绍兴市越城区2022-2023学年高一下学期期中检测化学试卷
考生须知：
全卷分试卷和答卷。满分100分，考试时间90分钟。
本卷的答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23
Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Ba 137
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．氮气的分子式是( )
A．O3 B．N2 C．O2 D．H2
2．按物质的组成和性质进行分类，丙烯(CH3—CH=CH2)属于( )
A．单质 B．氧化物 C．酸 D．有机物
3．下列仪器名称为“容量瓶”的是( )
A． B． C． D．
4．下列物质中是电解质，且能导电的是( )
A．熔融KCl B．盐酸 C．氨气 D．冰醋酸
5．在反应3SiO2 6C 2N2 Si3N4 6CO中，氧化产物是( )
A． N2 B． Si3N4 C．CO D． Si3N4 和 CO
6．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )
A. 铝片与稀盐酸反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C. 灼热的碳与CO2的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应
7. 下列化学用语不正确的是( )
A. 丙烷分子的球棍模型： B. 甲烷分子的空间填充模型：
C. 氯化钠电子式： D. Cl原子结构示意图：
8．下列说法不正确的是( )
A．金刚石和C60互为同素异形体 B．C2H4和C3H6一定互为同系物
C．C4H10的一氯代物有4种 D．正丁烷和异丁烷互为同分异构体
9. 下列有关电池的说法不正确的是( )
A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池
B. 锌锰干电池中，锌电极是负极
C. 铅酸蓄电池可把化学能转化为电能
D. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
10. 下列说法不正确的是( )
A. 氨气可以用做制冷剂，也可以用于合成硝酸和氮肥
B. 氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒
C. 储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料
D. 还原铁粉可用作食品干燥剂
11．下列离子方程式正确的是( )
A．用食醋除水垢的原理：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
B．金属钠投入MgCl2溶液中：2Na+Mg2+=2Na++Mg
C．等物质的量的NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D．NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++NO3-+NO
W X
Y Z
12. W、X、Y、Z四种短周期元素的最外层电子数之和为24，在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法错误的是( )
A. X、Y、Z的简单气态氢化物中稳定性最弱的是Y
B. 四种元素的单质中，Y单质的熔沸点最高
C. W、Y、Z的氧化物对应水化物均为强酸
D. X、Z的单质均能与Y的简单气态氢化物反应得到Y的单质
13．第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，科技部提出了“科技冬奥”
的理念。下列说法不正确的是( )
A．“冰丝带”幕墙由玻璃拼装而成，玻璃与光纤的成分相同
B．“冰墩墩”的外套材料硅橡胶(聚合物)属于混合物
C．“同心”奖牌挂带采用桑蚕丝织造工艺，蚕丝属于天然纤维
D．奥运火炬使用氢燃料可实现“碳零排放”
14．下列实验操作正确的是( )
A．用pH试纸测得NaClO溶液的pH为12
B．配制80mL1.00mol/LNaOH溶液时，用托盘天平称取NaOH固体3.2g
C．用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，依次加入过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液
D．取少量某溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液一定含NH4+
15. 由乙烯的结构和性质推测丙烯(CH2=CH—CH3)的结构或性质正确的是( )
A．不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．所有的原子都在同一平面内
C．能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．与HCl在一定条件下能加成，并只得到一种产物
16．工业上合成乙苯()的反应为：，下列说法不正确的是( )
A．乙苯的分子式是C8H10
B．苯和乙烯均为平面形分子
C．等质量的苯和乙烯充分燃烧消耗O2的量：苯<乙烯
D．苯是由碳原子以单键、双键相互交替结合而成
17. 根据能量变化示意图，下列说法正确的是（ ）
A. 断开2molHCl（l）中的H—Cl键需要吸收的能量小于b kJ
B. 反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，反应物的总能量小于生成物的总能量
C. a＜b
D. 2mol HCl分解成1molH2和1molCl2需要吸收c kJ热量
18． 利用反应设计的电池装置如图所示，该装置能有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染。下列说法错误的是（ ）
A. 电极为正极，发生还原反应
B. 当有参与反应时，外电路中转移电子
C. 电池工作时，从右向左移动
D. 电极的电极反应式为
19．某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)+ bB(g)cC(g)+2D(s)，12 s时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是( )
A．12 s时，B的转化率为40%
B．0 2 s内，D的平均反应速率为0.2 mol L-1 s-1
C．化学计量系数之比b：c=1：2，且v(B)=2v(C)
D．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率
20. 氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，对于反应，下列有关说法不正确的是( )
A．在容器中充入和，一定条件下充分反应，反应结束后，电子转移的物质的量小于
B．在恒容容器内，反应达到平衡后，通入，压强增大，则v(正)和v(逆)都增大
C．断裂键的同时，断裂键，说明该反应达到平衡伏态
D．当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态
21．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NA
B．1mol铵根离子中含有的电子数为11NA
C．工业制硫酸用6.4 g SO2与过量空气反应制SO3转移电子0.2NA
D．标况下，2.24L乙烷中含有碳氢键的数目为0.6NA
22．下列“类比”，正确的是( )
A．Zn和CuSO4溶液反应生成ZnSO4和Cu，则Na和CuSO4溶液反应生成Na2SO4和Cu
B．C在足量的O2中燃烧生成CO2，则S在足量的O2中燃烧生成SO3
C．酸性氧化物CO2与水反应生成碳酸，则酸性氧化物SO3与水反应生成硫酸
D．Fe与S能直接化合物生成FeS，则Cu与S能直接化合物生成CuS
23．氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备Si3N4的操作流程如下(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物)：
下列叙述正确的是( )
A．“还原”时反应的方程式为SiO2＋CSi＋CO2
B．“高温氮化”合成反应中N2是还原剂
C．“操作X”可将原料气通过灼热的铜网
D．“稀酸Y”选用稀硫酸除去产物中的杂质
24. 氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如下。下列说法错误的是( )
A. 反应属于人工固氮
B. 反应属于氧化还原反应
C. 反应在无水环境中进行时，有白烟产生
D. 该转化过程总反应的反应物是和，产物是和
25．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是( )
选项 实验操作及现象 解释或结论
A． 将氯水滴入KI-淀粉溶液中，溶液变成蓝色 Cl2的氧化性强于I2
B． 向某溶液中加入稀硝酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO
C． 将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，产生大量白烟 NH3遇到HCl时反应生成NH4Cl晶体
D． 将Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯 中混合搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉变凉 Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应
二、非选择题（本大题共5小题，共50分）
26.（8分）
（1）①写出NH3的电子式 ；②异丁烷的结构简式是 ；
写出碳和浓硫酸加热时发生反应的化学方程式 ；
（3）写出乙烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式 。
27.（14分）
Ⅰ.（1）已知2H→H2放出437.6 kJ的热量，下列说法正确的是
A.氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构
B.一个氢气分子的能量比两个氢原子的能量低
C.1 mol H2离解成2 mol H 要放出437.6 kJ热量
氢原子比氢气分子稳定
（2）分别按图甲乙所示装置进行实验，两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，甲中A为电流表。
①下列叙述正确的是_______
A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B. 甲中铜片作正极，乙中铜片作负极
C. 两烧杯溶液中浓度均减小
D. 甲产生气泡的速率比乙慢
②在甲装置中，若把稀硫酸换成CuSO4溶液，一段时间后测得某一电极增重12.8g，则该电池反应共转移电子数目 。
③甲装置中，正极的电极反应式 。
Ⅱ工业上海水制氢气的新技术：。试回答下列问题：
（1）分解海水的反应属于_________填“放热”或“吸热”反应。
（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为极：，极：，则极是电池的_________极。
（3）氢气的储存比较困难，最近科学家研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为。下列有关说法正确的是_________填序号。
A.储氢、释氢过程均无能量变化
B.该反应属于可逆反应
C.储氢过程中，NaHCO3被还原
D.释氢过程中，每消耗放出的
28．(8分)某化学学习小组为探究由两种元素构成的化合物X的组成和性质，设计并完成如下实验(假设各步反应均完全，反应中气体完全逸出)，已知气体B在标准状况下的密度是1.52g/L。
请回答下列问题：
(1)固体G的化学式是_______
(2)写出溶液C转化为溶液E的离子方程式： 。
(3)写出化合物X与稀硫酸反应的化学方程式： 。
(4)请设计实验方案，检验溶液E中的金属阳离子： 。
29．(14分) 实验室可用下列装置(部分夹持仪器略去)制取SO2并验证其性质。
(1)检查装置A、B气密性的操作为：先关闭装置A中分液漏斗活塞和装置B中止水夹K，往长颈漏斗中注水至水柱高于广口瓶液面，若观察到 ，则气密性良好。
(2)装置A中反应的化学方程式为 。
(3)实验时，通气一段时间后，C中试管中出现大量淡黄色浑浊现象，证明二氧化硫具有 (填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”)；经测定，产物中含有一种摩尔质量为104g/mol的盐，该盐的化学式为 。
(4)试管D中反应的离子方程式为 。
(5)实验结束时，关闭止水夹K，装置B的作用是 。
(6)用下图所示装置验证H2SO3酸性比H2CO3强。
请从下列试剂中选择合适试剂以完成实验(要求：试剂不重复，填代号)：
a．品红溶液 b．酸性KMnO4溶液
c．饱和NaHCO3溶液 d．饱和Na2CO3溶液
X为 ，Y为 ，Z为 。
30．(6分)将铜镁合金完全溶解于50mL 8mol/L的浓硝酸中，得到NO和NO2的混合气体896mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。求：
(1)50mL 8mol/L的浓硝酸中含有HNO3的物质的量为_______。
(2)该合金含铜_______g。
(3)混合气体中，NO和NO2的物质的量之比为_______。绍兴市越城区2022-2023学年高一下学期期中检测参考答案
一、选择题（每小题2分，共50分。）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
B D A A C C C B D D C C A
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
D C D C B A B D C C B B
二、非选择题
26.（8分，每空2分）
(1)
(2) C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
(3) CH2=CH2＋Br2CH2BrCH2Br
27.（14分，每空2分）
Ⅰ（1）AB（2）①C ②0.4 ③ 2H++2e-=H2↑
Ⅱ（1）吸热 （2） 负 （3） C
28.（8分，每空2分）
(1)Fe2O3
(2)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
(3)Fe3S4+3H2SO4=3FeSO4+3H2S↑+S
(4)取少量溶液E于试管中，加入KSCN溶液，若溶液变为红色，则说明存在Fe3+
(14分)
(1)水柱高度保持不变(2分)
(2)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O(2分)
(3)氧化性(1分) NaHSO3(2分)
(4)SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-(2分，写化学方程式0分)
(5)储气瓶或安全瓶(2分)
(6)c(1分) b(1分) a(1分)
30.（6分，每空2分）
(1)0.4 (2)1.28 (3)1：3
