化学人教（2019）必修第一册1.3.氧化还原反应 课件（共25张ppt）

(共25张PPT)
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应
2CuO + C == 2Cu + CO2
C得氧 被氧化 发生氧化反应
CuO失氧 被还原 发生还原反应
同时发生
高温
冶炼铜
探究一 从得失氧的角度分析
氧化还原反应：氧化反应和还原反应同时发生的反应
根据图片写化学方程式：
铜在氧气中燃烧：
氢气还原氧化铜：
得到氧，被氧化（氧化反应）
△
CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋ H2O
失去氧，被还原（还原反应）
Cu
O
H
H
H
H
Cu
O
探究一 从得失氧的角度分析
氧化还原反应的有关概念
物质失去氧的反应
物质得到氧的反应
有氧得失的反应
反应类型 分类标准
从物质得失氧的角度
氧化反应
还原反应
氧化还原反应
一、氧化还原反应
思考与交流
探究二 从化合价升降的角度分析
以上反应在得氧失氧的同时，元素的化合价是否发生了变化？
CuO ＋ H2 === Cu ＋ H2O
2CuO ＋ C === 2Cu ＋ CO2
分析下列方程式的化合价：
探究二 从化合价升降的角度分析
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应
氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应
探究二 从化合价升降的角度分析
将洁净的铁丝放入盛有硫酸铜溶液的试管中，观察。
实验现象
实验步骤
红色的铜树
银白色的铁丝
实验方程式
探究二 从化合价升降的角度分析
CuSO4 + Fe === Cu + FeSO4
化合价降低 被还原（还原反应）
+２
０
０
＋2
化合价升高 被氧化（氧化反应）
并非只有得失氧的反应才是氧化还原反应。
结论：
探究三 氧化还原反应与四种基本反应类型
反应类型
方程式
是不是氧化还原反应
1.2H2+O2=2H2O
2.CaO+H2O=Ca(OH)2
3.2KCLO3=2KCL+3O2
4.CaCO3=CaO+CO2
5.Zn+2HCL=ZnCL2+H2
6.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
7.KOH + HCl= KCl + H2O
8.Na2CO3+ CaCl2=2NaCl + CaCO3↓
是
不是
是
不是
是
是
不是
不是
化合反应
A+B=AB
分解反应
置换反应
复分解反应
化学反应
非氧化还原反应
氧化还原反应
复分解反应
分解反应
化合反应
置换反应
探究三 氧化还原反应与四种基本反应类型
思考？
[问题]
元素为什么会发生化合价变化？化合价的升降是什么原因(本质)引起的？
请从微观粒子的角度分析2Na + Cl2 = 2NaCl（条件略），你认为发生氧化反应的本质是什么？发生还原反应的本质又是什么？通过分析你有什么发现？
NaCl中存在的微粒是什么？
反应物中的微粒是什么？
他们是如何转变的？
【思考与交流】
Na+
Cl－
电子转移
＋11
Na
＋17
Cl
＋17
Cl-
氯化钠形成示意图
＋11
Na+
＋11
＋17
NaCl
失去电子
得到电子
2Na + Cl2 == 2NaCl
-1
0
0
+1
失去2×e- ,化合价升高，被氧化
得到2×e- ,化合价降低，被还原
化合价的变化情况分析
Na
Cl
失去e-
失去e-后
得到e-后
Na+
[ Cl ]-
Cl -
Na+
+17
+1
H
Cl
HCl
+1
+17
+17
0
0
+1
得到2×e- ,化合价降低，被还原
化合价的变化情况分析
H Cl
H Cl
H2 + Cl2 == 2HCl
失去2×e- ,化合价升高，被氧化
-1
即时应用2.(1)写出反应的化学方程式，用双线桥标明电子转移的方向和数目。Fe2O3与CO在高温下的反应：失去3×2e-Fe2O3+ 3CO 2Fe +3 CO2↑高温+3+2+40得到2×3e-
CuCl2 + Fe = FeCl2 +Cu
H2 +Cl2 2 H Cl
点燃
高温
+2
0
+2
0
0
0
+1
0
0
+2
+4
C+2CuO 2Cu+CO2
-1
反应类型 电子转移
氧化反应
还原反应
失去电子（或电子对偏离）的反应
得到电子（或电子对偏向）的反应
氧化还原反应
有电子转移（得失或偏移）的反应
氧化还原反应概念
氧化还原反应概念
得氧失氧的观点
氧化反应
还原反应
氧化还原反应
失氧的反应
得氧的反应
有氧得失的反应
化合价降低的反应
化合价升高的反应
有元素化合价升降的反应
有电子失去或偏离的反应
有电子得到或偏向的反应
有电子转移（得失或偏移）的反应
化合价升降观点
电子转移观点
特征
本质
生活中的氧化还原反应
2、有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。
3、氧化还原反应的特征现象：反应前后元素化合价发生变化（也是判断依据）。
学会比较 学会总结
1、得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部分。