专题16酸碱盐——2022-2023年浙江省温州市中考科学一模二模考试试题分类（含解析）
文档属性
| 名称 | 专题16酸碱盐——2022-2023年浙江省温州市中考科学一模二模考试试题分类（含解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 397.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-16 10:48:35 | ||
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文档简介
专题16酸碱盐——2022-2023年浙江省温州市中考科学一模二模考试试题分类
一．选择题（共29小题）
1．（2023 温州校级三模）小明最近上腹部不适，经常反胃，经检查是由胃酸分泌过多引起的。下表是常见水果的pH，其中最适宜他吃的是（ ）
水果 东魁杨梅 桃子李 凤梨 柿子
pH 2 3.5 5 8.5
A．东魁杨梅 B．桃子李 C．凤梨 D．柿子
2．（2023 温州模拟）小明想在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字（如图），送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是（ ）
A．食盐水 B．白酒 C．蔗糖水 D．白醋
3．（2023 温州三模）蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸（显酸性），为了减轻痒痛，可以在被叮咬处涂抹（ ）
A．西红柿汁（pH：4～5） B．柠檬汁（pH：2～3）
C．牛奶（pH：6～7） D．肥皂水（pH：9～10）
4．（2023 鹿城区校级三模）向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液。生成沉淀质量与滴加的氢氧化钡质量的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．若向a点溶液滴加酚酞试剂，溶液变红
B．b点有两种沉淀
C．c点所得溶液中的溶质只有CuSO4
D．d点时烧杯中只有四种物质
5．（2023 温州模拟）我们可通过建立图像来表示化学反应过程中物质间的量的相互关系，图像是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”。现一烧杯中含有HCl和CuCl2的混合液，现将一定质量分数的氢氧化钠溶液加入到混合液中直至过量溶液看成中性），则反应中各个量的图像正确的是（ ）
A．甲、乙、丁 B．乙、丙、丁 C．甲、丙 D．甲
6．（2023 温州一模）为研究碱的化学性质，小明进行了如下实验，其中实验现象描述错误的是（ ）
A．溶液呈红色 B．有白色沉淀生成
C．无明显变化 D．有蓝色沉淀生成
7．（2023 瓯海区模拟）某科学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱反应时，用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了反应
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C．图中c点所示溶液呈碱性
D．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
8．（2023 平阳县模拟）向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后过滤，向滤液中插入薄铁片，有气泡产生．则以下判断正确的是（ ）
A．不溶物中一定含有铁
B．滤液中一定含有硫酸铜
C．不溶物中可能含有氧化铜
D．滤液中一定含有硫酸亚铁
9．（2023 温州模拟）现有盐酸和氯化钡的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液，生成沉淀质量与滴入碳酸钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．滴加碳酸钠溶液质量为0～a克时，溶液中发生的反应为BaCl2+Na2CO3＝2NaCl+BaCO3↓
B．滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液中含有三种溶质
C．滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，有气体产生
D．滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液呈中性
10．（2023 乐清市模拟）在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐渐加入KOH溶液至过量，下列图像能正确反映生成沉淀的质量与加入KOH溶液的质量的关系是（ ）
A．
B．
C．
D．
11．（2023 鹿城区模拟）下列实际应用中，利用中和反应的是（ ）
①用食盐腌制食品
②用澄清石灰水检验二氧化碳
③用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
④用氢氧化钠除掉石油中的硫酸
A．①② B．③④ C．①④ D．②③
12．（2023 鹿城区模拟）室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是（ ）
A．该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中
B．所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的
C．当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质
D．当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色
13．（2023 鹿城区模拟）将溶液质量、溶质质量分数都相同的氢氧化钠和稀硫酸的溶液进行混合后，再加入石蕊试液，则溶液的颜色为（ ）
A．红色 B．蓝色 C．无色 D．紫色
14．（2023 乐清市模拟）下列物质在滴入稀硝酸后，能反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体的是（ ）
A．硫酸镁 B．碳酸镁 C．金属镁 D．氧化镁
15．（2023 鹿城区模拟）一天，小影惊奇的发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她好奇的问：“为什么不用纯碱而用小苏打？”妈妈说“面团没发酵，不能用纯碱”．通过查阅资料小影发现小苏打的化学式为NaHCO3，是一种常用的膨松剂，加热后可转化为纯碱．下列小影相关的推断不合理的是（ ）
A．小苏打对人体无害
B．小苏打是膨松剂是因为能产生二氧化碳气体
C．吃这种馒头可抑制胃酸
D．小苏打能和酸反应，所以小苏打属于碱
16．（2023 龙港市模拟）小智和小临在校实验室发现一锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100克，他们向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。他们展开讨论，正确的是（ ）
A．反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为60克
B．反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为29.25克
C．反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为300克
D．反应至A点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为11.7克
17．（2023 鹿城区校级一模）物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配不正确的是（ ）
选项 结构 性质 用途
A 碳酸钙中含有碳酸根离子 与酸反应 制取二氧化碳
B 氢氧化钙溶液含有氢氧根离子 具有碱性 中和酸性土壤
C 一氧化碳含有碳元素 有可燃性 用于炼铁
D 硫酸中含有氢离子 具有酸性 金属除锈
A．A B．B C．C D．D
18．（2023 鹿城区一模）下列物质暴露在空气中一段时间，溶液的溶质质量分数会因为化学变化而变小的是（ ）
A．浓盐酸 B．石灰水
C．氢氧化钠溶液 D．浓硫酸
19．（2022 乐清市一模）食盐是生活中不可缺少的一种物质，也是科学学习中重要的一种盐，某校以《自然界的盐到餐厅的食盐》为主题进行项目化学习，同学们在这个项目学习中需要完成以下几个项目，据此回答题目。科学应用：为了鉴别得到的食盐样品中是否含有氯化钙，可使用下列物质中的（ ）
A．盐酸 B．碳酸钠 C．硝酸银 D．无色酚酞
20．（2022 乐清市一模）食盐是生活中不可缺少的一种物质，也是科学学习中重要的一种盐，某校以《自然界的盐到餐来的食盐》为主题进行项目化学习，同学们在这个项目学习中需要完成以下几个项目，据此回答题目。科学判断：以下不属于食盐用途的是（ ）
A．厨房调味品 B．制作腌制品
C．配制生理盐水 D．为人体提供能量
21．（2022 温州模拟）向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况如图所示。下列分析错误的是（ ）
A．ab段对应的实验现象是有气泡生成
B．bc段对应的实验现象是有沉淀生成
C．从a点到c点，溶液中NaCl的质量逐渐增大
D．从b点到c点，溶液的pH逐渐增大
22．（2022 龙湾区模拟）小龙同学参照二歧分类法对稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液四种试剂制作一个物质检索
表如图所示。下列叙述错误的是（ ）
1a无色液体……21b蓝色液……甲2a不能使酚酞试液变色……32b能使酚酞试液红……乙3a“▲“……丙3b pH小于……丁
A．甲表示硫酸铜溶液
B．乙表示氢氧化钠溶液
C．表中“▲”处应填pH大于7
D．也可以根据能否与铁反应对丙、丁分类.
23．（2022 乐清市模拟）小乐利用如图装置研究“分子运动”。一段时间后，可观察到紫色石蕊试液变红，则物质X是（ ）
A．浓硫酸 B．浓盐酸
C．氯化钠溶液 D．氢氧化钠溶液
24．（2022 温州模拟）下列有关化学知识的描述合理的是（ ）
A．催化剂能改变化学反应速率，但没有参加化学反应
B．电解水时阳极产生氧气，阴极产生氢气，其体积比为2：1
C．NH4NO3是一种复合肥料，溶解时吸热
D．酸溶液加水稀释，溶液的pH会变大
25．（2022 鹿城区校级三模）黑枸杞浸泡在不同pH值的溶液中，溶液呈现的颜色情况如图。下列与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体是（ ）
A．纯碱溶液 B．稀盐酸 C．食盐水 D．蒸馏水
26．（2022 温州模拟）下列关于氯化钠性质和用途的描述中，不正确的是（ ）
A．易溶于水
B．能吸收空气中水分而潮解
C．其溶液能跟硝酸银溶液反应
D．0.9%的NaCl溶液用作医疗上的生理盐水
27．（2022 瓯海区一模）实验：锥形瓶中盛有盐酸和氯化铜（CuCl2）的混合溶液，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液。已知氯化铜与氢氧化钠反应可生成不溶于水的氢氧化铜。锥形瓶内溶液质量m1，与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应至A点时，溶液中的氯离子数量不断增多
B．反应至B点时，溶液中的溶质为氯化钠、氯化铜
C．反应至C点时，溶液中滴入酚酞试液会变红
D．反应至C点时，锥形瓶内溶液质量为300g
28．（2022 温州模拟）下列能表示人喝大量水时，胃液的pH变化的曲线的是（横坐标表示喝水的质量，纵坐标表示pH）（ ）
A． B．
C． D．
29．（2022 乐清市一模）向一定质量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点时溶液中一定存在Fe3+
B．c点时所加试剂是NaOH溶液
C．加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH
D．d点时溶液中的溶质不只是盐
二．填空题（共6小题）
30．（2023 永嘉县校级二模）农作物的生长需要大量的N、P、K元素，某学习小组开展了配制“无土营养液”的项目化学习。
（1）甲、乙两组配制的无土营养液主要成分如下，请根据下列量表给两组打分，得分较高的是 组。
甲：KC1、K2CO3、CaCl2，乙：KNO3、Ca（NO3）2、KCl
序号 评价标准 分值
1 营养液中含N、P、K元素，每一种可加1分（同种只加1分） 3分
2 组内物质均能共存，不发生化学反应，发生一个扣1分 2分
（2）现有一种无色营养液，可能由碳酸钾、硫酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其中是否含有碳酸钾，可以加入 进行检验。
（3）植物吸收的营养液中的无机盐主要由茎中的 （填结构）进行运输。
31．（2023 鹿城区模拟）在进行稀硫酸相关实验中，编号甲、乙、丙、丁试管中先分别加入锌粒、氧化铁粉末、氢氧化铜、氯化钡溶液，再依次将过量的稀硫酸加入到四支试管中。
（1）当稀硫酸加入到乙试管中，可观察到特有的明显现象，用化学方程式表示这一
宏观现象： 。
（2）丁试管与其他三个不同，恰好完全反应时溶液仍会呈酸性，从微观本质看，原
因是 。
32．（2023 鹿城区模拟）已知A、B分别是硫酸溶液和氢氧化钡溶液中的一种，如图表示向A中逐滴加入B溶液后的
pH变化曲线．请写出你从曲线中获得的信息．
（1）A是 溶液．
（2）当滴加至 （选填“甲”、“乙”或“丙”）点时，所得液体的导电性最弱．
33．（2023 鹿城区校级模拟）“天宫课堂”上航天员做的泡腾片实验，让同学们再次感受到科学的魅力。泡腾片中含有碳酸钠或碳酸氢钠等物质，科学兴趣小组决定对碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱度及性质进行探究。
（1）用pH试纸测得等浓度的碳酸氢钠溶液pH为9，碳酸钠溶液pH为11。请写出pH试纸的正确使用方法： 。
（2）向碳酸钠溶液中滴加几滴无色酚酞试液，观察到试液变成 色。
（3）向盛有碳酸钠溶液的烧杯中，逐滴加入一定浓度的稀盐酸并充分搅拌，测得pH变化与时间的关系如图所示。c点溶液中的溶质为 。
34．（2022 温州模拟）根据如图所示实验，探究酸碱中和反应。
实验一：通过溶液酸碱度证明酸碱发生中和反应，图②中b、c、d三点处对应溶液所含溶质NaCl的质量大小关系 （用b、c、d表示三者关系）。
实验二③④⑤操作， （选填“可以”或“不可以”）证明酸与碱发生了中和反应。
35．（2022 温州模拟）学习了酸和碱的性质之后，林林在实验室进行了下列实验：
（1）取少量稀盐酸与一定质量的氢氧化钠溶液充分混合后得到混合溶液A1，向A1中加入碳酸钠溶液，有气泡产生。说明A1显 性；
（2）另取少量稀盐酸与一定质量的氢氧化钠溶液充分混合后得到混合溶液A2，向A2中滴加无色酚酞试液，溶液变红。说明A2呈 性；
（3）酸碱指示剂可以指示溶液的酸碱性，pH可以表示溶液的 。综合（1）和2可知，A1的pH A2的pH（填“＞”、“＜”或“＝”）。
三．实验探究题（共1小题）
36．（2023 鹿城区模拟）酸和碱反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图2和图3，请回答下列问题：
（1）胶头滴管中A溶液的溶质是： （填化学式）。
（2）要配制50克15%的稀盐酸，需要质量分数为30%的浓盐酸 克。
（3）该兴趣小组同学推断出图3中V的值为12，他的理由是： 。
（4）下列说法正确的是 。
A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和HCl
B.取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
四．计算题（共1小题）
37．（2023 鹿城区校级一模）在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，向装有200克氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入49克20%稀硫酸，边滴边搅拌，二者刚好完全反应。
（1）酸与碱反应的实质是 。
（2）计算所得溶液的溶质质量分数。
（3）查阅资料：已知酚酞溶液的变红色范围是pH在8.2～10.0之间。
若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，请在丙图画出此时烧杯中的相关离子的数量柱状图（乙图是反应前烧杯中的离子分布情况）。
五．解答题（共7小题）
38．（2023 洞头区模拟）酸和碱反应是一类重要的化学反应。某同学利用图甲实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图乙和图丙，请回答下列问题：
（1）图甲胶头滴管中溶液的溶质是： （填化学式）。
（2）要配制50克15%的稀盐酸，需要质量分数为30%的浓盐酸 克。
（3）该兴趣小组同学推断出图丙中V的值为12，他的理由是： 。
39．（2023 永嘉县校级三模）科学兴趣小组欲分离NaCl和BaCl2混合溶液。他们设计了如图所示的实验流程。
（1）加入过量Na2CO3溶液，溶液中发生的化学变化的方程式是 。
（2）滤液A含有的阴离子是 。
（3）沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是 。（写一种即可）
40．（2023 鹿城区模拟）为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。
回答下列问题：
（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是 ；
（2）滤液②中除Na+和Cl﹣外，还含有的离子是 （填离子符号）；
（3）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式是 。
41．（2023 瓯海区模拟）实验室中有三种无色溶液，分别是氢氧化钠（NaOH）、碳酸钠（Na2CO3）和稀硫酸（H2SO4）中的一种。某兴趣小组为了鉴别，将三种溶液分别滴入标有序号1、2、3号的三支试管中，进行甲、乙实验：
甲实验：根据现象，可鉴别出1号试管中的溶液；
乙实验：观察到2号试管中有白色沉淀。
（1）1号试管中的溶液是 ；
（2）步骤乙中，2号试管中反应的化学方程式为 。
42．（2022 鹿城区模拟）小宁同学取了适量实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液。逐滴滴加纯碱溶液，绘制产生沉淀的图象如甲图所示。
（1）请写出B点对应溶液的溶质是 （写化学式）。
（2）乙图是甲图中0点到A点的反应微观实质模型图。则“”表示 （写化学符号）。
（3）写出0A之间发生的化学反应方程式 。
43．（2022 鹿城区校级模拟）某种粗盐水中有少量杂质硫酸钾，小海用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。
（1）固体A是 。（填化学式）
（2）加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式 。
（3）若将溶液C蒸发结晶，能否得到纯净的氯化钠，说明理由是 。
44．（2022 温州模拟）某矿石由MgO、Fe2O3和SiO2组成其制备氢氧化镁的流程示意图如图：
（1）溶液A中的溶质有 。
（2）在溶液A中加入熟石灰固体调节溶液的pH，可以使溶液中的阳离子转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。现调节溶液B的pH值范围是4﹣8，目的是 。
氢氧化物 Fe（OH）3 Mg（OH）2
开始沉淀的pH 1.5 8.6
完全沉淀的pH 3.2 11.1
（3）该实验过程中，熟石灰固体比氢氧化钠固体能更精确地调节溶液的pH，理由是 。
参考答案与试题解析
一．选择题（共29小题）
1．【解答】解：A、东魁杨梅的pH小于7，显酸性，不合题意；
B、桃子李的pH小于7，显酸性，不合题意；
C、凤梨的pH小于7，显酸性，不合题意；
D、柿子的pH大于7，显碱性，符合题意。
故选：D。
2．【解答】解：在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字，碳酸钙难溶于水，能与酸反应，可选用白醋腐蚀出一个“福”字。
故选：D。
3．【解答】解：因为蚊虫的毒液是酸性的，所以应该涂抹显碱性的物质。
A、西红柿汁的pH小于7，显酸性，故选项错误。
B、柠檬汁的pH小于7，显酸性，故选项错误。
C、牛奶的pH小于7，显酸性，故选项错误。
D、肥皂水的pH大于7，显碱性，故选项正确。
故选：D。
4．【解答】解：A、向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，稀硫酸和氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，稀硫酸反应完，硫酸铜和氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀。至b点，硫酸恰好完全反应，a点溶液中稀硫酸有剩余，若向a点溶液滴加酚酞试剂，溶液不变色，故选项说法错误。
B、至b点，b点有硫酸钡一种沉淀，故选项说法错误。
C、硫酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，至d点，铜离子恰好完全反应，则c点所得溶液中的溶质只有CuSO4，故选项说法正确。
D、d点时，硫酸铜和氢氧化钡溶液恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，烧杯中只有硫酸钡、氢氧化铜、水三种物质，故选项说法错误。
故选：C。
5．【解答】解：加入氢氧化钠时，先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，甲对应关系正确；
盐酸显酸性，生成的氯化钠呈中性，所以一开始溶液pH变大，在和氯化铜的反应过程中，生成氯化钠呈中性，所以中间有一段pH＝7不变的过程，最后氢氧化钠过量，溶液呈碱性pH大于7，且无限趋近于氢氧化钠原溶液的pH，乙对应关系错误；
一开始氢氧化钠和盐酸反应生成水，氢氧化钠溶液中也有溶剂水，所以水的来源有两部分，之后氢氧化钠和氯化铜反应没有水生成，只有氢氧化钠溶液中带有水，水的来源只有一部分，所以水的量增加的速度变慢，图线倾斜角度变小，最后氢氧化钠过量，水的来源同样只有氢氧化钠溶液中的溶剂，所以图线倾斜角度不变，丙对应关系错误；
氢氧化钠先和盐酸反应，所以溶液中氯化铜质量不变，之后氯化铜和氢氧化钠反应，所以质量减小直至为零，丁对应关系错误。
故选：D。
6．【解答】解：A、氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故选项说法正确。
B、二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应无明显现象，故选项说法错误。
C、稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应无明显现象，故选项说法正确。
D、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，有蓝色沉淀生成，故选项说法正确。
故选：B。
7．【解答】解：A．由a到b点的pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7，可以说明酸和碱发生了中和反应，故正确；
B．a点的pH大于7，溶液显碱性，溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，故错误；
C．c点的pH小于7，溶液显酸性，故错误；
D．由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故错误。
故选：A。
8．【解答】解：因为反应时应该是氧化铜先和酸反应，转化为铜离子，当铜离子与氢离子同时存在时，铁应该先和铜离子反应。当过滤后加入铁粉气体生成，说明先前的铁完全反应，且铜离子没有剩余。那么也就是之后铜离子不剩，才会有后来的氢气的生成。也就说明，铜离子完全转化为铜单质而成为不溶物。
A、向滤液中插入薄铁片，有气泡产生，说明滤液中一定含有硫酸，所以不溶物中一定不含铁，故选项错误；
B、铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，因此，所生成的硫酸铜可能会被铁粉完成反应，所得滤液中不一定含有硫酸铜；故B不正确；
C、所加稀硫酸过量，氧化铜能与稀硫酸反应，因此，不溶物中不可能含有氧化铜；故C不正确；
D、铁与硫酸或硫酸铜反应都能生成可溶于水的硫酸亚铁，因此，滤液中一定含有硫酸亚铁；故D正确；
故选：D。
9．【解答】解：A、滴加碳酸钠溶液质量为0～a克时，没有沉淀生成，溶液中发生的反应为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故选项说法错误。
B、滴加碳酸钠溶液质量至a克时，盐酸和碳酸钠恰好完全反应，溶液中含有氯化钠、氯化钡两种溶质，故选项说法错误。
C、滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，发生的是氯化钡和碳酸钠溶液反应，有沉淀产生，故选项说法错误。
D、滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液中的溶质是氯化钠，呈中性，故选项说法正确。
故选：D。
10．【解答】解：在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐渐加入KOH溶液至过量，先与硫酸反应生成硫酸钾和水，硫酸反应完，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，观察图像A符合变化过程。
故选：A。
11．【解答】解：①用食盐腌制食品，不是酸与碱的反应，不属于中和反应。
②用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的反应物是碱和非金属氧化物，不是酸与碱的反应，不属于中和反应。
③用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应。
④用氢氧化钠除掉石油中的硫酸，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应。
故③④说法正确。
故选：B。
12．【解答】解：A、反应的起始pH值小于7，随着反应的进行，pH值逐渐由小于7到等于7，最后大于7，则该实验是将氢氧化钠溶液逐滴加入到一定量的稀盐酸中，A选项说法错误，符合题意；
B、变化图中是曲线，尤其是接近反应完全的时候，pH值是突变的，因此所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的，B选项说法正确，不符合题意；
C、当滴入溶液体积为5mL时，pH值小于7，溶液呈酸性，盐酸还没有反应完，由于盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，此时所得溶液中含有氯化氢、氯化钠两种溶质，C选项说法正确，不符合题意；
D、当滴入溶液体积为20mL时，盐酸已经完全反应，氢氧化钠有剩余，此时溶液pH值大于7，约为12，溶液呈碱性，此时所得溶液能使酚酞试液变红色，D选项说法正确，不符合题意；
故选：A。
13．【解答】解：氢氧化钠和稀硫酸反应时，氢氧化钠和硫酸质量比是80：98，将溶液质量、溶质质量分数都相同的氢氧化钠和稀硫酸的溶液进行混合后，氢氧化钠过量，溶液显碱性，再加入石蕊试液，则溶液的颜色为蓝色。
故选：B。
14．【解答】解：A、复分解反应的发生的条件是有水或气体或沉淀生成，稀硝酸和硫酸镁不反应，故A错误；
B、稀硝酸和碳酸镁反应生成硝酸镁、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故B正确；
C、稀硝酸和金属镁反应生成硝酸镁和氢气，氢气不能使澄清石灰水变浑浊，故C错误；
D、稀硝酸和氧化镁反应生成硝酸镁和水，无气体生成，故D错误；
故选：B。
15．【解答】解：A、小苏打是对人体无害的化学物质，故A正确；
B、小苏打受热易分解生成二氧化碳，可用做膨松剂，故B正确；
C、小苏打能与酸反应，故吃加有小苏打的馒头可以抑制胃酸，故C正确；
D、小苏打属于盐类物质，不是碱类物质，故D错误；
故选：D。
16．【解答】解：A、反应至A点时，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液质量增加40g，说明所加NaOH溶液的质量为40g，该选项不正确。
B、反应至B点时，氯化铜恰好完全反应，氢氧化钠中的钠元素完全转化到反应生成的氯化钠中，氢氧化钠质量＝200g×10%＝20g，钠元素质量＝20g×＝11.5g，锥形瓶内溶液中NaCl的质量＝11.5g÷＝29.25g，该选项正确。
C、过程中反应生成氢氧化铜沉淀，因此反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量小于300g，该选项不正确。
D、反应至A点时，反应的氢氧化钠溶液质量是40g，氢氧化钠质量是40g×10%＝4g，钠元素质量＝4g×＝2.3g，锥形瓶内溶液中NaCl的质量＝2.3g÷＝5.85g，该选项不正确。
故选：B。
17．【解答】解：A、碳酸钙中含有碳酸根离子，与酸反应生成水和二氧化碳，可用于制取二氧化碳，故选项说法正确。
B、氢氧化钙溶液含有氢氧根离子，具有碱性，能与酸发生中和反应，可用于中和酸性土壤，故选项说法正确。
C、一氧化碳含有碳元素，用于炼铁，是利用了其还原性，故选项说法错误。
D、硫酸中含有氢离子，具有酸性，能与金属表面锈的主要成分反应，可用于金属除锈，故选项说法正确。
故选：C。
18．【解答】解：A、浓盐酸具有很强的挥发性，但在空气中并没有发生化学变化，故错误；
B、石灰水能够吸收空气中的二氧化碳发生化学变化生成碳酸钙沉淀，溶液的溶质氢氧化钙的质量分数会减小，故正确；
C、由于氢氧化钠溶液能和空气中的二氧化碳发生化学变化生成的是可溶性的碳酸钠和水，因此溶液中氢氧化钠的质量分数减小，但碳酸钠的质量分数会增大，故错误；
D、浓硫酸能吸收空气中的水分，但不会发生化学变化，故错误；
故选：B。
19．【解答】解：A、氯化钙不能与盐酸反应，不能鉴别得到的食盐样品中是否含有氯化钙，故选项错误。
B、碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能鉴别得到的食盐样品中是否含有氯化钙，故选项正确。
C、氯化钠、氯化钙均能与硝酸银溶液反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，不能鉴别得到的食盐样品中是否含有氯化钙，故选项错误。
D、氯化钙显中性，不能使酚酞溶液变色，不能鉴别得到的食盐样品中是否含有氯化钙，故选项错误。
故选：B。
20．【解答】解：A、食盐可用作厨房调味品，故选项错误。
B、食盐可用于制作腌制品，故选项错误。
C、食盐提纯后得到的氯化钠可用于配制生理盐水，故选项错误。
D、食盐不能为人体提供能量，故选项正确。
故选：D。
21．【解答】解：向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡，稀盐酸会先和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，随着碳酸钠的加入，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以
A、ab段对应的实验现象是有气泡生成，故A正确；
B、bc段对应的实验现象是有沉淀生成，故B正确；
C、从a点到c点，先是碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠，再是碳酸钠和氯化钙反应生成了氯化钠，所以溶液中NaCl的质量逐渐增大，故C正确；
D、从b点到c点，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以溶液的pH逐渐不变，故D错误。
故选：D。
22．【解答】解：A、硫酸铜溶液是蓝色的，故A正确；
B、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，故B正确；
C、除氢氧化钠溶液显碱性外，其他三种溶液均不显碱性，故C错误；
D、丙和丁分别为稀盐酸和氯化钠溶液中的一种，稀盐酸显酸性，能与铁反应，氯化钠溶液呈中性，不与铁反应，因此可以根据能否与铁反应对丙、丁分类，故D正确。
故选：C。
23．【解答】解：一段时间后，可观察到紫色石蕊试液变红，而两者没有直接接触，则X应具有挥发性，且挥发出来的气体能使紫色石蕊试液变红。
A、浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，一段时间后，不能观察到紫色石蕊试液变红，故选项错误。
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体能使紫色石蕊试液变红，故选项正确。
C、氯化钠溶液不具有挥发性，一段时间后，不能观察到紫色石蕊试液变红，故选项错误。
D、氢氧化钠溶液不具有挥发性，一段时间后，不能观察到紫色石蕊试液变红，故选项错误。
故选：B。
24．【解答】解：A、催化剂能改变化学反应速率，催化剂参加了化学反应，只是在反应前后本身的质量和化学性质不变，故A错；
B、电解水时阳极产生氧气，阴极产生氢气，其体积比为1：2，故B错；
C、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故C错；
D、酸溶液加水后酸性变弱，pH会变大，故D正确。
故选：D。
25．【解答】解：由图可知与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体pH＞7，显碱性；
A、纯碱溶液显碱性，故正确；
B、稀盐酸显酸性，故错误；
C、食盐水显中性，故错误；
D、蒸馏水显中性，故错误；
故选：A。
26．【解答】解：A、氯化钠易溶于水，A说法正确；
B、氯化钠没有吸水性，不能吸收空气中水分而潮解，B说法不正确；
C、氯化钠能硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，C说法正确；
D、生理盐水是0.9%的NaCl溶液，D说法正确。
故选：B。
27．【解答】解：A、反应至A点时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，溶液中的氯离子数量不变，该选项不正确。
B、反应至B点时，氯化铜部分反应，溶液中的溶质为氯化钠、氯化铜，该选项正确。
C、反应至C点时，氯化铜恰好完全反应，溶液显中性，滴入酚酞试液不变色，该选项不正确。
D、反应至C点时，锥形瓶内溶液质量小于300g，是因为反应生成了氢氧化铜沉淀，该选项不正确。
故选：B。
28．【解答】解：人的胃液中含有盐酸，显酸性；人喝大量水时，相当于稀释了胃酸，溶液始终显酸性，pH逐渐增大，但不可能大于7，观察选项C符合变化过程。
故选：C。
29．【解答】解：A、a点时沉淀质量达到最大，之后沉淀质量不增加也不减少，说明氢氧化钠过量，氯化铁已经全部反应，不存在铁离子，选项A错误；
B、c点时沉淀减小，说明氢氧化铁与盐酸反应，加入的试剂是盐酸，选项B错误；
C、加入V1mL的试剂时，对应沉淀质量最大，之后沉淀质量减小，所以b点以后盐酸与氢氧化铁反应，所以b点时氢氧化钠全部反应完毕，选项C正确；
D、d点时沉淀全部溶解，盐酸与氢氧化铁全部反应生成氯化铁和水，此时溶质只有氯化铁和氯化钠，只有盐，选项D错误；
故选：C。
二．填空题（共6小题）
30．【解答】解：（1）甲组配制的无土营养液主要成分为：KCl，K2CO3、CaCl2，只含有钾元素，且碳酸钾和氯化钙能反应，加1分扣1分得0分；乙组配制的无土营养液主要成分为：KNO3、Ca（NO3）2、KCl，含有钾、氮两种元素，且组内物质均能共存，加2分扣0分得2分；则得分较高的是乙组；
（2）现有一种无色营养液，可能由碳酸钾、硫酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，稀盐酸和硫酸钾、氯化钾不反应，则为探究其中是否含有碳酸钾，可以加入稀盐酸进行检验；
（3）植物吸收的营养液中的无机盐主要由茎中的导管进行运输。
故答案为：
（1）乙；
（2）稀盐酸；
（3）导管。
31．【解答】解：（1）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，原因是：硫酸根离子和钡离子反应生成了硫酸钡沉淀，反应过程中没有消耗氢离子。
故答案为：（1）3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）硫酸根离子和钡离子反应生成了硫酸钡沉淀，反应过程中没有消耗氢离子。
32．【解答】解：（1）由图象可知，pH值逐渐变小，所有我们可以确定为往氢氧化钡中滴加硫酸．故甲为氢氧化钡，乙为硫酸．
（2）由于硫酸与氢氧化钡反应生成了硫酸钡沉淀和水，当恰好完全反应时溶液的导电性最弱，由图象可知，当滴加至乙点时，所得液体的导电性最弱．
故答案为：（1）Ba（OH）2；（2）乙．
33．【解答】解：（1）pH试纸的正确使用方法：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH。
故答案为：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH。
（2）碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，向碳酸钠溶液中滴加几滴无色酚酞试液，观察到试液变成红色。
故答案为：红。
（3）稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，c点溶液显中性，溶液中的溶质为氯化钠。
故答案为：氯化钠。
34．【解答】解：实验一：由于酸碱中和恰好完全反应时pH＝7，所以图②中点c时表示恰好完全反应。b、c、d三点，在b点时，氢氧化钠还有剩余，此时生成了氯化钠，随着盐酸的继续加入，氯化钠质量继续加大，到c点时完全反应的、质量达到最大，随后由于无氢氧化钠，所以加入盐酸不再生成氯化钠，所以氯化钠的质量保持不变了，所以三点处对应溶液所含溶质NaCl的质量大小关系是d＝c＞b；故答案为：d＝c＞b；
实验二：通过试管⑤中的碳酸钠滴入之后不再有气泡生成即可证明酸与碱发生了反应，也就是通过证明反应物的消失证明了反应的发生；故答案为：可以。
35．【解答】解：（1）碳酸钠和氢氧化钠、氯化钠都不反应，和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此溶液A1显酸性，故答案为：酸；
（2）向A2中滴加无色酚酞试液，溶液变红。说明A2呈碱性，故答案为：碱性；
（3）酸碱指示剂可以指示溶液的酸碱性，pH可以表示溶液的酸碱度，A1是酸性的，A2是碱性的，因此A1的pH＜A2的pH，故答案为：酸碱度；＜。
三．实验探究题（共1小题）
36．【解答】解：（1）实验过程中溶液pH由小于7逐渐升高，是把氢氧化钠溶液加入稀盐酸中，胶头滴管中A溶液的溶质是NaOH。
故填：NaOH。
（2）要配制50克15%的稀盐酸，需要质量分数为30%的浓盐酸质量：50g×15%÷30%＝25克。
故填：25。
（3）该兴趣小组同学推断出图3中V的值为12，他的理由是：由图2可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液体积是12mL，说明此时放热最多，温度最高。
故填：由图2可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液体积是12mL，说明此时放热最多，温度最高。
（4）A.图2中b点所示溶液中的溶质是反应生成的NaCl和过量的HCl，该选项说法正确；
B.取图2中d点所示溶液中含有氯化钠和氢氧化钠，加热蒸干所得固体是氯化钠和氢氧化钠，是混合物，该选项说法不正确；
C.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不再变化，该选项说法不正确；
D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应，该选项说法正确。
故填：AD。
四．计算题（共1小题）
37．【解答】解：（1）酸与碱反应生成盐和水，反应的实质是酸提供的氢离子和碱提供的氢氧根离子反应生成水；
（2）49克20%稀硫酸溶液中硫酸溶质的质量为49g×20%＝9.8g；酸碱完全反应后溶液的溶质为硫酸钠，设生成硫酸钠的质量为x，
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
98 142
9.8g x
，x＝14.2g；此时所得溶液的溶质质量分数为×100%≈5.7%；
（3）若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，OH﹣过量（pH在8.2以下），溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，钠离子的数量与硫酸根离子和氢氧根离子的数量之和相等，如图所示：；
故答案为：
（1）酸提供的氢离子和碱提供的氢氧根离子反应生成水；
（2）5.7%；
（3）。
五．解答题（共7小题）
38．【解答】解：（1）图象中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，图甲胶头滴管中溶液的溶质是NaOH。
（2）设需要质量分数为30%的浓盐酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则50g×15%＝x×30%，x＝25g。
（3）中和反应属于放热反应，图丙中体积为V时，放出的热量最多，此时恰好完全反应，此时溶液的pH＝7，故该兴趣小组同学推断出图丙中V的值为12。
故答案为：
（1）NaOH；
（2）25；
（3）图丙中体积为V时放出的热量最多，此时溶液显中性，溶液的pH＝7，V的值为12。
39．【解答】解：（1）氯化钡溶液与过量Na2CO3溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；
（2）滤液A为氯化钠、碳酸钠的混合液；滤液A含有的阴离子是氯离子和碳酸根离子；符号为Cl﹣、；
（3）沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，需要检验的沉淀B表面上是否还附着氯离子或碳酸根离子；检验氯离子可以用稀硝酸和硝酸银溶液，检验碳酸根离子可以用氯化钡溶液；因此可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是硝酸银溶液和稀硝酸或氯化钡溶液；
故答案为：
（1）Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；
（2）Cl﹣、；
（3）硝酸银溶液和稀硝酸（合理即可）。
40．【解答】解：（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，加碳酸钠要放在加Ba（OH）2溶液之后，可以将过量的钡离子沉淀，则实验Ⅰ中加入的试剂A是氢氧化钡溶液，除去的杂质是氯化镁和硫酸钠。
（2）试剂B是碳酸钠溶液，滤液②中含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，除Na+和Cl﹣外，还含有的离子是OH﹣、CO32﹣。
（3）实验Ⅲ中发生的中和反应，即稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式是HCl+NaOH═NaCl+H2O。
故答案为：
（1）氯化镁和硫酸钠；
（2）OH﹣、CO32﹣；
（3）HCl+NaOH═NaCl+H2O。
41．【解答】解：（1）氢氧化钠和碳酸钠的水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，而稀硫酸的溶液呈酸性，不能使酚酞试液变色，故1号试管中的溶液是硫酸，故填：H2SO4；
（2）氯化钡能与碳酸钠反应产生碳酸钡白色沉淀和氯化钠，故2号试管中反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl，故填：BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl。
42．【解答】解：（1）取了适量实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液，逐滴滴加纯碱溶液，一开始没有沉淀生成，说明一开始发生的盐酸和碳酸钠溶液的反应，至A点盐酸完全反应，再发生的氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，B点对应溶液的溶质是氯化钙和氯化钠，其化学式为CaCl2、NaCl。
（2）乙图是甲图中0点到A点的反应微观实质模型图，发生的是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的实质是氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，则“”表示氢离子，其符号为H+。
（3）0A之间发生的是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：
（1）CaCl2、NaCl；
（2）H+；
（3）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
43．【解答】解：（1）硫酸钾和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，固体A是硫酸钡，其化学式为BaSO4。
（2）加碳酸钠溶液时，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。
（3）若将溶液C蒸发结晶，不能得到纯净的氯化钠，因为溶液C中含有氯化钾，会导致得到的氯化钠晶体中含有氯化钾。
故答案为：
（1）BaSO4；
（2）BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；
（3）不能；得到的氯化钠中含有氯化钾。
44．【解答】解：（1）溶液A中的溶质有反应生成的氯化镁、氯化铁和过量的氯化氢。
故填：氯化镁、氯化铁、氯化氢。
（2）铁离子完全沉淀的pH＝3.2，现镁离子开始沉淀的pH＝8.6，调节溶液B的pH值范围是4﹣8，目的是使铁离子完全沉淀，镁离子不能沉淀。
故填：使铁离子完全沉淀，镁离子不能沉淀。
（3）该实验过程中，熟石灰固体比氢氧化钠固体能更精确地调节溶液的pH，理由是氧化钙溶解度远小于氢氧化钠的溶解度，便于控制固体用量。
故填：氧化钙溶解度远小于氢氧化钠的溶解度，便于控制固体用量。
一．选择题（共29小题）
1．（2023 温州校级三模）小明最近上腹部不适，经常反胃，经检查是由胃酸分泌过多引起的。下表是常见水果的pH，其中最适宜他吃的是（ ）
水果 东魁杨梅 桃子李 凤梨 柿子
pH 2 3.5 5 8.5
A．东魁杨梅 B．桃子李 C．凤梨 D．柿子
2．（2023 温州模拟）小明想在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字（如图），送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是（ ）
A．食盐水 B．白酒 C．蔗糖水 D．白醋
3．（2023 温州三模）蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸（显酸性），为了减轻痒痛，可以在被叮咬处涂抹（ ）
A．西红柿汁（pH：4～5） B．柠檬汁（pH：2～3）
C．牛奶（pH：6～7） D．肥皂水（pH：9～10）
4．（2023 鹿城区校级三模）向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液。生成沉淀质量与滴加的氢氧化钡质量的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．若向a点溶液滴加酚酞试剂，溶液变红
B．b点有两种沉淀
C．c点所得溶液中的溶质只有CuSO4
D．d点时烧杯中只有四种物质
5．（2023 温州模拟）我们可通过建立图像来表示化学反应过程中物质间的量的相互关系，图像是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”。现一烧杯中含有HCl和CuCl2的混合液，现将一定质量分数的氢氧化钠溶液加入到混合液中直至过量溶液看成中性），则反应中各个量的图像正确的是（ ）
A．甲、乙、丁 B．乙、丙、丁 C．甲、丙 D．甲
6．（2023 温州一模）为研究碱的化学性质，小明进行了如下实验，其中实验现象描述错误的是（ ）
A．溶液呈红色 B．有白色沉淀生成
C．无明显变化 D．有蓝色沉淀生成
7．（2023 瓯海区模拟）某科学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱反应时，用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了反应
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C．图中c点所示溶液呈碱性
D．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
8．（2023 平阳县模拟）向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后过滤，向滤液中插入薄铁片，有气泡产生．则以下判断正确的是（ ）
A．不溶物中一定含有铁
B．滤液中一定含有硫酸铜
C．不溶物中可能含有氧化铜
D．滤液中一定含有硫酸亚铁
9．（2023 温州模拟）现有盐酸和氯化钡的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液，生成沉淀质量与滴入碳酸钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．滴加碳酸钠溶液质量为0～a克时，溶液中发生的反应为BaCl2+Na2CO3＝2NaCl+BaCO3↓
B．滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液中含有三种溶质
C．滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，有气体产生
D．滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液呈中性
10．（2023 乐清市模拟）在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐渐加入KOH溶液至过量，下列图像能正确反映生成沉淀的质量与加入KOH溶液的质量的关系是（ ）
A．
B．
C．
D．
11．（2023 鹿城区模拟）下列实际应用中，利用中和反应的是（ ）
①用食盐腌制食品
②用澄清石灰水检验二氧化碳
③用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
④用氢氧化钠除掉石油中的硫酸
A．①② B．③④ C．①④ D．②③
12．（2023 鹿城区模拟）室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是（ ）
A．该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中
B．所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的
C．当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质
D．当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色
13．（2023 鹿城区模拟）将溶液质量、溶质质量分数都相同的氢氧化钠和稀硫酸的溶液进行混合后，再加入石蕊试液，则溶液的颜色为（ ）
A．红色 B．蓝色 C．无色 D．紫色
14．（2023 乐清市模拟）下列物质在滴入稀硝酸后，能反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体的是（ ）
A．硫酸镁 B．碳酸镁 C．金属镁 D．氧化镁
15．（2023 鹿城区模拟）一天，小影惊奇的发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她好奇的问：“为什么不用纯碱而用小苏打？”妈妈说“面团没发酵，不能用纯碱”．通过查阅资料小影发现小苏打的化学式为NaHCO3，是一种常用的膨松剂，加热后可转化为纯碱．下列小影相关的推断不合理的是（ ）
A．小苏打对人体无害
B．小苏打是膨松剂是因为能产生二氧化碳气体
C．吃这种馒头可抑制胃酸
D．小苏打能和酸反应，所以小苏打属于碱
16．（2023 龙港市模拟）小智和小临在校实验室发现一锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100克，他们向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。他们展开讨论，正确的是（ ）
A．反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为60克
B．反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为29.25克
C．反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为300克
D．反应至A点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为11.7克
17．（2023 鹿城区校级一模）物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配不正确的是（ ）
选项 结构 性质 用途
A 碳酸钙中含有碳酸根离子 与酸反应 制取二氧化碳
B 氢氧化钙溶液含有氢氧根离子 具有碱性 中和酸性土壤
C 一氧化碳含有碳元素 有可燃性 用于炼铁
D 硫酸中含有氢离子 具有酸性 金属除锈
A．A B．B C．C D．D
18．（2023 鹿城区一模）下列物质暴露在空气中一段时间，溶液的溶质质量分数会因为化学变化而变小的是（ ）
A．浓盐酸 B．石灰水
C．氢氧化钠溶液 D．浓硫酸
19．（2022 乐清市一模）食盐是生活中不可缺少的一种物质，也是科学学习中重要的一种盐，某校以《自然界的盐到餐厅的食盐》为主题进行项目化学习，同学们在这个项目学习中需要完成以下几个项目，据此回答题目。科学应用：为了鉴别得到的食盐样品中是否含有氯化钙，可使用下列物质中的（ ）
A．盐酸 B．碳酸钠 C．硝酸银 D．无色酚酞
20．（2022 乐清市一模）食盐是生活中不可缺少的一种物质，也是科学学习中重要的一种盐，某校以《自然界的盐到餐来的食盐》为主题进行项目化学习，同学们在这个项目学习中需要完成以下几个项目，据此回答题目。科学判断：以下不属于食盐用途的是（ ）
A．厨房调味品 B．制作腌制品
C．配制生理盐水 D．为人体提供能量
21．（2022 温州模拟）向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况如图所示。下列分析错误的是（ ）
A．ab段对应的实验现象是有气泡生成
B．bc段对应的实验现象是有沉淀生成
C．从a点到c点，溶液中NaCl的质量逐渐增大
D．从b点到c点，溶液的pH逐渐增大
22．（2022 龙湾区模拟）小龙同学参照二歧分类法对稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液四种试剂制作一个物质检索
表如图所示。下列叙述错误的是（ ）
1a无色液体……21b蓝色液……甲2a不能使酚酞试液变色……32b能使酚酞试液红……乙3a“▲“……丙3b pH小于……丁
A．甲表示硫酸铜溶液
B．乙表示氢氧化钠溶液
C．表中“▲”处应填pH大于7
D．也可以根据能否与铁反应对丙、丁分类.
23．（2022 乐清市模拟）小乐利用如图装置研究“分子运动”。一段时间后，可观察到紫色石蕊试液变红，则物质X是（ ）
A．浓硫酸 B．浓盐酸
C．氯化钠溶液 D．氢氧化钠溶液
24．（2022 温州模拟）下列有关化学知识的描述合理的是（ ）
A．催化剂能改变化学反应速率，但没有参加化学反应
B．电解水时阳极产生氧气，阴极产生氢气，其体积比为2：1
C．NH4NO3是一种复合肥料，溶解时吸热
D．酸溶液加水稀释，溶液的pH会变大
25．（2022 鹿城区校级三模）黑枸杞浸泡在不同pH值的溶液中，溶液呈现的颜色情况如图。下列与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体是（ ）
A．纯碱溶液 B．稀盐酸 C．食盐水 D．蒸馏水
26．（2022 温州模拟）下列关于氯化钠性质和用途的描述中，不正确的是（ ）
A．易溶于水
B．能吸收空气中水分而潮解
C．其溶液能跟硝酸银溶液反应
D．0.9%的NaCl溶液用作医疗上的生理盐水
27．（2022 瓯海区一模）实验：锥形瓶中盛有盐酸和氯化铜（CuCl2）的混合溶液，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液。已知氯化铜与氢氧化钠反应可生成不溶于水的氢氧化铜。锥形瓶内溶液质量m1，与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应至A点时，溶液中的氯离子数量不断增多
B．反应至B点时，溶液中的溶质为氯化钠、氯化铜
C．反应至C点时，溶液中滴入酚酞试液会变红
D．反应至C点时，锥形瓶内溶液质量为300g
28．（2022 温州模拟）下列能表示人喝大量水时，胃液的pH变化的曲线的是（横坐标表示喝水的质量，纵坐标表示pH）（ ）
A． B．
C． D．
29．（2022 乐清市一模）向一定质量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点时溶液中一定存在Fe3+
B．c点时所加试剂是NaOH溶液
C．加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH
D．d点时溶液中的溶质不只是盐
二．填空题（共6小题）
30．（2023 永嘉县校级二模）农作物的生长需要大量的N、P、K元素，某学习小组开展了配制“无土营养液”的项目化学习。
（1）甲、乙两组配制的无土营养液主要成分如下，请根据下列量表给两组打分，得分较高的是 组。
甲：KC1、K2CO3、CaCl2，乙：KNO3、Ca（NO3）2、KCl
序号 评价标准 分值
1 营养液中含N、P、K元素，每一种可加1分（同种只加1分） 3分
2 组内物质均能共存，不发生化学反应，发生一个扣1分 2分
（2）现有一种无色营养液，可能由碳酸钾、硫酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其中是否含有碳酸钾，可以加入 进行检验。
（3）植物吸收的营养液中的无机盐主要由茎中的 （填结构）进行运输。
31．（2023 鹿城区模拟）在进行稀硫酸相关实验中，编号甲、乙、丙、丁试管中先分别加入锌粒、氧化铁粉末、氢氧化铜、氯化钡溶液，再依次将过量的稀硫酸加入到四支试管中。
（1）当稀硫酸加入到乙试管中，可观察到特有的明显现象，用化学方程式表示这一
宏观现象： 。
（2）丁试管与其他三个不同，恰好完全反应时溶液仍会呈酸性，从微观本质看，原
因是 。
32．（2023 鹿城区模拟）已知A、B分别是硫酸溶液和氢氧化钡溶液中的一种，如图表示向A中逐滴加入B溶液后的
pH变化曲线．请写出你从曲线中获得的信息．
（1）A是 溶液．
（2）当滴加至 （选填“甲”、“乙”或“丙”）点时，所得液体的导电性最弱．
33．（2023 鹿城区校级模拟）“天宫课堂”上航天员做的泡腾片实验，让同学们再次感受到科学的魅力。泡腾片中含有碳酸钠或碳酸氢钠等物质，科学兴趣小组决定对碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱度及性质进行探究。
（1）用pH试纸测得等浓度的碳酸氢钠溶液pH为9，碳酸钠溶液pH为11。请写出pH试纸的正确使用方法： 。
（2）向碳酸钠溶液中滴加几滴无色酚酞试液，观察到试液变成 色。
（3）向盛有碳酸钠溶液的烧杯中，逐滴加入一定浓度的稀盐酸并充分搅拌，测得pH变化与时间的关系如图所示。c点溶液中的溶质为 。
34．（2022 温州模拟）根据如图所示实验，探究酸碱中和反应。
实验一：通过溶液酸碱度证明酸碱发生中和反应，图②中b、c、d三点处对应溶液所含溶质NaCl的质量大小关系 （用b、c、d表示三者关系）。
实验二③④⑤操作， （选填“可以”或“不可以”）证明酸与碱发生了中和反应。
35．（2022 温州模拟）学习了酸和碱的性质之后，林林在实验室进行了下列实验：
（1）取少量稀盐酸与一定质量的氢氧化钠溶液充分混合后得到混合溶液A1，向A1中加入碳酸钠溶液，有气泡产生。说明A1显 性；
（2）另取少量稀盐酸与一定质量的氢氧化钠溶液充分混合后得到混合溶液A2，向A2中滴加无色酚酞试液，溶液变红。说明A2呈 性；
（3）酸碱指示剂可以指示溶液的酸碱性，pH可以表示溶液的 。综合（1）和2可知，A1的pH A2的pH（填“＞”、“＜”或“＝”）。
三．实验探究题（共1小题）
36．（2023 鹿城区模拟）酸和碱反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图2和图3，请回答下列问题：
（1）胶头滴管中A溶液的溶质是： （填化学式）。
（2）要配制50克15%的稀盐酸，需要质量分数为30%的浓盐酸 克。
（3）该兴趣小组同学推断出图3中V的值为12，他的理由是： 。
（4）下列说法正确的是 。
A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和HCl
B.取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
四．计算题（共1小题）
37．（2023 鹿城区校级一模）在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，向装有200克氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入49克20%稀硫酸，边滴边搅拌，二者刚好完全反应。
（1）酸与碱反应的实质是 。
（2）计算所得溶液的溶质质量分数。
（3）查阅资料：已知酚酞溶液的变红色范围是pH在8.2～10.0之间。
若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，请在丙图画出此时烧杯中的相关离子的数量柱状图（乙图是反应前烧杯中的离子分布情况）。
五．解答题（共7小题）
38．（2023 洞头区模拟）酸和碱反应是一类重要的化学反应。某同学利用图甲实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图乙和图丙，请回答下列问题：
（1）图甲胶头滴管中溶液的溶质是： （填化学式）。
（2）要配制50克15%的稀盐酸，需要质量分数为30%的浓盐酸 克。
（3）该兴趣小组同学推断出图丙中V的值为12，他的理由是： 。
39．（2023 永嘉县校级三模）科学兴趣小组欲分离NaCl和BaCl2混合溶液。他们设计了如图所示的实验流程。
（1）加入过量Na2CO3溶液，溶液中发生的化学变化的方程式是 。
（2）滤液A含有的阴离子是 。
（3）沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是 。（写一种即可）
40．（2023 鹿城区模拟）为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。
回答下列问题：
（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是 ；
（2）滤液②中除Na+和Cl﹣外，还含有的离子是 （填离子符号）；
（3）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式是 。
41．（2023 瓯海区模拟）实验室中有三种无色溶液，分别是氢氧化钠（NaOH）、碳酸钠（Na2CO3）和稀硫酸（H2SO4）中的一种。某兴趣小组为了鉴别，将三种溶液分别滴入标有序号1、2、3号的三支试管中，进行甲、乙实验：
甲实验：根据现象，可鉴别出1号试管中的溶液；
乙实验：观察到2号试管中有白色沉淀。
（1）1号试管中的溶液是 ；
（2）步骤乙中，2号试管中反应的化学方程式为 。
42．（2022 鹿城区模拟）小宁同学取了适量实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液。逐滴滴加纯碱溶液，绘制产生沉淀的图象如甲图所示。
（1）请写出B点对应溶液的溶质是 （写化学式）。
（2）乙图是甲图中0点到A点的反应微观实质模型图。则“”表示 （写化学符号）。
（3）写出0A之间发生的化学反应方程式 。
43．（2022 鹿城区校级模拟）某种粗盐水中有少量杂质硫酸钾，小海用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。
（1）固体A是 。（填化学式）
（2）加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式 。
（3）若将溶液C蒸发结晶，能否得到纯净的氯化钠，说明理由是 。
44．（2022 温州模拟）某矿石由MgO、Fe2O3和SiO2组成其制备氢氧化镁的流程示意图如图：
（1）溶液A中的溶质有 。
（2）在溶液A中加入熟石灰固体调节溶液的pH，可以使溶液中的阳离子转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。现调节溶液B的pH值范围是4﹣8，目的是 。
氢氧化物 Fe（OH）3 Mg（OH）2
开始沉淀的pH 1.5 8.6
完全沉淀的pH 3.2 11.1
（3）该实验过程中，熟石灰固体比氢氧化钠固体能更精确地调节溶液的pH，理由是 。
参考答案与试题解析
一．选择题（共29小题）
1．【解答】解：A、东魁杨梅的pH小于7，显酸性，不合题意；
B、桃子李的pH小于7，显酸性，不合题意；
C、凤梨的pH小于7，显酸性，不合题意；
D、柿子的pH大于7，显碱性，符合题意。
故选：D。
2．【解答】解：在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字，碳酸钙难溶于水，能与酸反应，可选用白醋腐蚀出一个“福”字。
故选：D。
3．【解答】解：因为蚊虫的毒液是酸性的，所以应该涂抹显碱性的物质。
A、西红柿汁的pH小于7，显酸性，故选项错误。
B、柠檬汁的pH小于7，显酸性，故选项错误。
C、牛奶的pH小于7，显酸性，故选项错误。
D、肥皂水的pH大于7，显碱性，故选项正确。
故选：D。
4．【解答】解：A、向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，稀硫酸和氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，稀硫酸反应完，硫酸铜和氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀。至b点，硫酸恰好完全反应，a点溶液中稀硫酸有剩余，若向a点溶液滴加酚酞试剂，溶液不变色，故选项说法错误。
B、至b点，b点有硫酸钡一种沉淀，故选项说法错误。
C、硫酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，至d点，铜离子恰好完全反应，则c点所得溶液中的溶质只有CuSO4，故选项说法正确。
D、d点时，硫酸铜和氢氧化钡溶液恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，烧杯中只有硫酸钡、氢氧化铜、水三种物质，故选项说法错误。
故选：C。
5．【解答】解：加入氢氧化钠时，先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，甲对应关系正确；
盐酸显酸性，生成的氯化钠呈中性，所以一开始溶液pH变大，在和氯化铜的反应过程中，生成氯化钠呈中性，所以中间有一段pH＝7不变的过程，最后氢氧化钠过量，溶液呈碱性pH大于7，且无限趋近于氢氧化钠原溶液的pH，乙对应关系错误；
一开始氢氧化钠和盐酸反应生成水，氢氧化钠溶液中也有溶剂水，所以水的来源有两部分，之后氢氧化钠和氯化铜反应没有水生成，只有氢氧化钠溶液中带有水，水的来源只有一部分，所以水的量增加的速度变慢，图线倾斜角度变小，最后氢氧化钠过量，水的来源同样只有氢氧化钠溶液中的溶剂，所以图线倾斜角度不变，丙对应关系错误；
氢氧化钠先和盐酸反应，所以溶液中氯化铜质量不变，之后氯化铜和氢氧化钠反应，所以质量减小直至为零，丁对应关系错误。
故选：D。
6．【解答】解：A、氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故选项说法正确。
B、二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应无明显现象，故选项说法错误。
C、稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应无明显现象，故选项说法正确。
D、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，有蓝色沉淀生成，故选项说法正确。
故选：B。
7．【解答】解：A．由a到b点的pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7，可以说明酸和碱发生了中和反应，故正确；
B．a点的pH大于7，溶液显碱性，溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，故错误；
C．c点的pH小于7，溶液显酸性，故错误；
D．由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故错误。
故选：A。
8．【解答】解：因为反应时应该是氧化铜先和酸反应，转化为铜离子，当铜离子与氢离子同时存在时，铁应该先和铜离子反应。当过滤后加入铁粉气体生成，说明先前的铁完全反应，且铜离子没有剩余。那么也就是之后铜离子不剩，才会有后来的氢气的生成。也就说明，铜离子完全转化为铜单质而成为不溶物。
A、向滤液中插入薄铁片，有气泡产生，说明滤液中一定含有硫酸，所以不溶物中一定不含铁，故选项错误；
B、铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，因此，所生成的硫酸铜可能会被铁粉完成反应，所得滤液中不一定含有硫酸铜；故B不正确；
C、所加稀硫酸过量，氧化铜能与稀硫酸反应，因此，不溶物中不可能含有氧化铜；故C不正确；
D、铁与硫酸或硫酸铜反应都能生成可溶于水的硫酸亚铁，因此，滤液中一定含有硫酸亚铁；故D正确；
故选：D。
9．【解答】解：A、滴加碳酸钠溶液质量为0～a克时，没有沉淀生成，溶液中发生的反应为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故选项说法错误。
B、滴加碳酸钠溶液质量至a克时，盐酸和碳酸钠恰好完全反应，溶液中含有氯化钠、氯化钡两种溶质，故选项说法错误。
C、滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，发生的是氯化钡和碳酸钠溶液反应，有沉淀产生，故选项说法错误。
D、滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液中的溶质是氯化钠，呈中性，故选项说法正确。
故选：D。
10．【解答】解：在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐渐加入KOH溶液至过量，先与硫酸反应生成硫酸钾和水，硫酸反应完，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，观察图像A符合变化过程。
故选：A。
11．【解答】解：①用食盐腌制食品，不是酸与碱的反应，不属于中和反应。
②用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的反应物是碱和非金属氧化物，不是酸与碱的反应，不属于中和反应。
③用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应。
④用氢氧化钠除掉石油中的硫酸，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应。
故③④说法正确。
故选：B。
12．【解答】解：A、反应的起始pH值小于7，随着反应的进行，pH值逐渐由小于7到等于7，最后大于7，则该实验是将氢氧化钠溶液逐滴加入到一定量的稀盐酸中，A选项说法错误，符合题意；
B、变化图中是曲线，尤其是接近反应完全的时候，pH值是突变的，因此所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的，B选项说法正确，不符合题意；
C、当滴入溶液体积为5mL时，pH值小于7，溶液呈酸性，盐酸还没有反应完，由于盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，此时所得溶液中含有氯化氢、氯化钠两种溶质，C选项说法正确，不符合题意；
D、当滴入溶液体积为20mL时，盐酸已经完全反应，氢氧化钠有剩余，此时溶液pH值大于7，约为12，溶液呈碱性，此时所得溶液能使酚酞试液变红色，D选项说法正确，不符合题意；
故选：A。
13．【解答】解：氢氧化钠和稀硫酸反应时，氢氧化钠和硫酸质量比是80：98，将溶液质量、溶质质量分数都相同的氢氧化钠和稀硫酸的溶液进行混合后，氢氧化钠过量，溶液显碱性，再加入石蕊试液，则溶液的颜色为蓝色。
故选：B。
14．【解答】解：A、复分解反应的发生的条件是有水或气体或沉淀生成，稀硝酸和硫酸镁不反应，故A错误；
B、稀硝酸和碳酸镁反应生成硝酸镁、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故B正确；
C、稀硝酸和金属镁反应生成硝酸镁和氢气，氢气不能使澄清石灰水变浑浊，故C错误；
D、稀硝酸和氧化镁反应生成硝酸镁和水，无气体生成，故D错误；
故选：B。
15．【解答】解：A、小苏打是对人体无害的化学物质，故A正确；
B、小苏打受热易分解生成二氧化碳，可用做膨松剂，故B正确；
C、小苏打能与酸反应，故吃加有小苏打的馒头可以抑制胃酸，故C正确；
D、小苏打属于盐类物质，不是碱类物质，故D错误；
故选：D。
16．【解答】解：A、反应至A点时，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液质量增加40g，说明所加NaOH溶液的质量为40g，该选项不正确。
B、反应至B点时，氯化铜恰好完全反应，氢氧化钠中的钠元素完全转化到反应生成的氯化钠中，氢氧化钠质量＝200g×10%＝20g，钠元素质量＝20g×＝11.5g，锥形瓶内溶液中NaCl的质量＝11.5g÷＝29.25g，该选项正确。
C、过程中反应生成氢氧化铜沉淀，因此反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量小于300g，该选项不正确。
D、反应至A点时，反应的氢氧化钠溶液质量是40g，氢氧化钠质量是40g×10%＝4g，钠元素质量＝4g×＝2.3g，锥形瓶内溶液中NaCl的质量＝2.3g÷＝5.85g，该选项不正确。
故选：B。
17．【解答】解：A、碳酸钙中含有碳酸根离子，与酸反应生成水和二氧化碳，可用于制取二氧化碳，故选项说法正确。
B、氢氧化钙溶液含有氢氧根离子，具有碱性，能与酸发生中和反应，可用于中和酸性土壤，故选项说法正确。
C、一氧化碳含有碳元素，用于炼铁，是利用了其还原性，故选项说法错误。
D、硫酸中含有氢离子，具有酸性，能与金属表面锈的主要成分反应，可用于金属除锈，故选项说法正确。
故选：C。
18．【解答】解：A、浓盐酸具有很强的挥发性，但在空气中并没有发生化学变化，故错误；
B、石灰水能够吸收空气中的二氧化碳发生化学变化生成碳酸钙沉淀，溶液的溶质氢氧化钙的质量分数会减小，故正确；
C、由于氢氧化钠溶液能和空气中的二氧化碳发生化学变化生成的是可溶性的碳酸钠和水，因此溶液中氢氧化钠的质量分数减小，但碳酸钠的质量分数会增大，故错误；
D、浓硫酸能吸收空气中的水分，但不会发生化学变化，故错误；
故选：B。
19．【解答】解：A、氯化钙不能与盐酸反应，不能鉴别得到的食盐样品中是否含有氯化钙，故选项错误。
B、碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能鉴别得到的食盐样品中是否含有氯化钙，故选项正确。
C、氯化钠、氯化钙均能与硝酸银溶液反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，不能鉴别得到的食盐样品中是否含有氯化钙，故选项错误。
D、氯化钙显中性，不能使酚酞溶液变色，不能鉴别得到的食盐样品中是否含有氯化钙，故选项错误。
故选：B。
20．【解答】解：A、食盐可用作厨房调味品，故选项错误。
B、食盐可用于制作腌制品，故选项错误。
C、食盐提纯后得到的氯化钠可用于配制生理盐水，故选项错误。
D、食盐不能为人体提供能量，故选项正确。
故选：D。
21．【解答】解：向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡，稀盐酸会先和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，随着碳酸钠的加入，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以
A、ab段对应的实验现象是有气泡生成，故A正确；
B、bc段对应的实验现象是有沉淀生成，故B正确；
C、从a点到c点，先是碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠，再是碳酸钠和氯化钙反应生成了氯化钠，所以溶液中NaCl的质量逐渐增大，故C正确；
D、从b点到c点，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以溶液的pH逐渐不变，故D错误。
故选：D。
22．【解答】解：A、硫酸铜溶液是蓝色的，故A正确；
B、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，故B正确；
C、除氢氧化钠溶液显碱性外，其他三种溶液均不显碱性，故C错误；
D、丙和丁分别为稀盐酸和氯化钠溶液中的一种，稀盐酸显酸性，能与铁反应，氯化钠溶液呈中性，不与铁反应，因此可以根据能否与铁反应对丙、丁分类，故D正确。
故选：C。
23．【解答】解：一段时间后，可观察到紫色石蕊试液变红，而两者没有直接接触，则X应具有挥发性，且挥发出来的气体能使紫色石蕊试液变红。
A、浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，一段时间后，不能观察到紫色石蕊试液变红，故选项错误。
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体能使紫色石蕊试液变红，故选项正确。
C、氯化钠溶液不具有挥发性，一段时间后，不能观察到紫色石蕊试液变红，故选项错误。
D、氢氧化钠溶液不具有挥发性，一段时间后，不能观察到紫色石蕊试液变红，故选项错误。
故选：B。
24．【解答】解：A、催化剂能改变化学反应速率，催化剂参加了化学反应，只是在反应前后本身的质量和化学性质不变，故A错；
B、电解水时阳极产生氧气，阴极产生氢气，其体积比为1：2，故B错；
C、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故C错；
D、酸溶液加水后酸性变弱，pH会变大，故D正确。
故选：D。
25．【解答】解：由图可知与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体pH＞7，显碱性；
A、纯碱溶液显碱性，故正确；
B、稀盐酸显酸性，故错误；
C、食盐水显中性，故错误；
D、蒸馏水显中性，故错误；
故选：A。
26．【解答】解：A、氯化钠易溶于水，A说法正确；
B、氯化钠没有吸水性，不能吸收空气中水分而潮解，B说法不正确；
C、氯化钠能硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，C说法正确；
D、生理盐水是0.9%的NaCl溶液，D说法正确。
故选：B。
27．【解答】解：A、反应至A点时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，溶液中的氯离子数量不变，该选项不正确。
B、反应至B点时，氯化铜部分反应，溶液中的溶质为氯化钠、氯化铜，该选项正确。
C、反应至C点时，氯化铜恰好完全反应，溶液显中性，滴入酚酞试液不变色，该选项不正确。
D、反应至C点时，锥形瓶内溶液质量小于300g，是因为反应生成了氢氧化铜沉淀，该选项不正确。
故选：B。
28．【解答】解：人的胃液中含有盐酸，显酸性；人喝大量水时，相当于稀释了胃酸，溶液始终显酸性，pH逐渐增大，但不可能大于7，观察选项C符合变化过程。
故选：C。
29．【解答】解：A、a点时沉淀质量达到最大，之后沉淀质量不增加也不减少，说明氢氧化钠过量，氯化铁已经全部反应，不存在铁离子，选项A错误；
B、c点时沉淀减小，说明氢氧化铁与盐酸反应，加入的试剂是盐酸，选项B错误；
C、加入V1mL的试剂时，对应沉淀质量最大，之后沉淀质量减小，所以b点以后盐酸与氢氧化铁反应，所以b点时氢氧化钠全部反应完毕，选项C正确；
D、d点时沉淀全部溶解，盐酸与氢氧化铁全部反应生成氯化铁和水，此时溶质只有氯化铁和氯化钠，只有盐，选项D错误；
故选：C。
二．填空题（共6小题）
30．【解答】解：（1）甲组配制的无土营养液主要成分为：KCl，K2CO3、CaCl2，只含有钾元素，且碳酸钾和氯化钙能反应，加1分扣1分得0分；乙组配制的无土营养液主要成分为：KNO3、Ca（NO3）2、KCl，含有钾、氮两种元素，且组内物质均能共存，加2分扣0分得2分；则得分较高的是乙组；
（2）现有一种无色营养液，可能由碳酸钾、硫酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，稀盐酸和硫酸钾、氯化钾不反应，则为探究其中是否含有碳酸钾，可以加入稀盐酸进行检验；
（3）植物吸收的营养液中的无机盐主要由茎中的导管进行运输。
故答案为：
（1）乙；
（2）稀盐酸；
（3）导管。
31．【解答】解：（1）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，原因是：硫酸根离子和钡离子反应生成了硫酸钡沉淀，反应过程中没有消耗氢离子。
故答案为：（1）3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）硫酸根离子和钡离子反应生成了硫酸钡沉淀，反应过程中没有消耗氢离子。
32．【解答】解：（1）由图象可知，pH值逐渐变小，所有我们可以确定为往氢氧化钡中滴加硫酸．故甲为氢氧化钡，乙为硫酸．
（2）由于硫酸与氢氧化钡反应生成了硫酸钡沉淀和水，当恰好完全反应时溶液的导电性最弱，由图象可知，当滴加至乙点时，所得液体的导电性最弱．
故答案为：（1）Ba（OH）2；（2）乙．
33．【解答】解：（1）pH试纸的正确使用方法：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH。
故答案为：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH。
（2）碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，向碳酸钠溶液中滴加几滴无色酚酞试液，观察到试液变成红色。
故答案为：红。
（3）稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，c点溶液显中性，溶液中的溶质为氯化钠。
故答案为：氯化钠。
34．【解答】解：实验一：由于酸碱中和恰好完全反应时pH＝7，所以图②中点c时表示恰好完全反应。b、c、d三点，在b点时，氢氧化钠还有剩余，此时生成了氯化钠，随着盐酸的继续加入，氯化钠质量继续加大，到c点时完全反应的、质量达到最大，随后由于无氢氧化钠，所以加入盐酸不再生成氯化钠，所以氯化钠的质量保持不变了，所以三点处对应溶液所含溶质NaCl的质量大小关系是d＝c＞b；故答案为：d＝c＞b；
实验二：通过试管⑤中的碳酸钠滴入之后不再有气泡生成即可证明酸与碱发生了反应，也就是通过证明反应物的消失证明了反应的发生；故答案为：可以。
35．【解答】解：（1）碳酸钠和氢氧化钠、氯化钠都不反应，和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此溶液A1显酸性，故答案为：酸；
（2）向A2中滴加无色酚酞试液，溶液变红。说明A2呈碱性，故答案为：碱性；
（3）酸碱指示剂可以指示溶液的酸碱性，pH可以表示溶液的酸碱度，A1是酸性的，A2是碱性的，因此A1的pH＜A2的pH，故答案为：酸碱度；＜。
三．实验探究题（共1小题）
36．【解答】解：（1）实验过程中溶液pH由小于7逐渐升高，是把氢氧化钠溶液加入稀盐酸中，胶头滴管中A溶液的溶质是NaOH。
故填：NaOH。
（2）要配制50克15%的稀盐酸，需要质量分数为30%的浓盐酸质量：50g×15%÷30%＝25克。
故填：25。
（3）该兴趣小组同学推断出图3中V的值为12，他的理由是：由图2可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液体积是12mL，说明此时放热最多，温度最高。
故填：由图2可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液体积是12mL，说明此时放热最多，温度最高。
（4）A.图2中b点所示溶液中的溶质是反应生成的NaCl和过量的HCl，该选项说法正确；
B.取图2中d点所示溶液中含有氯化钠和氢氧化钠，加热蒸干所得固体是氯化钠和氢氧化钠，是混合物，该选项说法不正确；
C.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不再变化，该选项说法不正确；
D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应，该选项说法正确。
故填：AD。
四．计算题（共1小题）
37．【解答】解：（1）酸与碱反应生成盐和水，反应的实质是酸提供的氢离子和碱提供的氢氧根离子反应生成水；
（2）49克20%稀硫酸溶液中硫酸溶质的质量为49g×20%＝9.8g；酸碱完全反应后溶液的溶质为硫酸钠，设生成硫酸钠的质量为x，
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
98 142
9.8g x
，x＝14.2g；此时所得溶液的溶质质量分数为×100%≈5.7%；
（3）若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，OH﹣过量（pH在8.2以下），溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，钠离子的数量与硫酸根离子和氢氧根离子的数量之和相等，如图所示：；
故答案为：
（1）酸提供的氢离子和碱提供的氢氧根离子反应生成水；
（2）5.7%；
（3）。
五．解答题（共7小题）
38．【解答】解：（1）图象中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，图甲胶头滴管中溶液的溶质是NaOH。
（2）设需要质量分数为30%的浓盐酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则50g×15%＝x×30%，x＝25g。
（3）中和反应属于放热反应，图丙中体积为V时，放出的热量最多，此时恰好完全反应，此时溶液的pH＝7，故该兴趣小组同学推断出图丙中V的值为12。
故答案为：
（1）NaOH；
（2）25；
（3）图丙中体积为V时放出的热量最多，此时溶液显中性，溶液的pH＝7，V的值为12。
39．【解答】解：（1）氯化钡溶液与过量Na2CO3溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；
（2）滤液A为氯化钠、碳酸钠的混合液；滤液A含有的阴离子是氯离子和碳酸根离子；符号为Cl﹣、；
（3）沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，需要检验的沉淀B表面上是否还附着氯离子或碳酸根离子；检验氯离子可以用稀硝酸和硝酸银溶液，检验碳酸根离子可以用氯化钡溶液；因此可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是硝酸银溶液和稀硝酸或氯化钡溶液；
故答案为：
（1）Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；
（2）Cl﹣、；
（3）硝酸银溶液和稀硝酸（合理即可）。
40．【解答】解：（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，加碳酸钠要放在加Ba（OH）2溶液之后，可以将过量的钡离子沉淀，则实验Ⅰ中加入的试剂A是氢氧化钡溶液，除去的杂质是氯化镁和硫酸钠。
（2）试剂B是碳酸钠溶液，滤液②中含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，除Na+和Cl﹣外，还含有的离子是OH﹣、CO32﹣。
（3）实验Ⅲ中发生的中和反应，即稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式是HCl+NaOH═NaCl+H2O。
故答案为：
（1）氯化镁和硫酸钠；
（2）OH﹣、CO32﹣；
（3）HCl+NaOH═NaCl+H2O。
41．【解答】解：（1）氢氧化钠和碳酸钠的水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，而稀硫酸的溶液呈酸性，不能使酚酞试液变色，故1号试管中的溶液是硫酸，故填：H2SO4；
（2）氯化钡能与碳酸钠反应产生碳酸钡白色沉淀和氯化钠，故2号试管中反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl，故填：BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl。
42．【解答】解：（1）取了适量实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液，逐滴滴加纯碱溶液，一开始没有沉淀生成，说明一开始发生的盐酸和碳酸钠溶液的反应，至A点盐酸完全反应，再发生的氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，B点对应溶液的溶质是氯化钙和氯化钠，其化学式为CaCl2、NaCl。
（2）乙图是甲图中0点到A点的反应微观实质模型图，发生的是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的实质是氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，则“”表示氢离子，其符号为H+。
（3）0A之间发生的是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：
（1）CaCl2、NaCl；
（2）H+；
（3）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
43．【解答】解：（1）硫酸钾和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，固体A是硫酸钡，其化学式为BaSO4。
（2）加碳酸钠溶液时，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。
（3）若将溶液C蒸发结晶，不能得到纯净的氯化钠，因为溶液C中含有氯化钾，会导致得到的氯化钠晶体中含有氯化钾。
故答案为：
（1）BaSO4；
（2）BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；
（3）不能；得到的氯化钠中含有氯化钾。
44．【解答】解：（1）溶液A中的溶质有反应生成的氯化镁、氯化铁和过量的氯化氢。
故填：氯化镁、氯化铁、氯化氢。
（2）铁离子完全沉淀的pH＝3.2，现镁离子开始沉淀的pH＝8.6，调节溶液B的pH值范围是4﹣8，目的是使铁离子完全沉淀，镁离子不能沉淀。
故填：使铁离子完全沉淀，镁离子不能沉淀。
（3）该实验过程中，熟石灰固体比氢氧化钠固体能更精确地调节溶液的pH，理由是氧化钙溶解度远小于氢氧化钠的溶解度，便于控制固体用量。
故填：氧化钙溶解度远小于氢氧化钠的溶解度，便于控制固体用量。