沪教版（上海） 九年级第二学期 6.1奇光异彩的金属 课件(共20张PPT)
文档属性
| 名称 | 沪教版（上海） 九年级第二学期 6.1奇光异彩的金属 课件(共20张PPT) |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 884.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-15 14:59:56 | ||
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文档简介
(共20张PPT)
九年级沪教版（上海）化学
6.1奇光异彩的金属
教学目标
了解金属的用途
1
2
理解金属的分类和共性
理解和掌握金属的化学性质，与酸、盐的反应
3
理解金属的活动性顺序
4
知识点
应用广泛的金属材料
1
2
金属的分类和共性
金属和酸盐的反应
3
应用广泛的金属材料
01
商代“司母戊鼎”青铜器
春秋晚期的“越王勾践剑”
奇光异彩的金属
金属材料
金属用品是由金属材料制成的，日常生活中用到的锄、刀等都是由金属材料制成的，金属材料包括纯金属和它们的合金。
合金
合金是一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质。
合金是一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质，属于混合物。
(1)合金可以为金属与金属或金属与非金属的混合物；
(2)合金是几种成分熔合在一起，而不是像铝粉、铁粉简单地混合在一起；
(3)合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更易适合于不同的用途；
(4)日常使用的金属材料，大多数为合金。
注意
合金与组成他们的金属的性质差异：
合金比其他组分金属的颜色更鲜艳
合金的硬度大于组成他们的金属
合金的抗腐蚀能力一般强于组成他们的金属
合金的熔点低于组成他们的金属
2、合金的特点
①熔点低；如：保险丝、焊锡
②硬度大；如：硬铝、黄铜（Cu-Zn）、青铜（Cu-Sn）、生铁、钢、18K黄金。
③导电性差：如：导线都是最纯净的金属。
金属的分类和共性
02
金属的分类和共性
(1)冶金工业上
黑色金属：铁、铬、锰及它们的合金
有色金属：黑色金属以外的金属
(2)按密度分
轻金属：密度小于4.5 g/cm3
重金属：密度大于4．5g/cm3
金属的共性
(1)导电性。人们利用金属制导线就是利用这一性质。
(2)导热性。人们用金属（如铁、铝）制成炊具，就是利用这一性质。
(3)金属的表面一般都有光泽。如黄金饰品就是利用这一性质制成的。
(4)金属具有良好的延性、展性，即可将它们拉成线状细丝或槌击成薄片。
此外，金属还有一些其他的性质，如利用某些金属的熔点高，可制作灯丝；某些金属很难与空气中的物质反应等。
地壳中含量最高的金属元素——铝
人体中含量最高的金属元素——钙
目前世界年产量最高的金属——铁
导电、导热性最好的金属——银
硬度最高的金属——铬
熔点最高的金属——钨
熔点最低的金属——汞
密度最大的金属——锇
密度最小的金属——锂
金属之最
金属与酸的反应
镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较
金属与盐酸反应的比较
铁丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。
2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢
3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们盐的溶液里置换出来。
镁、锌两种金属都能与稀硫酸和稀盐酸发生化学反应，产生氢气，所以，实验室常用锌粒与稀盐酸或稀硫酸反应制取氢气。
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
置换反应
由一种单质跟一种化合物发生反应，生成另一种单质和另一种化合物，这类反应叫置换反应
现有A、B、C三种金属，将A、B分别放入稀硫酸、C的硝酸盐溶液中，现象如下表所示：
这三种金属的活动性由强到弱的顺序为：
A B
在稀硫酸中 无反应 溶解并放出气体
在C的硝酸盐溶液中 无反应 无反应
C﹥B﹥A
课后练习
1、
2、下列物质不属于金属材料的是 ( B )
(A)青铜 (B)铁矿石 (C)钢 (D)铝
3、下列性质中属于金属的共性的是 ( B )
①导电性②熔点低③延展性④有光泽⑤不易导电⑥导热性
(A)①②④⑤ (B)①③④⑥ (C)②④⑤⑥ (D)②④⑤
九年级沪教版（上海）化学
6.1奇光异彩的金属
教学目标
了解金属的用途
1
2
理解金属的分类和共性
理解和掌握金属的化学性质，与酸、盐的反应
3
理解金属的活动性顺序
4
知识点
应用广泛的金属材料
1
2
金属的分类和共性
金属和酸盐的反应
3
应用广泛的金属材料
01
商代“司母戊鼎”青铜器
春秋晚期的“越王勾践剑”
奇光异彩的金属
金属材料
金属用品是由金属材料制成的，日常生活中用到的锄、刀等都是由金属材料制成的，金属材料包括纯金属和它们的合金。
合金
合金是一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质。
合金是一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质，属于混合物。
(1)合金可以为金属与金属或金属与非金属的混合物；
(2)合金是几种成分熔合在一起，而不是像铝粉、铁粉简单地混合在一起；
(3)合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更易适合于不同的用途；
(4)日常使用的金属材料，大多数为合金。
注意
合金与组成他们的金属的性质差异：
合金比其他组分金属的颜色更鲜艳
合金的硬度大于组成他们的金属
合金的抗腐蚀能力一般强于组成他们的金属
合金的熔点低于组成他们的金属
2、合金的特点
①熔点低；如：保险丝、焊锡
②硬度大；如：硬铝、黄铜（Cu-Zn）、青铜（Cu-Sn）、生铁、钢、18K黄金。
③导电性差：如：导线都是最纯净的金属。
金属的分类和共性
02
金属的分类和共性
(1)冶金工业上
黑色金属：铁、铬、锰及它们的合金
有色金属：黑色金属以外的金属
(2)按密度分
轻金属：密度小于4.5 g/cm3
重金属：密度大于4．5g/cm3
金属的共性
(1)导电性。人们利用金属制导线就是利用这一性质。
(2)导热性。人们用金属（如铁、铝）制成炊具，就是利用这一性质。
(3)金属的表面一般都有光泽。如黄金饰品就是利用这一性质制成的。
(4)金属具有良好的延性、展性，即可将它们拉成线状细丝或槌击成薄片。
此外，金属还有一些其他的性质，如利用某些金属的熔点高，可制作灯丝；某些金属很难与空气中的物质反应等。
地壳中含量最高的金属元素——铝
人体中含量最高的金属元素——钙
目前世界年产量最高的金属——铁
导电、导热性最好的金属——银
硬度最高的金属——铬
熔点最高的金属——钨
熔点最低的金属——汞
密度最大的金属——锇
密度最小的金属——锂
金属之最
金属与酸的反应
镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较
金属与盐酸反应的比较
铁丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。
2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢
3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们盐的溶液里置换出来。
镁、锌两种金属都能与稀硫酸和稀盐酸发生化学反应，产生氢气，所以，实验室常用锌粒与稀盐酸或稀硫酸反应制取氢气。
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
置换反应
由一种单质跟一种化合物发生反应，生成另一种单质和另一种化合物，这类反应叫置换反应
现有A、B、C三种金属，将A、B分别放入稀硫酸、C的硝酸盐溶液中，现象如下表所示：
这三种金属的活动性由强到弱的顺序为：
A B
在稀硫酸中 无反应 溶解并放出气体
在C的硝酸盐溶液中 无反应 无反应
C﹥B﹥A
课后练习
1、
2、下列物质不属于金属材料的是 ( B )
(A)青铜 (B)铁矿石 (C)钢 (D)铝
3、下列性质中属于金属的共性的是 ( B )
①导电性②熔点低③延展性④有光泽⑤不易导电⑥导热性
(A)①②④⑤ (B)①③④⑥ (C)②④⑤⑥ (D)②④⑤