化学人教（2019）必修第一册1.2.2离子反应 课件（共28张ppt）

(共28张PPT)
第一章 第二节 离子反应
第2课时 离子反应
1、常见的“六大”强酸： 、 、 、 、 、 ；
常见的“四大”强碱： 、 、 、 。
2、下列物质：
①熔融NaCl ②H2SO4 ③NaOH固体 ④KNO3溶液 ⑤CaCO3固体 ⑥铜 ⑦HCl气体
⑧酒精 ⑨CaO固体 ⑩盐酸 干冰 H2O 石墨 氨水 液态KNO3 H2S溶液
纯碱固体
能导电的 ；
电解质： 非电解质 。
HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4
NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
①④⑥⑩
①②③⑤⑦⑨
⑧
三国时，诸葛亮为了擒拿南王孟获，率军南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口为哑泉。时逢天气好生炎热，人马饮用了哑泉水后，全都中毒，将士们都说不出话来。后来幸得一智者指点，复饮安乐泉水，随即吐出恶涎，便能言语。
哑泉之谜
经研究发现，哑泉水是一种含铜盐的泉水，即硫酸铜(胆矾)的水溶液，称为胆水。这里的安乐泉为碱性水，即氢氧化钙的水溶液。二者相互混合后能使铜盐生成不溶于水的沉淀物，从而达到了解毒的效果。
涉及的离子反应方程式为：
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
上述反应为离子反应，那么，这种类型的反应发生时需要满足什么条件呢？
2
1
本节重点
本节难点
2.掌握复分解型离子反应发生的条件及意义，了解离子反应的实质。
1.理解离子反应的概念，会书离子方程式并能进行简单的正误判断；
【实验1-3】向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并进行分析。
现象 分析 Na2SO4和BaCl2的电离方程式 混合前两种溶液中的离子 混合后溶液中的离子
结论 微观分析
Na2SO4=2Na++ SO42-
BaCl2= Ba2++ 2Cl-
Ba2+、Cl-
Na+、SO42-
Na+、Cl-
实验中产生了白色沉淀，说明Ba2+ 和SO42- 发生反应，生成了BaSO4沉淀。
离子反应
【小组讨论】
请写出下列几个反应的化学方程式，对比反应前后溶液中的离子，思考这些反应的实质是什么？（1）Na2CO3 +Ca(OH)2 ，
（2）Na2CO3 + HCl（过量） ，
（3）Ca(OH)2 + HCl 。
实质：物质（电解质）溶于水后电离成为离子，离子之间发生反应生成沉淀或气体或水，而没有参加反应的离子仍存在于溶液中，没有结合生成新物质。
实质：
①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中________________的反应。
②离子反应使溶液中某些离子的浓度_____________。
定义：
电解质在溶液中的反应实质上是_____之间的反应，这样的反应属于离子反应。
离子
一、离子反应
相互交换离子
减 小
在反应中有离子参加或者离子生成
复分解型离子反应发生的条件：
生成
沉淀
生成
气体
生成难电离的物质
件
发
生
条
上述三个条件中，只要具备其一，离子反应就能发生。
补充
常见难电离的物质
弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3
弱碱：NH3.H2O
水
离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的发生条件与复分解型不同。
【补充视频】微距镜头下的离子反应

【当堂练习1】
判断下列反应能否发生，能反应的写出化学反应方程式：
①向CuSO4溶液中加入NaOH溶液 ，
②向NaOH稀溶液的试管里滴入稀盐酸 ，
③向Na2CO3溶液的试管里加入盐酸 ，
④向NaCl溶液里加K2CO3溶液 。

【变式训练1】下列离子反应不能发生的是(　　)
A．NaOH＋KCl===NaCl＋KOH
B．CaCO3＋HCl===CaCl2+H2O+CO2↑C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH[来
D．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
A
二、离子反应方程式
以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例：
(1)写：化学方程式(必须根据实验事实)：
______________________________________________。
离子方程式的书写步骤
(2)拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式：
_______________________________________________。
(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：
__________________________________________________。
(4)查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。
离子方程式中的“拆”与“不拆”
二、离子反应方程式
1. 离子方程式中：
可拆 ： ，
不拆 ： 。
2.多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3溶液中，不能拆成H+ 和 CO32-。
3.多元强酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中拆开写，如NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和SO42。
强酸、强碱、大部分可溶性盐
气体、水、单质、氧化物、难电离（弱酸、弱碱）、难溶物
离子方程式中的“拆”与“不拆”
二、离子反应方程式
1.微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；
2.微溶物作为生成物或是石灰乳（石灰浆），一般不拆写。写化学式并标↓，如Ca(OH)2 ↓；
3.氨水作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，要写NH3 ↑ (要标↑)；
【特例规律】
【当堂练习2】课本P20第6题。
【变式训练2】课本P20第8题。
反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式的不同
HCl＋NaOH
HCl+KOH H2SO4＋NaOH H2SO4＋KOH 三、离子方程式的意义
【小组讨论】
（2）观察上述化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示酸碱中和反应时，其含义有什么不同？
（1）下表都是酸和碱的中和反应，请书写对应的化学方程式与离子方程式。
小结：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型
的离子反应。
酸和碱的反应是否都用H+ + OH- = H2O表示
请写出硫酸和氢氧化钡溶液混合的离子方程式：
实例分析：
2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓
二、离子反应方程式
请写出NaHSO4溶液和NaOH溶液混合的离子方程式：
典例：
H+ + OH- = H2O
H+ + OH- = H2O是否仅表示酸碱反应
H+ + OH- = H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应。
能用H++OH-＝H2O表示的反应是（ ）
A.氢氧化钡溶液与硫酸反应 B.氢氧化铜与稀硝酸反应
C.氢氧化钾与硫酸反应 D.氢氧化钠与醋酸反应
【当堂练习3】
C
写出符合下列离子反应的化学反应方程式（写两个：物质尽量不重复）：
1、Fe + Cu2+ ═ Cu + Fe2+
2、H+ + OH- ═ H2O
3、Ba2++ SO42- ═ BaSO4
4、CO32- + 2H+ ═CO2↑ + H2O
【变式训练3】
离子反应
定义：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。
条件：
离子方程式的书写
复分解反应型：生成气体、沉淀和难电解质。
离子参加的置换反应
写
拆
删
查