参考答策及评分标准
一、单项选择题：共13愿，每愿3分，共39分。每题只有一个进项最符合题意，
1.C2.B3.A4.A5.D6.B7.C8.B9.A10.C
11.C12.B13.D
二、非选择题：共4题，共61分，
14.(15分)
(1)①[Arj3d4s2(或1s22s22p3s23p3d4s2)(2分)
②4V0S0,+01A4S0,+2V03(2分)
(2)①提高反应温度或延长没出时间(2分)
②V:0,+S0+4H=2V02++S0+2H20(2分)
③加入HS0,增大cHh,使反应V02”(水层)+2HA(有机层)一VOA(有机层)+
2H(水层)逆向进行程度增大，有利于V02+进入水层中(2分)
④答出下列之一均给分(2分)：
原因1：温度升高，NHVO溶解度增大，沉钒率下降。
原因2：温度升高，NH水解程度增大，氨水受热分解逸出溶液，使cNH)浓度下
降，沉钒率下降
原因3：温度升高，VO水解程度增大，导致cVO)下降，沉钒率下降
原因4：温度升高，反应物中氯化铵受热分解，使cNH)下降，沉钒率下降
原因5：温度升高，钒元素在溶液中以多钒酸根（如V4O站）形式存在，沉钒率下降
（3)a0NVo=m72s=02ml1分)
设B点化学式VO:
n(VO,)=n(NHVO3)=0.2mol
MVo)=器-=91gr1分
51+16x=91
x=2.5
V0.为V205(1分)
15.(15分)
(1)5p、sp2(2分)
(2)还原反应(2分)
(2分)
(4)HC1(2分)
OOCH
CH3
(5)HN-NH,或HN令-NH:(3分)
CH3
OOCH
化学试卷参考答案及评分标准共2页第1页
(6)CH;=CH-CH=CH2_ClCH-CH=CH-GHa
催化制C1入入C
H2
8
(4分)
NaOH,TEBA
NO,
NH2
16.(16分)
(1)①24mol或24×6.02×10(2分)
②2.7×10$(2分)
(2)减少（或防止）氨水挥发和双氧水分解(2分)
(3)①水浴加热60℃(2分)
22CoCl2+2NH Cl+10NH3+H202=2[Co(NH3)]Cl3+2H2O
(或：2CoC12+2NH4C1+I0NH3·Hz0+H202=2[CoNH)6C3+12Hz0)(2分)
(4)温度高于60℃时，可能有CI一或H20替代NH,作为配体与钴离子结合发生副反应（或
形成其他配合物)，使[CoNH)]C1产率下降(2分)（若答出氨水挥发或H2O2分解，
给1分)
(5)将滤得的固体转入一定量的沸水中(1分)，趁热过滤弃去滤渣(1分)，滤液转入烧杯，
加入适量浓盐酸(1分)，.冷却结晶、过滤、.用少量乙醇洗涤晶体，.干燥，得到晶体(1分)
17.(15分)
(1)①+136kJ·mol1(2分)
②提高C02的浓度，反应ⅱ正向进行程度增大，使H2的浓度降低，有利于反应i正向
进行，进而有利于CH的生成(2分)
(2)①C02十2e+2H=HC00H(2分)
②反应生成的MnO是H2与CO2反应的催化剂(2分)
(3)①5Mg++5CO0NH2h+11H20=Mgs(CO)4(OHD2↓+CO2↑+10NH(2分)
②Mgs(CO3)4(OH2焙烧释放更多的气体，制得的MgO更加疏松多孔(2分)
③环氧乙烷中的电负性大的O原子吸附在Mg+上(1分)，环氧乙烷中的C一0键断
裂，C02中的一个0原子与环氧乙烷中的一个C原子结合(1分)，C02中的C原子
与02结合(1分)
化学试卷参考答案及评分标准共2页第2页2023~2024学年度第一学期高三期初试卷
化学
注意事项：
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。
2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1C-121
N-140-16
S-32V-51
Cr-52
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.下列做法能有效促进“碳中和”的是
A.火力发电
B.燃煤脱硫
C.C02合成淀粉
D.可燃冰开采
2.制取H202的反应为Na202十H2S04十10H20一Na2S04·10H20十H202。下列说法正确的是
A.Na202中阴阳离子个数比为1：1
B.S0子的空间结构为正四面体
C.H2S04含有离子键和共价键
D.H202的电子式为H:0:0:H
3.实验室可由Ca(OH2与NH4CI反应制备NH3。下列说法正确的是
A.离子半径：r(Ca2B.电负性：X(O)C.第一电离能：IN)D.键角：NH44.实验室制取少量C2并研究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是
、浓盐酸
气体
尾
饱和
pH试纸
NaHCO3(aq)
A.制取C12
B.除去C2中的HCI
C.测量氯水pH
D.
阅读下列材料，完成5~7题：
吸收尾气
VA族氨、磷、砷(As)、锑(Sb)元素及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料，广泛
用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；肼N2H)的燃烧热为624kJ·ol1,是常用的火箭燃
料。白磷(P4)晶胞如题5图所示，P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸(HPO02)为一元弱
酸，HPO4为三元中强酸。锑是带有银色光泽的灰色金属，铅锑合金一般用作铅蓄电池的负
极材料。
5.下列说法正确的是
A.PC,3是由极性键形成的非极性分子
O表示P4
B.NH3易液化是由于NH3与H2O分子间形成氢键
C.VA族元素单质的晶体类型相同
D.白磷晶体中1个P4分子周围有12个紧邻的P4分子
题5图
白磷晶胞
化学试卷共6页第1页
A。肼燃烧的热化学克程式：H0十0，g一Ng)+2Og:AH=一624灯·m0
6.下列化学反应表示正确的是
B.N02与水反应：3O2十H,0=2H+2N05+N0
C.次磷酸与足量NaOH溶液反应：H,PO,十3NaOH一NaPO+3H,0
D.铅蓄电池放电时的负极反应：Pb一2e一Pb2
7,下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A.NH4HCO3易分解，可用作氮肥
、修中城官其中干伦的显甲什容
B.NH极易溶于水，可用于工业制硝酸
0O味0
人的(0
C.P2O5具有脱水性，可用于实验室乙醇制取乙烯
D.铅锑合金导热性好，可用作铅蓄电池的电极材料
蛋度停，陈：质
8,硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
61)0
A.实验室检验S02既具有氧化性也具有还原性：s0 KM04S0,
NazS-S
B.工业制硫酸过程中的物质转化：Fe8,盆S0,0S0:
C.用Fe2O3·H20脱除天然气中的H2S:Fe203·H20+3H2S=2FeS+S+4H20
D.实验室制备少量S02的原理：Cu十2H2S04(浓)ACuS04十S02↑+2H20
(1
9.有机物Z是合成药物的中间体，其合成路线如下。下列说法不正确的是
lomo
如A豆@
OH
COH定条件
CH,OH
向员合野”(S
国米0[H000品锦(
A.1mol化合物X最多能与3 mol NaOH反应
B.化合物Y存在顺反异构
C.可用NaHCO3溶液鉴别X与Y
D.化合物Z中含有1个手性碳原子
10.HS和C02反应生成的羰基硫(C0S)用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
C02(g十H2S(g)→C0S(g)十H20(g):△H>0。下列说法正确的是
A.上述反应的平衡常数K=一
c(COS)
:的“其
c(C02)·c(H2S)
运变必变不并张白员科品
B.上述反应中消耗1mo1H2S,生成22.4L水蒸气08千高衡盘。
C.已知该反应在加热条件下能自发进行，则其△S>0
合所的宜神从家京林(2
D.及时分离出H0,可加快该反应到达平衡状态
中粥中漫隆
（沐明第3
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