化学人教版（2019）必修第一册1.3氧化还原反应 课件（共31张ppt)

(共31张PPT)
氧化还原反应
请根据四种基本反应类型，对下列反应进行分类
根据物质种类和数目不能对所有的化学反应进行分类
3Fe+2O2======== Fe3O4
点燃
C+O2========= CO2
点燃
C+O2========= CO2
点燃
S+O2========= SO2
点燃
3Fe+2O2======== Fe3O4
点燃
3CO+Fe2O3========= 2Fe+3CO2
高温
氧化反应：得到氧的反应
还原反应：失去氧的反应
对于一个完整的反应，有物质失去氧必然伴随着有物质得到氧，即氧化与还原同时发生
Fe+S======== FeS
2Fe+3Cl2======== 2FeCl3
点燃
氧化还原反应：
有化合价发生变化的化学反应。
氧化反应物质 化合价变化 还原反应物质 化合价变化
C O2
S O2
Fe O2
CO O2
Fe Cl2
Fe S
物质所含元素化合价升高的反应为氧化反应，该物质被氧化
物质所含元素化合价降低的反应为还原反应，该物质被还原
↑
↑
↑
↑
↑
↑
↓
↓
↓
↓
↓
↓
CuO→Cu
NO2→HNO3
MnO2→ MnCl2
SO3→SO2, SO3 →H2SO4
练习1：
从化合价升降角度判断下列半反应是氧化反应还是还原反应？
+2
0
+4
+5
+4
+2
+6
+4
+6
+6
判断下列反应是否是氧化还原反应:
A.2P＋3Cl2 2PCl3
B.2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑
C.NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
D.2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
练习2：
√
√
×
√
0
0
+3
-1
+1
-1
0
0
0
-1
+1
Cl的常见化合价有-1，0，+1，+3，+5，+7
(1)从电子得失的角度分析反应：2Na＋Cl2 ========= 2NaCl
氧化还原反应的本质：
钠元素化合价升高，钠原子失电子
氯元素化合价降低，氯原子得电子
(2)从电子偏移的角度分析反应：H2＋Cl2 ========= 2HCl
点燃
氧化还原反应的本质：
H
H Cl
Cl
形成共用电子对
H─Cl
e-
(2)结论
①氧化还原反应是有 的化学反应。没有电子转移的化学反应称为 。
电子转移(偏移)
非氧化还原反应
归纳总结
氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
分类依据 反应前后是否有元素化合价升降 反应前后物质种类数量变化
C + O2 == CO2
CaO + H2O == Ca(OH)2
2KClO3 == 2KCl + 3O2↑
Cu(OH)2 == CuO + H2O
H2+CuO == Cu + H2O
Zn + CuCl2 ═ ZnCl2 + Cu
2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
2HCl + CaCO3 == CaCl2 + H2O + CO2↑
△
点燃
△
△
化合
分解
置换
复分解
归纳：
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：
1.置换反应一定是氧化还原反应
2.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
3.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
4.复分解反应一定不是氧化还原反应
归纳总结
◆从得氧失氧角度分析（有局限性）
有得失氧的化学反应是氧化还原反应
◆从化合价升降角度分析（判断依据）
有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应
◆从电子转移角度分析（本质）
有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应
√
为什么会发生化合价升降呢？
氢燃料电池
2H2O2 ======== 2H2O+O2↑
MnO2
Zn+2HCl ======== ZnCl2+H2↑
2H2+O2========= 2H2O
催化
(2)结论
①氧化还原反应是有 的化学反应。没有电子转移的化学反应称为 。
②在氧化还原反应中，失去电子的物质是 ，还原剂发生 反应，表现出 性；得到电子的物质是 ，氧化剂发生 反应，表现出 性。
电子转移(偏移)
非氧化还原反应
还原剂
氧化
还原
氧化剂
还原
氧化
(电子对偏离)
(电子对偏向)
氧化还原中电子转移的表示方法：
1.双线桥法：
表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。
2Na＋Cl2 ========= 2NaCl
失去2 e-,化合价升高，被氧化
得到2 e-,化合价降低，被还原
0
0
+1
-1
1.双线桥法：绘制过程
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
2KClO3 === 2KCl + 3O2↑
△
2Al+Fe2O3 === 2Fe+Al2O3
△
④Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
答案　
应用体验
1.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是
A.
B.
C. ===2NaOH＋H2↑
D. CuSO4＋SO2↑＋2H2O
√
(2)注意事项
①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；
②必须注明“得到”或“失去”；
③电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化反应或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略；
④被还原的物质和被氧化的物质得失电子数守恒。
如
氧化还原中电子转移的表示方法：
2.单线桥法：
表示反应过程中不同元素（相同元素）原子间的电子转移情况，用箭头标明电子转移的方向
2Na＋Cl2 ========= 2NaCl
2 e-
0
0
+1
-1
2.标出变价元素的化合价，用双线桥标出电子转移情况，其中①②③同时用单线桥标出电子转移情况。
①2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
④Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
⑤Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
①2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
答案　　 ===3S↓＋2H2O
答案　
答案　
④Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
答案　
⑤Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
答案　
答案　
2.下列关于氧化还原反应的说法正确的是
A.氧化还原反应前后元素化合价有升降
B.氧化还原反应中不能只有一种元素化合价变化
C.实现Fe3＋―→Fe2＋的变化过程一定是氧化反应
D.元素化合价升高的反应是还原反应
√