2023-2024 学年 浙教版科学九年级上册 1.6 几种重要的盐 同步练习
一、单选题
1．（2022·温州模拟）向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液。生成沉淀质量与滴加的氢氧化钡质量的关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A．若向a点溶液滴加酚酞试剂，溶液变红
B．b点有两种沉淀
C．c点所得溶液中的溶质只有CuSO4
D．d点时烧杯中只有四种物质
2．（2023·宁波模拟）以太阳能为热源分解Fe，O，经热化学铁氧化合物循环分解水制氢气的过程如图所示，下列叙述正确的是（ ）
①过程I中能量转化形式是太阳能转化为化学能
②过程II的化学方程式为：3FeO+H2O Fe3O4 + H2↑
③该过程总反应为：2H2OO2↑+2H2↑
④铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点
A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④
3．（2023·宁波模拟）小宁分别将不同质量的锌粉加入一定量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的是（ ）
A．若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Zn
B．当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含Zn
C．若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2
D．若向所得滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成，滤渣一定只含有Ag
4．（2023·宁波模拟）人类常利用化学反应得到所需要的物质，如图是X、Y、Z、W四种物质的转化关系(都能通过一步反应实现) ，则X、Y、Z、W依次可能是（ ）
A．C、CO、CO2、H2CO3 B．H2O2、O2、H2O、H2
C．CaO、Ca(OH)2、CaCl2、CaCO3 D．Cu、CuO、Cu(OH)2、CuSO4
5．（2023·慈溪模拟）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列实验能证明两者恰好完全中和的是
A．加硝酸银溶液，有白色沉淀生成
B．加氢氧化镁固体，固体全部溶解
C．滴入适量FeCl 溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
D．测得反应后溶液中Na 与Cl 的个数比为1：1
6．（2023·常山模拟）合理的实验方案才能达成实验目的，下列有关实验方案设计不合理的是（ ）
选项 实验目的 试剂与操作方法
A 分离CaCO3和CaO 加水溶解、过滤
B 鉴别NaOH和NaCl 滴加酚酞试液
C 检验溶液中的Fe3+ 滴加NaOH溶液
D 除去KCl中的K2CO3 加过量稀盐酸、蒸发、结晶
A．A B．B C．C D．D
7．（2023·杭州）有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是（ ）
A．试纸 B．酚酞试液 C．稀硫酸 D．硝酸钡溶液
8．（2023·慈溪模拟）芯片主要以高纯度的单质硅（Si）为原料制成，在半导体硅元件生产中，常用氢氟酸（HF）来清除硅表面的氧化膜，反应原理可表示为SiO2+6HF===H2SiF6+2X，已知硅元素显+4 价。下列说法错误的是（ ）
A．生成物X的化学式是H2O
B．H2SiF6中氟元素显-1价
C．该反应是复分解反应
D．地壳中硅元素含量仅次于氧元素
9．（2023·鄞州模拟）右图为氮元素的部分化合价、物质类别二维图。下列说法错误的是（ ）
A．a点物质在空气中体积分数最高 B．b点物质属于大气污染物
C．c点物质的名称为硝酸 D．d点物质可能是复合肥料
10．（2023·桐乡模拟）用一小块未打磨过的铝片和一定质量的稀盐酸反应，产生气泡的快慢和反应时间的关系如图所示。待实验结束后，发现试管底部出现了灰色沉淀。为了初步判断灰色沉淀的成分，往上述试管中继续滴加稀盐酸，观察到沉淀溶解并有气泡生成。下列推理正确的有（ ）
①0～t1阶段，铝的氧化物与稀盐酸反应
②t1～t2阶段，铝和稀盐酸反应生成气体
③t3～t4阶段，稀盐酸过量生成气体量减少
④实验结束后试管底部出现的灰色沉淀是铝
A．①② B．①②④
C．①③④ D．②③④
二、实验探究题
11．（2023·宁波）小宁在课外资料中获悉：在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液会影响反应的快慢。为此，他进行了探究。实验装置如图甲所示。
【实验步骤】
①在规格相同的A、B试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，胶头滴管吸入等量的溶液，如图甲所示。塞紧橡胶塞。
②将两个胶头滴管中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集器
③约100s后，停止采集数据。电脑显示气压p随时间变化的关系如图乙。
【实验分析】
⑴图甲中“★”处应填 。
⑵要确保实验成功，实验前应检查反应装置的 。
⑶实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内 值的变化快慢来反映。
【实验结论】
在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可以 （填“减慢”或“加快”）反应速度。
12．（2023·宁波模拟）“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠(xNaCO3·yH2O2)，俗称固体双氧水，过碳酸钠具有N2a2CO3和H2O2的双重化学性质。某兴趣小组对其进行以下探究：利用如图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠(xNa2CO3·yH2O2)组成的测定(杂质对测定无影响)。注：活性氧含量是指产品中能转化为O2的氧元素的质量分数。
[查阅资料]①"鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0%是一等品，≥10.5%是合格品。
②过碳酸钠能与酸反应放出CO2和O2.
（1）实验前先缓慢通N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应；继续缓慢通N2，其目的是 。
（2）装置B的作用是 。(填序号).
①除去气体中的水蒸气 ②便于观察和控制气流速度
（3）实验测得C装置中铜网质量增加1.2g，D装置质量增加2.2g。该产品中活性氧含量为 %；z：y= 。
三、填空题
13．（2023·绍兴）在配制硝酸钾(KNO3)营养液时，小敏操作过程如图所示，请回答下列问题：
硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度/℃ 20 30 40 50
溶解度/克 31.6 45.8 63.9 85.5
（1）硝酸钾能为农作物的生长提供养料，属于 (选填”钾”、“氨”或”复合”)肥。
（2）上述溶液中属于饱和溶液的是 (填序号)。
（3）现要配制20%的硝酸钾营养液，需向烧杯③溶液中加水 克。
14．（2023八下·路桥期末）桐屿枇杷果肉细腻，柔软多汁，甜酸适度，深受市场欢迎。为获得优质枇杷果实，须用科学的种植和管理方法。
（1）种植枇杷理想的土壤是通气、透水，同时能保水保肥，水和空气的体积比接近。下列按体积分数构建的土壤组成模型中，符合上述要求的是_______。
A．A B．B C．C
（2）枇杷的果实膨大期应多施钾肥、磷肥，下列复合肥中 肥效最佳。(填序号)
①硝酸钾[KNO3]②磷酸二氢钾[KH2PO4]③磷酸一铵[NH4H2PO4]
（3）采摘后减弱果实的呼吸作用可延长贮藏期，请据此写出一种利于贮藏的方法 。
15．（2023·宁波模拟）某白色固体M可能由Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、Ba(OH)2中的一种或几种物质组成。为确定其成分，进行如图所示实验。
则：
（1）白色沉淀E的化学式为 。
（2）白色固体M的成分是 。
16．（2023·镇海模拟）某白色固体A，含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中一种或几种，取少量白色固体A进行如下实验。
（1）白色固体A中一定有含有的物质是 (写名称)。
（2）请写出沉淀完全溶解的化学方程式 。
17．（2023·镇海模拟）如图为实验室中常见的盛放硝酸银溶液的试剂瓶，瓶身为棕色，是因为硝酸银具有 的化学性质；滴管滴加了硝酸银溶液后，插回到滴瓶前 (填“需要”或“不需要”用水清洗)。
四、解答题
18．（2023·金华）食用碱的主要成分是Na2CO3(含有少量NaCI)，研究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图所示实验装置。
取12克食用破样品放人锥形瓶进行实验。按定量测定实验的正确步骤，进行规范操作，并用电子天平对某一装置进行连续称重，直至该装置质量不再改变时停止实验，此时该装置质量增加了4.4克。(假设每步吸收都完全，ACDE装置中试剂均过量)
回答下列问题：
（1）装置A的作用是 ；
（2）根据某装置质量不再改变时，作为停止实验的依据，则该装置应该是 ；
（3）计算食用碱中Na2CO3的质量分数。(要求根据化学方程式计算)
19．（2023·慈溪模拟）九年级某班利用稀硫酸与氧化铜粉末反应完成“探究酸的化学性质”实验，实验后废液集中在一个废液缸中。为了探究废液的成分，同学们又进行如下实验：取上层废液于烧杯，加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液。下表为生成沉淀总质量与所加的氢氧化钠-溶液总质量关系。
氢氧化钠溶液总质量/g 20 40 60 80 100 120
沉淀总质量/g 0.49 2.94 5.39 m n 9.8
（1）表中n= 。
（2）所取的废液中溶质是 。
（3）所用氢氧化钠溶液的溶质的质量分数是多少
五、综合说理题
20．（2021九上·温州期中）小明在实验室里做：“氧化铜与盐酸反应”的实验，观察到溶液逐渐变成绿色，向这绿色溶液中加水，则溶液为蓝色。为解释这种现象，他查阅以下资料：
资料一：氯化铜溶液中的Cu2+会与H2O、Cl-相结合，分别形成呈蓝色物质1和呈黄色物质2。Cu2+与H2O、Cl-相结合的数量会随着氯化铜溶液浓度的改变而发生变化，从而使呈蓝色物质1和黄色物质2的数量发生变化。
资料二：根据光学原理，颜色可调。例如：蓝色+黄色=绿色。
请解释原因：
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】①o-b段，H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O；
②b-d段，CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。
【解答】A、ob段，稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，a点稀硫酸没反应完，溶液呈酸性，滴加酚酞试剂，溶液不变色，A不正确；
B、b点只有一种沉淀，氢氧化钡沉淀，B不正确；
C、bd段，硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀；c点硫酸铜没有反应完，所以溶质只有硫酸铜，C正确；
D、 d点时刚好完全反应，所以烧杯中有硫酸钡、氢氧化铜和水三种物质，D不正确；
故答案为：C
2．【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】四氧化三铁在太阳能的作用下分解成氧化亚铁，产生的氧化亚铁与水反应生成四氧化三铁与氢气。
【解答】1.过程1吸收太阳能进行化学反应，故其将太阳能转化为化学能；
2.过程为氧化亚铁与水的反应产生四氧化三铁和氢气的过程；
3.总反应为水在四氧化三铁的催化作用下分解成氢气和氧气；
4.水的分解具有节约能源、产物易分离等优点 ；
故答案为：D
3．【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】金属活动性顺序中锌的活动性大于铜，铜大于银，反应时活动性差距大的先反应。
【解答】A.锌先于硝酸银反应，再与硝酸铜反应，若溶质只有一种其溶质为硝酸锌，滤渣为 Ag、Cu ，可能有Zn，故正确；
B.若有两种溶质，则此时硝酸银反应完了，溶质为硝酸铜和硝酸锌，固体中无锌，可能有铜，一定有银；
C.红色固体为铜，故硝酸银一定反应完，但硝酸铜不一定反应完，故其错误；
D. 滴加稀盐酸有白色沉淀生成 ，故一定有硝酸银，即硝酸银还没反应完，故滤渣中一定只含有银；
故答案为：C
4．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】常见物质的转换一般是通过化合反应，分解反应，复分解反应，置换反应来完成。
【解答】A.碳酸不能一步变为碳；
B.氢气不能一步变为双氧水；
C.氧化钙与水反应生成氢氧化钙。氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙；
D.氧化铜不能一步转化成氢氧化铜；
故答案为：C
5．【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠和稀盐酸若两者恰好完全反应，则在反应后的溶质中只有氯化钠无其它溶质。
【解答】A.盐酸中的氯离子也会与硝酸银反应生成白色沉淀，故其不正确；
B. 氢氧化镁固体，固体全部溶解说明溶质中有盐酸；
C.若盐酸过量， 滴入适量FeCl 溶液，溶液变黄，也无沉淀生成；
D.溶液中钠离子和氯离子个数比为1：1，故只有氯化钠这一种溶质。
故答案为：D
6．【答案】A
【知识点】实验方案设计与评价；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】本题考查的是化学实验方案的设计与评价；酸、碱、盐的鉴别；常见的离子检验方法及现象；其他几种常见的分离方法。
（1）根据氧化钙的化学性质，进行分析判断；
（2）鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别；
（3）根据常见离子的检验方法，进行分析判断；
（4）除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】
A.氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，且生成的氢氧化钙微溶于水，无法进行分离，故A设计不合理；
B.NaOH和NaCl溶液分别显碱性、中性，分别能使酚酞试液显红色、无色，可以鉴别，故B设计合理；
C.滴加NaOH溶液，若产生红褐色沉淀，可检验溶液中的Fe3+，故C设计合理；
D.K2CO3能与过量稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发结晶除去盐酸和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D设计合理。
故选A。
7．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解答】A、碳酸钠溶液呈碱性，pH>7，硫酸钠溶液呈中性，pH=7，用pH测pH值可以鉴别，不符合题意；
B、碳酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性，加酚酞试液观察颜色的变化可以鉴别，不符合题意；
C、碳酸钠与硫酸反应产生二氧化碳气体，硫酸钠与硫酸不反应，加入稀硫酸可以鉴别，不符合题意；
D、碳酸钠和硫酸钠都能与硝酸钡反应产生白色沉淀，无法鉴别，符合题意；
故选D。
8．【答案】C
【知识点】元素的种类与分布；元素化合价的规则与计算；质量守恒定律及其应用；复分解反应及其应用
【解析】【分析】
学会通过已知元素的化合价推算未知元素的化合价，知道元素在地壳中的含量，了解四大基本反应类型。分解反应——一种物质分解为多种物质，如A→B+C；化合反应——多种物质反应生成一种物质，如A+B→C；复分解反应——两种化合物之间互相交换成分生成两种新的化合物，如AB+CD→AD+CB；置换反应——一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，如A+BC→AC+B。
【解答】
A、通过质量守恒可知，反应前Si、O、H、F等元素的原子个数分别是1、2、6、6，反应后Si、O、H、F等元素的原子个数分别是1、0、2、6，所以一个X分子中有2氢原子和1个氧原子，所以X的化学式为H2O，A正确；
B、H在化合物中常见的化合价为+1价，已知Si的化合价为+4价，根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则可知：(+1)×2+(+4)×1+(a)×6=0，得a=-1价，B正确。
C、该反应不是两种化合物之间互相交换成分生成两种新的化合物的反应，所以不是复分解反应，C错误；
D、地壳中各元素含量从高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁，所以D正确。
故答案为：C。
9．【答案】C
【知识点】空气的成分及探究；空气污染与保护；盐与化肥
【解析】【解答】
A、a点物质是氮的单质N2，占空气体积的78%，所以A正确；
B、b点物质是NO2，是大气污染物，所以B正确；
C、c点物质中N的化合价为+3价，所以c是亚硝酸HNO2，所以C错误；
D、d点是硝酸盐，可以是KNO3，属于复合肥，所以D正确。
故答案为：C。
【分析】
空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%。
大气污染物包括SO2（二氧化硫）、NO2（二氧化氮）、O3（臭氧）、CO（一氧化碳）、PM10（可吸入颗粒物）和PM2.5等。
化肥主要包括氮肥（含N）、磷肥（含P）、钾肥（含K）、复合肥料（同时含有N、P、K两种或两种以上营养元素的肥料）等。
10．【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】铝片表面有致密的氧化铝的薄膜，故加入稀盐酸时，一开始先和氧化铝反应；当其反应完后再与里面的铝片反应，铝与稀盐酸反应产生氢气。
【解答】①0～t1阶段，铝的氧化物与稀盐酸反应 ，故正确；
②t1～t2阶段，稀盐酸与表面的氧化铝反应结束后，铝和稀盐酸反应生成气体 ；
③t3～t4阶段，稀盐酸过量生成气体量速率减慢；
④述试管中继续滴加稀盐酸，观察到沉淀溶解并有气泡生成 ，故灰色物质为铝。
故答案为：B
11．【答案】硫酸铜；气密性；气压；加快
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据对比实验的设计要求，有气体生成的化学反应，反应速率越快，相同时间产生气体体积越大，则装置内压强越大分析。
【解答】（1）要证明锌与硫酸反应中硫酸铜溶液是否会影响反应的快慢，由对比实验的变量的控制可知，图甲中“★”处应填硫酸铜 ；
（2）该反应需测定反应时压强的变化，由此确定产生氢气速率的快慢，所以应在密闭装置中进行， 要确保实验成功，实验前应检查反应装置的气密性；
（3）有气体生成的化学反应，反应速率越快，相同时间产生气体体积越大，则装置内压强越大，实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内气压值的变化快慢来反映；
【实验结论】由实验所给数据可知，在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可以加快反应速率。
故答案为：硫酸铜；气密性； 气压；加快。
12．【答案】（1）使残留在装置中的气体全部被吸收
（2）①②
（3）12；2：3
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）试验后继续通入氮气可使残留的气体向右移动；
（2）为避免D中质量误差，需将原有的水分吸干；
（3）可通过铜网质量的增加计算出生成氧气的质量，碱石灰的质量增加计算出二氧化碳的计算；
【解答】（1） 继续缓慢通N2，其目的是使残留在装置中的气体全部被吸收 ；
（2） 装置B的作用 吸收水蒸气，并且可以观察控制气流速度；
（3）Cu网质量增加了1.2g，故氧气质量为1.2g，即；
D装置质量增加2.2g ，故二氧化碳质量为2.2g，
所以
xCO2~ 0.5y O2
44x 16y
2.2 1.2
即，x：y= 2：3
13．【答案】（1）复合
（2）②
（3）60(答案不确定)
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；一定溶质质量分数的溶液的配制；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据硝酸钾中含有钾和氮两种植物所需营养元素分析；
（2）根据所给溶解度确定各溶液是否饱和分析；
（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析。
【解答】（1） 硝酸钾能为农作物的生长提供钾元素和氮元素，属于复合肥；
（2）20 ℃ 时硝酸钾溶解度为31.6克，50 ℃ 时为85.5克， ②为20 ℃时100克水中加入40克硝酸钾形成的溶液，固体不能全部溶解，为饱和溶液，③为50 ℃时100克水溶解40克硝酸钾，为不饱和溶液；
（3）40克硝酸钾配制20%的硝酸钾营养液质量为40g20%=200g，需向烧杯③溶液中加水200g-140g=60g 。
故答案为：（1）复合；（2） ② ；（3）60.
14．【答案】（1）A
（2）②
（3）低温冷藏
【知识点】食物的保存；土壤的结构和类型；盐与化肥
【解析】【分析】
（1）根据枇杷生长的需求，来选择适宜的土壤的组成，据此进行解答；
（2）根据化肥的分类进行解答；
（3）根据减弱果实呼吸作用的方法选择合适贮藏的方法，据此进行解答。
【解答】
（1）由于 枇杷理想的土壤是通气、透水，同时能保水保肥，水和空气的体积比接，从所给的选项中，可以看出：A中水和空气的比例基本是相同的，而B和C选项中，水和空气的比例不相同，另外，A项中矿物颗粒所占比例和有机物的比例符合要求，故A正确，故选A；
（2）根据题目所给的信息可知，枇杷的果实膨胀需要钾肥和磷肥；
①硝酸钾[KNO3]中含有钾元素和氮元素，不含磷元素，故A不符合题意；
②磷酸二氢钾[KH2PO4]中含有钾元素和磷元素，故B符合题意；
③磷酸一铵[NH4H2PO4]中含有氮元素和磷元素，但不含钾元素，故C不符合题意；
故②正确；
（3）利用低温冷藏的方法可以减弱果实的呼吸作用，可延长贮藏期。
故答案为：（1）A；（2）②；（3）低温冷藏。
15．【答案】（1）BaCO3
（2）Na2CO3、MgCl2、Ba(OH)2
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】白色国体中加入水后出现白色沉淀，同时该沉淀能溶于酸产生气体，即白色沉淀A中一定有碳酸根，即一定有碳酸钠；无色溶液B中通入二氧化碳得到白色沉淀，故一定存在氢氧化钡，故固体中一定没有硫酸钠，又由于加入硝酸银后出现白色沉淀故一定有氯化镁。
【解答】（1）白色沉淀E为氢氧化钡与二氧化碳反应生成的碳酸钡（ BaCO3 ）；
（2）由上述分析可知，固体M的成分为 Na2CO3、MgCl2、Ba(OH)2 。
16．【答案】（1）氢氧化钠
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】白色固体溶于水后生成白色沉淀且沉淀能完全溶于酸，故白色沉淀为碳酸钙；无色溶液遇酚酞变红，故一定有氢氧化钠。
【解答】（1）有上述分析可知， 白色固体A中一定有含有的物质是 氢氧化钠和碳酸钙；
（2）沉淀为碳酸钙，故方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
17．【答案】见光分解；不需要
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】瓶子棕色是为了避免里面的液体接收到光；原试剂使用后不能用水洗。
【解答】 瓶身为棕色，是因为硝酸银具有 见光分解的性质；若用水，会使硝酸银的质量分数变小，故不需要要用水洗。
18．【答案】（1）吸收空气中的CO2，排除空气中的CO2对实验测量结果的干扰
（2）D
（3）解：设Na2CO3的质量为x
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
x 4.4g
x=10.6克
Na2CO3%= ×100% =88.3%
答：食用碱中Na2CO3的质量分数为88.3%
【知识点】实验方案设计与评价；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据空气中二氧化碳对实验会产生干扰分析；
（2）根据该实验是利用碳酸钠与硫酸反应产生二氧化碳气体，来计算碳酸钠的含量，由装置图示可知，D实验是吸收反应生成二氧化碳的装置分析；
（3）根据生成的二氧化碳的质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量及质量分数分析。
【解答】（1）空气中二氧化碳对实验会产生干扰，装置A的作用是吸收空气中的CO2，排除空气中的CO2对实验测量结果的干扰 ；
（2）该实验是利用碳酸钠与硫酸反应产生二氧化碳气体，来计算碳酸钠的含量，D装置可吸收反应后的二氧化碳，则实验中需测定D装置前后质量；
故答案为：（1） 吸收空气中的CO2，排除空气中的CO2对实验测量结果的干扰 ；（2）D；（3）88.3%。
19．【答案】9.8 ⑵所取的废液中溶质是 。 H2SO4，CuSO4 ⑶所用氢氧化钠溶液的溶质的质量分数是多少 10%
（1）9.8
（2）H2SO4，CuSO4
（3）2NaOH~Cu（OH）2
80 98
X 2.45
所以x=2g，故质量分数=x100%=10%
【知识点】复分解反应及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）由表格信息可知，稀硫酸与氧化铜反应后，稀硫酸过量，即前20g氢氧化钠需先与酸反应，故每20g的氢氧化钠溶与硫酸铜反应产生2.45g沉淀。
（2）由表格可知，氢氧化钠一开始与硫酸反应；
（3）每20g氢氧化钠溶液与硫酸铜反应产生2.45g沉淀。
【解答】（1）m=5.39+2.45=7.84g，若继续反应加入的氢氧化钠，n=7.84+2.45=10.29g大于9.8g，故在加入100g时，硫酸铜反应完了n=9.8g；
（2）氢氧化钠一开始与硫酸反应，故废液溶质为 H2SO4，CuSO4 ；
20．【答案】氧化铜与盐酸反应会产生氯化铜溶液，反应结束后氨化铜溶液的浓度较大，呈黄色的物质2数目较多，此时，溶液中仍然存在呈蓝色的物质1，经两种离子调色溶液呈绿色。加水稀释后呈黄色的物质2数目很少，呈蓝色的物质1增多，经两种离子调色溶液呈蓝色。
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】首先说明氧化铜和稀盐酸反应的产物，然后说明加水后溶质浓度的改变，并根据资料的描述推测其中黄色物质和蓝色物质的数量变化，最后根据光学叠加原理说明溶液颜色的改变即可。
1 / 12023-2024 学年 浙教版科学九年级上册 1.6 几种重要的盐 同步练习
一、单选题
1．（2022·温州模拟）向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液。生成沉淀质量与滴加的氢氧化钡质量的关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A．若向a点溶液滴加酚酞试剂，溶液变红
B．b点有两种沉淀
C．c点所得溶液中的溶质只有CuSO4
D．d点时烧杯中只有四种物质
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】①o-b段，H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O；
②b-d段，CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。
【解答】A、ob段，稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，a点稀硫酸没反应完，溶液呈酸性，滴加酚酞试剂，溶液不变色，A不正确；
B、b点只有一种沉淀，氢氧化钡沉淀，B不正确；
C、bd段，硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀；c点硫酸铜没有反应完，所以溶质只有硫酸铜，C正确；
D、 d点时刚好完全反应，所以烧杯中有硫酸钡、氢氧化铜和水三种物质，D不正确；
故答案为：C
2．（2023·宁波模拟）以太阳能为热源分解Fe，O，经热化学铁氧化合物循环分解水制氢气的过程如图所示，下列叙述正确的是（ ）
①过程I中能量转化形式是太阳能转化为化学能
②过程II的化学方程式为：3FeO+H2O Fe3O4 + H2↑
③该过程总反应为：2H2OO2↑+2H2↑
④铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点
A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④
【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】四氧化三铁在太阳能的作用下分解成氧化亚铁，产生的氧化亚铁与水反应生成四氧化三铁与氢气。
【解答】1.过程1吸收太阳能进行化学反应，故其将太阳能转化为化学能；
2.过程为氧化亚铁与水的反应产生四氧化三铁和氢气的过程；
3.总反应为水在四氧化三铁的催化作用下分解成氢气和氧气；
4.水的分解具有节约能源、产物易分离等优点 ；
故答案为：D
3．（2023·宁波模拟）小宁分别将不同质量的锌粉加入一定量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的是（ ）
A．若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Zn
B．当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含Zn
C．若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2
D．若向所得滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成，滤渣一定只含有Ag
【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】金属活动性顺序中锌的活动性大于铜，铜大于银，反应时活动性差距大的先反应。
【解答】A.锌先于硝酸银反应，再与硝酸铜反应，若溶质只有一种其溶质为硝酸锌，滤渣为 Ag、Cu ，可能有Zn，故正确；
B.若有两种溶质，则此时硝酸银反应完了，溶质为硝酸铜和硝酸锌，固体中无锌，可能有铜，一定有银；
C.红色固体为铜，故硝酸银一定反应完，但硝酸铜不一定反应完，故其错误；
D. 滴加稀盐酸有白色沉淀生成 ，故一定有硝酸银，即硝酸银还没反应完，故滤渣中一定只含有银；
故答案为：C
4．（2023·宁波模拟）人类常利用化学反应得到所需要的物质，如图是X、Y、Z、W四种物质的转化关系(都能通过一步反应实现) ，则X、Y、Z、W依次可能是（ ）
A．C、CO、CO2、H2CO3 B．H2O2、O2、H2O、H2
C．CaO、Ca(OH)2、CaCl2、CaCO3 D．Cu、CuO、Cu(OH)2、CuSO4
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】常见物质的转换一般是通过化合反应，分解反应，复分解反应，置换反应来完成。
【解答】A.碳酸不能一步变为碳；
B.氢气不能一步变为双氧水；
C.氧化钙与水反应生成氢氧化钙。氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙；
D.氧化铜不能一步转化成氢氧化铜；
故答案为：C
5．（2023·慈溪模拟）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列实验能证明两者恰好完全中和的是
A．加硝酸银溶液，有白色沉淀生成
B．加氢氧化镁固体，固体全部溶解
C．滴入适量FeCl 溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
D．测得反应后溶液中Na 与Cl 的个数比为1：1
【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠和稀盐酸若两者恰好完全反应，则在反应后的溶质中只有氯化钠无其它溶质。
【解答】A.盐酸中的氯离子也会与硝酸银反应生成白色沉淀，故其不正确；
B. 氢氧化镁固体，固体全部溶解说明溶质中有盐酸；
C.若盐酸过量， 滴入适量FeCl 溶液，溶液变黄，也无沉淀生成；
D.溶液中钠离子和氯离子个数比为1：1，故只有氯化钠这一种溶质。
故答案为：D
6．（2023·常山模拟）合理的实验方案才能达成实验目的，下列有关实验方案设计不合理的是（ ）
选项 实验目的 试剂与操作方法
A 分离CaCO3和CaO 加水溶解、过滤
B 鉴别NaOH和NaCl 滴加酚酞试液
C 检验溶液中的Fe3+ 滴加NaOH溶液
D 除去KCl中的K2CO3 加过量稀盐酸、蒸发、结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】实验方案设计与评价；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】本题考查的是化学实验方案的设计与评价；酸、碱、盐的鉴别；常见的离子检验方法及现象；其他几种常见的分离方法。
（1）根据氧化钙的化学性质，进行分析判断；
（2）鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别；
（3）根据常见离子的检验方法，进行分析判断；
（4）除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】
A.氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，且生成的氢氧化钙微溶于水，无法进行分离，故A设计不合理；
B.NaOH和NaCl溶液分别显碱性、中性，分别能使酚酞试液显红色、无色，可以鉴别，故B设计合理；
C.滴加NaOH溶液，若产生红褐色沉淀，可检验溶液中的Fe3+，故C设计合理；
D.K2CO3能与过量稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发结晶除去盐酸和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D设计合理。
故选A。
7．（2023·杭州）有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是（ ）
A．试纸 B．酚酞试液 C．稀硫酸 D．硝酸钡溶液
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解答】A、碳酸钠溶液呈碱性，pH>7，硫酸钠溶液呈中性，pH=7，用pH测pH值可以鉴别，不符合题意；
B、碳酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性，加酚酞试液观察颜色的变化可以鉴别，不符合题意；
C、碳酸钠与硫酸反应产生二氧化碳气体，硫酸钠与硫酸不反应，加入稀硫酸可以鉴别，不符合题意；
D、碳酸钠和硫酸钠都能与硝酸钡反应产生白色沉淀，无法鉴别，符合题意；
故选D。
8．（2023·慈溪模拟）芯片主要以高纯度的单质硅（Si）为原料制成，在半导体硅元件生产中，常用氢氟酸（HF）来清除硅表面的氧化膜，反应原理可表示为SiO2+6HF===H2SiF6+2X，已知硅元素显+4 价。下列说法错误的是（ ）
A．生成物X的化学式是H2O
B．H2SiF6中氟元素显-1价
C．该反应是复分解反应
D．地壳中硅元素含量仅次于氧元素
【答案】C
【知识点】元素的种类与分布；元素化合价的规则与计算；质量守恒定律及其应用；复分解反应及其应用
【解析】【分析】
学会通过已知元素的化合价推算未知元素的化合价，知道元素在地壳中的含量，了解四大基本反应类型。分解反应——一种物质分解为多种物质，如A→B+C；化合反应——多种物质反应生成一种物质，如A+B→C；复分解反应——两种化合物之间互相交换成分生成两种新的化合物，如AB+CD→AD+CB；置换反应——一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，如A+BC→AC+B。
【解答】
A、通过质量守恒可知，反应前Si、O、H、F等元素的原子个数分别是1、2、6、6，反应后Si、O、H、F等元素的原子个数分别是1、0、2、6，所以一个X分子中有2氢原子和1个氧原子，所以X的化学式为H2O，A正确；
B、H在化合物中常见的化合价为+1价，已知Si的化合价为+4价，根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则可知：(+1)×2+(+4)×1+(a)×6=0，得a=-1价，B正确。
C、该反应不是两种化合物之间互相交换成分生成两种新的化合物的反应，所以不是复分解反应，C错误；
D、地壳中各元素含量从高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁，所以D正确。
故答案为：C。
9．（2023·鄞州模拟）右图为氮元素的部分化合价、物质类别二维图。下列说法错误的是（ ）
A．a点物质在空气中体积分数最高 B．b点物质属于大气污染物
C．c点物质的名称为硝酸 D．d点物质可能是复合肥料
【答案】C
【知识点】空气的成分及探究；空气污染与保护；盐与化肥
【解析】【解答】
A、a点物质是氮的单质N2，占空气体积的78%，所以A正确；
B、b点物质是NO2，是大气污染物，所以B正确；
C、c点物质中N的化合价为+3价，所以c是亚硝酸HNO2，所以C错误；
D、d点是硝酸盐，可以是KNO3，属于复合肥，所以D正确。
故答案为：C。
【分析】
空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%。
大气污染物包括SO2（二氧化硫）、NO2（二氧化氮）、O3（臭氧）、CO（一氧化碳）、PM10（可吸入颗粒物）和PM2.5等。
化肥主要包括氮肥（含N）、磷肥（含P）、钾肥（含K）、复合肥料（同时含有N、P、K两种或两种以上营养元素的肥料）等。
10．（2023·桐乡模拟）用一小块未打磨过的铝片和一定质量的稀盐酸反应，产生气泡的快慢和反应时间的关系如图所示。待实验结束后，发现试管底部出现了灰色沉淀。为了初步判断灰色沉淀的成分，往上述试管中继续滴加稀盐酸，观察到沉淀溶解并有气泡生成。下列推理正确的有（ ）
①0～t1阶段，铝的氧化物与稀盐酸反应
②t1～t2阶段，铝和稀盐酸反应生成气体
③t3～t4阶段，稀盐酸过量生成气体量减少
④实验结束后试管底部出现的灰色沉淀是铝
A．①② B．①②④
C．①③④ D．②③④
【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】铝片表面有致密的氧化铝的薄膜，故加入稀盐酸时，一开始先和氧化铝反应；当其反应完后再与里面的铝片反应，铝与稀盐酸反应产生氢气。
【解答】①0～t1阶段，铝的氧化物与稀盐酸反应 ，故正确；
②t1～t2阶段，稀盐酸与表面的氧化铝反应结束后，铝和稀盐酸反应生成气体 ；
③t3～t4阶段，稀盐酸过量生成气体量速率减慢；
④述试管中继续滴加稀盐酸，观察到沉淀溶解并有气泡生成 ，故灰色物质为铝。
故答案为：B
二、实验探究题
11．（2023·宁波）小宁在课外资料中获悉：在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液会影响反应的快慢。为此，他进行了探究。实验装置如图甲所示。
【实验步骤】
①在规格相同的A、B试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，胶头滴管吸入等量的溶液，如图甲所示。塞紧橡胶塞。
②将两个胶头滴管中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集器
③约100s后，停止采集数据。电脑显示气压p随时间变化的关系如图乙。
【实验分析】
⑴图甲中“★”处应填 。
⑵要确保实验成功，实验前应检查反应装置的 。
⑶实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内 值的变化快慢来反映。
【实验结论】
在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可以 （填“减慢”或“加快”）反应速度。
【答案】硫酸铜；气密性；气压；加快
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据对比实验的设计要求，有气体生成的化学反应，反应速率越快，相同时间产生气体体积越大，则装置内压强越大分析。
【解答】（1）要证明锌与硫酸反应中硫酸铜溶液是否会影响反应的快慢，由对比实验的变量的控制可知，图甲中“★”处应填硫酸铜 ；
（2）该反应需测定反应时压强的变化，由此确定产生氢气速率的快慢，所以应在密闭装置中进行， 要确保实验成功，实验前应检查反应装置的气密性；
（3）有气体生成的化学反应，反应速率越快，相同时间产生气体体积越大，则装置内压强越大，实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内气压值的变化快慢来反映；
【实验结论】由实验所给数据可知，在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可以加快反应速率。
故答案为：硫酸铜；气密性； 气压；加快。
12．（2023·宁波模拟）“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠(xNaCO3·yH2O2)，俗称固体双氧水，过碳酸钠具有N2a2CO3和H2O2的双重化学性质。某兴趣小组对其进行以下探究：利用如图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠(xNa2CO3·yH2O2)组成的测定(杂质对测定无影响)。注：活性氧含量是指产品中能转化为O2的氧元素的质量分数。
[查阅资料]①"鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0%是一等品，≥10.5%是合格品。
②过碳酸钠能与酸反应放出CO2和O2.
（1）实验前先缓慢通N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应；继续缓慢通N2，其目的是 。
（2）装置B的作用是 。(填序号).
①除去气体中的水蒸气 ②便于观察和控制气流速度
（3）实验测得C装置中铜网质量增加1.2g，D装置质量增加2.2g。该产品中活性氧含量为 %；z：y= 。
【答案】（1）使残留在装置中的气体全部被吸收
（2）①②
（3）12；2：3
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）试验后继续通入氮气可使残留的气体向右移动；
（2）为避免D中质量误差，需将原有的水分吸干；
（3）可通过铜网质量的增加计算出生成氧气的质量，碱石灰的质量增加计算出二氧化碳的计算；
【解答】（1） 继续缓慢通N2，其目的是使残留在装置中的气体全部被吸收 ；
（2） 装置B的作用 吸收水蒸气，并且可以观察控制气流速度；
（3）Cu网质量增加了1.2g，故氧气质量为1.2g，即；
D装置质量增加2.2g ，故二氧化碳质量为2.2g，
所以
xCO2~ 0.5y O2
44x 16y
2.2 1.2
即，x：y= 2：3
三、填空题
13．（2023·绍兴）在配制硝酸钾(KNO3)营养液时，小敏操作过程如图所示，请回答下列问题：
硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度/℃ 20 30 40 50
溶解度/克 31.6 45.8 63.9 85.5
（1）硝酸钾能为农作物的生长提供养料，属于 (选填”钾”、“氨”或”复合”)肥。
（2）上述溶液中属于饱和溶液的是 (填序号)。
（3）现要配制20%的硝酸钾营养液，需向烧杯③溶液中加水 克。
【答案】（1）复合
（2）②
（3）60(答案不确定)
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；一定溶质质量分数的溶液的配制；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据硝酸钾中含有钾和氮两种植物所需营养元素分析；
（2）根据所给溶解度确定各溶液是否饱和分析；
（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析。
【解答】（1） 硝酸钾能为农作物的生长提供钾元素和氮元素，属于复合肥；
（2）20 ℃ 时硝酸钾溶解度为31.6克，50 ℃ 时为85.5克， ②为20 ℃时100克水中加入40克硝酸钾形成的溶液，固体不能全部溶解，为饱和溶液，③为50 ℃时100克水溶解40克硝酸钾，为不饱和溶液；
（3）40克硝酸钾配制20%的硝酸钾营养液质量为40g20%=200g，需向烧杯③溶液中加水200g-140g=60g 。
故答案为：（1）复合；（2） ② ；（3）60.
14．（2023八下·路桥期末）桐屿枇杷果肉细腻，柔软多汁，甜酸适度，深受市场欢迎。为获得优质枇杷果实，须用科学的种植和管理方法。
（1）种植枇杷理想的土壤是通气、透水，同时能保水保肥，水和空气的体积比接近。下列按体积分数构建的土壤组成模型中，符合上述要求的是_______。
A．A B．B C．C
（2）枇杷的果实膨大期应多施钾肥、磷肥，下列复合肥中 肥效最佳。(填序号)
①硝酸钾[KNO3]②磷酸二氢钾[KH2PO4]③磷酸一铵[NH4H2PO4]
（3）采摘后减弱果实的呼吸作用可延长贮藏期，请据此写出一种利于贮藏的方法 。
【答案】（1）A
（2）②
（3）低温冷藏
【知识点】食物的保存；土壤的结构和类型；盐与化肥
【解析】【分析】
（1）根据枇杷生长的需求，来选择适宜的土壤的组成，据此进行解答；
（2）根据化肥的分类进行解答；
（3）根据减弱果实呼吸作用的方法选择合适贮藏的方法，据此进行解答。
【解答】
（1）由于 枇杷理想的土壤是通气、透水，同时能保水保肥，水和空气的体积比接，从所给的选项中，可以看出：A中水和空气的比例基本是相同的，而B和C选项中，水和空气的比例不相同，另外，A项中矿物颗粒所占比例和有机物的比例符合要求，故A正确，故选A；
（2）根据题目所给的信息可知，枇杷的果实膨胀需要钾肥和磷肥；
①硝酸钾[KNO3]中含有钾元素和氮元素，不含磷元素，故A不符合题意；
②磷酸二氢钾[KH2PO4]中含有钾元素和磷元素，故B符合题意；
③磷酸一铵[NH4H2PO4]中含有氮元素和磷元素，但不含钾元素，故C不符合题意；
故②正确；
（3）利用低温冷藏的方法可以减弱果实的呼吸作用，可延长贮藏期。
故答案为：（1）A；（2）②；（3）低温冷藏。
15．（2023·宁波模拟）某白色固体M可能由Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、Ba(OH)2中的一种或几种物质组成。为确定其成分，进行如图所示实验。
则：
（1）白色沉淀E的化学式为 。
（2）白色固体M的成分是 。
【答案】（1）BaCO3
（2）Na2CO3、MgCl2、Ba(OH)2
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】白色国体中加入水后出现白色沉淀，同时该沉淀能溶于酸产生气体，即白色沉淀A中一定有碳酸根，即一定有碳酸钠；无色溶液B中通入二氧化碳得到白色沉淀，故一定存在氢氧化钡，故固体中一定没有硫酸钠，又由于加入硝酸银后出现白色沉淀故一定有氯化镁。
【解答】（1）白色沉淀E为氢氧化钡与二氧化碳反应生成的碳酸钡（ BaCO3 ）；
（2）由上述分析可知，固体M的成分为 Na2CO3、MgCl2、Ba(OH)2 。
16．（2023·镇海模拟）某白色固体A，含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中一种或几种，取少量白色固体A进行如下实验。
（1）白色固体A中一定有含有的物质是 (写名称)。
（2）请写出沉淀完全溶解的化学方程式 。
【答案】（1）氢氧化钠
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】白色固体溶于水后生成白色沉淀且沉淀能完全溶于酸，故白色沉淀为碳酸钙；无色溶液遇酚酞变红，故一定有氢氧化钠。
【解答】（1）有上述分析可知， 白色固体A中一定有含有的物质是 氢氧化钠和碳酸钙；
（2）沉淀为碳酸钙，故方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
17．（2023·镇海模拟）如图为实验室中常见的盛放硝酸银溶液的试剂瓶，瓶身为棕色，是因为硝酸银具有 的化学性质；滴管滴加了硝酸银溶液后，插回到滴瓶前 (填“需要”或“不需要”用水清洗)。
【答案】见光分解；不需要
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】瓶子棕色是为了避免里面的液体接收到光；原试剂使用后不能用水洗。
【解答】 瓶身为棕色，是因为硝酸银具有 见光分解的性质；若用水，会使硝酸银的质量分数变小，故不需要要用水洗。
四、解答题
18．（2023·金华）食用碱的主要成分是Na2CO3(含有少量NaCI)，研究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图所示实验装置。
取12克食用破样品放人锥形瓶进行实验。按定量测定实验的正确步骤，进行规范操作，并用电子天平对某一装置进行连续称重，直至该装置质量不再改变时停止实验，此时该装置质量增加了4.4克。(假设每步吸收都完全，ACDE装置中试剂均过量)
回答下列问题：
（1）装置A的作用是 ；
（2）根据某装置质量不再改变时，作为停止实验的依据，则该装置应该是 ；
（3）计算食用碱中Na2CO3的质量分数。(要求根据化学方程式计算)
【答案】（1）吸收空气中的CO2，排除空气中的CO2对实验测量结果的干扰
（2）D
（3）解：设Na2CO3的质量为x
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
x 4.4g
x=10.6克
Na2CO3%= ×100% =88.3%
答：食用碱中Na2CO3的质量分数为88.3%
【知识点】实验方案设计与评价；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据空气中二氧化碳对实验会产生干扰分析；
（2）根据该实验是利用碳酸钠与硫酸反应产生二氧化碳气体，来计算碳酸钠的含量，由装置图示可知，D实验是吸收反应生成二氧化碳的装置分析；
（3）根据生成的二氧化碳的质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量及质量分数分析。
【解答】（1）空气中二氧化碳对实验会产生干扰，装置A的作用是吸收空气中的CO2，排除空气中的CO2对实验测量结果的干扰 ；
（2）该实验是利用碳酸钠与硫酸反应产生二氧化碳气体，来计算碳酸钠的含量，D装置可吸收反应后的二氧化碳，则实验中需测定D装置前后质量；
故答案为：（1） 吸收空气中的CO2，排除空气中的CO2对实验测量结果的干扰 ；（2）D；（3）88.3%。
19．（2023·慈溪模拟）九年级某班利用稀硫酸与氧化铜粉末反应完成“探究酸的化学性质”实验，实验后废液集中在一个废液缸中。为了探究废液的成分，同学们又进行如下实验：取上层废液于烧杯，加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液。下表为生成沉淀总质量与所加的氢氧化钠-溶液总质量关系。
氢氧化钠溶液总质量/g 20 40 60 80 100 120
沉淀总质量/g 0.49 2.94 5.39 m n 9.8
（1）表中n= 。
（2）所取的废液中溶质是 。
（3）所用氢氧化钠溶液的溶质的质量分数是多少
【答案】9.8 ⑵所取的废液中溶质是 。 H2SO4，CuSO4 ⑶所用氢氧化钠溶液的溶质的质量分数是多少 10%
（1）9.8
（2）H2SO4，CuSO4
（3）2NaOH~Cu（OH）2
80 98
X 2.45
所以x=2g，故质量分数=x100%=10%
【知识点】复分解反应及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）由表格信息可知，稀硫酸与氧化铜反应后，稀硫酸过量，即前20g氢氧化钠需先与酸反应，故每20g的氢氧化钠溶与硫酸铜反应产生2.45g沉淀。
（2）由表格可知，氢氧化钠一开始与硫酸反应；
（3）每20g氢氧化钠溶液与硫酸铜反应产生2.45g沉淀。
【解答】（1）m=5.39+2.45=7.84g，若继续反应加入的氢氧化钠，n=7.84+2.45=10.29g大于9.8g，故在加入100g时，硫酸铜反应完了n=9.8g；
（2）氢氧化钠一开始与硫酸反应，故废液溶质为 H2SO4，CuSO4 ；
五、综合说理题
20．（2021九上·温州期中）小明在实验室里做：“氧化铜与盐酸反应”的实验，观察到溶液逐渐变成绿色，向这绿色溶液中加水，则溶液为蓝色。为解释这种现象，他查阅以下资料：
资料一：氯化铜溶液中的Cu2+会与H2O、Cl-相结合，分别形成呈蓝色物质1和呈黄色物质2。Cu2+与H2O、Cl-相结合的数量会随着氯化铜溶液浓度的改变而发生变化，从而使呈蓝色物质1和黄色物质2的数量发生变化。
资料二：根据光学原理，颜色可调。例如：蓝色+黄色=绿色。
请解释原因：
【答案】氧化铜与盐酸反应会产生氯化铜溶液，反应结束后氨化铜溶液的浓度较大，呈黄色的物质2数目较多，此时，溶液中仍然存在呈蓝色的物质1，经两种离子调色溶液呈绿色。加水稀释后呈黄色的物质2数目很少，呈蓝色的物质1增多，经两种离子调色溶液呈蓝色。
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】首先说明氧化铜和稀盐酸反应的产物，然后说明加水后溶质浓度的改变，并根据资料的描述推测其中黄色物质和蓝色物质的数量变化，最后根据光学叠加原理说明溶液颜色的改变即可。
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