2023-2024 学年 浙教版科学九年级上册 1.3 常见的酸 同步练习
一、单选题
1．（2023九上·舟山开学考）老师布置了以下四个实验，让同学们探究化学反应的发生。当把胶头滴管内的液体全部加入试管中，片刻后，通过观察反应物的变化，最容易判断出反应已经发生的是（ ）
A． B．
C． D．
2．（2023九上·柯城期末）下列物质敞口露置在空气中，质量会增加的是（ ）
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．食盐水 D．硫酸铜溶液
3．（2022九上·平湖期末）生活和学习处处都有化学，下列有关说法错误的是（ ）
A．浓NaCl溶液具有杀菌作用
B．胃液里含有的是醋酸，可帮助消化
C．血液的pH为7.39～7.45，呈弱碱性
D．叶由绿变黄，物质发生了化学变化
4．（2023九上·柯城期末）厨房蕴含着很多科学知识。下列物质与醋相遇会产生气泡的可能是（ ）
A．食盐 B．木筷子 C．玻璃杯 D．大理石
5．（2023九上·金华期末）“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是（ ）
A．稀盐酸不能用于除铁锈 B．浓硫酸具有腐蚀性
C．浓盐酸没有挥发性 D．稀盐酸能使无色酚酞试液变红
6．（2023九上·余姚期末）生活中处处充满科学，下列有关科学知识应用的叙述错误的是（ ）
A．用食醋除去水壶中的水垢
B．食品包装中用一小袋生石灰作干燥剂
C．电器起火时，先用水扑灭，后切断电源
D．用碳素墨水书写文件，以便于长期保存档案材料
7．（2022九上·舟山月考）柠檬酸（C6H8 O7）是一种在自然界中分布很广的有机酸，在柑橘树的水果中柠檬酸的含量较高。柠檬酸在水溶液中可以电离出来H从而呈现酸性，主要用于食品工业和精细化工领域，下列物质不能与柠檬酸反应的是（ )
A．Mg B．Fe2O3 C．NaOH D．CO2
8．（2022九上·余姚月考）如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是（ ）
A B C D
锥形瓶 MnO2 Zn H2O HCl气体
胶头滴管 H2O2 稀H2SO4 浓H2SO4 石灰水
A．A B．B C．C D．D
9．（2022九上·舟山期中）下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
A．用等质量、等浓度的H2O2溶液在有、无催化剂条件下制取氧气
B．向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸
C．一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
D．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的锌和铁
10．（2022九上·浦江期中）用下图所示的密闭实验装置，能够使气球膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（ ）
A．固体：硝酸铵；液体：水 B．固体：生石灰；液体：水
C．固体：碳酸钠；液体：稀盐酸 D．固体：氯化钠；液体：水
11．（2022九上·湖州期中）实验室存放石灰水的试剂瓶内壁，常附着一层白色固体，能除去它的最佳试剂是 （ ）
A．水 B．稀盐酸
C．食盐水 D．75%的酒精溶液
12．（2022九上·杭州期中）现有①K2CO3、②Fe、③BaCO3、④CuO、⑤CO2五种物质，其中不能溶于水，但能与稀硫酸反应放出无色气体的是 （ ）
A．①② B．②③ C．②⑤ D．②④
13．（2022九上·杭州期中）芋艿是一种常见的食品，新鲜芋艿去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是（ ）
A．食醋 B．熟石灰 C．纯碱 D．水
14．（2022九上·前湾期中）下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（ ）
A． B．
C． D．
15．（2022九上·新昌期中）小科查阅资料后知道柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出H+，从而呈现酸性，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是（ ）
A．Mg B．Fe2O3 C．CO2 D．Fe
二、填空题
16．（2022九上·余姚月考）小瑞家的铝壶由于长时间烧水，内有一层水垢〔主要含碳酸钙〕在家里可选用 除垢，除垢时间不宜过长的原因是 。
17．（2022九上·舟山期中）如图所示是为了验证稀硫酸化学性质所做的两个实验，回答下列问题。
（1）A实验最终能观察到的现象是
（2）B实验中发生反应的化学方程为
18．（2022九上·义乌期中）盐酸和硫酸是两种重要的酸。
（1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的 性。
（2）如图为实验室稀释浓硫酸的操作示意图，其中烧杯中的液体A是 (填“浓硫酸”或“水”) 。
19．（2022九上·舟山期中）盐酸、硫酸是常见的两种酸．
①打开装浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有 。
②如图所示是稀释浓硫酸实验的示意图。b容器所盛的试剂是 。
20．（2022九上·温州月考）小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，此反应能放出热量。用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。
（1）AB段参加反应的物质是 。
（2）图中的 点表示铝条和盐酸恰好反应完。
21．（2022九上·杭州月考）如图是为了验证稀硫酸的化学性质所做的三个实验，回答下列问题。
（1）A实验最终能观察到的现象是 。
（2）欲证明C实验后硫酸过量，可在试管中加入少量 。
22．（2022九上·兰溪月考）如图所示是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题。
（1）A实验最终能观察到的现象是 。
（2）C实验中发生反应的化学方程式为 。
23．（2022九上·镇海期中）如图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。若用此装置采用排水法收集氧气，可将集气瓶中装满水，氧气应从导管的 端通入。若用此装置除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从 (填“A”或“B”)处导管进入，瓶中盛有的液体可能是 。
24．（2022九上·宁波期中）向盛有氢氧化钡和氢氧化钠混合溶液的烧杯中先滴加一定质量的硫酸铜溶液，充分反应后再逐滴加入稀硫酸，其中加入稀硫酸的质量与烧杯中沉淀的质量关系如图所示：
（1）b点对应溶液的pH 7。（选填“大于”“等于”或“小于”）
（2）cd段发生反应的化学方程式为 。
（3）原混合溶液中氢氧化钡的质量为 g。
25．（2022九上·永康月考）第十三届人民代表大会所用的是石头纸（碳酸钙纸），它的质优，成本底，用途广，吸墨性良好，防水性佳，折叠性好，易装订等。我们在学习酸的个性时，老师在演示浓硫酸具有 性时，用玻璃棒把浓硫酸滴到纸上，过一会儿，滴有浓硫酸的地方就会变黑。如果把浓硫酸进行稀释后，滴在石头纸（碳酸钙纸）上，发生反应的化学方程式是： 。
三、实验探究题
26．（2022九上·杭州期中）小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。为确定其成分，进行了如下实验：
（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有 。
（2）写出用 pH试纸测定滤液pH的方法 。
（3）试剂X的名称是 。
（4）由实验可知，该包“脱氧剂”一定含有的物质是 。
27．（2022九上·浙江月考）实验室中有一种含有纯碱(Na2CO3)、小苏打(NaHCO3)和少量水的固体粉末样品。为了测定其中小苏打的含量，某科学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置(部分固定装置已略去)进行实验。
已知：
①该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量且能完全吸收相关物质；
②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物；
③加热条件下，纯碱稳定不分解，小苏打易分解，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
探究过程如下：
Ⅰ.称量样品和已装入相关药品的装置C、D的质量，分别为：m、m1、m2；
Ⅱ.将质量为m的样品装入B玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给玻璃管加热；
Ⅲ.待玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹通空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却；Ⅳ.再次称量装置C、D的质量，分别为m3、m4。
请回答下列问题：
（1）装置 C 中所装药品为 。
（2）依据实验所得数据计算，该样品中小苏打的质量分数为 (用相关字母表示)。
（3）误差分析。按上述实验步骤测得该样品中小苏打的质量分数偏大，理由 是 。
28．（2022九上·杭州期中）在“探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质”实验中，小乐发现镁带与稀盐酸反应后的试管内出现了灰白色沉淀。
提出问题：灰白色沉淀是什么物质？
提出猜想：小乐在老师指导下，猜想灰白色沉淀是下列物质中的一种或几种：
①镁； ②氯化镁； ③氢氧化镁； ④碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]。
老师肯定了小乐的猜想，并鼓励他继续进行实验探究。
实验探究：
步骤一：将上述镁带与稀盐酸反应后试管内的物质过滤，得到滤液和灰白色滤渣。
步骤二：取滤液于试管中，加入适量的氯化镁粉末，粉末全部溶解。
步骤三：取少量灰白色滤渣于试管中，加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解，无其他现象。
步骤四：将剩余滤渣用蒸馏水充分洗涤。取洗涤后的滤渣于试管中，加入过量稀硝酸，滤渣全部溶解，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
实验反思及结论：
（1）从步骤二可知，灰白色沉淀不可能是氯化镁，因为滤液是氯化镁的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（2）从步骤三可知，该沉淀中没有 。
（3）步骤四中滤渣用蒸馏水充分洗涤是为了 。
（4）根据实验探究可知，该反应产生的灰白色沉淀中一定含有 。
29．（2021九上·慈溪期中）小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如下实验：
（1）实验后液体颜色变红的试管是 ；
（2）反应后试管 C 溶液中一定存在的大量阳离子是 ；
（3）小明把 D、E 反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液，小明分别对试管 D、E 反应时的反应物用量有如下描述，正确的是 。
A．试管 D中氢氧化钙溶液一定过量
B．试管 D中稀盐酸可能过量
C．试管 E中碳酸钠一定过量
D．试管 E中稀盐酸一定过量
四、解答题
30．（2023九上·杭州期末）为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取14.6mL(密度为1.1 g/mL)该浓盐酸加水稀释后与大理石充分反应，共用去含碳酸钙66%的大理石10g。
（1）浓盐酸需要密封保存的原因是 。
（2）计算该浓盐酸的溶质质量分数。( 结果精确至0.1%)
31．（2022九上·定海期中）含CuCl2和HCl的150g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图。据图回答：
（1）整个反应过程中， 离子个数不变。
（2）P点溶液中的溶质是 。
（3）m1为多少？（要求写出具体的解题过程）
32．（2022九上·余姚期中）构建模型和构建知识网络是科学学习中重要的学习方法，小王同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定硫酸的pH，则结果会 。(填"偏大”、“偏小”、
“无影响”)。
（2）图中性质②属于 反应(填基本反应类型)。
（3）写出一个符合图中③的化学方程式 。
33．（2022九上·义乌月考）某校化学研究性学习小组了解到，某石材厂新购进一批石灰石原料，其所含的杂质既不溶于水，也不溶于盐酸，高温时也不发生反应．甲、乙、丙、丁四位同学分别取某石灰石样品，并取稀盐酸200g平均分成4份，进行实验，结果如下：
实验 甲 乙 丙 丁
加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50
加入样品的质量/g 5 10 15 20
生成CO2的质量/g 1.76 3.52 m 4.40
求：
（1）m的数值 ；
（2）石灰石样品中 CaCO3 的质量分数
（3）盐酸中溶质的质量分数
34．（2022九上·舟山月考）某化学兴趣小组欲测定水垢样品（主要成分是碳酸钙、氢氧化镁和少量的水）中各成分的质量，利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量，且完全反应）。已知：碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；加热条件下，碳酸钙生成两种氧化物，氢氧化镁也易分解，反应的化学方程式为：＝MgO＋H2O↑
I．将质量为10g的样品装入装置B的玻璃管中，按图连接好装置，先打开弹簧夹通入空气，一段时间后，关闭弹簧夹，将装置C、D称重，然后给样品加热；
II.待样品完全反应，再打开弹簧夹通入空气，再熄灭酒精喷灯，直到玻璃管冷却；
III．实验完毕，再次称量装置C、D的质量，发现分别增加了2.0g和2.2g；
IV.根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁和水的质量。请回答下列问题：
（1）装置C中所装药品为 。
（2）装置A的作用是 。
（3）装置D中发生反应的化学方程式为 。
（4）根据实验所测数据，计算该水垢样品中碳酸钙的质量。（写出具体计算过程）
五、综合说理题
35．（2022九上·温州月考）敞口放置的氢氧化钠溶液易变质。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸（酸的浓度尽可能的低，滴入时尽量缓慢），并振荡（或不断搅拌）。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。请你结合图中信息及所学知识分析AB、BC、CD各段变化的理由。
36．（2017九上·苍南月考）胃液主要成分是盐酸，在消化食物的同时，也对胃壁有一定的损害作用，即造成一些细胞的死亡。胃壁覆盖着一层厚厚的，被称为胃粘膜的上皮细胞。它与胃液直接接触，使带有腐蚀性的胃液不能渗入到胃的内壁。我们知道，如果胃内产生过多的酸液，就会导致胃溃疡。由于胃粘膜具有特殊的保护作用，所以可免遭或只受到轻度的酸液侵蚀。如果胃摄入重金属会引起中毒。
人体胃出毛病了，检查胃毛病，需要导入对人体服用无害的造影剂（如医用硫酸钡）,人为地提高X光显示对比度,才能达到理想的检查效果.这种检查方法临床上叫做X线造影检查，但造影剂不能是碳酸钡。根据我们学过知识加以解释造影剂是硫酸钡而不是碳酸钡的原因
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析判断。【解答】A.镁带能与稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，反应速率快，有气泡产生，片刻后，镁带减少，通过观察反应物的变化，可判断出反应发生，故A符合题意；
B.氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，片刻后，不能判断出反应的发生，故B不合题意；
C.大理石的主要成分碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水，会减缓反应的进行，变化不明显，不能判断出反应发生，故C不合题意；
D.过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，有气泡产生，但通过观察反应物的变化，不能判断出反应发生，故D不合题意。
故选A。
2．【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据所给各物质性质分析。
【解答】A、浓盐酸具有挥发性， 敞口露置在空气中，质量会减小，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性， 敞口露置在空气中，质量会增大，符合题意；
C、食盐水敞口露置在空气中，若不考虑水分蒸发质量不变，不符合题意；
D、硫酸铜溶液敞口露置在空气中，若不考虑水分蒸发质量不变，不符合题意；
故选B。
3．【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】A、根据氯化钠的作用分析；
B、根据胃液中含有盐酸分析；
C、根据pH>7的溶液呈碱性分析；
D、根据有新物质生成的变化为化学变化分析。
【解答】A、浓NaCl溶液具有杀菌作用 ，不符合题意；
B、胃液中的酸为盐酸，符合题意；
C、 血液的pH为7.39～7.45>7，呈弱碱性 ，不符合题意；
D、 叶由绿变黄，有新物质生成，发生了化学变化 ，不符合题意；
故选B.
4．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据醋中含有醋酸，酸与活泼金属或碳酸盐反应产生气体分析。
【解答】食盐、木筷、玻璃不与醋反应，大理石主要成分为碳酸钙，与醋反应会产生二氧化碳气体，有气泡产生；
故选D。
5．【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸能与金属氧化物反应，酸都有腐蚀性，浓盐酸具有挥发性，酚酞在酸性溶液中不变色分析。
【解答】A、铁锈成分为氧化铁，能与盐酸反应，可用稀盐酸除铁锈，不符合题意；
B、浓硫酸具有腐蚀性，符合题意；
C、 浓盐酸有挥发性 ，不符合题意；
D、 稀盐酸不能使无色酚酞试液变红 ，不符合题意；
故选B。
6．【答案】C
【知识点】燃烧与灭火；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据酸的化学性质分析；
B、根据氧化钙与水反应分析；
C、根据电器着火不能用水灭火分析；
D、根据碳常温化学性质稳定分析。
【解答】A. 水垢成分难溶于水但溶于酸，用食醋可除去水壶中的水垢，不符合题意；
B. 生石灰能与水反应，食品包装中用一小袋生石灰作干燥剂 ，不符合题意；
C.电器起火时，不能先用水扑灭，以防止造成触电，符合题意；
D. 碳素墨水成分为碳单质，碳常温化学性质稳定，用碳素墨水书写文件，以便于长期保存档案材料，不符合题意；
故答案为：C。
7．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质分析。
【解答】 由酸的化学性质可知，Mg 、 Fe2O3 、 NaOH都能与柠檬酸反应，而CO2不能与柠檬酸反应；
故选D。
8．【答案】D
【知识点】制取氧气的原理；酸的化学性质
【解析】【分析】根据气球膨胀需锥形瓶内压强减小，有气体产生或放热的反应会使瓶内压强增大，气体减小或温度降低使瓶内压强减小分析。
【解答】气球膨胀需锥形瓶内压强减小。
A、过氧化氢在二氧化锰作用下分解产生氧气，使锥形瓶内压强增大，不符合题意；
B、锌与稀硫酸反应产生氢气，使锥形瓶内压强增大，不符合题意；
C、浓硫酸稀释放热，使锥形瓶内压强增大，不符合题意；
D、氯化氢气体能与石灰水反应，使锥形瓶内压强减小，符合题意；
故选C。
9．【答案】B
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；质量守恒定律及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、 用等质量、等浓度的H2O2溶液在有、无催化剂条件下制取氧气，加催化剂时反应速率快，但催化剂不改变生成氧气的质量，即最终产生氧气质量相等 ，不符合题意；
B、向含有少量氢氧化钠的碳酸钠溶液中加稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应，然后再与碳酸钠反应，二氧化碳气体要在加氢氧化钠一段时间后才开始产生，符合题意；
C、 一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰，生石灰从溶液中吸收溶剂生成氢氧化钙，溶液中因溶剂减少溶质也会析出，溶液质量减少 ，不符合题意；
D、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的锌和铁，相等最金属完全反应铁产生氢气大于锌，不符合题意；
故选B。
10．【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质
【解析】【分析】根据气球变大是由于装置内压强增大，温度升高和产生气体都会使压强增大，但产生气体压强不会再减小，温度升高待恢复后压强会再减小，结合所给各物质的性质分析。
【解答】A、硝酸铵溶解于水吸热，装置内压强减小，气球不会膨胀，不符合题意；
B、生石灰与水反应放热，会使装置内压强增大，气球变大，待温度恢复后，压强恢复，气球也恢复原状，符合题意；
C、碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，装置内压强变大，气球变大，但气球不会恢复原状，不符合题意；
D、氯化钠溶于水温度不变，且也无气体产生，气球保持不变，不符合题意；
故选B。
11．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据碳酸钙的性质分析。
【解答】 实验室存放石灰水的试剂瓶内壁，常附着一层白色固体， 该固体为氢氧化钙与二氧化碳反应生成的碳酸钙，碳酸钙难溶于水和酒精，且不与食盐反应，但能与酸反应，所以可用稀盐酸除去；
故选B。
12．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据所给物质和硫酸的化学性质分析。
【解答】 ①K2CO3能溶于水，错误；②Fe不能溶于水，但能与稀硫酸反应且产生无色气体氢气，正确；③BaCO3不能溶于水，可与稀硫酸反应产生二氧化碳气体，正确；④CuO不能溶于水，能与稀硫酸反应，但不会产生气体，错误；⑤CO2能溶于水，不能与稀硫酸反应，错误；
故选B。
13．【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸性和碱性物质能发生反应分析。
【解答】 新鲜芋艿去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质皂角甙，沾上它会奇痒难忍 ，要减轻痛痒，需涂抹酸性物质进行中和，食醋呈酸性，熟石灰、纯碱呈碱性，水呈中性；
故选A。
14．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据与酸反应消耗酸中氢离子能体现酸的通性分析。
【解答】A、镁与盐酸或硫酸反应，消耗了酸中的氢离子，体现了酸的通性，不符合题意；
B、铁锈成分为氧化铁，与盐酸或硫酸反应消耗了酸中的氢离子，体现了酸的通性，不符合题意；
C、氯化钡与硫酸反应是消耗硫酸根离子，没有消耗酸中的氢离子，不能体现酸的通性，符合题意；
D、碳酸钾与硫酸和盐酸反应消耗了酸中的氢离子，体现了酸的通性，不符合题意；
故选C。
15．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的通性分析判断。
【解答】酸能够和活泼金属反应，生成盐和氢气，故A、D不合题意；
酸能够和金属氧化物反应，生成盐和水，故B不合题意；
酸不能和非金属氧化物反应，故C符合题意。
故选C。
16．【答案】食醋；防止过量的食醋腐蚀铝壶（或过量的酸与铝发生反应）
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据水垢成分及铝都可与酸反应分析。
【解答】家里水壶中有水垢可利用碳酸钙与酸反应，选择食醋除垢，因铝也能与酸反应，所以除垢时间不宜过长，以防止过量的食醋腐蚀铝壶；
故答案为：食醋；防止过量的食醋腐蚀铝壶（或过量的酸与铝发生反应） 。
17．【答案】（1）溶液呈蓝色
（2）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+HCl
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据石蕊遇碱性溶液变蓝分析；
（2）根据氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸分析。
【解答】（1）稀硫酸中加入石蕊，石蕊试液会变红色，当加入过量氢氧化钠溶液时，溶液中溶质为氢氧化钠和硫酸钠，呈碱性，所以石蕊试液最终会呈蓝色；
（2）B中氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应方程式为BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓ +2HCl.
故答案为：（1）溶液呈蓝色；（2）BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓ +2HCl.
18．【答案】（1）脱水
（2）浓硫酸
【知识点】浓硫酸的稀释；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸的脱水性分析；
（2）根据浓硫酸稀释“酸入水”中分析。
【解答】（1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的脱水性；
（2）浓硫酸稀释时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，所以烧杯中的液体A为浓硫酸。
故答案为：（1）脱水；（2）浓硫酸。
19．【答案】挥发性；浓硫酸
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据浓盐酸的挥发性，浓硫酸稀释要“酸入水”中分析。
【解答】 ①打开装浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与水蒸气结合成盐酸液滴；②稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，则b容器所盛的试剂是浓硫酸；
故答案为：挥发性；浓硫酸。
20．【答案】（1）
（2）C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）铝条表面有一层氧化铝薄膜，氧化铝先和稀盐酸反应，生成氯化铝和水，这段时间内没有气体生成，因此气压几乎不变。然后金属铝和稀盐酸反应，生成氯化铝和氢气，且不断放出热量，因此容器内气压不断增大。
（2）当金属铝和稀盐酸恰好完全反应时，不再有气体生成，也不再放出热量，因此此时气压最大。接下来由于温度降低，容器内的气压会减小，直到恢复室温时保持不变。
【解答】（1）AB段气压保持不变，应该是氧化铝和稀盐酸发生感应，因此参加反应的物质是： Al2O3、HCl。
（2）根据图片可知，C点时容器内气压最大，则C点表示铝条和盐酸恰好完全反应。
21．【答案】（1）溶液由红色变为蓝色
（2）BaCl2溶液
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据石蕊遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，结合题中所给试剂的反应情况和用量分析；
（2）根据硫酸与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀分析。
【解答】（1）A实验中向稀硫酸中加石蕊试液，溶液会变成红色，再加过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，因最终溶液中溶质为硫酸钠和氢氧化钠，所以实验现象为溶液会由红色变成蓝色；
（2）C中氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，欲证明C实验后硫酸过量，可在试管中继续加入氯化钡溶液，观察是否有沉淀生成即可；
故答案为：（1）溶液由红色变为蓝色；（2）BaCl2溶液。
22．【答案】（1）溶液呈蓝色
（2）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据指示剂的变色情况分析；（2）氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢．
【解答】解：（1）氢氧化钠过量，溶液呈碱性，石蕊显蓝色；
（3）氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，化学方程式为：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；
故答案为：（1）溶液变蓝；（2）H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
23．【答案】B；A；浓硫酸
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据氧气的密度小于水，气体除杂时导管长进短出及浓硫酸的吸水性分析。
【解答】 若用所给装置采用排水法收集氧气，因氧气密度小于水，可将集气瓶中装满水，氧气应从导管的短导管B端通入；若用此装置除去氧气中混有的水蒸气时，为使药品充分接触，混合气体应从长导管A端通入，浓硫酸具有吸水性，瓶内装置液体应为浓硫酸。
故答案为：B；A；浓硫酸。
24．【答案】（1）大于
（2）H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O
（3）17.1
【知识点】质量守恒定律及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据加入稀硫酸产生沉淀的变化趋势确定b点对应溶液中有氢氧化钠分析；
（2）根据氢氧化铜与硫酸的反应生成硫酸铜和水分析；
（3）根据硫酸钡沉淀质量及钡元素质量守恒分析。
【解答】（1） 向盛有氢氧化钡和氢氧化钠混合溶液的烧杯中先滴加一定质量的硫酸铜溶液，硫酸铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，充分反应后再逐滴加入稀硫酸，由图像可知，沉淀质量继续增加，然后保持不变，然后再减少，说明加硫酸前的溶液中含有氢氧化钡、氢氧化钠和硫酸钠，则b点为氢氧化钡刚好完全反应的点，溶液中还有硫酸钠和氢氧化钠，溶液pH大于7.
（2）cd段固体减少，为氢氧化铜与硫酸的反应，反应方程式为H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O。
（3）由图像可知，最终产生23.3克硫酸钡沉淀，由钡元素质量守恒可知，原混合溶液中氢氧化钡质量为=17.1g.
故答案为：（1）大于；（2）H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O；（3）17.1。
25．【答案】脱水；CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【分析】根据浓硫酸的脱水性及与碳酸盐反应的性质分析。
【解答】浓硫酸具有脱水性，滴纸上会使纸变黑色；浓硫酸稀释后与石头纸中的碳酸钙反应，生成硫酸钙、水、二氧化碳，反应方程式为CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O 。
故答案为：脱水性； CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O 。
26．【答案】（1）漏斗、烧杯
（2）用洁净玻璃板蘸取少量的试液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对比
（3）稀盐酸
（4）碳粉、Na2CO3、Fe2O3
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；pH值的测量及方法；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据过滤所需仪器分析；
（2）根据pH试纸的使用方法分析；
（3）根据氧化铁与酸反应生成黄色溶液分析 ；
（4）根据碳酸钠溶液呈碱性，氧化铁与酸反应产生黄色溶液，碳不与酸反应分析。
【解答】（1） 过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有漏斗、烧杯；
（2）用 pH试纸测定滤液pH ，操作方法为用洁净玻璃板蘸取少量的试液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对比；
（3）棕黑色粉末II加入试剂X得黑色固体和黄色溶液，说明粉末中含有氧化铁和碳，X为酸，如稀盐酸、稀硫酸等。
（4）由脱氧剂加水溶解得碱性溶液可知一定含碳酸钠，与酸反应产生黄色溶液，说明一定含氧化铁，加足量酸仍有黑色固体，说明还一定含碳粉。
故答案为：（1）漏斗、烧杯；（2）用洁净玻璃板蘸取少量的试液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对比 ；（3） 碳粉、Na2CO3、Fe2O3 。
27．【答案】（1）浓硫酸
（2）
（3）加热样品前没有把装置中的空气排出
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据该实验的设计目的分析，该实验中C装置增重质量为水的质量，D为二氧化碳质量，因样品中含有水，所以是利用碳酸氢钠分解产生二氧化碳的质量来计算碳酸氢钠质量，结合装置内空气中二氧化碳对实验的影响解答。
【解答】（1）由实验目的及装置图的设计可知，C为吸收水蒸气的装置，药品为浓硫酸；
（2）C装置增重质量为水的质量，D为二氧化碳质量，因样品中含有水，所以该实验是利用碳酸氢钠分解产生二氧化碳的质量来计算碳酸氢钠质量，反应产生二氧化碳质量为 m4 － m2 ，设小苏打质量分数为X，由方程式中质量关系可知
2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
168 44
mx m4 － m2
x=
（3） 加热样品前没有把装置中的空气排出 ，空气中也含有二氧化碳，会使测得结果偏大；
故答案为：（1）浓硫酸；（2） ；（3） 加热样品前没有把装置中的空气排出 。
28．【答案】（1）不饱和
（2）Mg
（3）洗去滤渣表面的MgCl2，防止MgCl2干扰实验。
（4）Mg(OH)Cl
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；酸的化学性质
【解析】【分析】根据能继续溶解氯化镁的溶液为其不饱和溶液，镁与盐酸反应会产生氢气，过滤后所得滤渣表面附有滤液中溶质，氯化镁对碱式氯化镁验证有干扰作用，氯离子与硝酸银反应会产生不溶于硝酸的氯化银沉淀分析。
【解答】（1）步骤二中向溶液中加氯化镁，氯化镁全部溶解，说明滤液为氯化镁的不饱和溶液，则沉淀不可能是氯化镁；
（2）镁与盐酸反应会产生氢气，有气泡产生，而加入盐酸沉淀溶解，无其他现象，可证明沉淀不是镁；
（3）滤渣表面有氯化镁附着， 步骤四中滤渣用蒸馏水充分洗涤是为了洗去滤渣表面的MgCl2，防止MgCl2干扰实验；
（4）沉淀排除了氯化镁、镁，将剩余滤渣用蒸馏水充分洗涤，取洗涤后的滤渣于试管中，加入过量稀硝酸，滤渣全部溶解，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明沉淀中含有氯元素，由此可证明白色沉淀中一定含有Mg(OH)Cl 。
故答案为：（1）不饱和；（2）Mg ；（3） 洗去滤渣表面的MgCl2，防止MgCl2干扰实验 ；（4） Mg(OH)Cl 。
29．【答案】（1）A
（2）Fe3+
（3）C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）紫色石蕊试液遇到酸变成红色；
（2）根据氧化铁和稀盐酸的反应产物解答；
（3）根据白色沉淀推测可能存在的物质，然后对各个选项进行判断。
【解答】（1）实验后液体颜色变红的试管是A。
（2）在试管C中，氧化铁与稀盐酸反应，生成氯化铁和水，则溶液中一定存在的大量阳离子为： Fe3+ ；
（3）白色沉淀为碳酸钙，它可能是碳酸钠和氯化钙反应生成，也可能是碳酸钠与氢氧化钙反应生成，因此试管D中的氢氧化钙不一定过量，故A错误，C正确；
实验中只看到白色沉淀，没有看到气泡生成，那么稀盐酸肯定没有剩余，故B、D错误。
故选C。
30．【答案】（1）挥发性
（2）设参加反应的HCl%为x。
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
66%×10g 14.6mL×1.1g/mL×x
x=30%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据浓盐酸的挥发性解答；
（2）写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程为，根据大理石中碳酸钙的质量计算出参加反应的盐酸溶质的质量，最后再计算浓盐酸的质量分数即可。
【解答】（1）浓盐酸需要密封保存的原因是挥发性。
31．【答案】（1）
（2）NaCl、CuCl2
（3）由图示可知，反应完全后产生氢氧化铜质量为9.8克，设与氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量为x
2NaOH+CuCl2 =2NaCl+Cu(OH)2↓
80 98
10gx 9.8g
80：98=10gx：9.8g
x=80g
则 m1为 80+40＝120g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与盐酸反应，生成氯化钠和水，与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠分析；
（2）根据 含CuCl2和HCl的150g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液， 氢氧化钠先与盐酸反应，然后与氯化铜反应分析；
（3）根据生成氢氧化铜质量及方程式中物质间质量关系计算出与氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量，再由与盐酸反应的氢氧化钠溶液质量为40克计算m1分析。
【解答】（1） 含CuCl2和HCl的150g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液， 氢氧化钠先与盐酸反应，生成氯化钠和水，然后再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以整个反应过程中氯离子个数不变；
（2）p点为氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，溶液中溶质为氯化钠和氯化铜；
（3）由图示可知，反应完全后产生氢氧化铜质量为9.8克，设与氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量为x
2NaOH+CuCl2 =2NaCl+Cu(OH)2↓
80 98
10gx 9.8g
80：98=10gx：9.8g
x=80g
则 m1为 80+40＝120g
故答案为：（1） ；（2）氯化钠和氯化铜（或NaCl、CuCl2）；（3）120g.
32．【答案】（1）偏大
（2）置换反应
（3）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据硫酸中加水酸性变弱，pH变大分析；
（2）根据金属与酸反应为置换反应分析；
（3）根据盐酸与硝酸银等盐类反应生成新盐和新酸分析。
【解答】（1）如用湿润的pH试纸测定硫酸的pH，会使酸性变弱，则结果会偏大；
（2）性质②为金属与酸的反应，属于置换反应；
（3）图中③为盐酸和盐反应，可以是硝酸银与盐酸的反应，方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 。
故答案为：（1）偏大；（2）置换反应；（3） HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 。
33．【答案】（1）4.40g
（2）解：设10g样品中含碳酸钙的质量为x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 3.52g
根据：
解得X＝8g，
所以石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：
（3）解：设50g盐酸溶液中溶质的质量为y．
CaCO3+ 2HCl═CaCl2+H2O+ CO2↑
73 44
y 4.4g
根据：
解得Y＝7.3g，
所以盐酸中溶质的质量分为： ×100%＝14.6%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据表格中甲和乙两组数据确定加入稀盐酸、样品与生成二氧化碳的数量关系，据此推算m处的理论数值，最后与丁比较，从而确定m的准确值；
（2）根据实验乙可知，加入10g样品时，生成二氧化碳气体3.52g，写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，利用二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后根据计算出碳酸钙的质量分数。
（3）根据实验丁可知，当50g稀盐酸完全反应时，生成二氧化碳4.4g，根据反应的化学方程式计算出参加反应的HCl的质量，最后根据计算出稀盐酸的质量分数。
【解答】（1）根据实验甲和乙可知，每多加入5g样品，则多生成二氧化碳1.56g，则丙中理论上应该生成二氧化碳：3.52g+1.76g=5.28g。因为丁中加入20g样品时才生成4.4g二氧化碳，所以丙中时稀盐酸已经完全反应，则m的数值应该为4.4g。
34．【答案】（1）浓硫酸
（2）除去空气中的水蒸气和二氧化碳
（3）
（4）设碳酸钙质量为x，
装置D的质量增加了2.2g，说明碳酸钙分解生成了2.2g二氧化碳，
CaCO3 CaO CO2↑
100 44
x 2.2g
X=5g
该水垢样品中碳酸钙的质量分数为：
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据要测定水的质量时为防止干扰需先测定分析；
（2）根据空气中含有水蒸气和二氧化碳分析；
（3）根据氢氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和水分析；
（4）根据生成二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量及质量分数分析。
【解答】（1） 根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁和水的质量，则需先测定水，故装置C中为吸水装置，药品为具有吸水性的浓硫酸；
（2）因空气中的水蒸气和二氧化碳会干扰实验，装置A的作用是除去空气中的水蒸气和二氧化碳；
（3） 装置D为吸收二氧化碳的装置，发生的反应为氢氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和水，化学方程式为 ；
故答案为：（1）浓硫酸；（2） 除去空气中的水蒸气和二氧化碳 ；（3） ；（4）50%。
35．【答案】AB段质量增大，是因为稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液质量增大；
BC段质量增大，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液质量增大，并且质量增大幅度小于AB段；CD质量增大，是因为完全反应后继续加入稀盐酸。
【知识点】质量守恒定律及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠变质是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，若氢氧化钠部分变质，加入盐酸，盐酸会先与氢氧化钠反应，随盐酸的增加，溶液质量增加，增加质量即为加入盐酸质量，氢氧化钠反应完全后盐酸再与碳酸钠反应，因盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳，溶液增加质量为加入盐酸质量－生成二氧化碳质量，碳酸钠反应完全后，反应结束，随盐酸的增加溶液质量增加，且增加质量即为加入盐酸质量分析。
36．【答案】硫酸钡不溶于水也不溶于盐酸，所以人体无法吸收，对人体无害；碳酸钡可与胃液中盐酸反应，（写化学方程式也可）；生成可溶性的氯化钡，会被吸收，对人体有毒害作用.
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据硫酸钡不与酸反应、碳酸钡与酸反应分析。
【解答】 硫酸钡不溶于水也不溶于盐酸，所以人体无法吸收，对人体无害；碳酸钡可与胃液中盐酸反应，生成可溶性的有毒的氯化钡，会被吸收，对人体有毒害作用.
1 / 12023-2024 学年 浙教版科学九年级上册 1.3 常见的酸 同步练习
一、单选题
1．（2023九上·舟山开学考）老师布置了以下四个实验，让同学们探究化学反应的发生。当把胶头滴管内的液体全部加入试管中，片刻后，通过观察反应物的变化，最容易判断出反应已经发生的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析判断。【解答】A.镁带能与稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，反应速率快，有气泡产生，片刻后，镁带减少，通过观察反应物的变化，可判断出反应发生，故A符合题意；
B.氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，片刻后，不能判断出反应的发生，故B不合题意；
C.大理石的主要成分碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水，会减缓反应的进行，变化不明显，不能判断出反应发生，故C不合题意；
D.过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，有气泡产生，但通过观察反应物的变化，不能判断出反应发生，故D不合题意。
故选A。
2．（2023九上·柯城期末）下列物质敞口露置在空气中，质量会增加的是（ ）
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．食盐水 D．硫酸铜溶液
【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据所给各物质性质分析。
【解答】A、浓盐酸具有挥发性， 敞口露置在空气中，质量会减小，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性， 敞口露置在空气中，质量会增大，符合题意；
C、食盐水敞口露置在空气中，若不考虑水分蒸发质量不变，不符合题意；
D、硫酸铜溶液敞口露置在空气中，若不考虑水分蒸发质量不变，不符合题意；
故选B。
3．（2022九上·平湖期末）生活和学习处处都有化学，下列有关说法错误的是（ ）
A．浓NaCl溶液具有杀菌作用
B．胃液里含有的是醋酸，可帮助消化
C．血液的pH为7.39～7.45，呈弱碱性
D．叶由绿变黄，物质发生了化学变化
【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】A、根据氯化钠的作用分析；
B、根据胃液中含有盐酸分析；
C、根据pH>7的溶液呈碱性分析；
D、根据有新物质生成的变化为化学变化分析。
【解答】A、浓NaCl溶液具有杀菌作用 ，不符合题意；
B、胃液中的酸为盐酸，符合题意；
C、 血液的pH为7.39～7.45>7，呈弱碱性 ，不符合题意；
D、 叶由绿变黄，有新物质生成，发生了化学变化 ，不符合题意；
故选B.
4．（2023九上·柯城期末）厨房蕴含着很多科学知识。下列物质与醋相遇会产生气泡的可能是（ ）
A．食盐 B．木筷子 C．玻璃杯 D．大理石
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据醋中含有醋酸，酸与活泼金属或碳酸盐反应产生气体分析。
【解答】食盐、木筷、玻璃不与醋反应，大理石主要成分为碳酸钙，与醋反应会产生二氧化碳气体，有气泡产生；
故选D。
5．（2023九上·金华期末）“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是（ ）
A．稀盐酸不能用于除铁锈 B．浓硫酸具有腐蚀性
C．浓盐酸没有挥发性 D．稀盐酸能使无色酚酞试液变红
【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸能与金属氧化物反应，酸都有腐蚀性，浓盐酸具有挥发性，酚酞在酸性溶液中不变色分析。
【解答】A、铁锈成分为氧化铁，能与盐酸反应，可用稀盐酸除铁锈，不符合题意；
B、浓硫酸具有腐蚀性，符合题意；
C、 浓盐酸有挥发性 ，不符合题意；
D、 稀盐酸不能使无色酚酞试液变红 ，不符合题意；
故选B。
6．（2023九上·余姚期末）生活中处处充满科学，下列有关科学知识应用的叙述错误的是（ ）
A．用食醋除去水壶中的水垢
B．食品包装中用一小袋生石灰作干燥剂
C．电器起火时，先用水扑灭，后切断电源
D．用碳素墨水书写文件，以便于长期保存档案材料
【答案】C
【知识点】燃烧与灭火；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据酸的化学性质分析；
B、根据氧化钙与水反应分析；
C、根据电器着火不能用水灭火分析；
D、根据碳常温化学性质稳定分析。
【解答】A. 水垢成分难溶于水但溶于酸，用食醋可除去水壶中的水垢，不符合题意；
B. 生石灰能与水反应，食品包装中用一小袋生石灰作干燥剂 ，不符合题意；
C.电器起火时，不能先用水扑灭，以防止造成触电，符合题意；
D. 碳素墨水成分为碳单质，碳常温化学性质稳定，用碳素墨水书写文件，以便于长期保存档案材料，不符合题意；
故答案为：C。
7．（2022九上·舟山月考）柠檬酸（C6H8 O7）是一种在自然界中分布很广的有机酸，在柑橘树的水果中柠檬酸的含量较高。柠檬酸在水溶液中可以电离出来H从而呈现酸性，主要用于食品工业和精细化工领域，下列物质不能与柠檬酸反应的是（ )
A．Mg B．Fe2O3 C．NaOH D．CO2
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质分析。
【解答】 由酸的化学性质可知，Mg 、 Fe2O3 、 NaOH都能与柠檬酸反应，而CO2不能与柠檬酸反应；
故选D。
8．（2022九上·余姚月考）如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是（ ）
A B C D
锥形瓶 MnO2 Zn H2O HCl气体
胶头滴管 H2O2 稀H2SO4 浓H2SO4 石灰水
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】制取氧气的原理；酸的化学性质
【解析】【分析】根据气球膨胀需锥形瓶内压强减小，有气体产生或放热的反应会使瓶内压强增大，气体减小或温度降低使瓶内压强减小分析。
【解答】气球膨胀需锥形瓶内压强减小。
A、过氧化氢在二氧化锰作用下分解产生氧气，使锥形瓶内压强增大，不符合题意；
B、锌与稀硫酸反应产生氢气，使锥形瓶内压强增大，不符合题意；
C、浓硫酸稀释放热，使锥形瓶内压强增大，不符合题意；
D、氯化氢气体能与石灰水反应，使锥形瓶内压强减小，符合题意；
故选C。
9．（2022九上·舟山期中）下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
A．用等质量、等浓度的H2O2溶液在有、无催化剂条件下制取氧气
B．向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸
C．一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
D．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的锌和铁
【答案】B
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；质量守恒定律及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、 用等质量、等浓度的H2O2溶液在有、无催化剂条件下制取氧气，加催化剂时反应速率快，但催化剂不改变生成氧气的质量，即最终产生氧气质量相等 ，不符合题意；
B、向含有少量氢氧化钠的碳酸钠溶液中加稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应，然后再与碳酸钠反应，二氧化碳气体要在加氢氧化钠一段时间后才开始产生，符合题意；
C、 一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰，生石灰从溶液中吸收溶剂生成氢氧化钙，溶液中因溶剂减少溶质也会析出，溶液质量减少 ，不符合题意；
D、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的锌和铁，相等最金属完全反应铁产生氢气大于锌，不符合题意；
故选B。
10．（2022九上·浦江期中）用下图所示的密闭实验装置，能够使气球膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（ ）
A．固体：硝酸铵；液体：水 B．固体：生石灰；液体：水
C．固体：碳酸钠；液体：稀盐酸 D．固体：氯化钠；液体：水
【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质
【解析】【分析】根据气球变大是由于装置内压强增大，温度升高和产生气体都会使压强增大，但产生气体压强不会再减小，温度升高待恢复后压强会再减小，结合所给各物质的性质分析。
【解答】A、硝酸铵溶解于水吸热，装置内压强减小，气球不会膨胀，不符合题意；
B、生石灰与水反应放热，会使装置内压强增大，气球变大，待温度恢复后，压强恢复，气球也恢复原状，符合题意；
C、碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，装置内压强变大，气球变大，但气球不会恢复原状，不符合题意；
D、氯化钠溶于水温度不变，且也无气体产生，气球保持不变，不符合题意；
故选B。
11．（2022九上·湖州期中）实验室存放石灰水的试剂瓶内壁，常附着一层白色固体，能除去它的最佳试剂是 （ ）
A．水 B．稀盐酸
C．食盐水 D．75%的酒精溶液
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据碳酸钙的性质分析。
【解答】 实验室存放石灰水的试剂瓶内壁，常附着一层白色固体， 该固体为氢氧化钙与二氧化碳反应生成的碳酸钙，碳酸钙难溶于水和酒精，且不与食盐反应，但能与酸反应，所以可用稀盐酸除去；
故选B。
12．（2022九上·杭州期中）现有①K2CO3、②Fe、③BaCO3、④CuO、⑤CO2五种物质，其中不能溶于水，但能与稀硫酸反应放出无色气体的是 （ ）
A．①② B．②③ C．②⑤ D．②④
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据所给物质和硫酸的化学性质分析。
【解答】 ①K2CO3能溶于水，错误；②Fe不能溶于水，但能与稀硫酸反应且产生无色气体氢气，正确；③BaCO3不能溶于水，可与稀硫酸反应产生二氧化碳气体，正确；④CuO不能溶于水，能与稀硫酸反应，但不会产生气体，错误；⑤CO2能溶于水，不能与稀硫酸反应，错误；
故选B。
13．（2022九上·杭州期中）芋艿是一种常见的食品，新鲜芋艿去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是（ ）
A．食醋 B．熟石灰 C．纯碱 D．水
【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸性和碱性物质能发生反应分析。
【解答】 新鲜芋艿去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质皂角甙，沾上它会奇痒难忍 ，要减轻痛痒，需涂抹酸性物质进行中和，食醋呈酸性，熟石灰、纯碱呈碱性，水呈中性；
故选A。
14．（2022九上·前湾期中）下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据与酸反应消耗酸中氢离子能体现酸的通性分析。
【解答】A、镁与盐酸或硫酸反应，消耗了酸中的氢离子，体现了酸的通性，不符合题意；
B、铁锈成分为氧化铁，与盐酸或硫酸反应消耗了酸中的氢离子，体现了酸的通性，不符合题意；
C、氯化钡与硫酸反应是消耗硫酸根离子，没有消耗酸中的氢离子，不能体现酸的通性，符合题意；
D、碳酸钾与硫酸和盐酸反应消耗了酸中的氢离子，体现了酸的通性，不符合题意；
故选C。
15．（2022九上·新昌期中）小科查阅资料后知道柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出H+，从而呈现酸性，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是（ ）
A．Mg B．Fe2O3 C．CO2 D．Fe
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的通性分析判断。
【解答】酸能够和活泼金属反应，生成盐和氢气，故A、D不合题意；
酸能够和金属氧化物反应，生成盐和水，故B不合题意；
酸不能和非金属氧化物反应，故C符合题意。
故选C。
二、填空题
16．（2022九上·余姚月考）小瑞家的铝壶由于长时间烧水，内有一层水垢〔主要含碳酸钙〕在家里可选用 除垢，除垢时间不宜过长的原因是 。
【答案】食醋；防止过量的食醋腐蚀铝壶（或过量的酸与铝发生反应）
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据水垢成分及铝都可与酸反应分析。
【解答】家里水壶中有水垢可利用碳酸钙与酸反应，选择食醋除垢，因铝也能与酸反应，所以除垢时间不宜过长，以防止过量的食醋腐蚀铝壶；
故答案为：食醋；防止过量的食醋腐蚀铝壶（或过量的酸与铝发生反应） 。
17．（2022九上·舟山期中）如图所示是为了验证稀硫酸化学性质所做的两个实验，回答下列问题。
（1）A实验最终能观察到的现象是
（2）B实验中发生反应的化学方程为
【答案】（1）溶液呈蓝色
（2）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+HCl
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据石蕊遇碱性溶液变蓝分析；
（2）根据氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸分析。
【解答】（1）稀硫酸中加入石蕊，石蕊试液会变红色，当加入过量氢氧化钠溶液时，溶液中溶质为氢氧化钠和硫酸钠，呈碱性，所以石蕊试液最终会呈蓝色；
（2）B中氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应方程式为BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓ +2HCl.
故答案为：（1）溶液呈蓝色；（2）BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓ +2HCl.
18．（2022九上·义乌期中）盐酸和硫酸是两种重要的酸。
（1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的 性。
（2）如图为实验室稀释浓硫酸的操作示意图，其中烧杯中的液体A是 (填“浓硫酸”或“水”) 。
【答案】（1）脱水
（2）浓硫酸
【知识点】浓硫酸的稀释；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸的脱水性分析；
（2）根据浓硫酸稀释“酸入水”中分析。
【解答】（1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的脱水性；
（2）浓硫酸稀释时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，所以烧杯中的液体A为浓硫酸。
故答案为：（1）脱水；（2）浓硫酸。
19．（2022九上·舟山期中）盐酸、硫酸是常见的两种酸．
①打开装浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有 。
②如图所示是稀释浓硫酸实验的示意图。b容器所盛的试剂是 。
【答案】挥发性；浓硫酸
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据浓盐酸的挥发性，浓硫酸稀释要“酸入水”中分析。
【解答】 ①打开装浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与水蒸气结合成盐酸液滴；②稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，则b容器所盛的试剂是浓硫酸；
故答案为：挥发性；浓硫酸。
20．（2022九上·温州月考）小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，此反应能放出热量。用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。
（1）AB段参加反应的物质是 。
（2）图中的 点表示铝条和盐酸恰好反应完。
【答案】（1）
（2）C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）铝条表面有一层氧化铝薄膜，氧化铝先和稀盐酸反应，生成氯化铝和水，这段时间内没有气体生成，因此气压几乎不变。然后金属铝和稀盐酸反应，生成氯化铝和氢气，且不断放出热量，因此容器内气压不断增大。
（2）当金属铝和稀盐酸恰好完全反应时，不再有气体生成，也不再放出热量，因此此时气压最大。接下来由于温度降低，容器内的气压会减小，直到恢复室温时保持不变。
【解答】（1）AB段气压保持不变，应该是氧化铝和稀盐酸发生感应，因此参加反应的物质是： Al2O3、HCl。
（2）根据图片可知，C点时容器内气压最大，则C点表示铝条和盐酸恰好完全反应。
21．（2022九上·杭州月考）如图是为了验证稀硫酸的化学性质所做的三个实验，回答下列问题。
（1）A实验最终能观察到的现象是 。
（2）欲证明C实验后硫酸过量，可在试管中加入少量 。
【答案】（1）溶液由红色变为蓝色
（2）BaCl2溶液
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据石蕊遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，结合题中所给试剂的反应情况和用量分析；
（2）根据硫酸与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀分析。
【解答】（1）A实验中向稀硫酸中加石蕊试液，溶液会变成红色，再加过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，因最终溶液中溶质为硫酸钠和氢氧化钠，所以实验现象为溶液会由红色变成蓝色；
（2）C中氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，欲证明C实验后硫酸过量，可在试管中继续加入氯化钡溶液，观察是否有沉淀生成即可；
故答案为：（1）溶液由红色变为蓝色；（2）BaCl2溶液。
22．（2022九上·兰溪月考）如图所示是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题。
（1）A实验最终能观察到的现象是 。
（2）C实验中发生反应的化学方程式为 。
【答案】（1）溶液呈蓝色
（2）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据指示剂的变色情况分析；（2）氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢．
【解答】解：（1）氢氧化钠过量，溶液呈碱性，石蕊显蓝色；
（3）氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，化学方程式为：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；
故答案为：（1）溶液变蓝；（2）H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
23．（2022九上·镇海期中）如图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。若用此装置采用排水法收集氧气，可将集气瓶中装满水，氧气应从导管的 端通入。若用此装置除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从 (填“A”或“B”)处导管进入，瓶中盛有的液体可能是 。
【答案】B；A；浓硫酸
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据氧气的密度小于水，气体除杂时导管长进短出及浓硫酸的吸水性分析。
【解答】 若用所给装置采用排水法收集氧气，因氧气密度小于水，可将集气瓶中装满水，氧气应从导管的短导管B端通入；若用此装置除去氧气中混有的水蒸气时，为使药品充分接触，混合气体应从长导管A端通入，浓硫酸具有吸水性，瓶内装置液体应为浓硫酸。
故答案为：B；A；浓硫酸。
24．（2022九上·宁波期中）向盛有氢氧化钡和氢氧化钠混合溶液的烧杯中先滴加一定质量的硫酸铜溶液，充分反应后再逐滴加入稀硫酸，其中加入稀硫酸的质量与烧杯中沉淀的质量关系如图所示：
（1）b点对应溶液的pH 7。（选填“大于”“等于”或“小于”）
（2）cd段发生反应的化学方程式为 。
（3）原混合溶液中氢氧化钡的质量为 g。
【答案】（1）大于
（2）H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O
（3）17.1
【知识点】质量守恒定律及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据加入稀硫酸产生沉淀的变化趋势确定b点对应溶液中有氢氧化钠分析；
（2）根据氢氧化铜与硫酸的反应生成硫酸铜和水分析；
（3）根据硫酸钡沉淀质量及钡元素质量守恒分析。
【解答】（1） 向盛有氢氧化钡和氢氧化钠混合溶液的烧杯中先滴加一定质量的硫酸铜溶液，硫酸铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，充分反应后再逐滴加入稀硫酸，由图像可知，沉淀质量继续增加，然后保持不变，然后再减少，说明加硫酸前的溶液中含有氢氧化钡、氢氧化钠和硫酸钠，则b点为氢氧化钡刚好完全反应的点，溶液中还有硫酸钠和氢氧化钠，溶液pH大于7.
（2）cd段固体减少，为氢氧化铜与硫酸的反应，反应方程式为H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O。
（3）由图像可知，最终产生23.3克硫酸钡沉淀，由钡元素质量守恒可知，原混合溶液中氢氧化钡质量为=17.1g.
故答案为：（1）大于；（2）H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O；（3）17.1。
25．（2022九上·永康月考）第十三届人民代表大会所用的是石头纸（碳酸钙纸），它的质优，成本底，用途广，吸墨性良好，防水性佳，折叠性好，易装订等。我们在学习酸的个性时，老师在演示浓硫酸具有 性时，用玻璃棒把浓硫酸滴到纸上，过一会儿，滴有浓硫酸的地方就会变黑。如果把浓硫酸进行稀释后，滴在石头纸（碳酸钙纸）上，发生反应的化学方程式是： 。
【答案】脱水；CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【分析】根据浓硫酸的脱水性及与碳酸盐反应的性质分析。
【解答】浓硫酸具有脱水性，滴纸上会使纸变黑色；浓硫酸稀释后与石头纸中的碳酸钙反应，生成硫酸钙、水、二氧化碳，反应方程式为CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O 。
故答案为：脱水性； CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O 。
三、实验探究题
26．（2022九上·杭州期中）小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。为确定其成分，进行了如下实验：
（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有 。
（2）写出用 pH试纸测定滤液pH的方法 。
（3）试剂X的名称是 。
（4）由实验可知，该包“脱氧剂”一定含有的物质是 。
【答案】（1）漏斗、烧杯
（2）用洁净玻璃板蘸取少量的试液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对比
（3）稀盐酸
（4）碳粉、Na2CO3、Fe2O3
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；pH值的测量及方法；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据过滤所需仪器分析；
（2）根据pH试纸的使用方法分析；
（3）根据氧化铁与酸反应生成黄色溶液分析 ；
（4）根据碳酸钠溶液呈碱性，氧化铁与酸反应产生黄色溶液，碳不与酸反应分析。
【解答】（1） 过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有漏斗、烧杯；
（2）用 pH试纸测定滤液pH ，操作方法为用洁净玻璃板蘸取少量的试液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对比；
（3）棕黑色粉末II加入试剂X得黑色固体和黄色溶液，说明粉末中含有氧化铁和碳，X为酸，如稀盐酸、稀硫酸等。
（4）由脱氧剂加水溶解得碱性溶液可知一定含碳酸钠，与酸反应产生黄色溶液，说明一定含氧化铁，加足量酸仍有黑色固体，说明还一定含碳粉。
故答案为：（1）漏斗、烧杯；（2）用洁净玻璃板蘸取少量的试液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对比 ；（3） 碳粉、Na2CO3、Fe2O3 。
27．（2022九上·浙江月考）实验室中有一种含有纯碱(Na2CO3)、小苏打(NaHCO3)和少量水的固体粉末样品。为了测定其中小苏打的含量，某科学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置(部分固定装置已略去)进行实验。
已知：
①该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量且能完全吸收相关物质；
②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物；
③加热条件下，纯碱稳定不分解，小苏打易分解，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
探究过程如下：
Ⅰ.称量样品和已装入相关药品的装置C、D的质量，分别为：m、m1、m2；
Ⅱ.将质量为m的样品装入B玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给玻璃管加热；
Ⅲ.待玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹通空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却；Ⅳ.再次称量装置C、D的质量，分别为m3、m4。
请回答下列问题：
（1）装置 C 中所装药品为 。
（2）依据实验所得数据计算，该样品中小苏打的质量分数为 (用相关字母表示)。
（3）误差分析。按上述实验步骤测得该样品中小苏打的质量分数偏大，理由 是 。
【答案】（1）浓硫酸
（2）
（3）加热样品前没有把装置中的空气排出
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据该实验的设计目的分析，该实验中C装置增重质量为水的质量，D为二氧化碳质量，因样品中含有水，所以是利用碳酸氢钠分解产生二氧化碳的质量来计算碳酸氢钠质量，结合装置内空气中二氧化碳对实验的影响解答。
【解答】（1）由实验目的及装置图的设计可知，C为吸收水蒸气的装置，药品为浓硫酸；
（2）C装置增重质量为水的质量，D为二氧化碳质量，因样品中含有水，所以该实验是利用碳酸氢钠分解产生二氧化碳的质量来计算碳酸氢钠质量，反应产生二氧化碳质量为 m4 － m2 ，设小苏打质量分数为X，由方程式中质量关系可知
2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
168 44
mx m4 － m2
x=
（3） 加热样品前没有把装置中的空气排出 ，空气中也含有二氧化碳，会使测得结果偏大；
故答案为：（1）浓硫酸；（2） ；（3） 加热样品前没有把装置中的空气排出 。
28．（2022九上·杭州期中）在“探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质”实验中，小乐发现镁带与稀盐酸反应后的试管内出现了灰白色沉淀。
提出问题：灰白色沉淀是什么物质？
提出猜想：小乐在老师指导下，猜想灰白色沉淀是下列物质中的一种或几种：
①镁； ②氯化镁； ③氢氧化镁； ④碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]。
老师肯定了小乐的猜想，并鼓励他继续进行实验探究。
实验探究：
步骤一：将上述镁带与稀盐酸反应后试管内的物质过滤，得到滤液和灰白色滤渣。
步骤二：取滤液于试管中，加入适量的氯化镁粉末，粉末全部溶解。
步骤三：取少量灰白色滤渣于试管中，加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解，无其他现象。
步骤四：将剩余滤渣用蒸馏水充分洗涤。取洗涤后的滤渣于试管中，加入过量稀硝酸，滤渣全部溶解，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
实验反思及结论：
（1）从步骤二可知，灰白色沉淀不可能是氯化镁，因为滤液是氯化镁的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（2）从步骤三可知，该沉淀中没有 。
（3）步骤四中滤渣用蒸馏水充分洗涤是为了 。
（4）根据实验探究可知，该反应产生的灰白色沉淀中一定含有 。
【答案】（1）不饱和
（2）Mg
（3）洗去滤渣表面的MgCl2，防止MgCl2干扰实验。
（4）Mg(OH)Cl
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；酸的化学性质
【解析】【分析】根据能继续溶解氯化镁的溶液为其不饱和溶液，镁与盐酸反应会产生氢气，过滤后所得滤渣表面附有滤液中溶质，氯化镁对碱式氯化镁验证有干扰作用，氯离子与硝酸银反应会产生不溶于硝酸的氯化银沉淀分析。
【解答】（1）步骤二中向溶液中加氯化镁，氯化镁全部溶解，说明滤液为氯化镁的不饱和溶液，则沉淀不可能是氯化镁；
（2）镁与盐酸反应会产生氢气，有气泡产生，而加入盐酸沉淀溶解，无其他现象，可证明沉淀不是镁；
（3）滤渣表面有氯化镁附着， 步骤四中滤渣用蒸馏水充分洗涤是为了洗去滤渣表面的MgCl2，防止MgCl2干扰实验；
（4）沉淀排除了氯化镁、镁，将剩余滤渣用蒸馏水充分洗涤，取洗涤后的滤渣于试管中，加入过量稀硝酸，滤渣全部溶解，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明沉淀中含有氯元素，由此可证明白色沉淀中一定含有Mg(OH)Cl 。
故答案为：（1）不饱和；（2）Mg ；（3） 洗去滤渣表面的MgCl2，防止MgCl2干扰实验 ；（4） Mg(OH)Cl 。
29．（2021九上·慈溪期中）小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如下实验：
（1）实验后液体颜色变红的试管是 ；
（2）反应后试管 C 溶液中一定存在的大量阳离子是 ；
（3）小明把 D、E 反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液，小明分别对试管 D、E 反应时的反应物用量有如下描述，正确的是 。
A．试管 D中氢氧化钙溶液一定过量
B．试管 D中稀盐酸可能过量
C．试管 E中碳酸钠一定过量
D．试管 E中稀盐酸一定过量
【答案】（1）A
（2）Fe3+
（3）C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）紫色石蕊试液遇到酸变成红色；
（2）根据氧化铁和稀盐酸的反应产物解答；
（3）根据白色沉淀推测可能存在的物质，然后对各个选项进行判断。
【解答】（1）实验后液体颜色变红的试管是A。
（2）在试管C中，氧化铁与稀盐酸反应，生成氯化铁和水，则溶液中一定存在的大量阳离子为： Fe3+ ；
（3）白色沉淀为碳酸钙，它可能是碳酸钠和氯化钙反应生成，也可能是碳酸钠与氢氧化钙反应生成，因此试管D中的氢氧化钙不一定过量，故A错误，C正确；
实验中只看到白色沉淀，没有看到气泡生成，那么稀盐酸肯定没有剩余，故B、D错误。
故选C。
四、解答题
30．（2023九上·杭州期末）为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取14.6mL(密度为1.1 g/mL)该浓盐酸加水稀释后与大理石充分反应，共用去含碳酸钙66%的大理石10g。
（1）浓盐酸需要密封保存的原因是 。
（2）计算该浓盐酸的溶质质量分数。( 结果精确至0.1%)
【答案】（1）挥发性
（2）设参加反应的HCl%为x。
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
66%×10g 14.6mL×1.1g/mL×x
x=30%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据浓盐酸的挥发性解答；
（2）写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程为，根据大理石中碳酸钙的质量计算出参加反应的盐酸溶质的质量，最后再计算浓盐酸的质量分数即可。
【解答】（1）浓盐酸需要密封保存的原因是挥发性。
31．（2022九上·定海期中）含CuCl2和HCl的150g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图。据图回答：
（1）整个反应过程中， 离子个数不变。
（2）P点溶液中的溶质是 。
（3）m1为多少？（要求写出具体的解题过程）
【答案】（1）
（2）NaCl、CuCl2
（3）由图示可知，反应完全后产生氢氧化铜质量为9.8克，设与氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量为x
2NaOH+CuCl2 =2NaCl+Cu(OH)2↓
80 98
10gx 9.8g
80：98=10gx：9.8g
x=80g
则 m1为 80+40＝120g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与盐酸反应，生成氯化钠和水，与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠分析；
（2）根据 含CuCl2和HCl的150g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液， 氢氧化钠先与盐酸反应，然后与氯化铜反应分析；
（3）根据生成氢氧化铜质量及方程式中物质间质量关系计算出与氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量，再由与盐酸反应的氢氧化钠溶液质量为40克计算m1分析。
【解答】（1） 含CuCl2和HCl的150g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液， 氢氧化钠先与盐酸反应，生成氯化钠和水，然后再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以整个反应过程中氯离子个数不变；
（2）p点为氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，溶液中溶质为氯化钠和氯化铜；
（3）由图示可知，反应完全后产生氢氧化铜质量为9.8克，设与氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量为x
2NaOH+CuCl2 =2NaCl+Cu(OH)2↓
80 98
10gx 9.8g
80：98=10gx：9.8g
x=80g
则 m1为 80+40＝120g
故答案为：（1） ；（2）氯化钠和氯化铜（或NaCl、CuCl2）；（3）120g.
32．（2022九上·余姚期中）构建模型和构建知识网络是科学学习中重要的学习方法，小王同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定硫酸的pH，则结果会 。(填"偏大”、“偏小”、
“无影响”)。
（2）图中性质②属于 反应(填基本反应类型)。
（3）写出一个符合图中③的化学方程式 。
【答案】（1）偏大
（2）置换反应
（3）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据硫酸中加水酸性变弱，pH变大分析；
（2）根据金属与酸反应为置换反应分析；
（3）根据盐酸与硝酸银等盐类反应生成新盐和新酸分析。
【解答】（1）如用湿润的pH试纸测定硫酸的pH，会使酸性变弱，则结果会偏大；
（2）性质②为金属与酸的反应，属于置换反应；
（3）图中③为盐酸和盐反应，可以是硝酸银与盐酸的反应，方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 。
故答案为：（1）偏大；（2）置换反应；（3） HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 。
33．（2022九上·义乌月考）某校化学研究性学习小组了解到，某石材厂新购进一批石灰石原料，其所含的杂质既不溶于水，也不溶于盐酸，高温时也不发生反应．甲、乙、丙、丁四位同学分别取某石灰石样品，并取稀盐酸200g平均分成4份，进行实验，结果如下：
实验 甲 乙 丙 丁
加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50
加入样品的质量/g 5 10 15 20
生成CO2的质量/g 1.76 3.52 m 4.40
求：
（1）m的数值 ；
（2）石灰石样品中 CaCO3 的质量分数
（3）盐酸中溶质的质量分数
【答案】（1）4.40g
（2）解：设10g样品中含碳酸钙的质量为x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 3.52g
根据：
解得X＝8g，
所以石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：
（3）解：设50g盐酸溶液中溶质的质量为y．
CaCO3+ 2HCl═CaCl2+H2O+ CO2↑
73 44
y 4.4g
根据：
解得Y＝7.3g，
所以盐酸中溶质的质量分为： ×100%＝14.6%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据表格中甲和乙两组数据确定加入稀盐酸、样品与生成二氧化碳的数量关系，据此推算m处的理论数值，最后与丁比较，从而确定m的准确值；
（2）根据实验乙可知，加入10g样品时，生成二氧化碳气体3.52g，写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，利用二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后根据计算出碳酸钙的质量分数。
（3）根据实验丁可知，当50g稀盐酸完全反应时，生成二氧化碳4.4g，根据反应的化学方程式计算出参加反应的HCl的质量，最后根据计算出稀盐酸的质量分数。
【解答】（1）根据实验甲和乙可知，每多加入5g样品，则多生成二氧化碳1.56g，则丙中理论上应该生成二氧化碳：3.52g+1.76g=5.28g。因为丁中加入20g样品时才生成4.4g二氧化碳，所以丙中时稀盐酸已经完全反应，则m的数值应该为4.4g。
34．（2022九上·舟山月考）某化学兴趣小组欲测定水垢样品（主要成分是碳酸钙、氢氧化镁和少量的水）中各成分的质量，利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量，且完全反应）。已知：碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；加热条件下，碳酸钙生成两种氧化物，氢氧化镁也易分解，反应的化学方程式为：＝MgO＋H2O↑
I．将质量为10g的样品装入装置B的玻璃管中，按图连接好装置，先打开弹簧夹通入空气，一段时间后，关闭弹簧夹，将装置C、D称重，然后给样品加热；
II.待样品完全反应，再打开弹簧夹通入空气，再熄灭酒精喷灯，直到玻璃管冷却；
III．实验完毕，再次称量装置C、D的质量，发现分别增加了2.0g和2.2g；
IV.根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁和水的质量。请回答下列问题：
（1）装置C中所装药品为 。
（2）装置A的作用是 。
（3）装置D中发生反应的化学方程式为 。
（4）根据实验所测数据，计算该水垢样品中碳酸钙的质量。（写出具体计算过程）
【答案】（1）浓硫酸
（2）除去空气中的水蒸气和二氧化碳
（3）
（4）设碳酸钙质量为x，
装置D的质量增加了2.2g，说明碳酸钙分解生成了2.2g二氧化碳，
CaCO3 CaO CO2↑
100 44
x 2.2g
X=5g
该水垢样品中碳酸钙的质量分数为：
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据要测定水的质量时为防止干扰需先测定分析；
（2）根据空气中含有水蒸气和二氧化碳分析；
（3）根据氢氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和水分析；
（4）根据生成二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量及质量分数分析。
【解答】（1） 根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁和水的质量，则需先测定水，故装置C中为吸水装置，药品为具有吸水性的浓硫酸；
（2）因空气中的水蒸气和二氧化碳会干扰实验，装置A的作用是除去空气中的水蒸气和二氧化碳；
（3） 装置D为吸收二氧化碳的装置，发生的反应为氢氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和水，化学方程式为 ；
故答案为：（1）浓硫酸；（2） 除去空气中的水蒸气和二氧化碳 ；（3） ；（4）50%。
五、综合说理题
35．（2022九上·温州月考）敞口放置的氢氧化钠溶液易变质。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸（酸的浓度尽可能的低，滴入时尽量缓慢），并振荡（或不断搅拌）。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。请你结合图中信息及所学知识分析AB、BC、CD各段变化的理由。
【答案】AB段质量增大，是因为稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液质量增大；
BC段质量增大，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液质量增大，并且质量增大幅度小于AB段；CD质量增大，是因为完全反应后继续加入稀盐酸。
【知识点】质量守恒定律及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠变质是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，若氢氧化钠部分变质，加入盐酸，盐酸会先与氢氧化钠反应，随盐酸的增加，溶液质量增加，增加质量即为加入盐酸质量，氢氧化钠反应完全后盐酸再与碳酸钠反应，因盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳，溶液增加质量为加入盐酸质量－生成二氧化碳质量，碳酸钠反应完全后，反应结束，随盐酸的增加溶液质量增加，且增加质量即为加入盐酸质量分析。
36．（2017九上·苍南月考）胃液主要成分是盐酸，在消化食物的同时，也对胃壁有一定的损害作用，即造成一些细胞的死亡。胃壁覆盖着一层厚厚的，被称为胃粘膜的上皮细胞。它与胃液直接接触，使带有腐蚀性的胃液不能渗入到胃的内壁。我们知道，如果胃内产生过多的酸液，就会导致胃溃疡。由于胃粘膜具有特殊的保护作用，所以可免遭或只受到轻度的酸液侵蚀。如果胃摄入重金属会引起中毒。
人体胃出毛病了，检查胃毛病，需要导入对人体服用无害的造影剂（如医用硫酸钡）,人为地提高X光显示对比度,才能达到理想的检查效果.这种检查方法临床上叫做X线造影检查，但造影剂不能是碳酸钡。根据我们学过知识加以解释造影剂是硫酸钡而不是碳酸钡的原因
【答案】硫酸钡不溶于水也不溶于盐酸，所以人体无法吸收，对人体无害；碳酸钡可与胃液中盐酸反应，（写化学方程式也可）；生成可溶性的氯化钡，会被吸收，对人体有毒害作用.
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据硫酸钡不与酸反应、碳酸钡与酸反应分析。
【解答】 硫酸钡不溶于水也不溶于盐酸，所以人体无法吸收，对人体无害；碳酸钡可与胃液中盐酸反应，生成可溶性的有毒的氯化钡，会被吸收，对人体有毒害作用.
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