化学人教版（2019）必修第一册1.3.4氧化还原反应方程式配平 课件（共21张ppt）

(共21张PPT)
第一章 物质及其变化
2019人教版必修一
第三节 氧化还原反应
核心素养发展目标
第四课时 氧化还原反应方程式的配平与计算
1.了解氧化还原反应的守恒规律及配平
2.氧化还原反应的简单计算
1.得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，
化合价升高总数＝化合价降低总数。
2.质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。
3.电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。
氧化还原反应方程式配平的基本原则
H2S ＋ HNO3=== S↓＋ NO＋H2O
根据电子得失守恒
化合价升降数目相等
配平关键
-2 +5 0 +2
化合价升降数目相等
标变价
列升降
求相等
定系数
查守恒
原子守恒、电荷守恒
2
3
×2
×3
3
2
2
3
氧化还原反应方程式配平的一般步骤
氧化还原反应方程式配平的基本方法
4
1
2
×1
×4
4
4
C ＋ HNO3(浓) —— NO2↑＋ CO2↑＋ H2O
0 ＋5 ＋4 ＋4
标变价
列升降
求相等
定系数
查守恒
1.正向配平法：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。
（1） NH3 + O2 —— NO + H2O
催化剂
-3
+2
0
-2
-2
5
2×2
4
5
4
6
（2）H2S+ O2 — SO2+ H2O
点燃
（3）Cr2O72- + Cl - + H+ — Cr3+ + Cl2 ↑+ H2O
6 14 == 2 3 7
2 3 ==2 2
×4
×5
——
1.正向配平法
几种氧化还原电位的配平技巧
几种氧化还原电位的配平技巧
2.逆向配平法：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平
即得：3S＋6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O
Cl2＋__NaOH = __NaCl＋__NaClO3＋__H2O
3
6
5
1
3
Cu ＋ HNO3 → Cu(NO3)2 ＋ NO↑ ＋ H2O
氧化剂只是部分被还原
另一部分表现其他性质，如酸性
即一部分作氧化剂，表现氧化性
3．补加法：部分被氧化或被还原的反应可用补加法
几种氧化还原电位的配平技巧
Cu＋ HNO3 → Cu(NO3) 2＋ NO↑＋ H2O
0
+5
+2
2
+2
3
Cu＋ HNO3 → Cu(NO3) 2＋ NO↑＋ H2O
3
2
3
2
氧化性
酸性
6
3Cu＋ HNO3 → 3Cu(NO3) 2＋2NO↑＋ H2O
8
4
几种氧化还原电位的配平技巧
×2
×3
配平得3Cu2S＋22HNO3=6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O
4．整体配平法：
以有两种元素化合价升高或降低的物质为着手点，将化合价升降总数做为一个整体，再用一般方法进行配平。
几种氧化还原电位的配平技巧
①先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；
5.缺项配平
②再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）
③最后观察配平其他物质系数。
Cr2O72— + Fe2+ + （ ） → Cr3+ + Fe3+ + H2O
6 2 6
+6 +2 +3 +3
14 H+ 7
几种氧化还原电位的配平技巧
若反应物缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。
高铁酸钾：一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂
制备的方程式如下，请配平：
化工生产中用作磺酸、亚硝酸盐、亚铁氰化物和其他无机物的氧化剂
高铁酸钾
主要用于饮水处理
Cl2＋ Fe(OH)3 ＋ ___ ______ → K2FeO4＋ KCl＋ H2O
几种氧化还原电位的配平技巧
5.缺项配平
2
8
6
3
2
Cl2＋ Fe(OH)3 ＋ ___ ______ → K2FeO4＋ KCl＋ H2O
+6
+3
3
0
-1
2
Cl2＋ Fe(OH)3 ＋ ___ ______ → K2FeO4＋ KCl＋ H2O
K
KOH
10
几种氧化还原电位的配平技巧
几种氧化还原电位的配平技巧
6.信息方程式书写
次氯酸钠(NaClO)溶液与盐酸反应生成了氯气，请写出反应的化学方程式。
NaClO＋ HCl → Cl2↑
+1
0
-1
1
1
NaClO＋ HCl → Cl2↑
1
1
1
NaOH
1NaClO＋ 1HCl → 1 Cl2↑
＋ NaCl
1
1HCl
1NaClO＋ 2HCl → 1 Cl2↑＋ 1NaCl
＋ 1H2O
信息方程式书写
7．电荷守恒法：某些离子方程式可借助电荷守恒配平有关离子的化
学计量数
根据电荷可知H＋的化学计量数为8，H2O的化学计量数为4
即得：5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
几种氧化还原电位的配平技巧
2.计算方法
(1)找出氧化剂、还原剂及对应的还原产物、氧化产物。
(2)标准确变价元素的化合价。
(3)找准每个氧化剂、还原剂中变价的原子个数。
(4)列出等式并计算：
N(氧化剂)×变价原子个数×|化合价变化值|
＝N(还原剂)×变价原子个数×|化合价变化值|。
氧化还原反应的计算
1.计算依据
(1)氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电子总数，即得失电子守恒。
(2)氧化剂中元素降价总数等于还原剂中元素升价总数，即化合价升降守恒。
例：Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的个数之比为1∶16，则x的值为(　　) A．2　　　　B．3 　　C．4　　　　D．5
得关系式1×（6x+2）＝16×2
↑（6x+2）
↓ 2
x＝5
D　
个数比 1 : 16
根据化学式找变化
氧化还原反应的计算
练习：当溶液中 离子数之比为1∶3时，正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为（ ）
A.＋7 B.＋2 C.＋3 D.＋4
C
　 设X在还原产物中的化合价为n，根据得失电子守恒列式得：
1×2×|＋6－n|＝3×1×|＋4－(＋6)|，得n＝＋3。
氧化还原反应的计算
1、配平下列方程式　
(1)____HCl(浓)＋____MnO2 ____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O
(2)____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O
(3)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O
(4)____ ＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O
(5)______FeS2＋______O2 ______Fe2O3＋______SO2
(6)___ClO－＋___Fe3+＋_______===___Cl－＋___FeO42-＋_____H2O。
4
1
1
1
2
3
8
3
2
4
5
1
3
3
3
3
2
16
10
2
5
8
3　 2　 10OH－ 3　 2　 5
4　 11　 2　 8　
随堂演练
对于氧化还原反应，遵循电子守恒。设元素R在 中的化合价为x。根据得失电子守恒有(7－x)×1＝[0－(－1)]×2，所以x＝＋5。
2.在一定条件下，
2F－＋H2O，从而可知在 中，元素R的化合价是（ ）
A.＋4 B.＋5 C.＋6 D.＋7
B
随堂演练