2023-2024 学年 浙教版科学九年级上册 第一章 物质及其变化 复习
一、单选题
1．（2023·金华）在以下探究氢氧化钙溶液性质的实验中，还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据所给物质反应的现象分析，有明显现象发生的化学反应不需借助酸碱指示剂证明反应发生，反应发生无明显现象且酸碱性发生变化，需借助酸碱指示剂证明反应发生。
【解答】A、氢氧化钙与硫酸铁反应会产生氢氧化铁红褐色沉淀，不需借助酸碱指示剂证明反应发生，不符合题意；
B、氯化铜与氢氧化钙反应产生蓝色氢氧化铜沉淀，不需借助酸碱指示剂证明反应发生，不符合题意；
C、氢氧化钙与盐酸反应无明显现象，需借助酸碱指示剂证明反应发生，符合题意；
D、二氧化碳与氢氧化钙反应产生白色沉淀碳酸钙，不需借助酸碱指示剂证明反应发生，不符合题意；
故选C。
2．（2023·宁波模拟）高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等生产。下图为模拟制备高纯碳酸钙的主要流程，已知该大理石中杂质是二氧化硅和氧化铁。下列有关说法错误的是（ ）
A．由“酸溶”可知，二氧化硅不溶于水和稀盐酸
B．“除杂”中，氨水只与溶液中的氯化铁反应
C．“转化”发生的主要反应是(NH4)2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NH4Cl
D．操作a为组合操作，包含过滤、洗涤、干燥
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】在化学流程图中，加入稀酸将其中的氧化铁和碳酸钙反应掉，在加入碳酸氢铵将其中的钙离子再次以碳酸根的形式沉淀出来。
【解答】A. 二氧化硅不溶于水和稀盐酸 ，故将其过滤；
B.氨水还与过量的稀盐酸反应，避免生成的碳酸钙再次酸溶；
C.主要反应为碳酸氢铵与氯化钙反应产生碳酸钙和氯化铵；
D. 操作a为组合操作，包含过滤、洗涤、干燥 ；
故答案为：B
3．（2023·慈溪模拟）图像是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”，我们可通过建立图像法来表示化学反应过程中物质间的量的相互关系。现一烧杯中含有HCl和CuCl2的混合液，现将一定质量分数的氢氧化钠溶液加入到混合液中直至过量（CuCl2溶液看成中性），则反应中各个量的关系图正确的是（ ）
A．甲、乙、丁 B．乙、丙、丁 C．甲、丙 D．甲
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】一定质量分数的氢氧化钠溶液加入到混合液中时，氢氧化钠先与盐酸反应，再与氯化铜反应。
【解答】甲：一开始与酸反应无沉淀生成，后与氯化铜反应产生蓝色沉淀；
乙：氯化铜与氢氧化钠反应时，此时ph始终为7；
丙：一开始与酸反应过程中有水生成，故一开始图像水的质量增加的最快；
丁：一开始先与酸反应，故一开始氯化铜质量不发生变化。
故答案为：D
4．（2023·金华模拟）某科学兴趣小组为了探究溴化氢的性质，做了如图所示的实验：
根据上述的操作和现象分析，下列说法正确的是（ ）
A．若将紫色石蕊溶液改为酚酞溶液，可以看到蓝色喷泉
B．溴化氢气体的密度比空气小
C．试管内液体的pH＞7
D．溴化氢溶液能与氢氧化钠溶液发生反应
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】本题考查的是气体的收集方法、物理性质和化学性质的区分、溶液的酸碱度、中和反应。
根据实验现象，判断物质的性质；物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、腐蚀性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。溶液的酸碱度。
【解答】
A.溴化氢溶于水形成氢溴酸，为酸性，不能使酚酞变为蓝色，故A错误，不符合题意；
B.由④现象可知溴化氢易溶于水，微溶于水错误，故B错误，不符合题意；
C.由紫色石蕊溶液变红可知，试管内液体的pH＜7，pH＞7错误，故C错误，不符合题意；
D.溴化氢溶液能与氢氧化钠溶液发生反应正确，是酸和碱的中和反应，故D正确，符合题意。
故选D。
5．（2023·金华模拟）以下是浙江省部分非物质文化遗产，其主要制作过程属于化学变化的是（ ）
A．永康锡艺 B．温州剪纸 C．泰顺米酒 D．东阳木雕
【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】本题考查的是物理变化与化学变化的判别。
判别一个变化是属于物理变化还是化学变化，就看在变化的过程中是否有新物质生成，有新物质生成，属于化学变化，否则属于物理变化。
【解答】
A.永康锡艺只是让锡的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B.温州剪纸只是使纸的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C.泰顺米酒在酿酒的过程中有酒精等新物质生成，属于化学变化，故C符合题意；
D.东阳木雕只是使木头的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。
故选C。
6．（2023·温州）向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氯化铁溶液呈黄色，氯化铁与氢氧化钠反应产生氢氧化铁沉淀分析。
【解答】 向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液 ，氯化铁与氢氧化钠反应产生氢氧化铁沉淀和氯化钠，则观察到有红褐色沉淀产生，氢氧化钠少量，则氯化铁有剩余，溶液呈黄色；
故选A。
7．（2023·杭州）将过量盐酸加入一定质量的氢氧化钠溶液中，充分反应后得到溶液X。下列现象或事实描述不合理的是（ ）
A．溶液X显酸性
B．向X滴加少量硝酸银溶液无沉淀生成
C．向X滴加少量硫酸铜溶液无沉淀生成
D．向X加入锌粒有气体生成
【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和氯化钠与硝酸银反应产生氯化银白色沉淀及硫酸铜的性质分析。
【解答】A、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸过量，则反应后溶液X呈酸性，不符合题意；
B、向X中滴加少量硝酸银溶液，盐酸和氯化钠都会与硝酸银反应产生氯化银白色沉淀，符合题意；
C、X中溶质为氯化钠和氯化氢，向X中加少量硫酸铜溶液，不会发生反应，无沉淀生成，不符合题意；
D、X中有盐酸，加入锌粒会产生氢气，不符合题意；
故选B。
8．（2023·台州）碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打，是发酵粉的主要成分，也可用于治疗胃酸过多。以下关于碳酸氢钠性质的描述中，属于物理性质的是（ ）
A．受热易分解 B．白色固体，易溶于水
C．水溶液呈碱性 D．能与盐酸反应产生二氧化碳
【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】物质的物理性质是指不需要通过化学变化就可以体现出来的性质。
【解答】ACD： 受热易分解 ， 水溶液呈碱性 ， 能与盐酸反应产生二氧化碳这三种变化都有新物质生成，故都属于化学变化。
B.在溶解过程中无新物质生成，属于物理变化。
故答案为：B
9．（2023·舟山）如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是（ ）
A．甲可能是无色酚酞试液
B．乙、戊一定是金属单质
C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐
D．稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】硫酸可以碱，活泼金属，盐，金属氧化物，酸碱指示剂反应。
【解答】A.甲可能是紫色石蕊试液；
B.可能是金属氧化物；
C.生成物可能是硫酸钡；
D.丁为活泼金属，故其为置换反应；
故答案为：D.
10．（2023·舟山）对所学知识进行及时整理，有利于加深对知识的理解，下列科学概念间的关系中，符合①包含②和③，②包含④和⑤，且②与③并列，④与⑤并列的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【知识点】种子植物；孢子植物；化学变化与物理变化的判别；原子的构成；银河系和宇宙
【解析】【分析】原子包含了原子核和核外电子，原子核包含了质子和中子；物质的性质包含了化学性质和物理性质；化学性质有酸碱性，毒性，氧化性，还原性等；宇宙包含了银河系和河外星系，银河系包含了太阳系，太阳系包含了地月系；
【解答】A.原子包含了原子核和核外电子，原子核包含了质子和中子，A错误；
B.物质的性质包含了化学性质和物理性质；延展性不是化学性质，是物理性质，所以B错误；
C.宇宙包含了银河系和河外星系，银河系包含了太阳系，太阳系包含了地月系，所以C错误；
D.种子植物分为被子植物和裸子植物，被子植物分为单子叶植物和双子叶植物，D正确；
故答案为：D.
11．（2023·丽水）近年来丽水市内全城旅游兴起，游客在豆腐工坊、绿茶工坊、红糖工坊、白酒工坊游玩。下列过程主要发生化学变化的是（ ）
A．磨碎豆子 B．采摘茶叶 C．压榨甘蔗 D．酿制米酒
【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化只要指在变化过程中有新物质的产生。
【解答】D中在酿制过程中出现了酒精这种新物质，故属于化学变化。
故答案为：D
12．（2023·鄞州模拟）对于碱，下列说法正确的是（ ）
A．碱一定含有H元素
B．可使酚酞变红的都是碱溶液
C．所有非金属氧化物都可与碱溶液反应
D．酸与碱反应一定不产生沉淀
【答案】A
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【解答】
A、碱是电离时产生的阴离子全都是OH-的化合物，所以一定含有H元素，A正确；
B、能使酚酞变红的是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液，B错误；
C、并非所有的非金属氧化物均能和碱溶液发生反应，如CO、H2O等，C错误；
D、酸碱反应生成盐和水，可以产生沉淀，如H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，D错误。
故答案为：A。
【分析】
知道碱性溶液不等于碱溶液，知道一些常见的碱性的盐溶液，知道复分解反应的实质。
13．（2023·舟山模拟）符合下列转化关系的物质甲是（ ）
A．CuO B．MgO C．Fe2O3 D．Zn
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】金属氧化物可与酸反应，可溶性盐与可溶性盐反应，铁可以与盐发生置换反应。
【解答】A.氧化铜与酸反应生成氯化铜，氯化铜与硝酸银反应生成硝酸铜，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和金属铜，金属铜可与氧气反应；
B.硝酸镁不与铁反应；
C.硝酸铁与铁反应无法生成金属物质；
D.硝酸锌无法与铁反应。
故答案为：A
14．（2023·桐乡模拟）归纳法是一种由个别到一般的推理方法，但由于观察和研究无法穷尽所有事实，因此通过归纳得出的结论时常会出错。下列归纳所得结论正确的是（ ）
选项 事实 结论
A 氢气是单质，氧气是单质 气体都是单质
B 镁能与盐酸反应，锌能与盐酸反应 金属都能与盐酸反应
C 固体有惯性，液体有惯性 一切物体都有惯性
D 金星表面有大气，火星表面有大气 行星表面都有大气
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】惯性；空气的利用；酸的化学性质
【解析】【分析】A.单质指只有一种元素组成的纯净物；
B.稀酸可以和活泼金属发生置换反应；
C.物体的惯性是物体本身具有的特性；
D.行星的引力太小，会导致表面几乎没有大气。
【解答】A.二氧化碳属于气体但不是单质；
B.铜属于金属但不能与稀盐酸反应；
C.一切物体均具有惯性；
D.水星质量小其表面五大气。
故答案为：C
15．（2023·上城模拟）为了研究稀硫酸的性质，小金设计了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有Zn粒、Fe2O3粉末、Cu(OH)2固体和Ba(NO3)2溶液的4支试管中。关于实验现象和分析正确的是（ ）
A．反应后4支试管中均得到无色溶液
B．Fe2O3粉末与稀硫酸反应会生成FeSO4
C．反应后的物质全部倒进废液缸不再发生新的反应
D．改成稀盐酸进行实验，实验现象都与稀硫酸相同
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】(1)使酸碱指示剂变色：紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色；无色酚酞试液遇酸溶液不变色(2)跟金属活动性顺序表(H)前的活泼金属的单质起置换反应 (非氧化性酸)酸 + 金属-→盐 + 氢气；(3) 跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应；酸 + 碱性(金属)氧化物-→盐+水；(4)跟碱起中和反应：酸+碱-→盐+水(5)与某些盐反应生成酸和新盐。盐+酸=新盐+新酸，要依照复分解的条件来判断是否会发生反应；
【解答】A.②号试管和③号试管分别得到黄色溶液和蓝色溶液，①号和④号得到无色溶液，A错误；
B.Fe2O3粉末与稀硫酸反应会生成Fe2（SO4）3；B错误；
C.反应后的物质全部倒进废液缸不再发生新的反应，SO42-和NO3-不会和H+、Fe3+、Cu2+反应生成新的物质，C正确；
D.改成稀盐酸进行实验，①②③实验现象都与稀硫酸相同，属于酸的共性；④中无现象，这两者不发生反应，属于酸的个性，D错误；
故答案为：C
二、填空题
16．（2023·常山模拟）有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按如图流程进行实验。请回答下列问题：
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
（2）滤渣a的成分是 。（填写化学式）
（3）通过上述实验，判断样品中一定存在的是 。
【答案】（1）漏斗
（2）CaCO3和Mg（OH）2
（3）氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】本题考查的是物质的组成成分以及含量的探究；根据化学反应方程式的计算；过滤的原理、方法及其应用。
根据碳酸钙难溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应会产生氢氧化镁沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，结合化学方程式计算等知识进行分析。
【解答】
（1）过滤还需要漏斗；
（2）由现象①可知：沉淀a一定不含有硫酸钡沉淀，因滤液中通入二氧化碳气体，能产生沉淀，说明一定有氢氧化钠，原因是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠再与氯化钡或氯化镁生成碳酸钡或碳酸镁，设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x，
100 44
x 0.44g
x=1g＜1.5g，因此沉淀还有氢氧化镁；则沉淀a是碳酸钙和氢氧化镁，样品中一定有氢氧化钠、氯化镁。
（3）根据（2）的分析可知样品中一定含有的是氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁。
故答案为：（1）漏斗；（2）CaCO3和Mg（OH）2；（3）氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁。
17．（2023·常山模拟）如图是某科技小组设计制作的一只喷气船。船浮在水面上，打开漏斗的活塞，流下的液体与碳酸钠反应产生大量二氧化碳气体，塑料罐内气压迅速增大，气体从左边罐底小孔喷出。此时你将看到：喷气船飞快地向前行驶。
（1）漏斗中的液体可以是 （写一种即可）。
（2）以金属盒为参照物，塑料罐是 的（选填“静止”或“运动”）。
（3）气体从左边罐底小孔喷出使船向右前进，这是由于 。
【答案】（1）稀硫酸
（2）静止
（3）力的作用是相互的
【知识点】力的作用是相互的；制取二氧化碳的原理；酸的化学性质
【解析】【分析】本题考查的是力作用的相互性，运动与静止的相对性。
（1）流下的液体要与碳酸钠反应产生大量二氧化碳气体，强酸和盐发生复分解反应，根据化学反应进行分析；
（2）如果物体相对于参照物的位置不断变化，物体是运动的；如果物体相对于参照物的位置保持不变，物体是静止的；
（3）力的作用是相互的，一个物体对另一个物体施加力的作用的同时，受到另一个物体的反作用力。
【解答】
（1）强酸和盐发生复分解反应。由题可知，流下的液体与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，实际上是与碳酸钠反应生成了不稳定的碳酸，故液体应用硫酸或盐酸，反应方程式为：；
（2）由图可知，塑料罐相对金属盒没有位置的变化，所以以金属盒为参照物，塑料罐是静止的；
（3）喷气船向后喷出气流，对空气有向后的作用力，由于力的作用是相互的，空气对喷气船产生向前的反作用力，所以喷气船能够前进；
故答案为：（1）稀硫酸；（2）静止；（3）力的作用是相互的。
18．（2023·温州模拟）覆盆子果实因含有丰富的维生素、少量水杨酸以及钙、钾等元素，享有“黄金水朵"的美誉。其中的水杨酸常温下稳定，加热易分解，微溶于水，共水溶液呈酸性。
（1）写出水杨酸的一条物理性质 。
（2）水杨酸(C7H4O3)中碳元素和氧元素的质量比为 。
（3）决定覆盆子性状的遗传物质存在于细胞的 中。(填“细胞膜"、“细胞核”或“叶绿体”)
【答案】（1）微溶于水
（2）7：4
（3）细胞核
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）物理性质指不需要通过化学反应就能体现出来的性质；
（2）化学式中的元素质量比为各原子的相对原子质量总和之比；
（3）生物的性状是由基因控制的。
【解答】（1）由题干可知物理性质为：微溶于水；
（2） 碳元素和氧元素的质量比=（12x7）：（16x3）=7：4；
（3）遗传物质在细胞的细胞核中。
19．（2023·义乌模拟）水循环、氧循环和碳循环是自然界存在的三大重要循环。请结合下图回答问题：
（1）从物质变化及分子角度看，三种循环中有一种与另外两种在变化上有本质的区别，它是 （填水循环、氧循环或碳循环）。
（2）图中①②代表各种生物参与碳循环的部分生理过程，其中过程①是 作用。
【答案】（1）水循环
（2）光合
【知识点】光合作用和呼吸作用的相互关系；自然界中的氧循环、碳循环和氮循环；化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化与化学变化的本质区别是有无新的物质产生。分子角度分析是分子有没有发生变化。参与碳循环的过程有光合作用和呼吸作用。光合作用是利用二氧化碳和水转化成有机物和氧气。呼吸作用是消耗氧气分解有机物，产生二氧化碳和水。
【解答】（1）水循环是水的三态之间的变化，没有新的物质生成，属于物理变化。氧循环和碳循环中都涉及到了氧气与二氧化碳之间的转化，产生了新的物质，属于化学变化。所以与其他两种不同的是水循环。
（2） ① 是植物利用二氧化碳和水作为原料反应产生氧气和有机物的过程，是光合作用。
20．（2023·桐乡模拟）A～C为初中科学的常见物质，它们由H、C、O、Cl、Ca元素中的两种或三种组成，其中A是光合作用的原料之一，B是一种不溶性盐，C是一种酸。它们之间的关系如图所示（图中“一”表示能相互反应，“一→”表示一步转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去），回答下列问题。
（1）A物质呈固态时俗称 。
（2）B是一种不溶性盐，请写出它的化学式 。
（3）实验室常用B和C反应来制取A，请写出化学方程式 。
【答案】（1）干冰
（2）CaCO3
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）A为光合作用的原料 ，B是一种不溶性盐 ，故A为二氧化碳；
（2）A为二氧化碳，故B为碳酸钙；
（3） C是一种酸，故其为稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应产生氯化钙，二氧化碳和水。
【解答】（1）固态二氧化碳称之为干冰；
（2）B为碳酸钙，其化学式为： CaCO3 ；
（3）稀盐酸和碳酸钙反应产生氯化钙，二氧化碳和水，化学方程式 ： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
21．（2023·慈溪模拟）如图中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。A在农业上可以提高植物蛋白质含量，B可用于配制波尔多液，C可以用于灭火，E、F属于酸且F由两种元素组成。（图中用“﹣”表示两种物质能发生反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质）请回答下列问题：（以上反应均为初中知识范围内）
（1）D转化为A的化学方程式： ；
（2）E转化为F的实验现象为： 。
【答案】（1）BaCl2+（NH4）2SO4＝2NH4Cl+BaSO4↓
（2）产生白色沉淀
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】本题主要考查的内容为物质的推断，根据题干描述可知A为氮肥，可为氯化铵，B配制波尔多液，C可以灭火，同时BC能反应，故B为氢氧化钙，C为二氧化碳，E为硫酸，F为盐酸，D为氯化钡。
【解答】（1）由上述分析可得： BaCl2+（NH4）2SO4＝2NH4Cl+BaSO4↓
（2）E转化为F，是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故为白色沉淀。
故答案为： （1）BaCl2+（NH4）2SO4＝2NH4Cl+BaSO4↓ ；
（2）产生白色沉淀
22．（2023·宁波模拟）古代曾用硝土和草木灰为原料来制取硝酸钾。硝土中含有硝酸镁、硝酸钙、氯化钠等物质。草木灰的主要成分是碳酸钾，其水溶液性质与纯碱相似。制作过程可用如图表示：
（1）写出硝土成分中能与草木灰发生化学反应的其中一个化学方程式 ；
（2）实验过程测得滤液a的pH 7（填“＜”、“＞”或“＝”），则表明草木灰已过量。
【答案】（1）Mg（NO3）2+K2CO3═MgCO3↓+2KNO3或Ca（NO3）2+K2CO3═CaCO3↓+2KNO3
（2）＞
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据硝酸镁、硝酸钙能与碳酸钾发生反应分析；
（2）根据碳酸钾溶液呈碱性分析。
【解答】（1）硝土中硝酸镁、硝酸钙能与碳酸钾发生反应，方程式为 Mg（NO3）2+K2CO3═MgCO3↓+2KNO3或Ca（NO3）2+K2CO3═CaCO3↓+2KNO3 。
（2） 草木灰主要成分为碳酸钾，水溶液呈碱性，实验过程测得滤液a的pH大于7，证明草木灰已过量。
故答案为：（1） Mg（NO3）2+K2CO3═MgCO3↓+2KNO3或Ca（NO3）2+K2CO3═CaCO3↓+2KNO3 ；（2）>。
23．（2023·宁波模拟）氦气常用作飞艇填充气体，回答下列问题：
（1）如图是氦元素在元素周期表中的信息，氦的相对原子质量是 ；
（2）一般条件下，氦气很难和其他物质发生反应，这属于氦气的 （填“物理性质”或“化学性质”）。
【答案】（1）4.00
（2）化学性质
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；元素的符号及其意义
【解析】【分析】第一题中2是原子序数，也是质子数也是核电荷数，He是元素符号，氦是元素名称，4.00是相对原子质量，不带单位； 物理性质一是指物质不需要经过化学变化就表现出来的性质，二是指物质没有发生化学反应就表现出来的性质。化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。物质的物理性质如：颜色、气味、状态、是否易融化、凝固、升华、挥发，还有些性质如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等，可以利用仪器测知。 化学性质有不活泼，很难和其他物质发生反应；酸碱性、可燃性、毒性等；
【解答】（1）如图是氦元素在元素周期表中的信息，氦的相对原子质量是4.00 ；
（2） 一般条件下，氦气很难和其他物质发生反应，这属于氦气的化学性质；
故答案为：（1） 4.00 （2） 化学性质
24．（2023·定海模拟）酸和碱是两类重要的物质，他们之间发生的反应，在日常生活和工农业生产中也有广泛的应用，图1表示稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中溶液的pH变化曲线，请从曲线图中获取信息，回答下列问题
（1）根据图1曲线所示，实验操作是按照图2中的 （填“①”或“②”）图所示进行。
（2）若在测定A点pH过程中，错用湿润的玻璃棒蘸取待测液，测量结果将 （填“偏大”“不变”或“偏小”）。
（3）下列物质中能与NaOH溶液反应，但溶液颜色无明显变化的是 （填字母）
A．HNO3 B．CuSO4 C．CaCl2 D．Fe2O3
【答案】（1）②
（2）偏小
（3）A
【知识点】pH值的测量及方法；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据图像可知，反应前溶液呈碱性，由此确定是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中分析；（2）根据测溶液pH时玻璃棒用水湿润会使碱性变弱分析；
（3）根据氢氧化钠化学性质及与各物质反应现象分析。
【解答】（1）由图1可知，原始溶液呈碱性，pH大于7，说明是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，即实验按图2中② 图所示进行。
（2）A点溶液呈碱性， 测定A点pH过程中，错用湿润的玻璃棒蘸取待测液，会使碱性变弱，测量结果将偏小；
（3）硝酸与氢氧化钠反应且无明显现象，A正确；硫酸铜与氢氧化钠反应，溶液颜色由蓝色变为无色，B错误；氯化钙、氧化铁不与氢氧化钠反应，C、D错误。
故答案为：（1） ② ；（2）偏小；（3）A。
25．（2023·瓯海模拟）碳酸钠俗称纯碱，是重要的化工原料。我国化学先驱侯德榜发明的“侯氏制碱法”使我国在上世纪20年代的制碱工艺得到了极大的提升。化学反应2NaHCO3加热__Na2CO3+X+CO2↑，是制碱工艺中的一环。
（1）上述化学方程式中X的化学式是 。
（2）生成物中的Na2CO3在物质分类上属于 。
（3）从化学反应类型角度分析，上述化学反应属于 。
【答案】（1）H2O
（2）盐类
（3）分解反应
【知识点】化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（2）根据碳酸钠由金属离子和酸根离子构成分析；
（3）根据“一变多”的反应为分解反应分析。
【解答】（1）方程式中反应前原子种类和个数为：钠2、氢2、碳2、氧6，反应后为：钠2、碳2、氧5，由反应前后原子种类和个数不变可知，X化学式为 H2O ；
（2）生成物中的Na2CO3在物质分类上属于盐类；
（3）上述反应中反应物为一种，生成物为三种，属于分解反应；
故答案为：（1）H2O ；（2）盐类；（3）分解反应。
三、实验探究题
26．（2023七下·吴兴期末）今年寒假，项目化作业“麦芽糖制作”是七年级小明同学最开心的一件事了。他把制作过程绘图如下：
（1）任务一：培养麦芽
小明为探究小麦种子的萌发条件，小组设计了如下实验，分析回答问题：
在A、B、C、D四个培养皿内分别放入等量的棉花，在棉花上放30粒饱满、结构完整的小麦种子，然后将它们放在不同的条件下进行培养，数日后记录种子的萌发情况如下表：
装置 A B C D
场所 日光下 日光下 黑暗中 黑暗中
温度 20℃ 20℃ 20℃ 20℃
棉花干湿状态 潮湿 干燥 潮湿 干燥
种子萌发情况 29粒 0粒 30粒 0粒
根据哪两组实验结果分析，光照不是小麦种子萌发的必要环境条件 。
A．A B．B C．C D．D
（2）除了上述探究的因素，请结合自己的实践经历，给项目小组提出几点操作上的注意要点，以提高种子的萌发率？ （至少写两点）
任务二：发酵：混合麦芽与糯米
小明将糯米煮好后降温，再加入麦芽搅拌均匀后放入电饭煲保温发酵6小时左右，将发酵后的糯米过滤取汁。通过查阅课外资料发现，麦芽中含有α-淀粉酶，它能分解淀粉。麦芽和糯米混合发酵的过程属于 （选填“物理变化”或“化学变化”）
任务三：加热制糖
过滤得到的滤汁先大火煮沸，煮到有气泡时不断搅拌，煮至挂起状态即为麦芽糖。
思考：本项目化学习耗费时间较长，小明的父母觉得他在浪费时间，这么做意义不大。对此，你怎么看？如果是你，你会如何与父母沟通？ （至少说两点令人信服的理由）
【答案】（1）C
（2）放置适宜的温度、水分不要浸没种子（充足的空气）、播种不能过于密集、播种前用水浸泡；化学变化；①增强动手能力 ②里面包含了丰富的科学知识（合理即可）
【知识点】真菌的主要特点；种子萌发的过程与必要条件；化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】种子的萌发需要的外部条件是适宜的温度、充足的空气和一定的水分；种子萌发需要的内部条件是种子颗粒饱满，不处在休眠期；
【解答】（1）从表格中可以看出AC作为对照，可以得出光照不是种子萌发的必要环境条件；
（2）种子的萌发需要适宜的温度、充足的空气和一定的水分，所以放置适宜的温度、水分不要浸没种子（充足的空气）、播种不能过于密集、播种前用水浸泡等方式都能提高种子的萌发；
任务二：通过查阅课外资料发现，麦芽中含有α-淀粉酶，它能分解淀粉。 所以麦芽和糯米混合发酵的过程中有新物质的产生，所以属于化学变化；
任务三：我认为这样的项目化活动能够①增强动手能力 ②里面包含了丰富的科学知识；
故答案为：（1） C （2）放置适宜的温度、水分不要浸没种子（充足的空气）、播种不能过于密集、播种前用水浸泡；化学变化；①增强动手能力 ②里面包含了丰富的科学知识
27．（2023八下·新昌期末）小科是一个八年级的学生，他常常看到妈妈将做菜后留下的蛋壳倒扣在花盆中，妈妈认为蛋壳中含有促进植物生长的营养物质。蛋壳真能促进植物生长吗？小科为了把这个问题搞清楚，他设计了如下实验来探究这个问题：
①首先选取了发育情况相同的3株健壮君子兰幼苗，分别栽入体积相同、质量相等的甲、乙、丙三个花盆中(甲和乙中装洗净的细沙、丙中装普通的土壤)。
②甲盆中不放蛋壳，乙、丙盆中放等量的蛋壳。其他管理条件都相同。
③一段时间后，君子兰生长状况发生了变化。小科将变化情况记录在下表中：
植株 实验前质量/g 实验后质量/g 生长情况
甲 41 51 植株矮小、叶色发黄
乙 41 70 植株较健壮、叶色较绿
丙 41 99 植株健壮、叶色浓绿
请根据上述材料回答以下问题：
（1）小科在实验中提出的问题是 。
（2）比较 两盆植株的变化情况，可以得出结论：蛋壳能促进植物的生长。甲组君子兰植株矮小、叶色发黄是因为缺少 (选填“氮”、“磷”或“钾”)元素。
（3）实验后，小科对丙盆君子兰呵护有加，由于浇水过勒，君子兰烂根死亡，这主要是因为土壤中水分太多，导致_______(填选项字母)．
A．根吸收了过多水分，造成细胞破裂
B．土壤中氧气过少，根无法进行正常呼吸
【答案】（1）蛋壳能促进植物生长吗
（2）甲、乙；氮
（3）B
【知识点】植物的根系及其结构与功能；盐与化肥
【解析】【分析】
化肥主要包括含有氮元素的氮肥、含有磷元素的磷肥、含有钾元素的钾肥、含两种或两种以上主要营养元素的复合肥料等。氮肥含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的茎叶生长茂盛。磷肥能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多、籽粒饱满。钾肥能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。
【解答】
（1）根据“妈妈认为蛋壳中含有促进植物生长的营养物质。蛋壳真能促进植物生长吗？”可以提出蛋壳能促进植物生长吗？
（2）根据探究“蛋壳能促进植物生长吗？”那么设计对照实验中除了蛋壳以外，其他条件如湿度、温度等都应当相同。也就是说只有蛋壳是不同的，蛋壳有无就是这个对照实验的惟一变量。因此比较甲、乙两盆植株的变化情况，可以得出结论：蛋壳能促进植物的生长。
氮元素能促进叶绿素的合成，所以叶片发黄、植株矮小是由于缺乏氮元素。
（3）浇水过勤，花土总是含有大量的水分，水把土壤缝隙中的空气排挤出来了，使土壤的氧气过少，根毛无法呼吸，导致吊兰烂根死亡。
28．（2023·慈溪模拟）如图甲所示，小乐向盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中滴入过量的Na2CO3溶液，发现烧杯底部有蓝色固体生成。小乐对蓝色固体的成分进行了如下探究；
[建立猜想]①固体为CuCO3；②固体为Cu（OH）2；③固体为Cu（OH）2和CuCO3的混合物。
[设计实验]已知：Cu（OH）2、CuCO3受热易分解[Cu（OH）2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃﹣220℃]，各生成对应的两种氧化物。
步骤1：将烧杯中的混合物进行过滤，并对蓝色固体进行洗涤、低温烘干；
步骤2：取一定量的蓝色固体，用如图乙所示装置和药品，定性分析其成分；
步骤3：另取一定量的蓝色固体，用热分析仪对其进行热分解，定量测定其成分。
（1）判断蓝色固体已洗净的方法及现象： 。
（2）若通过定性实验验证了猜想③正确，则观察到的实验现象是 。
（3）通过热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图丙所示，可以计算得到Cu（OH）2的质量为 g。
【答案】（1）取适量洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，无明显现象
（2）干燥管中白色固体变蓝色；澄清石灰水变浑浊
（3）19.6
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）判断沉淀是否洗涤干净应加入相应的试剂判断是否残留洗涤液；
（2）猜想3正确说明分解产物既有水，又有二氧化碳；
（3） Cu（OH）2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃﹣220℃ ，利用其分解的先后顺序即可判断。
【解答】（1）可能得残留液为碳酸钠，故可取适量洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，无明显现象；
（2）猜想3正确说明分解产物既有水，又有二氧化碳，无水硫酸铜变蓝说明有水，澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成；
（3）由图丙可知，减小的质量为（32-28.4）=3.6g，故水的质量为3.6g
即
98 18
X 3.6，故X=19.6g
29．（2023·金华模拟）某KNO3化肥中可能混进了NH4Cl、（NH4）2SO4、K2CO3三种物质中的一种或几种，同学们对该化肥开展了以下探究活动。
（1）探究一：取少量化肥样品与熟石灰，在研钵中混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体的化学式为 ，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
（2）探究二：另取少量化肥样品溶于水得到溶液A，按图进行实验，现象如图中所述，请回答下列问题：
①白色沉淀E是 。
②小明认为由探究二可以确定该化肥中一定混进了NH4Cl和（NH4）2SO4、一定没有K2CO3，小强认为这个结论不正确，请说明原因并写出你的改进方案 。
（3）按照改进后的方案来完成探究二，最终的溶液D中一定存在的溶质是（写化学式） ，该废液不能直接排放。
【答案】（1）NH3
（2）硫酸钡；因为步骤一引入氯离子，干扰判断；将步骤一中稀盐酸改为稀硝酸
（3）NH4NO3、KNO3、HNO3
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】本题考查的是物质的组成成分以及含量的探究，化学实验方案的设计与评价，常见的离子检验方法及现象。
（1）KNO3样品中加入熟石灰研磨生成气体氨气，氨气溶于水能使紫色石蕊试液变蓝色；样品中的杂质一定含有铵根离子；
（2）本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：溶液A加入稀盐酸无气泡生成说明化肥中不含有碳酸钾，加入硝酸钡产生白色沉淀说明含有硫酸铵，白色沉淀E是硫酸钡；加入硝酸银产生白色沉淀F，F是氯化银。
【解答】
（1）KNO3样品中加入熟石灰研磨生成气体，气体能使紫色石蕊试液变蓝色，可知气体是氨气，样品中的杂质一定含有铵根离子；
（2）①溶液B加入硝酸钡，硝酸钡和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵；②溶液A中加入稀盐酸，引入氯离子，所以干扰氯化铵的鉴定，需将稀盐酸改为稀硝酸；
（3）溶液A中加入稀盐酸，无气泡产生，说明溶液A中一定不含有碳酸钾溶液，B与硝酸钡反应生成白色沉淀E，该反应是硫酸铵和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸铵，C中一定含有硝酸铵，E是硫酸钡，溶液C中加入硝酸银产生白色沉淀，说明原化肥中含有氯化铵，氯化铵和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸铵，因此溶液D中一定有硝酸铵，溶液中还含有没有参加反应的硝酸钾和稀硝酸溶质。
故答案为：（1）NH3；（2） 硫酸钡； 因为步骤一引入氯离子，干扰判断；将步骤一中稀盐酸改为稀硝酸；（3） NH4NO3、KNO3、HNO3。
四、解答题
30．（2023·绍兴）在探究酸、碱性质时，小敏的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题：
（1）加入稀盐酸后出现的现象是 。
（2）bc段发生反应的化学方程式有 。
（3）c点时，溶液中含有的溶质是 。
（4）通过计算得出d点坐标。
【答案】（1）固体逐渐消失，溶液显蓝色
（2）HCI+ NaOH =NaCI+H2O
（3）NaCI、CuCl2
（4）d点的纵坐标为生成Cu(OH)2沉淀的质量，横坐标为加入稀盐酸的质量与最大沉淀量产生时所加入氢氧化钠溶液质量之和。设d点坐标为(P，Q)，ab段消耗盐酸溶液质量为x，生成氯化铜质量为y；bc段消耗氢氧化钠溶液质量为m，cd段消耗氢氧化钠溶液质量为n，生成沉淀质量为Q。
CuO+ 2HCl= CuCl2+H2O
80 73 135
12g x×7.3% y
x=150克
y=20.25克
HCI+ NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
50克×7.3% m×16%
m=25克
CuCl2+ 2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl
135 80 98
20.25g n×16% Q
n=75克
Q=14.7克
P=m盐酸+m氢氧化钠=200克+25克+75克=300克
答：d的坐标为(300，14.7)
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水分析；
（2）根据盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水分析；
（3）根据加入盐酸过量，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应分析；
（4）根据反应的氧化铜质量先计算出与氧化铜反应的盐酸质量及生成氯化铜质量，再计算出与氢氧化钠反应的盐酸质量，由此计算与盐酸反应的氢氧化钠溶液质量，然后利用氯化铜质量计算出与氯化铜反应的氢氧化钠质量及生成氢氧化铜质量，由此确定d点坐标分析。
【解答】（1） 加入稀盐酸后氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，出现的现象是固体逐渐消失，溶液显蓝色 ；
（2） bc段加入物质后烧杯内固体质量不变，说明加入盐酸过量，加入氢氧化钠时，氢氧化钠先与盐酸反应，即bc段为氢氧化钠与盐酸的反应，反应的化学方程式为HCl+ NaOH =NaCl+H2O；
（3） c点时，盐酸刚好完全反应，溶液中溶质为溶液中含有的溶质是 NaCl、 CuCl2 ；
故答案为：（1） 固体逐渐消失，溶液显蓝色 ；（2）HCl+ NaOH =NaCl+H2O；（3）NaCl、 CuCl2 ；（4） (300，14.7) 。
31．（2023·宁波）古籍中有记载制烧碱的方法，其核心反应可表示为：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
小宁模仿古法，以实验室中的Na2CO3、Ca(OH)2固体为原料，制备400g溶质质量分数为10%的NaOH溶液用于制作叶脉书签。
（1）制作叶脉书签时，用NaOH溶液去除叶肉，是利用了NaOH的 性。
（2）400g溶质质量分数为10%的NaOH溶液中，含NaOH的质量为 g，水的质量为 g。
（3）需称取Na2CO3、Ca(OH)2的质量各为多少？
【答案】（1）腐蚀
（2）40；360
（3）解：设反应需要Na2CO3的质量为x，Ca(OH)2的质量为y
Na2CO3+ Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3↓
106 74 80
x y 40g
x=53g y=37g
答：需称取Na2CO3的质量为53g，Ca(OH)2的质量为37g
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠的腐蚀性分析；
（2）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，溶液质量＝溶质质量+溶剂质量分析；
（3）根据生成氢氧化钠质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钠和氢氧化钙质量分析。
【解答】（1） 制作叶脉书签时，用NaOH溶液去除叶肉，是利用了NaOH的腐蚀性；
（2） 400g溶质质量分数为10%的NaOH溶液中，含NaOH的质量为400g×10%=40g，水的质量为400g-40g=360g；
故答案为：（1）腐蚀；（2）40；360；（3） Na2CO3的质量为53g，Ca(OH)2的质量为37g 。
32．（2023·宁波模拟）“低钠盐”是在精盐中加入适量的食用氯化钾，以降低食盐中钠元素的含量。生产厂家为改善“低钠盐”的味道会添加少量食用硫酸镁。
（1）小宁欲测定“低钠盐”中硫酸镁的质量分数：取40g样品于烧杯中，加入一定量蒸馏水，使其完全溶解，配制成质量为204.155g的溶液；将100g的氯化钡溶液分五次加入烧杯，生成的沉淀经过洗涤、过滤、烘干后称量，沉淀质量如下表(低钠盐中其他成分都能溶于水且不参与反应)。
实验次数 1 2 3 4 5
加入的氯化钡溶液质量/g 20 20 20 20 20
沉淀总质量/g 2.33 4.66 m 8.155 8.155
①上表中m的值为 。
②样品中硫酸镁的质量分数为多少
（2）测量后，小宁反思：实验过程中如果沉淀洗涤不干净，会使测量结果偏大。如果判断沉淀是否洗涤干净，下列试剂可用于检验的是 。(可多选)
A．NaOH B．Na2CO3 C．AgNO3 D．Na2SO4
（3）硫酸镁恰好完全反应时，溶液中氯化镁的质量分数。
【答案】（1）6.99；解：设40g样品中硫酸镁的质量为x．
BaCl2+ MgSO4= BaSO4↓+MgCl2
120 233
x 8.155g
x=4.2 g 样品中硫酸镁的质量分数为 ×100%= 10.5%。 答：样品中硫酸镁的质量分数为10.5%
（2）A；B；C；D
（3）解：设反应生成MgCl2的质量为y。
BaCl2+ MgSO4= BaSO4↓+ MgCl2
233 95
8.155g y
y=3.325 g
每20 g BaCl2溶液最多生成2.33 g BaSO4沉淀，则生成8.155 g BaSO4沉淀消耗70g BaCl2溶液。硫酸镁恰好完全反应时，溶液中MgCl2的质量分数为 ×100%=1.25%
答：硫酸镁恰好完全反应时，溶液中MgCl2的质量分数为1.25%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）由表格数据分析可知，每20g的氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀2.33g，故m=3x2.33=6.99g；
求硫酸镁的质量可先求出生成的硫酸钡总质量即可；
（2）过滤时溶液中有氯化钠，氯化钾，氯化镁和氯化钡，若未洗涤干净，则沉淀表面也有这些物质；
（3） 硫酸镁恰好完全反应时 ，可通过方程式求得生成的氯化镁的质量，计算溶液总质量时需减掉沉淀的质量。
【解答】（1）m=3x2.33=6.99g；
（2）A.氢氧化钠与氯化镁反应有白色沉淀；
B.碳酸钠与与氯化镁和氯化钡均会有白色沉淀；
C.硝酸银会与氯离子反应产生白色沉淀；
D.硫酸钠会与氯化钡反应生成白色沉淀。
33．（2023·浦江模拟）“天宫课堂”将泡腾片推上了热搜，下图图丙是某泡腾片的配料表，某科学小组要测定该品牌的泡腾片中碳酸氢钠的质量分数，做了如下实验：
（1）【实验一】该小组先用图甲的实验装置进行实验。将5片泡腾片和一个盛有足量蒸馏水的烧杯，一起放在电子天平上称量，示数为226.0g：再将泡腾片放进烧杯内，待泡腾片完全消失后，读取电子天平的示数为223.2g。
老师说该实验存在较大的测量误差，第2次的示数会明显偏小。可能导致示数偏小的原因是 。
（2）【实验二】该小组又用图乙进行实验（装置气密性良好)。该实验中先将1片泡腾片放入锥形瓶中，再向锥形瓶内加入足量蒸馏水，待反应结束后，观察到量筒内水的体积为220mL.
请根据实验2的数据计算该泡腾片中碳酸氢钠的质量分数。已知此时二氧化碳的密度为1.997g/L；NaHCO3+HCl=NaOH+H2O+CO2↑。(气体质量的计算结果可精确到0.01)
（3）有同学对实验二提出疑问，他认为图乙装置B中原有的空气会影响测量结果，你是否认同这种说法
。(选填“是”或“否”)
【答案】（1）二氧化碳溢出时会带出水蒸气
（2）m=1.997g/L×0.22L=0.43934g≈0.44g
NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O +CO2↑
84 44
x 0.44g
x=0.84g
P%= =21%
（3）否
【知识点】密度公式的应用；质量守恒定律及其应用；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）当气体从溶液中出来时会带出水蒸气
（2）反应产生的二氧化碳会将B中的水排入量筒中，测得水的体积为二氧化碳的体积，首先根据m=v计算出二氧化碳的质量，再根据质量守恒进行化学方程式计算
（3）利用排水法测量气体的体积
【解答】（1）二氧化碳溢出时会带出水蒸气，导致第二次测得的示数偏小
（3）装置B中增加了多少的气体就会排除等量的水，原有的空气对结果没影响。
故答案为：（1）二氧化碳溢出时会带出水蒸气；（2）21%；（3）否
五、综合说理题
34．（2020九上·平阳期中）如图所示，将装满气体NO2的试管倒插入足量滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中，请根据以下信息及所学知识判断实验出现的现象，分析产生的原因。（反应引起的温度变化忽略不计）
资料I：NO2和水会发生反应，化学方程式为：3NO2＋H2O=NO＋2HNO3；
资料Ⅱ：NO2为有刺激性气味的红棕色气体，NO是一种无色无味难溶于水的气体；
资料Ⅲ：同温同压下，两种气体的体积之比等于这两种气体分子个数之比。
【答案】现象1：气体颜色消失（由红棕色变成无色）。因为红棕色气体NO2和水反应生成无色气体。
现象2：试管内的液面上升约2/3试管体积。因为3体积的NO2生成1体积的NO。
现象3：试管内的石蕊试液颜色变成红色。因为NO2和水反应后形成硝酸，呈酸性，能使石蕊试液从紫色变成红色。
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据二氧化碳的化学性质：二氧化碳能与水反应生碳酸，试管内气体体积减少，造成管内压强减小，液体进入试管；据此进行分析解答。
1 / 12023-2024 学年 浙教版科学九年级上册 第一章 物质及其变化 复习
一、单选题
1．（2023·金华）在以下探究氢氧化钙溶液性质的实验中，还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生的是（ ）
A． B．
C． D．
2．（2023·宁波模拟）高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等生产。下图为模拟制备高纯碳酸钙的主要流程，已知该大理石中杂质是二氧化硅和氧化铁。下列有关说法错误的是（ ）
A．由“酸溶”可知，二氧化硅不溶于水和稀盐酸
B．“除杂”中，氨水只与溶液中的氯化铁反应
C．“转化”发生的主要反应是(NH4)2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NH4Cl
D．操作a为组合操作，包含过滤、洗涤、干燥
3．（2023·慈溪模拟）图像是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”，我们可通过建立图像法来表示化学反应过程中物质间的量的相互关系。现一烧杯中含有HCl和CuCl2的混合液，现将一定质量分数的氢氧化钠溶液加入到混合液中直至过量（CuCl2溶液看成中性），则反应中各个量的关系图正确的是（ ）
A．甲、乙、丁 B．乙、丙、丁 C．甲、丙 D．甲
4．（2023·金华模拟）某科学兴趣小组为了探究溴化氢的性质，做了如图所示的实验：
根据上述的操作和现象分析，下列说法正确的是（ ）
A．若将紫色石蕊溶液改为酚酞溶液，可以看到蓝色喷泉
B．溴化氢气体的密度比空气小
C．试管内液体的pH＞7
D．溴化氢溶液能与氢氧化钠溶液发生反应
5．（2023·金华模拟）以下是浙江省部分非物质文化遗产，其主要制作过程属于化学变化的是（ ）
A．永康锡艺 B．温州剪纸 C．泰顺米酒 D．东阳木雕
6．（2023·温州）向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（ ）
A． B．
C． D．
7．（2023·杭州）将过量盐酸加入一定质量的氢氧化钠溶液中，充分反应后得到溶液X。下列现象或事实描述不合理的是（ ）
A．溶液X显酸性
B．向X滴加少量硝酸银溶液无沉淀生成
C．向X滴加少量硫酸铜溶液无沉淀生成
D．向X加入锌粒有气体生成
8．（2023·台州）碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打，是发酵粉的主要成分，也可用于治疗胃酸过多。以下关于碳酸氢钠性质的描述中，属于物理性质的是（ ）
A．受热易分解 B．白色固体，易溶于水
C．水溶液呈碱性 D．能与盐酸反应产生二氧化碳
9．（2023·舟山）如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是（ ）
A．甲可能是无色酚酞试液
B．乙、戊一定是金属单质
C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐
D．稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应
10．（2023·舟山）对所学知识进行及时整理，有利于加深对知识的理解，下列科学概念间的关系中，符合①包含②和③，②包含④和⑤，且②与③并列，④与⑤并列的是（ ）
A．
B．
C．
D．
11．（2023·丽水）近年来丽水市内全城旅游兴起，游客在豆腐工坊、绿茶工坊、红糖工坊、白酒工坊游玩。下列过程主要发生化学变化的是（ ）
A．磨碎豆子 B．采摘茶叶 C．压榨甘蔗 D．酿制米酒
12．（2023·鄞州模拟）对于碱，下列说法正确的是（ ）
A．碱一定含有H元素
B．可使酚酞变红的都是碱溶液
C．所有非金属氧化物都可与碱溶液反应
D．酸与碱反应一定不产生沉淀
13．（2023·舟山模拟）符合下列转化关系的物质甲是（ ）
A．CuO B．MgO C．Fe2O3 D．Zn
14．（2023·桐乡模拟）归纳法是一种由个别到一般的推理方法，但由于观察和研究无法穷尽所有事实，因此通过归纳得出的结论时常会出错。下列归纳所得结论正确的是（ ）
选项 事实 结论
A 氢气是单质，氧气是单质 气体都是单质
B 镁能与盐酸反应，锌能与盐酸反应 金属都能与盐酸反应
C 固体有惯性，液体有惯性 一切物体都有惯性
D 金星表面有大气，火星表面有大气 行星表面都有大气
A．A B．B C．C D．D
15．（2023·上城模拟）为了研究稀硫酸的性质，小金设计了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有Zn粒、Fe2O3粉末、Cu(OH)2固体和Ba(NO3)2溶液的4支试管中。关于实验现象和分析正确的是（ ）
A．反应后4支试管中均得到无色溶液
B．Fe2O3粉末与稀硫酸反应会生成FeSO4
C．反应后的物质全部倒进废液缸不再发生新的反应
D．改成稀盐酸进行实验，实验现象都与稀硫酸相同
二、填空题
16．（2023·常山模拟）有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按如图流程进行实验。请回答下列问题：
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
（2）滤渣a的成分是 。（填写化学式）
（3）通过上述实验，判断样品中一定存在的是 。
17．（2023·常山模拟）如图是某科技小组设计制作的一只喷气船。船浮在水面上，打开漏斗的活塞，流下的液体与碳酸钠反应产生大量二氧化碳气体，塑料罐内气压迅速增大，气体从左边罐底小孔喷出。此时你将看到：喷气船飞快地向前行驶。
（1）漏斗中的液体可以是 （写一种即可）。
（2）以金属盒为参照物，塑料罐是 的（选填“静止”或“运动”）。
（3）气体从左边罐底小孔喷出使船向右前进，这是由于 。
18．（2023·温州模拟）覆盆子果实因含有丰富的维生素、少量水杨酸以及钙、钾等元素，享有“黄金水朵"的美誉。其中的水杨酸常温下稳定，加热易分解，微溶于水，共水溶液呈酸性。
（1）写出水杨酸的一条物理性质 。
（2）水杨酸(C7H4O3)中碳元素和氧元素的质量比为 。
（3）决定覆盆子性状的遗传物质存在于细胞的 中。(填“细胞膜"、“细胞核”或“叶绿体”)
19．（2023·义乌模拟）水循环、氧循环和碳循环是自然界存在的三大重要循环。请结合下图回答问题：
（1）从物质变化及分子角度看，三种循环中有一种与另外两种在变化上有本质的区别，它是 （填水循环、氧循环或碳循环）。
（2）图中①②代表各种生物参与碳循环的部分生理过程，其中过程①是 作用。
20．（2023·桐乡模拟）A～C为初中科学的常见物质，它们由H、C、O、Cl、Ca元素中的两种或三种组成，其中A是光合作用的原料之一，B是一种不溶性盐，C是一种酸。它们之间的关系如图所示（图中“一”表示能相互反应，“一→”表示一步转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去），回答下列问题。
（1）A物质呈固态时俗称 。
（2）B是一种不溶性盐，请写出它的化学式 。
（3）实验室常用B和C反应来制取A，请写出化学方程式 。
21．（2023·慈溪模拟）如图中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。A在农业上可以提高植物蛋白质含量，B可用于配制波尔多液，C可以用于灭火，E、F属于酸且F由两种元素组成。（图中用“﹣”表示两种物质能发生反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质）请回答下列问题：（以上反应均为初中知识范围内）
（1）D转化为A的化学方程式： ；
（2）E转化为F的实验现象为： 。
22．（2023·宁波模拟）古代曾用硝土和草木灰为原料来制取硝酸钾。硝土中含有硝酸镁、硝酸钙、氯化钠等物质。草木灰的主要成分是碳酸钾，其水溶液性质与纯碱相似。制作过程可用如图表示：
（1）写出硝土成分中能与草木灰发生化学反应的其中一个化学方程式 ；
（2）实验过程测得滤液a的pH 7（填“＜”、“＞”或“＝”），则表明草木灰已过量。
23．（2023·宁波模拟）氦气常用作飞艇填充气体，回答下列问题：
（1）如图是氦元素在元素周期表中的信息，氦的相对原子质量是 ；
（2）一般条件下，氦气很难和其他物质发生反应，这属于氦气的 （填“物理性质”或“化学性质”）。
24．（2023·定海模拟）酸和碱是两类重要的物质，他们之间发生的反应，在日常生活和工农业生产中也有广泛的应用，图1表示稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中溶液的pH变化曲线，请从曲线图中获取信息，回答下列问题
（1）根据图1曲线所示，实验操作是按照图2中的 （填“①”或“②”）图所示进行。
（2）若在测定A点pH过程中，错用湿润的玻璃棒蘸取待测液，测量结果将 （填“偏大”“不变”或“偏小”）。
（3）下列物质中能与NaOH溶液反应，但溶液颜色无明显变化的是 （填字母）
A．HNO3 B．CuSO4 C．CaCl2 D．Fe2O3
25．（2023·瓯海模拟）碳酸钠俗称纯碱，是重要的化工原料。我国化学先驱侯德榜发明的“侯氏制碱法”使我国在上世纪20年代的制碱工艺得到了极大的提升。化学反应2NaHCO3加热__Na2CO3+X+CO2↑，是制碱工艺中的一环。
（1）上述化学方程式中X的化学式是 。
（2）生成物中的Na2CO3在物质分类上属于 。
（3）从化学反应类型角度分析，上述化学反应属于 。
三、实验探究题
26．（2023七下·吴兴期末）今年寒假，项目化作业“麦芽糖制作”是七年级小明同学最开心的一件事了。他把制作过程绘图如下：
（1）任务一：培养麦芽
小明为探究小麦种子的萌发条件，小组设计了如下实验，分析回答问题：
在A、B、C、D四个培养皿内分别放入等量的棉花，在棉花上放30粒饱满、结构完整的小麦种子，然后将它们放在不同的条件下进行培养，数日后记录种子的萌发情况如下表：
装置 A B C D
场所 日光下 日光下 黑暗中 黑暗中
温度 20℃ 20℃ 20℃ 20℃
棉花干湿状态 潮湿 干燥 潮湿 干燥
种子萌发情况 29粒 0粒 30粒 0粒
根据哪两组实验结果分析，光照不是小麦种子萌发的必要环境条件 。
A．A B．B C．C D．D
（2）除了上述探究的因素，请结合自己的实践经历，给项目小组提出几点操作上的注意要点，以提高种子的萌发率？ （至少写两点）
任务二：发酵：混合麦芽与糯米
小明将糯米煮好后降温，再加入麦芽搅拌均匀后放入电饭煲保温发酵6小时左右，将发酵后的糯米过滤取汁。通过查阅课外资料发现，麦芽中含有α-淀粉酶，它能分解淀粉。麦芽和糯米混合发酵的过程属于 （选填“物理变化”或“化学变化”）
任务三：加热制糖
过滤得到的滤汁先大火煮沸，煮到有气泡时不断搅拌，煮至挂起状态即为麦芽糖。
思考：本项目化学习耗费时间较长，小明的父母觉得他在浪费时间，这么做意义不大。对此，你怎么看？如果是你，你会如何与父母沟通？ （至少说两点令人信服的理由）
27．（2023八下·新昌期末）小科是一个八年级的学生，他常常看到妈妈将做菜后留下的蛋壳倒扣在花盆中，妈妈认为蛋壳中含有促进植物生长的营养物质。蛋壳真能促进植物生长吗？小科为了把这个问题搞清楚，他设计了如下实验来探究这个问题：
①首先选取了发育情况相同的3株健壮君子兰幼苗，分别栽入体积相同、质量相等的甲、乙、丙三个花盆中(甲和乙中装洗净的细沙、丙中装普通的土壤)。
②甲盆中不放蛋壳，乙、丙盆中放等量的蛋壳。其他管理条件都相同。
③一段时间后，君子兰生长状况发生了变化。小科将变化情况记录在下表中：
植株 实验前质量/g 实验后质量/g 生长情况
甲 41 51 植株矮小、叶色发黄
乙 41 70 植株较健壮、叶色较绿
丙 41 99 植株健壮、叶色浓绿
请根据上述材料回答以下问题：
（1）小科在实验中提出的问题是 。
（2）比较 两盆植株的变化情况，可以得出结论：蛋壳能促进植物的生长。甲组君子兰植株矮小、叶色发黄是因为缺少 (选填“氮”、“磷”或“钾”)元素。
（3）实验后，小科对丙盆君子兰呵护有加，由于浇水过勒，君子兰烂根死亡，这主要是因为土壤中水分太多，导致_______(填选项字母)．
A．根吸收了过多水分，造成细胞破裂
B．土壤中氧气过少，根无法进行正常呼吸
28．（2023·慈溪模拟）如图甲所示，小乐向盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中滴入过量的Na2CO3溶液，发现烧杯底部有蓝色固体生成。小乐对蓝色固体的成分进行了如下探究；
[建立猜想]①固体为CuCO3；②固体为Cu（OH）2；③固体为Cu（OH）2和CuCO3的混合物。
[设计实验]已知：Cu（OH）2、CuCO3受热易分解[Cu（OH）2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃﹣220℃]，各生成对应的两种氧化物。
步骤1：将烧杯中的混合物进行过滤，并对蓝色固体进行洗涤、低温烘干；
步骤2：取一定量的蓝色固体，用如图乙所示装置和药品，定性分析其成分；
步骤3：另取一定量的蓝色固体，用热分析仪对其进行热分解，定量测定其成分。
（1）判断蓝色固体已洗净的方法及现象： 。
（2）若通过定性实验验证了猜想③正确，则观察到的实验现象是 。
（3）通过热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图丙所示，可以计算得到Cu（OH）2的质量为 g。
29．（2023·金华模拟）某KNO3化肥中可能混进了NH4Cl、（NH4）2SO4、K2CO3三种物质中的一种或几种，同学们对该化肥开展了以下探究活动。
（1）探究一：取少量化肥样品与熟石灰，在研钵中混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体的化学式为 ，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
（2）探究二：另取少量化肥样品溶于水得到溶液A，按图进行实验，现象如图中所述，请回答下列问题：
①白色沉淀E是 。
②小明认为由探究二可以确定该化肥中一定混进了NH4Cl和（NH4）2SO4、一定没有K2CO3，小强认为这个结论不正确，请说明原因并写出你的改进方案 。
（3）按照改进后的方案来完成探究二，最终的溶液D中一定存在的溶质是（写化学式） ，该废液不能直接排放。
四、解答题
30．（2023·绍兴）在探究酸、碱性质时，小敏的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题：
（1）加入稀盐酸后出现的现象是 。
（2）bc段发生反应的化学方程式有 。
（3）c点时，溶液中含有的溶质是 。
（4）通过计算得出d点坐标。
31．（2023·宁波）古籍中有记载制烧碱的方法，其核心反应可表示为：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
小宁模仿古法，以实验室中的Na2CO3、Ca(OH)2固体为原料，制备400g溶质质量分数为10%的NaOH溶液用于制作叶脉书签。
（1）制作叶脉书签时，用NaOH溶液去除叶肉，是利用了NaOH的 性。
（2）400g溶质质量分数为10%的NaOH溶液中，含NaOH的质量为 g，水的质量为 g。
（3）需称取Na2CO3、Ca(OH)2的质量各为多少？
32．（2023·宁波模拟）“低钠盐”是在精盐中加入适量的食用氯化钾，以降低食盐中钠元素的含量。生产厂家为改善“低钠盐”的味道会添加少量食用硫酸镁。
（1）小宁欲测定“低钠盐”中硫酸镁的质量分数：取40g样品于烧杯中，加入一定量蒸馏水，使其完全溶解，配制成质量为204.155g的溶液；将100g的氯化钡溶液分五次加入烧杯，生成的沉淀经过洗涤、过滤、烘干后称量，沉淀质量如下表(低钠盐中其他成分都能溶于水且不参与反应)。
实验次数 1 2 3 4 5
加入的氯化钡溶液质量/g 20 20 20 20 20
沉淀总质量/g 2.33 4.66 m 8.155 8.155
①上表中m的值为 。
②样品中硫酸镁的质量分数为多少
（2）测量后，小宁反思：实验过程中如果沉淀洗涤不干净，会使测量结果偏大。如果判断沉淀是否洗涤干净，下列试剂可用于检验的是 。(可多选)
A．NaOH B．Na2CO3 C．AgNO3 D．Na2SO4
（3）硫酸镁恰好完全反应时，溶液中氯化镁的质量分数。
33．（2023·浦江模拟）“天宫课堂”将泡腾片推上了热搜，下图图丙是某泡腾片的配料表，某科学小组要测定该品牌的泡腾片中碳酸氢钠的质量分数，做了如下实验：
（1）【实验一】该小组先用图甲的实验装置进行实验。将5片泡腾片和一个盛有足量蒸馏水的烧杯，一起放在电子天平上称量，示数为226.0g：再将泡腾片放进烧杯内，待泡腾片完全消失后，读取电子天平的示数为223.2g。
老师说该实验存在较大的测量误差，第2次的示数会明显偏小。可能导致示数偏小的原因是 。
（2）【实验二】该小组又用图乙进行实验（装置气密性良好)。该实验中先将1片泡腾片放入锥形瓶中，再向锥形瓶内加入足量蒸馏水，待反应结束后，观察到量筒内水的体积为220mL.
请根据实验2的数据计算该泡腾片中碳酸氢钠的质量分数。已知此时二氧化碳的密度为1.997g/L；NaHCO3+HCl=NaOH+H2O+CO2↑。(气体质量的计算结果可精确到0.01)
（3）有同学对实验二提出疑问，他认为图乙装置B中原有的空气会影响测量结果，你是否认同这种说法
。(选填“是”或“否”)
五、综合说理题
34．（2020九上·平阳期中）如图所示，将装满气体NO2的试管倒插入足量滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中，请根据以下信息及所学知识判断实验出现的现象，分析产生的原因。（反应引起的温度变化忽略不计）
资料I：NO2和水会发生反应，化学方程式为：3NO2＋H2O=NO＋2HNO3；
资料Ⅱ：NO2为有刺激性气味的红棕色气体，NO是一种无色无味难溶于水的气体；
资料Ⅲ：同温同压下，两种气体的体积之比等于这两种气体分子个数之比。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据所给物质反应的现象分析，有明显现象发生的化学反应不需借助酸碱指示剂证明反应发生，反应发生无明显现象且酸碱性发生变化，需借助酸碱指示剂证明反应发生。
【解答】A、氢氧化钙与硫酸铁反应会产生氢氧化铁红褐色沉淀，不需借助酸碱指示剂证明反应发生，不符合题意；
B、氯化铜与氢氧化钙反应产生蓝色氢氧化铜沉淀，不需借助酸碱指示剂证明反应发生，不符合题意；
C、氢氧化钙与盐酸反应无明显现象，需借助酸碱指示剂证明反应发生，符合题意；
D、二氧化碳与氢氧化钙反应产生白色沉淀碳酸钙，不需借助酸碱指示剂证明反应发生，不符合题意；
故选C。
2．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】在化学流程图中，加入稀酸将其中的氧化铁和碳酸钙反应掉，在加入碳酸氢铵将其中的钙离子再次以碳酸根的形式沉淀出来。
【解答】A. 二氧化硅不溶于水和稀盐酸 ，故将其过滤；
B.氨水还与过量的稀盐酸反应，避免生成的碳酸钙再次酸溶；
C.主要反应为碳酸氢铵与氯化钙反应产生碳酸钙和氯化铵；
D. 操作a为组合操作，包含过滤、洗涤、干燥 ；
故答案为：B
3．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】一定质量分数的氢氧化钠溶液加入到混合液中时，氢氧化钠先与盐酸反应，再与氯化铜反应。
【解答】甲：一开始与酸反应无沉淀生成，后与氯化铜反应产生蓝色沉淀；
乙：氯化铜与氢氧化钠反应时，此时ph始终为7；
丙：一开始与酸反应过程中有水生成，故一开始图像水的质量增加的最快；
丁：一开始先与酸反应，故一开始氯化铜质量不发生变化。
故答案为：D
4．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】本题考查的是气体的收集方法、物理性质和化学性质的区分、溶液的酸碱度、中和反应。
根据实验现象，判断物质的性质；物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、腐蚀性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。溶液的酸碱度。
【解答】
A.溴化氢溶于水形成氢溴酸，为酸性，不能使酚酞变为蓝色，故A错误，不符合题意；
B.由④现象可知溴化氢易溶于水，微溶于水错误，故B错误，不符合题意；
C.由紫色石蕊溶液变红可知，试管内液体的pH＜7，pH＞7错误，故C错误，不符合题意；
D.溴化氢溶液能与氢氧化钠溶液发生反应正确，是酸和碱的中和反应，故D正确，符合题意。
故选D。
5．【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】本题考查的是物理变化与化学变化的判别。
判别一个变化是属于物理变化还是化学变化，就看在变化的过程中是否有新物质生成，有新物质生成，属于化学变化，否则属于物理变化。
【解答】
A.永康锡艺只是让锡的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B.温州剪纸只是使纸的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C.泰顺米酒在酿酒的过程中有酒精等新物质生成，属于化学变化，故C符合题意；
D.东阳木雕只是使木头的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。
故选C。
6．【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氯化铁溶液呈黄色，氯化铁与氢氧化钠反应产生氢氧化铁沉淀分析。
【解答】 向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液 ，氯化铁与氢氧化钠反应产生氢氧化铁沉淀和氯化钠，则观察到有红褐色沉淀产生，氢氧化钠少量，则氯化铁有剩余，溶液呈黄色；
故选A。
7．【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和氯化钠与硝酸银反应产生氯化银白色沉淀及硫酸铜的性质分析。
【解答】A、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸过量，则反应后溶液X呈酸性，不符合题意；
B、向X中滴加少量硝酸银溶液，盐酸和氯化钠都会与硝酸银反应产生氯化银白色沉淀，符合题意；
C、X中溶质为氯化钠和氯化氢，向X中加少量硫酸铜溶液，不会发生反应，无沉淀生成，不符合题意；
D、X中有盐酸，加入锌粒会产生氢气，不符合题意；
故选B。
8．【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】物质的物理性质是指不需要通过化学变化就可以体现出来的性质。
【解答】ACD： 受热易分解 ， 水溶液呈碱性 ， 能与盐酸反应产生二氧化碳这三种变化都有新物质生成，故都属于化学变化。
B.在溶解过程中无新物质生成，属于物理变化。
故答案为：B
9．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】硫酸可以碱，活泼金属，盐，金属氧化物，酸碱指示剂反应。
【解答】A.甲可能是紫色石蕊试液；
B.可能是金属氧化物；
C.生成物可能是硫酸钡；
D.丁为活泼金属，故其为置换反应；
故答案为：D.
10．【答案】D
【知识点】种子植物；孢子植物；化学变化与物理变化的判别；原子的构成；银河系和宇宙
【解析】【分析】原子包含了原子核和核外电子，原子核包含了质子和中子；物质的性质包含了化学性质和物理性质；化学性质有酸碱性，毒性，氧化性，还原性等；宇宙包含了银河系和河外星系，银河系包含了太阳系，太阳系包含了地月系；
【解答】A.原子包含了原子核和核外电子，原子核包含了质子和中子，A错误；
B.物质的性质包含了化学性质和物理性质；延展性不是化学性质，是物理性质，所以B错误；
C.宇宙包含了银河系和河外星系，银河系包含了太阳系，太阳系包含了地月系，所以C错误；
D.种子植物分为被子植物和裸子植物，被子植物分为单子叶植物和双子叶植物，D正确；
故答案为：D.
11．【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化只要指在变化过程中有新物质的产生。
【解答】D中在酿制过程中出现了酒精这种新物质，故属于化学变化。
故答案为：D
12．【答案】A
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【解答】
A、碱是电离时产生的阴离子全都是OH-的化合物，所以一定含有H元素，A正确；
B、能使酚酞变红的是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液，B错误；
C、并非所有的非金属氧化物均能和碱溶液发生反应，如CO、H2O等，C错误；
D、酸碱反应生成盐和水，可以产生沉淀，如H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，D错误。
故答案为：A。
【分析】
知道碱性溶液不等于碱溶液，知道一些常见的碱性的盐溶液，知道复分解反应的实质。
13．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】金属氧化物可与酸反应，可溶性盐与可溶性盐反应，铁可以与盐发生置换反应。
【解答】A.氧化铜与酸反应生成氯化铜，氯化铜与硝酸银反应生成硝酸铜，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和金属铜，金属铜可与氧气反应；
B.硝酸镁不与铁反应；
C.硝酸铁与铁反应无法生成金属物质；
D.硝酸锌无法与铁反应。
故答案为：A
14．【答案】C
【知识点】惯性；空气的利用；酸的化学性质
【解析】【分析】A.单质指只有一种元素组成的纯净物；
B.稀酸可以和活泼金属发生置换反应；
C.物体的惯性是物体本身具有的特性；
D.行星的引力太小，会导致表面几乎没有大气。
【解答】A.二氧化碳属于气体但不是单质；
B.铜属于金属但不能与稀盐酸反应；
C.一切物体均具有惯性；
D.水星质量小其表面五大气。
故答案为：C
15．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】(1)使酸碱指示剂变色：紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色；无色酚酞试液遇酸溶液不变色(2)跟金属活动性顺序表(H)前的活泼金属的单质起置换反应 (非氧化性酸)酸 + 金属-→盐 + 氢气；(3) 跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应；酸 + 碱性(金属)氧化物-→盐+水；(4)跟碱起中和反应：酸+碱-→盐+水(5)与某些盐反应生成酸和新盐。盐+酸=新盐+新酸，要依照复分解的条件来判断是否会发生反应；
【解答】A.②号试管和③号试管分别得到黄色溶液和蓝色溶液，①号和④号得到无色溶液，A错误；
B.Fe2O3粉末与稀硫酸反应会生成Fe2（SO4）3；B错误；
C.反应后的物质全部倒进废液缸不再发生新的反应，SO42-和NO3-不会和H+、Fe3+、Cu2+反应生成新的物质，C正确；
D.改成稀盐酸进行实验，①②③实验现象都与稀硫酸相同，属于酸的共性；④中无现象，这两者不发生反应，属于酸的个性，D错误；
故答案为：C
16．【答案】（1）漏斗
（2）CaCO3和Mg（OH）2
（3）氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】本题考查的是物质的组成成分以及含量的探究；根据化学反应方程式的计算；过滤的原理、方法及其应用。
根据碳酸钙难溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应会产生氢氧化镁沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，结合化学方程式计算等知识进行分析。
【解答】
（1）过滤还需要漏斗；
（2）由现象①可知：沉淀a一定不含有硫酸钡沉淀，因滤液中通入二氧化碳气体，能产生沉淀，说明一定有氢氧化钠，原因是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠再与氯化钡或氯化镁生成碳酸钡或碳酸镁，设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x，
100 44
x 0.44g
x=1g＜1.5g，因此沉淀还有氢氧化镁；则沉淀a是碳酸钙和氢氧化镁，样品中一定有氢氧化钠、氯化镁。
（3）根据（2）的分析可知样品中一定含有的是氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁。
故答案为：（1）漏斗；（2）CaCO3和Mg（OH）2；（3）氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁。
17．【答案】（1）稀硫酸
（2）静止
（3）力的作用是相互的
【知识点】力的作用是相互的；制取二氧化碳的原理；酸的化学性质
【解析】【分析】本题考查的是力作用的相互性，运动与静止的相对性。
（1）流下的液体要与碳酸钠反应产生大量二氧化碳气体，强酸和盐发生复分解反应，根据化学反应进行分析；
（2）如果物体相对于参照物的位置不断变化，物体是运动的；如果物体相对于参照物的位置保持不变，物体是静止的；
（3）力的作用是相互的，一个物体对另一个物体施加力的作用的同时，受到另一个物体的反作用力。
【解答】
（1）强酸和盐发生复分解反应。由题可知，流下的液体与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，实际上是与碳酸钠反应生成了不稳定的碳酸，故液体应用硫酸或盐酸，反应方程式为：；
（2）由图可知，塑料罐相对金属盒没有位置的变化，所以以金属盒为参照物，塑料罐是静止的；
（3）喷气船向后喷出气流，对空气有向后的作用力，由于力的作用是相互的，空气对喷气船产生向前的反作用力，所以喷气船能够前进；
故答案为：（1）稀硫酸；（2）静止；（3）力的作用是相互的。
18．【答案】（1）微溶于水
（2）7：4
（3）细胞核
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）物理性质指不需要通过化学反应就能体现出来的性质；
（2）化学式中的元素质量比为各原子的相对原子质量总和之比；
（3）生物的性状是由基因控制的。
【解答】（1）由题干可知物理性质为：微溶于水；
（2） 碳元素和氧元素的质量比=（12x7）：（16x3）=7：4；
（3）遗传物质在细胞的细胞核中。
19．【答案】（1）水循环
（2）光合
【知识点】光合作用和呼吸作用的相互关系；自然界中的氧循环、碳循环和氮循环；化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化与化学变化的本质区别是有无新的物质产生。分子角度分析是分子有没有发生变化。参与碳循环的过程有光合作用和呼吸作用。光合作用是利用二氧化碳和水转化成有机物和氧气。呼吸作用是消耗氧气分解有机物，产生二氧化碳和水。
【解答】（1）水循环是水的三态之间的变化，没有新的物质生成，属于物理变化。氧循环和碳循环中都涉及到了氧气与二氧化碳之间的转化，产生了新的物质，属于化学变化。所以与其他两种不同的是水循环。
（2） ① 是植物利用二氧化碳和水作为原料反应产生氧气和有机物的过程，是光合作用。
20．【答案】（1）干冰
（2）CaCO3
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）A为光合作用的原料 ，B是一种不溶性盐 ，故A为二氧化碳；
（2）A为二氧化碳，故B为碳酸钙；
（3） C是一种酸，故其为稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应产生氯化钙，二氧化碳和水。
【解答】（1）固态二氧化碳称之为干冰；
（2）B为碳酸钙，其化学式为： CaCO3 ；
（3）稀盐酸和碳酸钙反应产生氯化钙，二氧化碳和水，化学方程式 ： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
21．【答案】（1）BaCl2+（NH4）2SO4＝2NH4Cl+BaSO4↓
（2）产生白色沉淀
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】本题主要考查的内容为物质的推断，根据题干描述可知A为氮肥，可为氯化铵，B配制波尔多液，C可以灭火，同时BC能反应，故B为氢氧化钙，C为二氧化碳，E为硫酸，F为盐酸，D为氯化钡。
【解答】（1）由上述分析可得： BaCl2+（NH4）2SO4＝2NH4Cl+BaSO4↓
（2）E转化为F，是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故为白色沉淀。
故答案为： （1）BaCl2+（NH4）2SO4＝2NH4Cl+BaSO4↓ ；
（2）产生白色沉淀
22．【答案】（1）Mg（NO3）2+K2CO3═MgCO3↓+2KNO3或Ca（NO3）2+K2CO3═CaCO3↓+2KNO3
（2）＞
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据硝酸镁、硝酸钙能与碳酸钾发生反应分析；
（2）根据碳酸钾溶液呈碱性分析。
【解答】（1）硝土中硝酸镁、硝酸钙能与碳酸钾发生反应，方程式为 Mg（NO3）2+K2CO3═MgCO3↓+2KNO3或Ca（NO3）2+K2CO3═CaCO3↓+2KNO3 。
（2） 草木灰主要成分为碳酸钾，水溶液呈碱性，实验过程测得滤液a的pH大于7，证明草木灰已过量。
故答案为：（1） Mg（NO3）2+K2CO3═MgCO3↓+2KNO3或Ca（NO3）2+K2CO3═CaCO3↓+2KNO3 ；（2）>。
23．【答案】（1）4.00
（2）化学性质
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；元素的符号及其意义
【解析】【分析】第一题中2是原子序数，也是质子数也是核电荷数，He是元素符号，氦是元素名称，4.00是相对原子质量，不带单位； 物理性质一是指物质不需要经过化学变化就表现出来的性质，二是指物质没有发生化学反应就表现出来的性质。化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。物质的物理性质如：颜色、气味、状态、是否易融化、凝固、升华、挥发，还有些性质如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等，可以利用仪器测知。 化学性质有不活泼，很难和其他物质发生反应；酸碱性、可燃性、毒性等；
【解答】（1）如图是氦元素在元素周期表中的信息，氦的相对原子质量是4.00 ；
（2） 一般条件下，氦气很难和其他物质发生反应，这属于氦气的化学性质；
故答案为：（1） 4.00 （2） 化学性质
24．【答案】（1）②
（2）偏小
（3）A
【知识点】pH值的测量及方法；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据图像可知，反应前溶液呈碱性，由此确定是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中分析；（2）根据测溶液pH时玻璃棒用水湿润会使碱性变弱分析；
（3）根据氢氧化钠化学性质及与各物质反应现象分析。
【解答】（1）由图1可知，原始溶液呈碱性，pH大于7，说明是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，即实验按图2中② 图所示进行。
（2）A点溶液呈碱性， 测定A点pH过程中，错用湿润的玻璃棒蘸取待测液，会使碱性变弱，测量结果将偏小；
（3）硝酸与氢氧化钠反应且无明显现象，A正确；硫酸铜与氢氧化钠反应，溶液颜色由蓝色变为无色，B错误；氯化钙、氧化铁不与氢氧化钠反应，C、D错误。
故答案为：（1） ② ；（2）偏小；（3）A。
25．【答案】（1）H2O
（2）盐类
（3）分解反应
【知识点】化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（2）根据碳酸钠由金属离子和酸根离子构成分析；
（3）根据“一变多”的反应为分解反应分析。
【解答】（1）方程式中反应前原子种类和个数为：钠2、氢2、碳2、氧6，反应后为：钠2、碳2、氧5，由反应前后原子种类和个数不变可知，X化学式为 H2O ；
（2）生成物中的Na2CO3在物质分类上属于盐类；
（3）上述反应中反应物为一种，生成物为三种，属于分解反应；
故答案为：（1）H2O ；（2）盐类；（3）分解反应。
26．【答案】（1）C
（2）放置适宜的温度、水分不要浸没种子（充足的空气）、播种不能过于密集、播种前用水浸泡；化学变化；①增强动手能力 ②里面包含了丰富的科学知识（合理即可）
【知识点】真菌的主要特点；种子萌发的过程与必要条件；化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】种子的萌发需要的外部条件是适宜的温度、充足的空气和一定的水分；种子萌发需要的内部条件是种子颗粒饱满，不处在休眠期；
【解答】（1）从表格中可以看出AC作为对照，可以得出光照不是种子萌发的必要环境条件；
（2）种子的萌发需要适宜的温度、充足的空气和一定的水分，所以放置适宜的温度、水分不要浸没种子（充足的空气）、播种不能过于密集、播种前用水浸泡等方式都能提高种子的萌发；
任务二：通过查阅课外资料发现，麦芽中含有α-淀粉酶，它能分解淀粉。 所以麦芽和糯米混合发酵的过程中有新物质的产生，所以属于化学变化；
任务三：我认为这样的项目化活动能够①增强动手能力 ②里面包含了丰富的科学知识；
故答案为：（1） C （2）放置适宜的温度、水分不要浸没种子（充足的空气）、播种不能过于密集、播种前用水浸泡；化学变化；①增强动手能力 ②里面包含了丰富的科学知识
27．【答案】（1）蛋壳能促进植物生长吗
（2）甲、乙；氮
（3）B
【知识点】植物的根系及其结构与功能；盐与化肥
【解析】【分析】
化肥主要包括含有氮元素的氮肥、含有磷元素的磷肥、含有钾元素的钾肥、含两种或两种以上主要营养元素的复合肥料等。氮肥含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的茎叶生长茂盛。磷肥能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多、籽粒饱满。钾肥能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。
【解答】
（1）根据“妈妈认为蛋壳中含有促进植物生长的营养物质。蛋壳真能促进植物生长吗？”可以提出蛋壳能促进植物生长吗？
（2）根据探究“蛋壳能促进植物生长吗？”那么设计对照实验中除了蛋壳以外，其他条件如湿度、温度等都应当相同。也就是说只有蛋壳是不同的，蛋壳有无就是这个对照实验的惟一变量。因此比较甲、乙两盆植株的变化情况，可以得出结论：蛋壳能促进植物的生长。
氮元素能促进叶绿素的合成，所以叶片发黄、植株矮小是由于缺乏氮元素。
（3）浇水过勤，花土总是含有大量的水分，水把土壤缝隙中的空气排挤出来了，使土壤的氧气过少，根毛无法呼吸，导致吊兰烂根死亡。
28．【答案】（1）取适量洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，无明显现象
（2）干燥管中白色固体变蓝色；澄清石灰水变浑浊
（3）19.6
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）判断沉淀是否洗涤干净应加入相应的试剂判断是否残留洗涤液；
（2）猜想3正确说明分解产物既有水，又有二氧化碳；
（3） Cu（OH）2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃﹣220℃ ，利用其分解的先后顺序即可判断。
【解答】（1）可能得残留液为碳酸钠，故可取适量洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，无明显现象；
（2）猜想3正确说明分解产物既有水，又有二氧化碳，无水硫酸铜变蓝说明有水，澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成；
（3）由图丙可知，减小的质量为（32-28.4）=3.6g，故水的质量为3.6g
即
98 18
X 3.6，故X=19.6g
29．【答案】（1）NH3
（2）硫酸钡；因为步骤一引入氯离子，干扰判断；将步骤一中稀盐酸改为稀硝酸
（3）NH4NO3、KNO3、HNO3
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】本题考查的是物质的组成成分以及含量的探究，化学实验方案的设计与评价，常见的离子检验方法及现象。
（1）KNO3样品中加入熟石灰研磨生成气体氨气，氨气溶于水能使紫色石蕊试液变蓝色；样品中的杂质一定含有铵根离子；
（2）本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：溶液A加入稀盐酸无气泡生成说明化肥中不含有碳酸钾，加入硝酸钡产生白色沉淀说明含有硫酸铵，白色沉淀E是硫酸钡；加入硝酸银产生白色沉淀F，F是氯化银。
【解答】
（1）KNO3样品中加入熟石灰研磨生成气体，气体能使紫色石蕊试液变蓝色，可知气体是氨气，样品中的杂质一定含有铵根离子；
（2）①溶液B加入硝酸钡，硝酸钡和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵；②溶液A中加入稀盐酸，引入氯离子，所以干扰氯化铵的鉴定，需将稀盐酸改为稀硝酸；
（3）溶液A中加入稀盐酸，无气泡产生，说明溶液A中一定不含有碳酸钾溶液，B与硝酸钡反应生成白色沉淀E，该反应是硫酸铵和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸铵，C中一定含有硝酸铵，E是硫酸钡，溶液C中加入硝酸银产生白色沉淀，说明原化肥中含有氯化铵，氯化铵和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸铵，因此溶液D中一定有硝酸铵，溶液中还含有没有参加反应的硝酸钾和稀硝酸溶质。
故答案为：（1）NH3；（2） 硫酸钡； 因为步骤一引入氯离子，干扰判断；将步骤一中稀盐酸改为稀硝酸；（3） NH4NO3、KNO3、HNO3。
30．【答案】（1）固体逐渐消失，溶液显蓝色
（2）HCI+ NaOH =NaCI+H2O
（3）NaCI、CuCl2
（4）d点的纵坐标为生成Cu(OH)2沉淀的质量，横坐标为加入稀盐酸的质量与最大沉淀量产生时所加入氢氧化钠溶液质量之和。设d点坐标为(P，Q)，ab段消耗盐酸溶液质量为x，生成氯化铜质量为y；bc段消耗氢氧化钠溶液质量为m，cd段消耗氢氧化钠溶液质量为n，生成沉淀质量为Q。
CuO+ 2HCl= CuCl2+H2O
80 73 135
12g x×7.3% y
x=150克
y=20.25克
HCI+ NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
50克×7.3% m×16%
m=25克
CuCl2+ 2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl
135 80 98
20.25g n×16% Q
n=75克
Q=14.7克
P=m盐酸+m氢氧化钠=200克+25克+75克=300克
答：d的坐标为(300，14.7)
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水分析；
（2）根据盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水分析；
（3）根据加入盐酸过量，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应分析；
（4）根据反应的氧化铜质量先计算出与氧化铜反应的盐酸质量及生成氯化铜质量，再计算出与氢氧化钠反应的盐酸质量，由此计算与盐酸反应的氢氧化钠溶液质量，然后利用氯化铜质量计算出与氯化铜反应的氢氧化钠质量及生成氢氧化铜质量，由此确定d点坐标分析。
【解答】（1） 加入稀盐酸后氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，出现的现象是固体逐渐消失，溶液显蓝色 ；
（2） bc段加入物质后烧杯内固体质量不变，说明加入盐酸过量，加入氢氧化钠时，氢氧化钠先与盐酸反应，即bc段为氢氧化钠与盐酸的反应，反应的化学方程式为HCl+ NaOH =NaCl+H2O；
（3） c点时，盐酸刚好完全反应，溶液中溶质为溶液中含有的溶质是 NaCl、 CuCl2 ；
故答案为：（1） 固体逐渐消失，溶液显蓝色 ；（2）HCl+ NaOH =NaCl+H2O；（3）NaCl、 CuCl2 ；（4） (300，14.7) 。
31．【答案】（1）腐蚀
（2）40；360
（3）解：设反应需要Na2CO3的质量为x，Ca(OH)2的质量为y
Na2CO3+ Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3↓
106 74 80
x y 40g
x=53g y=37g
答：需称取Na2CO3的质量为53g，Ca(OH)2的质量为37g
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠的腐蚀性分析；
（2）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，溶液质量＝溶质质量+溶剂质量分析；
（3）根据生成氢氧化钠质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钠和氢氧化钙质量分析。
【解答】（1） 制作叶脉书签时，用NaOH溶液去除叶肉，是利用了NaOH的腐蚀性；
（2） 400g溶质质量分数为10%的NaOH溶液中，含NaOH的质量为400g×10%=40g，水的质量为400g-40g=360g；
故答案为：（1）腐蚀；（2）40；360；（3） Na2CO3的质量为53g，Ca(OH)2的质量为37g 。
32．【答案】（1）6.99；解：设40g样品中硫酸镁的质量为x．
BaCl2+ MgSO4= BaSO4↓+MgCl2
120 233
x 8.155g
x=4.2 g 样品中硫酸镁的质量分数为 ×100%= 10.5%。 答：样品中硫酸镁的质量分数为10.5%
（2）A；B；C；D
（3）解：设反应生成MgCl2的质量为y。
BaCl2+ MgSO4= BaSO4↓+ MgCl2
233 95
8.155g y
y=3.325 g
每20 g BaCl2溶液最多生成2.33 g BaSO4沉淀，则生成8.155 g BaSO4沉淀消耗70g BaCl2溶液。硫酸镁恰好完全反应时，溶液中MgCl2的质量分数为 ×100%=1.25%
答：硫酸镁恰好完全反应时，溶液中MgCl2的质量分数为1.25%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）由表格数据分析可知，每20g的氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀2.33g，故m=3x2.33=6.99g；
求硫酸镁的质量可先求出生成的硫酸钡总质量即可；
（2）过滤时溶液中有氯化钠，氯化钾，氯化镁和氯化钡，若未洗涤干净，则沉淀表面也有这些物质；
（3） 硫酸镁恰好完全反应时 ，可通过方程式求得生成的氯化镁的质量，计算溶液总质量时需减掉沉淀的质量。
【解答】（1）m=3x2.33=6.99g；
（2）A.氢氧化钠与氯化镁反应有白色沉淀；
B.碳酸钠与与氯化镁和氯化钡均会有白色沉淀；
C.硝酸银会与氯离子反应产生白色沉淀；
D.硫酸钠会与氯化钡反应生成白色沉淀。
33．【答案】（1）二氧化碳溢出时会带出水蒸气
（2）m=1.997g/L×0.22L=0.43934g≈0.44g
NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O +CO2↑
84 44
x 0.44g
x=0.84g
P%= =21%
（3）否
【知识点】密度公式的应用；质量守恒定律及其应用；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）当气体从溶液中出来时会带出水蒸气
（2）反应产生的二氧化碳会将B中的水排入量筒中，测得水的体积为二氧化碳的体积，首先根据m=v计算出二氧化碳的质量，再根据质量守恒进行化学方程式计算
（3）利用排水法测量气体的体积
【解答】（1）二氧化碳溢出时会带出水蒸气，导致第二次测得的示数偏小
（3）装置B中增加了多少的气体就会排除等量的水，原有的空气对结果没影响。
故答案为：（1）二氧化碳溢出时会带出水蒸气；（2）21%；（3）否
34．【答案】现象1：气体颜色消失（由红棕色变成无色）。因为红棕色气体NO2和水反应生成无色气体。
现象2：试管内的液面上升约2/3试管体积。因为3体积的NO2生成1体积的NO。
现象3：试管内的石蕊试液颜色变成红色。因为NO2和水反应后形成硝酸，呈酸性，能使石蕊试液从紫色变成红色。
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据二氧化碳的化学性质：二氧化碳能与水反应生碳酸，试管内气体体积减少，造成管内压强减小，液体进入试管；据此进行分析解答。
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