环缓缓升起，需要对它施加向上的拉力至少为 牛。
（2）奥运五环在40秒的时间内要匀速提升12米，其上升的速度应为 米/秒。
（3）小明自制奥运五．环时用化学变化显示颜色，他将酚酞试液滴入装有氨水(pH=10) 的环中，呈现的颜色是 。
【答案】（1）3×104
（2）0.3
（3）红色
【知识点】速度公式及其应用；二力平衡的条件及其应用；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据二力平衡的知识分析解答；
（2）根据公式计算出上升的速度；
（3）根据酸碱指示剂的性质解答。
【解答】（1）当奥运五环缓缓上升时，它处于平衡状态，即重力和拉力相互平衡。根据二力平衡的知识可知，需要施加的拉力F=G=3×104N；
（2）五环上升的速度：；
（3）无色酚酞试液遇到碱性液体成红色，遇到酸性液体不变色。因为氨水成碱性，所以呈现的颜色为红色。
24．（2021九上·舟山月考）构建知识网络是重要的学习方法。小明在学了物质转化的规律后，构建了如图知识网络。
（1）若图中金属是Ca，则图中相应的碱的化学式为 。
（2）若图中金属氧化物是 CuO，可以利用 CO 具有 性，使它反应发生②号转化。
【答案】（1）Ca（OH）2
（2）还原
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】（1）碱由金属离子（或铵根离子）与氢氧根离子构成；
（2）在氧化还原反应中，失去氧元素的为氧化剂，具有氧化性；得到氧元素的为还原剂，具有还原性。
【解答】（1）由金属Ca和氢氧根构成的碱为氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2；
（2）在一氧化碳和氧化铜反应的过程中，一氧化碳得到氧元素生成二氧化碳，则它具有还原性。
25．（2021九上·义乌期中）将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示：
（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的 pH 逐渐 （填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”） 反应。
【答案】（1）减小
（2）放热
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）碱溶液的pH>7，酸溶液的pH<7，中性溶液的pH=7，据此解答；
（2）溶液温度升高，为放热反应；溶液温度降低，为吸热反应。
【解答】（1）在滴加的过程中，溶液中的氢氧化钠越来越少，碱性越来越弱，则pH逐渐减小。
（2）根据图片可知，稀盐酸与氢氧化钠反应时溶液温度升高，则为放热反应。
三、实验探究题
26．（2023·义乌模拟）化学兴趣小组将CO2通入NaOH溶液发现无明显现象，为了证明二者发生反应，验证反应
产物，进行了如下实验探究。
指示剂· 紫甘蓝汁 酚酞
酗 紫色 蓝色 深绿 黄绿 黄色 无色 浅红色 深红色·
pH 4-8 8-9 9-11 11-124 >12 ＜8 8-10 >10
【查阅资料】①已知两种指示剂的pH变色范围如上表：
②饱和碳酸钠溶液的pH=10.5，饱和碳酸氢钠溶液的pH-=8.3， ③碳酸氢钙Ca（HCO3）2易溶于水。
【进行实验】打开分液漏斗瓶塞，旋开活塞，慢慢滴下稀硫酸，向上述滴入紫甘蓝汁、pH=13的氢氧化钠稀溶液中持续通入二氧化碳气体，用pH传感器测得溶液pH随时间变化如下图：
【交流讨论】
（1）实验中，溶液颜色由黄色最终变为 ，从而证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
（2）实验中，选紫甘蓝汁指示反应的进行过程而不选酚酞的原因是 。
（3）通过分析，CD段P点溶液中的溶质一定有Na2CO3和 NaHCO3，他们取适量P点溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，发现有白色沉淀产生， （写出后续操作步骤及现象）从而肯定上述结论。
【答案】（1）蓝色
（2）氢氧化钠反应生成碳酸钠过程中溶液一直呈碱性，酚酞作为指示剂无变色现象，而紫甘蓝汁作为指示剂有明显变色过程，便于对实验的观察分析（合理即可）
（3）取适量P点溶液与试管中加入足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，过滤后，分别向滤液和滤渣中滴加盐酸溶液，若都产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明p点溶液中含Na2CO3和 NaHCO3
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据图像确定溶液最终的pH值，然后根据表格确定紫甘蓝汁的颜色变化；
（2）根据酚酞和紫甘蓝汁在碱性溶液中的颜色变化不同解答；
（3）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸氢钠和稀盐酸反应也会生成二氧化碳气体，据此分析解答。
【解答】（1）根据图像可知，溶液的最终pH在8-9之间，根据表格可知，此时溶液变成蓝色。
（2）实验中，选紫甘蓝汁指示反应的进行过程而不选酚酞的原因是：氢氧化钠反应生成碳酸钠过程中溶液一直呈碱性，酚酞作为指示剂无变色现象，而紫甘蓝汁作为指示剂有明显变色过程，便于对实验的观察分析。
（3）通过分析，CD段P点溶液中的溶质一定有Na2CO3和 NaHCO3，他们取适量P点溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，发现有白色沉淀产生，证明肯定上述结论的操作和步骤为：取适量P点溶液与试管中加入足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，过滤后，分别向滤液和滤渣中滴加盐酸溶液，若都产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明p点溶液中含Na2CO3和 NaHCO3。
27．（2023·温州模拟）将NaOH溶液与稀H2SO4混合，观察不到明显现象，为确定其是否反应，小明设计了口，实验探究方案：
（1）方案一：在装有一定量NaOH溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，用滴管逐滴滴加稀H2SO4并不断振荡。判断两溶液发生了化学反应的现象是 。
（2）方案二：向装有一定量稀H2SO4的试管中滴加NaOH溶液，振荡后再滴加Na2CO3溶液，发现有气泡产生，小明据此判定稀H2SO4与NaOH溶液没有发生化学片应。你认为小明的判断是否正确，并说明理由： 。
（3）方案三：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加稀H2SO4，振荡后，再测定混合溶液的pH。若测得pH逐渐减小而且小于7，则能判断NaOH浴液与稀H2SO4发生了化学反应。方案中“测得pH小于7”是排除 对实验的干扰。
【答案】（1）溶液由红色变成无色
（2）不正确，当稀硫酸有剩余时，滴加碳酸钠溶液也有气泡产生
（3）因稀H2SO4加入，稀释NaOH溶液而引起pH减小
【知识点】化学变化与物理变化的判别；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）化学变化的本质为有新物质生成。
（2）稀硫酸先和氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水，再和碳酸钠反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳气体。
（3）碱性溶液浓度越小，则碱性越弱，即pH会减小，据此分析解答。
【解答】（1）酚酞试液遇到碱性溶液呈红色，遇到酸性溶液不变色，则溶液从红色变成无色，说明溶液的酸碱性发生改变，生成了新物质，肯定发生化学反应。
（2）我认为小明的判断是不正确，理由是：当稀硫酸有剩余时，滴加碳酸钠溶液也有气泡产生。
（3）方案中“测得pH小于7”是排除因稀H2SO4加入，稀释NaOH溶液而引起pH减小对实验的干扰。
28．（2022七上·金东期中）项目式作业——论证分子运动实验活动中，小金采用了如图装置进行实验。
【查阅资料】浓氨水(氨气的水溶液)可以使无色酚酞试液变为红色
【现象分析】
（1）氨气是由 构成；
（2）将甲、乙两组装置分别放置一段时间，发现甲装置中的B杯液体变成红色，乙装置没有变化，由此可以得出的结论是 ；
（3）【反思交流】这个实验中采用了甲、乙两组装置，目的是 ；
（4）【改进创新】小金进一步改进实验，设计如图丙实验，往试管口的棉花滴10滴浓氨水，可观察到的现象是 。
【答案】（1）（氨）分子
（2）（氨）分子在不停地做无规则运动
（3）进行对照
（4）滤纸条从试管口向试管底部逐渐变红
【知识点】分子的热运动；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据气体的组成解答；
（2）浓氨水挥发出氨气，氨气分子在空气中做无规则运动，与B杯中的水反应生成氨水。由于氨水具有碱性，可以使酚酞试液变成红色。
（3）甲乙实验进行对照，说明水分子不能使酚酞试液变成红色，而氨气分子可以使酚酞试液变成红色。
（4）浓氨水挥发出氨气，氨气分子向试管内运动，氨气先接触到的酚酞试液先变成红色，后接触的酚酞试液后变成红色，据此分析解答。
【解答】（1）氨气是由（氨）分子构成；
（2）将甲、乙两组装置分别放置一段时间，发现甲装置中的B杯液体变成红色，乙装置没有变化，由此可以得出的结论是：（氨）分子在不停地做无规则运动；
（3）【反思交流】这个实验中采用了甲、乙两组装置，目的是进行对照；
（4）【改进创新】小金进一步改进实验，设计如图丙实验，往试管口的棉花滴10滴浓氨水，可观察到的现象是：滤纸条从试管口向试管底部逐渐变红。
四、解答题
29．（2023·瓯海模拟）实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：（电子秤示数单位为克）
（1）滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈 性。
（2）上述实验中产生的二氧化碳气体质量为 克．
（3）计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。
（4）某同学另取10克乙瓶中的固体样品，用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加人入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因．
【答案】（1）酸
（2）2.2
（3）设该样品中碳酸钠的质量为x，则
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
x 2.2克
106：x=44：2.2克，x=5.3克
Na2CO3%= =53%
（4）假设10克固体样品全部为氢氧化钠，则需要消耗的稀硫酸质量为y
2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
10克 y×15%
80：10克=98：(y×15%)
y=81.7克<100克
假设10克固体样品全部变质，则需要消耗的稀硫酸质量为Z
Na2CO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 98
10克 z×15
106：10克=98：(z×15%)
z=61.6克<100克
所以用100克15%的稀硫酸进行此实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据 紫色石蕊试液在酸性溶液中呈红色分析；
（2）根据质量守恒定律分析，反应的容器内减少质量即为产生二氧化碳质量；
（3）根据生成二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量及质量分数分析；
（4）根据方程式中物质间质量关系，分别计算10g碳酸钠和10克氢氧化钠需消耗硫酸质量，由此确定硫酸一定过量分析。
【解答】（1） 紫色石蕊试液在酸性溶液中呈红色，滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈酸性；
（2）由质量守恒定律可知，产生二氧化碳质量为80.00+90－167.80＝2.2g；
故答案为：（1）酸；（2）2.2；（3）53%；（4） 用100克15%的稀硫酸反应后硫酸一定过量。
30．（2023·宁波模拟）某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定：取稀硫酸50g于烧杯中，逐滴滴加3.42%的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图1所示。(结果保留两位小数)
（1）当滴加Ba(OH)2溶液50g时，烧杯内溶液的pH 7(填“>”“<”或“=”)。
（2）在图2中画出产生沉淀质量与滴加Ba(OH)2溶液的质量关系。
（3）滴加Ba(OH)2溶液至150g时，所得溶液的溶质质量分数为多少 (计算结果保留0.01%)
【答案】（1）<
（2）
（3）滴加Ba(OH)2溶液至150g时， 所得溶液为剩余氢氧化钡，溶质质量分数为；
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据滴加Ba(OH)2溶液50g时，硫酸部分反应分析；
（2）根据生成沉淀质量随氢氧化钡质量增加而增加，反应的氢氧化钡质量确定反应完全后生成硫酸钡质量，由此描点绘制图像分析；
（3）根据加入150克氢氧化钡所得溶液溶质为剩余氢氧化钡，利用溶质质量分数=溶 质质量/溶液质量计算分析。
【解答】（1） 当滴加Ba(OH)2溶液50g时，硫酸部分反应，烧杯内溶液的pH<7；
（2）由图像可知，反应结束后消耗氢氧化钡溶液质量为100g，则参加反应的氢氧化钡质量为3.42g
设最终后成硫酸钡质量为x
Ba(OH)2 +H2SO4= BaSO4+2H2O
171 233
3.42g x
171：233=3.42g：x
x=4.66g
通过描点法画出产生沉淀质量与滴加氢氧化钡关系图像，起点为（0，0），增加，转折点为（100，4.66）。
（3） 滴加Ba(OH)2溶液至150g时， 所得溶液为剩余氢氧化钡，溶质质量分数为；
故答案为：（1）<；（2）；（3）0.88%。
31．（2023九上·长兴期末）目前不少自来水用液氯(Cl2)作为消毒剂，液氯注入水后发生反应的示意图：
（1）次氯酸中氯元素的化合价为 。
（2）C物质的水溶液能使紫色的石蕊溶液变成 色。
（3）取C物质的水溶液少许，向其中加入稀硝酸和 溶液，观察到有白色沉淀产生，利用此法可检验自来水中是否含有Cl-。
【答案】（1）+1
（2）红
（3）AgNO3
【知识点】元素化合价的规则与计算；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据正负化合价代数和为零计算；
（2）紫色石蕊试液遇到酸变成红色，遇到碱变成蓝色；
（3）根据氯离子的检验方法解答。
【解答】（1）在HClO中，H的化合价为+1，O的化合价为-2，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）+x+（-2）=0，解得：x=+1。
（2）A为Cl2，B为H2O，C为HCl，D为HClO，则C物质的水溶液能使紫色的石蕊溶液变成红色。
（3）取C物质的水溶液少许，向其中加入稀硝酸和AgNO3溶液，观察到有白色沉淀产生，利用此法可检验自来水中是否含有Cl-。
32．（2022九上·宁波月考）近两年北仑柴桥的果农兴起种植蓝莓的热潮，每年5、6月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素（化学式为C15H11O6）。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。
（1）在白醋中滴加花青素，溶液变 色。
（2）花青素分子中碳、氢、氧原子个数比为 。
（3）28.7克花青素中含有 克碳元素。
【答案】（1）红
（2）15：11：16
（3）18
【知识点】有关化学式的计算和推断；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据花青素遇酸性溶液呈红色分析；
（2）根据化学式右下角数字为分子中原子个数比分析；
（3）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】（1）花青素遇酸性溶液呈红色，白醋呈酸性，在白醋中滴加花青素，溶液变红色；
（2）花青素分子中碳、氢、氧原子个数比为15：11：16；
（3） 28.7克花青素中含有碳元素质量为28.7g×=18g；
故答案为：（1）红；（2）15：11：16 ；（3）18。
33．（2022九上·长兴月考）向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀H2SO4充分搅拌，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）往A点所示的溶液中滴入石蕊试液，溶液 。
（2）加入NaOH溶液40g时溶液中存在的溶质是 。(写化学式)
（3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。(要求写出计算过程)
【答案】（1）变红
（2）Na2SO4、Fe2(SO4)3
（3）解：设与Fe2(SO4)3反应的NaOH的质量为x。
6NaOH+Fe2(SO4)3= 2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
240 214
x 10.7g
x=12 g
NaOH%= ×100%=15%
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为15%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据图像中加入氢氧化钠时的现象分析；
（2）根据加入NaOH溶液40g时，硫酸刚好完全反应，硫酸铁未反应分析；
（3）根据产生氢氧化铁沉淀的质量及方程式中物质间质量关系计算氢氧化钠质量及质量分数分析。
【解答】（1）由图像可知，加入氢氧化钠过一段时间后才开始有沉淀产生，说明原溶液成分为硫酸铁和硫酸，A点溶液呈酸性，滴入石蕊试液溶液变红色；
（2） 加入NaOH溶液40g时，硫酸刚好完全反应，溶液中存在的溶质是硫酸钠和硫酸铁；
故答案为：（1）变红；（2） Na2SO4、Fe2(SO4)3 ；（3）15%。
五、综合说理题
34．（2020·温岭模拟）如图所示，将装满NO2气体的试管倒插入滴有石蕊的蒸馏水中，请根据以下信息及所学知识判断实验出现的现象及每个现象产生的原因。
资料Ⅰ：NO2和水会发生反应， 化学方程式为：3NO2+H2O=NO+2HNO3
资料Ⅱ：NO2为有刺激性气味的红棕色气体，NO是一种无色无味难溶于水的气体
资料Ⅲ：同温同压下，两种气体的体积之比等于这两种气体分子个数之比
【答案】现象1：气体颜色消失（由红棕色变成无色）。因为红棕色气体NO2和水反应生成无色气体。现象2：试管内的液面上升约2/3试管体积。因为3体积的NO2生成1体积的NO。现象3：试管内的石蕊试液颜色变成红色。因为NO2和水反应后形成硝酸，呈酸性，能使石蕊试液从紫色变成红色。
【知识点】大气压强的存在；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）二氧化氮会溶于水，分析试管内颜色的变化；
（2）根据反应的化学方程式可知，参加反应的二氧化氮体积为3份，而生成的一氧化氮的体积为1份，二者的体积之比为3：1，那么试管内气体减少总体积的2/3，据此推测试管内水面上升所到达的体积；
（3）反应中有稀硝酸产生，根据石蕊试液遇酸的颜色变化描述实验现象即可。
【解答】 现象1：气体颜色消失（由红棕色变成无色），因为红棕色气体NO2和水反应生成无色气体。
现象2：试管内的液面上升约2/3试管体积，因为3体积的NO2生成1体积的NO。
现象3：试管内的石蕊试液颜色变成红色，因为NO2和水反应后形成硝酸，呈酸性，能使石蕊试液从紫色变成红色。
35．自然界的水都是含有多种物质的混合物．生产、生活中需要的纯净水可以通过蒸馏得到。
（1）将刚刚蒸馏出来的蒸馏水放在敞口的干净容器里，放置几天后，蒸馏水的pH将发生怎样的变化？请你分析引起蒸馏水pH改变的原因。
（2）在电解水的实验中，为了增加水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸。某次实验时，在一定量的蒸馏水中加入50克16%的稀硫酸进行电解，结束后测得剩余溶液的质量为100克，则剩余溶液中溶质的质量分数为多少？
【答案】（1）由7逐渐减小；空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸；（2）剩余溶液的质量分数为8%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，进行分析解答。
（2）根据水电解前后，溶质的质量不变，进行分析解答。
【解答】（1）蒸馏水显中性，pH等于7；将刚刚蒸馏出来的水盛放在敞口的干净容器里，一段时间后，空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，蒸馏水的pH将由7逐渐减小。
（2）水电解前后，溶质的质量不变，则剩余溶液的质量分数为
×100%=8%。
故答案为：（1）由7逐渐减小；空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸；（2）剩余溶液的质量分数为8%。
1 / 12023-2024 学年 浙教版科学九年级上册 1.2 物质的酸碱性 同步练习
一、单选题
1．（2023·金华）在以下探究氢氧化钙溶液性质的实验中，还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生的是（ ）
A． B．
C． D．
2．（2023·慈溪模拟）生活中一些常见食物的pH如图所示。下列说法正确的是
A．玉米汁显中性
B．上述食物中红豆汁的的酸性最强
C．胃酸过多的人不宜过量饮用苹果汁
D．苹果汁和西瓜汁混合液可能显中性
3．（2023·常山模拟）下表是常山地区种植的各种酸甜爽口的水果，其中酸性最强的水果是（ ）
水果名称 蓝莓 杨梅 胡柚 称猴桃
pH 4 2.5 6 4.5
A．蓝莓 B．杨梅 C．胡柚 D．猕猴桃
4．（2023·路桥模拟）台州湿润多雨，土壤多呈酸性，下列不适合 在台州大面积种植的植物是（ ）
选项 A B C D
植物 茶树 柑橘 水稻 冬枣
适宜生长的pH 5.0-5.5 6.0-6.5 6.0-7.0 8.0-8.5
A．A B．B C．C D．D
5．（2023·嘉兴模拟）氢化钙常温下能与水反应生成，是野外工作人员便携燃料的来源。其反应化学方程式是，下列相关说法正确的是（ ）
A．生成物都属于化合物 B．反应前后元素的化合价不变
C．具有可燃性 D．生成物是常见的盐
6．（2023·宁波模拟）在探究水的组成实验时，在水电解器中加入少量的稀硫酸以增加水的导电性，下列关于电解水过程所作的图像，其中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
7．（2023·浙江模拟）不同的水果有不同的酸碱性，下表是四种水果汁液的pH，其中酸性最强的是（ ）
水果名称 杨梅 蜜桔 文旦 西瓜
汁液的pH 2.5～3.5 4.0～5.0 4.5～5.5 5.5～6.5
A．杨梅 B．蜜桔 C．文旦 D．西瓜
8．（2023七下·鄞州期中）如图所示，将充满二氧化碳的试管倒扣在滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是 （ ）
①试管内液面上升 ②溶液变红 ③试管内液面不上升 ④溶液变蓝 ⑤溶液不变色
A．①② B．①④ C．②③ D．③⑤
9．（2023·浙江模拟）小科最近上腹部不适，经常反胃，经检查，原因是胃酸过多。下列数据为一些我市本地水果的近似pH，其中最适宜他吃的是（ ）
A．翠冠梨pH＝6.5
B．东魁杨梅pH＝2.0
C．桃形李pH＝2.5
D．柿子pH＝8.5
10．（2023·衢江模拟）人体内的一些液体近似的pH如下表，其中碱性最强的是（ ）
液体 胃液 胰液 胆汁 血浆
pH 0.9-1.5 7.5-8.0 7.1-7.3 7.35-7.45
A．胃液 B．胰液 C．胆汁 D．血浆
11．（2023·龙湾模拟）合理的早餐搭配有利于身体健康，下列早餐饮品中对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的是（ ）
种类 苹果汁 牛奶 白开水 豆浆
pH值 2.9-3.3 6.3-6.6 7.0 7.4-7.9
A．苹果汁 B．牛奶 C．白开水 D．豆浆
12．（2023九下·杭州月考）小高利用紫甘蓝制作酸碱指示剂。制取完成后，小高将紫甘蓝汁滴入4种物质中，现象如表所示，下列选项中能证明紫甘蓝汁可以作为酸碱指示剂的最佳组合是（ ）
实验 ① ② ③ ④
物质 水 食盐水 石灰水 白醋
颜色 紫色 紫色 蓝色 红色
A．①② B．②③ C．①②③ D．①③④
13．（2023·宁波模拟）小明想研究实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后废液的成分。他取该废液的上层清液，往废液中逐滴加入碳酸钠溶液，实验中先后观察到两种不同的现象。下列图像表示滴加过程中某些量的变化，其中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
14．（2023·温州模拟）农作物对土壤的酸碱度有一定要求，如图所示是几种植物适宜生长的pH。下列植物中适合在碱性土壤中种植的是（ ）
A．马铃薯 B．菠菜 C．番茄 D．萝卜
15．（2023九上·拱墅期末）实验室有一瓶标签破损的试剂，该试剂的溶质为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠中的一种，如图所示。则该试剂（ ）
A．pH一定等于7 B．一定能使紫色石蕊变蓝
C．可用稀盐酸鉴别 D．可用氯化钡溶液鉴别
二、填空题
16．（2023·永嘉模拟）氮气是空气中含量最多的气体，实验窒里常用饱和亚硝酸钠(NaNO2，水溶液呈碱性)与氯化铵(NH4Cl，水溶液呈酸性)溶液反应制取氮气.
（1）实验室制取氮气的化学方程式：NaNO2+NH4Cl=NaCl+2X+N2↑，则X为 。
（2）该反应生成物都是呈中性，测得反应后溶液的pH=8，则反应物过量的是 。
17．（2022九上·定海期中）丽水纳爱斯集团是全球洗涤用品行业前五强企业。其产品之一雕牌超能皂（如图）的主要生产原料是油脂、氢氧化钠和水等。
（1）生产肥皂的主要反应原理：，则X的化学式为 。
（2）该皂液中所含的氢氧化钠常能与氯化铜溶液反应产生沉淀，请写出相关的一个化学方程式： 。
（3）如果想要检测该皂液的酸碱性强弱，可以使用pH试纸，请你写出合理的操作过程：
18．（2022九上·海曙期中）《奔跑吧兄弟》是一档热播的娱乐节目，其中涉及到许多科学知识。
（1）其中一期节目，队员用水枪将某无色溶液喷射到对方的“名牌”上，“名牌”立即变红色，若无色溶液为酚酞溶液，则事先浸泡“名牌”的溶液可能是 。
A．白酒 B．柠檬酸 C．食盐溶液 D．纯碱溶液
（2）另一期节目，蓝色的“污水”中注入“神秘水”后立即变的澄清透明。无色的“神秘水”的主要成分是草酸，化学式为H2C2O4，其中C的化合价为 。
19．（2022九上·舟山月考）洗衣机槽清洁剂的主要成分是过碳酸钠（Na2CO4），过碳酸钠是一种白色晶体，溶于水时会与水反应生成碳酸钠和过氧化氢（化学方程式为：Na2CO4＋H2O=Na2
CO3＋H2O2）。现取少许过碳酸钠晶体，加入水形成溶液。
（1）取少量二氧化锰加入试管中，再加入适量该溶液，观察到有气泡产生，为了检验该气体，可用 。
（2）待不再产生气泡时，得到的溶液呈 （选填“酸性”或“中性”或“碱性”）。
20．（2022九上·长兴月考）测得生活中一些液体的pH值如下表：
液体 雨水 糖水 厨房清洁剂 厕所清洁剂
pH 5.6 7 11.8 2
（1）上述液体中，能使酚酞试液变成红色的是 ；
（2）用pH试纸测定厨房清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会 (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；
（3）厕所清洁剂与厨房清洁剂 (选填“能”或“不能”)混合使用。
21．（2022九上·温州月考）
（1）通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH，图中箭头方向表示pH逐渐增大，表示石灰水的是点 (填字母)。
（2）在测定碳酸饮料的pH时，若先将试纸用水湿润，则测出的pH值 (“偏大"偏小”不变“)
22．（2022·湖州）洗衣机槽清洁剂的主要成分是过碳酸钠（Na2CO4），过碳酸钠是一种白色晶体，溶于水时会与水反应生成碳酸钠和过氧化氢（化学方程式为：Na2CO4+H2O=Na2CO3＋H2O2）。现取少许过碳酸钠晶体，加入水形成溶液。
（1）取少量二氧化锰加入试管中，再加入适量该溶液，观察到有气泡产生，为了检验该气体，可用
（2）待不再产生气泡时，得到的溶液呈 （选填“酸性”或“中性”或“碱性”）。
（3）生成的碳酸钠中碳元素的化合价为 。
23．（2022·鹿城模拟）“奥运五环”(如图)象征五大洲的团结。2022 年北京冬奥会开幕式上，有一个巨大奥运五环“破冰而出”的精彩表演。
（1）表演中，要使总重为3×104牛的奥运五环缓缓升起，需要对它施加向上的拉力至少为 牛。
（2）奥运五环在40秒的时间内要匀速提升12米，其上升的速度应为 米/秒。
（3）小明自制奥运五．环时用化学变化显示颜色，他将酚酞试液滴入装有氨水(pH=10) 的环中，呈现的颜色是 。
24．（2021九上·舟山月考）构建知识网络是重要的学习方法。小明在学了物质转化的规律后，构建了如图知识网络。
（1）若图中金属是Ca，则图中相应的碱的化学式为 。
（2）若图中金属氧化物是 CuO，可以利用 CO 具有 性，使它反应发生②号转化。
25．（2021九上·义乌期中）将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示：
（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的 pH 逐渐 （填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”） 反应。
三、实验探究题
26．（2023·义乌模拟）化学兴趣小组将CO2通入NaOH溶液发现无明显现象，为了证明二者发生反应，验证反应
产物，进行了如下实验探究。
指示剂· 紫甘蓝汁 酚酞
酗 紫色 蓝色 深绿 黄绿 黄色 无色 浅红色 深红色·
pH 4-8 8-9 9-11 11-124 >12 ＜8 8-10 >10
【查阅资料】①已知两种指示剂的pH变色范围如上表：
②饱和碳酸钠溶液的pH=10.5，饱和碳酸氢钠溶液的pH-=8.3， ③碳酸氢钙Ca（HCO3）2易溶于水。
【进行实验】打开分液漏斗瓶塞，旋开活塞，慢慢滴下稀硫酸，向上述滴入紫甘蓝汁、pH=13的氢氧化钠稀溶液中持续通入二氧化碳气体，用pH传感器测得溶液pH随时间变化如下图：
【交流讨论】
（1）实验中，溶液颜色由黄色最终变为 ，从而证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
（2）实验中，选紫甘蓝汁指示反应的进行过程而不选酚酞的原因是 。
（3）通过分析，CD段P点溶液中的溶质一定有Na2CO3和 NaHCO3，他们取适量P点溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，发现有白色沉淀产生， （写出后续操作步骤及现象）从而肯定上述结论。
27．（2023·温州模拟）将NaOH溶液与稀H2SO4混合，观察不到明显现象，为确定其是否反应，小明设计了口，实验探究方案：
（1）方案一：在装有一定量NaOH溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，用滴管逐滴滴加稀H2SO4并不断振荡。判断两溶液发生了化学反应的现象是 。
（2）方案二：向装有一定量稀H2SO4的试管中滴加NaOH溶液，振荡后再滴加Na2CO3溶液，发现有气泡产生，小明据此判定稀H2SO4与NaOH溶液没有发生化学片应。你认为小明的判断是否正确，并说明理由： 。
（3）方案三：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加稀H2SO4，振荡后，再测定混合溶液的pH。若测得pH逐渐减小而且小于7，则能判断NaOH浴液与稀H2SO4发生了化学反应。方案中“测得pH小于7”是排除 对实验的干扰。
28．（2022七上·金东期中）项目式作业——论证分子运动实验活动中，小金采用了如图装置进行实验。
【查阅资料】浓氨水(氨气的水溶液)可以使无色酚酞试液变为红色
【现象分析】
（1）氨气是由 构成；
（2）将甲、乙两组装置分别放置一段时间，发现甲装置中的B杯液体变成红色，乙装置没有变化，由此可以得出的结论是 ；
（3）【反思交流】这个实验中采用了甲、乙两组装置，目的是 ；
（4）【改进创新】小金进一步改进实验，设计如图丙实验，往试管口的棉花滴10滴浓氨水，可观察到的现象是 。
四、解答题
29．（2023·瓯海模拟）实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：（电子秤示数单位为克）
（1）滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈 性。
（2）上述实验中产生的二氧化碳气体质量为 克．
（3）计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。
（4）某同学另取10克乙瓶中的固体样品，用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加人入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因．
30．（2023·宁波模拟）某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定：取稀硫酸50g于烧杯中，逐滴滴加3.42%的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图1所示。(结果保留两位小数)
（1）当滴加Ba(OH)2溶液50g时，烧杯内溶液的pH 7(填“>”“<”或“=”)。
（2）在图2中画出产生沉淀质量与滴加Ba(OH)2溶液的质量关系。
（3）滴加Ba(OH)2溶液至150g时，所得溶液的溶质质量分数为多少 (计算结果保留0.01%)
31．（2023九上·长兴期末）目前不少自来水用液氯(Cl2)作为消毒剂，液氯注入水后发生反应的示意图：
（1）次氯酸中氯元素的化合价为 。
（2）C物质的水溶液能使紫色的石蕊溶液变成 色。
（3）取C物质的水溶液少许，向其中加入稀硝酸和 溶液，观察到有白色沉淀产生，利用此法可检验自来水中是否含有Cl-。
32．（2022九上·宁波月考）近两年北仑柴桥的果农兴起种植蓝莓的热潮，每年5、6月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素（化学式为C15H11O6）。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。
（1）在白醋中滴加花青素，溶液变 色。
（2）花青素分子中碳、氢、氧原子个数比为 。
（3）28.7克花青素中含有 克碳元素。
33．（2022九上·长兴月考）向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀H2SO4充分搅拌，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）往A点所示的溶液中滴入石蕊试液，溶液 。
（2）加入NaOH溶液40g时溶液中存在的溶质是 。(写化学式)
（3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。(要求写出计算过程)
五、综合说理题
34．（2020·温岭模拟）如图所示，将装满NO2气体的试管倒插入滴有石蕊的蒸馏水中，请根据以下信息及所学知识判断实验出现的现象及每个现象产生的原因。
资料Ⅰ：NO2和水会发生反应， 化学方程式为：3NO2+H2O=NO+2HNO3
资料Ⅱ：NO2为有刺激性气味的红棕色气体，NO是一种无色无味难溶于水的气体
资料Ⅲ：同温同压下，两种气体的体积之比等于这两种气体分子个数之比
35．自然界的水都是含有多种物质的混合物．生产、生活中需要的纯净水可以通过蒸馏得到。
（1）将刚刚蒸馏出来的蒸馏水放在敞口的干净容器里，放置几天后，蒸馏水的pH将发生怎样的变化？请你分析引起蒸馏水pH改变的原因。
（2）在电解水的实验中，为了增加水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸。某次实验时，在一定量的蒸馏水中加入50克16%的稀硫酸进行电解，结束后测得剩余溶液的质量为100克，则剩余溶液中溶质的质量分数为多少？
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据所给物质反应的现象分析，有明显现象发生的化学反应不需借助酸碱指示剂证明反应发生，反应发生无明显现象且酸碱性发生变化，需借助酸碱指示剂证明反应发生。
【解答】A、氢氧化钙与硫酸铁反应会产生氢氧化铁红褐色沉淀，不需借助酸碱指示剂证明反应发生，不符合题意；
B、氯化铜与氢氧化钙反应产生蓝色氢氧化铜沉淀，不需借助酸碱指示剂证明反应发生，不符合题意；
C、氢氧化钙与盐酸反应无明显现象，需借助酸碱指示剂证明反应发生，符合题意；
D、二氧化碳与氢氧化钙反应产生白色沉淀碳酸钙，不需借助酸碱指示剂证明反应发生，不符合题意；
故选C。
2．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】常温下在溶液中一般ph小于7为酸性，等于7为中性，大于7为碱性。
【解答】A.玉米汁大于7其为碱性；
B.苹果汁的ph最小，故其酸性最强；
C.苹果汁为酸性，故胃酸过多不能多喝；
D.苹果汁和西瓜汁均为酸性，故混合后为酸性。
故答案为：C
3．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】本题考查的是溶液的酸碱性与pH的关系。
根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；进行分析判断。
【解答】
A.蓝莓的pH为4，小于7，显酸性；
B.杨梅的pH为2.5，小于7，显酸性；
C.胡柚的pH为6，小于7，显酸性；
D.猕猴桃的pH为4.5，小于7，显酸性。
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，杨梅的pH最小，酸性最强。
故选B。
4．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】pH<7，物质呈酸性，pH>7，物质呈碱性，pH=7，物质呈中性。
【解答】A、茶树的适宜pH为5.0-5.5，小于7，呈酸性，茶树适宜在该地种植，不符合题意；
B、柑橘的适宜pH为6.0~6.5，小于7，呈酸性，柑橘适宜在该地种植，不符合题意；
C、水稻的适宜pH为6.0-7.0，小于或等于7，呈酸性或中性，水稻适宜在该地种植，不符合题意；
D、冬枣的适宜pH为8.0-8.5，大于7，呈碱性，冬枣不适宜在该地种植，符合题意。
故选D。
5．【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算；酸、碱的概念
【解析】【分析】（1）由不同元素组成的纯净物叫化合物；
（2）比较反应前后元素的化合价即可；
（3）根据氢气的性质判断；
（4）根据物质构成确定物质的种类。
【解答】A.在生成物中，H2为单质，不是化合物，故A错误；
B.在反应物中，H的化合价为+1价；在生成物中，H2中H元素的化合价为0，故B错误；
C.氢气可以燃烧，具有可燃性，故C正确；
D.Can（OH）2由金属离子和氢氧根离子构成，为碱，故D错误。
故选C。
6．【答案】D
【知识点】水的组成和主要性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、反应时硫酸质量不变，不符合题意；
B、因水的不断减少，硫酸溶质质量分数增大，酸性变强，pH增加，至接近于7，但不会超过7，不符合题意；
C、是否加硫酸不影响产生氢气质量，不符合题意；
D、阴阳极产生气体体积比为2：1，符合题意；
故选D。
7．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，所给水果中杨梅pH最小，酸性最强；
故选A。
8．【答案】A
【知识点】大气压强的存在；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据酸碱指示剂的性质和试管内的气压变化分析判断。
【解答】试管的二氧化碳溶于水，使试管内气压减小。在外界大气压强的作用下，烧杯内的水流入试管，使试管内液面升高。二氧化碳与水反应生成碳酸，从而使紫色的石蕊试液变成红色。
则正确的是①②。
故选A。
9．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】胃酸过多的人最适宜吃偏碱性的物质；
A、 翠冠梨pH＝6.5 ，呈酸性，不符合题意；
B、 东魁杨梅pH＝2.0 ，呈酸性，不符合题意；
C、 桃形李pH＝2.5 ，呈酸性，不符合题意；
D、 柿子pH＝8.5 ，呈碱性，符合题意；
故选D。
10．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】pH越大，则碱性越强；pH越小，则碱性越弱，据此分析判断。
【解答】根据表格可知，胃液的pH小于7，呈酸性。胰液、胆汁和血浆的pH>7，呈碱性。其中胰液的pH最大，则它的碱性最强。
故选B。
11．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】 早餐饮品中对于胃酸过多的人，空腹时最宜 食用偏碱性物质，苹果汁、牛奶pH小于7，呈酸性，白开水pH＝7，呈中性，豆浆pH大于7，呈碱性；
故选D。
12．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】 能证明紫甘蓝汁可以作为酸碱指示剂的最佳组合是紫甘蓝汁在酸、碱、中性溶液中的颜色，由所给物质可知，最佳组合是 ①③④或②③④；
故答案为：D。
【解答】根据酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中呈不同颜色分析。
13．【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据向盐酸和氯化钙溶液中加入碳酸钠，碳酸钠先与盐酸反应，然后与氯化钙反应，气体质量从原点起增加，沉淀在加入碳酸钠一段时间后增加，质量增加先快后慢，pH从小于7至等于7到大于7分析。
【解答】A、 往废液中逐滴加入碳酸钠溶液，实验中先后观察到两种不同的现象 ，则说明是先观察到气泡，再观察到沉淀，则废液成分为氯化钙和氯化氢，沉淀质量要在加入碳酸钠一段时间后才开始产生，不符合题意；
B、加入碳酸钠，碳酸钠先与盐酸反应，气体质量从原点起增加，不符合题意；
C、碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，所以随碳酸钠的反应，溶液质量增加，因反应相等质量的碳酸钠，产生二氧化碳质量小于碳酸钙质量，所以溶液增加先快后慢，反应结束后，溶液增加质量即为加入碳酸钠质量，增加趋势最快，符合题意；
D、溶液pH从小于7增加至pH=7，然后保持7不变，然后再增加至大于7，不符合题意；
故选C。
14．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液酸碱性和pH值之间的关系判断。
【解答】马铃薯和菠菜适宜生长的pH<7，即适合在酸性环境中生长，故A、B不合题意；
番茄适宜生长的pH=7，即适合在中性土壤中生长，故C不合题意；
萝卜适宜生长的pH>7，即适合在碱性土壤中生长，故D符合题意。
故选D。
15．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据化学式书写确定溶液中溶质为碳酸钠和硫酸钠的一种，不会是氯化钠，再由碳酸钠和硫酸钠的性质进行鉴别分析。
【解答】A、若试剂为碳酸钠，则溶液呈碱性，pH大于7，不符合题意；
B、若溶液为硫酸钠，则溶液呈中性，不会使石蕊试液变色，不符合题意；
C、由化学式可知，该溶液只能是碳酸钠、硫酸钠的一种，加盐酸有气泡产生则为碳酸钠，无现象则为硫酸钠，可以鉴别，符合题意；
D、氯化钡与碳酸钠、硫酸钠都反应产生白色沉淀，无法鉴别 ，不符合题意；
故选C。
16．【答案】（1）H2O
（2）亚硝酸钠(NaNO2)
【知识点】质量守恒定律及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（2）根据亚硝酸钠呈碱性分析。
【解答】（1）方程式中反应前原子种类和个数为：钠1、氮2、氧2、氢4、氯1，反应后为：钠1、氮2、氯1，由反应前后原子种类和个数不变可知，2X中含有4具氢原子和2个氧原子，X化学式为 H2O ；
（2）亚硝酸钠和氯化铵反应后溶液pH=8呈碱性，氯化铵呈酸性，所以反应物过量的为碱性亚硝酸钠。
故答案为：（1） H2O ；（2） 亚硝酸钠(NaNO2) 。
17．【答案】（1）C3H8O
（2）
（3）用洁净玻璃棒蘸取该肥皂液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对比，看颜色什么颜色接近，并读取相应pH
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）根据反应前后原子种类和个数不分析；
（2）根据氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠分析；
（3）根据pH试纸的使用方法分析。
【解答】（1）由所给方程式可知，反应前原子种类和个数为：碳57、氢113、氧7、钠3，反应后为：碳54、氢105、氧6、钠3，根据反应前后原子种类和个数不变可知，X中含有3个碳原子，8个氢原子和1个氧原子，化学式为 C3H8O ；
（2）氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应方程式为 ；
（3）利用pH试纸测肥皂液pH的方法是用洁净玻璃棒蘸取该肥皂液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对比，看颜色什么颜色接近，并读取相应pH；
故答案为：（1） C3H8O ；（2） ；（3）用洁净玻璃棒蘸取该肥皂液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对比，看颜色什么颜色接近，并读取相应pH。
18．【答案】（1）D
（2）+3
【知识点】元素化合价的规则与计算；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据酚酞遇碱性溶液变红色分析；
（2）根据化合物中元素化合价代数和为0分析。
【解答】（1）酚酞遇碱性溶液变红色，白酒、食盐溶液都呈中性，柠檬酸呈酸性，纯碱为碳酸钠俗称，溶液呈碱性，故选D；
（2）草酸中氢化合价为+1价，氧为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，碳元素化合价为+3价；
故答案为：（1）D；（2）+3。
19．【答案】（1）带火星的木条
（2）碱性
【知识点】氧气的检验和验满；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据氧气的检验方法分析；
（2）根据碳酸钠溶液呈碱性分析。
【解答】（1） 过碳酸钠与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解产生氧气，取少量二氧化锰加入试管中，再加入适量该溶液，观察到有气泡产生，说明该气体为氧气，为了检验该气体，可用带火星木条观察是否复燃；
（2）反应结束后，所得溶液为碳酸钠溶液，则所得溶液呈碱性。
故答案为：（1）带火星的木条；（2）碱性。
20．【答案】（1）厨房清洁剂
（2）偏小
（3）不能
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据碱性溶液能使酚酞变红分析；
（2）根据pH试纸用水润湿会使碱性溶液变弱，pH变小分析；
（3）根据酸性和碱性溶液不能混用分析。
【解答】（1）酚酞遇碱性溶液变红， 厨房清洁剂pH>7，呈碱性，能使酚酞变红；
（2） 用pH试纸测定厨房清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，会使其碱性变弱，结果会偏小；
（3） 厕所清洁剂的pH<7呈酸性，厨房清洁剂pH>7，呈碱性，二者不能混合使用。
故答案为：（1）厨房清洁剂；（2）偏小；（3）不能。
21．【答案】（1）D
（2）偏大
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据所给溶液中石灰水pH最大分析；（2）根据pH越大，酸性越弱分析。
【解答】（1）石灰水呈碱性，pH大于7，碳酸、食醋都呈酸性，pH小于7，食盐水呈中性，pH等于7，即石灰水pH最大，应是点D。
（2） 在测定碳酸饮料的pH时，若先将试纸用水湿润，则会使酸性减弱，测出的pH值偏大。
故答案为：（1）D；（2）偏大。
22．【答案】（1）带火星的木条
（2）碱性
（3）＋4
【知识点】元素化合价的规则与计算；氧气的检验和验满；酸、碱的概念
【解析】【分析】（1）过碳酸钠与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气，根据氧气的检验方法解答。
（2）碳酸钠虽然是盐，但是它的溶液呈碱性；
（3）在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此计算即可。
【解答】（1）取少量二氧化锰加入试管中，再加入适量该溶液，观察到有气泡产生，为了检验该气体，可用带火星的木条。
（2）待不再产生气泡时，得到的溶液中只含有碳酸钠，因此溶液呈碱性；
（3）在Na2CO3中，Na的化合价为+1，O的化合价为-2，根据正负化合价代数和为零得到：2×（+1）+x+（-2）×3=0，解得：x=+4。
23．【答案】（1）3×104
（2）0.3
（3）红色
【知识点】速度公式及其应用；二力平衡的条件及其应用；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据二力平衡的知识分析解答；
（2）根据公式计算出上升的速度；
（3）根据酸碱指示剂的性质解答。
【解答】（1）当奥运五环缓缓上升时，它处于平衡状态，即重力和拉力相互平衡。根据二力平衡的知识可知，需要施加的拉力F=G=3×104N；
（2）五环上升的速度：；
（3）无色酚酞试液遇到碱性液体成红色，遇到酸性液体不变色。因为氨水成碱性，所以呈现的颜色为红色。
24．【答案】（1）Ca（OH）2
（2）还原
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】（1）碱由金属离子（或铵根离子）与氢氧根离子构成；
（2）在氧化还原反应中，失去氧元素的为氧化剂，具有氧化性；得到氧元素的为还原剂，具有还原性。
【解答】（1）由金属Ca和氢氧根构成的碱为氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2；
（2）在一氧化碳和氧化铜反应的过程中，一氧化碳得到氧元素生成二氧化碳，则它具有还原性。
25．【答案】（1）减小
（2）放热
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）碱溶液的pH>7，酸溶液的pH<7，中性溶液的pH=7，据此解答；
（2）溶液温度升高，为放热反应；溶液温度降低，为吸热反应。
【解答】（1）在滴加的过程中，溶液中的氢氧化钠越来越少，碱性越来越弱，则pH逐渐减小。
（2）根据图片可知，稀盐酸与氢氧化钠反应时溶液温度升高，则为放热反应。
26．【答案】（1）蓝色
（2）氢氧化钠反应生成碳酸钠过程中溶液一直呈碱性，酚酞作为指示剂无变色现象，而紫甘蓝汁作为指示剂有明显变色过程，便于对实验的观察分析（合理即可）
（3）取适量P点溶液与试管中加入足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，过滤后，分别向滤液和滤渣中滴加盐酸溶液，若都产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明p点溶液中含Na2CO3和 NaHCO3
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据图像确定溶液最终的pH值，然后根据表格确定紫甘蓝汁的颜色变化；
（2）根据酚酞和紫甘蓝汁在碱性溶液中的颜色变化不同解答；
（3）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸氢钠和稀盐酸反应也会生成二氧化碳气体，据此分析解答。
【解答】（1）根据图像可知，溶液的最终pH在8-9之间，根据表格可知，此时溶液变成蓝色。
（2）实验中，选紫甘蓝汁指示反应的进行过程而不选酚酞的原因是：氢氧化钠反应生成碳酸钠过程中溶液一直呈碱性，酚酞作为指示剂无变色现象，而紫甘蓝汁作为指示剂有明显变色过程，便于对实验的观察分析。
（3）通过分析，CD段P点溶液中的溶质一定有Na2CO3和 NaHCO3，他们取适量P点溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，发现有白色沉淀产生，证明肯定上述结论的操作和步骤为：取适量P点溶液与试管中加入足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，过滤后，分别向滤液和滤渣中滴加盐酸溶液，若都产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明p点溶液中含Na2CO3和 NaHCO3。
27．【答案】（1）溶液由红色变成无色
（2）不正确，当稀硫酸有剩余时，滴加碳酸钠溶液也有气泡产生
（3）因稀H2SO4加入，稀释NaOH溶液而引起pH减小
【知识点】化学变化与物理变化的判别；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）化学变化的本质为有新物质生成。
（2）稀硫酸先和氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水，再和碳酸钠反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳气体。
（3）碱性溶液浓度越小，则碱性越弱，即pH会减小，据此分析解答。
【解答】（1）酚酞试液遇到碱性溶液呈红色，遇到酸性溶液不变色，则溶液从红色变成无色，说明溶液的酸碱性发生改变，生成了新物质，肯定发生化学反应。
（2）我认为小明的判断是不正确，理由是：当稀硫酸有剩余时，滴加碳酸钠溶液也有气泡产生。
（3）方案中“测得pH小于7”是排除因稀H2SO4加入，稀释NaOH溶液而引起pH减小对实验的干扰。
28．【答案】（1）（氨）分子
（2）（氨）分子在不停地做无规则运动
（3）进行对照
（4）滤纸条从试管口向试管底部逐渐变红
【知识点】分子的热运动；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据气体的组成解答；
（2）浓氨水挥发出氨气，氨气分子在空气中做无规则运动，与B杯中的水反应生成氨水。由于氨水具有碱性，可以使酚酞试液变成红色。
（3）甲乙实验进行对照，说明水分子不能使酚酞试液变成红色，而氨气分子可以使酚酞试液变成红色。
（4）浓氨水挥发出氨气，氨气分子向试管内运动，氨气先接触到的酚酞试液先变成红色，后接触的酚酞试液后变成红色，据此分析解答。
【解答】（1）氨气是由（氨）分子构成；
（2）将甲、乙两组装置分别放置一段时间，发现甲装置中的B杯液体变成红色，乙装置没有变化，由此可以得出的结论是：（氨）分子在不停地做无规则运动；
（3）【反思交流】这个实验中采用了甲、乙两组装置，目的是进行对照；
（4）【改进创新】小金进一步改进实验，设计如图丙实验，往试管口的棉花滴10滴浓氨水，可观察到的现象是：滤纸条从试管口向试管底部逐渐变红。
29．【答案】（1）酸
（2）2.2
（3）设该样品中碳酸钠的质量为x，则
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
x 2.2克
106：x=44：2.2克，x=5.3克
Na2CO3%= =53%
（4）假设10克固体样品全部为氢氧化钠，则需要消耗的稀硫酸质量为y
2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
10克 y×15%
80：10克=98：(y×15%)
y=81.7克<100克
假设10克固体样品全部变质，则需要消耗的稀硫酸质量为Z
Na2CO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 98
10克 z×15
106：10克=98：(z×15%)
z=61.6克<100克
所以用100克15%的稀硫酸进行此实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据 紫色石蕊试液在酸性溶液中呈红色分析；
（2）根据质量守恒定律分析，反应的容器内减少质量即为产生二氧化碳质量；
（3）根据生成二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量及质量分数分析；
（4）根据方程式中物质间质量关系，分别计算10g碳酸钠和10克氢氧化钠需消耗硫酸质量，由此确定硫酸一定过量分析。
【解答】（1） 紫色石蕊试液在酸性溶液中呈红色，滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈酸性；
（2）由质量守恒定律可知，产生二氧化碳质量为80.00+90－167.80＝2.2g；
故答案为：（1）酸；（2）2.2；（3）53%；（4） 用100克15%的稀硫酸反应后硫酸一定过量。
30．【答案】（1）<
（2）
（3）滴加Ba(OH)2溶液至150g时， 所得溶液为剩余氢氧化钡，溶质质量分数为；
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据滴加Ba(OH)2溶液50g时，硫酸部分反应分析；
（2）根据生成沉淀质量随氢氧化钡质量增加而增加，反应的氢氧化钡质量确定反应完全后生成硫酸钡质量，由此描点绘制图像分析；
（3）根据加入150克氢氧化钡所得溶液溶质为剩余氢氧化钡，利用溶质质量分数=溶 质质量/溶液质量计算分析。
【解答】（1） 当滴加Ba(OH)2溶液50g时，硫酸部分反应，烧杯内溶液的pH<7；
（2）由图像可知，反应结束后消耗氢氧化钡溶液质量为100g，则参加反应的氢氧化钡质量为3.42g
设最终后成硫酸钡质量为x
Ba(OH)2 +H2SO4= BaSO4+2H2O
171 233
3.42g x
171：233=3.42g：x
x=4.66g
通过描点法画出产生沉淀质量与滴加氢氧化钡关系图像，起点为（0，0），增加，转折点为（100，4.66）。
（3） 滴加Ba(OH)2溶液至150g时， 所得溶液为剩余氢氧化钡，溶质质量分数为；
故答案为：（1）<；（2）；（3）0.88%。
31．【答案】（1）+1
（2）红
（3）AgNO3
【知识点】元素化合价的规则与计算；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据正负化合价代数和为零计算；
（2）紫色石蕊试液遇到酸变成红色，遇到碱变成蓝色；
（3）根据氯离子的检验方法解答。
【解答】（1）在HClO中，H的化合价为+1，O的化合价为-2，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）+x+（-2）=0，解得：x=+1。
（2）A为Cl2，B为H2O，C为HCl，D为HClO，则C物质的水溶液能使紫色的石蕊溶液变成红色。
（3）取C物质的水溶液少许，向其中加入稀硝酸和AgNO3溶液，观察到有白色沉淀产生，利用此法可检验自来水中是否含有Cl-。
32．【答案】（1）红
（2）15：11：16
（3）18
【知识点】有关化学式的计算和推断；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据花青素遇酸性溶液呈红色分析；
（2）根据化学式右下角数字为分子中原子个数比分析；
（3）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】（1）花青素遇酸性溶液呈红色，白醋呈酸性，在白醋中滴加花青素，溶液变红色；
（2）花青素分子中碳、氢、氧原子个数比为15：11：16；
（3） 28.7克花青素中含有碳元素质量为28.7g×=18g；
故答案为：（1）红；（2）15：11：16 ；（3）18。
33．【答案】（1）变红
（2）Na2SO4、Fe2(SO4)3
（3）解：设与Fe2(SO4)3反应的NaOH的质量为x。
6NaOH+Fe2(SO4)3= 2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
240 214
x 10.7g
x=12 g
NaOH%= ×100%=15%
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为15%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据图像中加入氢氧化钠时的现象分析；
（2）根据加入NaOH溶液40g时，硫酸刚好完全反应，硫酸铁未反应分析；
（3）根据产生氢氧化铁沉淀的质量及方程式中物质间质量关系计算氢氧化钠质量及质量分数分析。
【解答】（1）由图像可知，加入氢氧化钠过一段时间后才开始有沉淀产生，说明原溶液成分为硫酸铁和硫酸，A点溶液呈酸性，滴入石蕊试液溶液变红色；
（2） 加入NaOH溶液40g时，硫酸刚好完全反应，溶液中存在的溶质是硫酸钠和硫酸铁；
故答案为：（1）变红；（2） Na2SO4、Fe2(SO4)3 ；（3）15%。
34．【答案】现象1：气体颜色消失（由红棕色变成无色）。因为红棕色气体NO2和水反应生成无色气体。现象2：试管内的液面上升约2/3试管体积。因为3体积的NO2生成1体积的NO。现象3：试管内的石蕊试液颜色变成红色。因为NO2和水反应后形成硝酸，呈酸性，能使石蕊试液从紫色变成红色。
【知识点】大气压强的存在；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）二氧化氮会溶于水，分析试管内颜色的变化；
（2）根据反应的化学方程式可知，参加反应的二氧化氮体积为3份，而生成的一氧化氮的体积为1份，二者的体积之比为3：1，那么试管内气体减少总体积的2/3，据此推测试管内水面上升所到达的体积；
（3）反应中有稀硝酸产生，根据石蕊试液遇酸的颜色变化描述实验现象即可。
【解答】 现象1：气体颜色消失（由红棕色变成无色），因为红棕色气体NO2和水反应生成无色气体。
现象2：试管内的液面上升约2/3试管体积，因为3体积的NO2生成1体积的NO。
现象3：试管内的石蕊试液颜色变成红色，因为NO2和水反应后形成硝酸，呈酸性，能使石蕊试液从紫色变成红色。
35．【答案】（1）由7逐渐减小；空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸；（2）剩余溶液的质量分数为8%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，进行分析解答。
（2）根据水电解前后，溶质的质量不变，进行分析解答。
【解答】（1）蒸馏水显中性，pH等于7；将刚刚蒸馏出来的水盛放在敞口的干净容器里，一段时间后，空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，蒸馏水的pH将由7逐渐减小。
（2）水电解前后，溶质的质量不变，则剩余溶液的质量分数为
×100%=8%。
故答案为：（1）由7逐渐减小；空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸；（2）剩余溶液的质量分数为8%。
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