专题15金属及其化合物——2022-2023年浙江省温州市中考科学一模二模考试试题分类（含解析）
文档属性
| 名称 | 专题15金属及其化合物——2022-2023年浙江省温州市中考科学一模二模考试试题分类（含解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 426.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-16 10:57:15 | ||
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文档简介
专题15金属及其化合物——2022-2023年浙江省温州市中考科学一模二模考试试题分类
一．选择题（共36小题）
1．（2023 鹿城区模拟）小明将甲、乙、丙三种金属与两种溶液反应，并根据实验现象编制了如图的检索表，根据检索表可知甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为（ ）
A．甲＞乙＞丙 B．乙＞丙＞甲 C．丙＞甲＞乙 D．甲＞丙＞乙
2．（2023 鹿城区校级二模）铝镁镍合金在航空航天中有广泛的应用。小实为了探究铝、镁、镍三种金属的活动性强弱进行了三组实验，只有③中金属表面有固体析出，则三种金属的活动性顺序是（ ）
A．镁＞铝＞镍 B．镁＞镍＞铝 C．镍＞镁＞铝 D．镍＞铝＞镁
3．（2023 温州模拟）向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，溶液质量与加入铁粉的质量关系如图。下列有关判断正确的是（ ）
A．在a点时溶液中只含有的金属离子为Cu2+、Ag+
B．在b点时向溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成
C．在c点时过滤后得到溶液的质量大于原混合溶液的质量
D．在d点时过滤得到的固体物质一定有Ag、Cu、Fe
4．（2023 鹿城区校级二模）为了回收表面被氧化的铜丝网中的铜，小实制定了如图两种实验方案，试剂足量，且充分反应，则a、b、c的大小系正确的是（ ）
A．a＝c B．a＜b C．b＝c D．b＞c
5．（2023 鹿城区三模）秀秀通过实验探究某种金属R的活动性强弱，并根据实验现象编制检索表如图，根据检索表可知，金属R的活动性强弱排序正确的是（ ）
A．Fe＞Ag＞R B．Fe＞R＞Ag C．R＞Fe＞Ag D．Ag＞R＞Fe
6．（2023 温州二模）小博设计了如下实验，向打磨过的三条金属片x、y、z的左侧滴加ZnCl2溶液，右侧滴加AgNO3溶液，只观察到④、⑤、⑥有明显现象，关于三种金属的活动性强弱正确的是（ ）
A．x＞y＞z B．y＞x＞z C．z＞y＞x D．z＞x＞y
7．（2023 鹿城区二模）以镍钴元素作为正极材料，以锰盐来稳定的一种三元锂电池以其良好性能得到快速发展。小科同学想认识钴（Co）、锰（Mn）和镍（Ni）金属活动性，在老师指导下做了实验，结果如下表，则它们的金属活动性顺序为（ ）
项目 Mn的盐溶液 Co的盐溶液 Ni的盐溶液
加Co后现象 无金属析出 ﹣ 有金属析出
A．Co＞Ni＞Mn B．Mn＞Co＞Ni C．Co＞Mn＞Ni D．Ni＞Mn＞Co
8．（2023 温州模拟）某废液中含有硝酸银和硝酸铜，为回收利用和减少污染，往废液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液，向滤渣中加入少量稀盐酸，产生气泡，则下列判断正确的是（ ）
A．滤渣中一定含有银，可能含有铜
B．滤渣中一定含有银和铜，可能含有铁
C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜
9．（2023 龙湾区二模）锰（Mn）和镍（Ni）是两种不常见的金属，为了比较锰、镍和铁的金属活动性，小龙在老师的指导下进行了实验，结果如下表：
加金属锰 加金属铁 加金属镍
硝酸锰溶液 ——— 有金属析出 无金属出现
则三种金属的活动性顺序为（ ）
A．Fe＞Ni＞Mn B．Mn＞Fe＞Ni C．Ni＞Mn＞Fe D．Fe＞Mn＞Ni
10．（2023 永嘉县校级三模）秀秀为了探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱，做了如下实验。根据实验现象，可知三种金属的活动性顺序是（ ）
金属种类 金属质量 形状 盐酸 现象
甲 2g 粉末 5g，10% 气泡缓慢留出
乙 2g 粉末 5g，10% 没有现象
丙 2g 粉末 5g，10% 气泡剧烈冒出
A．甲＞丙＞乙 B．丙＞乙＞甲 C．甲＞乙＞丙 D．丙＞甲＞乙
11．（2023 温州模拟）有关物质之间的部分转化关系如图所示。其中“﹣”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（ ）
A．物质X是一种常见的有机化合物
B．反应②是一定有盐参加反应
C．向Ca（OH）2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大
D．图中的所有反应均不属于置换反应
12．（2022 温州模拟）甲，乙，丙，丁四种物质有如图所示的转化关系（部分反应物和产物已略去），则甲，乙，丙，丁依次是（ ）
A．C，CO，CO2，H2CO3
B．CO，CO2，C，H2CO3
C．CaO，Ca（OH）2，CaCl2，CaCO3
D．CaCO3，Ca（OH）2，CaCl2，CaO
13．（2023 瑞安市校级一模）在研究金属活动性顺序时，小瑞将金属铁放在硫酸铜溶液中，观察到明显现象。为得出铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，小瑞还应再选做下列实验中的（ ）
A． B． C． D．
14．（2023 文成县二模）已知一铜、锌合金粉末，加入到AgNO3溶液中，如果过滤后得到的固体中物质的种类为a，滤液中溶质的种类为b，则下列说法正确的是（ ）
A．若向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则a+b＝4
B．若a+b＝4，则滤纸上一定有Ag和Cu，滤液中一定含有Zn（NO3）2和Cu（NO3）2
C．若溶液呈蓝色，则a＝1
D．若a+b＝3，则滤液中可能不含AgNO3
15．（2023 平阳县二模）物质的性质决定用途。下列物质的性质和用途不一致的是（ ）
A．铜的导电性好，用作导线
B．铝的密度小，用作飞机材料
C．金的延展性好，做成金箔
D．银的导热性好，作装饰品
16．（2023 瑞安市模拟）有A，B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是（ ）
A．金属活动性A＞B B．生成氢气的质量A＞B
C．反应的硫酸质量A＜B D．反应的金属质量A＜B
17．（2023 瓯海区二模）某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙（CaH2），实验装置知下图所示。
已知：氢化钙遇水剧烈反应。下列说法正确的是（ ）
A．相同条件下，粗锌（含少量铜）比纯锌反应速率慢
B．酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸
C．装置d的主要作用是除去氢气中的杂质，得到干燥纯净的氢气
D．实验结束后先熄灭酒精灯，等装置冷却后再关闭活塞K
18．（2023 鹿城区模拟）将等量的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份硫酸中，反应完成后生成氢气的质量关系可能的是（ ）
A． B．
C． D．
19．（2023 平阳县模拟）为研究铁、铜、银三种金属的活动性强弱，小平做了如图实验，一段时间后观察到铁丝表面附有红色物质。为得出三种金属的活动性顺序，还需结合下列实验中的（ ）
A． 无明显现象 B． 无明显现象
C． 无明显现象 D． 铁丝表面出现银白色物质
20．（2023 鹿城区一模）向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加100g同浓度的稀硫酸，反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．a表示的是锌和稀硫酸反应的情况
B．反应后均得到无色溶液
C．由图可知，锌比铁的化学活动性强
D．反应结束后两种金属均有剩余，所得溶液的质量相等
21．（2023 龙湾区模拟）数学图像可以表示物质化学变化中的相关性质。根据下列图像得出铜、镍、钯三种金属的活动性强弱正确的是（ ）
A．铜＞钯＞镍 B．镍＞铜＞钯 C．镍＞钯＞铜 D．钯＞铜＞镍
22．（2023 乐清市模拟）为比较X、Y、Z三种金属的活动性顺序，利用这三种金属单质分别与稀盐酸、Z的硝酸盐溶液反应，结果如下表。请判断三种金属的活动性顺序为（ ）
X Y Z
稀盐酸 √ ﹣ ﹣
Z的硝酸盐溶液 √ √ ﹣
（“√”表示能反应，“﹣”表示不能反应）
A．Y＞Z＞X B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y
23．（2023 鹿城区模拟）已知X、Y、Z三种金属，它们之间存在下列反应，请你选择它们的活动性顺序表示正确的是（ ）
①X+H2SO4═XSO4+H2↑
②Z+YSO4═ZSO4+Y
③Y、Z与H2SO4不发生反应
A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞X＞Y D．X＞Z＞Y
24．（2023 文成县模拟）小文同学通过实验探究某种金属R的活动性强弱，并根据实验现象编制检索表如图，根据检索表可知，金属R的活动性强弱排序正确的是（ ）
A．Fe＞Cu＞R＞Ag B．Fe＞R＞Cu＞Ag C．R＞Fe＞Cu＞Ag D．Fe＞Ag＞Cu＞R
25．（2023 鹿城区模拟）嘉兴的蚕丝在全国非常出名，收蚕茧、拉丝棉是目前蚕农们正忙的事，前两天小莉同学看见奶奶在烧蚕茧的时候用到了一种白色晶体，她把这种白色晶体拿一些到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：
对此白色晶体的成分判断正确的是（ ）
A．该晶体可能是碳酸钠晶体
B．该晶体可能是碳酸钙
C．该晶体一定是一种碱
D．该晶体一定是生石灰
26．（2022 鹿城区模拟）兴趣小组按如图流程进行实验（每步均充分反应），反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是（ ）
A．滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2
B．滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn
C．两支试管混合后，固体总质量一定增加
D．由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序
27．（2023 温州模拟）某同学用细尼龙线将三根大小相同的铁钉，分别固定在如图所示的三个液面高度相同的装置中，放置几天后观察现象，下列表述中正确的是（ ）
A．装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉锈蚀了
B．装置Ⅲ中的铁钉几乎没锈蚀
C．装置Ⅰ的铁钉这一侧的液面下降
D．装置Ⅱ的铁钉这一侧的液面上升
28．（2023 鹿城区模拟）将一定量的金属M加入到ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，得固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀硫酸气泡产生，下列有关金属M、Zn、Cu的金属活动性判断一定正确的是（ ）
A．M＞Zn B．Zn＞M C．M＞Cu D．Cu＞M
29．（2022 温州模拟）某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后，绘制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图，其中所选用的物质错误的是（ ）
A．①一Mg B．②﹣Mg（NO3）2 C．③﹣H2SO4 D．④﹣Mg（OH）2
30．（2022 平阳县模拟）阳阳同学通过实验探究镁、锌、铜、银的四种金属的活动性强弱，并根据实验现象编制如图检索表，根据检索表可知Q代表的金属是（ ）
几种常见金属活动性检索表1a与盐酸反应产生气.........21b不与盐酸发生反...........32a与盐酸剧烈反应............O2b与盐酸较慢反应............P3a能与硝酸银反应...........Q3b不与硝酸银反................S
A．镁 B．锌 C．铜 D．银
31．（2022 龙湾区一模）兴趣小组按如图流程进行实验（每步均充分反应）。反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象。下列说法不正确的是（ ）
A．滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Mg
B．滤液中的溶质一定有FeCl2、MgCl2和CuCl2
C．本实验可判断出铁、铜、镁的活动性顺序
D．两支试管混合后，固体总质量一定增加
32．（2022 文成县一模）2021年四川三星堆遗址出土了黄金面具、青铜器、玉琮等500余件文物，其中半张黄金大面具备受瞩目。经过漫长岁月的洗礼，黄金大面具色泽如新，体现了黄金的哪个性质（ ）
A．硬度大 B．耐腐蚀 C．熔点低 D．延展性强
33．（2022 温州模拟）有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag这几种金属中的一种或几种组成。取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，只得到0.2g H2和无色溶液。下列说法正确的是（ ）
A．样品中一定只含有Mg
B．样品中一定不含有Ag，可能含有Fe
C．该粉末中最多含有3种金属
D．100g稀硫酸中含H2SO4质量为19.6g
34．（2022 永嘉县校级四模）一定质量的M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，分析图象得到的以下结论中错误的是
（ ）
A．两种金属的活动性：M＞N
B．两种金属生成氢气的质量：M＝N
C．两种金属消耗稀硫酸的质量：M＝N
D．充分反应后，得到溶液的质量：M＜N
35．（2022 温州模拟）现有铁粉、二氧化锰、硫酸钡和铁矿石四种固体，为了区分它们，某同学参照二歧分类法，制作了如图的检索表。下列叙述错误的是（ ）
1a只含一种物质 21b含有多种物质 甲2a只含一种元素 乙2b含有多种元素 33a▲ 丙3b白色固体 丁
A．甲表示的是铁矿石
B．乙表示的是铁粉
C．表中“▲”应该表示为“黑色固体”
D．也可根据是否含有氧元素对丙、丁分类
36．（2022 温州模拟）一定质量M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。分析图象得到的以下结论中，不正确的是（ ）
A．两种金属的活动性：M＞N
B．两种金属生成氢气的质量：M＝N
C．两种金属消耗稀硫酸的质量：M＝N
D．充分反应后，得到溶液的质量：M＝N
二．填空题（共6小题）
37．（2023 鹿城区模拟）合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质。查阅资料可知合金的熔点低于其中任何一种金属的熔点。下表是几种金属熔点的数据。
金属 锡 铅 锑
熔点/℃ 232 327 630
（1）铅锡合金具有导电性，该性质属于合金的 性质。
（2）如图表示铅锡合金的熔点随其中一种金属的质量分数变化的图像，则该图中横坐标表示 金属的质量分数。
（3）一般家用保险丝大都是用铅（不少于98%）和锑（0.3～1.5%）制成的合金，根据以上信息及生活经验判断该合金的熔点可能为 。
A．20～40℃
B．232～300℃
C．327～600℃
D．630～900℃
38．（2023 瓯海区模拟）为了提高原料的利用率，现从含有金属镁、铁、铜的粉末中分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：请回答：
（1）金属B是 。
（2）写出上述实验过程中发生反应的化学方程式 。
39．（2023 平阳县模拟）2019年诺贝尔化学奖授予约翰 古迪纳夫、斯坦利 威廷汉和吉野彰，以表彰他们对锂离子电池的研究。引发了同学们对锂及其化合物的关注。
资料1：金属锂是银白色的金属，熔点为180.54℃，沸点1342℃，密度0.534克/厘米3，硬度较软；在室温下易发生氧化而表面变暗、能与水反应但较慢、能与氮气反应生成黑色的氮化锂（Li3N）。
资料2：利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料钴酸锂，氢氧化锂（LiOH）的化学性质与氢氧化钠相似。
（1）金属锂单质不宜在空气中直接保存的原因有： 。
（2）钴酸锂（LiCoO2）在物质分类上属于 （选填“酸”、“碱”或“盐”）。
（3）写出氢氧化锂与盐酸发生反应的化学方程式： 。
40．（2023 鹿城区校级一模）纳米铁粉是指其颗粒大小达到纳米级的单质铁，具有广泛用途。比如纳米铁粉对处理酸性废水中的有较好的效果。如图所示为某种制备纳米铁粉的流程。
（1）请用化学方程式表示该种纳米铁粉制备原理 。
（2）在制备纳米铁粉之前，需在装置内通入一段时间N2，其目的是 。
（3）相同条件下，等质量的纳米铁粉比普通铁粉去除的速率快得多，其原因是 。
41．（2022 温州模拟）有A～E五种稀溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液中的一种，请根据以下实验现象回答问题．
Ⅰ．将适量A分别滴入少量的B、C、D、E中，均没有明显现象；
Ⅱ．将适量B分别滴入少量的A、C、D、E中，C中有气泡出现，其余均没有明显现象；
Ⅲ．将适量D分别滴入少量的A、B、C、E中，均没有明显现象．
（1）根据实验现象能判断出的液体是 （填字母及对应物质的化学式）．
（2）对还没有确定的液体，下列几种鉴别方法中，正确的是 （填序号）．
A．分别滴加稀盐酸 B．分别通入CO2 C．分别滴加少量水 D．分别滴加无色酚酞溶液
（3）从上述溶液中任选两种，将其混合后溶液质量减轻的所有组合是 （填序号）．
42．（2022 温州模拟）某兴趣小组在探究金属化学性质时，做了如图甲、乙所示的两次实验。
（1）甲实验中滤渣的成分是 ，产生白色沉淀的化学反应方程式为 。
（2）乙实验中滤液中含有的金属离子为 （填离子符号）。
三．实验探究题（共2小题）
43．（2023 温州模拟）某食品脱氧剂中的主要成分是铁粉，铁粉的除氧效果如何呢？某实验小组通过测定铁生锈时消耗的氧气的体积分数来判断除氧效果，做了如下实验：
①如图连接好装置，并检查装置的气密性。
②量取一定体积（记为V1）的红墨水倒入小烧杯里，将导管一端浸入液面以下，并将一有孔塑料片盖于烧杯口。
③在100毫升锥形瓶内放入一拱形有孔塑料片，将浸有饱和食盐水，内含铁粉、炭粉的食品干燥剂纸袋平铺在有孔塑料片上，并迅速塞紧橡皮塞。（食盐水和炭粉主要起加速反应的作用）
④实验结束后，测出小烧杯内剩余红墨水体积，记为V2打开橡皮塞，继续往锥形瓶（含内容物）和导管内注满水，记录后加入的水的体积，记为V3。
⑤对实验装置干燥处理。重新称量与上述等量的铁粉和炭粉，重复再做2次实验。将实验数据填入表格，并计算。
实验次数 V1/毫升 V2/毫升 V3/毫升 ★
第一次
第二次
第三次
（1）为提高实验的准确性，步骤④中若看到 现象，即可测量小烧杯内剩余红墨水的体积。
（2）锥形瓶内放的是拱形有孔塑料片而不是平的有孔塑料片的原因是 。
（3）上述表格中，“★”为计算铁粉消耗的氧气的体积分数，其计算式为 。（用V1、V2、V3来表示）。
44．（2023 鹿城区校级一模）在做一氧化碳还原氧化铜实验中，若反应温度不够高则生成的红色固体中可能含有Cu2O（显红色）于是他们对“生成的红色固体到底是什么”进行实验探究。他们猜想生成的红色固体有可能是：
猜想①：Cu2O猜想 ②：Cu 猜想③：Cu和Cu2O
查阅资料：Cu2O能和硫酸反应。
化学方程式为Cu2O+H2SO4＝Cu+CuSO4+H2O
可供选择的器材：电子天平、过滤装置、其他器材自选。
（1）实验中选择澄清石灰水，其目的是 。
（2）针对红色固体为何种物质的探究，结合资料，选择合适的器材和药品，写出相应实验步骤 。
四．解答题（共5小题）
45．（2023 鹿城区三模）为了给航天员提供氧气，其中一种解决方法是利用萨巴蒂尔反应并配合水的电解来实现氧气的再生，同时吸收二氧化碳，大致流程如下。
资料 1：萨巴蒂尔反应的化学方程式为：CO2+4H2X+2H2O
资料 2：二氧化碳收集装置中有一种常用的弱碱性吸附剂，吸附剂内部有许多微孔。
（1）根据萨巴蒂尔反应的化学方程式，推断X的化学式为 。
（2）根据以上信息，分析吸附剂能快速吸附二氧化碳的原因是 。
（3）人呼出的二氧化碳与电解水产生的氢气进入到萨巴蒂尔反应器充分反应，在催化剂的作用下生成水和气体X。反应过程中各物质的质量和各装置的增重质量如图。
请使用数据a、b、c、m、n，列出它们的等式关系以体现质量守恒定律 。
46．（2023 鹿城区二模）钙在冶炼工业中具有重要的作用，以下为两种常见生产方法。
方法一真空热还原法生产钙，主要转化过程如图。
方法二 电解熔融氯化钙的方法生产钙，反应的化学方程式为CaCl2Ca+Cl2↑。
（1）方法一中步骤Ⅱ中反应有两种产物，固体X一定含有氧元素和铝元素，从质量守恒角度说明理由 。
（2）方法二制得40kg的Ca。请计算：参加反应的CaCl2的质量（写出计算过程及结果）。
（3）已知方法二参加反应的CaCl2质量，若两种方法制得等量，想要计算方法一原料石灰石所需质量，还需已知条件是 。
47．（2023 鹿城区模拟）学习了金属的活动性后，科学兴趣小组想要比较具有磁性的铁、钴、镍三种金属活动性，他们查阅资料后，发现三种金属都可以与酸反应生成氢气，于是他们设计如图所示的实验装置并进行实验研究。请帮助他们完成实验步骤： 。
实验药品：铁、钴、镍粉末，质量分数为7.3%的盐酸，清水。
48．（2022 温州模拟）某品牌电器的废旧电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni等金属，如图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知：2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O。
（1）操作①的名称是 。
（2）根据以上工艺流程图，可以判断Ni和Fe比较，金属活动性较强的是 。
（3）固体A中主要含有铜，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入 。
49．（2022 永嘉县模拟）氢气具有还原性，能在加热条件下与CuO发生反应：H2+CuOCu+H2O。某同学为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了如图由A、B、C三部分组成的实验装置。
（1）实验中，用锌粒和稀硫酸反应制取氢气．实验开始前需要先检验氢气的纯度，然后应先通一段时间氢气，再加热氧化铜进行反应，其主要目的是 ；
（2）上述实验装置还存在不足之处，为了达到实验目的，使根据现象得出的结论更严格更科学，请你提出修改意见： 。
参考答案与试题解析
一．选择题（共36小题）
1．【解答】解：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，甲能与盐酸反应，乙、丙不能与盐酸反应，说明甲的位置排在氢的前面，乙、丙的位置排在氢的后面，即甲＞H＞乙、丙。
如果把乙、丙分别放入硝酸银溶液中，乙能与硝酸银溶液反应，丙不能，说明乙的金属活动性比银强，丙的金属活动性比银弱，即乙＞银＞丙。
则三种金属的活动性顺序为：甲＞乙＞丙。
故选：A。
2．【解答】解：探究铝、镁、镍三种金属的活动性强弱进行了三组实验，只有③中金属表面有固体析出，铝和硫酸镁溶液不反应，说明铝的位置排在镁的后面，即Mg＞Al。
镍和和硫酸镁溶液不反应，说明镍的位置排在镁的后面，即Mg＞Ni。
③中金属表面有固体析出，说明铝和硫酸镍溶液能反应，说明铝的位置排在镍的后面，即Al＞Ni。
故三种金属的活动性顺序是镁＞铝＞镍。
故选：A。
3．【解答】解：向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。
A、在a点时硝酸银部分反应，硝酸铜没有反应，溶液中含有的金属离子为铜离子、银离子和亚铁离子，该选项不正确。
B、在b点时硝酸银恰好完全反应，向溶液中滴加稀盐酸没有白色沉淀生成，该选项不正确。
C、56份质量的铁和硝酸银反应生成216份质量的银，反应后溶液质量减小，56份质量的铁和硝酸铜反应生成64份质量的铜，反应后溶液质量减小，因此在c点时过滤后得到溶液的质量小于原混合溶液的质量，该选项不正确。
D、在d点时过滤得到的固体物质一定有反应生成的Ag、Cu和过量的Fe，该选项正确。
故选：D。
4．【解答】由于一氧化碳和氧化铜反应时把氧化铜转化成了金属铜，减去了氧元素所占的质量，所以a＞b；
甲方案中一氧化碳和氧化铜反应生成的铜附着在铜网表面，和固体铜一起得到称量，而乙方案中稀酸和氧化铜反应时生成了可溶性的铜盐，称量的是固体铜，所以b＞c，
故选：D。
5．【解答】解：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，铁能与稀盐酸反应，R、银均不能与稀盐酸反应，则金属活动性Fe＞H＞R、Ag。
R、铜均能与硝酸银反应，说明R、铜的金属活动性均比银强，则金属活动性R、Cu＞Ag。
R能与硝酸铜溶液反应，说明R的金属活动性比铜强。
则金属R的活动性强弱排序正确的是Fe＞R＞Ag。
故选：B。
6．【解答】解：由题意可知，向打磨过的三条金属片x、y、z的左侧滴加ZnCl2溶液，右侧滴加AgNO3溶液，①、②处无现象，说明了x金属的活动性比锌、银弱；③处无现象，④处有现象，说明了z金属的活动性比锌弱，比银活泼；⑤、⑥处有现象，说明了z金属的活动性比、银活泼，由此可得出金属的活动性强弱是：z＞Zn＞y＞Ag＞x。
故选：C。
7．【解答】解：由题意可知，将Co加入Mn的盐溶液中无金属析出，说明了钴的活动性小于锰；将Co加入Ni的盐溶液，有金属析出，说明钴的活动性大于镍，由此可知，三种金属的活动性强弱顺序是：Mn＞Co＞Ni。所以B正确。
故选：B。
8．【解答】解：铁的金属活动性比银、铜强，往AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的铁粉，铁先与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，才能与Cu（NO3）2溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜。充分反应后过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，产生气泡，说明铁过量，滤渣中含有银、铜、铁，滤液中只含有硝酸亚铁。
故选：C。
9．【解答】解：向硝酸锰溶液中，加金属铁，有金属析出，说明铁的金属活动性比锰强，即Fe＞Mn。
向硝酸锰溶液中，加金属镍，无金属出现，说明镍的金属活动性比锰弱，即Mn＞Ni。
则三种金属的活动性顺序为Fe＞Mn＞Ni。
故选：D。
10．【解答】解：由金属活动性顺序表的应用可知，把甲、乙、丙三种金属分别加入稀盐酸中，甲、丙表面有气泡产生，且丙比甲剧烈，丙无明显变化，说明三种金属的活动性顺序是：丙＞甲＞乙。
故选：D。
11．【解答】解：A、由于二氧化碳、碳酸钙之间相互转化，二氧化碳能与氢氧化钙反应，x可以为二氧化碳，二氧化碳不属于有机化合物，故A错误；
B、由于氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，二氧化碳不属于盐，故B错误；
C、向Ca（OH）2溶液中加入CaO，如是饱和溶液，溶液的质量分数不会变大，故C错误；
D、由图中物质之间的反应可知，所有反应均不属于置换反应，故D正确。
故选：D。
12．【解答】解：
A、碳会转化成一氧化碳，一氧化碳会转化成二氧化碳，二氧化碳会转化成碳酸，但是碳酸不会转化成碳，故A错误；
B、一氧化碳会转化成二氧化碳，二氧化碳会转化成碳，碳不会转化成碳酸，故B错误；
C、氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸生成氯化钙，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙，碳酸钙高温生成氧化钙，故C正确；
D、碳酸钙不会生成氢氧化钙，故D错误。
故选：C。
13．【解答】解：在研究金属活动性顺序时，小瑞将金属铁放在硫酸铜溶液中，观察到明显现象，说明了金属活动性铁＞铜。为得出铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，还需再证明锌
＞铁，故小瑞还应再做B实验，铁和硫酸锌溶液不反应，说明铁的金属活动性比锌弱，即锌＞铁。
故选：B。
14．【解答】解：由金属活动性顺序表可知，金属的活动性Zn＞Cu＞Ag，向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末，Zn首先与硝酸银溶液反应，Zn反应完成时，Cu再与硝酸银反应，化学方程式为：①Zn+2AgNO3＝2Ag+Zn（NO3）2，②Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2，所以
A、若滴加稀盐酸产生气泡，说明锌有剩余，则滤渣是锌、铜、银，即a＝3，滤液含有硝酸锌，即b＝1，因此a+b＝4，故A正确；
B、结合D的分析，若硝酸银过量时，溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸锌和硝酸银，此时b＝3，则a+b＝4，故B错误；
C、若溶液呈蓝色，说明铜和硝酸银发生反应产生硝酸铜溶液，所以滤渣一定含有银，一定没有锌，可能含有铜，因此a可能＝1或2，故C错误；
D、当a＝1时，则得到的金属为银，Cu和Zn全部反应，硝酸银溶液足量。恰好反应时，溶液中的溶质为硝酸铜和硝酸锌，此时b＝2，即a+b＝3，则一定没有硝酸银，故D错误。
故选：A。
15．【解答】解：A、铜的导电性好，可用作导线，对应一致；
B、铝的密度小，可用作飞机材料，对应一致；
C、金的延展性好，可做成金箔，对应一致；
D、银具有光泽好、耐磨、易加工的特点，可做装饰品，与导热性无关，对应不一致。
故选：D。
16．【解答】解：A、反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内B放出氢气的质量大于A，可判断金属活动性顺序是B＞A，故A错误；
B、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在两种金属完全反应后，放出H2的质量是A＞B，故B正确；
C、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：A＞B，故C错误；
D、金属的相对原子质量和化合价不确定，所以不能确定参加反应的金属的质量，故D错误。
故选：B。
17．【解答】解：A、锌和铜与酸混合，能够形成原电池，能够加快反应速率，相同条件下，粗锌（含少量铜）比纯锌反应速率快，该选项不正确。
B、酸R为稀硫酸，不能用浓盐酸，是因为浓盐酸易挥发，该选项不正确。
C、装置d的主要作用是防止水蒸气进入玻璃管中，该选项不正确。
D、实验结束后先熄灭酒精灯，等装置冷却后再关闭活塞K，以防止浓硫酸倒吸入玻璃管中，该选项正确。
故选：D。
18．【解答】解：A、如果稀硫酸足量，镁反应生成氢气最多，锌反应生成氢气最少，该选项正确。
B、当铁、锌反应生成的氢气质量相等时，应该是稀硫酸过量，则镁反应生成的氢气和锌、铁一样多，该选项不正确。
C、当三种金属都过量时，稀硫酸完全反应，生成氢气质量相等，该选项正确。
D、锌完全反应，铁和镁有剩余的时候，该选项正确。
故选：ACD。
19．【解答】解：铁和硫酸铜溶液反应，一段时间后观察到铁丝表面附有红色物质，说明铁的金属活动性比铜强，还需证明铜和银的金属活动性强弱，故还需结合B实验，将银丝放入硫酸铜溶液中，无明显现象，说明银不能与硫酸铜溶液反应，说明铜的金属活动性比银强。
故选：B。
20．【解答】解：A、最终铁和稀硫酸反应生成的氢气多，a表示的是锌和稀硫酸反应的情况，该选项说法正确；
B、铁和稀硫酸反应生成的硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液，该选项说法不正确；
C、通过图中信息不能比较两种物质的活泼性，该选项说法不正确；
D、由图中信息可以看出，稀硫酸质量小于100g时，反应均已停止，因此两种金属均无剩余，该选项说法不正确。
故选：A。
21．【解答】解：由左边的图像可知，镍能与硫酸反应，铜不能与硫酸反应，说明了金属的活动性顺序是镍＞铜；由右边的图像可知，铜能与氯化钯溶液反应，说明了金属的活动性顺序是铜＞钯，综合以上分析可知，铜、镍、钯三种金属的活动性强弱是镍＞铜＞钯。
故选：B。
22．【解答】解：由表中的反应情况可知，其中X可以和盐酸反应，Y、Z不和盐酸反应。说明X金属活动性强于Y和Z；然后根据Y能置换出Z的硝酸盐中的Z，说明Y的金属活动性强于Z，综合以上分析得到：X＞Y＞Z。
故选：B。
23．【解答】解：①X+H2SO4═XSO4+H2↑，说明X的位置排在氢的前面，即X＞H。
③Y、Z与H2SO4不发生反应，说明Y、Z的位置排在氢的后面，即H＞Y、Z。
②Z+YSO4═ZSO4+Y，说明Z的金属活动性比Y强，即Z＞Y。
则X、Y和Z的金属活动性顺序为：X＞Z＞Y。
故选：D。
24．【解答】解：由表中的信息可知，1a可与盐酸反应，说明金属活动性Fe位于H前，2指代的金属与盐酸不反应，说明2a和2b对应金属的活动性位于H后，3指代的金属能与硝酸银反应，说明3指代的金属的活动性在银之前，R能与硝酸铜反应，说明R的金属的活动性＞铜，说明金属活动性为Fe＞R＞Cu＞Ag。
故选：B。
25．【解答】解：无色溶液加入酚酞变红色，说明白色晶体的水溶液显碱性，溶液加入盐酸生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明白色晶体中含有碳酸根离子和碳酸氢根离子。
白色粉末溶于水，碳酸钙不溶于水，所以排除B，
无色溶液与酚酞变红色，说明呈碱性，碳酸钠和碳酸氢钠及碱的溶液都呈碱性，所以A、C、D都有可能；
加入盐酸产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，所以该粉末不是氧化钙，也不可能是碱，故C、D错误。
故选：A。
26．【解答】解：由于金属的活动性强弱是：锌＞铁＞铜，在进行实验时，铁不能与氯化锌反应，能与氯化铜反应生成了氯化亚铁和铜，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明了铁没有剩余，滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn。所以：
A、由上述分析可知，滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2，可能含有CuCl2，说法不正确；
B、由上述分析可知，滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn，故说法正确；
C、由于每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，所以两支试管混合后，固体总质量一定增加，故说法正确；
D、根据铁不能与氯化锌反应，说明金属活动性锌＞铁；能与氯化铜反应，说明金属活动性铁＞铜；可以判断出铁、铜、锌的活动性顺序，故说法正确；
故选：A。
27．【解答】解：A、装置Ⅰ（与水和氧气同时接触）、Ⅱ（与水和氧气同时接触，同时和盐酸反应）中的铁钉锈蚀了，该选项正确。
B、装置Ⅲ中的铁钉几乎没锈蚀，是因为浓硫酸能够吸收水蒸气，导致铁钉不能和水接触，该选项正确。
C、装置Ⅰ的铁钉这一侧的氧气消耗，液面上升，该选项不正确。
D、装置Ⅱ的铁钉这一侧氧气消耗，盐酸挥发，和铁反应生成氢气，不能判断液面的升降情况，该选项不正确。
故选：AB。
28．【解答】解：将一定量金属M加入到ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，说明氯化铜已完全反应，说明金属活动性M＞Cu；向滤渣中滴加稀硫酸有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀硫酸反应的金属，该金属可能是锌，也可能是M，无法确定M与锌的活动性强弱。
故选：C。
29．【解答】解：
物质①是和盐反应生成硫酸镁，是镁和硫酸铜或者硫酸亚铁反应，所以①对应镁。正确；
物质②是和碱反应生成硫酸镁，是由于硫酸镁不含硝酸根，所以②不能对应硝酸镁。错误；
物质①是和金属氧化物生成硫酸镁，是氧化镁和硫酸反应，所以③对应硫酸。正确；
物质④是和酸反应生成硫酸镁，则镁来自于④，可以是氧化镁、碳酸镁或者氢氧化镁等。所以④对应氢氧化镁可以。正确；
故选：B。
30．【解答】解：由表中的信息可知，O与盐酸反应剧烈，则O为镁，P与酸反应较慢，则P为锌，S与硝酸银不反应，则S是银，由上述分析Q为铜，能与硝酸银反应。
故选：C。
31．【解答】解：金属的活动性强弱是镁＞铁＞铜，在进行实验时，铁不能与氯化镁反应，镁能与氯化铜反应生成了氯化镁和铜，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明了铁没有剩余，所以：
A、由上述分析可知，滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Mg，故A正确；
B、由上述分析可知，滤液中的溶质一定有FeCl2、MgCl2，可能含有CuCl2，故B错误；
C、根据铁不能与氯化镁反应，能与氯化铜反应，可以判断出铁、铜、镁的活动性顺序，故C正确；
D、由于每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，所以两支试管混合后，固体总质量一定增加，故D正确。
故选：B。
32．【解答】解：经过漫长岁月的洗礼，黄金大面具色泽如新，体现了黄金耐腐蚀。
故选：B。
33．【解答】解：A、生成0.2g氢气，单独消耗镁2.4g，锌6.5g，铁5.6g，铝1.8g，样品中不一定含有Mg，也可能是铝和锌的混合物，该选项说法不正确；
B、完全反应后得到无色溶液，说明溶液中不含有硫酸亚铁，即样品中不含有铁，该选项说法不正确；
C、由题意“只得到0.2g氢气和无色溶液”可知金属粉末样品中不含有Fe，也不含有Ag，参加反应的金属的质量为2.4g，金属粉末的组成有三种可能：只含有Mg；Zn和Al的混合物；Mg、Zn、Al的混合物，故C正确；
D、产生0.2g氢气，说明反应的硫酸中硫酸根质量是9.6g，则硫酸质量：9.6g+0.2g＝9.8g，该选项说法不正确；
故选：C。
34．【解答】解：A、观察图片可知，M比N先产生氢气，故金属活动顺序是M＞N，故A表述正确；
B、观察图片可知，M、N两种金属都产生相同质量的氢气，故B表述正确；
C、由于M、N两种金属都产生相同质量的氢气，所以消耗稀硫酸的质量也相同，故C表述正确；
D、由于不知道M、N两种金属的相对分子质量，所以无法比较反应后溶液的质量，故D错误。
故选：D。
35．【解答】解：A、甲中含有多种物质，说明其是混合物，四种固体中铁矿石属于混合物，所以甲表示的是铁矿石，故A正确；
B、乙中只含有一种元素，铁粉中只含有一种元素，所以乙表示的是铁粉，故B正确；
C、丙和丁中含有多种元素，丁是白色固体，二氧化锰、硫酸钡中含有多种元素，硫酸钡是白色固体，二氧化锰是黑色固体，所以表中“▲”应该表示为“黑色固体”，故C正确；
D、二氧化锰、硫酸钡中均含有氧元素，不能根据是否含有氧元素对丙、丁分类，故D错误。
故选：D。
36．【解答】解：A、由图像可知，在反应相同的时间内，M生成的氢气比N多，则两种金属的活动性：M＞N，故A正确；
B、由图象可知，最终金属M和金属N生成的氢气质量相等，故B正确；
C、由图象可知，生成的氢气的质量相同，则参加反应的稀硫酸的质量也是相等的，故C正确；
D、由于两种金属的相对原子质量大小不能确定，充分反应后，得到溶液的质量也无法比较，故D错误。
故选：D。
二．填空题（共6小题）
37．【解答】解：（1）铅锡合金具有导电性，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；
（2）横坐标质量分数为零时熔点要比质量分数为100%时熔点高，因为铅的熔点比锡的熔点高，所以横坐标表示锡的质量分数；
（3）合金的熔点比它的组成成分熔点要低，铅、锑这两种物质熔点最低的是327℃，最高是630℃，所以保险丝应该选择熔点比327℃低，且必须要高于室温，选项B符合题意。
故答案为：（1）物理；
（2）锡；
（3）B。
38．【解答】解：（1）用磁铁吸引金属镁、铁、铜的粉末时，铁被吸引出来，剩余两种金属为镁和铜。镁和铜的混合物中，加入适量的稀硫酸，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不反应，因此过滤可以得到B，即金属铜；
（2）在金属活动性顺序中镁在氢前，铜在氢后，所以镁能与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应方程式为：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑；铜不和硫酸反应，因此加入适量稀硫酸后，过滤，所得金属B是铜，溶液是硫酸镁溶液，蒸发结晶后的硫酸镁晶体。
故答案为：（1）铜；
（2）Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑。
39．【解答】解：（1）由于题意可知，金属锂单质不宜在空气中直接保存的原因有：锂能与氧气、水和氮气反应。
（2）钴酸锂（LiCoO2）是由金属和酸根组成的，在物质分类上属于盐。
（3）氢氧化锂属于碱，能与盐酸发生中和反应，化学方程式为：LiOH+HCl＝LiCl+H2O。
故答案为：（1）锂能与氧气、水和氮气反应。
（2）盐。
（3）LiOH+HCl＝LiCl+H2O。
40．【解答】解：（1）根据图示可知，在高温的条件下，用H2与FeCl2反应，可生成铁和氯化氢，反应的原理为：FeCl2+H2Fe+2HCl；
（2）在高温条件下生成的铁易被氧气氧化，故需要使用保护气，氮气的作用是保护气，防止铁粉被氧化；
（3）纳米铁粉颗粒更小，比普通铁粉和硝酸根离子的接触面积大，所以反应速率快。
故答案为：（1）FeCl2+H2Fe+2HCl；
（2）防止铁粉被氧化；
（3）纳米铁粉与硝酸根离子的接触面积更大。
41．【解答】解：（1）物质中只有碳酸钠和盐酸反应会生成气体，所以BC是碳酸钠和盐酸中的一种，因II中适量B分别滴入少量的A、C、D、E中，C中有气泡出现，其余均没有明显现象，可知B是盐酸，C是碳酸钠，因为假设B是碳酸钠时滴加到ACDE中时碳酸钠和氢氧化钙会生成白色沉淀，这与其余均没有明显现象不符；同时结合I、III中AD加入四种溶液中均无现象，依据物之间的反应情况可知AD应为氢氧化钠和氯化钠中的一种，因为这两种物质与其他物质混合时均没有现象发生，故E为Ca（OH）2；
（2）由以上分析可知未确定的液体是氯化钠和氢氧化钠的溶液，要想鉴别两者采用的方式：
A、加盐酸时两者均无明显现象发生，故不能鉴别；
B、分别通入CO2时与氯化钠溶液不反应，与氢氧化钠溶液反应但无现象，故不能鉴别；
C、加入水后两者无明显现象，故不能鉴别；
D、滴加酚酞因氢氧化钠溶液显碱性而氯化钠溶液呈中性，故能使酚酞变红的是氢氧化钠溶液，酚酞不变色的物质是氯化钠溶液，故能区分；
（3）混合后溶液质量减轻即生成沉淀或气体的反应，故盐酸和碳酸钠、碳酸钠和氢氧化钙混合后溶液质量会减轻，即为BC、CE；
故答案为：
（1）B为HClC为Na2CO3E为Ca（OH）2；
（2）D；
（3）BC、CE．
42．【解答】解：（1）加入稀盐酸，产生白色沉淀，是因为盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，说明硝酸银过量，甲实验中滤渣的成分是反应生成的银，产生白色沉淀的化学反应方程式为HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3。
故答案为：银；HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3。
（2）加入稀盐酸，产生气体，是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁过量，乙实验中滤液中含有的金属离子为Fe2+。
故答案为：Fe2+。
三．实验探究题（共2小题）
43．【解答】解：（1）测量小烧杯内剩余红墨水的体积，要在锥形瓶中反应停止后，根据锥形瓶中反应的现象判断，步骤四中若看到小烧杯的液面不再下降或导管内的液面（体）不再流动或锥形瓶内的液面不再上升现象，即可测量小烧杯内剩余红墨水的体积。
故答案为：小烧杯的液面不再下降。
（2）锥形瓶内放的是拱形有孔塑料片而不是平的有孔塑料片的原因是可防止倒流的红墨水浸没纸袋，隔绝了空气，不利于反应。
故答案为：可防止倒流的红墨水浸没纸袋，隔绝空气，不利于反应。
（3）V1代表红墨水体积，V2 代表小烧杯内剩余红墨水体积、V3代表后加入的水的体积。
则消耗的氧气体积为V1﹣V2；
原有气体体积V1﹣V2+V3；
消耗的氧气的体积分数是×100%。
故答案为：×100%。
44．【解答】解：（1）一氧化碳与氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能够与氢氧化钙反应，而一氧化碳与氢氧化钙不反应；因此实验中选择澄清石灰水，其目的既能检验反应产生的二氧化碳气体，又能吸收一氧化碳气体，防止其污染空气；
（2）铜与稀硫酸不反应，氧化亚铜与稀硫酸反应；取一氧化碳与氧化铜高温下反应生成少量红色固体放入试管中，加入稀硫酸，若固体不溶解，溶液颜色没有变化，得到的红色固体为铜；取一氧化碳与氧化铜高温下反应生成少量红色固体放入试管中，加入稀硫酸，若红色固体部分溶解，溶液变为蓝色，红色固体中一定含有氧化亚铜；
故答案为：
（1）既能检验反应产生的二氧化碳气体，又能吸收一氧化碳气体；
（2）取一氧化碳与氧化铜高温下反应生成少量红色固体放入试管中，加入稀硫酸，若固体不溶解，溶液颜色没有变化，得到的红色固体为铜；取一氧化碳与氧化铜高温下反应生成少量红色固体放入试管中，加入稀硫酸，若红色固体部分溶解，溶液变为蓝色，红色固体中一定含有氧化亚铜；
四．解答题（共5小题）
45．【解答】解：（1）萨巴蒂尔反应的化学方程式为：CO2+4H2X+2H2O，反应前碳、氢、氧的原子个数分别为1、8、2，反应后碳、氢、氧的原子个数分别为0、4、2，根据质量守恒定律可知，X分子由1个碳原子和4个氢原子构成，故X的化学式为CH4；
（2）二氧化碳能够与碱性物质反应，吸附剂内部有许多微孔，故根据以上信息，分析吸附剂能快速吸附二氧化碳的原因是二氧化碳能够与碱性物质反应，吸附剂内部有许多微孔；
（3）无水硫酸铜能够吸收水分，该装置增重m克，则水的质量为m克，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，该装置增重n克，剩余二氧化碳的质量为n克，则参加反应的二氧化碳质量为（a﹣n）克，c克为甲烷气体的质量，根据质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，所以有（a﹣n）克+b克＝m克+c克。
故答案为：（1）CH4；
（2）二氧化碳能够与碱性物质反应，吸附剂内部有许多微孔；
（3）（a﹣n）克+b克＝m克+c克。
46．【解答】解：（1）方法一中步骤Ⅱ中反应有两种产物，固体X一定含有氧元素和铝元素，理由是：反应前有钙元素、氧元素和铝元素，生成了钙，则固体X中一定有氧元素和铝元素。
（2）设参加反应的CaCl2的质量为x。
CaCl2Ca+Cl2↑
111 40
x 40kg
x＝111kg
答：参加反应的CaCl2的质量为111kg。
（3）已知方法二参加反应的CaCl2质量，若两种方法制得等量，想要计算方法一原料石灰石所需质量，还需已知条件是石灰石中碳酸钙的质量分数；由参加反应的CaCl2质量可以求出生成钙的质量，根据元素守恒可以求出需要碳酸钙的质量，最后用碳酸钙的质量除以石灰石中碳酸钙的质量分数可以求出原料石灰石所需质量。
故答案为：
（1）反应前有钙元素、氧元素和铝元素，生成了钙，则固体X中一定有氧元素和铝元素；
（2）111kg；
（3）石灰石中碳酸钙的质量分数。
47．【解答】解：根据如图所示的实验装置进行实验研究，实验步骤为：
1、检查装置的气密性，若气密性良好，进行下一步；
2、分别取等质量的铁、钴、镍三种金属粉末，分三次实验分别置于右图的锥形瓶中；
3、在分液漏斗中装入质量分数为7.3%的盐酸，三次实验均以相同的速率滴入锥形瓶中；
4、记录右侧注射器产生相同体积的气体所用的时间；
5、比较三次时间，所用时间越短，该金属的活动性越强。
故答案为：
1、检查装置的气密性，若气密性良好，进行下一步；
2、分别取等质量的铁、钴、镍三种金属粉末，分三次实验分别置于右图的锥形瓶中；
3、在分液漏斗中装入质量分数为7.3%的盐酸，三次实验均以相同的速率滴入锥形瓶中；
4、记录右侧注射器产生相同体积的气体所用的时间；
5、比较三次时间，所用时间越短，该金属的活动性越强。
48．【解答】解：（1）操作①的名称是过滤，通过过滤把固体和液体分离。
故答案为：过滤。
（2）根据以上工艺流程图，操作②中加入足量铁得到铁和镍的混合物，是因为铁能和硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，可以判断Ni和Fe比较，金属活动性较强的是铁。
故答案为：铁。
（3）固体A中主要含有铜，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入足量稀硫酸，是因为稀硫酸能和铁反应，不能和铜反应，过滤得到铜。
故答案为：足量稀硫酸。
49．【解答】解：（1）氢气具有可燃性，点燃或加热氢气与空气的混合物容易发生爆炸，所以先通一段时间氢气，是赶尽装置中的空气，防止爆炸．
（2）制取的氢气中会混有水蒸气，为了防止对实验结果的干扰，应在AB之间防止一个干燥装置。
故答案为：（1）排尽装置内的空气，防止装置发生爆炸；
（2）在AB之间放一个干燥装置。
一．选择题（共36小题）
1．（2023 鹿城区模拟）小明将甲、乙、丙三种金属与两种溶液反应，并根据实验现象编制了如图的检索表，根据检索表可知甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为（ ）
A．甲＞乙＞丙 B．乙＞丙＞甲 C．丙＞甲＞乙 D．甲＞丙＞乙
2．（2023 鹿城区校级二模）铝镁镍合金在航空航天中有广泛的应用。小实为了探究铝、镁、镍三种金属的活动性强弱进行了三组实验，只有③中金属表面有固体析出，则三种金属的活动性顺序是（ ）
A．镁＞铝＞镍 B．镁＞镍＞铝 C．镍＞镁＞铝 D．镍＞铝＞镁
3．（2023 温州模拟）向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，溶液质量与加入铁粉的质量关系如图。下列有关判断正确的是（ ）
A．在a点时溶液中只含有的金属离子为Cu2+、Ag+
B．在b点时向溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成
C．在c点时过滤后得到溶液的质量大于原混合溶液的质量
D．在d点时过滤得到的固体物质一定有Ag、Cu、Fe
4．（2023 鹿城区校级二模）为了回收表面被氧化的铜丝网中的铜，小实制定了如图两种实验方案，试剂足量，且充分反应，则a、b、c的大小系正确的是（ ）
A．a＝c B．a＜b C．b＝c D．b＞c
5．（2023 鹿城区三模）秀秀通过实验探究某种金属R的活动性强弱，并根据实验现象编制检索表如图，根据检索表可知，金属R的活动性强弱排序正确的是（ ）
A．Fe＞Ag＞R B．Fe＞R＞Ag C．R＞Fe＞Ag D．Ag＞R＞Fe
6．（2023 温州二模）小博设计了如下实验，向打磨过的三条金属片x、y、z的左侧滴加ZnCl2溶液，右侧滴加AgNO3溶液，只观察到④、⑤、⑥有明显现象，关于三种金属的活动性强弱正确的是（ ）
A．x＞y＞z B．y＞x＞z C．z＞y＞x D．z＞x＞y
7．（2023 鹿城区二模）以镍钴元素作为正极材料，以锰盐来稳定的一种三元锂电池以其良好性能得到快速发展。小科同学想认识钴（Co）、锰（Mn）和镍（Ni）金属活动性，在老师指导下做了实验，结果如下表，则它们的金属活动性顺序为（ ）
项目 Mn的盐溶液 Co的盐溶液 Ni的盐溶液
加Co后现象 无金属析出 ﹣ 有金属析出
A．Co＞Ni＞Mn B．Mn＞Co＞Ni C．Co＞Mn＞Ni D．Ni＞Mn＞Co
8．（2023 温州模拟）某废液中含有硝酸银和硝酸铜，为回收利用和减少污染，往废液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液，向滤渣中加入少量稀盐酸，产生气泡，则下列判断正确的是（ ）
A．滤渣中一定含有银，可能含有铜
B．滤渣中一定含有银和铜，可能含有铁
C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜
9．（2023 龙湾区二模）锰（Mn）和镍（Ni）是两种不常见的金属，为了比较锰、镍和铁的金属活动性，小龙在老师的指导下进行了实验，结果如下表：
加金属锰 加金属铁 加金属镍
硝酸锰溶液 ——— 有金属析出 无金属出现
则三种金属的活动性顺序为（ ）
A．Fe＞Ni＞Mn B．Mn＞Fe＞Ni C．Ni＞Mn＞Fe D．Fe＞Mn＞Ni
10．（2023 永嘉县校级三模）秀秀为了探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱，做了如下实验。根据实验现象，可知三种金属的活动性顺序是（ ）
金属种类 金属质量 形状 盐酸 现象
甲 2g 粉末 5g，10% 气泡缓慢留出
乙 2g 粉末 5g，10% 没有现象
丙 2g 粉末 5g，10% 气泡剧烈冒出
A．甲＞丙＞乙 B．丙＞乙＞甲 C．甲＞乙＞丙 D．丙＞甲＞乙
11．（2023 温州模拟）有关物质之间的部分转化关系如图所示。其中“﹣”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（ ）
A．物质X是一种常见的有机化合物
B．反应②是一定有盐参加反应
C．向Ca（OH）2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大
D．图中的所有反应均不属于置换反应
12．（2022 温州模拟）甲，乙，丙，丁四种物质有如图所示的转化关系（部分反应物和产物已略去），则甲，乙，丙，丁依次是（ ）
A．C，CO，CO2，H2CO3
B．CO，CO2，C，H2CO3
C．CaO，Ca（OH）2，CaCl2，CaCO3
D．CaCO3，Ca（OH）2，CaCl2，CaO
13．（2023 瑞安市校级一模）在研究金属活动性顺序时，小瑞将金属铁放在硫酸铜溶液中，观察到明显现象。为得出铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，小瑞还应再选做下列实验中的（ ）
A． B． C． D．
14．（2023 文成县二模）已知一铜、锌合金粉末，加入到AgNO3溶液中，如果过滤后得到的固体中物质的种类为a，滤液中溶质的种类为b，则下列说法正确的是（ ）
A．若向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则a+b＝4
B．若a+b＝4，则滤纸上一定有Ag和Cu，滤液中一定含有Zn（NO3）2和Cu（NO3）2
C．若溶液呈蓝色，则a＝1
D．若a+b＝3，则滤液中可能不含AgNO3
15．（2023 平阳县二模）物质的性质决定用途。下列物质的性质和用途不一致的是（ ）
A．铜的导电性好，用作导线
B．铝的密度小，用作飞机材料
C．金的延展性好，做成金箔
D．银的导热性好，作装饰品
16．（2023 瑞安市模拟）有A，B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是（ ）
A．金属活动性A＞B B．生成氢气的质量A＞B
C．反应的硫酸质量A＜B D．反应的金属质量A＜B
17．（2023 瓯海区二模）某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙（CaH2），实验装置知下图所示。
已知：氢化钙遇水剧烈反应。下列说法正确的是（ ）
A．相同条件下，粗锌（含少量铜）比纯锌反应速率慢
B．酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸
C．装置d的主要作用是除去氢气中的杂质，得到干燥纯净的氢气
D．实验结束后先熄灭酒精灯，等装置冷却后再关闭活塞K
18．（2023 鹿城区模拟）将等量的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份硫酸中，反应完成后生成氢气的质量关系可能的是（ ）
A． B．
C． D．
19．（2023 平阳县模拟）为研究铁、铜、银三种金属的活动性强弱，小平做了如图实验，一段时间后观察到铁丝表面附有红色物质。为得出三种金属的活动性顺序，还需结合下列实验中的（ ）
A． 无明显现象 B． 无明显现象
C． 无明显现象 D． 铁丝表面出现银白色物质
20．（2023 鹿城区一模）向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加100g同浓度的稀硫酸，反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．a表示的是锌和稀硫酸反应的情况
B．反应后均得到无色溶液
C．由图可知，锌比铁的化学活动性强
D．反应结束后两种金属均有剩余，所得溶液的质量相等
21．（2023 龙湾区模拟）数学图像可以表示物质化学变化中的相关性质。根据下列图像得出铜、镍、钯三种金属的活动性强弱正确的是（ ）
A．铜＞钯＞镍 B．镍＞铜＞钯 C．镍＞钯＞铜 D．钯＞铜＞镍
22．（2023 乐清市模拟）为比较X、Y、Z三种金属的活动性顺序，利用这三种金属单质分别与稀盐酸、Z的硝酸盐溶液反应，结果如下表。请判断三种金属的活动性顺序为（ ）
X Y Z
稀盐酸 √ ﹣ ﹣
Z的硝酸盐溶液 √ √ ﹣
（“√”表示能反应，“﹣”表示不能反应）
A．Y＞Z＞X B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y
23．（2023 鹿城区模拟）已知X、Y、Z三种金属，它们之间存在下列反应，请你选择它们的活动性顺序表示正确的是（ ）
①X+H2SO4═XSO4+H2↑
②Z+YSO4═ZSO4+Y
③Y、Z与H2SO4不发生反应
A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞X＞Y D．X＞Z＞Y
24．（2023 文成县模拟）小文同学通过实验探究某种金属R的活动性强弱，并根据实验现象编制检索表如图，根据检索表可知，金属R的活动性强弱排序正确的是（ ）
A．Fe＞Cu＞R＞Ag B．Fe＞R＞Cu＞Ag C．R＞Fe＞Cu＞Ag D．Fe＞Ag＞Cu＞R
25．（2023 鹿城区模拟）嘉兴的蚕丝在全国非常出名，收蚕茧、拉丝棉是目前蚕农们正忙的事，前两天小莉同学看见奶奶在烧蚕茧的时候用到了一种白色晶体，她把这种白色晶体拿一些到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：
对此白色晶体的成分判断正确的是（ ）
A．该晶体可能是碳酸钠晶体
B．该晶体可能是碳酸钙
C．该晶体一定是一种碱
D．该晶体一定是生石灰
26．（2022 鹿城区模拟）兴趣小组按如图流程进行实验（每步均充分反应），反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是（ ）
A．滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2
B．滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn
C．两支试管混合后，固体总质量一定增加
D．由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序
27．（2023 温州模拟）某同学用细尼龙线将三根大小相同的铁钉，分别固定在如图所示的三个液面高度相同的装置中，放置几天后观察现象，下列表述中正确的是（ ）
A．装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉锈蚀了
B．装置Ⅲ中的铁钉几乎没锈蚀
C．装置Ⅰ的铁钉这一侧的液面下降
D．装置Ⅱ的铁钉这一侧的液面上升
28．（2023 鹿城区模拟）将一定量的金属M加入到ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，得固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀硫酸气泡产生，下列有关金属M、Zn、Cu的金属活动性判断一定正确的是（ ）
A．M＞Zn B．Zn＞M C．M＞Cu D．Cu＞M
29．（2022 温州模拟）某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后，绘制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图，其中所选用的物质错误的是（ ）
A．①一Mg B．②﹣Mg（NO3）2 C．③﹣H2SO4 D．④﹣Mg（OH）2
30．（2022 平阳县模拟）阳阳同学通过实验探究镁、锌、铜、银的四种金属的活动性强弱，并根据实验现象编制如图检索表，根据检索表可知Q代表的金属是（ ）
几种常见金属活动性检索表1a与盐酸反应产生气.........21b不与盐酸发生反...........32a与盐酸剧烈反应............O2b与盐酸较慢反应............P3a能与硝酸银反应...........Q3b不与硝酸银反................S
A．镁 B．锌 C．铜 D．银
31．（2022 龙湾区一模）兴趣小组按如图流程进行实验（每步均充分反应）。反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象。下列说法不正确的是（ ）
A．滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Mg
B．滤液中的溶质一定有FeCl2、MgCl2和CuCl2
C．本实验可判断出铁、铜、镁的活动性顺序
D．两支试管混合后，固体总质量一定增加
32．（2022 文成县一模）2021年四川三星堆遗址出土了黄金面具、青铜器、玉琮等500余件文物，其中半张黄金大面具备受瞩目。经过漫长岁月的洗礼，黄金大面具色泽如新，体现了黄金的哪个性质（ ）
A．硬度大 B．耐腐蚀 C．熔点低 D．延展性强
33．（2022 温州模拟）有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag这几种金属中的一种或几种组成。取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，只得到0.2g H2和无色溶液。下列说法正确的是（ ）
A．样品中一定只含有Mg
B．样品中一定不含有Ag，可能含有Fe
C．该粉末中最多含有3种金属
D．100g稀硫酸中含H2SO4质量为19.6g
34．（2022 永嘉县校级四模）一定质量的M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，分析图象得到的以下结论中错误的是
（ ）
A．两种金属的活动性：M＞N
B．两种金属生成氢气的质量：M＝N
C．两种金属消耗稀硫酸的质量：M＝N
D．充分反应后，得到溶液的质量：M＜N
35．（2022 温州模拟）现有铁粉、二氧化锰、硫酸钡和铁矿石四种固体，为了区分它们，某同学参照二歧分类法，制作了如图的检索表。下列叙述错误的是（ ）
1a只含一种物质 21b含有多种物质 甲2a只含一种元素 乙2b含有多种元素 33a▲ 丙3b白色固体 丁
A．甲表示的是铁矿石
B．乙表示的是铁粉
C．表中“▲”应该表示为“黑色固体”
D．也可根据是否含有氧元素对丙、丁分类
36．（2022 温州模拟）一定质量M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。分析图象得到的以下结论中，不正确的是（ ）
A．两种金属的活动性：M＞N
B．两种金属生成氢气的质量：M＝N
C．两种金属消耗稀硫酸的质量：M＝N
D．充分反应后，得到溶液的质量：M＝N
二．填空题（共6小题）
37．（2023 鹿城区模拟）合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质。查阅资料可知合金的熔点低于其中任何一种金属的熔点。下表是几种金属熔点的数据。
金属 锡 铅 锑
熔点/℃ 232 327 630
（1）铅锡合金具有导电性，该性质属于合金的 性质。
（2）如图表示铅锡合金的熔点随其中一种金属的质量分数变化的图像，则该图中横坐标表示 金属的质量分数。
（3）一般家用保险丝大都是用铅（不少于98%）和锑（0.3～1.5%）制成的合金，根据以上信息及生活经验判断该合金的熔点可能为 。
A．20～40℃
B．232～300℃
C．327～600℃
D．630～900℃
38．（2023 瓯海区模拟）为了提高原料的利用率，现从含有金属镁、铁、铜的粉末中分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：请回答：
（1）金属B是 。
（2）写出上述实验过程中发生反应的化学方程式 。
39．（2023 平阳县模拟）2019年诺贝尔化学奖授予约翰 古迪纳夫、斯坦利 威廷汉和吉野彰，以表彰他们对锂离子电池的研究。引发了同学们对锂及其化合物的关注。
资料1：金属锂是银白色的金属，熔点为180.54℃，沸点1342℃，密度0.534克/厘米3，硬度较软；在室温下易发生氧化而表面变暗、能与水反应但较慢、能与氮气反应生成黑色的氮化锂（Li3N）。
资料2：利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料钴酸锂，氢氧化锂（LiOH）的化学性质与氢氧化钠相似。
（1）金属锂单质不宜在空气中直接保存的原因有： 。
（2）钴酸锂（LiCoO2）在物质分类上属于 （选填“酸”、“碱”或“盐”）。
（3）写出氢氧化锂与盐酸发生反应的化学方程式： 。
40．（2023 鹿城区校级一模）纳米铁粉是指其颗粒大小达到纳米级的单质铁，具有广泛用途。比如纳米铁粉对处理酸性废水中的有较好的效果。如图所示为某种制备纳米铁粉的流程。
（1）请用化学方程式表示该种纳米铁粉制备原理 。
（2）在制备纳米铁粉之前，需在装置内通入一段时间N2，其目的是 。
（3）相同条件下，等质量的纳米铁粉比普通铁粉去除的速率快得多，其原因是 。
41．（2022 温州模拟）有A～E五种稀溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液中的一种，请根据以下实验现象回答问题．
Ⅰ．将适量A分别滴入少量的B、C、D、E中，均没有明显现象；
Ⅱ．将适量B分别滴入少量的A、C、D、E中，C中有气泡出现，其余均没有明显现象；
Ⅲ．将适量D分别滴入少量的A、B、C、E中，均没有明显现象．
（1）根据实验现象能判断出的液体是 （填字母及对应物质的化学式）．
（2）对还没有确定的液体，下列几种鉴别方法中，正确的是 （填序号）．
A．分别滴加稀盐酸 B．分别通入CO2 C．分别滴加少量水 D．分别滴加无色酚酞溶液
（3）从上述溶液中任选两种，将其混合后溶液质量减轻的所有组合是 （填序号）．
42．（2022 温州模拟）某兴趣小组在探究金属化学性质时，做了如图甲、乙所示的两次实验。
（1）甲实验中滤渣的成分是 ，产生白色沉淀的化学反应方程式为 。
（2）乙实验中滤液中含有的金属离子为 （填离子符号）。
三．实验探究题（共2小题）
43．（2023 温州模拟）某食品脱氧剂中的主要成分是铁粉，铁粉的除氧效果如何呢？某实验小组通过测定铁生锈时消耗的氧气的体积分数来判断除氧效果，做了如下实验：
①如图连接好装置，并检查装置的气密性。
②量取一定体积（记为V1）的红墨水倒入小烧杯里，将导管一端浸入液面以下，并将一有孔塑料片盖于烧杯口。
③在100毫升锥形瓶内放入一拱形有孔塑料片，将浸有饱和食盐水，内含铁粉、炭粉的食品干燥剂纸袋平铺在有孔塑料片上，并迅速塞紧橡皮塞。（食盐水和炭粉主要起加速反应的作用）
④实验结束后，测出小烧杯内剩余红墨水体积，记为V2打开橡皮塞，继续往锥形瓶（含内容物）和导管内注满水，记录后加入的水的体积，记为V3。
⑤对实验装置干燥处理。重新称量与上述等量的铁粉和炭粉，重复再做2次实验。将实验数据填入表格，并计算。
实验次数 V1/毫升 V2/毫升 V3/毫升 ★
第一次
第二次
第三次
（1）为提高实验的准确性，步骤④中若看到 现象，即可测量小烧杯内剩余红墨水的体积。
（2）锥形瓶内放的是拱形有孔塑料片而不是平的有孔塑料片的原因是 。
（3）上述表格中，“★”为计算铁粉消耗的氧气的体积分数，其计算式为 。（用V1、V2、V3来表示）。
44．（2023 鹿城区校级一模）在做一氧化碳还原氧化铜实验中，若反应温度不够高则生成的红色固体中可能含有Cu2O（显红色）于是他们对“生成的红色固体到底是什么”进行实验探究。他们猜想生成的红色固体有可能是：
猜想①：Cu2O猜想 ②：Cu 猜想③：Cu和Cu2O
查阅资料：Cu2O能和硫酸反应。
化学方程式为Cu2O+H2SO4＝Cu+CuSO4+H2O
可供选择的器材：电子天平、过滤装置、其他器材自选。
（1）实验中选择澄清石灰水，其目的是 。
（2）针对红色固体为何种物质的探究，结合资料，选择合适的器材和药品，写出相应实验步骤 。
四．解答题（共5小题）
45．（2023 鹿城区三模）为了给航天员提供氧气，其中一种解决方法是利用萨巴蒂尔反应并配合水的电解来实现氧气的再生，同时吸收二氧化碳，大致流程如下。
资料 1：萨巴蒂尔反应的化学方程式为：CO2+4H2X+2H2O
资料 2：二氧化碳收集装置中有一种常用的弱碱性吸附剂，吸附剂内部有许多微孔。
（1）根据萨巴蒂尔反应的化学方程式，推断X的化学式为 。
（2）根据以上信息，分析吸附剂能快速吸附二氧化碳的原因是 。
（3）人呼出的二氧化碳与电解水产生的氢气进入到萨巴蒂尔反应器充分反应，在催化剂的作用下生成水和气体X。反应过程中各物质的质量和各装置的增重质量如图。
请使用数据a、b、c、m、n，列出它们的等式关系以体现质量守恒定律 。
46．（2023 鹿城区二模）钙在冶炼工业中具有重要的作用，以下为两种常见生产方法。
方法一真空热还原法生产钙，主要转化过程如图。
方法二 电解熔融氯化钙的方法生产钙，反应的化学方程式为CaCl2Ca+Cl2↑。
（1）方法一中步骤Ⅱ中反应有两种产物，固体X一定含有氧元素和铝元素，从质量守恒角度说明理由 。
（2）方法二制得40kg的Ca。请计算：参加反应的CaCl2的质量（写出计算过程及结果）。
（3）已知方法二参加反应的CaCl2质量，若两种方法制得等量，想要计算方法一原料石灰石所需质量，还需已知条件是 。
47．（2023 鹿城区模拟）学习了金属的活动性后，科学兴趣小组想要比较具有磁性的铁、钴、镍三种金属活动性，他们查阅资料后，发现三种金属都可以与酸反应生成氢气，于是他们设计如图所示的实验装置并进行实验研究。请帮助他们完成实验步骤： 。
实验药品：铁、钴、镍粉末，质量分数为7.3%的盐酸，清水。
48．（2022 温州模拟）某品牌电器的废旧电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni等金属，如图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知：2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O。
（1）操作①的名称是 。
（2）根据以上工艺流程图，可以判断Ni和Fe比较，金属活动性较强的是 。
（3）固体A中主要含有铜，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入 。
49．（2022 永嘉县模拟）氢气具有还原性，能在加热条件下与CuO发生反应：H2+CuOCu+H2O。某同学为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了如图由A、B、C三部分组成的实验装置。
（1）实验中，用锌粒和稀硫酸反应制取氢气．实验开始前需要先检验氢气的纯度，然后应先通一段时间氢气，再加热氧化铜进行反应，其主要目的是 ；
（2）上述实验装置还存在不足之处，为了达到实验目的，使根据现象得出的结论更严格更科学，请你提出修改意见： 。
参考答案与试题解析
一．选择题（共36小题）
1．【解答】解：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，甲能与盐酸反应，乙、丙不能与盐酸反应，说明甲的位置排在氢的前面，乙、丙的位置排在氢的后面，即甲＞H＞乙、丙。
如果把乙、丙分别放入硝酸银溶液中，乙能与硝酸银溶液反应，丙不能，说明乙的金属活动性比银强，丙的金属活动性比银弱，即乙＞银＞丙。
则三种金属的活动性顺序为：甲＞乙＞丙。
故选：A。
2．【解答】解：探究铝、镁、镍三种金属的活动性强弱进行了三组实验，只有③中金属表面有固体析出，铝和硫酸镁溶液不反应，说明铝的位置排在镁的后面，即Mg＞Al。
镍和和硫酸镁溶液不反应，说明镍的位置排在镁的后面，即Mg＞Ni。
③中金属表面有固体析出，说明铝和硫酸镍溶液能反应，说明铝的位置排在镍的后面，即Al＞Ni。
故三种金属的活动性顺序是镁＞铝＞镍。
故选：A。
3．【解答】解：向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。
A、在a点时硝酸银部分反应，硝酸铜没有反应，溶液中含有的金属离子为铜离子、银离子和亚铁离子，该选项不正确。
B、在b点时硝酸银恰好完全反应，向溶液中滴加稀盐酸没有白色沉淀生成，该选项不正确。
C、56份质量的铁和硝酸银反应生成216份质量的银，反应后溶液质量减小，56份质量的铁和硝酸铜反应生成64份质量的铜，反应后溶液质量减小，因此在c点时过滤后得到溶液的质量小于原混合溶液的质量，该选项不正确。
D、在d点时过滤得到的固体物质一定有反应生成的Ag、Cu和过量的Fe，该选项正确。
故选：D。
4．【解答】由于一氧化碳和氧化铜反应时把氧化铜转化成了金属铜，减去了氧元素所占的质量，所以a＞b；
甲方案中一氧化碳和氧化铜反应生成的铜附着在铜网表面，和固体铜一起得到称量，而乙方案中稀酸和氧化铜反应时生成了可溶性的铜盐，称量的是固体铜，所以b＞c，
故选：D。
5．【解答】解：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，铁能与稀盐酸反应，R、银均不能与稀盐酸反应，则金属活动性Fe＞H＞R、Ag。
R、铜均能与硝酸银反应，说明R、铜的金属活动性均比银强，则金属活动性R、Cu＞Ag。
R能与硝酸铜溶液反应，说明R的金属活动性比铜强。
则金属R的活动性强弱排序正确的是Fe＞R＞Ag。
故选：B。
6．【解答】解：由题意可知，向打磨过的三条金属片x、y、z的左侧滴加ZnCl2溶液，右侧滴加AgNO3溶液，①、②处无现象，说明了x金属的活动性比锌、银弱；③处无现象，④处有现象，说明了z金属的活动性比锌弱，比银活泼；⑤、⑥处有现象，说明了z金属的活动性比、银活泼，由此可得出金属的活动性强弱是：z＞Zn＞y＞Ag＞x。
故选：C。
7．【解答】解：由题意可知，将Co加入Mn的盐溶液中无金属析出，说明了钴的活动性小于锰；将Co加入Ni的盐溶液，有金属析出，说明钴的活动性大于镍，由此可知，三种金属的活动性强弱顺序是：Mn＞Co＞Ni。所以B正确。
故选：B。
8．【解答】解：铁的金属活动性比银、铜强，往AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的铁粉，铁先与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，才能与Cu（NO3）2溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜。充分反应后过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，产生气泡，说明铁过量，滤渣中含有银、铜、铁，滤液中只含有硝酸亚铁。
故选：C。
9．【解答】解：向硝酸锰溶液中，加金属铁，有金属析出，说明铁的金属活动性比锰强，即Fe＞Mn。
向硝酸锰溶液中，加金属镍，无金属出现，说明镍的金属活动性比锰弱，即Mn＞Ni。
则三种金属的活动性顺序为Fe＞Mn＞Ni。
故选：D。
10．【解答】解：由金属活动性顺序表的应用可知，把甲、乙、丙三种金属分别加入稀盐酸中，甲、丙表面有气泡产生，且丙比甲剧烈，丙无明显变化，说明三种金属的活动性顺序是：丙＞甲＞乙。
故选：D。
11．【解答】解：A、由于二氧化碳、碳酸钙之间相互转化，二氧化碳能与氢氧化钙反应，x可以为二氧化碳，二氧化碳不属于有机化合物，故A错误；
B、由于氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，二氧化碳不属于盐，故B错误；
C、向Ca（OH）2溶液中加入CaO，如是饱和溶液，溶液的质量分数不会变大，故C错误；
D、由图中物质之间的反应可知，所有反应均不属于置换反应，故D正确。
故选：D。
12．【解答】解：
A、碳会转化成一氧化碳，一氧化碳会转化成二氧化碳，二氧化碳会转化成碳酸，但是碳酸不会转化成碳，故A错误；
B、一氧化碳会转化成二氧化碳，二氧化碳会转化成碳，碳不会转化成碳酸，故B错误；
C、氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸生成氯化钙，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙，碳酸钙高温生成氧化钙，故C正确；
D、碳酸钙不会生成氢氧化钙，故D错误。
故选：C。
13．【解答】解：在研究金属活动性顺序时，小瑞将金属铁放在硫酸铜溶液中，观察到明显现象，说明了金属活动性铁＞铜。为得出铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，还需再证明锌
＞铁，故小瑞还应再做B实验，铁和硫酸锌溶液不反应，说明铁的金属活动性比锌弱，即锌＞铁。
故选：B。
14．【解答】解：由金属活动性顺序表可知，金属的活动性Zn＞Cu＞Ag，向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末，Zn首先与硝酸银溶液反应，Zn反应完成时，Cu再与硝酸银反应，化学方程式为：①Zn+2AgNO3＝2Ag+Zn（NO3）2，②Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2，所以
A、若滴加稀盐酸产生气泡，说明锌有剩余，则滤渣是锌、铜、银，即a＝3，滤液含有硝酸锌，即b＝1，因此a+b＝4，故A正确；
B、结合D的分析，若硝酸银过量时，溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸锌和硝酸银，此时b＝3，则a+b＝4，故B错误；
C、若溶液呈蓝色，说明铜和硝酸银发生反应产生硝酸铜溶液，所以滤渣一定含有银，一定没有锌，可能含有铜，因此a可能＝1或2，故C错误；
D、当a＝1时，则得到的金属为银，Cu和Zn全部反应，硝酸银溶液足量。恰好反应时，溶液中的溶质为硝酸铜和硝酸锌，此时b＝2，即a+b＝3，则一定没有硝酸银，故D错误。
故选：A。
15．【解答】解：A、铜的导电性好，可用作导线，对应一致；
B、铝的密度小，可用作飞机材料，对应一致；
C、金的延展性好，可做成金箔，对应一致；
D、银具有光泽好、耐磨、易加工的特点，可做装饰品，与导热性无关，对应不一致。
故选：D。
16．【解答】解：A、反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内B放出氢气的质量大于A，可判断金属活动性顺序是B＞A，故A错误；
B、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在两种金属完全反应后，放出H2的质量是A＞B，故B正确；
C、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：A＞B，故C错误；
D、金属的相对原子质量和化合价不确定，所以不能确定参加反应的金属的质量，故D错误。
故选：B。
17．【解答】解：A、锌和铜与酸混合，能够形成原电池，能够加快反应速率，相同条件下，粗锌（含少量铜）比纯锌反应速率快，该选项不正确。
B、酸R为稀硫酸，不能用浓盐酸，是因为浓盐酸易挥发，该选项不正确。
C、装置d的主要作用是防止水蒸气进入玻璃管中，该选项不正确。
D、实验结束后先熄灭酒精灯，等装置冷却后再关闭活塞K，以防止浓硫酸倒吸入玻璃管中，该选项正确。
故选：D。
18．【解答】解：A、如果稀硫酸足量，镁反应生成氢气最多，锌反应生成氢气最少，该选项正确。
B、当铁、锌反应生成的氢气质量相等时，应该是稀硫酸过量，则镁反应生成的氢气和锌、铁一样多，该选项不正确。
C、当三种金属都过量时，稀硫酸完全反应，生成氢气质量相等，该选项正确。
D、锌完全反应，铁和镁有剩余的时候，该选项正确。
故选：ACD。
19．【解答】解：铁和硫酸铜溶液反应，一段时间后观察到铁丝表面附有红色物质，说明铁的金属活动性比铜强，还需证明铜和银的金属活动性强弱，故还需结合B实验，将银丝放入硫酸铜溶液中，无明显现象，说明银不能与硫酸铜溶液反应，说明铜的金属活动性比银强。
故选：B。
20．【解答】解：A、最终铁和稀硫酸反应生成的氢气多，a表示的是锌和稀硫酸反应的情况，该选项说法正确；
B、铁和稀硫酸反应生成的硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液，该选项说法不正确；
C、通过图中信息不能比较两种物质的活泼性，该选项说法不正确；
D、由图中信息可以看出，稀硫酸质量小于100g时，反应均已停止，因此两种金属均无剩余，该选项说法不正确。
故选：A。
21．【解答】解：由左边的图像可知，镍能与硫酸反应，铜不能与硫酸反应，说明了金属的活动性顺序是镍＞铜；由右边的图像可知，铜能与氯化钯溶液反应，说明了金属的活动性顺序是铜＞钯，综合以上分析可知，铜、镍、钯三种金属的活动性强弱是镍＞铜＞钯。
故选：B。
22．【解答】解：由表中的反应情况可知，其中X可以和盐酸反应，Y、Z不和盐酸反应。说明X金属活动性强于Y和Z；然后根据Y能置换出Z的硝酸盐中的Z，说明Y的金属活动性强于Z，综合以上分析得到：X＞Y＞Z。
故选：B。
23．【解答】解：①X+H2SO4═XSO4+H2↑，说明X的位置排在氢的前面，即X＞H。
③Y、Z与H2SO4不发生反应，说明Y、Z的位置排在氢的后面，即H＞Y、Z。
②Z+YSO4═ZSO4+Y，说明Z的金属活动性比Y强，即Z＞Y。
则X、Y和Z的金属活动性顺序为：X＞Z＞Y。
故选：D。
24．【解答】解：由表中的信息可知，1a可与盐酸反应，说明金属活动性Fe位于H前，2指代的金属与盐酸不反应，说明2a和2b对应金属的活动性位于H后，3指代的金属能与硝酸银反应，说明3指代的金属的活动性在银之前，R能与硝酸铜反应，说明R的金属的活动性＞铜，说明金属活动性为Fe＞R＞Cu＞Ag。
故选：B。
25．【解答】解：无色溶液加入酚酞变红色，说明白色晶体的水溶液显碱性，溶液加入盐酸生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明白色晶体中含有碳酸根离子和碳酸氢根离子。
白色粉末溶于水，碳酸钙不溶于水，所以排除B，
无色溶液与酚酞变红色，说明呈碱性，碳酸钠和碳酸氢钠及碱的溶液都呈碱性，所以A、C、D都有可能；
加入盐酸产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，所以该粉末不是氧化钙，也不可能是碱，故C、D错误。
故选：A。
26．【解答】解：由于金属的活动性强弱是：锌＞铁＞铜，在进行实验时，铁不能与氯化锌反应，能与氯化铜反应生成了氯化亚铁和铜，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明了铁没有剩余，滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn。所以：
A、由上述分析可知，滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2，可能含有CuCl2，说法不正确；
B、由上述分析可知，滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn，故说法正确；
C、由于每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，所以两支试管混合后，固体总质量一定增加，故说法正确；
D、根据铁不能与氯化锌反应，说明金属活动性锌＞铁；能与氯化铜反应，说明金属活动性铁＞铜；可以判断出铁、铜、锌的活动性顺序，故说法正确；
故选：A。
27．【解答】解：A、装置Ⅰ（与水和氧气同时接触）、Ⅱ（与水和氧气同时接触，同时和盐酸反应）中的铁钉锈蚀了，该选项正确。
B、装置Ⅲ中的铁钉几乎没锈蚀，是因为浓硫酸能够吸收水蒸气，导致铁钉不能和水接触，该选项正确。
C、装置Ⅰ的铁钉这一侧的氧气消耗，液面上升，该选项不正确。
D、装置Ⅱ的铁钉这一侧氧气消耗，盐酸挥发，和铁反应生成氢气，不能判断液面的升降情况，该选项不正确。
故选：AB。
28．【解答】解：将一定量金属M加入到ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，说明氯化铜已完全反应，说明金属活动性M＞Cu；向滤渣中滴加稀硫酸有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀硫酸反应的金属，该金属可能是锌，也可能是M，无法确定M与锌的活动性强弱。
故选：C。
29．【解答】解：
物质①是和盐反应生成硫酸镁，是镁和硫酸铜或者硫酸亚铁反应，所以①对应镁。正确；
物质②是和碱反应生成硫酸镁，是由于硫酸镁不含硝酸根，所以②不能对应硝酸镁。错误；
物质①是和金属氧化物生成硫酸镁，是氧化镁和硫酸反应，所以③对应硫酸。正确；
物质④是和酸反应生成硫酸镁，则镁来自于④，可以是氧化镁、碳酸镁或者氢氧化镁等。所以④对应氢氧化镁可以。正确；
故选：B。
30．【解答】解：由表中的信息可知，O与盐酸反应剧烈，则O为镁，P与酸反应较慢，则P为锌，S与硝酸银不反应，则S是银，由上述分析Q为铜，能与硝酸银反应。
故选：C。
31．【解答】解：金属的活动性强弱是镁＞铁＞铜，在进行实验时，铁不能与氯化镁反应，镁能与氯化铜反应生成了氯化镁和铜，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明了铁没有剩余，所以：
A、由上述分析可知，滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Mg，故A正确；
B、由上述分析可知，滤液中的溶质一定有FeCl2、MgCl2，可能含有CuCl2，故B错误；
C、根据铁不能与氯化镁反应，能与氯化铜反应，可以判断出铁、铜、镁的活动性顺序，故C正确；
D、由于每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，所以两支试管混合后，固体总质量一定增加，故D正确。
故选：B。
32．【解答】解：经过漫长岁月的洗礼，黄金大面具色泽如新，体现了黄金耐腐蚀。
故选：B。
33．【解答】解：A、生成0.2g氢气，单独消耗镁2.4g，锌6.5g，铁5.6g，铝1.8g，样品中不一定含有Mg，也可能是铝和锌的混合物，该选项说法不正确；
B、完全反应后得到无色溶液，说明溶液中不含有硫酸亚铁，即样品中不含有铁，该选项说法不正确；
C、由题意“只得到0.2g氢气和无色溶液”可知金属粉末样品中不含有Fe，也不含有Ag，参加反应的金属的质量为2.4g，金属粉末的组成有三种可能：只含有Mg；Zn和Al的混合物；Mg、Zn、Al的混合物，故C正确；
D、产生0.2g氢气，说明反应的硫酸中硫酸根质量是9.6g，则硫酸质量：9.6g+0.2g＝9.8g，该选项说法不正确；
故选：C。
34．【解答】解：A、观察图片可知，M比N先产生氢气，故金属活动顺序是M＞N，故A表述正确；
B、观察图片可知，M、N两种金属都产生相同质量的氢气，故B表述正确；
C、由于M、N两种金属都产生相同质量的氢气，所以消耗稀硫酸的质量也相同，故C表述正确；
D、由于不知道M、N两种金属的相对分子质量，所以无法比较反应后溶液的质量，故D错误。
故选：D。
35．【解答】解：A、甲中含有多种物质，说明其是混合物，四种固体中铁矿石属于混合物，所以甲表示的是铁矿石，故A正确；
B、乙中只含有一种元素，铁粉中只含有一种元素，所以乙表示的是铁粉，故B正确；
C、丙和丁中含有多种元素，丁是白色固体，二氧化锰、硫酸钡中含有多种元素，硫酸钡是白色固体，二氧化锰是黑色固体，所以表中“▲”应该表示为“黑色固体”，故C正确；
D、二氧化锰、硫酸钡中均含有氧元素，不能根据是否含有氧元素对丙、丁分类，故D错误。
故选：D。
36．【解答】解：A、由图像可知，在反应相同的时间内，M生成的氢气比N多，则两种金属的活动性：M＞N，故A正确；
B、由图象可知，最终金属M和金属N生成的氢气质量相等，故B正确；
C、由图象可知，生成的氢气的质量相同，则参加反应的稀硫酸的质量也是相等的，故C正确；
D、由于两种金属的相对原子质量大小不能确定，充分反应后，得到溶液的质量也无法比较，故D错误。
故选：D。
二．填空题（共6小题）
37．【解答】解：（1）铅锡合金具有导电性，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；
（2）横坐标质量分数为零时熔点要比质量分数为100%时熔点高，因为铅的熔点比锡的熔点高，所以横坐标表示锡的质量分数；
（3）合金的熔点比它的组成成分熔点要低，铅、锑这两种物质熔点最低的是327℃，最高是630℃，所以保险丝应该选择熔点比327℃低，且必须要高于室温，选项B符合题意。
故答案为：（1）物理；
（2）锡；
（3）B。
38．【解答】解：（1）用磁铁吸引金属镁、铁、铜的粉末时，铁被吸引出来，剩余两种金属为镁和铜。镁和铜的混合物中，加入适量的稀硫酸，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不反应，因此过滤可以得到B，即金属铜；
（2）在金属活动性顺序中镁在氢前，铜在氢后，所以镁能与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应方程式为：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑；铜不和硫酸反应，因此加入适量稀硫酸后，过滤，所得金属B是铜，溶液是硫酸镁溶液，蒸发结晶后的硫酸镁晶体。
故答案为：（1）铜；
（2）Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑。
39．【解答】解：（1）由于题意可知，金属锂单质不宜在空气中直接保存的原因有：锂能与氧气、水和氮气反应。
（2）钴酸锂（LiCoO2）是由金属和酸根组成的，在物质分类上属于盐。
（3）氢氧化锂属于碱，能与盐酸发生中和反应，化学方程式为：LiOH+HCl＝LiCl+H2O。
故答案为：（1）锂能与氧气、水和氮气反应。
（2）盐。
（3）LiOH+HCl＝LiCl+H2O。
40．【解答】解：（1）根据图示可知，在高温的条件下，用H2与FeCl2反应，可生成铁和氯化氢，反应的原理为：FeCl2+H2Fe+2HCl；
（2）在高温条件下生成的铁易被氧气氧化，故需要使用保护气，氮气的作用是保护气，防止铁粉被氧化；
（3）纳米铁粉颗粒更小，比普通铁粉和硝酸根离子的接触面积大，所以反应速率快。
故答案为：（1）FeCl2+H2Fe+2HCl；
（2）防止铁粉被氧化；
（3）纳米铁粉与硝酸根离子的接触面积更大。
41．【解答】解：（1）物质中只有碳酸钠和盐酸反应会生成气体，所以BC是碳酸钠和盐酸中的一种，因II中适量B分别滴入少量的A、C、D、E中，C中有气泡出现，其余均没有明显现象，可知B是盐酸，C是碳酸钠，因为假设B是碳酸钠时滴加到ACDE中时碳酸钠和氢氧化钙会生成白色沉淀，这与其余均没有明显现象不符；同时结合I、III中AD加入四种溶液中均无现象，依据物之间的反应情况可知AD应为氢氧化钠和氯化钠中的一种，因为这两种物质与其他物质混合时均没有现象发生，故E为Ca（OH）2；
（2）由以上分析可知未确定的液体是氯化钠和氢氧化钠的溶液，要想鉴别两者采用的方式：
A、加盐酸时两者均无明显现象发生，故不能鉴别；
B、分别通入CO2时与氯化钠溶液不反应，与氢氧化钠溶液反应但无现象，故不能鉴别；
C、加入水后两者无明显现象，故不能鉴别；
D、滴加酚酞因氢氧化钠溶液显碱性而氯化钠溶液呈中性，故能使酚酞变红的是氢氧化钠溶液，酚酞不变色的物质是氯化钠溶液，故能区分；
（3）混合后溶液质量减轻即生成沉淀或气体的反应，故盐酸和碳酸钠、碳酸钠和氢氧化钙混合后溶液质量会减轻，即为BC、CE；
故答案为：
（1）B为HClC为Na2CO3E为Ca（OH）2；
（2）D；
（3）BC、CE．
42．【解答】解：（1）加入稀盐酸，产生白色沉淀，是因为盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，说明硝酸银过量，甲实验中滤渣的成分是反应生成的银，产生白色沉淀的化学反应方程式为HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3。
故答案为：银；HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3。
（2）加入稀盐酸，产生气体，是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁过量，乙实验中滤液中含有的金属离子为Fe2+。
故答案为：Fe2+。
三．实验探究题（共2小题）
43．【解答】解：（1）测量小烧杯内剩余红墨水的体积，要在锥形瓶中反应停止后，根据锥形瓶中反应的现象判断，步骤四中若看到小烧杯的液面不再下降或导管内的液面（体）不再流动或锥形瓶内的液面不再上升现象，即可测量小烧杯内剩余红墨水的体积。
故答案为：小烧杯的液面不再下降。
（2）锥形瓶内放的是拱形有孔塑料片而不是平的有孔塑料片的原因是可防止倒流的红墨水浸没纸袋，隔绝了空气，不利于反应。
故答案为：可防止倒流的红墨水浸没纸袋，隔绝空气，不利于反应。
（3）V1代表红墨水体积，V2 代表小烧杯内剩余红墨水体积、V3代表后加入的水的体积。
则消耗的氧气体积为V1﹣V2；
原有气体体积V1﹣V2+V3；
消耗的氧气的体积分数是×100%。
故答案为：×100%。
44．【解答】解：（1）一氧化碳与氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能够与氢氧化钙反应，而一氧化碳与氢氧化钙不反应；因此实验中选择澄清石灰水，其目的既能检验反应产生的二氧化碳气体，又能吸收一氧化碳气体，防止其污染空气；
（2）铜与稀硫酸不反应，氧化亚铜与稀硫酸反应；取一氧化碳与氧化铜高温下反应生成少量红色固体放入试管中，加入稀硫酸，若固体不溶解，溶液颜色没有变化，得到的红色固体为铜；取一氧化碳与氧化铜高温下反应生成少量红色固体放入试管中，加入稀硫酸，若红色固体部分溶解，溶液变为蓝色，红色固体中一定含有氧化亚铜；
故答案为：
（1）既能检验反应产生的二氧化碳气体，又能吸收一氧化碳气体；
（2）取一氧化碳与氧化铜高温下反应生成少量红色固体放入试管中，加入稀硫酸，若固体不溶解，溶液颜色没有变化，得到的红色固体为铜；取一氧化碳与氧化铜高温下反应生成少量红色固体放入试管中，加入稀硫酸，若红色固体部分溶解，溶液变为蓝色，红色固体中一定含有氧化亚铜；
四．解答题（共5小题）
45．【解答】解：（1）萨巴蒂尔反应的化学方程式为：CO2+4H2X+2H2O，反应前碳、氢、氧的原子个数分别为1、8、2，反应后碳、氢、氧的原子个数分别为0、4、2，根据质量守恒定律可知，X分子由1个碳原子和4个氢原子构成，故X的化学式为CH4；
（2）二氧化碳能够与碱性物质反应，吸附剂内部有许多微孔，故根据以上信息，分析吸附剂能快速吸附二氧化碳的原因是二氧化碳能够与碱性物质反应，吸附剂内部有许多微孔；
（3）无水硫酸铜能够吸收水分，该装置增重m克，则水的质量为m克，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，该装置增重n克，剩余二氧化碳的质量为n克，则参加反应的二氧化碳质量为（a﹣n）克，c克为甲烷气体的质量，根据质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，所以有（a﹣n）克+b克＝m克+c克。
故答案为：（1）CH4；
（2）二氧化碳能够与碱性物质反应，吸附剂内部有许多微孔；
（3）（a﹣n）克+b克＝m克+c克。
46．【解答】解：（1）方法一中步骤Ⅱ中反应有两种产物，固体X一定含有氧元素和铝元素，理由是：反应前有钙元素、氧元素和铝元素，生成了钙，则固体X中一定有氧元素和铝元素。
（2）设参加反应的CaCl2的质量为x。
CaCl2Ca+Cl2↑
111 40
x 40kg
x＝111kg
答：参加反应的CaCl2的质量为111kg。
（3）已知方法二参加反应的CaCl2质量，若两种方法制得等量，想要计算方法一原料石灰石所需质量，还需已知条件是石灰石中碳酸钙的质量分数；由参加反应的CaCl2质量可以求出生成钙的质量，根据元素守恒可以求出需要碳酸钙的质量，最后用碳酸钙的质量除以石灰石中碳酸钙的质量分数可以求出原料石灰石所需质量。
故答案为：
（1）反应前有钙元素、氧元素和铝元素，生成了钙，则固体X中一定有氧元素和铝元素；
（2）111kg；
（3）石灰石中碳酸钙的质量分数。
47．【解答】解：根据如图所示的实验装置进行实验研究，实验步骤为：
1、检查装置的气密性，若气密性良好，进行下一步；
2、分别取等质量的铁、钴、镍三种金属粉末，分三次实验分别置于右图的锥形瓶中；
3、在分液漏斗中装入质量分数为7.3%的盐酸，三次实验均以相同的速率滴入锥形瓶中；
4、记录右侧注射器产生相同体积的气体所用的时间；
5、比较三次时间，所用时间越短，该金属的活动性越强。
故答案为：
1、检查装置的气密性，若气密性良好，进行下一步；
2、分别取等质量的铁、钴、镍三种金属粉末，分三次实验分别置于右图的锥形瓶中；
3、在分液漏斗中装入质量分数为7.3%的盐酸，三次实验均以相同的速率滴入锥形瓶中；
4、记录右侧注射器产生相同体积的气体所用的时间；
5、比较三次时间，所用时间越短，该金属的活动性越强。
48．【解答】解：（1）操作①的名称是过滤，通过过滤把固体和液体分离。
故答案为：过滤。
（2）根据以上工艺流程图，操作②中加入足量铁得到铁和镍的混合物，是因为铁能和硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，可以判断Ni和Fe比较，金属活动性较强的是铁。
故答案为：铁。
（3）固体A中主要含有铜，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入足量稀硫酸，是因为稀硫酸能和铁反应，不能和铜反应，过滤得到铜。
故答案为：足量稀硫酸。
49．【解答】解：（1）氢气具有可燃性，点燃或加热氢气与空气的混合物容易发生爆炸，所以先通一段时间氢气，是赶尽装置中的空气，防止爆炸．
（2）制取的氢气中会混有水蒸气，为了防止对实验结果的干扰，应在AB之间防止一个干燥装置。
故答案为：（1）排尽装置内的空气，防止装置发生爆炸；
（2）在AB之间放一个干燥装置。