第1章 物质及其变化 单元测试卷（含解析）

第一单元测试卷
本试卷共 100 分，考试时间 70 分钟。
注意事项：
1、答第 I 卷前， 考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、选出答案后， 用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净
后，再填涂其它答案，不能答在试卷上。
一 、选择题（本题共 14 个小题； 每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是正确的）
1.下列图示的实验操作正确的是( )
A．稀释浓硫酸 B．配制溶液
C．测定溶液的 pH D．过滤
2.下列各说法中的“一定 ”，你认为正确的是( )
A．需要加热才能发生的变化一定是化学变化
B．由固体变为气体的变化一定是化学变化
C．物理变化中一定不生成新物质
D．化学变化中一定有放热、发光现象
3.下列溶液是否存在， 找出存在的并酸性最强的溶液是( )
A．pH=0 的溶液 B．pH=1 的溶液
C．pH=7 的溶液 D．pH=14 的溶液
4.下列关于酸的含义说法正确的是( )
A．酸性溶液一定是酸的溶液
B．pH 小于 7 的溶液就是酸的溶液
C．电离时有氢离子生成的化合物
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D．电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
5.把质量与质量分数相等的盐酸和氢氧化钠溶液混合后，再滴入紫色石蕊试液，溶液呈( )
A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．无色
6.下列物质的溶液长期放置在空气中， 溶液质量因发生化学变化而减少的是（ ）
A．石灰水 B．烧碱 C．浓盐酸 D．氯化钠
7.胃溃疡严重的病人胃酸过多，可内服含有能跟盐酸起反应的物质成分的胃药，以减少胃中盐酸
的含量而又不造成胃穿孔。下列物质中最适宜作为治疗胃溃疡的胃药成分的是 ( )
A．BaCO3 B．Al(OH)3 C．Na2CO3 D．Ca(OH)2
8.向一定量 CuSO4 溶液中加入过量铁粉， 充分反应后过滤得到滤渣和滤液， 下列判断正确的是
（ ）
A．得到的滤液呈蓝色
B．所得滤渣的质量比加入铁粉的大
C．向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生
D．滤液中一定有 FeSO4 ，可能有 CuSO4
9.物质 X 与 Ca（OH）2 水溶液发生反应的化学方程式为：X+Ca（OH）2=Y+Cu（OH）2 ↓，下列说法
正确的是（ ）
A．X 可能是酸 B．X 可能是单质， 也可能是化合物
C．X 和 Y 的相对分子质量之差为 24 D．Y 一定是 CaCl2
10.化肥对提高农作物的产量有重要作用。下列有关化肥的说法， 不正确的是( )
A．长期使用化肥会导致土壤板结，故提倡农家肥与化肥综合施用
B．草木灰是一种农家肥，可以促进植物茎秆强壮
C．磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿
D．常用作氮肥的化合物有尿素、碳酸氢铵等
11.如图表示碱与不同类别物质之间的性质关系（ “一 ”表示相连物质能发生反应， “→ ”表示
两种物质间的转化关系， 部分物质和反应条件已略去）， 以下说法正确的是（ ）
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A．是盐类物质
B．Y 是盐类物质
C．所有 Y 类物质都能发生反应①
D．X 与碱发生的反应②属于化合反应
12.小明同学在总结酸碱盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可以实现如图所示的所有
反应， 若中间的物质为硫酸钡， 那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是( )
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A．HCl B．HCl C．H2SO4
D．H2SO4
NaOH BaCl2
Ba(OH)2 Na2SO4
Ba(OH)2 Na2SO4
NaOH BaCl2
Na2SO4
BaCl2
BaCl2
Na2SO4
13.技术员测定了某块耕地土壤中的氮磷钾含量， 测定结果及土壤肥量标准如表，请你判断此块
耕地应施用的化肥是( )
含氮 含磷 含钾
土壤肥量标准（g/kg） 0.62 0.34 17.8
测定结果（g/kg） 0.40 0.38 13.6
A．KNO3 B． (NH4)2SO4 C．K2CO3 D．Ca3 (PO4)2
14.做完“二氧化碳的制取和性质 ”实验后， 废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不
考虑其他杂质）。某同学处理废液时做了如下实验：取废液缸中上层清液 40mL 于烧杯中，逐滴滴 入 Na2CO3 溶液至过量。记录滴入 Na2CO3 溶液质量（x）与有关量的变化关系如图所示。下列判断
正确的是( )
A．C 点溶液的 pH=7
B．图中纵坐标（y）表示生成 CO2 的质量
C．反应进行到 B 点时， 溶液中的溶质是 NaCl
D．OA 段发生反应的化学方程式是 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 ↓
二 、填空题（30 分）把答案填在题中的横线上或按题目要求作答
15.有下列几种物质：A．盐酸
B．熟石灰
C．纯碱
D．食盐； 请选择合适的标号(A～D)填空。
（1）少量存于胃液中帮助消化的是 。
（2）常用来降低土壤酸性的是 ；
16.盐是酸与碱的产物， 硝酸钾是一种盐。
（1）用酸和碱反应制取硝酸钾， 用到的碱是 。
（2）盐可以作为化肥， 作为化肥，硝酸钾属于 肥。
（3）给植物施用硝酸钾可以增强植物拉倒伏， 这是因为它含 元素。
17.如图是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答
（1）依据性质③, 除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体， 化学方程式为 .
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（2）性质④, 将氢氧化钠固体和某种盐混合研磨， 能放出有刺激性气味的气体。推测这种盐的
组成中含有 。（写出原子团的符号）
18.亚硫酸盐的一些性质和碳酸盐的性质类似，如 Na2SO3 （亚硫酸钠）溶液呈碱性，BaSO3 （亚硫 酸钡） 是白色难溶于水的固体。工业上常用 NaOH 来吸收 SO2 气体，现有吸收 SO2 一段时间后的 NaOH 样品， 请选用下列试剂：盐酸、稀硫酸、蒸馏水、Ba(OH)2 溶液、Ba(NO3)2 溶液[已知 Ba(NO3)2 溶液呈中性]、pH 试纸、石蕊指示剂，仪器自选，设计一个简单的实验判断该样品中 NaOH 是否
反应完全， 请完成下列实验步骤。
⑴取少量吸收 SO2 一段时间后的 NaOH 样品， 用适量蒸馏水完全溶解。
⑵用试管取少量该样品溶液。
⑶往试管中逐滴加入 时， 停止加入。
⑷后续实验的操作
是
,则 NaOH 已完全反应。
19.浓硫酸具有脱水性，能把小木棍、蔗糖（C12H22O11）等中的氢元素和氧元素“脱出 ”结合成水。 用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后， 小木棍上出现的实验现象是 ；如果蔗
糖完全脱水，则生成 C 和 H2O 的质量比是 。
三 、实验题（16 分） 把答案填在题中的横线上或按题目要求作答
20.某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时， 向烧杯中的氢氧化钙 溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸， 并对烧杯内溶液
中的溶质成分进行探究.
（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？
（猜想）猜想一：可能是 CaCl2 和 Ca（OH）2；
猜想二：可能只有 CaCl2；
猜想三： 。
（查阅资料）氯化钙溶液呈中性.
（方案设计）
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方案 方法步骤 实验现象 实验结论
方案 一 取少量烧杯内的溶液于试管中， 滴入几滴 无色酚酞溶液 ________ 猜想一不正确
方案 二 取少量烧杯内的溶液于试管中， 逐滴加入 碳酸钠溶液至过量 ________ 猜想二不正确猜想三正确
（反思与拓展）
①在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量.
②随着大家环保意识的增强， 实验室产生的污染越来越受到重视， 实验中产生的污染物必须无害 化处理后再排放．要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有 CaCl2 ，应向烧杯中加入过量的 . 21.科学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开，这
一情况激起了他们浓厚的兴趣， 于是展开了如下探究：
【提出问题】瓶口白色固体的成分是什么？
【查找资料】
⑴玻璃中含有二氧化硅(SiO2)，试剂瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二
氧化硅裸露出来；
⑵二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应： SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；
⑶硅酸钠(Na2SiO3)是一种白色固体， 有很强的粘合性， 可溶于水， 溶液呈碱性； 硅酸钠溶液能与
强酸反应， 如： Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3 ↓(白色)；
硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应：Na2SiO3＋CaCl2=2NaCl＋CaSiO3 ↓(白色)。
【作出猜想】白色固体的成分是：
Ⅰ.硅酸钠；
Ⅱ.硅酸钠和碳酸钠；
Ⅲ.硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠。
【实验探究】取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液， 分组进行如下实验并相互评价：
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实验操作 实验现象 结论与评价
第1组 有气泡冒出且产生白色 沉淀 同学们认为猜想① 不成 立；写出生成气体的反应化学方程 式： ②
第 2 组 第 一 步 产生白色沉淀 第 1 组同学认为：此步骤还不能准确 判断出原固体的成分。
第 二 步 ③ 大家一致认为： 猜想Ⅱ成立。
【反思交流】
有同学认为，第 2 组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液， 理由是 ④ 。
氢氧化钠溶液必须密封保存，且试剂瓶只能用橡胶塞。
四 、解答题（12 分）解答应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤。只写出最后答案 的不能得分。 有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
22.如图所示， 已平衡的天平左右两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯， 过一段时
间后， 天平将会出现什么现象， 并说明理由。
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23.在烧杯中加入氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物 10.0g 后，再加入 73g 稀盐酸恰好完全反应。 反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。烧杯连 同药品的起始总质量为 165.0g。反应的方程式为 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ ; 试回答下列问题：
（1）完全反应时产生二氧化碳的质量为 g。
（2）NaHCO3 中碳元素的质量分数是
（3）稀盐酸中溶质的质量分数是多少
（4）反应后所得氯化钠溶液中有氯化钠溶质 克。
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第一单元测试卷答案解析
本试卷共 100 分，考试时间 70 分钟。
注意事项：
1、答第 I 卷前， 考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、选出答案后， 用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净
后，再填涂其它答案，不能答在试卷上。
一 、选择题（本题共 14 个小题； 每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是正确的）
1.D
【解析】A．根据浓硫酸稀释要“酸入水 ”中分析；
B．根据量筒的用途分析；
C．根据 pH 试纸的使用方法分析；
D．根据过滤“一贴二低三靠 ”的原则分析。
A．稀释浓硫酸要“酸入水 ”中并用玻璃棒搅拌散热，不符合题意；
B．配制溶液不能在量筒中进行， 不符合题意；
C．测溶液 pH 时不能将试纸直接浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上，不符合题
意；
D．过滤时要用玻璃棒引流，烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒靠三层滤纸一边，漏斗下端紧靠烧杯内
壁，符合题意；
故选 D。
2.C
【解析】化学变化和物理变化的区别：有无新物质生成。
A．冰在加热的条件下熔化，但不是化学变化， 故 A 错误；
B.干冰升华时， 由固体变成气体，但不是化学变化，故 B 错误；
C.物理变化中一定没有新物质生成， 故 C 正确；
D.水电解时，没有放热和发光现象， 但却是化学变化， 故 D 错误。
故选 C。
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3.A
【解析】根据溶液 pH 与酸碱性关系分析， 溶液 pH<7 时，呈酸性，且越小酸性越强， 溶液 pH>7
时，呈碱性，且越大碱性越强， 溶液 pH＝7 时，呈中性。
溶液 pH 小于 7 时， 呈酸性，且越小酸性越强；
故答案为： A.
4.D
【解析】本题考查酸的概念，酸是电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。 (1)酸必须满 足两个条件：阳离子只有氢离子，且类别属于化合物，否则就不是酸。 (2)酸性溶液 pH 小于 7， 但不一定是酸的溶液。前者包含后者。 (3)解题时要注意： 酸性物质和酸是两个不同的概念， 相
同点是都显酸性，即 pH 都小于 7，例如 NaHSO4 属于酸性物质， 但不是酸。
酸性溶液不一定是酸的溶液， pH 小于 7 的溶液可能是酸的溶液，电离时有氢离子生成且没有其
他阳离子的化合物才属于酸，否则属于酸性物质。
故选： D
5.A
【解析】根据方程式确定等质量与质量分数相等的盐酸和氢氧化钠溶液混合后，反应物的剩余情
况，结合酸能使紫色石蕊试液变红分析。
把质量与质量分数相等的盐酸和氢氧化钠溶液混合后，由方程式可知
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
反应后盐酸会有剩余，滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色；
故选 A.
6.A
【解析】根据所给四种物质的性质进行分析，看哪一种物质可与空气中的成分反应，发生沉淀而 使溶液质量减少即可。本题主要考查学生对一些常见物质的性质的了解， 以及根据化学反应现象
进行分析的能力。
解：石灰水可与空气中的二氧化碳反应，每 44 份质量的二氧化碳反应生成 100 份质量的碳酸钙，
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从溶液中析出的沉淀质量大于进入溶液的气体质量，故溶液质量减少。
故答案为： A
7.B
【解析】 胃酸过多 ， 以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔，治疗胃酸的药品有氢氧化铝、
碳酸氢钠、铝碳酸镁（达喜）、雷尼替丁、法莫替丁等。
A． BaCO3 是不溶于水的固体盐， 但是能够溶于盐酸，生成含有钡离子的盐， 具有毒性； 故
错误。
B.Al(OH)3 是不溶性的碱， 能中和胃酸降低胃中的酸度，该选项是正确的。
C． Na2CO3 是一种盐，水溶液呈碱性，与盐酸反应生成二氧化碳气体， 造成病情加重； 故错误。
D． Ca(OH)2 是一种碱， 具有较强的腐蚀性， 不宜做胃药；故错误。
故选 B。
8.B
【解析】根据硫酸铜和铁粉的反应产物分析判断。
铁粉和硫酸铜反应， 生成硫酸亚铁和铜单质， 则溶液从蓝色变成浅绿色，故 A 错误；
因为铁粉过量，所以滤渣是铁粉和置换出的铜的混合物。因为铜的相对原子质量大于铁的相对原
子质量，所以滤渣的质量大于加入铁粉的质量，故 B 正确；
滴加稀盐酸后， 它与滤渣中的铁粉会发生反应生成氢气， 故 C 错误；
因为铁粉过量， 所以硫酸铜肯定完全反应，则滤液一定含有硫酸亚铁， 没有硫酸铜，故 D 错误。
故选 B。
9.C
【解析】根据复分解反应原理分析，由反应前后所给元素种类判断X和Y 的类别及所含元素种类，
结合质量守恒定律解答。
A．酸与氢氧化钙反应不可能生成氢氧化铜，不符合题意；
B、单质与氢氧化钙不能反应，不符合题意；
C、氢氧化铜的相对分子质量为 98，氢氧化钙的相对分子质量为 74，根据反应前后物质质量总和
不变可知， X 和 Y 的相对分子质量之差为 24，符合题意；
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D、由复分解反应原理可知，X 为铜盐，可能是氯化铜或硫酸铜等， 则 Y 可能是氯化钙或硫酸钙
等，不符合题意；
故选 C。
10.C
【解析】化肥含营养成分比较单一，不能满足植物生长所需的各种养份，而且成本也较高。化肥
虽然肥效快，但用久了容易造成土壤板结等现象， 不利于长期使用。
A．过度使用化肥不仅会导致土壤酸化，而且会导致土壤板结， 将农家肥与化肥综合使用能改良
土壤结构， A 不符合题意；
B．草木灰是一种常用的钾肥， 它可以促使农作物生长健壮，茎秆粗硬，
增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，B 不符合题意；
C．磷肥可以促进农作物生长，增强农作物抗寒、抗旱能力，促进植物的根系发育生长良好， C
符合题意；
D．尿素是含氮量较高的氮肥，属于化合物，碳酸氢铵属于氮肥，它是
由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，D 不符合题意。
故答案为：C
11.A
【解析】根据酸、碱、盐的化学性质分析。
A．X 能与酸和碱反应， 则 X 为盐类物质， 符合题意；
B、Y 为氧化物，不符合题意；
C、Y 属于某些非金属氧化物，但象水等却不能与碱发生反应， 不符合题意；
D、 X 与碱发生的反应②属于复分解反应，不符合题意；
故选 A.
12.C
【解析】根据图片显示的物质种类，确定反应产物，能够全部反应且有硫酸钡产生的为正确选项。 酸和碱反应，生成硫酸钡，那么酸只能是硫酸，碱只能是氢氧化钡， 故 C 正确，而 A．B、D 错误。
故选 C。
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13.A
【解析】根据土壤中缺少的元素成分分析。
由表中所给信息可知，该土壤所缺钾元素和氮元素，而磷元素不需补充， KNO3 中含有钾元素和
氮元素，适用于该耕地施用；
故选 A.
14.C
【解析】A．根据碳酸钠溶液呈碱性分析；
B、根据盐酸和氯化钙混合溶液中加碳酸钠溶液，先有气泡产生再有沉淀产生分析；
C、根据盐酸、氯化钙与碳酸钠反应都产生氯化钠分析；
D、根据盐酸和氯化钙混合溶液中加碳酸钠溶液，盐酸先与碳酸钠反应分析。
A．C 点溶液是碳酸钠过量时对应图像，pH>7，不符合题意；
B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠， 盐酸先与碳酸钠反应，所以若纵坐标表示二氧化 碳， 则二氧化碳质量从原点起开始增加，而图像是加入碳酸钠一定质量后纵坐标才开始增加，说
明纵坐标为沉淀质量，不符合题意；
C、反应进行到 B 点时， 盐酸、氯化钙恰好与碳酸钠完全反应，溶液中的溶质是 NaCl，符合题意；
D、OA 段为盐酸与碳酸钠的反应，AB 段为碳酸钠与氯化钙的反应， 不符合题意；
故答案为： C。
二 、填空题（30 分） 把答案填在题中的横线上或按题目要求作答
15.（1）A
（2）B
【解析】根据胃液成分为盐酸及氢氧化钙可改良酸性土壤分析。
（1） 少量存于胃液中帮助消化的是盐酸；
（2）氢氧化钙俗称熟石灰，可用于改良酸性土壤；
故答案为：（1）A；（2）B。
16.（1）KOH
（2）复合
（3）K
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【解析】（1）根据硝酸钾可利用硝酸和氢氧化钾发生中和反应制取分析；
（2）根据氮、磷、钾元素含多种的为复合肥分析；
（3）根据钾元素可增强作物的抗倒伏性分析。
（1）硝酸钾可利用硝酸和氢氧化钾发生中和反应制取；
（2）硝酸钾中含有钾元素和氮元素， 属于复合肥；
（3） 给植物施用硝酸钾可以增强植物抗倒伏，这是因为硝酸钾中钾元素的作用；
故答案为：（1）KOH；（2）复合肥；（3）K。
17.（1）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O(2)NH4+
（2）=
18.硝酸钡溶液至不再产生沉淀；取上步反应后的上层清液， 用 pH 试纸测定溶液的酸碱度，如
果测得 pH 为 7，表明溶液呈中性
【解析】根据碳酸盐的化学性质分析；根据氢氧化钠的化学性质分析。
因亚硫酸盐与碳酸盐性质相似， 所以要证明氢氧化钠是否全部转变成亚硫酸钠，要先证明亚硫酸 钠并除去后再证明氢氧化钠，所以可先往试管中逐滴加入硝酸钡溶液至不再产生沉淀，然后再取 反应后的上层清液， 用 pH 试纸测定溶液的酸碱度， 如果测得 pH 为 7，表明溶液呈中性，即不
含氢氧化钠。
19.炭化、变黑；8:11
【解析】（1）根据物质被浓硫酸脱水后的现象解答；
（2）将蔗糖分子和水分子中的氢氧原子的个数作比发现， 二者相同，即蔗糖脱水后，只会剩下 碳元素，据此计算出 C 和 H2O 的质量之比即可。（1）用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可
观察到小木棍蘸有硫酸的部位： 碳化、变黑；
（2）1 个蔗糖分子中含有 22 个氢原子和 11 个氧原子， 则氢、氧原子个数比是 22：11=2：1。根 据 H2O 可知，水分子中氢、氧原子个数比也是 2：1，那么如果蔗糖完全脱水，1 个蔗糖分子完全
燃烧生成 12 个碳原子和 11 个水分子，即生成 C 和 H2O 的质量比是：（12×12）：（18×11）=8：
11。
三 、实验题（16 分） 把答案填在题中的横线上或按题目要求作答
第 14 页（共 17 页）
20.可能是 CaCl2 和 HCl 溶液不变红色 有气泡产生 碳酸钙
【分析】
氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水, 稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【详解】
[猜想]氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水,所以反应后溶液中一定有氯化钙，而氢氧化钙或盐
酸可能剩余其中一种，故猜想三为 可能是 CaCl2 和 HCl。
[方案设计]稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
方案 方法步骤 实验现象 实验结论
方案 一 取少量烧杯内的溶液于试管中， 滴入几滴 无色酚酞溶液 溶液不变 红色 猜想一不正确
方案 二 取少量烧杯内的溶液于试管中， 逐滴加入 碳酸钠溶液至过量 有气泡产 生 猜想二不正确猜想三正确
[反思与拓展]
稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，烧杯内溶液中含有稀盐酸，要处理烧杯内溶液，
使其溶质只含有 CaCl2 ，应向烧杯中加入过量的碳酸钙，过滤多余的碳酸钙。
21. Ⅰ; Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2 ↑;酚酞试液不变色；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙
和氢氧化钠，影响检验氢氧化钠
【解析】根据碳酸钠与盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳、加盐酸产生沉淀可证明硅酸钠的存
在、加氯化钙碳酸钠和硅酸钠都能发生反应生成中性氯化钠溶液分析。
向样品溶液中加入盐酸，有气泡冒出且产生白色沉淀，说明样品中含碳酸钠和硅酸钠，猜想 Ⅰ 不 成立，生成气体的反应方程式为 Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2 ↑ ; 向样品中加过量氯化钙溶液， 可除去碳酸钠，再加酚酞试液，要证明 猜想Ⅱ成立，即不含氢氧化钠，则酚酞不变色； 氢氧化
钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，影响检验氢氧化钠，所以第 2 组实验中不能用氢氧化钙
溶液代替氯化钙溶液 。
第 15 页（共 17 页）
故答案为： Ⅰ ; Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2 ↑ ; 酚酞试液不变色 ； 氢氧化钙和碳酸钠反
应生成碳酸钙和氢氧化钠，影响检验氢氧化钠 。
四 、解答题（12 分）解答应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤。只写出最后答案 的不能得分。 有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
22.右边下降。浓硫酸具有吸水性， 吸收空气中的水溶液质量变大；浓盐酸具有挥发性，氯化氢
挥发到空气中溶液质量减小。
【解析】浓硫酸具有吸水性， 浓盐酸具有挥发性，据此分析一段时间后，天平左右两个托盘的质
量变化即可。
过一段时间后，天平将会右边下降，原因是：浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水溶液质量变大；
浓盐酸具有挥发性， 氯化氢挥发到空气中溶液质量减小。
23.（1）4.4
（2）14.29%
（3）设参加反应的 HCl 有 xg
NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O+ CO2 ↑
36.5 44
x 4.4g
36.5 44
=
x 4.4g
解得 x=3.65g
HCl%= ×100%=5%
答：稀盐酸中溶质的质量分数是 5%
（4）7.45
【解析】在烧杯中加入氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物 10.0g 后，再加入 73g 稀盐酸恰好完全反 应。实际是混合物中的碳酸氢钠与加入的 73g 稀盐酸发生了反应。（1）可从烧杯连同药品的总质 量（m）与反应时间（t）的关系图可得到反应产生二氧化碳的质量；（2）根据化学式中包含的量
的关系可计算得到碳元素的质量分数；（3）根据反应产生的二氧化碳的量计算得到 HCl 的质量，
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再计算出质量分数；（4）反应后所得的氯化钠溶液中的氯化钠来自两方面，一是混合物中的氯化
钠；二是碳酸氢钠与稀盐酸反应产生的氯化钠。
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