2023-2024 学年 浙教版科学九年级上册 1.4 常见的碱 同步练习
一、单选题
1．（2023九上·宁海期末）我们可以通过建立图像来表示化学反应过程中的量的相互关系。现一烧杯中含有HCl和CuCl2的混合液，将一定质量分数的氢氧化钠溶液加入到混合液中直至过量（CuCl2溶液看成中性），则反应中各个量的图像正确的是（ ）
A．甲、乙、丙 B．甲、乙 C．乙、丙 D．甲、丙
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】向含有盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠至过量，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以溶液pH会从小于7上升，至等于7时，保持不变，然后再增加至大于7，甲错误；沉淀质量在加入一定质量的氢氧化钠之后开始增加，至氯化铜反应结束时保持不变，乙正确；氯化铜的质量在盐酸反应后开始减小，至完全反应，丙正确；
故选C。
2．（2023九上·余姚期末）下列各组物质相互接触，能发生化学反应却无明显现象的是（ ）
A．氢氧化钠溶液与盐酸 B．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液
C．氧化铁与盐酸 D．石灰石与盐酸
【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据各种物质的性质判断。
【解答】A.氢氧化钠溶液与盐酸反应，生成氯化钠和水，没有明显现象，故A符合题意；
B.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀，故B不合题意；
C.氧化铁与盐酸反应，生成氯化铁和水，溶液变成黄色，故C不合题意；
D.石灰石与盐酸反应，生成二氧化碳气体，故D不合题意。
故选A。
3．（2023九上·杭州期末）氢氧化钡(Ba(OH)2)与氢氧化钙的化学性质相似。实验小组为了验证氢氧化钡的某些化学性质，设计如图所示实验，其中不能达到实验目的的是（ ）
A．利用实验①验证氢氧化钡溶液显碱性
B．利用实验②验证氢氧化钡能与酸反应
C．利用实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应
D．利用实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应
【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱的化学性质分析判断。
【解答】A.无色酚酞试液遇到碱性溶液变成红色，故A正确不合题意；
B.氢氧化钡与稀盐酸反应，生成氯化钡和水，但是没有明显的现象，故B错误符合题意；
C.氢氧化钡与硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，故C正确不合题意；
D.氢氧化钡和二氧化碳反应，生成碳酸钡沉淀和水，故D正确不合题意。
故选B。
4．（2023九上·上城期末）物质性质决定其用途，以下叙述不符合这一观点的是（ ）
A．酒精易燃，可做酒精灯燃料
B．苛性钠溶液呈碱性，可改良酸性土壤
C．石墨能导电，可用作电池电极
D．铁易导热，可用于制作炊具
【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据各种物质的性质分析判断。
【解答】A.酒精易燃，可做酒精灯燃料，故A正确不合题意；
B.苛性钠溶液呈碱性，但是由于碱性太强，价格太高，因此不适合改良酸性土壤，故B错误符合题意；
C.石墨能导电，可用作电池电极，故C正确不合题意；
D.铁易导热，可用于制作炊具，故D正确不合题意。
故选B。
5．（2023九上·温州期末）“物质性质决定用途”是重要的化学观念之一。下列物质的用途与其性质不对应的是（ ）
序号 物质 性质 用途
A 稀盐酸 能与金属氧化物反应 金属除锈
B 氢氧化钙 能与二氧化碳反应 改良酸性土壤
C 碳酸钙 形成的岩石质地坚硬 做建筑材料
D 氯化钠 具有杀菌作用 清洗伤口
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【解答】A、稀盐酸除铁锈是由于盐酸能与铁锈成分氧化铁发生化学反应，不符合题意；
B、氢氧化钙改良酸性土壤是由于氢氧化钙能与土壤中的酸性物质发生反应，符合题意；
C、碳酸钙做建筑材料是由于形成的岩石质地坚硬 ，不符合题意；
D、氯化钠用于清洗伤口是由于具有杀菌作用，不符合题意；
故选B。
6．（2023九上·南浔期末）在①二氧化碳，②酚酞试液，③稀盐酸，④硫酸铜溶液这四种物质中，能和氢氧化钠作用且表现出了“碱的通性”的组合是（ ）
A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①③④
【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】 与①二氧化碳、②酚酞试液、③稀盐酸、④硫酸铜溶液反应都是碱中氢氧根离子的作用，体现了碱的通性；
故答案为：A。
【解答】根据反应时消耗氢氧根离子体现了碱的通性分析。
7．（2023九上·余姚期末）实验室保存氢氧化钠溶液，下列方法不恰当的是（ ）
A．不避光 B．玻璃瓶配玻璃塞
C．塑料瓶盛 D．密封
【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠的性质确定其保存注意事项分析。
【解答】A.氢氧化钠光照不易分解，不需避光 保存，不符合题意；
B.玻璃成分能与氢氧化钠发生反应，保存氢氧化钠溶液不能用玻璃瓶配玻璃塞，符合题意；
C.氢氧化钠溶液不会腐蚀塑料，可用塑料瓶盛，不符合题意；
D.氢氧化钠易潮解且易与二氧化碳反应，需密封保存，不符合题意；
故答案为：B。
8．（2023九上·永康期末）在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口上出现了一层白色固体物质，它的主要成分是（ ）
A．氢氧化钠 B．硫酸钠 C．碳酸钙 D．碳酸钠
【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠的化学性质判断。
【解答】氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠，则试剂瓶口上出现的白色固体物质是碳酸钠。
故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
9．（2022九上·金华月考）向硫酸和硫酸铜的混合稀溶液中，逐滴加入NaOH溶液，下列曲线图正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】根据 向硫酸和硫酸铜的混合稀溶液中，逐滴加入NaOH溶液， 氢氧化钠先与硫酸反应，再与硫酸铜反应分析。
【解答】A、 向硫酸和硫酸铜的混合稀溶液中，逐滴加入NaOH溶液， 氢氧化钠先与硫酸反应，再与硫酸铜反应，溶液pH会从小于7到等于7，然后保持等于7不变，待反应结束后氢氧化钠过量，pH又变成大于7，不符合题意；
B、溶液pH应从小于7至等于7，保持等于7一段时间后再大于7，不符合题意；
C、沉淀质量需加入一定质量氢氧化钠溶液之后才开始增加，不符合题意；
D、沉淀质量需加入一定质量氢氧化钠溶液之后才开始增加，符合题意；
故选D。
10．（2022九上·杭州月考）如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论加入多少量的饱和石灰水，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据盐酸、硫酸、碳酸钠、氯化铁与氢氧化钙反应的生成物分析，由此确定反应后溶液的酸、碱性。
【解答】 ①中加入石灰水后，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，若加入石灰水少量，则溶液呈酸性或中性，②中加入石灰水后，硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，若加入石灰水少量，则溶液呈酸性或中性，③中加入石灰水后，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无论加石灰水量多量少，反应后溶液中都会有呈碱性的氢氧化钠生成，④中加入石灰水后，氯化铁与氢氧化钙反应产生氢氧化铁沉淀和氯化钙，若加入石灰水少量，则反应后溶液呈中性；
故选C。
11．（2022九上·杭州月考）物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（ ）
选项 结构 性质 用途
A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子
B 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子
C 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体
D 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据盐酸中氯离子与银离子反应可产生氯化银沉淀，氢氧化钠溶液呈碱性是由于含氢氧根离子分析。
【解答】A、 用盐酸检验溶液中是否含有银离子是因为盐酸中含有氯离子 ，不符合题意；
B、 用盐酸检验溶液中是否含有银离子是因为盐酸中含有氯离子 ，利用氯离子与银离子反应产生氯化银沉淀，而不是利用盐酸的酸性，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体是由于含有氢氧根离子，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体是由于氢氧化钠呈碱性，含有氢氧根离子，符合题意；
故选D。
12．（2022九上·杭州月考）一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（ ）
A．用水洗 B．用氢氧化钠溶液洗
C．用盐酸洗 D．先用盐酸，再用水洗
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据石灰水瓶内壁附有的白膜为碳酸钙，碳酸钙难溶于水能溶于酸分析。
【解答】 一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，该白膜为氢氧化钙与二氧化碳反应生成的碳酸钙，碳酸钙难溶于水，不与碱溶液反应，但可溶于酸，所以要洗去这层白膜最好的方法是先用盐酸，再用水洗；
故选D。
13．（2022九上·金华期中）一定温度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．m-n=c-b
B．MP段发生的反应为：FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓
C．P点对应的溶液中溶质的种类有三种
D．生成Fe(OH)3的质量为(n-c+a)g
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】根据 向agFeCl3溶液中加入NaOH固体， 先氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，参加反应的氢氧化钠质量大于生成氢氧化铁质量，所以溶液质量增加，然后反应结束后氢氧化钠固体溶解，溶液质量增加，达到饱和后质量不再变化分析。
【解答】 A、开始加入氢氧化钠时，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，然后继续加氢氧化钠，反应不再发生，氢氧化钠溶解，至达到饱和时保持不变，所以m－n为溶解的氢氧化钠质量，等于此时溶液增加的质量，即c-b，符合题意；
B、MP段反应结束，溶液增加是由于氢氧化钠固体溶解，不符合题意；
C、P点对应的溶液中溶质的种类有氯化钠和氢氧化钠，不符合题意；
D、生成Fe(OH)3的质量为(n -b+a)g，不符合题意；
故选A。
14．（2022九上·杭州期中）科学推论是科学研究中最常用的科学方法，下列推论正确的是（ ）
A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
C．用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质
D．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据酸的化学性质分析；
B、根据金属氧化物与酸反应生成盐和水分析；
C、根据氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性分析；
D、根据碱性溶液能使石蕊变蓝分析。
【解答】A、与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属 ，不符合题意；
B、 生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应，也可能是金属氧化物与酸反应 ，不符合题意；
C、氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性， 用酚酞试液无法检验氢氧化钠溶液是否变质 ，不符合题意；
D、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，使用石蕊变蓝的溶液一定呈碱性，符合题意；
故选D。
15．（2022九上·舟山期中）某种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用，内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层有分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，可使外层两包化学物质发生反应，便可对内层食品进行加热。这两包化学物质的最佳选择是（ ）
A．浓硫酸和水 B．生石灰和水
C．石灰石和水 D．氢氧化钠和水
【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；化学反应中能量的变化；碱的化学性质
【解析】【分析】根据浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙与水接触会放热，浓硫酸为液体流动性强，氢氧化钠有强腐蚀性分析。
【解答】由 “即食即热型快餐” 加热原理可知，化学物质最好选择腐蚀性小且与水接触能迅速放热的固体物质，浓硫酸为液体，氢氧化钠腐蚀性较强，石灰石遇水没有温度变化，都不适合食品加热，生石灰为固体，且与水反应能迅速放热，为最佳选择。
故选B。
二、填空题
16．（2023九上·舟山开学考）图甲是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。
（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈 色。
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是 （填化学式）。
（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为 。
【答案】（1）红
（2）NaCl、NaOH
（3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸碱指示剂的性质解答；
（2）根据溶液的pH确定反应进度，进而确定溶质的种类；
（3）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。
【解答】（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈红色。
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、n点时溶液的pH>7，即此时溶液成碱性，即加入的氢氧化钠过量，那么此时溶质为反应产物氯化钠和剩余的氢氧化钠，化学式为：NaCl、NaOH。
（3）氢氧化钠和二氧化硫反应，生成亚硫酸钠和水，则反应的方程式为： 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 。
17．（2023九上·上虞期末）将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题：
（1）请解释OA段的反应是 缘故。
（2）请写出AB段发生反应的化学方程式 。
（3）C点处溶液的pH 7（填“＞”、“=”或“＜”）。
【答案】（1）盐酸和氢氧化钠发生了复分解反应
（2）CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
（3）＞
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】根据将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中， 氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，由各点对应氢氧化钠所加入量分析。
【解答】（1） 将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中， 氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，OA段为盐酸和氢氧化钠发生了复分解反应。
（2）AB段为氯化铜与氢氧化钠的反应，方程式为CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl。
（3）C点处为氢氧化钠过量，溶液的pH大于7.
故答案为：（1）盐酸和氢氧化钠发生了复分解反应 ；（2） CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl ；（3）>。
18．（2022九上·舟山期中）请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！如图所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站，“2﹣5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物．
“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发．
（1）与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“3号站”的对应物质为 （写一种）；
（2）“稀盐酸”列车途经“1、2、3号站”时，原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为 （写一种物质化学式），“稀盐酸”列车能走完全程．
【答案】（1）氢氧化钙
（2）CuO
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据复分解反应条件及碱的定义分析；
（2）根据酸能与金属氧化物反应分析。
【解答】（1） “3号站” 为碱类物质，氢氧化钙、氢氧化钡等与碳酸钠和盐酸都能发生反应；
（2）稀盐酸能与金属氧化物如氧化铜、氧化铁等反应， “稀盐酸”列车要能走完全程，需将2号物质更换为氧化铜等。
故答案为：（1）氢氧化钙；（2）氧化铜。
19．（2022九上·舟山期中）某同学参照生物的二歧分类检索表，对一些化学物质进行区分。现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和氯化钙溶液中的一种。他制作了如图所示的分类检索表，请帮他将图中“ ”中的内容补充完整，并指明氢氧化钠所处的位置 （选填“2”、“ 3”、“ C”、“ D”）
【答案】滴加无色酚酞变红色；D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据检索表中分类标准及氢氧化钠能使酚酞变红，且与盐酸反应无气泡产生分析。
【解答】由检索表可知，2b为滴加无色酚酞溶液变红色的物质，氢氧化钠为碱性且与盐酸反应无气泡产生的物质，即对应D位置。
故答案为：滴加无色酚酞变红色；D。
20．（2022九上·舟山期中）如图是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答
（1）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为 。
（2）性质④，将氢氧化钠固体和某种盐混合研磨，能放出有刺激性气味的气体。推测这种盐的组成中含有 。（写出原子团的符号）
【答案】（1）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
（2）NH4+
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水分析；
（2）根据氢氧化钠与铵盐反应产生氨气分析。
【解答】（1） 依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体， 可利用氢氧化钠与二氧化硫反应来吸收，方程式为 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O ；
（2） 性质④是碱与盐的反应，将氢氧化钠固体和某种盐混合研磨，能放出有刺激性气味的气体，即为氨气，推测这种盐的组成中含有NH4+；
故答案为：（1） 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O ；（2） NH4+ 。
21．（2022九上·舟山期中）结合NaOH、Ca（OH）2的相关知识，回答下列问题
（1）可用来改变良酸性土壤的碱是 ；
（2）从微观角度看，它们的溶液具有相似化学性质的原因是 ；
【答案】（1）氢氧化钙或Ca（OH）2
（2）都有氢氧根
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钙的用途分析；
（2）根据碱的溶液中都含氢氧根离子分析。
【解答】（1）氢氧化钙是用于改良酸性土壤的碱；
（2）氢氧化钠和氢氧化钙溶液中都含氢氧根离子，所以化学性质相似；
故答案为：（1） 氢氧化钙或Ca（OH）2 ；（2）都有氢氧根或OH－。
22．（2022九上·杭州期中）某溶液M可能含有盐酸、硫酸、氯化钠、硝酸镁中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的溶液M中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。分析图像可知：
（1）溶液 M 中一定含有的物质是
（2）b 点时消耗氢氧化钡的质量 34.2g（填大于、 等于、 小于）
【答案】（1）HCl、Mg(NO3)2
（2）大于
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据图像加入氢氧化钡一段时间后产生沉淀，说明溶液中含有酸及能与氢氧化钡反应产生溶于酸的沉淀的物质分析；
（2）根据硝酸镁消耗氢氧化钡质量为34.2克，b点消耗氢氧化钡为与盐酸、硝酸镁完全反应时消耗的总质量分析。
【解答】（1） 向一定质量的溶液M中逐滴加入氢氧化钡溶液， 先没有沉淀产生，然后再产生沉淀，说明溶液中一定含有酸和能与氢氧化钡产生可溶于酸的沉淀的物质，即硝酸镁，因硫酸与氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀不溶于酸，沉淀会从原点开始增加，说明溶液中一定不含硫酸，则一定含盐酸。
（2） b 点时产生氢氧化镁质量为11.6g，设硝酸镁消耗氢氧化钡质量为x
Ba(OH)2-----Mg(OH)2
171 58
x 11.6g
171：58=x：11.6g
x=34.2g
b点为氢氧化钡先反应完盐酸，再硝酸镁恰好完全反应，所消耗氢氧化钡质量大于34.2g.
故答案为：（1）HCl、Mg(NO3)2；（2）大于。
23．（2022九上·杭州期中）学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣。
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学的推理是不合理，理由是
。
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，氢氧化钠溶液的温度随着加入的稀硫酸质量的变化曲线如下图所示：
①由该图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，B点表示的含义是 ；
②A→B，烧杯中溶液的pH逐渐 。
（3）丙同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，不可行的是__________。
A．无色酚酞试液 B．FeCl3
C．BaCl2 D．KNO3
【答案】（1）氢氧化钠固体溶于水也是放热的
（2）放热；稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应；变小
（3）C；D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠固体溶解放热分析；
（2）根据图像中温度的变化及碱溶液中加酸pH减小分析；
（3）根据氢氧化钠和硫酸的化学性质分析。
【解答】（1） 将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫， 可能是氢氧化钠溶解放热或与稀硫酸反应放热；
（2） ①由该图示随稀硫酸加入温度的变化可知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应，B点温度最高，说明稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应；②A→B为氢氧化钠与硫酸反应过程，烧杯中溶液的pH随硫酸的加入逐渐变小；
（3）氢氧化钠能使酚酞变红，加入酚酞呈无色可证明氢氧化钠与硫酸发生了反应，A可行，氯化铁与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，加入氯化铁出现红褐色沉淀可证明氢氧化钠与硫酸发生了反应，B可行；氯化钡与硫酸和硫酸钠反应都会产生白色沉淀，不能证明氢氧化钠与硫酸发生了反应，C不可行；硝酸钾与各物质都不发生反应，不能证明氢氧化钠与硫酸发生了反应，D不可行；
故答案为：（1）氢氧化钠固体溶于水也是放热的 ；（2）①稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应 ； ②变小；（3）CD。
24．（2022九上·杭州期中）用下列物质的序号填空：①食醋 ②熟石灰 ③稀盐酸 ④浓硫酸
（1）工业上通常用来除铁锈的是 ；
（2）可用于干燥部分气体的是 ；
（3）农业上可用来改良酸性土壤的是 ；
（4）日常生活中一种重要的调味品是 。
【答案】（1）③
（2）④
（3）②
（4）①
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据铁锈能与酸发生反应。浓硫酸的吸水性、氢氧化钙改良酸性土壤，食醋的应用分析。
【解答】（1）铁锈成分为氧化铁，能与酸发生反应，工业可用稀盐酸除铁锈；
（2）浓硫酸具有吸水性，可用于干燥一些气体；
（3）熟石灰为氢氧化钙的俗称，呈碱性，能与酸发生反应，农业可用来改良酸性土壤；
（4）食醋是生活中的重要调味品；
故答案为：（1） ③ ；（2） ④ ；（3） ② ；（4） ① 。
25．（2022九上·桐庐月考）小桐同学研究碱的性质时，进行如图实验，观察到有蓝色絮状沉淀产生。一段时间后，发现试管中的沉淀有些小组部分变黑，小庐同学仍为蓝色。
（1）反应生成的蓝色絮状沉淀物质是 ；
（2）根据质量守恒定律，推测黑色物质可能是___________。
A．铁 B．碳 C．二氧化锰 D．氧化铜
【答案】（1）Cu(OH)2
（2）D
【知识点】质量守恒定律及其应用；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据反应产物解答；
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类保持不变，据此分析判断。
【解答】（1）硫酸铜和氢氧化钠反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则蓝色絮状沉淀为Cu（OH）2；
（2）根据化学式Cu（OH）2可知，沉淀中没有铁元素、碳元素和锰元素，则黑色物质不可能是铁、碳和二氧化锰，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
三、实验探究题
26．（2023九上·宁海期末）为验证稀HCl的化学性质，小科做了如图所示实验。
（1）能产生气泡的试管是 （填字母，可多选）。
（2）为了检验试管D中变成无色的溶液中是否含有HCl，可以往试管中再加入适量的_____（填字母，可多选）检验。
A．AgNO3溶液 B．Ca（OH）2溶液
C．CaCO3 D．CO2
（3）五个实验完成后，小科又进行了如下实验：在上述五支反应后的试管中，抽取两支试管内的溶液进行混合，后出现白色沉淀；将混合后的物质过滤，向滤液X滴加无色酚酞试液，发现溶液不变色，溶质可能为（除酚酞外）_________（填字母，可多选）。
A．NaCl B．NaCl、HCl
C．NaCl、CaCl2 D．NaCl、HCl、CaCl2
【答案】（1）ABC
（2）C
（3）A；C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据盐酸与活泼金属、碳酸盐反应会产生气体，由碱和酸的化学性质，通过加入物质验证盐酸和氢氧化钠是否存在判断反应是否发生，碳酸钙与氯化钙反应可产生碳酸钙沉淀，确定混合试管中原有成分，由此判断混合后溶质组成分析。
【解答】（1）A中铁与盐酸反应产生氢气，有气泡产生，B中碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳，有气泡产生，C中碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳，有气泡产生，D中氢氧化钙与盐酸反应，溶液由红色变无色，E中反应无明显现象；
（2）硝酸银溶液与盐酸和氯化钠都会反应产生氯化银沉淀，无法证明反应是否发生，A错误；氢氧化钙与盐酸、氢氧化钠混合都无明显现象，无法验证反应的发生，B错误；碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体，若加入碳酸钙无气体产生，则说明盐酸发生了反应，C正确；二氧化碳能与氢氧化钠反应但无明显现象，不能证明氢氧化钠是否反应，D错误；
（3） 五个实验完成后，小科又进行了如下实验：在上述五支反应后的试管中，抽取两支试管内的溶液进行混合，后出现白色沉淀，则为B或D与C混合，反应后溶液中一定有氯化钠，氯化钙或碳酸钠可能剩余一种，因有白色沉淀，一定不含盐酸，故选AC。
答案为：（1）ABC；（2）C；（3）AC。
27．（2023九上·柯城期末）学习了酸雨及酸的性质后，同学们知道了煤（含有C、H、O、S等元素）燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。同学们在老师指导下制作了“酸雨形成及危害的模型”来研究酸雨形成的原因及危害，并设计了评价表。图1是小科制作的模型。
评价表：
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 密封性好，能除去大部分污染气体 密封性好，能除去小部分污染气体 密封性不好，不能除去污染气体
指标二 能通过实验现象说明煤燃烧产生的气体是SO2 有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO2 没有明显实验现象
指标三 能通过多个实验现象显示酸雨的危害 能通过一个实验现象显示酸雨的危害 不能通过实验现象显示酸雨的危害
（1）根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀。因为该装置可以除去大部分污染气体，原因是氢氧化钠溶液具有 的性质。
（2）该模型的指标二被评为合格的原因是，煤燃烧还能产生 气体，也能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。
（3）该模型的指标三被评为待改进，于是小科设计了图2、图3两种模型。这两种改进模型中，图 的模型能被评为合格。
【答案】（1）吸收二氧化硫
（2）二氧化碳
（3）3
【知识点】碱的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与二氧化硫反应分析；
（2）根据煤燃烧产生二氧化碳及二氧化碳与水反应生成碳酸分析；
（3）根据金属活动性顺序中排在氢前的金属与能酸反应分析。
【解答】（1）氢氧化钠能与二氧化硫反应，可吸收有害气体二氧化硫等，防止空气污染。
（2）煤中含有碳元素，燃烧产生二氧化碳，二氧化碳与水反应可生成碳酸，能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。
（3）图2中金不与酸反应，图3改进可通过铁的变化情况显示酸雨的危害，被评为合格。
故答案为：（1）吸收二氧化硫；（2）二氧化碳；（3）3.
28．（2023九上·杭州期末）氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题按如图进行了实验：
（1）甲同学按图实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，观察到温度计示数变大，于是得到“反应放出热量”的结论。你认为是否正确并说明理由
；
（2）乙同学用乙图实验，可以根据
现象证明该反应放出热量。
（3）丙同学是将稀硫酸不断的滴入氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测量的数据。由图可知，当反应进行到20s时溶液中的溶质是 。
【答案】（1）氢氧化钠固体溶于水放热
（2）导管2口有气泡
（3）NaOH和Na2SO4
【知识点】化学反应中能量的变化；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠固体溶解放热分析；
（2）根据氢氧化钠和硫酸反应放热装置内压强增大分析；
（3）根据溶液中的pH判断反应后酸和碱的剩余情况从而确定溶液中溶质分析。
【解答】（1） 氢氧化钠固体溶于水放热 ，所以通过温度计示数变大，不能得出反应放热；
（2）氢氧化钠与硫酸反应时放热，会使左测瓶中压强变大，则导管2口有气泡产生；
（3）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应进行到20s时溶液中的pH大于7，说明碱有剩余，则溶液中溶质为NaOH和Na2SO4 。
故答案为：（1） 氢氧化钠固体溶于水放热 ；（2） 导管2口有气泡 ；（3） NaOH和Na2SO4 。
29．（2022九上·杭州期中）小柠借鉴网上资料腌制松花蛋。先将纯碱和食盐加入容器中，然后用沸水溶解，接着慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，最后将鸭蛋放入其中浸渍一段时间。回答问题：
（1）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是 。
（2）小柠对冷却后得到的料液产生了浓厚的兴趣；于是取了适量料液（上层清液），对其中的溶质进行探究。
①小柠认为，料液中一定存在NaCl和NaOH，料液中一定有NaOH的原因是 （用化学方程式表示）。
②小柠猜想，料液中还有可能存在Ca(OH)2或Na2CO3，于是进行了如下实验：
实验1：取少量上层清液放入试管中，滴加少量Na2CO3溶液，有白色沉淀。
实验2：取少量上层清液放入试管中，滴加过量稀盐酸，没有明显现象。
由此可以得出，该料液中除NaOH与NaCl外，还含有 （填写化学式）
【答案】（1）生石灰与水反应放出大量的热， 水达到沸点还能继续吸热， 所以能持续保持沸腾。
（2）Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；Ca(OH)2
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据生石灰与水反应放出大量的热分析；
（2）根据氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，氢氧化钙与碳酸钠反应会产生碳酸钙沉淀， 碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体分析。
【解答】（1） 生石灰与水反应放出大量的热， 水达到沸点还能继续吸热， 所以能持续保持沸腾；
（2）①氢氧化钙与碳酸钠反应会有氢氧化钠生成，所以料液中一定有NaOH，该反应方程式为Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH ； ②氢氧化钙与碳酸钠反应会产生碳酸钙沉淀， 碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体， 取少量上层清液放入试管中，滴加少量Na2CO3溶液，有白色沉淀，取少量上层清液放入试管中，滴加过量稀盐酸，没有明显现象，说明该料液中还含有氢氧化钙。
故答案为：（1）生石灰与水反应放出大量的热， 水达到沸点还能继续吸热， 所以能持续保持沸腾；(2)Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH ； Ca(OH)2。
四、解答题
30．（2023九上·上虞期末）化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研究项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等设备采集信息并绘制成下图，请据图回答问题。(杂可溶但不参加反应)
（1）该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
（2）恰好完全反应时，溶液的温度为 ℃。(填“t1”、“t2”或“t3”)。
（3）计算废液中硫酸的质量分数。(写出计算过程)
（4）配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。
①氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是 ；
②用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
【答案】（1）放热
（2）t3
（3）解：设参加反应的硫酸的质量为X克
H2SO4+ 2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
x 40g×20%
x=9.8g
H2SO4%=9.8g/50g19.6%
（4）腐蚀性较强；偏小
【知识点】误差分析；化学反应中能量的变化；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据图像中温度的变化确定反应放热分析；
（2）根据图像中溶液温度达到最高对应的温度分析；
（3）根据反应氢氧化钠质量及方程式中物质间质量关系计算硫酸质量及质量分数分析；
（4）根据氢氧化钠的腐蚀性及用量筒量水时仰视读数，会使水的实际体积偏大分析。
【解答】（1）由反应中温度的变化可知，该反应是放热反应。
（2） 恰好完全反应时，即溶液温度达到最高点时，此时溶液的温度为t3 。
（4） ①氢氧化钠固体有腐蚀性，所以应放在玻璃器皿中称量；②用量筒量水时仰视读数，会使水的实际体积偏大，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果偏小。
故答案为：（1）放热；（2） t3 ；（3）19.6%；（4）腐蚀性较强；偏小。
31．（2022九上·金华期中）某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g ，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形 瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。请回答：
（1）反应至A点时，溶液中的溶质有 。
（2）反应至B点时，所加入的NaOH溶液的质量是 克。
（3）求C点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量。
【答案】（1）NaCl、 CuCl2 、HCl
（2）40
（3）C点时氯化铜也刚好完全反应，共消耗氢氧化钠溶液质量200克，由钠元素质量守恒可知，反应的氢氧化钠中钠元素质量即为生成氯化钠中钠元素质量，则生成氯化钠质量为.
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据向盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应分析；
（2）根据氢氧化钠溶液与盐酸反应时反应后溶液质量即为氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液质量和分析；
（3）根据反应的氢氧化钠中钠元素质量即为生成氯化钠中钠元素质量分析。
【解答】（1）向盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，反应至A点时，部分盐酸发生反应，溶液中溶质有NaCl、 CuCl2 、HCl；
（2）反应至B点时，盐酸刚好完全反应，溶液增加质量即为 所加氢氧化钠溶液质量，则所加入的NaOH溶液的质量是40g；
（3）C点时氯化铜也刚好完全反应，共消耗氢氧化钠溶液质量200克，由钠元素质量守恒可知，反应的氢氧化钠中钠元素质量即为生成氯化钠中钠元素质量，则生成氯化钠质量为.
故答案为：（1）NaCl、 CuCl2 、HCl ；（2）40；（3）29.25g.
32．（2022九上·舟山期中）含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，据图回答：(结果保留0.1%)
（1）写出PM段所观察到现象 。
（2）P点时溶液中的溶质是 。
（3）求M点溶液中溶质的质量。
（4）求出m1的值
【答案】（1）产生蓝色絮状沉淀
（2）CuCl2和NaCl
（3）解：由图像可知，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜质量为9.8g，设此时生成氯化钠质量为x
CuCl2 +2NaOH=Cu（OH）2 +2NaCl
98 117
9.8g x
98：117=9.8g：x
x=11.7g
与盐酸反应的氢氧化钠质量为40g×10%=4g，依据钠元素质量守恒可知，此时生成氯化钠质量为，则 M点溶液中溶质的质量 5.85g+11.7g=17.55g ；
（4）解：设与氯化铜反应消耗氢氧化钠溶液质量为y
CuCl2 +2NaOH=Cu（OH）2 +2NaCl
80 98
10%y 9.8g
80：98=10%y：9.8g
y=80g
则 m1 ＝40g+80g=120g.
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，氯化铜与氢氧化钠的反应生成氢氧化铜沉淀分析；
（2）根据p点盐酸恰好完全反应分析；
（3）根据生成氢氧化铜沉淀质量及方程式中物质间质量关系计算生成氯化钠质量，由与盐酸反应的氢氧化钠质量计算生成氯化钠质量，M点对应溶质为两份氯化钠之和分析；
（4）根据氢氧化铜质量计算出与氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量，再由图像确定与盐酸反应的氢氧化钠溶液质量，从而计算m1数值分析。
【解答】（1）向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，PM段为氯化铜与氢氧化钠的反应，现象是产生蓝色沉淀；
（2）P点为盐酸恰好与氢氧化钠反应的点，溶液中溶质为氯化钠和氯化铜；
33．（2022九上·湖州期中）向100g稀硫酸溶液中加入一定量的镁粉，待固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20%的NaOH溶液，所得沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，请回答下列问题：
（1）根据图像分析，当加入NaOH溶液至A点时，烧杯内溶液中含有的溶质是 ；
（2）加入镁粉的质量为多少克？
（3）求加入80gNaOH溶液时，充分反应后的溶液(不饱和溶液)中溶质的质量分数？
【答案】（1）NaCl和MgCl2
（2）解：
MgSO4+2NaOH= Mg(OH)2↓+Na2SO4
120 58
x 5.8g
x=12g
Mg+H2SO4= MgSO4+ H2↑
24 120 2
y 12g z
y=2.4g
z=0.2g
答：加入镁粉的质量为2.4克。
（3）由钠元素守恒可知，反应后溶液中氯化钠中钠元素质量即为氢氧化钠中钠元素质量，则反应后生成氯化钠质量为=23.4g
则充分反应后的溶液中溶质的质量分数为
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据加入氢氧化钠先无沉淀，说明硫酸剩余分析；
（2）根据生成氢氧化镁的质量及方程式中物质间质量关系计算硫酸镁质量，再由硫酸镁质量计算镁的质量分析；
（3）根据钠元素质量守恒利用氢氧化钠质量计算出氯化钠质量，从而计算反应后溶液溶质质量分数分析。
【解答】（1）由图像可知，加入氢氧化钠后先没有沉淀生成，说明所得溶液中成分为硫酸和硫酸镁，氢氧化钠是先与硫酸反应，然后再与硫酸镁反应；
（3）由钠元素守恒可知，反应后溶液中氯化钠中钠元素质量即为氢氧化钠中钠元素质量，则反应后生成氯化钠质量为=23.4g
则充分反应后的溶液中溶质的质量分数为
故答案为：（1） NaCl和MgCl2 ；（2） 2.4克 ；（3）13.3%。
五、综合说理题
34．（2022九上·温州月考）如图所示，关闭阀门K2，缓缓打开阀门K1，氢氧化钠溶液流入平底烧瓶，轻轻振荡，发现溶液仍显红色；然后，关闭K1，缓缓打开K2，发现C中溶液沿导管慢慢流入平底烧瓶，观察到立即有气泡产生，且溶液红色逐渐褪去。请解释产生上述现象的原因。
【答案】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠在溶液中也显碱性，所以溶液仍显红色；二氧化碳被吸收后，装置内的气压减小，关闭K1，缓缓打开K2，发现C中溶液沿导管慢慢流入平底烧瓶，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液红色逐渐褪去 。
【知识点】酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，及反应过程中装置内压强的变化分析。
35．（2021九上·椒江期中）图甲是目前流行的某品牌“自热火锅”，图乙是自热火锅结构示意图。某兴趣小组对这种不用火不用电，只要加水就能食用的火锅产生了兴趣。于是他们查阅了相关资料如下：
自热火锅使用方法 1.下层底盒中倒入适量冷水，打开加热包塑料膜，将加热包放入凉水中。 2.放上上层食材盒，倒入一定食用冷水，盖上盖子，15分钟后，即可开盖食用。
①材料：外盒是采用具有良好耐热性、保温性能的聚丙烯材料制成，餐盒为航空铝箔材料，无污染可再生。带有小孔的盒盖内扣设计，具有良好的密闭功能。
②栅格设计：内外盒之间采用栅格设计，有利于空气流动。
③加热包内含有铁粉、铝粉、焦炭粉、生石灰等物质，其中的金属粉末与碳粉在热水中能发生氧化并缓慢放热。
请结合上述材料和学过的科学知识解释：
（1）“自热火锅”能快速加热食材并保温的工作原理。
（2）为什么要设置带小孔的盒盖？
【答案】（1）生石灰与水反应会放出大量的热，所以“自热火锅”能快速加热食材；用具有良好保温性能的聚丙烯材料制成，且金属粉末与碳粉在热水中能发生氧化并缓慢放热，所以“自热火锅”能保温。
（2）物质反应放热，盒内空气、水蒸气等气体受热膨胀，盒内气压变大，盒盖上的小孔便于气体排出，避免盒内气压过大，造成危险。
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；碱的化学性质
【解析】【分析】(1)生石灰与水反应会放出大量的热，金属粉末与碳粉在热水中能发生氧化并缓慢放热。
(2)物质反应放热，盒内空气、水蒸气等气体受热膨胀，盒内气压变大。据此分析解答。
1 / 12023-2024 学年 浙教版科学九年级上册 1.4 常见的碱 同步练习
一、单选题
1．（2023九上·宁海期末）我们可以通过建立图像来表示化学反应过程中的量的相互关系。现一烧杯中含有HCl和CuCl2的混合液，将一定质量分数的氢氧化钠溶液加入到混合液中直至过量（CuCl2溶液看成中性），则反应中各个量的图像正确的是（ ）
A．甲、乙、丙 B．甲、乙 C．乙、丙 D．甲、丙
2．（2023九上·余姚期末）下列各组物质相互接触，能发生化学反应却无明显现象的是（ ）
A．氢氧化钠溶液与盐酸 B．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液
C．氧化铁与盐酸 D．石灰石与盐酸
3．（2023九上·杭州期末）氢氧化钡(Ba(OH)2)与氢氧化钙的化学性质相似。实验小组为了验证氢氧化钡的某些化学性质，设计如图所示实验，其中不能达到实验目的的是（ ）
A．利用实验①验证氢氧化钡溶液显碱性
B．利用实验②验证氢氧化钡能与酸反应
C．利用实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应
D．利用实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应
4．（2023九上·上城期末）物质性质决定其用途，以下叙述不符合这一观点的是（ ）
A．酒精易燃，可做酒精灯燃料
B．苛性钠溶液呈碱性，可改良酸性土壤
C．石墨能导电，可用作电池电极
D．铁易导热，可用于制作炊具
5．（2023九上·温州期末）“物质性质决定用途”是重要的化学观念之一。下列物质的用途与其性质不对应的是（ ）
序号 物质 性质 用途
A 稀盐酸 能与金属氧化物反应 金属除锈
B 氢氧化钙 能与二氧化碳反应 改良酸性土壤
C 碳酸钙 形成的岩石质地坚硬 做建筑材料
D 氯化钠 具有杀菌作用 清洗伤口
A．A B．B C．C D．D
6．（2023九上·南浔期末）在①二氧化碳，②酚酞试液，③稀盐酸，④硫酸铜溶液这四种物质中，能和氢氧化钠作用且表现出了“碱的通性”的组合是（ ）
A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①③④
7．（2023九上·余姚期末）实验室保存氢氧化钠溶液，下列方法不恰当的是（ ）
A．不避光 B．玻璃瓶配玻璃塞
C．塑料瓶盛 D．密封
8．（2023九上·永康期末）在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口上出现了一层白色固体物质，它的主要成分是（ ）
A．氢氧化钠 B．硫酸钠 C．碳酸钙 D．碳酸钠
9．（2022九上·金华月考）向硫酸和硫酸铜的混合稀溶液中，逐滴加入NaOH溶液，下列曲线图正确的是（ ）
A． B．
C． D．
10．（2022九上·杭州月考）如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论加入多少量的饱和石灰水，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
11．（2022九上·杭州月考）物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（ ）
选项 结构 性质 用途
A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子
B 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子
C 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体
D 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体
A．A B．B C．C D．D
12．（2022九上·杭州月考）一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（ ）
A．用水洗 B．用氢氧化钠溶液洗
C．用盐酸洗 D．先用盐酸，再用水洗
13．（2022九上·金华期中）一定温度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．m-n=c-b
B．MP段发生的反应为：FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓
C．P点对应的溶液中溶质的种类有三种
D．生成Fe(OH)3的质量为(n-c+a)g
14．（2022九上·杭州期中）科学推论是科学研究中最常用的科学方法，下列推论正确的是（ ）
A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
C．用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质
D．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性
15．（2022九上·舟山期中）某种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用，内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层有分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，可使外层两包化学物质发生反应，便可对内层食品进行加热。这两包化学物质的最佳选择是（ ）
A．浓硫酸和水 B．生石灰和水
C．石灰石和水 D．氢氧化钠和水
二、填空题
16．（2023九上·舟山开学考）图甲是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。
（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈 色。
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是 （填化学式）。
（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为 。
17．（2023九上·上虞期末）将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题：
（1）请解释OA段的反应是 缘故。
（2）请写出AB段发生反应的化学方程式 。
（3）C点处溶液的pH 7（填“＞”、“=”或“＜”）。
18．（2022九上·舟山期中）请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！如图所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站，“2﹣5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物．
“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发．
（1）与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“3号站”的对应物质为 （写一种）；
（2）“稀盐酸”列车途经“1、2、3号站”时，原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为 （写一种物质化学式），“稀盐酸”列车能走完全程．
19．（2022九上·舟山期中）某同学参照生物的二歧分类检索表，对一些化学物质进行区分。现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和氯化钙溶液中的一种。他制作了如图所示的分类检索表，请帮他将图中“ ”中的内容补充完整，并指明氢氧化钠所处的位置 （选填“2”、“ 3”、“ C”、“ D”）
20．（2022九上·舟山期中）如图是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答
（1）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为 。
（2）性质④，将氢氧化钠固体和某种盐混合研磨，能放出有刺激性气味的气体。推测这种盐的组成中含有 。（写出原子团的符号）
21．（2022九上·舟山期中）结合NaOH、Ca（OH）2的相关知识，回答下列问题
（1）可用来改变良酸性土壤的碱是 ；
（2）从微观角度看，它们的溶液具有相似化学性质的原因是 ；
22．（2022九上·杭州期中）某溶液M可能含有盐酸、硫酸、氯化钠、硝酸镁中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的溶液M中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。分析图像可知：
（1）溶液 M 中一定含有的物质是
（2）b 点时消耗氢氧化钡的质量 34.2g（填大于、 等于、 小于）
23．（2022九上·杭州期中）学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣。
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学的推理是不合理，理由是
。
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，氢氧化钠溶液的温度随着加入的稀硫酸质量的变化曲线如下图所示：
①由该图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，B点表示的含义是 ；
②A→B，烧杯中溶液的pH逐渐 。
（3）丙同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，不可行的是__________。
A．无色酚酞试液 B．FeCl3
C．BaCl2 D．KNO3
24．（2022九上·杭州期中）用下列物质的序号填空：①食醋 ②熟石灰 ③稀盐酸 ④浓硫酸
（1）工业上通常用来除铁锈的是 ；
（2）可用于干燥部分气体的是 ；
（3）农业上可用来改良酸性土壤的是 ；
（4）日常生活中一种重要的调味品是 。
25．（2022九上·桐庐月考）小桐同学研究碱的性质时，进行如图实验，观察到有蓝色絮状沉淀产生。一段时间后，发现试管中的沉淀有些小组部分变黑，小庐同学仍为蓝色。
（1）反应生成的蓝色絮状沉淀物质是 ；
（2）根据质量守恒定律，推测黑色物质可能是___________。
A．铁 B．碳 C．二氧化锰 D．氧化铜
三、实验探究题
26．（2023九上·宁海期末）为验证稀HCl的化学性质，小科做了如图所示实验。
（1）能产生气泡的试管是 （填字母，可多选）。
（2）为了检验试管D中变成无色的溶液中是否含有HCl，可以往试管中再加入适量的_____（填字母，可多选）检验。
A．AgNO3溶液 B．Ca（OH）2溶液
C．CaCO3 D．CO2
（3）五个实验完成后，小科又进行了如下实验：在上述五支反应后的试管中，抽取两支试管内的溶液进行混合，后出现白色沉淀；将混合后的物质过滤，向滤液X滴加无色酚酞试液，发现溶液不变色，溶质可能为（除酚酞外）_________（填字母，可多选）。
A．NaCl B．NaCl、HCl
C．NaCl、CaCl2 D．NaCl、HCl、CaCl2
27．（2023九上·柯城期末）学习了酸雨及酸的性质后，同学们知道了煤（含有C、H、O、S等元素）燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。同学们在老师指导下制作了“酸雨形成及危害的模型”来研究酸雨形成的原因及危害，并设计了评价表。图1是小科制作的模型。
评价表：
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 密封性好，能除去大部分污染气体 密封性好，能除去小部分污染气体 密封性不好，不能除去污染气体
指标二 能通过实验现象说明煤燃烧产生的气体是SO2 有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO2 没有明显实验现象
指标三 能通过多个实验现象显示酸雨的危害 能通过一个实验现象显示酸雨的危害 不能通过实验现象显示酸雨的危害
（1）根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀。因为该装置可以除去大部分污染气体，原因是氢氧化钠溶液具有 的性质。
（2）该模型的指标二被评为合格的原因是，煤燃烧还能产生 气体，也能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。
（3）该模型的指标三被评为待改进，于是小科设计了图2、图3两种模型。这两种改进模型中，图 的模型能被评为合格。
28．（2023九上·杭州期末）氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题按如图进行了实验：
（1）甲同学按图实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，观察到温度计示数变大，于是得到“反应放出热量”的结论。你认为是否正确并说明理由
；
（2）乙同学用乙图实验，可以根据
现象证明该反应放出热量。
（3）丙同学是将稀硫酸不断的滴入氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测量的数据。由图可知，当反应进行到20s时溶液中的溶质是 。
29．（2022九上·杭州期中）小柠借鉴网上资料腌制松花蛋。先将纯碱和食盐加入容器中，然后用沸水溶解，接着慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，最后将鸭蛋放入其中浸渍一段时间。回答问题：
（1）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是 。
（2）小柠对冷却后得到的料液产生了浓厚的兴趣；于是取了适量料液（上层清液），对其中的溶质进行探究。
①小柠认为，料液中一定存在NaCl和NaOH，料液中一定有NaOH的原因是 （用化学方程式表示）。
②小柠猜想，料液中还有可能存在Ca(OH)2或Na2CO3，于是进行了如下实验：
实验1：取少量上层清液放入试管中，滴加少量Na2CO3溶液，有白色沉淀。
实验2：取少量上层清液放入试管中，滴加过量稀盐酸，没有明显现象。
由此可以得出，该料液中除NaOH与NaCl外，还含有 （填写化学式）
四、解答题
30．（2023九上·上虞期末）化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研究项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等设备采集信息并绘制成下图，请据图回答问题。(杂可溶但不参加反应)
（1）该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
（2）恰好完全反应时，溶液的温度为 ℃。(填“t1”、“t2”或“t3”)。
（3）计算废液中硫酸的质量分数。(写出计算过程)
（4）配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。
①氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是 ；
②用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
31．（2022九上·金华期中）某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g ，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形 瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。请回答：
（1）反应至A点时，溶液中的溶质有 。
（2）反应至B点时，所加入的NaOH溶液的质量是 克。
（3）求C点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量。
32．（2022九上·舟山期中）含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，据图回答：(结果保留0.1%)
（1）写出PM段所观察到现象 。
（2）P点时溶液中的溶质是 。
（3）求M点溶液中溶质的质量。
（4）求出m1的值
33．（2022九上·湖州期中）向100g稀硫酸溶液中加入一定量的镁粉，待固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20%的NaOH溶液，所得沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，请回答下列问题：
（1）根据图像分析，当加入NaOH溶液至A点时，烧杯内溶液中含有的溶质是 ；
（2）加入镁粉的质量为多少克？
（3）求加入80gNaOH溶液时，充分反应后的溶液(不饱和溶液)中溶质的质量分数？
五、综合说理题
34．（2022九上·温州月考）如图所示，关闭阀门K2，缓缓打开阀门K1，氢氧化钠溶液流入平底烧瓶，轻轻振荡，发现溶液仍显红色；然后，关闭K1，缓缓打开K2，发现C中溶液沿导管慢慢流入平底烧瓶，观察到立即有气泡产生，且溶液红色逐渐褪去。请解释产生上述现象的原因。
35．（2021九上·椒江期中）图甲是目前流行的某品牌“自热火锅”，图乙是自热火锅结构示意图。某兴趣小组对这种不用火不用电，只要加水就能食用的火锅产生了兴趣。于是他们查阅了相关资料如下：
自热火锅使用方法 1.下层底盒中倒入适量冷水，打开加热包塑料膜，将加热包放入凉水中。 2.放上上层食材盒，倒入一定食用冷水，盖上盖子，15分钟后，即可开盖食用。
①材料：外盒是采用具有良好耐热性、保温性能的聚丙烯材料制成，餐盒为航空铝箔材料，无污染可再生。带有小孔的盒盖内扣设计，具有良好的密闭功能。
②栅格设计：内外盒之间采用栅格设计，有利于空气流动。
③加热包内含有铁粉、铝粉、焦炭粉、生石灰等物质，其中的金属粉末与碳粉在热水中能发生氧化并缓慢放热。
请结合上述材料和学过的科学知识解释：
（1）“自热火锅”能快速加热食材并保温的工作原理。
（2）为什么要设置带小孔的盒盖？
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】向含有盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠至过量，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以溶液pH会从小于7上升，至等于7时，保持不变，然后再增加至大于7，甲错误；沉淀质量在加入一定质量的氢氧化钠之后开始增加，至氯化铜反应结束时保持不变，乙正确；氯化铜的质量在盐酸反应后开始减小，至完全反应，丙正确；
故选C。
2．【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据各种物质的性质判断。
【解答】A.氢氧化钠溶液与盐酸反应，生成氯化钠和水，没有明显现象，故A符合题意；
B.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀，故B不合题意；
C.氧化铁与盐酸反应，生成氯化铁和水，溶液变成黄色，故C不合题意；
D.石灰石与盐酸反应，生成二氧化碳气体，故D不合题意。
故选A。
3．【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱的化学性质分析判断。
【解答】A.无色酚酞试液遇到碱性溶液变成红色，故A正确不合题意；
B.氢氧化钡与稀盐酸反应，生成氯化钡和水，但是没有明显的现象，故B错误符合题意；
C.氢氧化钡与硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，故C正确不合题意；
D.氢氧化钡和二氧化碳反应，生成碳酸钡沉淀和水，故D正确不合题意。
故选B。
4．【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据各种物质的性质分析判断。
【解答】A.酒精易燃，可做酒精灯燃料，故A正确不合题意；
B.苛性钠溶液呈碱性，但是由于碱性太强，价格太高，因此不适合改良酸性土壤，故B错误符合题意；
C.石墨能导电，可用作电池电极，故C正确不合题意；
D.铁易导热，可用于制作炊具，故D正确不合题意。
故选B。
5．【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【解答】A、稀盐酸除铁锈是由于盐酸能与铁锈成分氧化铁发生化学反应，不符合题意；
B、氢氧化钙改良酸性土壤是由于氢氧化钙能与土壤中的酸性物质发生反应，符合题意；
C、碳酸钙做建筑材料是由于形成的岩石质地坚硬 ，不符合题意；
D、氯化钠用于清洗伤口是由于具有杀菌作用，不符合题意；
故选B。
6．【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】 与①二氧化碳、②酚酞试液、③稀盐酸、④硫酸铜溶液反应都是碱中氢氧根离子的作用，体现了碱的通性；
故答案为：A。
【解答】根据反应时消耗氢氧根离子体现了碱的通性分析。
7．【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠的性质确定其保存注意事项分析。
【解答】A.氢氧化钠光照不易分解，不需避光 保存，不符合题意；
B.玻璃成分能与氢氧化钠发生反应，保存氢氧化钠溶液不能用玻璃瓶配玻璃塞，符合题意；
C.氢氧化钠溶液不会腐蚀塑料，可用塑料瓶盛，不符合题意；
D.氢氧化钠易潮解且易与二氧化碳反应，需密封保存，不符合题意；
故答案为：B。
8．【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠的化学性质判断。
【解答】氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠，则试剂瓶口上出现的白色固体物质是碳酸钠。
故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
9．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】根据 向硫酸和硫酸铜的混合稀溶液中，逐滴加入NaOH溶液， 氢氧化钠先与硫酸反应，再与硫酸铜反应分析。
【解答】A、 向硫酸和硫酸铜的混合稀溶液中，逐滴加入NaOH溶液， 氢氧化钠先与硫酸反应，再与硫酸铜反应，溶液pH会从小于7到等于7，然后保持等于7不变，待反应结束后氢氧化钠过量，pH又变成大于7，不符合题意；
B、溶液pH应从小于7至等于7，保持等于7一段时间后再大于7，不符合题意；
C、沉淀质量需加入一定质量氢氧化钠溶液之后才开始增加，不符合题意；
D、沉淀质量需加入一定质量氢氧化钠溶液之后才开始增加，符合题意；
故选D。
10．【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据盐酸、硫酸、碳酸钠、氯化铁与氢氧化钙反应的生成物分析，由此确定反应后溶液的酸、碱性。
【解答】 ①中加入石灰水后，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，若加入石灰水少量，则溶液呈酸性或中性，②中加入石灰水后，硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，若加入石灰水少量，则溶液呈酸性或中性，③中加入石灰水后，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无论加石灰水量多量少，反应后溶液中都会有呈碱性的氢氧化钠生成，④中加入石灰水后，氯化铁与氢氧化钙反应产生氢氧化铁沉淀和氯化钙，若加入石灰水少量，则反应后溶液呈中性；
故选C。
11．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据盐酸中氯离子与银离子反应可产生氯化银沉淀，氢氧化钠溶液呈碱性是由于含氢氧根离子分析。
【解答】A、 用盐酸检验溶液中是否含有银离子是因为盐酸中含有氯离子 ，不符合题意；
B、 用盐酸检验溶液中是否含有银离子是因为盐酸中含有氯离子 ，利用氯离子与银离子反应产生氯化银沉淀，而不是利用盐酸的酸性，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体是由于含有氢氧根离子，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体是由于氢氧化钠呈碱性，含有氢氧根离子，符合题意；
故选D。
12．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据石灰水瓶内壁附有的白膜为碳酸钙，碳酸钙难溶于水能溶于酸分析。
【解答】 一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，该白膜为氢氧化钙与二氧化碳反应生成的碳酸钙，碳酸钙难溶于水，不与碱溶液反应，但可溶于酸，所以要洗去这层白膜最好的方法是先用盐酸，再用水洗；
故选D。
13．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】根据 向agFeCl3溶液中加入NaOH固体， 先氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，参加反应的氢氧化钠质量大于生成氢氧化铁质量，所以溶液质量增加，然后反应结束后氢氧化钠固体溶解，溶液质量增加，达到饱和后质量不再变化分析。
【解答】 A、开始加入氢氧化钠时，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，然后继续加氢氧化钠，反应不再发生，氢氧化钠溶解，至达到饱和时保持不变，所以m－n为溶解的氢氧化钠质量，等于此时溶液增加的质量，即c-b，符合题意；
B、MP段反应结束，溶液增加是由于氢氧化钠固体溶解，不符合题意；
C、P点对应的溶液中溶质的种类有氯化钠和氢氧化钠，不符合题意；
D、生成Fe(OH)3的质量为(n -b+a)g，不符合题意；
故选A。
14．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据酸的化学性质分析；
B、根据金属氧化物与酸反应生成盐和水分析；
C、根据氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性分析；
D、根据碱性溶液能使石蕊变蓝分析。
【解答】A、与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属 ，不符合题意；
B、 生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应，也可能是金属氧化物与酸反应 ，不符合题意；
C、氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性， 用酚酞试液无法检验氢氧化钠溶液是否变质 ，不符合题意；
D、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，使用石蕊变蓝的溶液一定呈碱性，符合题意；
故选D。
15．【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；化学反应中能量的变化；碱的化学性质
【解析】【分析】根据浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙与水接触会放热，浓硫酸为液体流动性强，氢氧化钠有强腐蚀性分析。
【解答】由 “即食即热型快餐” 加热原理可知，化学物质最好选择腐蚀性小且与水接触能迅速放热的固体物质，浓硫酸为液体，氢氧化钠腐蚀性较强，石灰石遇水没有温度变化，都不适合食品加热，生石灰为固体，且与水反应能迅速放热，为最佳选择。
故选B。
16．【答案】（1）红
（2）NaCl、NaOH
（3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸碱指示剂的性质解答；
（2）根据溶液的pH确定反应进度，进而确定溶质的种类；
（3）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。
【解答】（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈红色。
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、n点时溶液的pH>7，即此时溶液成碱性，即加入的氢氧化钠过量，那么此时溶质为反应产物氯化钠和剩余的氢氧化钠，化学式为：NaCl、NaOH。
（3）氢氧化钠和二氧化硫反应，生成亚硫酸钠和水，则反应的方程式为： 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 。
17．【答案】（1）盐酸和氢氧化钠发生了复分解反应
（2）CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
（3）＞
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】根据将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中， 氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，由各点对应氢氧化钠所加入量分析。
【解答】（1） 将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中， 氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，OA段为盐酸和氢氧化钠发生了复分解反应。
（2）AB段为氯化铜与氢氧化钠的反应，方程式为CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl。
（3）C点处为氢氧化钠过量，溶液的pH大于7.
故答案为：（1）盐酸和氢氧化钠发生了复分解反应 ；（2） CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl ；（3）>。
18．【答案】（1）氢氧化钙
（2）CuO
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据复分解反应条件及碱的定义分析；
（2）根据酸能与金属氧化物反应分析。
【解答】（1） “3号站” 为碱类物质，氢氧化钙、氢氧化钡等与碳酸钠和盐酸都能发生反应；
（2）稀盐酸能与金属氧化物如氧化铜、氧化铁等反应， “稀盐酸”列车要能走完全程，需将2号物质更换为氧化铜等。
故答案为：（1）氢氧化钙；（2）氧化铜。
19．【答案】滴加无色酚酞变红色；D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据检索表中分类标准及氢氧化钠能使酚酞变红，且与盐酸反应无气泡产生分析。
【解答】由检索表可知，2b为滴加无色酚酞溶液变红色的物质，氢氧化钠为碱性且与盐酸反应无气泡产生的物质，即对应D位置。
故答案为：滴加无色酚酞变红色；D。
20．【答案】（1）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
（2）NH4+
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水分析；
（2）根据氢氧化钠与铵盐反应产生氨气分析。
【解答】（1） 依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体， 可利用氢氧化钠与二氧化硫反应来吸收，方程式为 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O ；
（2） 性质④是碱与盐的反应，将氢氧化钠固体和某种盐混合研磨，能放出有刺激性气味的气体，即为氨气，推测这种盐的组成中含有NH4+；
故答案为：（1） 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O ；（2） NH4+ 。
21．【答案】（1）氢氧化钙或Ca（OH）2
（2）都有氢氧根
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钙的用途分析；
（2）根据碱的溶液中都含氢氧根离子分析。
【解答】（1）氢氧化钙是用于改良酸性土壤的碱；
（2）氢氧化钠和氢氧化钙溶液中都含氢氧根离子，所以化学性质相似；
故答案为：（1） 氢氧化钙或Ca（OH）2 ；（2）都有氢氧根或OH－。
22．【答案】（1）HCl、Mg(NO3)2
（2）大于
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据图像加入氢氧化钡一段时间后产生沉淀，说明溶液中含有酸及能与氢氧化钡反应产生溶于酸的沉淀的物质分析；
（2）根据硝酸镁消耗氢氧化钡质量为34.2克，b点消耗氢氧化钡为与盐酸、硝酸镁完全反应时消耗的总质量分析。
【解答】（1） 向一定质量的溶液M中逐滴加入氢氧化钡溶液， 先没有沉淀产生，然后再产生沉淀，说明溶液中一定含有酸和能与氢氧化钡产生可溶于酸的沉淀的物质，即硝酸镁，因硫酸与氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀不溶于酸，沉淀会从原点开始增加，说明溶液中一定不含硫酸，则一定含盐酸。
（2） b 点时产生氢氧化镁质量为11.6g，设硝酸镁消耗氢氧化钡质量为x
Ba(OH)2-----Mg(OH)2
171 58
x 11.6g
171：58=x：11.6g
x=34.2g
b点为氢氧化钡先反应完盐酸，再硝酸镁恰好完全反应，所消耗氢氧化钡质量大于34.2g.
故答案为：（1）HCl、Mg(NO3)2；（2）大于。
23．【答案】（1）氢氧化钠固体溶于水也是放热的
（2）放热；稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应；变小
（3）C；D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠固体溶解放热分析；
（2）根据图像中温度的变化及碱溶液中加酸pH减小分析；
（3）根据氢氧化钠和硫酸的化学性质分析。
【解答】（1） 将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫， 可能是氢氧化钠溶解放热或与稀硫酸反应放热；
（2） ①由该图示随稀硫酸加入温度的变化可知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应，B点温度最高，说明稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应；②A→B为氢氧化钠与硫酸反应过程，烧杯中溶液的pH随硫酸的加入逐渐变小；
（3）氢氧化钠能使酚酞变红，加入酚酞呈无色可证明氢氧化钠与硫酸发生了反应，A可行，氯化铁与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，加入氯化铁出现红褐色沉淀可证明氢氧化钠与硫酸发生了反应，B可行；氯化钡与硫酸和硫酸钠反应都会产生白色沉淀，不能证明氢氧化钠与硫酸发生了反应，C不可行；硝酸钾与各物质都不发生反应，不能证明氢氧化钠与硫酸发生了反应，D不可行；
故答案为：（1）氢氧化钠固体溶于水也是放热的 ；（2）①稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应 ； ②变小；（3）CD。
24．【答案】（1）③
（2）④
（3）②
（4）①
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据铁锈能与酸发生反应。浓硫酸的吸水性、氢氧化钙改良酸性土壤，食醋的应用分析。
【解答】（1）铁锈成分为氧化铁，能与酸发生反应，工业可用稀盐酸除铁锈；
（2）浓硫酸具有吸水性，可用于干燥一些气体；
（3）熟石灰为氢氧化钙的俗称，呈碱性，能与酸发生反应，农业可用来改良酸性土壤；
（4）食醋是生活中的重要调味品；
故答案为：（1） ③ ；（2） ④ ；（3） ② ；（4） ① 。
25．【答案】（1）Cu(OH)2
（2）D
【知识点】质量守恒定律及其应用；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据反应产物解答；
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类保持不变，据此分析判断。
【解答】（1）硫酸铜和氢氧化钠反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则蓝色絮状沉淀为Cu（OH）2；
（2）根据化学式Cu（OH）2可知，沉淀中没有铁元素、碳元素和锰元素，则黑色物质不可能是铁、碳和二氧化锰，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
26．【答案】（1）ABC
（2）C
（3）A；C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据盐酸与活泼金属、碳酸盐反应会产生气体，由碱和酸的化学性质，通过加入物质验证盐酸和氢氧化钠是否存在判断反应是否发生，碳酸钙与氯化钙反应可产生碳酸钙沉淀，确定混合试管中原有成分，由此判断混合后溶质组成分析。
【解答】（1）A中铁与盐酸反应产生氢气，有气泡产生，B中碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳，有气泡产生，C中碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳，有气泡产生，D中氢氧化钙与盐酸反应，溶液由红色变无色，E中反应无明显现象；
（2）硝酸银溶液与盐酸和氯化钠都会反应产生氯化银沉淀，无法证明反应是否发生，A错误；氢氧化钙与盐酸、氢氧化钠混合都无明显现象，无法验证反应的发生，B错误；碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体，若加入碳酸钙无气体产生，则说明盐酸发生了反应，C正确；二氧化碳能与氢氧化钠反应但无明显现象，不能证明氢氧化钠是否反应，D错误；
（3） 五个实验完成后，小科又进行了如下实验：在上述五支反应后的试管中，抽取两支试管内的溶液进行混合，后出现白色沉淀，则为B或D与C混合，反应后溶液中一定有氯化钠，氯化钙或碳酸钠可能剩余一种，因有白色沉淀，一定不含盐酸，故选AC。
答案为：（1）ABC；（2）C；（3）AC。
27．【答案】（1）吸收二氧化硫
（2）二氧化碳
（3）3
【知识点】碱的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与二氧化硫反应分析；
（2）根据煤燃烧产生二氧化碳及二氧化碳与水反应生成碳酸分析；
（3）根据金属活动性顺序中排在氢前的金属与能酸反应分析。
【解答】（1）氢氧化钠能与二氧化硫反应，可吸收有害气体二氧化硫等，防止空气污染。
（2）煤中含有碳元素，燃烧产生二氧化碳，二氧化碳与水反应可生成碳酸，能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。
（3）图2中金不与酸反应，图3改进可通过铁的变化情况显示酸雨的危害，被评为合格。
故答案为：（1）吸收二氧化硫；（2）二氧化碳；（3）3.
28．【答案】（1）氢氧化钠固体溶于水放热
（2）导管2口有气泡
（3）NaOH和Na2SO4
【知识点】化学反应中能量的变化；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠固体溶解放热分析；
（2）根据氢氧化钠和硫酸反应放热装置内压强增大分析；
（3）根据溶液中的pH判断反应后酸和碱的剩余情况从而确定溶液中溶质分析。
【解答】（1） 氢氧化钠固体溶于水放热 ，所以通过温度计示数变大，不能得出反应放热；
（2）氢氧化钠与硫酸反应时放热，会使左测瓶中压强变大，则导管2口有气泡产生；
（3）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应进行到20s时溶液中的pH大于7，说明碱有剩余，则溶液中溶质为NaOH和Na2SO4 。
故答案为：（1） 氢氧化钠固体溶于水放热 ；（2） 导管2口有气泡 ；（3） NaOH和Na2SO4 。
29．【答案】（1）生石灰与水反应放出大量的热， 水达到沸点还能继续吸热， 所以能持续保持沸腾。
（2）Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；Ca(OH)2
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据生石灰与水反应放出大量的热分析；
（2）根据氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，氢氧化钙与碳酸钠反应会产生碳酸钙沉淀， 碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体分析。
【解答】（1） 生石灰与水反应放出大量的热， 水达到沸点还能继续吸热， 所以能持续保持沸腾；
（2）①氢氧化钙与碳酸钠反应会有氢氧化钠生成，所以料液中一定有NaOH，该反应方程式为Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH ； ②氢氧化钙与碳酸钠反应会产生碳酸钙沉淀， 碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体， 取少量上层清液放入试管中，滴加少量Na2CO3溶液，有白色沉淀，取少量上层清液放入试管中，滴加过量稀盐酸，没有明显现象，说明该料液中还含有氢氧化钙。
故答案为：（1）生石灰与水反应放出大量的热， 水达到沸点还能继续吸热， 所以能持续保持沸腾；(2)Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH ； Ca(OH)2。
30．【答案】（1）放热
（2）t3
（3）解：设参加反应的硫酸的质量为X克
H2SO4+ 2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
x 40g×20%
x=9.8g
H2SO4%=9.8g/50g19.6%
（4）腐蚀性较强；偏小
【知识点】误差分析；化学反应中能量的变化；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据图像中温度的变化确定反应放热分析；
（2）根据图像中溶液温度达到最高对应的温度分析；
（3）根据反应氢氧化钠质量及方程式中物质间质量关系计算硫酸质量及质量分数分析；
（4）根据氢氧化钠的腐蚀性及用量筒量水时仰视读数，会使水的实际体积偏大分析。
【解答】（1）由反应中温度的变化可知，该反应是放热反应。
（2） 恰好完全反应时，即溶液温度达到最高点时，此时溶液的温度为t3 。
（4） ①氢氧化钠固体有腐蚀性，所以应放在玻璃器皿中称量；②用量筒量水时仰视读数，会使水的实际体积偏大，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果偏小。
故答案为：（1）放热；（2） t3 ；（3）19.6%；（4）腐蚀性较强；偏小。
31．【答案】（1）NaCl、 CuCl2 、HCl
（2）40
（3）C点时氯化铜也刚好完全反应，共消耗氢氧化钠溶液质量200克，由钠元素质量守恒可知，反应的氢氧化钠中钠元素质量即为生成氯化钠中钠元素质量，则生成氯化钠质量为.
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据向盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应分析；
（2）根据氢氧化钠溶液与盐酸反应时反应后溶液质量即为氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液质量和分析；
（3）根据反应的氢氧化钠中钠元素质量即为生成氯化钠中钠元素质量分析。
【解答】（1）向盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，反应至A点时，部分盐酸发生反应，溶液中溶质有NaCl、 CuCl2 、HCl；
（2）反应至B点时，盐酸刚好完全反应，溶液增加质量即为 所加氢氧化钠溶液质量，则所加入的NaOH溶液的质量是40g；
（3）C点时氯化铜也刚好完全反应，共消耗氢氧化钠溶液质量200克，由钠元素质量守恒可知，反应的氢氧化钠中钠元素质量即为生成氯化钠中钠元素质量，则生成氯化钠质量为.
故答案为：（1）NaCl、 CuCl2 、HCl ；（2）40；（3）29.25g.
32．【答案】（1）产生蓝色絮状沉淀
（2）CuCl2和NaCl
（3）解：由图像可知，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜质量为9.8g，设此时生成氯化钠质量为x
CuCl2 +2NaOH=Cu（OH）2 +2NaCl
98 117
9.8g x
98：117=9.8g：x
x=11.7g
与盐酸反应的氢氧化钠质量为40g×10%=4g，依据钠元素质量守恒可知，此时生成氯化钠质量为，则 M点溶液中溶质的质量 5.85g+11.7g=17.55g ；
（4）解：设与氯化铜反应消耗氢氧化钠溶液质量为y
CuCl2 +2NaOH=Cu（OH）2 +2NaCl
80 98
10%y 9.8g
80：98=10%y：9.8g
y=80g
则 m1 ＝40g+80g=120g.
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，氯化铜与氢氧化钠的反应生成氢氧化铜沉淀分析；
（2）根据p点盐酸恰好完全反应分析；
（3）根据生成氢氧化铜沉淀质量及方程式中物质间质量关系计算生成氯化钠质量，由与盐酸反应的氢氧化钠质量计算生成氯化钠质量，M点对应溶质为两份氯化钠之和分析；
（4）根据氢氧化铜质量计算出与氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量，再由图像确定与盐酸反应的氢氧化钠溶液质量，从而计算m1数值分析。
【解答】（1）向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，PM段为氯化铜与氢氧化钠的反应，现象是产生蓝色沉淀；
（2）P点为盐酸恰好与氢氧化钠反应的点，溶液中溶质为氯化钠和氯化铜；
33．【答案】（1）NaCl和MgCl2
（2）解：
MgSO4+2NaOH= Mg(OH)2↓+Na2SO4
120 58
x 5.8g
x=12g
Mg+H2SO4= MgSO4+ H2↑
24 120 2
y 12g z
y=2.4g
z=0.2g
答：加入镁粉的质量为2.4克。
（3）由钠元素守恒可知，反应后溶液中氯化钠中钠元素质量即为氢氧化钠中钠元素质量，则反应后生成氯化钠质量为=23.4g
则充分反应后的溶液中溶质的质量分数为
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据加入氢氧化钠先无沉淀，说明硫酸剩余分析；
（2）根据生成氢氧化镁的质量及方程式中物质间质量关系计算硫酸镁质量，再由硫酸镁质量计算镁的质量分析；
（3）根据钠元素质量守恒利用氢氧化钠质量计算出氯化钠质量，从而计算反应后溶液溶质质量分数分析。
【解答】（1）由图像可知，加入氢氧化钠后先没有沉淀生成，说明所得溶液中成分为硫酸和硫酸镁，氢氧化钠是先与硫酸反应，然后再与硫酸镁反应；
（3）由钠元素守恒可知，反应后溶液中氯化钠中钠元素质量即为氢氧化钠中钠元素质量，则反应后生成氯化钠质量为=23.4g
则充分反应后的溶液中溶质的质量分数为
故答案为：（1） NaCl和MgCl2 ；（2） 2.4克 ；（3）13.3%。
34．【答案】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠在溶液中也显碱性，所以溶液仍显红色；二氧化碳被吸收后，装置内的气压减小，关闭K1，缓缓打开K2，发现C中溶液沿导管慢慢流入平底烧瓶，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液红色逐渐褪去 。
【知识点】酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，及反应过程中装置内压强的变化分析。
35．【答案】（1）生石灰与水反应会放出大量的热，所以“自热火锅”能快速加热食材；用具有良好保温性能的聚丙烯材料制成，且金属粉末与碳粉在热水中能发生氧化并缓慢放热，所以“自热火锅”能保温。
（2）物质反应放热，盒内空气、水蒸气等气体受热膨胀，盒内气压变大，盒盖上的小孔便于气体排出，避免盒内气压过大，造成危险。
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；碱的化学性质
【解析】【分析】(1)生石灰与水反应会放出大量的热，金属粉末与碳粉在热水中能发生氧化并缓慢放热。
(2)物质反应放热，盒内空气、水蒸气等气体受热膨胀，盒内气压变大。据此分析解答。
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